新人教版第三单元物质构成的奥秘专题复习
新人教版第三单元物质构成的奥秘专题复习
练一练
1.若碳——12原子的质量为n g，A原子的质量 为m g，则A原子的相对原子质量为（C ） A. B. C. D.
m n
m 12n
12m n
12n m
2Mg2+
小结：
1. 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。
2. 由原子构成的物质：铁、氦气等
3. 由分子构成的物质：水、二氧化碳等
4 由离子构成的物质：氯化钠等
元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称。
注意事项：
（1）“一类原子”指的是质子数相同而中子数不一定 相同的一类原子。 （2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。 元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不 （3） 能讲个数。 原子——是一种粒子，有种类、个数
C.②③④
D.①②③④⑤⑥
9.下列表中所列分子的性质和实验 现象无关的是 （ A ）
选项 A B 实验现象 一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水 固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变 蓝色，而碘化钾不能 快速推压针筒，密闭在针筒中的乙 醚气体液化 分子的性质 分子是可以再分的 分子能保持物质的化学 性质 分子之间有间隙 温度越高，分子运动速 率越快
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（ A ） A、中子数为6 C、电子数为6 B、质子数为6 D、质子数与中子数的和为14
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》单元知识复习课件 (新版)新人教版
易错易混点二:不是所有的原子都有中子,原子核内质子数不一定等于中子数 2.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中正确的是( ) A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B.所有元素的原子均有中子 C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D.在物质发生化学变化时,元素不会改变,原子的种类发生改变
阴离子
(3)实验装置
: 带正电荷 : 带负电荷
阳离子
原子
阴离子
四、元素及元素周期表 1.元素概念:具有相同
质子数(即核电荷数)
2.元素的分类
金属元素
非金属元素
的一类原子的总称。
3.元素符号 (1)书写规律:由一个字母表示的元素符号要 (2)元素符号的意义
;由大两写个字母表示的元素符号:一大、二小。
B.一定量的水结冰后体积变大
C.室外的电线在冬天变短夏天变长
D.1 L大豆与1 L黄沙混合总体积小于2 L
类型二:原子的结构
2.(2017来宾)下列各种粒子,带负电荷的是( )
A.电子
B.中子
C.质子
D.原子核
A
类型三:离子和原子结构示意图 3.(2016呼和浩特)下列说法中正确的是( A.当水结成冰时,成的
。
Cl-
9.(2016南宁)原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图,请认真分析并回答下列问题 。
(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第
周期,三它属于
(填“金金属属”或“非金属”)元
素。
(2)在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子,所形成的粒子
第3单元物质构成的奥秘复习总结课
《物质构成的奥秘》单元复习一、复习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
二、知识归纳：1．分子是保持物质的最小粒子。
分子的特征主要有。
2．原子是的最小粒子。
分子和原子的区别在于：在化学变化中，能分成，而不能再分。
3、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数= =（3）原子的质量主要集中在上（4）相对原子质量≈ +决定元素种类（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质决定原子的质量4、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图5、元素（1）定义：具有相同（）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a 、书写方法：b 、意义注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表d 、分类e 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H三、典型例题：典例1 ：分子和原子的性质例1 水与人类的生活和生产密切相关。
人教版第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
钠原子结构示意图
质子数
电子层 最外层电子数
原子核
决定元素种类
决定元素的 化学性质
核外电子的排布规律
1.先排内层，后排外层。 2.第一层上最多排2个电子。 3.第二层上最多排8个电子。 4.最外层上最多排8个电子。
相对稳定结构
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层电 子数为8的结构叫相对稳定结构。（若只有一个 电子层，则2个电子也是相对稳定结构。如：He）
过氧化氢分子 构成 过氧化氢由_____________ 氢原子和氧原子 构成 过氧化氢分子由______________
个氢原子和1个氧原子 1个过氧化氢分子由2 _________________ 构成 氯元素和钠元素 组成 3.氯化钠由_____________
氯离子和钠离子 构成 氯化钠由_____________
ห้องสมุดไป่ตู้元素
金属元素：“钅”，汞
元素 非金属元素：“石”“氵”“气” 稀有气体元素
元素
3.元素含量
地壳中：氧、硅、铝、铁 生物细胞中：氧、碳、氢、氮、钙 空气中：氮、氧
元素周期表
1.周期 每一横行叫一个周期，共七个横行，即七个周期 2.族 每一纵行叫一个族。共18个纵行，16个族（其中 8，9，10三个纵行共同组成一个族）
离子的形成
1.离子的形成
原子得到和失去电子
2.离子分类 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 3.离子的表示——离子子符号
离子所带电荷数（得失电 子数，当n=1时省略不写）
