2018届二轮复习 电化学基础 教案(全国通用)
电化学二轮公开课教学设计
电化学二轮公开课教学设计一、教学目标本堂课的教学目标主要包括以下几个方面：1. 了解电化学的基本概念和原理。
2. 掌握电池的工作原理和构成。
3. 理解电解质溶液的导电性和电解质的离子化程度。
4. 学习并运用电化学方程式进行电化学反应的计算和预测。
通过本堂课的学习，学生将能够全面了解电化学的基本知识和原理，并能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容1. 电化学基本概念的介绍：a. 电化学的定义和研究对象；b. 电解质和非电解质的区别；c. 电极和电解质溶液。
2. 电池的构成和工作原理：a. 电源、电解液、电极的作用；b. 氧化还原反应和电池的产生电流。
3. 电解质溶液的导电性和离子化程度：a. 电解质溶液的导电性与电解质浓度的关系；b. 离子化程度的概念及计算。
4. 电化学方程式的运用：a. 根据氧化还原反应的方程式写出电离方程式；b. 根据电离方程式计算反应的电流和产生的气体等。
三、教学重点和难点1. 教学重点：a. 学生掌握电化学的基本概念和原理；b. 学生能够了解电池的工作原理和构成；c. 学生能够理解电解质溶液的导电性和电解质的离子化程度；d. 学生能够通过电化学方程式进行电化学反应的计算和预测。
2. 教学难点：a. 学生理解电池的工作原理和电解质溶液的导电性；b. 学生掌握电化学方程式的运用。
四、教学方法1. 教师引导法：通过教师的引导和讲解，帮助学生理解电化学的基本概念和原理。
2. 实例分析法：通过实例分析和解题，让学生学会运用电化学方程式进行电化学反应的计算和预测。
3. 小组讨论法：让学生分组讨论和解决电化学相关问题，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入（10分钟）引入电化学的基本概念和原理，通过实例让学生了解电化学的重要性和应用领域。
2. 知识点讲解（30分钟）详细讲解电化学的基本概念和原理，包括电解质和非电解质的区别、电极和电解质溶液的作用，以及电池的工作原理等。
高考化学二轮复习电化学教案(全国通用)
专题八电化学【专题要点】电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点。
【考纲要求】1.了解原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害，4.了解防止金属电化学腐蚀的主要措施【教法指引】1. 原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2. 电极反应的书写找出发生氧化反应和还原反应的物质（或离子），确定正负或阴阳极反应的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反应式3. 原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：较活泼金属作负极，发生氧化反应(电子流出的一极)；另一导体作正极，发生还原反应(电子流入的一极)4. 对于化学电源和新型电池工作原理的分析可类比于铜、锌、硫酸原电池，可把总反应折成两部分进行处理。
知道两极反应式，或一极反应式或总反应式，可通过加减的方法求出另一极反应或总反应方程式。
5. 电解原理电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>含氧酸根离子阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致。
高考化学二轮复习电化学学案(全国通用)
2018届高三二轮复习电化学讲练测导学案讲高考考向一原电池（1）考纲要求1.了解原电池的工作原理，能写出常见的电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
（2）命题规律原电池作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位，以新型化学电源为命题背景考查原电池的结构和工作原理的题型是高考的热点。
通常考查的知识点是原电池电极的判断、电极和电池反应式的书写、电子的转移或电流方向的判断、电解质溶液中离子的移动方向及有关计算，难度一般偏大。
由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，结合新能源开发及新型电池仍将会出现在今后高考试题中。
讲真题【例1】【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是（）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D数越多，生成的Li和S8越多，即电池中Li2S2的量越少，故D错误。
答案为A。
【名师点睛】考查二次电池的使用，涉及原电池工作原理，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电池充电时，原来的负极连接电源的负极为电解池的阴极，发生还原反应，而原来的正极连接电源的正极为电解池的阳极发生氧化反应，解题是通过结合反应原理，根据元素化合价的变化，判断放电时正负极发生的反应，再结合电解质书写电极反应方程式。
【例2】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，所以电池放电时Cl-由正极向负极迁移，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。
2018届高考二轮复习鲁科版专题09电化学 教案24
专题九电化学教学目标1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源及其工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
教学重点：原电池和电解池的工作原理、电极反应和电池反应方程式的书写。
教学难点：电极反应和电池反应方程式的书写。
教学过程：考点一：原电池和电解池的工作原理【知识精讲】1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。
通常从以下四个方面命题。
(1)考查盐桥的作用。
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考查盐桥的作用与平衡移动。
【题组集训】题组一明确原理，设计装置1．能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
①以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。
2018届二轮复习 高考第Ⅰ卷得分方略——同分异构体的数目及判断 教案(全国通用)
