九年级化学上册第五单元化学方程式知识清单练习课件(新版)新人教版
第五单元化学方程式(单元知识清单)九年级化学上册(人教版)
第五单元化学方程式知识导引知识清单知识点1：质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
4. 理解：知识点2：实验验证质量守恒定律1.红磷燃烧前后质量的测定2. .铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定3. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒”知识点3：化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：3.书写原则：（1）必须以客观事实为基础。
（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4.书写步骤：注意事项：①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。
5.化学方程式的配平：Ⅰ.最小公倍数法步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1：KClO3——KCl+ O2例2：Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3Ⅱ.观察法步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
例1：Fe2O3+ CO——Fe + CO2例2：H2O + Fe —— Fe3O4+ H2Ⅲ.奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式复习课件(共43张PPT)
考点一 质量守恒定律及其应用
❶ 质量守恒定律的理解与验证
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是(
)
【思路解析】 首先质量守恒定律的适用范围是化学反应，其次在设计有 气体参加或生成的实验时需要在密闭容器中进行。
❷ 运用质量守恒定律推断物质化学式
例2 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生
【思路解析】 先明确坐标曲线中横纵坐标代表的量，其次明确曲线的三 点——起点、拐点、终点，以及平台所代表的意义。结合由题干以及坐标 曲线获得的信息，根据化学方程式中的质量关系解答。
随堂练习
6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们 准确称量两份质量各为10.0 g的铁粉样品，分别进行如图操作：
【思路解析】 通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应 物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应 类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能 量变化。
❷ 化学方程式的书写
例6 下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
考点二 化学方程式
❶ 化学方程式的意义
例5 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物
各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥
反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 反应的两种分子的个数比为 。
九年级化学上册第五单元化学方程式知识清单精练(新版)新人教版
九年级化学上册第五单元化学方程式知识清单精练（新版）新人教版单元知识清单一、质量守恒定律的探究1.探究质量守恒定律的条件和要求:2.实验后,天平不平衡的可能原因(有气体参与或生成):(1)装置没有密封,生成的气体逸出。
(2)装置气密性不好,使得气体等进入或逸散。
二、质量守恒定律1.概念:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2.质量守恒定律的适用范围:一切化学变化,只针对质量。
3.质量守恒定律中的“各物质”包括固体、液体和气体。
4.化学反应前后各种量的关系:化学反应前后六个不变宏观:①物质总质量不变;②元素种类不变;③元素质量不变微观:①原子的种类不变;②原子的数目不变;③原子的质量不变两个一定改变宏观:物质的种类一定改变微观:分子的种类一定改变两个可能改变宏观:元素的化合价可能改变微观:分子的数目可能改变三、化学方程式1.概念:用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
2.意义:(1)宏观(2)微观:表示各物质的微粒个数比。
3.书写原则:一是要以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4.书写步骤:(1)写:在短线(——)的左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式。
(2)配平(3)注:注明反应条件、标出生成物中的气体符号(↑)、沉淀符号(↓)。
(4)等:将短线改为等号。
(5)查:检查式子左右两边各原子种类及数目是否相等。
5.注意事项:(1)反应物无论是固体还是气体都不能标“↓”或“↑”。
(2)若反应物中有固体或气体,则生成物中的固体和气体都不能标“↓”或“↑”。
(3)如果在反应物中没有气体或固体,而生成物中有气体或固体(即沉淀)时,应该在生成的气体或沉淀的化学式后面标“↑”或“↓”。
四、利用化学方程式的简单计算1.计算依据:遵守质量守恒定律;各物质间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
