《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
(完整)分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题(15分,每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY （H ）， αY （N ），αM （L ）;B 、αY （H ）, αY(N)，αMY ；C 、αY （N ）, αM （L)，αMY ；D 、αY （H ）,αM(L ），αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是( B ). A 、C M 大，αY(H ）小，αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM （L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H ）大, K MY 小,αM （L)小； D 、αY(H ）小，αM （L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂,下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）. （M ：待测离子;N:干扰离子;In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NYMY K K <；C 、''MY MIn K K >；D 、''MYNIn K K >. 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;B 、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;C 、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D 、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性.6、在1 mol ·L -1HCl 介质中，滴定Fe 2+ 最好的氧化—还原方法是（ B )。
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。
分析化学(第五版)试卷C
《分析化学》期末试卷（C）一.填空（每空1分，共30分）1．1．写出下列溶液的质子条件式。
a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；（2分）b．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；（2分）2.常见的氧化还原滴定包括、、等（任写3种）.3. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056= 。
4. 二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。
8. 紫外可见分光光度计由 , ,和四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关(有或无)，与波长关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
12.I2与Na2S2O3的反应式为。
（2分）二.简答和名词解释（每题4分，共 16 分，任选4题）1.什么是准确度？什么是精密度？2. 用KMnO4法滴定Na2C2O4时, 滴定条件是什么？3.使用读数绝对误差为0.01 mL的滴定管, 或者使用万分之一精度的电子天平，为了保证相对误差小于千分之一，则最少需要称量多少质量或量取多少体积，为什么？4 什么是基准物质?什么是标准溶液?5. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？三.回答问题（每题6分，共24分，任选4题）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
分析化学(第五版)试卷5套及答案
分析化学（第五版）试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( ) 二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分) 1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液；(B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；(D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是( ) (A) 增加HCl溶液体积(B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH 溶液(D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
分析化学期末试题及参考标准答案
分析化学期末试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：分析化学期末试题班级 学号 姓名一 二 三 四 五 总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小；B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