元素符号
离子带正电或负电
元素符号的书写及其意义
化学用语
离子符号的书写及其意义
原子（离子）结构示意图
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习（含答案解析）一、选择题1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-2．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A．①和④在元素周期表中属于同一族B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化学性质相似3．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化4．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。
下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。
有关说法正确的是（）A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为345．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是A．质子数为12B．有2个电子层C．该粒子是原子D．属于相对稳定结构6．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )A．钠B．镁C．铝D．铁7．下列是一些对现象的微观解释，错误的是A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小8．已知A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞A＞B9．元素观是化学的重要观念。
最新人教版九年级全一册化学第三单元物质构成的奥秘单元复习课
化学
(1)观察元素周期表,可发现ⅥA族的元素是 非金属 (填
“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中容易 得到 (填“得
到”或“失去”)电子。
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化学
(2)根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅢA族的元素是 铝(或Al) ,它形成的离子为 Al3+ (填离子符号)。
(3)氟离子(F?)的质子数是9,则氟离子的核外电子总数为 10 。
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化学
☞易错点3 元素周期表的相关信息的应用 8.(粤教版教材创新题,传统文化)中国科学院院士教授为相对 原子质量的测定作出了卓越贡献。如图是铷元素在元素周期 表中的相关信息。下列说法正确的是( C )
A.铷元素属于非金属元素 B.铷元素的相对原子质量为85.47 g C.铷元素的原子序数为37 D.铷原子的质子数等于中子数
A.水分子受热分解成H2和O2
B.水分子间的间隔变大
C.水分子变大
D.水分子数目增多 返回
化学
3.(2020秋佛山南海区期末)下列有关微粒的说法不正确的是 (D) A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B.在厨房外能闻到饭菜香,说明分子在不断运动 C.温度计测体温的原理是微粒间有间隙,温度越高,间隙越大 D.氯化钠是由Na-和Cl+构成的
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化学Байду номын сангаас
9.下面表格为元素周期表的一部分,A~E代表五种不同元素。 下列说法不正确的是( A )
A
B
C
D
E
A.核内质子数B>E B.原子序数C>B C.B、C同周期 D.A、D最外层电子数相同
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化学
10.(2021清远一模)钪(Sc)是一种“工业的维生素”。如图为钪 在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说 法正确的是( C )
人教版第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
过氧化氢分子 构成 过氧化氢由_____________ 氢原子和氧原子 构成 过氧化氢分子由______________
个氢原子和1个氧原子 1个过氧化氢分子由2 _________________ 构成 氯元素和钠元素 组成 3.氯化钠由_____________
氯离子和钠离子 构成 氯化钠由_____________
离子的形成
1.离子的形成
原子得到和失去电子
2.离子分类 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 3.离子的表示——离子子符号
离子所带电荷数（得失电 子数，当n=1时省略不写）
元素符号
离子带正电或负电
元素符号的书写及其意义
化学用语
离子符号的书写及其意义
原子（离子）结构示意图
氮元素 1个氮原子 镁离子
元素
金属元素：“钅”，汞
元素 非金属元素：“石”“氵”“气” 稀有气体元素
元素
3.元素含量
地壳中：氧、硅、铝、铁 生物细胞中：氧、碳、氢、氮、钙 空气中：氮、氧
元素周期表
1.周期 每一横行叫一个周期，共七个横行，即七个周期 2.族 每一纵行叫一个族。共18个纵行，16个族（其中 8，9，10三个纵行共同组成一个族）
元素原子的化学性质与最外层电子数的关系
元素 最外层电子数 得失电子 分类 化学性 质 易发生 化学反 应 极难发 生化学 反应 结论
金属 元素
非金 属元 素 稀有 气体 元素
一般小于4
易失去电子
一般大于4 等于8（氦 等于2）
易得到电子
稳定结构
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
A、 C 属于原子的是_____________ B、 D 属于离子的是_____________ D 属于阳离子的是___________ B 属于阴离子的是___________
第三单元 物质构成的奥秘(复习课件)(人教版)
A．铑的元素符号是RH B．铑原子的中子数为45 C．化学反应中易得电子 D．铑是第五周期金属元素
【答案】D 【详解】A、元素周期表右上角为元素符号，铑的元素符号是Rh，不符合题意； B、元素周期表左上角数字表示原子序数等于质子数，铑元素原子的质子数=原子序数=45，而不是中 子数，不符合题意； C、由铑原子的结构示意图可知，原子核外最外层电子数为1，小于4，所以化学反应中易失去电子， 不符合题意； D、由铑原子的结构示意图可知，原子核外由五个电子层，所以铑是第五周期金属元素，符合题意。 故选：D。
