〖精选5套试卷〗2021学年山东省临沂市新高考化学学业水平测试试题
★试卷5套汇总★临沂市名校2021年新高考化学考试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。
下列有关说法不正确的是A．电极c与b相连，d与a相连B．左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率2．物质性质的差异与分子间作用力有关的是A．沸点：Cl2＜I2B．热稳定性：HF＞HClC．硬度：晶体硅＜金刚石D．熔点：MgO＞NaCl3．N A表示阿伏加德罗常数的值。
室温下，下列关于1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液的说法中正确的是A．溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1N AB．加入Cu 粉，转移电子数目为0.1N AC．加水稀释后，溶液中c(OH－) 减小D．加入0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）A．在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密闭容器中，N 2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积5．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（）A．反应过程中需要不断补充Fe2+B．阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+C．电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 LD．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+ 2H2O（g）7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
〖精选4套试卷〗2021学年临沂市新高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（）A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1D．二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物2．下列物质中含氯离子的是（）A．HCl B．CCl4C．KCl D．NaClO3．镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。
下列说法不正确．．．的是A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc是第七周期第VA族元素C．Mc在同族元素中金属性最强D．Mc的原子半径小于同族非金属元素原子4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2N AB．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5N AC．标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为N AD．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2N A5．下列离子方程式书写正确的是A．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋6．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应7．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是A．B．C ．D ．8．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验 现象 结论A甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液变红 反应后的气体是HCIB向正已烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 裂解产生的气体是乙烯C向FeCI 3溶液中滴入几滴30%的H 2O 2溶液 有气体产生，一段时间后，FeCl 3溶液颜色加深Fe 3+能催化H 2O 2分解，该分解反应为放热反应D向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝该溶液无NH 4+A ．AB ．BC ．CD ．D9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 BA ．224H O/H SO 23243Fe Fe O Fe (SO )−−−−→−−−→高温B ．2H O 22Cl HClO O −−−→−−−→光照C ．HCl 22CuO CuCl (aq)CuCl ∆−−→−−→无水 D ．22O /H O324S SO H SO −−−−→−−−→点燃10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向NaBr 溶液中分别 滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br -的还原性强于Cl -B相同条件下，分别向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响)浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快C向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D室温下，用pH试纸测得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A．A B．B C．C D．D11．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是()A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素12．某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b 产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀下列说法正确的是A．透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有2-4SO生成D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成13．常温下向0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg-c(A) c(HA)( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是A．线N 代表lg-c(ClO)c(HClO)的变化线B．反应ClO-+HF ⇌ HCIO+F-的平衡常数数量级为105C．当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- )D．随HF 的通入，溶液中c(H+) •c(OH- )增大14．短周期元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）A．单质的熔点：X＞WB．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．离子半径：Y2﹣＜W3+15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
2021届山东省临沂市高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知某锂电池的总反应为224Li 2SOCl 4LiCl S SO +++↑放电充电。
下列说法错误的是A ．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B ．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行C ．放电时，电子从Li 电极经电解质溶液流向正极D ．充电时，阳极反应式为224Cl S SO 4e 2SOCl --++-=2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．pH ＝2的溶液：Na ＋、Fe 2＋、I －、NO 3-B ．c(NaAlO 2)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 42-C ．Kw/c(OH -)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32-、ClO －D ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Al 3＋、NO 3-、MnO 4-、SCN － 3．卤代烃C 3H 3Cl 3的链状同分异构体（不含立体异构）共有 A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种4．25℃将浓度均为0.1 mol/L 的HA 溶液和BOH 溶液按体积分别为Va 和Vb 混合，保持Va+Vb=100 mL ，且生成的BA 可溶于水。
已知Va 、Vb 与混合液pH 关系如图。
下列说法错误的是A ．曲线II 表示HA 溶液体积B ．x 点存在c(A -)+c(OH -)=c(B +)+c(H +)C ．电离平衡常数K(HA)>K(BOH)D ．向z 点溶液加入NaOH ，水的电离程度减小 5．只涉及到物理变化的是（ ） A ．石油裂化B ．煤的干馏C ．海水晒盐D ．高炉炼铁6．下图为光电催化能源化利用CO 2制备太阳能燃料的示意图。
下列说法不正确的是A．阳极反应式为2H2O−4e−4H++O2↑B．CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大D．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6e−CH3OH+H2O7．实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出D．实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快8．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