欢迎阅读《分析化学》考试试卷1.?以下说法错误的是：( )??? (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大? ??(B) 吸光度A随浓度增大而增大??? (C) 透射比T随浓度增大而减小??? (D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.?某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )?(A) V3.?( )4.?5.?( ) ???(A) T06.?7.???式是：((A)P28.?Fe3+( )???(A) (0.77－0.15) / 0.059????????????? (B) 2× (0.77－0.15) / 0.059???(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059????????? ? (D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599.?下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。
?(A)沉淀颗粒越大，吸附能力越强(B)离子浓度越大，越容易吸附? (C)高价离子比低价离子容易吸附(D)温度越高，吸附杂质越少10.?下列有关置信区间的描述中，正确的有：(A)在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间(B)真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间(C)其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽(D)平均值的数值越大，置信区间越宽?1.?? 准确度用表示，精密度用表示。
?2.? 符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长???? ??? ，透射1. 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”，你认为正确吗? 浓度不宜过大原因是什么??2. 设计Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案，指明酸度、指示剂、必要试剂及滴定剂。
分析化学期末试卷C题
分析化学期末试卷C题适用范围：班命题人：审核人：一、填空题（每空1分，共20分）1、试剂纯度不够属于误差，由电压不稳引起的仪器性能的微小变化属于误差。
2、H2PO4-的共轭碱为。
3、标定盐酸的基准物有、。
4、有效数字的修约规则是，0.0160的有效数字为位。
5、对电极电位有影响的外界因素有：、和。
6、乙二胺四乙酸简称EDTA，它与金属离子形成的配位比为。
在水溶液中，其存在形式有种。
7、在沉淀滴定法中，按照检测终点的方法不同，银量法所用的指示剂分别为、、。
8、掩蔽是分析化学中常用的消除干扰的方法，按所用反应的类型来分，可分为：、和。
9、选择参比溶液时，如果仅反应产物有吸收，可选用作参比溶液；如果显色剂或其它试剂略有吸收，可用作参比溶液。
二、选择题（每小题2分，20分）1. 已知HOAc的pK a=4.74，则0.30mol·L-1HOAc溶液的pH为（）A 2.58B 2.64C 1.92D 2.862. NaHCO3溶液的质子条件是（）A [H+]+[ Na+]= [HCO3-]+[OH-]B [H+]+[ H2CO3]= [HCO3-]+[OH-]C [H+]+[ H2CO3]=[CO32-]+[OH-]D [H+]+[ H2CO3]=2 [ CO32-]+[OH-]3. 酸效应系数随溶液中的pH值的增大而（）。
A 增大B 减小C 不变D 没关系4. 吸光光度法中偏离朗伯-比耳定律的主要原因是（）A 散射光的影响B 化学因素引起的偏离C 摩尔吸光系数太小D 非单色光引起的偏离5. 莫尔法测氯最适合的条件为。
A 酸性B 碱性C 中性D 氨性6. 下列措施可以减小偶然误差的措施是。
A 空白实验B 对照实验C 量器校准D 增加平行测定次数7. 用AgNO3作标准溶液测定Cl-含量时，可用下列哪种物质作为指示剂（）A 荧光黄B 曙红C 甲基紫D 酚酞8. 下列选项中不是导致NaS2O3溶液浓度不稳定的因素是（）A 溶解的CO2的影响B 自催化影响C 空气中氧气的影响D 细菌作用的影响9. 在1mol·L-1的H2SO4溶液中，用Ce4+滴定Fe2+，已知φCe4+，Ce3+Ø＝1.44V，φFe3+，Fe2+Ø＝0.68V，化学计量点的电势φsp＝（）。
山东大学分析化学期末考试试题(C)及答案
分析化学期末考试试题（C）一、选择题1. 今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则Na3PO4与HCl 物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是----------------------------------------------------------------------( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:22. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是：A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积K sp是----------------------------------------------( )(A) 1.1×10-13(B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14(D) 2.6×10-113. 