高频考点9同分异构体的数目及判断［考点概述］同分异构体数目的判断一直是新课标高考的必考题型，主要考查限定条件的同分异构体数目的判断，近年来有将同分异构体数目的确定与物质的性质结合起来考查，难度有所增加。
判断常见烃基的同分异构体的数目的方法：同分异构体的判断要牢牢抓住“等效氢”的概念进行判断。
判断方法是同一个碳原子上的氢原子被取代是等效的，判断烃基的同分异构体时可利用对应烃的等效氢进行判断，如丙烷有两种类型的氢原子，所以丙基有两种结构，同理丁基有4种，苯环上的氢原子被两个取代基取代时有三种结构，被相同的三个取代基取代时有三种结构。
[典题剖析]例1分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种【解析】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物属于羧酸，其官能团为—COOH，将该有机物看作C4H9—COOH，而丁基(C4H9—)有4种不同的结构，分别为CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、，从而推知该有机物有4种不同的分子结构。
【答案】 B例2下列化合物中同分异构体数目最少的是()A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯【解析】A．戊烷有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。
B．戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8种结构，则戊醇也有8种结构，属于醚的还有6种。
C.戊烯的分子式为C5H10，属于烯烃类的同分异构体有5种：CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)CH2CH3、CH2===CHCH(CH3)2、，属于环烷烃的同分异构体有4种：、、、。
D．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其同分异构体有6种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。
高三二轮复习教案电化学基础
电化学基础【考纲展示】1.了解原电池和电解池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
【知识回扣】知识网络原电池定义：将化学能转化为电能的装置构成条件（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液（3）形成闭合回路—反应原理氧化反应Zn —2e —=Zn2+不断溶解 还原反应2H ++2e —=H 2金属腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程电解池装置特点：电能转化为化学能构成条件（1）与电源相连的两电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路反应原理阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀电解电化学 要点扫描一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有：1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH 变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H 2生成的电极，该电极区溶液的pH 就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O 2生成的电极，该电极区pH 就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写判断电极反应产物，找出得失电子总数H+应让其结合—生成水。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
高中电化学基础教案
高中电化学基础教案
教学目标：
1. 了解电化学的基本概念和原理；
2. 掌握电化学电池的构成和工作原理；
3. 能够解释电解质溶液中的电解现象；
4. 掌握通过电化学方法制备金属的原理和操作方法。
教学重点：
1. 电化学基本概念；
2. 电化学电池的构成和工作原理；
3. 电解质溶液中的电解现象；
4. 通过电化学方法制备金属的原理和操作方法。
教学准备：
1. 教师准备相关的教学资料和教学实验器材；
2. 学生预习相关知识，做好课前准备；
教学过程：
1. 导入：简要介绍电化学的基本概念和重要性，引出本节课的学习内容；
2. 讲解电化学基本概念：电化学的定义、电化学反应、电化学电池的构成等；
3. 讲解电化学电池的工作原理：单质电池、电解质电池的原理和实际应用；
4. 实验操作：实验中演示电解质溶液中的电解现象，让学生亲自操作，观察实验现象；
5. 引导讨论：通过实验现象引导学生讨论电解质溶液中的电解过程；
6. 讲解金属制备原理：介绍通过电化学方法制备金属的原理和操作方法；
7. 总结：对本节课的学习内容进行总结，并布置相关作业。
教学扩展：
1. 可以组织学生进行小组讨论，进一步深化对电化学基础知识的理解；
2. 可以让学生自主设计电化学实验，培养其实验设计和分析能力；
3. 可以邀请专业人士或学者进行讲座，拓展学生对电化学领域的认识。
教学反思：
1. 强化实验教学，让学生通过实践感受电化学知识的魅力；
2. 多种教学手段结合，提高教学效果；
3. 关注学生的学习过程，及时调整教学方法，使学生能够轻松理解和掌握知识。
高中化学_二轮复习电化学教学设计学情分析教材分析课后反思
二轮复习—电化学教学设计教学目标：知识与技能（1）理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
（2）了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
过程与方法（1）通过分析近三年高考对该部分知识的考查，总结高考具体考查形式，并将目标进行拆解，学生在掌握原电池和电解池工作原理的基础上进行电化学知识的综合解题应用。
（2）通过自主学习和交流讨论归纳总结原电池和电解池的工作原理以及电化学反应方程式和电极反应式的书写。
（3）通过自主学习和交流讨论归纳总结离子交换膜对电池总反应的影响。
情感态度与价值观通过介绍新能源汽车在生活中的广泛应用及电池技术的发展史，感受电化学知识在生活中的应用，唤起学生的国家自信和爱国热情，激发学生对科学探究的强烈兴趣。
教学重点：原电池和电解池的工作原理；电极反应式的书写；离子交换膜的应用。