[合集4份试卷]2021临沂市新高考化学学业水平测试试题
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18，Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数之和为8，X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。
下列有关说法正确的是A．1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 molB．YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同C．上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构D．Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强2．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时，其工作原理如图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol3．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：W>YB．原子半径：X>Z>Y>WC．该物质中含离子键和共价键D．Z有多种单质，且硬度都很大4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。
《试卷5份集锦》临沂市名校2021新高考化学考试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。
下列说法不正确的是A．该装置将光能转化为化学能并分解水B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑2．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO23．下列关于硫及其化合物说法错误的是（）A．实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D．“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）A B C DX中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y中试剂Cu C2H5OH MnO2NaOH气体NO2C2H4O2NH3A．A B．B C．C D．D6．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。
25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。
下列说法正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol-1B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能7．如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。
山东省2021年高考学业水平等级考试(临沂一模)化学试题及答案
山东省2021年普通高中学业水平等级考试（模拟）化 学 2021.3注意事项∶1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量∶H1 C12 N14 O 16 Na23 S32 Cl 35.5 Cr 52 Fe56 Zn65 Pb207一、选择题∶本题共 10 小题，每小题2分，共 20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC ”标示 B.减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层 C.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 D.维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 2.实验室中下列做法正确的是A. 用氨水鉴别 AlCl 3溶液与 AgNO 3溶液B. 用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸C.用湿润的 pH 试纸测定 CH 3COONa 溶液的 pHD.用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝3.N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A.12 g NaHSO 4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2N AB. 标准状况下，2.24 L CH 2Cl 中含有共价键的数目为0.4N AC. 1L pH=13 的 Ba （OH ）2溶液中 Ba 2+数目为 0.1N AD.0.1mol FeI 2与 0.1 mol Cl 2 反应时转移电子的数目为0.3N A4.三草酸合铁酸钾（()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦）是制备铁触媒的主要原料。
该配合物在光照下发生分解：()3242224242232K Fe C O 3H O3?K C O 2FeC O 2CO 6H O ⎡⎤⋅++↑+⎣⎦光照。
2021年山东普通高中学业水平等级考试化学真题及答案
2021年山东普通高中学业水平等级考试化学真题及答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）A ．风能发电B ．粮食酿酒C ．燃煤脱硫D ．石油裂化 2．下列物质应用错误的是（ ）A ．石墨用作润滑剂B ．氧化钙用作食品干燥剂C ．聚乙炔用作绝缘材料D ．乙二醇溶液用作汽车防冻液 3．关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）A ．①、④不可加热B ．②、④不可用作反应容器C ．③、⑤可用于物质分离D ．②、④、⑤使用前需检漏4．X 、Y 为第三周期元素，Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[][]46XY XY +-的形式存在。
下列说法错误的是（ ）A ．原子半径：X Y >B ．简单氢化物的还原性：X Y >C ．同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种 5．下列由实验现象所得结论错误的是（ ）A ．向3NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明3HSO -具有氧化性B ．向酸性4KMnO 溶液中加入34Fe O 粉末，紫色褪去，证明34Fe O 中含Fe(Ⅱ)C ．向浓3HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓3HNO 反应生成2NOD ．向NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO 在溶液中发生了水解反应 6．X 、Y 均为短周期金属元素。
山东省普通高中学业水平考试化学习题附答案
山东省2021年6月普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，共8页。
总分值100分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做〔48分〕，第II卷为必做局部〔36分〕和选做局部〔16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14O:16 Na:23Mg:24Al:27S:32Fe:56Cu:64第I卷〔选择题共48分〕考前须知：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号(A、B、C、D〕涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕．．．．1．化学与生产及环境密切相关，以下有关说法错误的选项是〔〕A．日前，我国在南海开采的可燃冰其有效成分为甲烷B．导致光化学烟雾的主要物质为二氧化硫C．氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质D．二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧2．以下对物质的分类正确的选项是〔〕A．烧碱、纯碱属于碱 B ．海水、氢氧化铁胶体属于纯洁物C．H2S04、HN03属于化合物 D ．S02、NH3属于电解质3．常用于医学PET显像的一种核素为，这里的“7〞是指该原子的〔〕A．质量数 B ．质子数 C ．中子数 D ．原子个数4．以下有关说法错误的选项是〔〕A．乙烯的结构简式为 CH2=CH2 B ．镁原子的结构示意图为C．氯化钠的电子式为 D ．甲烷分子的比例(填充)模型为5．以下物质中既含有共价键又含有离子键的是〔〕A．HF B ．NaCl C ．H2 D ．NH4Cl6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1molNH3含有NA个氨分子B．标准状况下，H20含有的分子数为NAC．常温常压下，lmolC02气体的体积约为1/8D ．71gCl 2含有的氯原子数为 N A 7.以下实验方法错误的选项是〔 〕图1 图2 图3图4A ．图1 所示为除去少量泥水中泥沙的方法B ．图2 所示为制取蒸馏水的方法C ．图3 所示为稀释浓硫酸的方法D ．图4 所示为蒸发氯化钠溶液制氯化钠晶体的方法8．根据以下反响：(1)2Fe 3＋+2I -=2Fe 2＋+I 2 (2)Br 2＋2Fe 2＋=2Br-＋2Fe 3＋判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是〔〕A ．Fe 3＋>I 2>Br 2B ．I 2>Fe 3＋>Br 2C．Br 2>I 2>Fe 3＋D ．Br 2>Fe 3＋>I 29．能在水溶液中大量共存的一组离子是〔2＋ ＋- 2-BA ．Ba 、Na 、NO 3 、SO 42＋3＋--DC ．Ca 、Fe 、Cl 、OH 10．以下反响的离子方程式书写正确的选项是〔〕．NH 4＋、Ca 2＋、Cl -、NO 3-＋ - - -．