下面四种表述中正确的是------------------------------------------------------------------（）(1)绝对误差大，相对误差就一定大(2)绝对误差是正的，相对误差一定为正(3)校正值与绝对误差相等(4)绝对误差为正，校正值一定为负（A）1,2 (B)1,3 (C)2,3 (D)2,44. 欲配制pH =5.0的缓冲溶液，最好选择---------------------------------------------------( )(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a =3.74)5. 可以减小随机误差的方法是-------------------------------------------------------------------( )(A) 对仪器进行校准(B) 做空白试验(C) 增加平行测定次数(D) 做对照试验6. 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是------------------( )(A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (B) [H+]+0.3 =[OH-]+[SO42-](C) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-] (D) [H+]-0.3 =[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]7. 测定某有机物，称取0.2000 g, 溶解后加入0.01000 mol/L I2标准溶液10.00 mL，回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL，则此测定的相对误差约是------------------( )(A) 千分之几(B) 百分之几(C) 百分之几十(D) 百分之百8. 分析测定中随机误差的特点是----------------------------------------------------------------( )(A) 数值有一定范围(B) 数值无规律可循(C) 大小误差出现的概率相同(D) 正负误差出现的概率相同9. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)----------------------------------------------------------------------------------( )(A) 稀H2SO4(B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲10. 下列数据中有效数字为二位的是----------------------------------------------------------( )(A)[H+]=10-3.4(B) pH=2.0 (C) lg K=16.5 (D)lg K=16.46二、填空题( 共14题30分)1. 某酸碱指示剂HIn在其有1/5转变成离子形式时发生颜色变化，若颜色变化时的pH = 6.40，试计算指示剂的解离常数K a(HIn)，_______________________。
分析化学试卷及其答案
分析化学试卷及其答案分析化学测试卷一、选择题（40分）1.定量分析结果的标准偏差代表的是（C）。
A。
分析结果的准确度B。
分析结果的精密度和准确度C。
分析结果的精密度D。
平均值的绝对误差2.下列哪种情况应采用返滴定法（C）。
A。
用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B。
用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C。
用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D。
用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D）。
A。
反应必须有确定的化学计量关系B。
反应必须完全C。
反应速度要快D。
反应物的XXX质量要大4.下列叙述中错误的是（B）。
A。
K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B。
共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C。
偶然误差可通过增加测定次数减小D。
在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C）。
已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A。
82.4%B。
93.1%C。
62.07%D。
90.8%6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D）。
A。
偏低B。
不确定C。
无误差D。
偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7.碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为（B）。
A。
2:1B。
1:2C。
1:1D。
3:18.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66.当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（B）。
《分析化学》试卷（附答案）
《分析化学》试卷（附答案）分析化学试卷（答案）⼀、填空（共15分每空1分）1．⽤⽆⽔Na2CO3标定HCl溶液时，选⽤甲基橙作指⽰剂。