教学难点：原电池和电解池的工作原理教学方法：例题探究，归纳总结，巩固练习教学媒体：多媒体课件教学过程：[引入]展示新能源汽车图片，新能源汽车在我们日常生活中占据越来越重要的角色，决定其续航能力的电池的研发就是基于本节要复习的知识——电化学。
[板书]电化学[引导]我们先来看一下2019年高考考试大纲对该部分知识的要求。
[展示]1、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
[引导]我们再来看一下近三年高考题是如何考查的？[教师]逐个分析考点。
负极区正极区b2016年全国Ⅰ卷：三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示：A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成2017年全国Ⅰ卷：用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。
2018年高考化学二轮专题复习课件：电化学基础(共46张PPT)
电解 － 2Cl ＋ 2H O===== 2 总反应离子方程式为
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中
共转移0.1 mol e－，则溶液的pH为 13 ，若使电解质溶液复
原，需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol。
－ － 正极反应： O2＋2H2O＋4e ===4OH 。
②以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应 方程式：2H2＋O2===2H2O。 － ＋ 负极反应：2H2－4e ===4H 。
＋＋4e－===2H O O ＋ 4H 2 。 正极反应： 2
1．原电池的构成条件
2．原电池正、负极的判断
误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动。
3．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 (× ) 解析：易出现原电池正负极的判断错误；锌锰干电池中， 锌失去电子被氧化，作电池的负极材料。
(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为
2H＋＋2e－===H2↑ ；b 极发生氧化 反应，
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作 阳极 ，用铁钉
作 阴极 ，电解质溶液应为 CuSO4 溶液。
1．电极反应
(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－＞……
2．电解规律(惰性电极) 电解 类型 电极反应特点 实例 电解质溶 pH
－ － 正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2 ＋ 2e ===PbSO4＋2H2O。 4
(2)燃料电池：
燃料电池以还原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反应 物， 以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反应物。
电化学复习教案
《电化学基础》二轮复习一、考纲要求1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
二、海南近三年电化学分值与知识点统计（必考部分）所占分值知识点2010年4分电解原理的应用2011年6分新型充电电池考查原电池工作原理2012年17分电解原理电化学应用电极反应式书写计算电极产物三、知识重组1、原电池与电解池原电池电解池能量转化反应自发性两个电极作负极作正极作阳极作阴极离子迁移方向电子流向构成条件实例（画出装置写出电极反应式）2、电解原理应用电极反应式装置模拟图氯碱工业精炼铜电镀铜冶炼铝3、电化学腐蚀（以钢铁为例）析氢吸氧条件电极反应式四、热点聚焦1、原理篇例1.（2011广东）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确．．．的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动方法归纳：电极反应式书写原电池：列物质，标得失；看环境，配守恒，两式加，验总式。
电解池：先看阳极材料，再思离子放电顺序。
阳氧阴还。
及时反馈1、（2011安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物2、（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是A．.烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D．.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl23、（2008全国）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4、（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物5、(1) （2012海南）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
高考二轮电化学专题复习学习教案
负极
正极
第2页/共24页
阳极：发生氧化反应（电极或溶 液中的阴离子移向阳极失电子）
阴极：发生还原反应（溶液中的 阳离子移向阴极失电子）
负极 阴极 ； 阳极 正极
第三页，编辑于星期三：八点 一分。
池型 电解池
（原理）
电镀池
铜的精炼池
（应用电解原理） （应用电解原理）
装置 特征
阳极: 惰性电极 Pt、Au、C、Ti
C
Fe
粗 Cu
Cu Fe
Zn Cu
CuSO4溶液 NaCl溶液 硫酸溶液 CuSO4溶液
第12页/共24页
第十三页，编辑于星期三：八点 一分。
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
第13页/共24页
电解池
第十四页，编辑于星期三：八点 一分。
练习3、 如下图两个电解槽中，A、B、C 、D均为石墨电 极。如 果电解 过程中 共有0. 02mol电子通 过，下 列叙述 中正确 的是(
书写步骤：
（1 ）写出燃烧反应正确的化学方程式； （2）根据电解液改写燃料电池总反应；
（3）写出正极的电极反应式(一般较简单); （4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极 反应式。
