金属的物理性质详解
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离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶 液中，能否置换出铜来呢？
实质：钠先和水反应，生成的氢 氧化钠再与某些盐反应。
例如：钠和CuSO4溶液反应
钠浮在2N水a 面+ 2上H2O；=熔2N化aO成H一+ H个2↑闪亮的小球；小球 迅速四2处Na游OH动+；Cu发SO出4 =嘶Cu嘶(O声H)音2↓+；Na并2S逐O4 渐缩小，
（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶
思考与交流
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和 水的混合物中，你推测可能会 观察到什么现象？并解释原因。
1.预测钠与盐酸的反应的现象
钠与酸反应比与水反应剧烈。由 于钠与水反应，实质上是钠跟水电 离出的H+反应；而酸中的H+浓度 比水中H+浓度大。
（2）与水反应
现象
讨论
浮
小于水，0.97g/cm3
熔
放热 ，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
嘶
反应剧烈
红
有碱生成，NaOH
写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式
2Na+ 2H2O= 2 NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑ 该实验对你有什么启发？
（1）钠通常存放在煤油
1.坩埚钳夹住一小块铝泊，在酒精灯上加热至熔 化，轻轻晃动。观察现象
现象：铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝 并不滴落。
这是因为铝的表面生成了氧化铝，保护了铝， 形成一层保护膜，所以不滴落。
2.再取一块铝箔，除去表面的保护膜，再加热至 熔化。观察现象
现象：熔化后的铝也不滴落，铝箔再次生成 氧化铝。
第1课时
含量特征
地壳中含量最多的金属是铝，其次铁、钙、钠
除金、铂等外，大多数金属在自然界中
以化合态存在
化合态：元素以化
合物的形式存在
游离态：元素以 单质的形态存在
Hale Waihona Puke Baidu
你了解这些金属吗？
金属的物理性质
1.金属在常温下的状态 除汞外，其他在常温下是固体
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数 是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（NaOH）
粉末
风化
结块
与CO2
成液体
（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH潮解）
下课啦
思考与练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象
正确的描述是（C ）
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰 为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④
2、金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O22 变暗 与H2O
（Na）
(Na2O)
变白色固体
构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al 的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化 了液态铝不会滴落下来。
生活中用的铝锅，表面总是覆盖着一层氧 化铝保护膜，所以看起来没有金属光泽。
➢其他非金属
2Na + S 研磨 Na2S
爆炸
（白烟） 点燃
2Na + Cl2 2NaCl
燃烧一定有氧气参加吗?
3.良好的导电、导热性
4.延展性
延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
一、钠
1.物理性质
质软(硬度低） 银白色金属光泽 熔点低（小于100℃） 密度小（比水轻）
2、化学性质
Na 原子半径较大，易失去最外 层的一个电子。故Na 具有很强 的还原性，是一种典型的金属。 NaNa+后就很稳定，所以Na+ 一般不参加反应。
至总完反全应消失式；：同时蓝溶色絮液状沉中淀产生蓝色沉淀
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属
3、钠的存在与保存
存在：化合态
保存：加煤油密封
4、钠的用途
• （1）制高压钠灯 • （2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 • （3）制取其他金属 • （4）制取过氧化物
（1）与非金属反应
➢ 氧气 ： 4e-
常温下 4Na + O2 = 2Na2O （白色）不稳定 2e-
加热下 2Na +O2 △ Na2O2 (淡黄色)
即：2Na2O +O2 △ 2Na2O2
稳定
钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球，
接着燃烧，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
（条件不同，产物不同 ）
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶 液中，能否置换出铜来呢？
实质：钠先和水反应，生成的氢 氧化钠再与某些盐反应。
例如：钠和CuSO4溶液反应
钠浮在2N水a 面+ 2上H2O；=熔2N化aO成H一+ H个2↑闪亮的小球；小球 迅速四2处Na游OH动+；Cu发SO出4 =嘶Cu嘶(O声H)音2↓+；Na并2S逐O4 渐缩小，
（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶
思考与交流
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和 水的混合物中，你推测可能会 观察到什么现象？并解释原因。
1.预测钠与盐酸的反应的现象
钠与酸反应比与水反应剧烈。由 于钠与水反应，实质上是钠跟水电 离出的H+反应；而酸中的H+浓度 比水中H+浓度大。
（2）与水反应
现象
讨论
浮
小于水，0.97g/cm3
熔
放热 ，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
嘶
反应剧烈
红
有碱生成，NaOH
写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式
2Na+ 2H2O= 2 NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑ 该实验对你有什么启发？
（1）钠通常存放在煤油
1.坩埚钳夹住一小块铝泊，在酒精灯上加热至熔 化，轻轻晃动。观察现象
现象：铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝 并不滴落。
这是因为铝的表面生成了氧化铝，保护了铝， 形成一层保护膜，所以不滴落。
2.再取一块铝箔，除去表面的保护膜，再加热至 熔化。观察现象
现象：熔化后的铝也不滴落，铝箔再次生成 氧化铝。
第1课时
含量特征
地壳中含量最多的金属是铝，其次铁、钙、钠
除金、铂等外，大多数金属在自然界中
以化合态存在
化合态：元素以化
合物的形式存在
游离态：元素以 单质的形态存在
Hale Waihona Puke Baidu
你了解这些金属吗？
金属的物理性质
1.金属在常温下的状态 除汞外，其他在常温下是固体
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数 是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（NaOH）
粉末
风化
结块
与CO2
成液体
（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH潮解）
下课啦
思考与练习
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象
正确的描述是（C ）
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰 为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④
2、金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O22 变暗 与H2O
（Na）
(Na2O)
变白色固体
构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al 的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化 了液态铝不会滴落下来。
生活中用的铝锅，表面总是覆盖着一层氧 化铝保护膜，所以看起来没有金属光泽。
➢其他非金属
2Na + S 研磨 Na2S
爆炸
（白烟） 点燃
2Na + Cl2 2NaCl
燃烧一定有氧气参加吗?
3.良好的导电、导热性
4.延展性
延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
一、钠
1.物理性质
质软(硬度低） 银白色金属光泽 熔点低（小于100℃） 密度小（比水轻）
2、化学性质
Na 原子半径较大，易失去最外 层的一个电子。故Na 具有很强 的还原性，是一种典型的金属。 NaNa+后就很稳定，所以Na+ 一般不参加反应。
至总完反全应消失式；：同时蓝溶色絮液状沉中淀产生蓝色沉淀
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属
3、钠的存在与保存
存在：化合态
保存：加煤油密封
4、钠的用途
• （1）制高压钠灯 • （2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 • （3）制取其他金属 • （4）制取过氧化物
（1）与非金属反应
➢ 氧气 ： 4e-
常温下 4Na + O2 = 2Na2O （白色）不稳定 2e-
加热下 2Na +O2 △ Na2O2 (淡黄色)
即：2Na2O +O2 △ 2Na2O2
稳定
钠在坩埚中加热现象：先熔化成银白色小球，
接着燃烧，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
（条件不同，产物不同 ）