若Na2CO3吸⽔，则测定结果偏⾼。
2．标定EDTA时，若选⽤铬⿊T作指⽰剂，则应控制pH＝10。
若选⽤⼆甲酚橙作指⽰剂，则应控制pH＝5。
3．测定⽔的总硬度时⽤三⼄醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离⼦。
4．50ml滴定管的最⼩分度值是0。
1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左⼿控制滴定管，右⼿握锥形瓶。
5．铝合⾦中铝含量的测定中，在⽤Zn2+返滴定过量的EDTA后，加⼊过量的NH4F，使AlY-与F-发⽣置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．⽤移液管吸取溶液时，右⼿拿移液管，左⼿拿吸⽿球，溶液上升⾄标线以上，迅速⽤⾷指按紧上⼝。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
⼆、选择（共10分每题1分）1.⽤SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加⼊适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利⽤何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离⼦效应.2.⽤重铬酸钾法测定铁矿⽯中铁的含量时选⽤下列哪种还原剂?( A )A.⼆氯化锡;B.双氧⽔;C.铝;D.四氯化锡.3.⽤下列哪⼀标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.⽤含有微量杂质的草酸标定⾼锰酸钾浓度时,得到的⾼锰酸钾的浓度将是产⽣什么结果?( B )A.偏⾼;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正⽐.5.不含其它⼲扰性杂质的碱试样,⽤0.1000MHCl滴定⾄酚酞变⾊时,⽤去HCl20.00ml,加⼊甲基橙后,继续滴定⾄终点⼜⽤去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于⼏元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所⽤滴定剂溶液的体积⾄少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取⼀定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊玻璃瓶中保存.8．使⽤碱式滴定管滴定的正确操作⽅法应是下⾯哪种?(B )A.左⼿捏于稍⾼于玻璃近旁;B.右⼿捏于稍⾼于玻璃球的近旁;C.左⼿捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进⾏滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每⼩题5分）1．⽤草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过⾼或过低有什么不好？为什么开始滴⼊的KMnO4紫⾊消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学⽅程式。
《分析化学C》期末复习试卷
《分析化学C 》期末复习试卷一、判断题（正确画√，错误画×，本大题分 10 小题，每小题 1分，共 10分）1. 将 10.245000 修约为四位有效数字的结果是 10.24 。
（ ）2. 砝码发生一定程度腐蚀会引起偶然误差。
（ ）3. 9.010和 lg α=11.00有效数字位数分别为4位和2位。
（ ） 4 .氧化还原滴定法中，直接碘量法和间接碘量法都是利用I 2的氧化性。
（ ） 5. 配位法滴定金属离子，为降低EDTA 的酸效应，滴定时pH 越大越好。
（ ） 6. 莫尔法、佛尔哈德和法扬司法使用的指示剂分别为铁铵矾、铬酸钾和吸附指示剂（ ） 7. 实际工作中，不知真值的情况下，要求精密度高来保证测量结果的准确度。
（ ） 8. 系统误差和随机误差都可以消除。
（ ） 9. 金属指示剂需要具有能与金属离子形成配合物的能力。
（ ） 10. KMnO 4和K 2Cr 2O 7都可以用作基准物质，可直接配置标准溶液。
（ ）二、选择题（请将答案填入下表否则不得分，本大题包括 15 个小题，每小题 2分，共 30分） 1. 下列属于系统误差的是 ①方法误差 ②仪器误差 ③操作误差 ④试剂误差 ⑤过失误差A. ①②③⑤B. ①②④⑤C.①②③④D. ②③④⑤2. 某同学用高锰酸钾法测定市售双氧水的质量分数，在实验报告中写出了如下结果，哪种结果的有效数字保留是合理的 A. 20% B. 20.16% C. 20.1% D. 20.1589%3. H 2C 2O 4·2H 2O 部分失水，标定NaOH 时，标定NaOH 的浓度会 A. 不变 B.偏高 C. 偏低 D. 无法确定4. 关于高锰酸钾法滴定条件错误的是A. 温度控制在70~80℃，超过90℃草酸分解B. 酸度不宜过高也不宜过低C. 可以用盐酸调节pHD. 滴定速度要慢→快→慢 5. 下列物质能用来标定高锰酸钾的基准物质为A. Na 2C 2O 4B. K 2Cr 2O 7C. NaOHD. CaCO 36. 酸性条件，以 草酸标液标定KMnO 4 ，若θ1E =1.51 V (2+4MnO 5Mn e -+→)，θ2E =0.49 V (22242CO 2H C O e +→)，则滴定反应化学计量点的电位为A. 1.22VB. 0.68VC. 1.06 VD. 0.76 V7. ZnY 条件稳定常数不变，用 0.0200mol ·L -1EDTA 滴定等浓度 Z n 2+滴定突跃为5.0 ~ 7.1，若用该EDTA溶液滴定浓度 0.0020mol·L-1 Zn2+时，该突跃范围将A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定8. 