A．①④
【答案】D
B．②③
C．①③
D．②④
【详解】图①中含有三种模型构成的，含有三种物质属于混合物；
图②中四个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物；
图③中含有三种模型构成的，含有三种物质属于混合物；
图④中六个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物；
表示纯净物的是②④，故选D。
考点二 原子及其构成
授之以鱼不如授之以渔
【典例】下列事实解释不合理的是 A．过氧化氢与水的化学性质不同——分子构成不同 B．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 C．氧气压缩为液氧——氧分子的体积变小 D．湿衣服在太阳下容易晒干——温度越高，水分子的运动速率越快
【答案】C 【详解】A、过氧化氢与水的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故二者的化学性质不同， 故A解释合理，不符合题意； B、酒香不怕巷子深，是因为香气分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故B解释合理， 不符合题意； C、氧气压缩为液氧，是因为氧气分子之间有间隔，增大压强，氧分子间的间隔变小，分子本身的的 体积不发生变化，故C解释不合理，符合题意； D、湿衣服在太阳下容易晒干，是因为温度越高，水分子的运动速率越快，故D解释合理，不符合题意； 故选C。
第三单元物质构成的奥秘复习
（2）液面下降，说明
微粒不断运动 ； 微粒间有空隙 。
【实验】
1、观察到的现象是什么？
2、得出的结论是什么？
B
C
分子有原子构成
说一说分子有哪些原子构成 H 2O H 2O 2 N2 CO(NH2)2 说一说上面分子式（化学式）的意义
从微观角度说说水蒸发和电解水变化的实质
物质的构成
5、根据下列原子结构示意图判断， 化学性质最稳定的是（ B） A B
C
D
四、 离子
钠原子和氯原子 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电 子，非金属元素原子得到电子，从而使参加 反应的原子带上电荷.带电荷的原子叫做离子。 带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原 子叫做阴离子。
氯离子和钠离子
6、根据钠原子结构示意图 ，判断下 列说法错误的是（ B ） A、钠原子核外有3个电子层 B、钠原子在化学反应中容易 得到电子 C、钠原子最外层只有一个电 子 D、钠原子的核电荷数为11
鼓掌
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8、下图为四种粒子的结构示意图，完成以下 填空： A B C D
5
⑴属于阳离子结构的粒子是 B （填字母序 号）； ⑵B粒子的半径 小于 C粒子的半径（填 “大于”、“小于”或“等于”）； ⑶某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子 D （填字母序号）。 结构示意图可能是
鼓掌
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9 .我国已启动“嫦蛾工程”探月计划,拟于 2007年前发射绕月飞行的探测卫星“嫦蛾一 号”.人类探月的主要目的是勘探.获取地球 上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变 燃料“He—3”解决地球能源危机.已知 “C—13”是指原子核内含有6个质子.7个中 子的碳原子,则“He—3”所指的是氦原子核 内( B ) A.含有3个质子,没有中子 鼓掌 B.含有2个质子,1个中子 C.含有1个质子,2个中子 D.含有3个中子,没有质子
人教版九年级化学第三单元—物质构成的奥秘复习
化学·新课标（RJ）
第三单元┃ 物质构成的奥秘
4．离子是 带电 微粒，它也是构成物质一种微粒，如氯化钠是由 钠离子和氯离子构成的。阳离子特点是 质子数大于核外电子数 ， 阴离子特点是 质子数小于核外电子数 。 5．元素的种类是由 质子数 决定的，决定元素化学性质的 最外层电子数 是 ；铁、镁、铝属于 金属 元素，碳、硅、磷属于 非金属 元素。
第三单元┃ 物质构成的奥秘
1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这 是因为( A ) A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
2．将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现 象的解释最科学的是( A ) A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的
考点：元素周期表 元素周期表中钠元素的信息如下图所示， 对图中信息的理解不正确的是 D 。 A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99
右图A是某元素在元素周期表 中的相关信息，B是其原子结构 示意图。 （1）该元素的相对原子质量为 26.98 ； （2）该元素属于 金属 元素；（选填：“金属 ”或“非金属”）其氯化物的化学式为 AlCl3 ； 失 （3）该原子在化学反应中容易 电子。 ⑷写出铝离子、氯离子、镁离子、硫离子的 结构示意图并写出离子符号 。
化学·新课标（RJ）
逐渐减小 原子半径的变化规律是____________________ 。
化学·新课标（RJ）
第三单元┃ 物质构成的奥秘
典例1 ：分子和原子的性质 例1 水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法 正确的是( A ) A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质 [解析] A 水在蒸发的过程中，水分子本身并没有发生变化，只是水分 子不断地运动，分子之间的间隔变大了；故B、C错，A对；水分子只能保 持水的化学性质，不能保持水的物理性质，故D错。 知识扩展 有关水分子的知识，可用下面的顺口溜的形式来加强记忆：分子虽小， 真实存在；互有间隔，不断运动；吸收能量，运动加快；失去能量，运动 减慢；物理变化，分子不变；化学变化，分子改变。 化学·新课标（RJ）
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)单选题1、从分子的角度分析，下列解释不合理的是A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变答案：BA. 品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。
B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。
