第一章(2)电子科学与技术基础实验
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正负离子最小半径比 正负离子最小半径比 最小 r+/r0.155 0.225 0.414 0.732 ≈1 正离子的配位负 离子数 3 4 6 8 12 负离子配位多面体 平面三角形 四面体 八面体 六面（立方） 六面（立方）体 二十面体或十四面体
21
22
2、电价规则—从电中性角度表现晶体结构的稳定性 、电价规则 从电中性角度表现晶体结构的稳定性 稳定的离子晶体结构中 结构中， 负离子的分布趋于均匀， 在 稳定的离子晶体 结构中 ， 正 、 负离子的分布趋于均匀 ， 总体呈电中性； 总体呈电中性 ； 且每一负离子的电价的绝对值等于或近似地 偏差≤15%） 等于从 临近 各正离子分配给负离子的 静电键强 临近各正离子分配给负离子的 （ 偏差 ） 等于从临近 各正离子分配给负离子的静电键强 的总和。 度的总和。 Z+—正离子的电价， Z-—负离子的电价， N—正离子的配 正离子的电价， 负离子的电价， 正离子的电价 负离子的电价 正离子的配 位数，则此正离子分配到每一配位负离子的静电键强度S： 位数，则此正离子分配到每一配位负离子的静电键强度 ： S＝Z+/N ＝
目前文献报道主要采用两种离子半径系统： 目前文献报道主要采用两种离子半径系统： 哥希米德★哥希米德-鲍林半径 善南★善南-泼莱威脱半径 在同一篇论文中，只能采用一个系统 在同一篇论文中，
4
几个基本概念
3. 密堆积 atomic packing factor)与配位数 Coordination number) 密堆积( 与配位数( 与配位数
Se，Te为VIA族元素，依8-N规则， ， 为 族元素， 规则， 族元素 规则 配位数为2。链本身为共价结合， 配位数为 。链本身为共价结合， 链与链间为范德华键。 链与链间为范德华键。
17
离子晶体结构
离子晶体( 离子晶体 Ionic Crystal )： ： 离子键，无方向性。 离子键，无方向性。
鲍林第一规则一负离子配位多面体规则 1、鲍林第一规则一负离子配位多面体规则 鲍林第二规则一电价规则 2、鲍林第二规则一电价规则 鲍林第三规则一多面体组联规则 3、鲍林第三规则一多面体组联规则 4、鲍林第四规则一高价低配位多面体远离法 则 5、鲍林第五规则一结构简单化法则
20
鲍林规则
负离子配位多面体规则1. 负离子配位多面体规则-从几何角度反映晶体结构的稳定性 正离子周围必然形成一个负离子多面体 多面体中正、负离子的间距 由其半径之和 间距， 半径之和决定 多面体中正、负离子的间距，由其半径之和决定 配位负离子数，由正、负离子半径之比 半径之比决定 其配位负离子数，由正、负离子半径之比决定 半径与配位数的关系
18
离子晶体的晶体结构特征 离子晶体的晶体结构特征
1. 离子键化合物的晶体结构必须确保电中性，而又能使不 离子键化合物的晶体结构必须确保电中性， 同尺寸的离子有效地堆积在一起。 同尺寸的离子有效地堆积在一起。 2. 离子半径比的大小，决定了配位数的多少，并显著影响 离子半径比的大小，决定了配位数的多少， 晶体结构。 晶体结构。 3. 正、负离子的电子组态与惰性气体原子的组态相同，电 负离子的电子组态与惰性气体原子的组态相同， 子云的分布是球面对称的， 子云的分布是球面对称的，因此可以把离子看作是带电 的圆球。 的圆球。 4. 在离子晶体中正、负离子间的平衡距离为 0，等于球状 在离子晶体中正、负离子间的平衡距离为r 正离子的半径r 与球状负离子的半径r 之和。 正离子的半径 ＋与球状负离子的半径 －之和。 5. 通常正离子因失去电子离子半径较小，负离子因获得电 通常正离子因失去电子离子半径较小， 子而离子半径较大。 子而离子半径较大。【所要说明的是离子半径并不是绝 对不变的，同一离子随价态、配位数不同， 对不变的，同一离子随价态、配位数不同，离子半径将 发生变化。 发生变化。】
由于正、负离子半径差别较大， 由于正、负离子半径差别较大，通常负离子半径比 正离子半径大得多。 正离子半径大得多。离子的堆积可以看作负离子以 某种形式堆积，正离子填充于其堆积间隙之中。 某种形式堆积，正离子填充于其堆积间隙之中。 离子的堆积形式决定于正负离子的电荷数和半径相对 离子的堆积形式决定于正负离子的电荷数和半径相对 大小。 大小。