以铬黑T为指示剂，用标准E DTA 溶液测定水中钙离子浓度，合适的pH是A. pH=1.00B. pH=2.00C. pH=10.00D. pH=6.009. M nO4-在中性、弱碱性环境中被还原剂还原成A. Mn2+B. MnC. MnO42- D. MnO210.碘量法中，关于淀粉指示剂加入时间描述正确的是A. 直接碘量法，滴定开始前加入B. 间接碘量法，滴定开始前加入C. 直接/间接碘量法，均为接近终点时加入D. 以上说法都不对11. 使用间接碘量法测定铜时，KI 的作用描述正确是①沉淀剂②配位剂③指示剂④还原剂A. ①③④B.①②③C.①②③④D.①②④12. 在络合滴定中，指示剂In的“僵化”现象，阐述不正确的是A. 僵化的原因是指示剂In与M形成的配合物MIn溶解度小B. 僵化的原因是K’Min >> K’MY，指示剂无法被Y置换出来C. 加入适当的有机溶剂增大MIn的溶解度可以避免指示剂僵化D. 加热可以避免指示剂僵化13. 已知某二元酸H2A的p K a1=1.60，p K a2=5.60，则δHA- =δA2-时溶液的p H 为A. 1.60B. 3.60C. 5.60D. 以上都不对14. 将磁矿石中的铁以Fe(OH)3形式沉淀、再灼烧为Fe2O3形式称量，计算 Fe3O4含量时的换算因数表达式A. 2M(Fe3O4)/3M(Fe2O3)B. 3M(Fe3O4)/2M(Fe2O3)C. 3M(Fe3O4)/M(Fe(OH)3)D. M(Fe3O4)/3M(Fe(OH)3)15.不是获得较好质量无定形沉淀条件的是A. 在浓溶液中进行沉淀B. 加热沉淀并热过滤，加入电解质C. 再沉淀D. 进行陈化三、填空题（本大题共10题，每空1分，共15 分）1. 根据有效数字运算规则进行计算0.625×5.1032×(60.06+1.7×10-5)÷139.8= 。
分析化学期末试卷及答案
2021 W009学年第二学期期末测试分析化学试卷一、选择题(每题2分,共30分)1 .定量分析结果的标准偏差代表的是 -------------------- (C )A.分析结果的准确度B.分析结果的精密度和准确度C.分析结果的精密度D.平均值的绝对误差2 .以下哪种情况应采用返滴定法----------------------------(C ).A.用AgN%准溶7测定NaCl试样含量B.用HCl标准溶液测定NaCO试样含量C.用EDTAB准溶7测定Al3+试样含量D.用NaSO标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3 .以下各项表达中不是滴定分析对化学反响要求的是-------- (D ).A.反响必须有确定的化学计量关系B.反响必须完全C.反响速度要快D.反响物的摩尔质量要大4 .以下四个数据中为四位有效数字的----------------------(C)(1) (2)(3) (4)A. 1,2B. 3, 4C. 2, 3D. 1,45 .以下有关随机误差的论述正确的选项是---------------- (C )A.正误差出现概率大于负误差B.负误差出现概率大于正误差C.正负误差出现的概率相等D. 大小误差出现的概率相等6 .在用K2Cr2O7法测定Fe时,参加HPO的主要目的是--(B )A.提升酸度,使滴定反响趋于完全B.降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色C.提升化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色D.有利于形成Hg2cl2白色丝状沉淀7 .用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是---------------- (D )[ (Fe3+/Fe2+)=, (Sn 4+/Sn2+)=]A. B. C. D.8 .测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA标准溶液mL,以下结果表示正确的选项是------- (C )A. 10 %B. %C. %D. %9 .以下滴定分析操作中会产生系统误差的是---------------- (C )A.指示剂选择不当B.试样溶解不完全C.所用蒸储水质量不高D.称样时天平平衡点有士的波动10 .某溶液含Ca\ Mg+及少量Al3+、Fe3+,今参加三乙醇胺,调至pH=10,以铭黑T为指示剂,用EDTA商定,此时测定的是 ------ 〔A 〕A. Ca 2+, Mg2+总量B. Ca 2+量C. Mg 2+量D. Ca 2+, Mg2+, Al 3+, Fe 3+总量11 . EDTA滴定金属离子时,假设仅浓度均增大10倍,pM突跃改变---〔A 〕A. 1 个单位B. 2 个单位C. 10 个单位D. 不变化12 .符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是--------------------------------- 〔A 〕A. 不变、增加B. 不变、减少C. 增加、不变D. 减少、不变13 .人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是------------- 〔B〕A.200~320nmB. 400~780nmC. 200~780nmD. 200~1000nm14 .以下各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件-------- 〔A〕A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下参加沉淀剂；C.沉淀作用宜在热溶液中进行；D. 