苏教化学必修1：专题3第二单元第2课时知能优化训练
苏教版高中化学必修一高一练习：专题1第二单元第3课时知能优化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．(2011年舟山高一检测)同为1 L 的NaCl 溶液(浓度为c 1)和Na 2SO 4溶液(浓度为c 2)，若其中的c (Na ＋)相同，则它们的物质的量浓度c 1和c 2的关系是( ) A ．c 1＝2c 2 B ．不能确定 C ．2c 1＝c 2 D ．c 1<c 2解析：选A 。
据题意可列式c 1×1＝c 2×2，即c 1＝2c 2，A 正确。
2．今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下：KCl K 2SO 4 ZnSO 4 ZnCl 2 (1) 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol / (2) 0.1 mol 0.3 mol / 0.1 mol两份营养液中各离子浓度( )A ．完全不同B ．仅c (K ＋)相同C ．仅c (Cl －)相同 D ．完全相同解析：选D 。
植物营养液(1)中n (K ＋)＝0.7 mol ，n (Cl －)＝0.3 mol ，n (SO 2－4)＝0.3 mol ，n (Zn 2＋)＝0.1 mol ；植物营养液(2)中n (K ＋)＝0.7 mol ，n (Cl －)＝0.3 mol ，n (SO 2－4)＝0.3 mol ，n (Zn 2＋)＝0.1 mol ，二者完全相同。
3．(2011年宿迁高一检测)将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1000 g 水中，得到盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( ) A.ρ22.4mol/L B.ab22400mol/L C.ab22400＋36.5amol/LD.1000ab 22400＋36.5amol/L 解析：选D 。
n (HCl)＝a22.4mol ，m (HCl)＝a22.4×36.5(g)。
则c (HCl)＝n V＝a22.4a22.4×36.5＋1000b×1000 mol/L＝1000ab22400＋36.5amol/L ，故选D 。
苏教版高中化学必修一高一练习：专题3第三单元第2课时知能优化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。
光导纤维的主要成分是( )A ．CaCO 3B ．SiO 2C ．Na 2SiO 3D ．CaSiO 3解析：选B 。
光导纤维的主要成分是SiO 2，CaCO 3是石灰石、大理石的主要成分，Na 2SiO 3是水玻璃的主要成分。
2．(2011年厦门高一检测)赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是( )A ．盐酸B ．氢氟酸C ．烧碱D ．纯碱解析：选B 。
玻璃的成分中含有SiO 2，它能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，因此可以用于玻璃的雕刻。
3．30 g SiO 2和足量的焦炭在高温下反应：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，下列叙述正确的是( )A ．反应中有12 g C 被还原B ．反应生成了22.4 L CO(标准状况)C ．反应中有3.01×1023个电子发生转移D ．反应中有0.5 mol SiO 2被氧化解析：选B 。
在此反应中SiO 2是氧化剂，C 是还原剂，当30 g SiO 2反应时有12 g C 被氧化，0.5 mol SiO 2被还原，故A 、D 错；同时生成22.4 L CO ，B 项正确。
在此过程中转移电子0.5mol ×4＝2 mol ，即2×6.02×1023个，故C 错。
4．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO 2是玻璃的成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________， 工艺师常用________________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)用Na 2SiO 3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na 2SiO 3的用途可作________________的原料。
苏教化学必修1：专题2第二单元第2课时知能优化训练
1．下列关于钠及其化合物的叙述，不．正确的是( ) A ．硫酸钠灼烧时焰色反应呈黄色B ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C ．碳酸氢钠的水溶液呈弱酸性D ．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔解析：选C 。
NaHCO 3的水溶液呈弱碱性。
2．下列六种物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③NaCl ④Na 2CO 3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO 3其中不．能与CO 2反应的是( ) A ．①④ B ．②③C ．③⑥D ．⑤⑥解析：选C 。
NaCl 和NaHCO 3不能与CO 2反应，其余物质和CO 2反应的化学方程式分别如下：①Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3；②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；④Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3；⑤2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 或NaOH ＋CO 2===NaHCO 3。
3．(2011年淮阴高一检测)检验Na 2CO 3溶液中混有K 2CO 3的方法是( )A ．加HCl 溶液B ．加CaCl 2溶液C ．加AgNO 3溶液D ．焰色反应解析：选D 。
检验Na 2CO 3溶液中是否混有 K 2CO 3，只要检验出K ＋就可以了。
可以用焰色反应，若透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰，说明溶液中含有K ＋。
4．某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )A ．粉末中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3B ．粉末中一定不含有Na 2CO 3和NaClC ．粉末中一定不含有Na 2O 和NaClD ．无法肯定粉末是否含有Na 2O 和NaCl解析：选A 。