在等径密堆中存在两种间隙 (Interstitial position)
四面体间隙 四面体间隙
(Tetrahedral position)
八面体间隙 八面体间隙
（Octahedral position） ）
13
理论密度
ρ=nA / ( VcNA)
n—晶胞内原子数目 A—原子量 Vc—晶胞体积 NA—阿弗加德罗（Avogadro）常数 例如：金属 属于面心立方结构 原子半径为0.128nm， 属于面心立方结构， 例如：金属Cu属于面心立方结构，原子半径为 ， 求金属Cu的理论密度 的理论密度？ 求金属 的理论密度？ 由于Cu的原子量为 由于 的原子量为63.5，晶格常数 a=2 2 r 的原子量为 ， n=4, Vc=16r3×1.414, 所以， 的理论密度为 的理论密度为8.89g/cm3 所以，Cu的理论密度为
2
几个基本概念
两元素的电负性相差越大 易产生电子转移
易形成离子化合物
两元素的电负性相差很小
产生电子对共用
易形成共价化合物
两元素的电负性相差不大
情况复杂
中间键型化合物
3
几个基本概念
2.原子半径和离子半径 2.原子半径和离子半径
实验表明同一元素在不同物质结构中，原子或离子半径大小随 实验表明同一元素在不同物质结构中， 键的类型、配位数以及所带电荷数等因素而变化 等因素而变化。 键的类型、配位数以及所带电荷数等因素而变化。 在共价键中，原子半径随单键、双键、三键而递减； 如：在共价键中，原子半径随单键、双键、三键而递减； 同种离子，配位数越多，离子半径越大； 同种离子，配位数越多，离子半径越大； 同种阳离子，电荷数越高，离子半径越小； 同种阳离子，电荷数越高，离子半径越小；
晶体中原子排列的紧密程度是反映晶体结构特征的一个重要 因素。定量地表示原子排列的紧密程度，通常应用配位数 配位数和 因素。定量地表示原子排列的紧密程度，通常应用配位数和 密堆度这两个参数 这两个参数。 密堆度这两个参数。 配位数：指晶体结构中与任一原子最近邻的原子数,表征晶体 配位数：指晶体结构中与任一原子最近邻的原子数 表征晶体 中原子排列的紧密程度 离子半径越大，离子的配位数越多） （离子半径越大，离子的配位数越多） 密堆度(APF)：是晶胞中原子所占的体积分数 ： 密堆度 APF＝nv/V ＝ 式中n为晶胞中的原子数， 单个原子的体积 单个原子的体积， 晶胞的体积 式中 为晶胞中的原子数，v单个原子的体积，V晶胞的体积 为晶胞中的原子数
特点：共价晶体的配位数很小，其致密度较低。 特点：共价晶体的配位数很小，其致密度较低。
16
VA，VIA元素族的共价键晶体结构特征 VA，VIA元素族的共价键晶体结构特征
As，Sb，Bi为第 族元素，具有 ， ， 为第 族元素， 为第VA族元素 菱形的层状结构， 规则， 菱形的层状结构，依8-N规则，配 规则 位数为3，层内共价结合， 位数为 ，层内共价结合，层间带 有金属键。 有金属键。因此这几种亚金属兼有 金属与非金属的特性。 金属与非金属的特性。
配位数为 8 体心立方包含的原子数：2 根据 a = b = c = 43 r ，可以计算出
APF = 2 ×
4 3
πr
3
3
a
= 0 . 68
等径球的最大配位数为12，且配位 数越大排列越紧密。 大多数金属原子按等径球密堆积方 式构成金属晶体，其主要结构为密排 六方、面心立方以及体心立方。 12
几个基本概念
密堆面心立方（fcc）的原子配位数为 12 密堆面心立方包含的原子数：4 密堆度：APF=nv/V 根据
a = b = c = 2 2r ，可以计算出
16 πr 3 4 × 4 πr 3 3 3 APF = = = 0 . 74 3 3 a 16 2 r
11
除了以上的两种最密堆积方式之外， 除了以上的两种最密堆积方式之外，还有体心立方密堆积 （Body Center Cubic, BCC）和简单立方，但不是最密堆积方 ）和简单立方， 式
§1-3 典型的晶体结构
• 几个概念 • 共价晶体结构 • 离子晶体结构
1
几个基本概念
1.电负性 电负性