NH 4、OH 、Cl 、HSO 3〕- 2-A ．向澄清石灰水中通入 C02：20H ＋C02=CO 3＋H 20 ＋ - 2＋B ．向铜片上滴加稀硝酸： Cu ＋2H ＋NO 3=Cu ＋NO ↑＋H 20C ．向AlCl 3溶液中参加足量氨水：Al 3＋＋3NH ·H 20=A1(OH)3↓＋3NH 4＋ D ．将Fe 粉参加稀盐酸中：2Fe ＋6H +=2Fe 3＋＋3H 2↑ 11．关于右图所示原电池的说法正确的选项是〔 〕 A ．Cu 为正极，Zn 为负极 电子由铜片通过导线流向锌片 C ．正极反响式为 Cu －2e -=Cu 2＋ D ．Zn 发生复原反响 12．以下关于物质性质的说法错误的选项是〔 〕 A ．铝单质可与氢氧化钠溶液反响生成氢气 B ．铁单质与浓硝酸加热时不能反响 C ．氯气可使湿润的有色布条退色 D ．二氧化硫通入硫化氢溶液中，可析出单质硫A 13．一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行以下反响： A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)，以下描 述中能说明反响处于平衡状态的是〔 〕 ．容器中混合气体的密度保持不变 ．消耗nmolA 2的同时生成2nmolAB 32/8C．容器中各物质的反响速率均相等D．容器中各物质浓度保持不变14．以下关于有机物的说法中，错误的选项是〔〕A．油脂和蔗糖都属于高分子化合物B．乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸C．蛋白质水解能得到氨基酸D．淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在生活或生成中的应用错误的是A．葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B．在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C．陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，B K2FeO4用于自来水的消毒和净化可以软化硬水C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于DKMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2水果保鲜A．A B．B C．C D．D3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5N AB．1molD2O与1molH2O中，中子数之比为2：1C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键4．已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）A．TNT在反应中只做还原剂B．TNT中的N元素化合价为+5价C．方程式中TNT前的化学计量数为2D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×10235．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（）A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体6．联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是A．做电解液B．制焊药C．合成橡胶D．做化肥7．垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A．B．C．D．8．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是A．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B．a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)D．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)9．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．Cl2、Al、H2B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2D．HNO3、SO2、H2O10．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B．旧报纸等废纸回收再生产纸C．电池等电子产品有毒需特殊处理D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理11．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金12．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH 与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。
下列对该过程相关分析正确的是A．HB的电离常数(Ka)数量级为10-3B．其钠盐的水解常数(K h)大小关系是：NaB>NaAC．a、b两点溶液中，水的电离程度b<aD．当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=713．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C．从b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积14．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。
已知：①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。
下列说法不正确的是A．放电时B极为负极B．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 molC．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+D．充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动15．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。
某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：回答下列问题：（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。
市售H2O2溶液的质量分数为30%。
该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。
（3）在冰水浴中进行的原因是___。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。
下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。
A．无水乙醇B．浓盐酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。
反应的机理为：①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）③Fe2++·OH=Fe3++OH-④H+ +OH-=H2O根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。
A．与水缓慢反应供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能是水体酸性增强D．具有强氧化性，可杀菌灭藻（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。
请回答下列问题：（1）Q在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
（3）Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：________________(用离子方程式表示)。
（4）QM2的电子式为______________。
（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。
将Ag2S 在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为_______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。
(3)S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。
(4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。
Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。
SO2易溶于水，原因是________________________________。
(6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。
若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。
19．（6分）汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。
回答下列问题：（1）通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示。
该传感器正极的电极反应式为_________________。
（2）已知如下发生反应：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-606.6 kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1则反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJ•mo l-1（3）300K时，将等浓度的CO 和NO2混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 测得c(CO)浓度随时间t 的变化如表所示。