练解②习 ： 燃料4C①.H电燃4池已+烧2总知O总H反C反-+H应2应4：、O：2O→C2、CHO4N+3a22OO-+2H3→溶HC2液OO2请组+2成写H的2出O燃其料电电极池反总应反。应： ③④正负极极CH：：4C+22HOO42+H+14-+H02O2OOH2+→-8-8eC－eO－→3→82 O-C+H3OH- 322O-+7H2O
【金版学案】2018年高考化学二轮复习课件专题二第7讲电化学基础
正极反应为 2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag， 负极反应为 Mg－2e－===Mg2＋， A 项正确， B 项错误； 对原电池来说， 阴离子由正极移向负极，C 项正确；由于镁是活泼金属， 则负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D 项正确。 答案：B
1．理解原电池原理，突破正负极判断。 (1)依据构成原电池两极的电极材料判断，一般是较 活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金 属为正极。 (2)依据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极 发生氧化反应；正极发生还原反应。 (3)依据电子流动方向或电流方向判断，电子流动方 向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。
(3)固体电解质(高温下能传导 O2 )。
－
正极反应式：________________________________； 负极反应式：________________________________。 (4)熔融碳酸盐(如：熔融 K2CO3)环境下。 正极反应式：________________________________； 负极反应式：________________________________。
A．该电池工作时，每消耗 22.4 L NH3 转移 3 mol 电子 B．电子由电极 A 经外电路流向电极 B
C．电池工作时，OH－向电极 B 移动 D．电极 B 上发生的电极反应为 O2＋ 4H＋＋ 4e－ ===2H2O
－ －
3 － 正极： O2＋6e－＋3CO2===3CO2 3 。 2
题组一
电极反应式的书写
1．以甲烷燃料电池为例。 (1)酸性条件。 正极反应式：________________________________； 负极反应式：________________________________。 (2)碱性条件。 正极反应式：________________________________； 负极反应式：________________________________。
2018届高考化学二轮复习电化学基础课件全国通用共48张PPT1
考向二 电解原理及应用 [名校备考]
电解池解题的一般思路
1．电解池中，可根据阴、阳离子通过离子交换膜的移动方 向判断阴、阳极。
2．原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量 与电量关系的计算等。通常有下列三种方法：
(1)根据电子守恒计算 用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等 类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
负极反应：LixCn－xe－===xLi＋＋nC
正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2
总反应：Li1－xMO2＋LixCn
Байду номын сангаас
放电 充电
nC＋LiMO2。
[名师推荐价值题] 1．(2017·全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低， 其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料， 电池反应为 16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 (D )
3．电解质溶液的复原用质量守恒定律“原路返回”。
[名师推荐价值题]
1．(2016·北京卷)用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装 置
a、d 处试纸变蓝；b 两个石墨电极附近有气
现
处变红，局部褪色；c 泡产生；n 处有气泡产 象
处无明显变化
生……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( B ) A．a、d 处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．b 处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C．c 处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D．根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜
专题七 电化学基础
考向一 电池的分析及电极反应方程式的书写 [名校备考]
高考化学二轮复习电化学原理教案(全国通用)
专题8 电化学原理【2018年高考考纲解读】1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【重点、难点剖析】一、原电池原理及电极反应式1．一般电极反应式的书写列物质—按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，标得失判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。
看环境—电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。
配守恒电极反应式应根据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。
两式加—两电极反应式相加，与总反应的离子方程式对照验证。
验总式2．复杂电极反应式的书写复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式二、电解原理及其规律1．电解产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前的金属，包括Ag)作阳极，则电极材料本身失电子，电极溶解。
如果是惰性电极，则看溶液中的阴离子的失电子能力，阴离子的放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－，其氧化产物依次对应为S、I2、Br2、Cl2和O2。