在无机化合物中， 在无机化合物中，不存在纯粹的离子键或纯粹的共价 两种键各占一定的比例，但以哪种键为主呢？ 键，两种键各占一定的比例，但以哪种键为主呢？可通过 电负性大小来确定 比较原子间的电负性大小来确定。 比较原子间的电负性大小来确定。 从中性原子中取出一个最外层电子， 从中性原子中取出一个最外层电子， 使之成为一价正 离子时所做的功，称为第一电离能 第一电离能； 离子时所做的功， 称为第一电离能； 使中性原子获得一个 电子成为一价负离子时所放出的能量称为化学亲和能 亲和能。 电子成为一价负离子时所放出的能量称为化学亲和能。 元素的电离能和电子亲合能表达了一个孤立原子的能 元素的电离能 和电子亲合能表达了一个孤立原子的能 而实际上原子总是以相互结合的形式存在的， 力，而实际上原子总是以相互结合的形式存在的，原子的 电负性即是衡量分子中原子吸引电子的能力。 电负性即是衡量分子中原子吸引电子的能力。 电离能与亲 和能之和则称为该元素的电负性。 和能之和则称为该元素的电负性。
19
鲍林规则
鲍林规则的特点：以正离子的配位多面体作为基本结 鲍林规则的特点： 以正离子的配位多面体作为基本结 配位多面体 构单元来考察离子晶体的结构，而不是以点阵、 构单元来考察离子晶体的结构 ， 而不是以点阵、 晶胞 的角度来描述，因而对复杂结构的讨论带来方便。 的角度来描述，因而对复杂结构的讨论带来方便。
APF =
根据a=2r, c=1.633a,可以计算出 3 4
6 × 3 πr
2
6×
3 4
a ×1.633a
=
Βιβλιοθήκη Baidu
3.14 ×1.633
3 3 2
= 0.74
9
几个基本概念
（2） 面心立方（Face Center Cubic, fcc） ） 面心立方（ ）
a = b = c = 2 2r
10
几个基本概念
15
Si，Ge和C具有金刚石结构，依8-N规则，配位数为 。原子通 ， 和 具有金刚石结构 具有金刚石结构， 规则， 规则 配位数为4。 个共价键结合在一起， 过4个共价键结合在一起，形成一个四面体，这些四面体群联 个共价键结合在一起 形成一个四面体， 合起来，构成一种大型立方结构，属面心立方点阵， 合起来，构成一种大型立方结构，属面心立方点阵，每个晶胞 个原子。 含8个原子。 个原子 金刚石结构 配位数：4 配位数： 晶胞的原子数： 晶胞的原子数： 8
6
几个基本概念
第二层B层 第二层 层：最密堆积方式也只有一种
7
几个基本概念
第三层最密堆积方式有两种： 第三层最密堆积方式有两种：
（1）六方密堆积（hexagonal closed-packed, hcp） ）六方密堆积（ ）
a=b=2r c=1.633a
8
几个基本概念
密堆六方（hcp）的原子配位数为12 密堆六方包含的原子个数：6 密堆度：APF=nv/V
5
几个基本概念
等径球的密堆积
第一层A层： 第一层A 只有一种最 密堆积方式
（a）密置层
(b) 非密置层
最简单情况是，假设相同的原子或离子是等径刚性球， 最简单情况是，假设相同的原子或离子是等径刚性球，最密排方向上原 子彼此相切，两球心距离之半便是原子或离子半径。 子彼此相切，两球心距离之半便是原子或离子半径。
14
共价晶体结构
共价晶体(原子晶体 ：共价键－－方向性、饱和性， －－方向性 共价晶体 原子晶体)：共价键－－方向性、饱和性， 原子晶体 配位数和方向受限制（配位须成键） 配位数和方向受限制（配位须成键） 周期表中IVA，VA，VIA元素大多数元素以共价键 ， ， 周期表中 元素大多数元素以共价键 结合，配位数等于8-N，N是族数。这是因为为使外 是族数。 结合，配位数等于 ， 是族数 壳层填满必须形成8-N个共价键。 个共价键。 壳层填满必须形成 个共价键
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2、电价规则—从电中性角度表现晶体结构的稳定性 、电价规则 从电中性角度表现晶体结构的稳定性 稳定的离子晶体结构中 结构中， 负离子的分布趋于均匀， 在 稳定的离子晶体 结构中 ， 正 、 负离子的分布趋于均匀 ， 总体呈电中性； 总体呈电中性 ； 且每一负离子的电价的绝对值等于或近似地 偏差≤15%） 等于从 临近 各正离子分配给负离子的 静电键强 临近各正离子分配给负离子的 （ 偏差 ） 等于从临近 各正离子分配给负离子的静电键强 的总和。 度的总和。 Z+—正离子的电价， Z-—负离子的电价， N—正离子的配 正离子的电价， 负离子的电价， 正离子的电价 负离子的电价 正离子的配 位数，则此正离子分配到每一配位负离子的静电键强度S： 位数，则此正离子分配到每一配位负离子的静电键强度 ： S＝Z+/N ＝