2013年苏教化学选修《化学与生活》：专题1第二单元第2课时知能优化训练
1．下面不．是污水处理化学方法的是()A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法解析：选A。
污水处理方法有混凝法、中和法和沉淀法三种。
过滤不能除去溶解在水中的杂质或者污染物。
2．下列关于节水及水污染的说法中不．正确的是()A．用洗衣、洗菜水冲刷马桶B．将1.25 L的可乐瓶子灌满水，盖上瓶盖，放在冲水马桶的水箱里。
这样，4 L的水箱，就变成了2.75 L了，每冲洗一次马桶可节水1.25 LC．楼房屋檐下安装集雨管，下雨时，集雨管将屋顶的雨水引入地下蓄水池，过滤净化处理之后，就可以作为厕所等二类生活用水使用D．为了改善城市环境，应该多建草坪解析：选D。
草坪需要用大量水来浇灌，不利于节水。
据报道，美国的家庭用水中，草坪用水占总用水量的1/3，因此，美国各地政府建议利用石头雕塑等美化自家花园，而尽量减少草坪面积。
在夏季缺水期，包括首都华盛顿在内的许多地区还出台法规，禁止人们在某一时段内给草坪浇水，一旦发现将给予重罚。
3．重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋。
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是()A．Cu2＋和SO2－4B．Na＋和Cl－C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－3解析：选A。
甲、乙两废液混合，Ba2＋和SO2－4、Cu2＋和OH－均生成沉淀，毒性明显降低。
4．“像所有生命一样，失去水，地球也将枯萎！”水是人类生存和发展的宝贵自然资源。
有人预言21世纪的水对人类的重要性，将同20世纪的石油一样，将成为决定国家富裕程度的珍贵商品。
下列有关水资源的保护的说法中不．正确的是()A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化解析：选B。
大量N、P、K排入水体中，会造成水体富营养化，使水质变差变臭。
高中化学专题2第一单元第3课时知能优化训练同步练习苏教版必修1
♦•同步测1. 下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）A. SQB. H2SO4C. Cl 2D. FeCb解析：选B。
SQ中的硫元素的化合价为+ 4,处于中间价态，SQ既可作氧化剂又可作还原剂；H2SQ中的硫元素是+ 6价，氢是+ 1价，而氧元素在HaSO中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl a中的氯元素是0价，处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCb中的铁元素是+ 3价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是—1价，处于最低价态，只有还原性，所以FeCb既可作氧化剂又可作还原剂。
2. MCT与《—在酸性溶液中发生如下反应：M Q7—+ 3S2—+ 14H+===2KM++ 3S J+ 7H2Q则MCT中M的化合价是（）A. + 2 B . + 4C.+ 6 D .+ 3解析：选Co设M O7—中M的化合价为y,则根据电荷守恒可得14—6—x= 6, x= 2,2 y —14 = 一2, y=+ 6 o3. （2011年绍兴高一测试）下列叙述正确的是（）A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原解析：选逐项分析：对于选项A,无氧酸也能起氧化作用，如Zn+ 2HCI（氧化剂）===ZnCh + H4。
对于选项B，处于中间价态的阳（或阴）离子都既有氧化性，又有还原性，如氧化性还原性Fe氧化性Fe2+还―性Fe3+。
对于选项C,如稀有气体原子是失电子难的原子，但得电子能力并不强。
对于选项D,如电解水生成H2和Q。
氢元素由化合态变为游离态，被还原；氧元素由化合态变为游离态，被氧化。
4. 对于反应H「+ NH===H+ NH—,正确的判断是（）A. 是置换反应B . NH是氧化剂C. H被还原D . NH在反应中失去电子解析：选Bo该反应中H失电子（被氧化）为H, NH中氢元素为+ 1价，反应中氢原子得电子（被还原，作氧化剂）为H2，而该反应不是置换反应，故选B o5. （2011年徐州高一检测）KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
苏教化学必修1：专题2第一单元第2课时知能优化训练
1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离解析：选D。
Cl2在水中溶解度不大，密度比空气大，应向地势高的地方撤离，Cl2与碱反应，可用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离。
2．(2011年南阳高一检测)向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液解析：选D。
A项，氯气溶于水得氯水为黄绿色；B项，Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3溶液为黄色；C项，Cl2溶于AgNO3溶液得AgCl白色沉淀；D项Cl2溶于NaOH溶液得无色溶液。
D项符合题意。
3．(2011年湛江高一检测)如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不．可能是()A．浓H2SO4B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液解析：选B。
由题意可知甲瓶所盛试剂可能是干燥剂(如A项浓H2SO4)将Cl2干燥而不能使红色布条褪色，也可能是能消耗Cl2的试剂(如C、D项中强碱)将Cl2反应掉，而Cl2在NaCl 溶液中溶解度很小，故选B。
4．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是NaCl解析：选B。
漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
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高中化学学习材料唐玲出品1．人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化时代。
先是铜器时代，到了公元前2000年就进入了铁器时代，已开始用铁制犁了。
据说目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁。
