金属的物理性质详解
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al 的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化 了液态铝不会滴落下来。
生活中用的铝锅，表面总是覆盖着一层氧 化铝保护膜，所以看起来没有金属光泽。
➢其他非金属
2Na + S 研磨 Na2S
爆炸
（白烟） 点燃
2Na + Cl2 2NaCl
燃烧一定有氧气参加吗?
1.坩埚钳夹住一小块铝泊，在酒精灯上加热至熔 化，轻轻晃动。观察现象
现象：铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝 并不滴落。
这是因为铝的表面生成了氧化铝，保护了铝， 形成一层保护膜，所以不滴落。
2.再取一块铝箔，除去表面的保护膜，再加热至 熔化。观察现象
现象：熔化后的铝也不滴落，铝箔再次生成 氧化铝。
3.良好的导电、导热性
4.延展性
延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
一、钠
1.物理性质
质软(硬度低） 银白色金属光泽 熔点低（小于100℃） 密度小（比水轻）
பைடு நூலகம்
2、化学性质
Na 原子半径较大，易失去最外 层的一个电子。故Na 具有很强 的还原性，是一种典型的金属。 NaNa+后就很稳定，所以Na+ 一般不参加反应。
第1课时
含量特征
地壳中含量最多的金属是铝，其次铁、钙、钠
除金、铂等外，大多数金属在自然界中
以化合态存在
化合态：元素以化
合物的形式存在
游离态：元素以 单质的形态存在
你了解这些金属吗？
金属的物理性质
1.金属在常温下的状态 除汞外，其他在常温下是固体
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数 是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
思考与练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象
正确的描述是（C ）
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰 为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④
2、金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O22 变暗 与H2O
（Na）
(Na2O)
变白色固体
离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶 液中，能否置换出铜来呢？
实质：钠先和水反应，生成的氢 氧化钠再与某些盐反应。
例如：钠和CuSO4溶液反应
钠浮在2N水a 面+ 2上H2O；=熔2N化aO成H一+ H个2↑闪亮的小球；小球 迅速四2处Na游OH动+；Cu发SO出4 =嘶Cu嘶(O声H)音2↓+；Na并2S逐O4 渐缩小，
（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶
思考与交流
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和 水的混合物中，你推测可能会 观察到什么现象？并解释原因。
1.预测钠与盐酸的反应的现象
钠与酸反应比与水反应剧烈。由 于钠与水反应，实质上是钠跟水电 离出的H+反应；而酸中的H+浓度 比水中H+浓度大。
（NaOH）
粉末
风化
结块
与CO2
成液体
（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH潮解）
下课啦
（1）与非金属反应
➢ 氧气 ： 4e-
常温下 4Na + O2 = 2Na2O （白色）不稳定 2e-
加热下 2Na +O2 △ Na2O2 (淡黄色)
即：2Na2O +O2 △ 2Na2O2
稳定
钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球，
接着燃烧，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
（条件不同，产物不同 ）
（2）与水反应
现象
讨论
浮
小于水，0.97g/cm3
熔
放热 ，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
嘶
反应剧烈
红
有碱生成，NaOH
写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式
2Na+ 2H2O= 2 NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑ 该实验对你有什么启发？
（1）钠通常存放在煤油
至总完反全应消失式；：同时蓝溶色絮液状沉中淀产生蓝色沉淀
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属
3、钠的存在与保存
存在：化合态
保存：加煤油密封
4、钠的用途
• （1）制高压钠灯 • （2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 • （3）制取其他金属 • （4）制取过氧化物
生活中用的铝锅，表面总是覆盖着一层氧 化铝保护膜，所以看起来没有金属光泽。
➢其他非金属
2Na + S 研磨 Na2S
爆炸
（白烟） 点燃
2Na + Cl2 2NaCl
燃烧一定有氧气参加吗?
1.坩埚钳夹住一小块铝泊，在酒精灯上加热至熔 化，轻轻晃动。观察现象
现象：铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝 并不滴落。
这是因为铝的表面生成了氧化铝，保护了铝， 形成一层保护膜，所以不滴落。
2.再取一块铝箔，除去表面的保护膜，再加热至 熔化。观察现象
现象：熔化后的铝也不滴落，铝箔再次生成 氧化铝。
3.良好的导电、导热性
4.延展性
延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
一、钠
1.物理性质
质软(硬度低） 银白色金属光泽 熔点低（小于100℃） 密度小（比水轻）
பைடு நூலகம்
2、化学性质
Na 原子半径较大，易失去最外 层的一个电子。故Na 具有很强 的还原性，是一种典型的金属。 NaNa+后就很稳定，所以Na+ 一般不参加反应。
第1课时
含量特征
地壳中含量最多的金属是铝，其次铁、钙、钠
除金、铂等外，大多数金属在自然界中
以化合态存在
化合态：元素以化
合物的形式存在
游离态：元素以 单质的形态存在
你了解这些金属吗？
金属的物理性质
1.金属在常温下的状态 除汞外，其他在常温下是固体
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数 是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
思考与练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象
正确的描述是（C ）
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰 为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④
2、金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O22 变暗 与H2O
（Na）
(Na2O)
变白色固体
离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶 液中，能否置换出铜来呢？
实质：钠先和水反应，生成的氢 氧化钠再与某些盐反应。
例如：钠和CuSO4溶液反应
钠浮在2N水a 面+ 2上H2O；=熔2N化aO成H一+ H个2↑闪亮的小球；小球 迅速四2处Na游OH动+；Cu发SO出4 =嘶Cu嘶(O声H)音2↓+；Na并2S逐O4 渐缩小，
（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶
思考与交流
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和 水的混合物中，你推测可能会 观察到什么现象？并解释原因。
1.预测钠与盐酸的反应的现象
钠与酸反应比与水反应剧烈。由 于钠与水反应，实质上是钠跟水电 离出的H+反应；而酸中的H+浓度 比水中H+浓度大。
（NaOH）
粉末
风化
结块
与CO2
成液体
（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH潮解）
下课啦
（1）与非金属反应
➢ 氧气 ： 4e-
常温下 4Na + O2 = 2Na2O （白色）不稳定 2e-
加热下 2Na +O2 △ Na2O2 (淡黄色)
即：2Na2O +O2 △ 2Na2O2
稳定
钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球，
接着燃烧，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
（条件不同，产物不同 ）
（2）与水反应
现象
讨论
浮
小于水，0.97g/cm3
熔
放热 ，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
嘶
反应剧烈
红
有碱生成，NaOH
写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式
2Na+ 2H2O= 2 NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑ 该实验对你有什么启发？
（1）钠通常存放在煤油
至总完反全应消失式；：同时蓝溶色絮液状沉中淀产生蓝色沉淀
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属
3、钠的存在与保存
存在：化合态
保存：加煤油密封
4、钠的用途
• （1）制高压钠灯 • （2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 • （3）制取其他金属 • （4）制取过氧化物