上海市奉贤区2013年高考二模化学试题.pdf

由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+下列说法正确的是
A．100g 10%的0%
B．把3 molL的硫酸跟混合，的浓度1.5 mol/L
的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
下列叙述正确的是
A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10－13 mol/L
B. pH=2与pH=1的中c(H+)之比为110
C. 仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中存在：
cNa+)＞cCH3COO－)＞cH+)＞cOH－)
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
7.16O和是氧元素的两种，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16O与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12 L和1.12 L均含有0.1个氧原子A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈
D．1.0 molL1Na2CO3溶液：已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) +Q (Q>0)，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入
气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时
B．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D． 氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强
15. .肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的
；理由是
。八（12分）
综合利用海水制备金属镁
完成下列填空
39.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、________、________、加热浓缩、__________、__________、烘干。
40.气体X是______(填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：________________.
之比最小不包括稀有气体，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、
R这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是
（用元素符号
表示）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
41.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。
42.若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______________________。
43.由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
C.②④⑤
D.①④⑤
12.由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是
实验装置与现象装置甲乙丙
现象A不断溶解C的质量增加A上有气体产生A.装置甲中的B金属是原电池的负极
B.装置乙中的C金属是原电池的阴极
C.装置丙中的D金属是原电池的正极
D.四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C
32.为了测定CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g)的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇
和水蒸气浓度如下：
时间 s012345C(CH3OH)
/mol.L-11.00X10-34.50 X10-42.5 0X10-41.50 X10-41.00 X10-41.00 X10-4C(H2O) mol.L-13.60X10-33.05 X10-
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋—戊二醛（简称GA）下列物质转化
在给定条件下能实现的是
②
③
④
⑤
A.①③⑤
B.②③④
，下列关系一定正确的是
A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙A．）第II卷（84分）
（分）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径
⑤方框中的d装置可选择________(填写编号)
A
B
C
D
九溶剂香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加工助剂
根据上述流程，回答下列问题：
44.分别写出B、的结构简式：B______________，_______________；
45.反应① ∽⑦ 中属于消去反应的是________（填序号）;
能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需
的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，
则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是
A.194 B.391 C.516
D.658
16.常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z-
C. ①②③ D. ①②⑤
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N?N?N键角都是
108.1°，
下列有关N(NO2) 3的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
13.在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
14下列有关含氯化合物的说法中，正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质
实验。请回答相关问题。
为了探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①
；②
。
按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红
仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2 品红水溶液褪色的微粒可能甲同学实验如下：取
Q与R两元素组成的分子构型可能是
a．直线型b．平面形c．三角锥形d．正四面体元素X、Y在周期表中
位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是水解的最终产物)：
非金属X
Y(填“＞”或“＜”)（分）配平下列离子方程式，并回答问题：
29.已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝______;
C．把200 mL 3 molL的BaCl2溶液跟100 mL3 molL的KCl溶液混合后，溶液中的(Cl-)仍然是3 molL
D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中，得溶液的质量分数是28.6% 三．选
择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项
等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪
色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是不是H2SO3。你认为他的结论是否正确， 其理由是
。
为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20m于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一
十、
一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：
已知
②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：
又知G的分子式为C10H22O3，试回答：
写出B、E的结构简式：B__________________，E________________。
反应～中属于取代反应的有_____________。
次性各加入20m0.1mol/L的亚硫酸钠，20m0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“”或“”填写“______”内容SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)褪色速度Na2SO3溶液快
NaHSO3溶液较上面_____较上面______较上面______慢②根据实验和分析，得出的结论是
环境下得到了反应温度与CO含量的关系图。从图中得到的有关结论是_______________________（写出其中一个即可）
34.为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：__________________;
七、（12分）
为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如装置来进行
46.如果不考虑⑥ 、⑦ 的反应，对于反应⑤ ，得到E 的结构简式可能为：
__________________________________________________________________;
47.写出由F生成 的化学方程式：________________________.
2012学年奉贤区调研测试高三化学试卷
2013（完卷时间120分钟，满分：150分 ）
本卷命题人员 顾蕖甘
相对原子质量： H1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe- 56 Cu-64 N—14第I卷（66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
黄浦江上游水质污染严重细菌与酶的扩充法去除水中的氮生物下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：
红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔
表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性9. 下列叙述中
正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．C．乙的： CH3COH
D．原子核内有l8个中子的氯原子：下列物质属于电解质的是A. NaCl溶液
B.SO3
C. Na2O
D. Cu①②③④⑤甲物质微粒数标准状况下的气体摩尔体积固体体积非标
准状况下物质质量溶液质量分数乙阿伏伽德罗常数标准状况下的气体体积固体密度物质的摩尔质量溶液体积A. ①②
B. ①②④
30.根据上述 28,29题推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）__________。
A. Cl2
B. SO2 C. H2S D. O2
六、（分）
请回答以下问题：
31.液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是______;该工业流程中可以循环利用的物质是
______（填名称）。
32.85 X10-32.75 X10-32.7 X10-32.7 X10-3（1）前2s内的平均反应速率v(H2)=___________
（2）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________
33.为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h的情况下，在常压下和在不同催化
①上图中，装置a由
、
、双孔塞和导管组成（填仪器名称）。
②循环物质甲的名称是____________，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是___________________，
④装置b中填充的物质可能是
（填入编号）
e．硅胶
f．碱石灰
g． 无水氯化钙 h．浓硫酸
_________________________________________