你估计它不．会具有的性质是( ) A ．硬度比生铁低B ．在潮湿的空气中放置不易生锈C ．在冷的浓硫酸中钝化D ．不能与盐酸反应解析：选D 。
能与盐酸反应是铁固有的本领，生成氯化亚铁和氢气。
2．用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水，得到60 g 沉淀，则该氧化物是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．CuOD ．Cu 2O解析：选B 。
CO 与金属氧化物反应时，1 mol CO 分子结合1 mol O 生成1 mol CO 2，通入石灰水则生成1 mol CaCO 3。
所以由60 g CaCO 3的物质的量(0.6 mol)可知金属氧化物提供氧的物质的量为0.6 mol ，质量为9.6 g ，此32 g 氧化物中含金属质量为22.4 g 。
如金属元素为铁，其物质的量为0.4 mol ，此氧化物的化学式为Fe 2O 3，B 项正确；如为铜元素，则铜的物质的量为0.35 mol ，无此配比的铜的化合物(不合题意)。
3．(2011年春晖中学高一月考)将5 g 铝、镁、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8 L(标准状况)，则三种金属物质的量之和为( )A ．等于0.125 molB ．可能小于、也可能大于0.125 molC ．小于0.125 molD ．无法确定解析：选C 。
铁与镁均为二价金属，生成2.8 L 氢气，消耗铁与镁的物质的量相同，如果全部是它们之一或它们的混合物，它们的物质的量或它们的物质的量之和为0.125 mol ；铝是三价金属，1 mol Al 完全反应产生的H 2的量比1 mol 铁或镁的多，混合物含有铝则需要金属的物质的量之和应小于0.125 mol 。
2013年苏教化学选修《化学与生活》：专题2第二单元第2课时知能优化训练
1．2008年度诺贝尔化学奖授予在发现和发展绿色荧光蛋白(GFP)方面做出杰出贡献的科学家。
下列对GFP结构和性质预测正确的是()A．GFP在酸、碱、酶的作用下发生水解，水解的最终产物是氨基酸和醇类B．GFP在硫酸铜或浓硫酸钠溶液中发生盐析，盐析是可逆过程C．GFP在福尔马林溶液中会发生变性，变性是不可逆过程D．可以用过滤法从混合物中分离、提纯GFP解析：选C。
GFP是一种蛋白质，具有蛋白质的结构特征和性质。
GFP在一定条件下水解最终生成氨基酸，A错；GFP在硫酸铜溶液中发生变性，在浓硫酸钠溶液中发生盐析，B错；福尔马林溶液的主要成分是甲醛(HCHO)，它能使GFP变性，结构发生变化，C正确；用盐析法分离、提纯GFP，D错。
2．下列关于纤维素的说法中不．正确的是(双选)()A．竹笋含有丰富的纤维素，是一种热量极高的上品蔬菜B．随着生物酶技术的发展，将来人类也可以像牛一样吃草充饥C．人体不能分泌出纤维素水解酶，所以不能消化纤维素D．纤维素在人体内不能水解，所以与人类的营养无关解析：选AD。
A项中的竹笋所含纤维素并不是人类的供能物质；B项是指将来人类可以依靠生物酶技术在人体内合成或口服纤维素水解酶，而将纤维素水解成可供人类直接吸收利用的单糖，B项正确；C项阐述了纤维素水解与消化的关系，是正确的；纤维素虽不能水解，但可以帮助人进行其他营养物质的吸收与利用，所以D项不正确。
3．下列关于维生素的说法中，正确的是()A．维生素都极易溶于水B．维生素C能防治坏血病C．服用维生素越多，对人体越有好处D．牙齿发黄、掉渣是因为缺少维生素解析：选B。
维生素按其溶解性可分为脂溶性和水溶性两类，A项错误。
坏血病的病因是血管内壁的胶原蛋白难以形成，所以容易出血，维生素C能促进胶原蛋白的形成，所以能防治坏血病，故B项正确。
维生素摄入过多也会对身体产生不良影响，如维生素A摄入过多将会引起中毒，症状为食欲减退、头痛、视力模糊等，故C项错误。
2013年苏教化学选修《化学反应原理》：专题2第二单元课时2知能优化训练
1．下列反应中可判断为可逆反应的是( )A ．氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B ．氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C ．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D ．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气解析：选B 。
A 项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下；C 、D 中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。
2．在2 L 密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)体系中，能说明该反应已达到平衡状态的是(双选)( )A ．v (NO 2)＝2v (O 2)B ．v 逆(NO)＝2v 正(O 2)C ．容器内压强不变D ．容器内密度不变解析：选BC 。
v (正)与v (逆)之比等于化学计量数之比，可判断该反应达到平衡状态，A 错误、B 正确；该反应为反应前后体积变化的反应，压强保持不变，达到平衡，C 正确；根据ρ＝m (混合气体)V，该体系密度始终保持恒定，不能判断是否达到平衡，D 错误。
3．在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y 气体，发生下列反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是( )A ．c (Z)＝0.75 mol/LB ．c (Z)＝1.2 mol/LC ．c (W)＝0.80 mol/LD ．c (W)＝1.00 mol/L解析：选D 。
当1 mol Y 气体完全参与反应时，生成Z 气体和W 气体的浓度分别为1.50 mol/L 、1.00 mol/L ，因该反应为可逆反应、反应物不可能完全转化为生成物，故平衡时：0<c (Z)<1.50 mol/L,0<c (W)<1.00 mol/L 。
4．(2010年盐城月考)在一定条件下，可逆反应2A B ＋3C 在下列4种状态中，处于平衡状态的是( )A ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)逆反应速率vB ＝2 mol/(L·min)B ．正反应速率v A ＝2 mol/(L·min)逆反应速率vC ＝2 mol/(L·min)C ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)逆反应速率v B ＝1.5 mol/(L·min)D ．正反应速率v A ＝1 mol/(L·min)逆反应速率v C ＝1.5 mol/(L·min)解析：选D 。
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1．搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。