C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。
正确。
D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。
故选:B。
2、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为A．硒B．硅C．铝D．锡答案：B地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。
3、如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是A．B元素属于金属元素B．A与C元素具有相似的化学性质C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D．B、C、D元素位于同一周期答案：BA、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。
B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。
C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。
D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。
故选：B。
4、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A．22B．48C．70D．26答案：A质子数=原子的核外电子数=22。
新第三单元《物质构成的奥秘》考点梳理
1．元素周期表的结构
⑴每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，
每一格中均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子等内容。
原子序数————————元素符号
（核电荷数）———— 元素名称
————相对原子质量
⑵有7个横行，即7个周期：周期序数=电子层数。
⑶有7个纵行，共有16个族（8、9、10三个纵行为一个族），最后一个纵行称为0族，是稀有气体元素。
第三单元《物质构成的奥秘》考点梳理
考点1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
性质
质量、体积都很小，有间隔，处于永恒运动之中。
（温度越高，分子运动速率越快，粒子间的间隔越大）
同种分子或原子化学性质相同，不同种分子或原子化学性质不同。
本质区别
化学反应中，分子可分，原子不可分。
③阳离子：质子数＞核外电子数
考点6、离子
1．定义：因得失电子而带电荷的原子（或原子团）。
2．分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
3．离子符号表示的意义：
表示离子（或1个离子），如：Mg2+——表示镁离子（或1个镁离子）
⑴离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。注：离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省略不写。
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵常见离子：
带1个单位正电荷的离子：H+、Na+、K+、Ag+、NH4+（铵根离子）；
第三单元《物质构成的奥秘》专题辅导
《物质构成的奥秘》专题辅导一、选择题（每个小题只有一个选项最符合题意）1．春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。
这一现象说明（ ） A ． 分子很大 B ．分子分裂成原子 C ．分子在不停的运动 D ．分子间有间隔 2．分子、原子的主要区别是（ ）A ．分子大，原子小B ．在化学反应中分子可分，原子不可分C ．分子可以构成物质，原子不能构成物质D ．分子是在不断运动着，原子是静止的 3.下列关于原子、分子说法不正确的是（ ）A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C. 物质可以由分子直接构成，也可以由原子直接构成D.分子在化学变化中必然要分裂成原子 4．化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（ ）A ．原子的质量极小B ．原子是构成物质的最小粒子C ．原子的体积极小D ．原子在化学反应中不可再分 5.馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，这一实验现象说明（ ） A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.分子是化学变化中的最小粒子 C.分子是构成物质的一种粒子 D.化学变化中分子可再分 6．从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是（ ）A ．1滴水中含有约1.67×1021个水分子，说明水分子很小B ．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C ．水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变D ．25m 3的石油气加压后可装入容积为0.024m 3的钢瓶中，说明分子间有一定的间隔 7.下列有关原子的说法中正确的是（ ）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上8．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量。
其中正确的是（ ） A ．②④⑥ B. ②③⑥ C ．①③⑤ D ．①④⑤9．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。
人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 复习知识点与针对训练
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较分 子原 子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
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《物质构成的奥秘》
复习
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
构成物质的微粒——分子 1、分子的特点 （1）分子体积、质量很小
（2）分子在不断运动
温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.
