双氧水制取氧气

B装置的优点： 便于加液体药品，并能控制反 精选应PPT速率，还有利于节约药品14
3.气体收集装置
排水法收集 向上排空气法
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4. 操作步骤
（1）检查装置的气密性
①思考：如何检查装置气密性
将导管上的胶皮管用弹簧夹夹紧，从长颈漏 斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口 浸没在液面以下，再加入少量的水，停止加 水后，漏斗液柱高度保持不变，则说明该装 置不漏气。
温故知新
填写学案 知识回顾部分
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知识回顾
1、实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：
KMnO4 △
K2MnO4+MnO2+O2
2、画出实验室加热高锰酸钾制氧气的装置图：
注意：1、试管口略向下倾斜 2、塞棉花 3、酒精灯外焰加热
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3、氧气的收集方法： ① 排水集气法
验满方法: 集气瓶口有大气泡冒出时,则证明氧气已满 ② 向上排空气法
结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起 作用，产生氧气。
分析讨论：课本38页内容
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催化剂
1、定义：在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质叫
催化剂（又叫触媒）。
“一变”：改变其他物 质的化学反应速率（改
变≠加快）
“二不变”：本身的 质量和化学性质都
验满方法: 将带火星的木条置于集气瓶口,如果小木条 复燃,则证明氧气已满
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课题3 制取氧气 第2课时
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探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中 二氧化锰的作用
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃，
分 析：常温下放出氧气少。
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方案三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
1. 反应原理
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KClO3 MnO2 KCl + O2
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2. 发生装置和收集装置
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？
（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集
装置？
（3)发生装置类型是？
（4)实验步骤
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总结：实验室制氧气的反应原理
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
二氧化锰
过氧化氢 或加热 水 + 氧气 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
思考：三个反应在形式上有何特点？
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21Байду номын сангаас
分解反应
定义： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 叫分解反应。
特点：一变多
AB → A + B
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练习：下列有关催化剂的叙述正确的
是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反
应速率，而本身的质量和性质在反应前后 没有改变的物质。
B、二氧化锰是催化剂。
C、在化学反应里能改变其他物质的化学反
应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有改变的物质。
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要 加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
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氧气的实验室制法
分解过氧化氢（H2O2）
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方案二、过氧化氢和二氧化锰制取氧气
1. 反应原理
过氧化氢
二氧化锰水 + 氧气
H2O2
MnO2
H2O + O2
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实验装置
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2.气体发生装置 （固液不加热型）
长颈漏斗
分液漏斗 导管
锥形瓶
A装置的优点： 便于加液体药品
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（2）装药品（先装固体后加液体）
思考：为什么先装固体后加液体？ 防止液体溅出，发生危险。
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（3）收集气体
伸入锥形瓶内的导气 管不宜过长。目的：
便于氧气的排出
导气管应伸至接近集 气瓶底部。目的：便
于排出空气。
长颈漏斗下端管口要 液封。目的：防止气 体从漏斗处逸出。
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没有改变
2、特点：一变（化学反应速率） 二不变（质量、化学性质）
3、注意事项
（1） 改变反应速率不只是加快也包括减慢； （2） 催化剂不能决定化学反应能否发生， （3） 催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也可以用硫酸 铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时 的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）
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六、工业制氧气的方法: 分离液态空气
液态氮(沸点为
-196OC)变蒸气被
空 降温加压 液态 在-196OC的 蒸发出来。
气
空气 条件下蒸发 液态氧(沸点为
-183OC)仍为液体
留下来。
(无新物质生成，属物理变化)
(注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化)
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谢 谢！
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步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化 锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生 的现象。
现 象：木条复燃了
分 析：说明在常温下过氧化氢溶液遇到 二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
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步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发 生的现象。
现 象：木条复燃了