关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红解析：选C。
A项：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B项：铁锈的主要成分为Fe2O3，而铁矿石成分则不固定，可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4等；C项：磁铁矿的主要成分是Fe3O4，与盐酸反应产生Fe3＋；D项：Fe2O3俗称铁红。
2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁含有OH－D．苹果汁含有Fe3＋解析：选A。
苹果汁由淡绿色变为棕黄色的实质是Fe2＋变成Fe3＋，是Fe2＋被氧化的过程。
3．(2011年徐州高一检测)下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：选B。
①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成血红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。
4．(2011年金华一中高一检测)将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成C．溶液由浅绿色变为黄色D．不可能有无色气体产生解析：选B。
将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，发生下列反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3所以现象为有无色气体产生并有红褐色沉淀生成，故选B。
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高中化学学习材料唐玲出品1．2011年4月20日，国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加215000吨，至216.4万吨。
3月铝产量较2010年3月的204.5万吨高出119000吨。
下列关于铝的叙述，不．正确的是( ) A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．在常温下，铝能与NaOH 溶液反应C ．铝是一种比较活泼的金属D ．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：选A 。
A 项错误，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B 项正确，铝在常温下就能与NaOH 溶液反应；铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属，所以在反应中易失去电子，作还原剂，C 项和D 项是正确的。
2．(2011年金华一中高一检测)等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )A ．NaOH 溶液B ．H 2SO 4稀溶液C ．蔗糖溶液D ．NaCl 溶液解析：选B 。
Mg 与NaOH 溶液不反应，A 中只有Al 与NaOH 溶液反应放出H 2，而B 中二者均可与H 2SO 4稀溶液反应，Al 在足量NaOH 和H 2SO 4中产生的H 2的量是相等的，故B 比A 中生成的H 2多，C 、D 均不能生成H 2，故选B 。
3．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( )A ．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B ．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C ．在地球上，铝矿资源丰富D ．电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定重要基础解析：选D 。
电解冶铝需要消耗大量的电能，而电能又是由化石能源(煤、石油、天然气)转化而来。
经济效益上不合算。
实际上现代电解冶铝的工业技术，是制约铝成为新能源被大量开发利用的根源。
4．把a g 铁、铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为( )A ．70%B ．52.4%C ．47.6%D ．30%解析：选A 。
苏教版化学必修1：专题2 第二单元 第二课时 知能演练轻松闯关
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________________。
(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
答案：(1)溶液中存在CO和HCO溶液中存在CO和SO
10．现有以下物质：①NaCl溶液，②液态SO3，③乙醇(C2H5OH)，④熔融的KNO3，⑤BaSO4固体，⑥干冰，⑦铜，⑧醋酸，⑨HCl气体，⑩氨气。
请回答下列问题(用序号填写)：
(1)能导电的是__________________________________________________________。
6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()
A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
C．锌粒与稀硫酸反应制取氢气
D．碳酸钠溶液与消石灰混合
解析：选C。A项反应不是在水溶液中的反应，不是离子反应；B项反应是离子反应，但不是氧化还原反应；C项是在溶液中进行的置换反应，符合题目要求；D项与B项类似。
预期的实验现象和结论
①
②
③
④
解析：(1)与盐酸反应，产生气泡。溶液中可能含CO或HCO或CO和HCO二者都有，与BaCl2生成白色沉淀，溶液中可能含有CO或SO或SO和CO二者都有，根据实验现象，则溶液可能的组成有以下几种：①只存在CO，②存在CO和HCO，③存在CO和SO，④存在SO和HCO，这样才能保证既和盐酸反应产生气体，又能和BaCl2溶液反应产生沉淀。(2)欲证明溶液中存在SO，而不存在CO，可加入过量BaCl2溶液，滤出沉淀后，向沉淀中加入盐酸，若沉淀不溶解说明含有SO而无CO。往滤液中加入盐酸，若出现气泡，证明原溶液含HCO。
苏教化学选修化学反应原理课件：专题3第二单元课时2
燥。相反，向锥形瓶内加入适量的蒸馏水，有利于滴
定。
6．滴定管构造的特点之一是“0”刻度线在上，从 上到下刻度值增大，其测量液体体积的原理是“ 差值原理”，测量方法是“差值法”。若不预先排 出滴定管尖嘴内的空气，在放出液体的过程中这 些空气会减少或者是全部排出，其空间被溶液填 充。这样，必然导致液体体积测量的误差。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。 (4)先算出耗用标准酸液的平均值： 26.11＋26.09 V＝ mL＝26.10 mL(第二次偏差太大， 2 舍去)，代入公式进行计算。 答案：(1)锥形瓶内颜色变化；半分钟内不褪色