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋，其还原产物依次对应为Ag、Fe2＋、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn。
2．电化学定量计算的方法(1)根据总反应式计算。
先写出电极反应式，再写出总反应式，然后根据总反应式列比例式计算。
(2)守恒法计算。
用于串联电路，中电极反应物、产物及电子转移的有关计算，其依据是电路中转移的电子数守恒。
高考化学二轮复习第6讲电化学基础学案
第 6 讲电化学基础[ 考大纲求 ]1. 理解原电池和电解池的组成、工作原理及应用，能书写电极反响式和总反应方程式。
2. 认识常有化学电源的种类及其工作原理。
3. 认识金属发生电化学腐化的原由、金属腐化的危害以及防备金属腐化的举措。
[ 学科修养 ]1. 变化观点与均衡思想：认识电化学反响的实质是氧化复原反响，能多角度、动向剖析电化学反响，并运用电化学原理解决实质问题。
2. 凭证推理与模型认知：能运用原电池、电解池模型表示图解说电极及电池反响现象，揭露“放电”“充电”“电解”时现象的实质与规律。
3. 科学研究与创新意识：能够发现和提出有研究价值的新式化学电源、环境污染与防治等电化学识题，确立研究目的，设计研究方案，进行实验研究，能依据实验现象总结规律，并勇于提出自己的独到看法。
4. 科学精神与社会责任：拥有可连续发展意识和绿色化学观点，研究新式高效、绿色化学电源，能对与电化学有关的社会热门问题做出正确的价值判断。
[ 网络建立 ][ 中心加强 ]1．原电池工作原理表示图2．原电池正极和负极的 5 种判断方法3．微粒流向(1)电子流向：负极→正极 ( 电流的方向正好相反 ) 。
注意：电子沿导线传达但不可以经过电解质溶液。
(2)离子流向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4．电解池工作原理( 阳极为惰性电极) 表示图5．电解池阳极和阴极的判断 4 方法(1)依据所连结的外加电源判断，与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极。
(2)依据电子的流向判断，输出电子的一极为阳极，输入电子的一极为阴极。
(3)依据电解池里电解质溶液中离子的挪动方向判断，阳离子向阴极挪动，阴离子朝阳极挪动。
(4)依据电解池两极产物判断，一般状况下：①阴极上的现象是：析出金属 ( 质量增添 ) 或有无色气体 (H2) 放出；②阳极上的现象是：有非金属单质生成 ( 呈气态的有 Cl 2、O2) 或电极质量减小 ( 活性电极作阳极 )。
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电化学基础【教学目标】1.了解原电池和电解池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
【知识网络】知识网络原电池定义：将化学能转化为电能的装置构成条件（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液（3）形成闭合回路—反应原理氧化反应Zn —2e —=Zn 2+不断溶解 还原反应2H ++2e —=H 2金属腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程电解池装置特点：电能转化为化学能构成条件（1）与电源相连的两电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路反应原理阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀电解电化学 教学重点、难点一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有：1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH 变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H 2生成的电极，该电极区溶液的pH 就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O 2生成的电极，该电极区pH 就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写列物质标得失判断电极反应产物，找出得失电子总数看环境配守恒电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合OH—生成水。
电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两式加验总式两电极反应式相加，与总反应式对照（2）复杂电极反应式的书写复杂电极反应式 =总反应式—较简单一极电极反应式2.电解池电极反应式的书写首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。
注意事项：（1）书写电解池中电极反应式时，要以实际参加放电的离子表示，但书写总方程式时，弱电解质要写成分子式；（2）要确保两极电子转移数目相等，且注明条件“电解”。
三、电解计算1.根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
2.根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。
3.根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如物质：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H+～OH—～e—mol 2 1 2 2 4 4 4 4【热点透视】热点题型【典例1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A.液滴中的Cl—由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH—形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－=4OH－。
液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－=Fe2＋，为腐蚀区(a)。
A．错误。
Cl－由b区向a区迁移；B．正确；C．错误。
液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀；D．错误。
Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－。