应进行沉淀的陈化.15.用BaSO重量分析法测定Bf时,假设溶液中还存在少量Cl、NS、CG2-、Cl-、H和OH^离子,那么沉淀BaSO外表吸附杂质为-------------- 〔D 〕A. H+和OH;B. Ba 2+和CO2-;C. CO32-和CsT;D. SO 42-和Ca i+o16 .可用于减小测定过程中偶然误差的方法是--------------- 〔D 〕.A,对照实验 B. 空白实验C.校正仪器D. 增加平行测定次数17 .可以用直接法配制的标准溶液是：--------------------- 〔C 〕A: Na&Q B : NaOHC: K2C2O D : KMnO18 .直接与金属离子配位的EDTA®体为 -------------------- 〔D 〕A. H6Y2+B. H4YC. H ND. Y 419 .可以用直接法配制的标准溶液是：................ 〔 C 〕A. NazSQB. NaNOC. K 2C2OD. KMnO20 .误差的分类为〔A.偶然误差、方法误差B.系统误差、方法误差C.随机误差、系统误差D.方法误差、操作误差21 .以下物质可以作为基准物质的是〔B 〕A. NaHCOB. K 2品.C.NaOH D. KMnO422 .用BaSO重量法测定Ba2+离子时,应选用白^沉淀剂是〔 D 〕.A NaSO B、K2SO C、HCl D HSO23 . KMnQ滴定需在〔A 〕介质中进行A、硫酸B、盐酸C、磷酸D、硝酸24 .用NaGQ标定KMnOM,应加热至〔 C 〕A、40〜60 cB、60〜75 cC、75〜85 C G 85〜100 c25 .见光易分解的AgNO应把它贮存在〔 A 〕A.棕色试剂瓶中B.白色玻璃瓶中C.塑料瓶中D.胶袋里26 .分析用标准溶液是〔D 〕A.确定了浓度的溶液B.用基准试剂配制的溶液C.用于滴定分析的溶液D.确定了准确浓度、用于滴定分析的溶液二、填空题〔每空2分,共30分〕1 .系统误差影响分析结果的：准确度;偶然误差影响分析结果的：精密度.2 .系统误差的特点是〔1.单向性2.重复性3.可测性〕3 .准确度的上下用〔误差〕来衡量,它是测定结果与〔真实值〕之间的差异；精密度的上下用〔偏差〕来衡量,它是测定结果与〔平均值〕之间的差异.4 .减免系统误差的方法主要有〔对照试验〕、〔空白试验〕、〔校准仪器〕、〔方法校正〕等.减小随机误差的有效方法是〔进行屡次平行测定〕05 .滴定分析法包括〔酸碱滴定〕、〔配位滴定〕、〔氧化复原滴定〕和〔沉淀滴定〕四大类6 .引起Na&Q标准溶液浓度改变的主要原因有〔二氧化碳〕、〔氧气〕和〔微生物〕.1 .对一个w〔Cr〕=%的标样,测定结果为％ % %那么测定结果的绝对误差为_%,相对误差为％2 .EDTA 勺pK a1 p&分别为,,,,, .在pH <的酸性溶液中, EDTA 勺主要存在形式是 HY 2+;在pH 的溶液中,主要存在形式是_HY_C pH4要存在形式是_ Y 4_.3 .假设每1000g 水另行 50 g Pb 2+,那么可将Pb 2+的质量体积浓度表示为50 g/L .4 .NH 的pKb=,那么NH +的4值为 X 10-10 .5 .PAR 指示剂的H 2In 和HIn -形式显黄色,In 2-形式及其金属离子络合物均为红色,PAR 勺pK 2 =.据此判断,PARS pH < 12时,呈现_黄色—颜色;变色点的pH =;它在pH < 12一范围,能用作金属指示剂.6 .常量分析中,实验用的仪器是分析天平和 50 mL 滴定管,某生将称样和滴定 的数据记为0.25 g 和mL,正确的记录应为0.2500g 和.,7 . 某〔Na z CO 溶液C Na 2c O 3 = c mol/L,其物料平衡式为__________________________________________________ ；电荷平衡式为_______________________________________________________________________ O质子条件式为 _________________________________________________8 . NaMPO 溶液的PBE 是、NHAc 溶液的PBE 是.9 .判断以下情况对测定结果的影响〔填偏高,偏低,无影响〕.（1） ____________________________________ K 2C 2O 7法测铁,SnCl 2参加缺乏 偏低 __________________________________（2） ____________________________________ 草酸标定KMnO 时,酸度过低 强低10、在重量法中,如果称量形式是 MgBO,而被测组分是 MgSO ・ 7H2Q 换算因 数为.三、计算题〔共4题36分〕1 .测得某试样中铀的质量分数w 〔V 〕/%为：,一,.计算置信度95%寸平均值的置信区问.f 45 6 解：x =%, s=%2 .计算pH 环口 pH=M, ZnY 的条件稳定常数K ,Y ,判断能否准确滴定.：lgKZnY = > pH 刊 lg a Y 〔H 〕 = " pH=M lg a Y 〔H 〕=o 〔7分〕=x ±t 0.05,4S 、n 2.78 0.059 1.23 0.07 (%)解：当pH 二3.0时I Q K 『=16 50- 10.60 = 5.90 < 8不靛港确清定；当 pH 二40时* 二 16.50-844= 8.06 >8可以准确滴定.3 .称混合碱试样0.6800g,以酚丈为指示剂,用L 的HCl 标准溶液滴定至终点,消耗HCl 溶液的体积V 尸,然后参加甲基橙指示剂,滴定至终点,消耗 HCl 溶液 的体积u=,判断混合碱的组成,并计算各组分的含量.〔10分〕〔 M Na 2cO 3 1060g/mol, M NaHCQ 84.01g/mol , M NaOH 4Q01g/mol 〕1. NaOH 和 NaCO,⑴〔NaOH 〕=% ⑴〔Na 2cO 〕=%4 .