2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡

课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(每小题6分，共60分)

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，D 项错误。

答案：B

2．(2017届保定市高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)减小而K sp(AgCl)均保持不变的是( )

A．加热B．加水稀释

C．滴加少量1 mol/L盐酸D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液

解析：含AgCl饱和溶液中，存在＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag＋)增大，K sp(AgCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)不变，B项不符合题意；滴加少量1 mol/L盐酸，c(Cl －)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，由于温度不变，K

sp(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加少量1 mol/L AgNO3，溶液c(Ag＋)增大，D项不符合题意。

答案：C

3．(2017届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O―→Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO2－3―→CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－―→CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O―→Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )

A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C．CuS

解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系

为CuS

答案：C

4．25 ℃时，K sp (AgCl)＝1.56×10

－10

，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10

－12

，下列说法正确的是( )

A ．向同浓度的Na 2CrO 4和NaCl 混合溶液中滴加AgNO 3溶液，AgCl 先析出

B ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中c (Cl －

)＝c (Ag ＋

)

C ．AgCl 和Ag 2CrO 4共存的悬浊液中，

c

－c

2－4

＝1.56×10－10

9.0×10

－12 D ．向Ag 2CrO 4悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO 4不可能转化为AgCl

解析：向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，c (Cl －

)>c (Ag ＋

)，B 选项错误；AgCl 和Ag 2CrO 4共存的悬浊

液中，

c

－c

2－4＝c －c 2＋c

2

＋

c

2－4＝1.56×10－10×c ＋

9.0×10

－12

，C 选项错误；向Ag 2CrO 4悬浊液中加

入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO 4能转化为AgCl ，D 选项错误。

答案：A

5．(2017届湖北枣阳市白水高级中学模拟)室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL ，向混合物中逐滴加入0.05 mol·L －1

Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀BaSO 4和pH 的变化关系如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是( )

A ．图中A 点对应溶液的pH ：a ＝1

B ．生成沉淀的最大值m ＝2.33 g

C ．原混合液中盐酸的浓度为0.1 mol·L －1

D ．当V ＝10 mL 时，发生反应的离子方程式为Ba 2＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓

解析：由图知消耗60 mL Ba(OH)2溶液呈中性，n (H ＋

)＝n (OH －

)＝0.05 mol·L －1

×2×60×10－3

L ＝6×10

－3

。消耗20 mL Ba(OH)2溶液时沉淀最多，n (BaSO 4)＝0.05 mol·L －1×20×10－3 L ＝10－3 mol ，m ＝10－3

mol×233 g/mol＝0.233 g ，B 项错误；A 点c (H ＋

)＝6×10－3

mol －0.05×2×20×10－3

mol 40×10－3

L ＝0.1 mol/L ，pH ＝1，A 项正确；原混合溶液中盐酸的浓度为0.2 mol·L －1

，C 项错误；V ＝10 mL 时溶液中H ＋

与OH －

也发生反应，离子方程式为Ba 2＋

＋2OH －

＋2H ＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓＋2H 2O ，D 项错误。

答案：A

6．(2017届天津一中月考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )

A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度