河南省洛阳市2017-2018学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案
【学期】河南省洛阳市学年高二上学期期中考试化学Word版含答案
【关键字】学期洛阳市2016—2017学年第一学期期中考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共l00分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，将答题卡上交。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. A1C13B.Na2CO3C.NaClD. K2S04在25℃101 kPa下，0.2 molC2H2完全燃烧生成CO2和H20(1)时放出259.92kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g) △H=+259.92 kJ/molB. 2 C2H2(g) +502 (g) = 4C02 (g)+2H20(1) △H=-259. 92 kJ/molC. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H=+2599.2 kJ/molD. 2C2H2 (g)+502 (g) = 4C02 (g)+2H2O(g) △H=-2599.2 kJ/mol2.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A.X、Y、Z的浓度不再发生变化B.X、Y、Z的浓度都相等C.气体总质量保持不变D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:24.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-C.Na+、Cu2+、C O32-、Br-D.Na+、K+、C1-、HCO3-5.表示下列反应的离子方程式中，正确的是A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液:Ag++ HC1＝AgCl↓+ H+B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H-+H+＝H20C.向固体BaCOa中滴加稀硝酸:BaC03+2H+＝Ba2++ H2O+CO2↑D.相同物质的量浓度的A1C13溶液与NaOH溶液等体积混合:A13++40H-＝—A102-+2H206. 2S02(g)+02(g) 2S03(g)是制备硫酸的重要反应。
化学---河南省洛阳市2017-2018学年高二上学期期中考试试题
河南省洛阳市2017-2018学年高二上学期期中考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
3.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N：14 0:16 S：32 Na：23一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。
已知胃舒平的主要成分有Al(OH)2，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不享食用的是（）A.醋B.松花蛋C.面条D.米饭2.下列化学方程式中，属于水解反应的是（）3.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0. 4 mol，C为0.2 mol。
用生成物C浓度的增加来表示该反应速率（）A.0.025 mol/(L•s)B. 0.0125 mol/(L•s)C. 0.05 mol/(L•s)D. 0.1 mol/(L•s)4. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化5.在密闭容器中的一定量丨昆合气体发生反座：x A(g)+_y B(g)=zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。
下列有关判断正确的是（）A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低D. C的体积分数不变6.对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) + Y(g)= 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7.体积相同、pH相同的HC1溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量（）A.相同B.中和HC1的多C.中和CH3COOH的多D.无法比较8.在48 mL 0. 1 mol/ L HN03溶液中加ru 12 mL 0.4 mol/ L KOH溶液时，所得到的溶液呈（）A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性9.柠檬水溶液的pH是3,其中的KOH-)是A. 0.1 mol/ LB. 1× 10-3 mol/ L1×10-7 mol/ L D. I×10 -11 mol/ L10.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A. HX,HZ,HYB. HX,HY,HZC. HZ,HY,HXD. HY,HZ,HX二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.为了除去MgCl2酸性溶液Fe3-在加热搅拌的条件下加人一种试剂过滤后，再加人适量的盐酸，这种试剂是（）A.NH3•H20B. NaOHC.Na2C03D. MgC0312.以Mn02为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