重量分析法测定0.5126 g Pb 3O 4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得 0.4657 g PbS .沉淀,那么计算样品中 Pb 的百分含量.〔PbO=, PbS 〔4=, Pb=〕.％M Pb 207.2 m Pbs°4 …〞 0.4657 0.3182(g) M PbS°4 4303.26 0.3182 - 100 62.07 0.5126 5 .测定铁矿石中铁的质量分数〔以 W Fe 2O 3表示〕,5次结果分别为：% % % % 和％ 计算：〔1〕平均偏差〔2〕相对平均偏差 〔3〕标准偏差；〔4〕相对标准 偏差；〔5〕极差.〔8分〕6、在pH=氨性缓冲溶液中含有 mol - L -1Cu i +,以PAN 乍指示剂,用mol • L-1EDTA 滴定至终点,假设终点时游离氨的浓度为 molL -1,计算lg K CUY .〔pH=M, lg K CU Y =, Ig a Y 〔H 〕 =, lg a Cu 〔OH =； 铜氨络离子的lg Bi 分别为,…；十四.简做题.20分1、指出在以下情况下,各会引起哪种误差如果是系统误差,应该采 用什么方法减免〔1〕滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；〔2〕标定HCl 溶液用的NaO 所准溶液中吸收了 CO .答案：〔1〕过失误差.〔2〕系统误差中的试剂误差.减免的方法：做空白实验2、常用氧化复原滴定法有哪几类这些方法的根本反响是什么解：m P bw(Pb)%答案：1)高镒酸钾法.2MnG5HQ+6H==2Mn++5OT +8Ho.2+____MnO+H2GQ+2H==Mn+2CO+2HO2) 重铭酸甲法.Cr 2O72-+14H l+Fe2+===2Cr3++Fe3++7H I O3.简述滴定分析法对化学反响的要求答：a.反响必须具有确定的化学计量关系. b.反响必须定量地进行.c.必须具有较快的反响速度.d.必须有适当简便的方法确定滴定终点.4、简述均匀沉淀法.5、简述吸光光度分析仪器的根本部件.6、简述减免系统误差的方法和减小随机误差最有效的方法.。
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《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( )(A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为：(EөFe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2× (0.77－0.15) / 0.059(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059(D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。
(A)沉淀颗粒越大，吸附能力越强(B)离子浓度越大，越容易吸附(C)高价离子比低价离子容易吸附(D)温度越高，吸附杂质越少10.下列有关置信区间的描述中，正确的有：(A)在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的围即为置信区间(B)真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间(C)其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽(D)平均值的数值越大，置信区间越宽1.准确度用表示，精密度用表示。
2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3.BaSO4法测定钡的含量，下述情况使测定结果偏高或偏低，还是无影响?(1) 沉淀中包藏了BaCl2__________________(2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS__________________4.写出NH4Ac的质子等恒式：。
5.0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20，该酸的解离常数是________ 。
6. 在EDTA滴定中，pH越小，则酸效应系数αY（H）越，配合物的条件形成常数越。
7. 往pH=5的溶液中加入若干酸，使c(H+)增加到为原来的10倍时，溶液的pH= ，pOH= 。
8. 对某HCl溶液浓度测定4次，其结果为：0.2041, 0.2049, 0.2039, 0.2043。
则平均偏差d为；标准偏差s为。
9. 沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
10.误差分为、和。
1. 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”，你认为正确吗? 浓度不宜过大原因是什么?2. 设计Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案，指明酸度、指示剂、必要试剂及滴定剂。
3.为什么在K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝色变为绿色？4. 什么叫共沉淀现象？产生共沉淀现象的原因是什么？四、判断题（正确打“√”，错误打“×”）：（10分）（）1、50mL滴定管的读数应准确至±0.001mL 。
（）2、影响氧化还原滴定突跃围大小的主要因素是两电对的条件电势差△Eө'。
（）3、酸碱溶液中，各型体的分布分数δ是[H+]的函数，而与分析浓度c的大小无关。