目前文献报道主要采用两种离子半径系统： 目前文献报道主要采用两种离子半径系统： 哥希米德★哥希米德-鲍林半径 善南★善南-泼莱威脱半径 在同一篇论文中，只能采用一个系统 在同一篇论文中，
4
几个基本概念
3. 密堆积 atomic packing factor)与配位数 Coordination number) 密堆积( 与配位数( 与配位数
Se，Te为VIA族元素，依8-N规则， ， 为 族元素， 规则， 族元素 规则 配位数为2。链本身为共价结合， 配位数为 。链本身为共价结合， 链与链间为范德华键。 链与链间为范德华键。
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离子晶体结构
离子晶体( 离子晶体 Ionic Crystal )： ： 离子键，无方向性。 离子键，无方向性。
鲍林第一规则一负离子配位多面体规则 1、鲍林第一规则一负离子配位多面体规则 鲍林第二规则一电价规则 2、鲍林第二规则一电价规则 鲍林第三规则一多面体组联规则 3、鲍林第三规则一多面体组联规则 4、鲍林第四规则一高价低配位多面体远离法 则 5、鲍林第五规则一结构简单化法则
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鲍林规则
负离子配位多面体规则1. 负离子配位多面体规则-从几何角度反映晶体结构的稳定性 正离子周围必然形成一个负离子多面体 多面体中正、负离子的间距 由其半径之和 间距， 半径之和决定 多面体中正、负离子的间距，由其半径之和决定 配位负离子数，由正、负离子半径之比 半径之比决定 其配位负离子数，由正、负离子半径之比决定 半径与配位数的关系
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离子晶体的晶体结构特征 离子晶体的晶体结构特征
1. 离子键化合物的晶体结构必须确保电中性，而又能使不 离子键化合物的晶体结构必须确保电中性， 同尺寸的离子有效地堆积在一起。 同尺寸的离子有效地堆积在一起。 2. 离子半径比的大小，决定了配位数的多少，并显著影响 离子半径比的大小，决定了配位数的多少， 晶体结构。 晶体结构。 3. 正、负离子的电子组态与惰性气体原子的组态相同，电 负离子的电子组态与惰性气体原子的组态相同， 子云的分布是球面对称的， 子云的分布是球面对称的，因此可以把离子看作是带电 的圆球。 的圆球。 4. 在离子晶体中正、负离子间的平衡距离为 0，等于球状 在离子晶体中正、负离子间的平衡距离为r 正离子的半径r 与球状负离子的半径r 之和。 正离子的半径 ＋与球状负离子的半径 －之和。 5. 通常正离子因失去电子离子半径较小，负离子因获得电 通常正离子因失去电子离子半径较小， 子而离子半径较大。 子而离子半径较大。【所要说明的是离子半径并不是绝 对不变的，同一离子随价态、配位数不同， 对不变的，同一离子随价态、配位数不同，离子半径将 发生变化。 发生变化。】
由于正、负离子半径差别较大， 由于正、负离子半径差别较大，通常负离子半径比 正离子半径大得多。 正离子半径大得多。离子的堆积可以看作负离子以 某种形式堆积，正离子填充于其堆积间隙之中。 某种形式堆积，正离子填充于其堆积间隙之中。 离子的堆积形式决定于正负离子的电荷数和半径相对 离子的堆积形式决定于正负离子的电荷数和半径相对 大小。 大小。
在等径密堆中存在两种间隙 (Interstitial position)
四面体间隙 四面体间隙
(Tetrahedral position)
八面体间隙 八面体间隙
（Octahedral position） ）
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理论密度