(2)D
(3)0.00
26.10
26.10
(4) V ＝
26.11 mL＋26.09 mL ＝ 26.10 mL ， c(NaOH) ＝ 2 0.1000 mL/L×26.10 mL ＝0.1044 mol/L。 25.00 mL
(3)待装入液体的滴定管，必须用待装入液体润 洗，否则，装入的液体会被稀释，影响结果。 (4)滴定速度，先快后慢，当接近终点时，应一 滴一摇动。 (5)水平读数，视线与液面凹处、刻度三者在同 一水平线上。 (6)滴定后应稍等几分钟，使内壁上液体顺壁流 下，然后才能读数。 (7)读数应精确到小数点后两位。如25.00 mL是 准确的，而不是25 mL或25.000 mL。
的酸碱体积，准确判断中和反应是否恰好进行完 全。
2．滴定终点是如何确定的？此时是否为酸和碱
恰好中和？ 【提示】 定终点。 当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜 色发生明显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴
由于指示剂变色时的pH一般不等于酸碱恰好中和
时的pH，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻， 但在允许的误差范围之内。
苏教版高中化学必修一高一练习：专题2第二单元第3课时知能优化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下列离子方程式正确的是( )A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O解析：选C。
A项电荷不守恒，B项CuO应写化学式，D项CH3COOH为弱酸，应写化学式，C正确。
2．下列各组物质相互混合后，不．会发生离子反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析：选A。
A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。
3．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氨水中加盐酸：H＋＋OH－===H2OC．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuD．碳酸钙溶于硝酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：选C。
A项Na2CO3易溶，应拆成离子形式，B项NH3·H2O为弱碱，应写化学式，D 项CaCO3难溶于水，应写化学式，故选C。
4．(2011年天津高一检测)下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是( )A．K＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．H＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Cu2＋、K＋、Cl－、SO2－4D．K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－解析：选A。
强碱性说明溶液中有大量OH－，则H＋(与OH－反应生成H2O)、Cu2＋[与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀]、HCO－3(与 OH－反应生成CO2－3和H2O)、NH＋4(与OH－反应生成NH3·H2O)不能在此溶液中大量共存，所以B、C、D错误，A正确。
5．(2011年南京高一检测)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。
苏教版高中化学必修高练习专题1第二单元第2课时知能优化训练
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作1．“家庭小实验”是利用家庭平时生活品进行学习和研究的活动。
以下实验能利用家庭平时用品进行的是 ( ) ①证明马铃薯中含有淀粉②除掉热水瓶中的水垢③查验自来水能否含许多的钙、镁离子(硬水 ) ④证明淀粉溶液拥有丁达尔效应 A ．①②③④B ．①③④C ．①②③D ．①②④ 分析：选 A 。
①可用碘酒证明；②可用食醋除掉；③可用肥皂水或碳酸钠 (纯碱或苏打 验；④可用手电筒查验。
2．查验试样中有无 SO 42 －的操作及结论正确的选项是 ()A ．先加盐酸无明展现象，再加BaCl 2 溶液有白色积淀，必定有 SO 42－B ．加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液有白色积淀，必定有 SO 42－C ．滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液没有白色积淀，必定没有SO 42－D ．滴加 BaCl 2 有白色积淀，必定有 SO 42－分析：选 A 。
B 中可能为 Ag ＋。
Ag 2SO 4 是微溶物，只有当浓度较大时才出现积淀，因此项中不可以清除有少量 2－ 的可能。
D 中可能为 2 －。
SO 4 CO 3 3． (2011 年邯郸高一检测 )以下相关物质查验的说法中正确的选项是() )溶液检C 选A ．某无色气体不可以使红色石蕊试纸变蓝，则该气体必定不是NH 3 Cl －存在B ．在试样中先加入 HNO 3，再加入 AgNO 3，假如产生白色积淀，则必定有C ．用铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则必定只有 ＋存在NaD ．在试样中先加入 NaOH 溶液再加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则试＋样中有 NH 4B 中不可以清除 SO 42－、 SO 32－造成的扰乱， C 中可分析：选 D 。
A 中红色石蕊试纸应是润湿的， 能有其余元素如钾。
4．以下实验设计方案中，可行的是(双选 )( )A ．用加入适当铜粉的方法除掉Cu(NO 3 )2 溶液中混有的 AgNO 3 B ．用洗气瓶中的 NaOH 溶液除掉 CO 2 中混有的 HCl 气体SO 42－C ．向某无色未知溶液中加入 BaCl 2 溶液，以查验未知溶液中的D ．先后增添石蕊试液、 BaCl 2 溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色 溶液鉴识开分析：选 AD 。
