高三化学高考二轮复习专题一氧化还原反应(20200623004536)
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判断符合实际的是
A. CrO 3+ NH 3+ H2O
B ． Cr2O3+ NH 3+ H2O C． CrO 3+ N2 + H 2O D ．Cr 2O3+ N 2+ H 2O
[方法规律 ]（ NH 4） 2Cr2O7 若分解为上述四项，观察哪些元素价态变化，升降情况如何确定选项。
2．钡和钠相似，也能形成含 O22－离子的过氧化物，则下列叙述 错误 的是
A.M>N>P>Q
B.P>N>M>Q
C.Q>P>N>M
D.N>M>P>Q
2． R、 X 、 Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为＋ 2 价，且 X2＋与单质 R 不反应；
X 2＋＋ Z ＝X ＋ Z2＋ ； Y ＋ Z2＋＝Y 2＋＋ Z 。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合
A. R2＋＞X 2＋＞ Z 2＋＞ Y 2 ＋
A 选项中 Cl 2应该先氧化
I—后氧化 Fe 2+，所以 A 选项错误。
[点评 ] 氧化还原反应中，根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律，判断反应能否发生；
通过所给的反应， 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物， 还原剂的还原性强于还原产物， 判
断氧化性或还原性强弱。
Leabharlann Baidu
2． 已知：还原性 A －＜B －＜ C－，则下列反应能够进行的是① A 2＋ 2B－＝ B2＋ 2A －
A ．在反应①中 ， ZnI 2 既是氧化产物又是还原产物
B．在反应①中， ZnCl 2 既是氧化产物又是还原产物
C．在反应②中， ICl 既是氧化剂又是还原剂
D．在反应②中， ICl 既不是氧化剂，又不是还原剂
[针对训练 ] 1、 重铬酸铵 [ （NH 4） 2Cr 2O7] 受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的
B ． Cl 2 + FeI2 == FeCl 2 + I 2 D． 2Fe3+ + 2I — == 2Fe2+ + I 2
[解析 ] 此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序
Co2O3>Cl 2>FeCl 3>I 2，可推知还原性强弱顺序
—
I >Fe
2+
>Cl
—>Co2+ ，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知
A．用油脂制肥皂
B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉
D ．用氢气和氮气合成氨
【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
（ 2）氯化碘（ ICl ）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。 ICl 跟 Zn、 H2O 的反应如下：
① 2ICl+2Zn=ZnCl 2+ZnI 2 ② ICl+H 2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是
三、氧化还原反应的可能性 (方向性 )判断 【例 3】1、已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl 2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A ． 3Cl 2 + 6 FeI 2== 2FeCl 3 + 4FeI 3 C． Co 2O3 + 6HCl == 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 3H 2O
[考纲要求 ]
专题一 氧化还原反应（一）
1．从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂等概念 移的方向和数目
, 能标出电子转
2．依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物
[经典题型 ]
一：基本概念的辩析
【例 1】（ 1）下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是
A ． 2Fe3+ + SO2 + 2H 2O == 2Fe 2+ + SO42— + 4H +
B ． 2Fe3+
+
2I
—
==
2Fe 3++
I2
C． I2 + SO2 + 2H 2O == H 2SO4 + 2HI
D ． H2O2 + H 2SO4 == SO2↑ + O2↑ + 2H2O
四、标出电子转移的方向和数目
B.X 2＋＞ R2 ＋＞ Y2＋＞ Z2＋
C.Y 2＋＞ Z2＋＞R2＋＞ X 2＋
D.Z 2＋ ＞X 2＋＞ R2 ＋＞Y 2＋
[针对训练 ] 3. 氰 (CN) 2、硫氰 (SCN) 2 的化学性质和卤素 (X 2)很相似 ,化学上称为拟卤素
[ 如：（ SCN） 2＋ H2O
HSCN ＋ HSCNO] 。它们阴离子所谓还原性强弱
[例 4] 1. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、 H2CrO 4、 Cr(OH) 3、 H2O、H 2O2 已
知该反应中 H 2O2 只发生如下过程： H 2O2 → O2
（ 1）该反应中的还原剂是 ____________。
（ 2）该反应中，发生还原反应的过程是 __________ → __________。 （ 3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
为 :Cl -<Br -<CN -<SCN -<I -.试写出 :①(CN) 2 与 KOH 溶液反应的化学方程式
② NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入 (CN) 2,反应的离子方程式
【点拨】 ① (CN) 2 与 KOH 溶液反应，相当于 Cl 2 与 KOH 溶液反应。 ② 由 于 阴 离 子 还 原 性 顺 序 为 Cl -<Br -<CN - <SCN -<I - ， 所 以 单 质 氧 化 性 顺 序 Br 2>(CN) 2>(SCN) 2。
A ．过氧化钡的化学式是 Ba2O2
B．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
C．过氧化钡是离子化合物
D．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成
0.5mol 氧气
二：氧化性、还原性强弱的判断
【例 2】 1. 根据下列反应，判断 M 、N 、P、 Q 的还原性由强到弱的顺序是
① NCl 2+P=N+PCl 2； ② 2MCl 3+3N=2M+3NCl 2；③ 3QCl 2+2M=2MCl 3+3Q
② B 2＋ 2A －＝ A2 ＋2B － ③B 2＋ 2C －＝ C2＋ 2B －
④ C2＋ 2A －＝A 2＋ 2C－
A ．①③
B ．②③
C ．①④
D ．③④
[针对训练 ] 4．已知 I —、 Fe2+、 SO2、 Cl —和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺
序为 Cl — < Fe2+ < H 2O2 < I — < SO2 。下列反应不能发生的是
A. CrO 3+ NH 3+ H2O
B ． Cr2O3+ NH 3+ H2O C． CrO 3+ N2 + H 2O D ．Cr 2O3+ N 2+ H 2O
[方法规律 ]（ NH 4） 2Cr2O7 若分解为上述四项，观察哪些元素价态变化，升降情况如何确定选项。
2．钡和钠相似，也能形成含 O22－离子的过氧化物，则下列叙述 错误 的是
A.M>N>P>Q
B.P>N>M>Q
C.Q>P>N>M
D.N>M>P>Q
2． R、 X 、 Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为＋ 2 价，且 X2＋与单质 R 不反应；
X 2＋＋ Z ＝X ＋ Z2＋ ； Y ＋ Z2＋＝Y 2＋＋ Z 。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合
A. R2＋＞X 2＋＞ Z 2＋＞ Y 2 ＋
A 选项中 Cl 2应该先氧化
I—后氧化 Fe 2+，所以 A 选项错误。
[点评 ] 氧化还原反应中，根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律，判断反应能否发生；
通过所给的反应， 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物， 还原剂的还原性强于还原产物， 判
断氧化性或还原性强弱。
Leabharlann Baidu
2． 已知：还原性 A －＜B －＜ C－，则下列反应能够进行的是① A 2＋ 2B－＝ B2＋ 2A －
A ．在反应①中 ， ZnI 2 既是氧化产物又是还原产物
B．在反应①中， ZnCl 2 既是氧化产物又是还原产物
C．在反应②中， ICl 既是氧化剂又是还原剂
D．在反应②中， ICl 既不是氧化剂，又不是还原剂
[针对训练 ] 1、 重铬酸铵 [ （NH 4） 2Cr 2O7] 受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的
B ． Cl 2 + FeI2 == FeCl 2 + I 2 D． 2Fe3+ + 2I — == 2Fe2+ + I 2
[解析 ] 此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序
Co2O3>Cl 2>FeCl 3>I 2，可推知还原性强弱顺序
—
I >Fe
2+
>Cl
—>Co2+ ，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知
A．用油脂制肥皂
B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉
D ．用氢气和氮气合成氨
【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
（ 2）氯化碘（ ICl ）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。 ICl 跟 Zn、 H2O 的反应如下：
① 2ICl+2Zn=ZnCl 2+ZnI 2 ② ICl+H 2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是
三、氧化还原反应的可能性 (方向性 )判断 【例 3】1、已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl 2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A ． 3Cl 2 + 6 FeI 2== 2FeCl 3 + 4FeI 3 C． Co 2O3 + 6HCl == 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 3H 2O
[考纲要求 ]
专题一 氧化还原反应（一）
1．从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂等概念 移的方向和数目
, 能标出电子转
2．依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物
[经典题型 ]
一：基本概念的辩析
【例 1】（ 1）下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是
A ． 2Fe3+ + SO2 + 2H 2O == 2Fe 2+ + SO42— + 4H +
B ． 2Fe3+
+
2I
—
==
2Fe 3++
I2
C． I2 + SO2 + 2H 2O == H 2SO4 + 2HI
D ． H2O2 + H 2SO4 == SO2↑ + O2↑ + 2H2O
四、标出电子转移的方向和数目
B.X 2＋＞ R2 ＋＞ Y2＋＞ Z2＋
C.Y 2＋＞ Z2＋＞R2＋＞ X 2＋
D.Z 2＋ ＞X 2＋＞ R2 ＋＞Y 2＋
[针对训练 ] 3. 氰 (CN) 2、硫氰 (SCN) 2 的化学性质和卤素 (X 2)很相似 ,化学上称为拟卤素
[ 如：（ SCN） 2＋ H2O
HSCN ＋ HSCNO] 。它们阴离子所谓还原性强弱
[例 4] 1. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、 H2CrO 4、 Cr(OH) 3、 H2O、H 2O2 已
知该反应中 H 2O2 只发生如下过程： H 2O2 → O2
（ 1）该反应中的还原剂是 ____________。
（ 2）该反应中，发生还原反应的过程是 __________ → __________。 （ 3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
为 :Cl -<Br -<CN -<SCN -<I -.试写出 :①(CN) 2 与 KOH 溶液反应的化学方程式
② NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入 (CN) 2,反应的离子方程式
【点拨】 ① (CN) 2 与 KOH 溶液反应，相当于 Cl 2 与 KOH 溶液反应。 ② 由 于 阴 离 子 还 原 性 顺 序 为 Cl -<Br -<CN - <SCN -<I - ， 所 以 单 质 氧 化 性 顺 序 Br 2>(CN) 2>(SCN) 2。
A ．过氧化钡的化学式是 Ba2O2
B．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
C．过氧化钡是离子化合物
D．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成
0.5mol 氧气
二：氧化性、还原性强弱的判断
【例 2】 1. 根据下列反应，判断 M 、N 、P、 Q 的还原性由强到弱的顺序是
① NCl 2+P=N+PCl 2； ② 2MCl 3+3N=2M+3NCl 2；③ 3QCl 2+2M=2MCl 3+3Q
② B 2＋ 2A －＝ A2 ＋2B － ③B 2＋ 2C －＝ C2＋ 2B －
④ C2＋ 2A －＝A 2＋ 2C－
A ．①③
B ．②③
C ．①④
D ．③④
[针对训练 ] 4．已知 I —、 Fe2+、 SO2、 Cl —和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺
序为 Cl — < Fe2+ < H 2O2 < I — < SO2 。下列反应不能发生的是