ρ=nA / ( VcNA)
n—晶胞内原子数目 A—原子量 Vc—晶胞体积 NA—阿弗加德罗（Avogadro）常数 例如：金属 属于面心立方结构 原子半径为0.128nm， 属于面心立方结构， 例如：金属Cu属于面心立方结构，原子半径为 ， 求金属Cu的理论密度 的理论密度？ 求金属 的理论密度？ 由于Cu的原子量为 由于 的原子量为63.5，晶格常数 a=2 2 r 的原子量为 ， n=4, Vc=16r3×1.414, 所以， 的理论密度为 的理论密度为8.89g/cm3 所以，Cu的理论密度为
2
几个基本概念
两元素的电负性相差越大 易产生电子转移
易形成离子化合物
两元素的电负性相差很小
产生电子对共用
易形成共价化合物
两元素的电负性相差不大
情况复杂
中间键型化合物
3
几个基本概念
2.原子半径和离子半径 2.原子半径和离子半径
实验表明同一元素在不同物质结构中，原子或离子半径大小随 实验表明同一元素在不同物质结构中， 键的类型、配位数以及所带电荷数等因素而变化 等因素而变化。 键的类型、配位数以及所带电荷数等因素而变化。 在共价键中，原子半径随单键、双键、三键而递减； 如：在共价键中，原子半径随单键、双键、三键而递减； 同种离子，配位数越多，离子半径越大； 同种离子，配位数越多，离子半径越大； 同种阳离子，电荷数越高，离子半径越小； 同种阳离子，电荷数越高，离子半径越小；
晶体中原子排列的紧密程度是反映晶体结构特征的一个重要 因素。定量地表示原子排列的紧密程度，通常应用配位数 配位数和 因素。定量地表示原子排列的紧密程度，通常应用配位数和 密堆度这两个参数 这两个参数。 密堆度这两个参数。 配位数：指晶体结构中与任一原子最近邻的原子数,表征晶体 配位数：指晶体结构中与任一原子最近邻的原子数 表征晶体 中原子排列的紧密程度 离子半径越大，离子的配位数越多） （离子半径越大，离子的配位数越多） 密堆度(APF)：是晶胞中原子所占的体积分数 ： 密堆度 APF＝nv/V ＝ 式中n为晶胞中的原子数， 单个原子的体积 单个原子的体积， 晶胞的体积 式中 为晶胞中的原子数，v单个原子的体积，V晶胞的体积 为晶胞中的原子数
特点：共价晶体的配位数很小，其致密度较低。 特点：共价晶体的配位数很小，其致密度较低。
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VA，VIA元素族的共价键晶体结构特征 VA，VIA元素族的共价键晶体结构特征
As，Sb，Bi为第 族元素，具有 ， ， 为第 族元素， 为第VA族元素 菱形的层状结构， 规则， 菱形的层状结构，依8-N规则，配 规则 位数为3，层内共价结合， 位数为 ，层内共价结合，层间带 有金属键。 有金属键。因此这几种亚金属兼有 金属与非金属的特性。 金属与非金属的特性。
配位数为 8 体心立方包含的原子数：2 根据 a = b = c = 43 r ，可以计算出
APF = 2 ×
4 3
πr
3
3
a
= 0 . 68
等径球的最大配位数为12，且配位 数越大排列越紧密。 大多数金属原子按等径球密堆积方 式构成金属晶体，其主要结构为密排 六方、面心立方以及体心立方。 12
几个基本概念
密堆面心立方（fcc）的原子配位数为 12 密堆面心立方包含的原子数：4 密堆度：APF=nv/V 根据
a = b = c = 2 2r ，可以计算出
16 πr 3 4 × 4 πr 3 3 3 APF = = = 0 . 74 3 3 a 16 2 r
11
除了以上的两种最密堆积方式之外， 除了以上的两种最密堆积方式之外，还有体心立方密堆积 （Body Center Cubic, BCC）和简单立方，但不是最密堆积方 ）和简单立方， 式
§1-3 典型的晶体结构
• 几个概念 • 共价晶体结构 • 离子晶体结构
1
几个基本概念
1.电负性 电负性