九年级化学上册第五单元化学方程式阶段专题复习课件新版新人教版
【典例】(2012·泉州中考)氮化铝(AlN)被广泛应用于电子工 业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反 应制得:Al2O3+N2+3C====2AlN+3CO,现欲制备13.3吨氮化铝, 需要参加反应的氮气质量为多少? 【解析】此为一道根据化学方程式计算的题目,根据化学方 程式的计算步骤,找N2与AlN的质量关系,根据化学方程式中 各物质的质量比不变,由AlN的质量可求N2的质量。
式1.内容 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物 质的质量总和。 2.对质量守恒定律的理解,可以归纳为“三个守恒” (1)宏观上元素守恒:元素种类、质量不变。 (2)微观上原子守恒:原子种类、数目、质量不变。 (3)质量上质量守恒:物质总质量不变。
式阶段专题复习课件新版新人教版
答案:(1)H2O (2)可能 1∶2(或2∶1) 化合反应 (3)<(或小于) 生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散(或扩 散)到空气中
九年级化学上册第五单元化学方程 式阶段专题复习课件新版新人教版
考点 2 化学方程式的意义及其书写 1.定义 用化学式表示化学反应的式子。 2.意义 (1)质的方面:表示反应物、生成物和反应条件。
第五单元 阶段专题复习
九年级化学上册第五单元化学方程 式阶段专题复习课件新版新人教版
结合本单元内容,分析下图各知识之间的层级关系,并将图中 空白处答案填写在空白处
答案:①__质_量__总__和__ ②__种_类__ ③_数__目__ ④_质__量__ ⑤_质__量__比__ ⑥_个__数__比__ ⑦_客__观__事__实__ ⑧_质__量__守__恒__定__律__ 九年级化学上册第五单元⑨化学_质方__程量__比__
九年级化学上册第五单元化学方程式知识清单新人教版(2021年整理)
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化学方程式单元知识清单一、质量守恒定律的探究1。
探究质量守恒定律的条件和要求:2。
实验后，天平不平衡的可能原因（有气体参与或生成）:（1）装置没有密封,生成的气体逸出。
（2）装置气密性不好，使得气体等进入或逸散.二、质量守恒定律1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.质量守恒定律的适用范围:一切化学变化,只针对质量。
3.质量守恒定律中的“各物质”包括固体、液体和气体。
4。
化学反应前后各种量的关系:三、化学方程式1。
概念：用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式.2。
意义:（1）宏观(2）微观：表示各物质的微粒个数比.3。
书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等.4。
书写步骤:(1)写：在短线(—-）的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式。
（2）配平（3）注：注明反应条件、标出生成物中的气体符号(↑）、沉淀符号（↓）.(4）等:将短线改为等号.(5）查:检查式子左右两边各原子种类及个数是否相等。
5。
注意事项：（1）反应物无论是固体还是气体都不能标“↓"或“↑”。
(2)若反应物中有固体或气体，则生成物中的固体和气体都不能标“↓"或“↑".(3）如果在反应物中没有气体或固体，而生成物中有气体或固体(即沉淀）时,应该在生成的气体或沉淀的化学式后面标“↑”或“↓”。
九年级化学上册 第五单元 化学方程式课件 (新版)新人教版
3.书写原则: (1)要以_客__观__事__实__为基础。 (2)要遵守_质__量__守__恒__定__律__。 4.书写步骤:
化学式
配平
状态
条件 ====
考点 三 化学方程式的计算 1.计算依据:化学方程式中各物质间的_质__量__关__系__,即各物质的 _化__学__计__量__数__乘以_相__对__分__子__质__量__之比。
【思考感悟】 有气体参加或生成的反应,在探究质量守恒定律时,应注意什 么问题? 提示:有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时,需在密 闭容器中进行。
考点 二 化学方程式 1.定义:用_化__学__式__来表示_化__学__反__应__的式子。 2.意义: (1)质的方面:表示_反__应__物__、_生__成__物__和_反__应__条__件__。
【特别提醒】(1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物 理变化。 (2)在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时,一定要将所有 参加反应或生成的物质都考虑进去,气体或沉淀都不能遗漏。 (3)这一定律守恒的对象是质量,只适用于“质量”守恒,而体积、 密度、分子数等则不包括在内。
角度 1 利用图表或微观示意图等考查对质量守恒定律的理解 【典例1】(双选)(2022·扬州中考)甲、乙两物质发生反应的 微观示意图如下,下列说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应 B.该反应前后原子个数保持不变 C.甲和乙的相对分子质量一定相等 D.该图可示意H2与O2的反应
【我的答案】选A、B。本题结合微观示意图考查对化学反应 的理解。结合示意图可知,反应物中含有两种不同的分子,生成 物中只有一种分子,故该反应是化合反应,A正确;化学反应前后 原子的种类及数目不变,B正确;构成甲与乙是不同的分子,故甲 与乙的相对分子质量不相等,C错误;若该反应是H2与O2的反应, 则生成物是H2O,与图示不相符,D错误。