26
元素名称
铁 Fe
元素符号
55.847
相对原子质量
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（ A ）
A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14
化学 性质
稳定
易 失 去 最 外 层 电 不稳定 子
易得到电子
不稳定
三、离子 1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子
3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl －
4. 离子的表示方法：
5. 离子符号的意义： 表示一种离子
结论化：学原性子质的活化泼学。性质是由原子的最外层电子数决定的。
元素性质与元素最外层电子数的关系： 元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 最外层 电子数决定的。
元素 分类 稀有气 体元素
金属 元素
非金属 元素
最外层电子数 8个(He为2个) 一般 小于4个 一般大于４个
得失电子 倾向
不易得失、相对 稳定
练一练
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发 月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有 的能源需求。关于氦—3的说法正确的是 （B ） A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2 C 质子数为2电子数为 3 D质子数为3，电子数为2
下列微粒是阳离子的有（ D ）；
是阴离子的有
元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不
（3）
能讲个数。
原子——是一种粒子，有种类、个数
2、元素符号表示的意个原子
注意事项： （1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去 宏观意义，不再表示元素。
物质、 元素、分子、原子间关系如何表达呢？
元素
小结： 1. 构成物质的微粒有：分子、原子和离子。 2. 由原子构成的物质：铁、氦气等 3. 由分子构成的物质：水、二氧化碳等 4 由离子构成的物质：氯化钠等
元素
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称。
注意事项： （1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。
（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。
C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分
分子在化学变化中可分，而原子不可分
原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
原子结构示意图 （1）.圆圈及里面的数字表示原子核 及核内质子数； （2）. 弧线表示电子层 （3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数
二、构成物质的微粒（2）——原子
1、原子——是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。
延伸： 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子 可以直接构成物质
2、原子的特征
（1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。 （4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。 分子与原子的主要区别：
（ BC ）
是原子的有
（ Ａ ）；
为稳定结构的有 （BCD ）
A
B
C
D
３、下列粒子的电子层排布相同的是 (2.3.6)
综合练习
综合练习
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是
学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质
关系归纳错误的是 A.核内质子数决定了元素的种类
(C )
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
离子符号
表示一个离子
6. 离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
下面是五种离子的结构示意图
A +17 2 8 7 B
C +1 2 88 8
D +11 2 8 1 E +17 2 8 8
（1）图中粒子共能表示 四 种元素。A所表示的 元素位于元素周期表的第 三 周期。 （2）图中表示的阳离子是Mg2（+ 用离子符号表 示），表示的阴离子是 Cl- 。
具有相同 核电荷数 的同类原 子
原子
组成 构成
构成 分裂
物质
宏观组成： 只讲种类
不讲个数 构成
分子
微观结构： 既讲种类 又讲个数
三、元素周期表 1．周期：每一个横行称为一个周期。 2．族：每一个纵行称为一个族。 3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
原子序数(核电荷数)
带 * 的是人造元素
原子化学性质与最外层电子数的关系
1、稀有气体原子：最外层电子数为8个（最外层为第一 层时为2个电子，如He为2个）达到相对稳定结构，化 学性质稳定；
相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层为2）的结 构。
2、金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去最外 层电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼；
3、非金属原子：最外层电子数一般大于或等于4个，易 得到电子使最外层电子数变为8 ，形成相对稳定结构，
3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子
4、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子
从分子的角度分析水的蒸发与水 的分解两种变化的不同之处。
变化或现象
解释
水蒸发时，水分子本身没有变化，变 水的蒸发 化的只是分子间的间隔。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧 水的分解 分子。
（3）分子间有间隔
通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙 （4）分子由原子构成
单质分子由____同__种__元__素____的原子构成 化合物分子由__不__同__种__元__素___的原子构成
（5）同种分子化学性质相同，反之不同
2、分子与物质变化的关系 物理变化——分子本身不发生改变； 化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子