（）4、氨水稀释一倍，溶液中[OH-]就减为原来的1/2。
（）5、物质的颜色与吸收光颜色呈互补关系。
（）6、在pH=10 的氨性缓冲液中用EDTA 滴定Mg2+时，可以用标准溶液标定EDTA 。
（）7、pH=10.42的有效数字为四位。
（）8、用光度法测定时，当A＝0.434时的测量误差最小。
（）9、当缓冲溶液的组分浓度比为1:1时，缓冲溶液有最大的缓冲容量。
（）10、晶形沉淀的沉淀条件是“稀、热、快、搅、”。
1. （8公）在1.0 L NH3－NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+－EDTA络合物, 溶液的pH＝9.0，[NH3]＝0.10 mol/L，计算Zn2+的浓度。
已知lg K ZnY=16.5；锌氨络离子的lgβ1－lgβ4分别为2.27、4.61、7.01、9.06；pH＝9.0时，lg a Y(H)＝1.3。
2. （6分）以邻二氮菲光度法测定Fe (Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（M Fe= 55.85，κ=1.1×104）3.（6分）计算0.10 mol·L-1 ClCH2COOH的pH值。
（K a＝1.4⨯10-3）4.（10分）测定某试样中锰和钒的含量。
称取试样1.000 g，溶解后还原成Mn2+和VO2+，用0.0200 mol⋅L-1 KMnO4溶液滴定，消耗3.05 mL; 加入焦磷酸，继续用上述KMnO4溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+，又用去KMnO45.10 mL。
计算试样中锰和钒的质量分数。
(M Mn)=54.94，M V=50.94)《分析化学》考试试卷答案一、选择题：1.误差；偏差2.不变；减小。
3.(1) 偏低;(2) 偏低4.[H+]+[HAc]＝[OH－]+[NH3]5. 1.9×10-26. 大；小7. 4；108. 0.0003；4.3×10-49、铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂 10. 系统误差；随机误差；过失误差1. 上述说法不正确。
浓度不能过大，原因是防止造成浪费，因为要减小误差，需控制一定的滴定体积，浓度大必然增大试样量，且其它辅助试剂的量大多也增加。
2. 取二份试液，一份用HAc －Ac -缓冲液 控制pH ＝5, 以二甲酚橙为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Zn 2+ ，Mg 2+ 不干扰；另一份用氨性缓冲液控制pH ＝10，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Zn 2+、Mg 总量。
3. K 2Cr 2O 7与过量 KI 反应，生成I 2 和Cr 3+（绿色）。
加入淀粉，溶液即成蓝色，掩盖了 Cr 3+ 的绿色。
用 Na 2S 2O 3滴定至终点，I 2完全反应，蓝色消失，呈现出Cr 3+的绿色。
4. 沉淀在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象，叫共沉淀现象。
产生共沉淀现象的主要原因是表面吸附、吸留(包夹)和生成混晶。
四、判断题：（正确打“”，错误打“”1. ×；2. √；3. √；4. ×；5. √；6. √；7. ×；8. √；9. √；10. ×五、计算题：1.)Zn(NH 3α ＝1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-3.00+7.01 +10 -4.00+9.06 ＝105.1lg K '(ZnY) = 16.5－5.1－1.3＝10.1 pZn'计＝(10.1+1.0) / 2＝5.6 [Zn'] 10-5.6[Zn 2+]＝ ─── ＝ ─── ＝10-10.7 (mol/L) )Zn(NH 3α 105.12. 540.430(Fe) 3.9101.0 1.110A c b ε-===⨯⨯⨯ 353(Fe)50.010(Fe)(Fe)100%0.5003.91050.01055.85100%0.022%0.500c M w ---⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=溶液稀释一倍，215.02430.0==A %0.61%10010=⨯=-A T3. c ⨯K a ＝0.10⨯1.4⨯10-3＝1.4⨯10-4＞25Kw ，c / K a ＝0.10 / 1.4⨯10-3＝71.4＜500∴ 应用近似式： －K a +( K a 2+4cK a )1/2 [H +]=―――――――――― 2m ol/L 101.1]H [2-+⨯= pH=1.964. 2+-3-2++4245VO +MnO +11H O=5VO +Mn +22H2+-+3+424Mn +MnO +8H =5Mn +4H O3+3-+4272273(Mn +3H P O =Mn(H P O )+6H )1424(KMnO )=3.05mL(KMnO )=5.10mL V V()44331KMnO KMnO (V)5(V)100%100.02005 3.0550.94100% 1.55%1.00010s c V M w m ⎛⎫⋅ ⎪⎝⎭=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=⨯ ()()424414331KMnO (KMnO )KMnO (KMnO )Mn 4(Mn)100%10(0.02004 5.100.0200 3.05)54.94100%1.000101.91%s c V c V M w m ⎡⎤⎛⎫-⋅⋅ ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦=⨯⨯⨯⨯-⨯⨯=⨯⨯=。