在无机化合物中， 在无机化合物中，不存在纯粹的离子键或纯粹的共价 两种键各占一定的比例，但以哪种键为主呢？ 键，两种键各占一定的比例，但以哪种键为主呢？可通过 电负性大小来确定 比较原子间的电负性大小来确定。 比较原子间的电负性大小来确定。 从中性原子中取出一个最外层电子， 从中性原子中取出一个最外层电子， 使之成为一价正 离子时所做的功，称为第一电离能 第一电离能； 离子时所做的功， 称为第一电离能； 使中性原子获得一个 电子成为一价负离子时所放出的能量称为化学亲和能 亲和能。 电子成为一价负离子时所放出的能量称为化学亲和能。 元素的电离能和电子亲合能表达了一个孤立原子的能 元素的电离能 和电子亲合能表达了一个孤立原子的能 而实际上原子总是以相互结合的形式存在的， 力，而实际上原子总是以相互结合的形式存在的，原子的 电负性即是衡量分子中原子吸引电子的能力。 电负性即是衡量分子中原子吸引电子的能力。 电离能与亲 和能之和则称为该元素的电负性。 和能之和则称为该元素的电负性。
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鲍林规则
鲍林规则的特点：以正离子的配位多面体作为基本结 鲍林规则的特点： 以正离子的配位多面体作为基本结 配位多面体 构单元来考察离子晶体的结构，而不是以点阵、 构单元来考察离子晶体的结构 ， 而不是以点阵、 晶胞 的角度来描述，因而对复杂结构的讨论带来方便。 的角度来描述，因而对复杂结构的讨论带来方便。
APF =
根据a=2r, c=1.633a,可以计算出 3 4
6 × 3 πr
2
6×
3 4
a ×1.633a
=
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3.14 ×1.633
3 3 2
= 0.74
9
几个基本概念
（2） 面心立方（Face Center Cubic, fcc） ） 面心立方（ ）
a = b = c = 2 2r
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几个基本概念
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Si，Ge和C具有金刚石结构，依8-N规则，配位数为 。原子通 ， 和 具有金刚石结构 具有金刚石结构， 规则， 规则 配位数为4。 个共价键结合在一起， 过4个共价键结合在一起，形成一个四面体，这些四面体群联 个共价键结合在一起 形成一个四面体， 合起来，构成一种大型立方结构，属面心立方点阵， 合起来，构成一种大型立方结构，属面心立方点阵，每个晶胞 个原子。 含8个原子。 个原子 金刚石结构 配位数：4 配位数： 晶胞的原子数： 晶胞的原子数： 8
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几个基本概念
第二层B层 第二层 层：最密堆积方式也只有一种
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几个基本概念
第三层最密堆积方式有两种： 第三层最密堆积方式有两种：
（1）六方密堆积（hexagonal closed-packed, hcp） ）六方密堆积（ ）
a=b=2r c=1.633a
8
几个基本概念
密堆六方（hcp）的原子配位数为12 密堆六方包含的原子个数：6 密堆度：APF=nv/V
5
几个基本概念
等径球的密堆积
第一层A层： 第一层A 只有一种最 密堆积方式
（a）密置层
(b) 非密置层
最简单情况是，假设相同的原子或离子是等径刚性球， 最简单情况是，假设相同的原子或离子是等径刚性球，最密排方向上原 子彼此相切，两球心距离之半便是原子或离子半径。 子彼此相切，两球心距离之半便是原子或离子半径。
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共价晶体结构
共价晶体(原子晶体 ：共价键－－方向性、饱和性， －－方向性 共价晶体 原子晶体)：共价键－－方向性、饱和性， 原子晶体 配位数和方向受限制（配位须成键） 配位数和方向受限制（配位须成键） 周期表中IVA，VA，VIA元素大多数元素以共价键 ， ， 周期表中 元素大多数元素以共价键 结合，配位数等于8-N，N是族数。这是因为为使外 是族数。 结合，配位数等于 ， 是族数 壳层填满必须形成8-N个共价键。 个共价键。 壳层填满必须形成 个共价键