苏教版高中化学必修一高一练习：专题1第三单元知能优化训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下列原子结构模型与科学家对应不．正确的一项是( )A．阿伏加德罗的原子学说B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点解析：选A。
提出原子学说的是道尔顿，故A错误。
2．质量数为37的原子，可能有( )A．18个质子，19个中子，19个电子B．18个质子，20个中子，18个电子C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中子，18个电子解析：选D。
A中质量数为37，但质子数不等于电子数，错误；B中质量数为38，错误；C中质量数为37，但质子数不等于电子数，也错误；D正确。
3．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A．OH－和N H＋4B．H2O和N H－2C．F－和OH－D．O2－和N H＋4解析：选C。
A中OH－和N H＋4质子数不同，电子数相同(都为10个)；B中H2O和N H－2质子数不同，电子数相同(都为10个)；C中F－和OH－质子数相同(都为9个)，电子数相同(都为10个)；D中O2－和N H＋4质子数不同，电子数相同(都为10个)，故C正确。
4．某元素B的核电荷数为Z。
已知B n－、A m＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为( )A．Z＋n－m B．Z－n＋mC．Z－n－m D．Z＋m＋n解析：选D。
设A元素的原子序数为x，则有Z＋n＝x－m，x＝Z＋m＋n。
5．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的元素的离子结构示意图是________________________________________________________________________。
(2)电子层结构相同的一组是________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是________，最容易得到电子的是________。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题4第二单元第2课时知能演练轻巧夺冠
1.有关氨气的试验较多，下面对这些试验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉试验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C．NH3·H2O不稳定，试验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．液NH3汽化时放出大量的热，因而不能用液氨作制冷剂解析：选A。
NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，试验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时吸取大量热，故可用液氨作制冷剂，D 项错误。
2．在试验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸取，则R 是()A．HCl B．Cl2C．NO2D．NH3解析：选D。
此气体要符合3个条件：①可用固体干燥剂干燥；②可用排气(此气体密度比空气小)法收集；③该气体在水中的溶解度大而且能用水吸取。
符合这3个条件的气体为NH3。
3．下列有关氨及氨水的说法中，正确的是()A．NH3是10电子分子，具有还原性B．液氨、氨气、氨水是同一种物质C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．氨水的主要成分是NH3解析：选A。
NH3是具有还原性(N显－3价)的10电子分子，A正确；液氨与氨气均是纯洁物而氨水是混合物，B错误；氨水是混合物，不是电解质，C错误；氨水的主要成分是NH3·H2O，D错误。
4．已知NH3和HCl都能用来做喷泉试验。
若在同温同压下用等体积的烧瓶，各收集满NH3和HCl气体，做喷泉试验，如图所示，喷泉试验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的集中及静止时液面高度的影响)()A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：选A。
本题以喷泉试验为背景考查物质的量浓度及溶质的质量分数的计算。
同温同压下等体积时，NH3和HCl的物质的量相等，质量不等。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题3第一单元第2课时知能演练轻巧夺冠
1.氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。
下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热使CuSO4·5H2O失水B．加热使KMnO4分解C．加热熔化烧碱D．加热分解碱式碳酸铜解析：选C。
NaOH能与Al2O3反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。
2．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()A．NaOH溶液 B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸解析：选A。
MgO和Al2O3都能溶于酸，但Al2O3能溶于强碱溶液而MgO不能。
3．下列离子方程式书写错误的是()A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O解析：选C。
C中通入过量CO2，应生成HCO－3，C错误。
4．现有A、B、C三种均含铝元素的无机化合物，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)所示：请写出B转化为C的全部可能的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，A与C反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
解析：由图可知，A与D的反应因D少量或过量而生成B或C，故B为Al(OH)3，A、C分别为可溶性铝盐和偏铝酸盐或可溶性偏铝酸盐和铝盐。
2021高中同步创新课堂化学优化方案—习题(苏教版必修1)：专题1第二单元第2课时知能演练轻巧夺冠
1．下列能检验酒精中含有的少量水的试剂是()A．醋酸B．金属钠C．无水CuSO4D．碳酸钙解析：选C。
无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