答案：B命题意图：本题考查电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。
学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。
【典例2】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；④电极c的质量变化是 g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。
解析：（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。
丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。
由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。
由方程式2H2+O22H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转移0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。
②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。
③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。
④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。
⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。
乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。
丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。
（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。
答案：（1）①正极②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。
③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。
丙不变，相当于电解水。
（2）可以因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应技巧点拨：电化学知识是氧化还原反应知识的延续和深入，在分析电化学题目时，要注意氧化还原反应知识的运用。
热点预测【预测1】一种充电电池放电时的电极反应为（）H2+2OH——2e—=2H2O； NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. Ni(OH) 2的氧化解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“Ni(OH) 2的氧化”正确。
答案：D命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题技巧点拨：关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。
原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。
【预测2】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）A.每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子B.负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e—C.负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—D.电池放电后，溶液pH不断升高解析：判断电池正负极的方法是确定在该电极上的电子得失情况。
若得电子，则为正极，反之则为负极。
CH4在电极上发生的反应类似于燃烧反应，即CH4→CO2,（确切地说生成的CO2继续与KOH 反应生成K2CO3和H2O），碳元素价态升高，失去电子，是电池的负极。
电极反应式为CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e—，B项正确；每当有1molCH4被氧化时，失去电子8mol，A项错误；O2在正极上得到电子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，C项错误；总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O反应中消耗KOH，所以放电时pH不断下降，D项错误。
答案：B技巧点拨：燃料电池属于新型化学电源，因其电池总反应类似于可燃物燃烧而得名。
在书写（包括判断）燃料电池的电极反应时，可分为三个步骤：一、写出可燃物燃烧的化学方程式，分析元素的氧化、还原。
二、写出氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物的表达式（可能不完整或重复）。
三、结合电解液成分与还原产物或氧化产物的反应确定电极反应的最终表达式。
【直击高考】1.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极2. 以ZnCl2和KCl为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无关C.电镀时保持电流恒定，升高温度不会改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4.如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间（上为K2，下为K1），观察到两只玻璃管内部有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转，下列说法不正确的是（）A.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH——4e—=O2↑+2H2OB.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大C.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为：2H++2e—=H2↑D.断开K1，闭合K2时, OH—向b移动5.氢氧燃料电池以氢气为还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。