2．下列对焰色反应试验操作留意事项的说法，正确的是()①观看钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观看②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次试验后，要用盐酸把铂丝洗净④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可用光滑无锈的铁丝代替A．③不正确B．④不正确C．⑤不正确D．全部正确解析：选D。
①～⑤说法全正确。
3．有五瓶失去标签的溶液，分别是①Ba(NO3)2、②KCl、③NaOH、④CuSO4、⑤Na2SO4，假如不用其他任何试剂，用最简洁的方法将它们一一鉴别开来，合理的挨次是() A．④③①⑤②B．④⑤①③②C．①⑤④③② D.③④①⑤②解析：选A。
依据溶液颜色可推断出CuSO4，然后将CuSO4分别滴加到其他溶液中，鉴别出Ba(NO3)2、NaOH，然后利用Ba(NO3)2鉴别出Na2SO4，剩余溶液即为KCl。
4．下列说法正确的是()A．进行物质检验时，一般先对试样进行外观观看，确定其状态、颜色、气味等B．在试验室点燃可燃性气体时，可直接引燃C．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D．向某水溶液中加入NaOH溶液后，无气体放出，推断该溶液中确定无NH＋4解析：选A。
点燃可燃性气体时必需先验纯，B错误；用玻璃棒搅拌过滤器中的液体易使滤纸损坏，C错误；D中未给溶液加热，即使有NH＋4存在，也不会放出气体，D错误。
5．已知某次化学试验后，回收的废液中可能含有K＋、Cu2＋、Ag＋、NO－3等离子。
(1)为检验废水中是否含有Ag＋，可以选用的试剂是________。
假如溶液中的确存在Ag＋，加入试剂后，将观看到的现象是________________________________________________________________________。
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1．搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。
关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红解析：选C。
A项：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B项：铁锈的主要成分为Fe2O3，而铁矿石成分则不固定，可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4等；C项：磁铁矿的主要成分是Fe3O4，与盐酸反应产生Fe3＋；D项：Fe2O3俗称铁红。
2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁含有OH－D．苹果汁含有Fe3＋解析：选A。
苹果汁由淡绿色变为棕黄色的实质是Fe2＋变成Fe3＋，是Fe2＋被氧化的过程。
3．(2011年徐州高一检测)下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④解析：选B。
①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成血红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。
4．(2011年金华一中高一检测)将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成C．溶液由浅绿色变为黄色D．不可能有无色气体产生解析：选B。
将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，发生下列反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3所以现象为有无色气体产生并有红褐色沉淀生成，故选B。
5．铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁的有关知识，回答下列各题。
(1)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________。
(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是______________。
解析：(1)向沸水中滴加1 mol·L－1FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3胶体，微粒直径范围是1 nm～100 nm。
(2)检验Fe3＋常用KSCN溶液。
答案：(1)1 nm～100 nm(2)KSCN溶液1．(2011年绍兴一中高一上学期期末测试)在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不．正确的是()A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中的原装粉末是Fe2O3C．小袋中可能装有活性铁粉D．该灰黑色粉末不可食用解析：选B。
根据题意，灰黑色粉末应为铁粉，在高档点心的包装盒内，用作抗氧化剂，不可能是Fe2O3。
2①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋解析：选A。
①Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，其中Fe作还原剂，氧化性Cu2＋>Fe2＋，A项正确，D项错误；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋作还原剂只表现还原性，B项错误；③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu不如铁活泼，不可能置换出Fe单质，C项错误。
3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe Na2SO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Na2CO3Z Cl2Fe NaOH溶液BaCl2溶液解析：选C。
A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO2－3和SO2－4又引入了Cl－，均不合要求。
A中应加适量铁粉，B中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D中应加适量稀H2SO4。
4．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁屑，反应完全后将所得固体滤出。
下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋和Fe3＋，一定不含Cu2＋解析：选B。
反应结束后是否剩余固体，剩余固体是什么，跟加入铁粉的量有关。
只要烧杯中有铁剩余，溶液中肯定只有Fe2＋，无Fe3＋和Cu2＋，Cu2＋全部变为固体铜析出。
5．下列哪种情况没有发生Fe3＋―→Fe2＋的转化()A．将铁屑投入到带有黄色的粗盐酸溶液中B．铁屑与过量的稀硝酸混合C．制作印刷电路板D．把铁屑放入氯化铁溶液中解析：选B。
选项A中黄色的粗盐酸中含Fe3＋，加入铁屑后发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；选项B中硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe3＋；选项C中发生反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；选项D中反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
6．将下列几种铁的化合物分别溶于足量的盐酸中。
分别滴加KSCN溶液后，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是()A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe2(SO4)3D．FeO解析：选D 。
A 、B 、C 项物质溶于盐酸后，溶液中均有Fe 3＋存在，滴加KSCN 溶液会立即变血红色；而D 项物质溶于盐酸后，生成的是Fe 2＋，遇KSCN 不变色，再滴加适量氯水，会将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，溶液立即呈血红色。
7．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A ．盐酸B ．烧碱溶液C ．氨水D ．KSCN 溶液解析：选B 。
NaOH 与上述五种溶液混合时，其中NaCl 无明显现象，FeCl 2中出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3沉淀；而FeCl 3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；在MgCl 2中只出现白色沉淀现象，而AlCl 3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。
8．(2011年湛江高一教学质量检测)用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→FeCu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断解析：选C 。
铁的量一定：转移的电子数一定。
由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后需铜粉在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。
9．向含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中通入足量的SO 2气体，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN 溶液时，无明显现象，由此可得出的结论是(双选)( )A ．白色沉淀是BaSO 4B ．白色沉淀是BaSO 3C ．白色沉淀是BaSO 4和BaSO 3的混合物D ．滤液中所含主要离子为Fe 2＋、Cl －、H ＋，可能含有Ba 2＋解析：选AD 。
发生的反应为2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋，Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
过滤后向滤液中滴入KSCN 溶液时，无明显现象，说明Fe 3＋已反应完全。
此时溶液呈酸性，如Ba 2＋量较多，则可能有剩余。
10．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3＋和Fe 2＋浓度相等。
则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比是( )A ．2∶3B ．3∶2C ．1∶2D ．1∶1解析：选A 。
Fe 3＋与Fe 反应：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，由题意知反应后，c (Fe 3＋)＝c (Fe 2＋)，而要生成3 mol Fe 2＋需消耗2 mol Fe 3＋，显然n (反应Fe 3＋)∶n (未反应Fe 3＋)＝2∶3。
11．除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)，请选出除杂试剂及除杂方法，并写出相物质 除杂试剂 除杂方法 化学方程式Fe 2O 3(Al 2O 3)CuO(Na 2O)铜粉(CuO)铁粉(FeO)量，保证杂质全部除尽，过量的除杂试剂必须容易除去。
在选择除杂试剂时，必须充分考虑主要物质和杂质在性质上的差异之处。
能与Al 2O 3发生反应而不能与Fe 2O 3发生反应的是强碱溶液；能与Na 2O 发生反应而不能与CuO 发生反应的是水；能与CuO 发生反应而不能与Cu 发生反应的是非氧化性酸的溶液；FeO 能发生而Fe 不能发生的反应是还原性气体在高温下进行的反应。
答案：物质除杂试剂除杂方法化学方程式Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液反应后过滤Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OCuO(Na2O) H2O 反应后过滤Na2O＋H2O===2NaOH铜粉(CuO) 盐酸反应后过滤CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O铁粉(FeO) H2在盛有固体的硬质试管中通入氢气，加热FeO＋H2=====△Fe＋H2O12.(2011年常州高级中学高一检测)阅读下列材料后回答问题：一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g 铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。
正二价铁离子易吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂；(2)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，写出实现②转化的任意一种还原剂的化学式________________；在酸性条件下，若用H2O2来实现①的转化，写出该转化的离子反应方程式________________________________________________________________________。