2017-2018学年河南省洛阳市高二上学期期中数学试题(解析版)
2017-2018学年河南省洛阳市高二（上）期中数学试卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）已知集合A={x|x2﹣x﹣6＜0}，B={x|x2+2x﹣8＞0}，则A∪B=（）A．{x|2＜x＜3}B．{x|﹣2＜x＜3}C．{x|x＞﹣4或x＞2}D．{x|x＜﹣4或x ＞﹣2}2．（5分）△ABC中，==，则△ABC一定是（）A．直角三角形B．钝角三角形C．等腰三角形D．等边三角形3．（5分）若a，b，c∈R，且a＞b，则下列不等式一定成立的是（）A．＞0 B．（a﹣b）c2＞0 C．ac＞bc D．a+c≥b﹣c4．（5分）在等比数列{a n}中，a n＞0，已知a1=6，a1+a2+a3=78，则a2=（）A．12 B．18 C．24 D．365．（5分）设正实数a，b满足2a+3b=1，则的最小值是（）A．25 B．24 C．22 D．166．（5分）海中有一小岛，海轮由西向东航行，望见这岛在北偏东75°，航行8n mile以后，望见这岛在北偏东60°，海轮不改变航向继续前进，直到望见小岛在正北方向停下来做测量工作，还需航行（）n mile．A．8 B．4 C．D．7．（5分）设等差数列{a n}的公差d≠0，且a2=﹣d，若a k是a6与a k+6等比中项，则k=（）A．5 B．6 C．9 D．368．（5分）若函数f（x）=的定义域是R，则实数a的取值范围是（）A．（﹣2，2）B．（﹣∞，﹣2）∪（2，+∞）C．（﹣∞，﹣2]∪[2，+∞）D．[﹣2，2]9．（5分）已知△ABC的内角A、B、C的对边分别为a、b、c．若a=bcosC+csinB，且△ABC的面积为1+．则b的最小值为（）A．2 B．3 C．D．10．（5分）设等差数列{a n}的前n项和为S n，S15＞0，a8+a9＜0，则使＜0成立的最小自然数n的值为（）A．15 B．16 C．17 D．1811．（5分）在平而直角坐标系中，不等式组表示的平面区域面积为π，若x，y满足上述约束条件，则z=的最小值为（）A．﹣1 B．C．D．12．（5分）已知数列{a n}中，a1=2，若a n+1﹣a n=a n2，设T m=，若T m＜2018，则正整数m的最大值为（）A．2019 B．2018 C．2017 D．2016二、填空题：本题共4个小题，每小题5分，共20分．x＜0|2＜x＜3}B.{x|-2＜x＜3}C.{x|x＞13．（5分）不等式组表示的平面区域内的整点坐标是．14．（5分）已知△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若a=2且sinA+cosA=2，则角C的大小为．15．（5分）如图所示，在圆内接四边形ABCD中，AB=6，BC=3，CD=4，AD=5，则四边形ABCD的面积为．16．（5分）已知数列{a n}中，a1=l，S n为其前n项和，当n≥2时，2a n+S n2=a n S n成立，则S10=．三、解答题：本大题共6个小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或盐酸步骤．17．（10分）在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，已知a2+c2﹣b2=﹣ac．（1）求B；（2）若，，求a，c．18．（12分）已知方程x2+2（a+2）x+a2﹣1=0．（1）当该方程有两个负根时，求实数a的取值范围；（2）当该方程有一个正根和一个负根时，求实数a的取值范围．19．（12分）已知{a n}是各项均为正数的等比数列，且a1+a2=6，a1a2=a3．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）{b n}为各项非零的等差数列，其前n项和S n=n2，求数列的前n项和T n．20．（12分）某市园林局将一块三角形地块ABC的一个角AMN建设为小游园，已知A=120°，AB，AC的长度均大于400米，现要在边界AM，AN处建设装饰墙，沿MN建设宽1.5米的健康步道．（1）若装饰墙AM，AN的总长度为400米，AM，AN 的长度分别为多少时，所围成的三角形地块AMN的面积最大？（2）若AM段装饰墙墙髙1米，AN段装饰墙墙髙1.5米，AM段装饰墙造价为每平方米150元，AN段装饰墙造价为每平方米100元，建造装饰墙用了90000元．若建设健康步道每100米需5000元，AM，AN的长度分别为多少时，所用费用最少？21．（12分）已知△ABC为锐角三角形，角A，B，C的对边分别为a，b，c且（b2+c2﹣a2）tanA=bc．（1）求角A的大小；（2）若a=，求2b﹣c的取值范围．22．（12分）设数列{a n}的前n项和为S n，且S n=4﹣a n﹣．（1）令b n=2n﹣1•a n，证明数列{b n}为等差数列，并求{b n}的通项公式；（2）是否存在n∈N*，使得不等式成立，若存在，求出λ的取值范围，若不存在，请说明理由．2017-2018学年河南省洛阳市高二（上）期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．（5分）已知集合A={x|x2﹣x﹣6＜0}，B={x|x2+2x﹣8＞0}，则A∪B=（）A．{x|2＜x＜3}B．{x|﹣2＜x＜3}C．{x|x＞﹣4或x＞2}D．{x|x＜﹣4或x ＞﹣2}【分析】解不等式得出集合A、B，根据并集的定义写出A∪B．【解答】解：集合A={x|x2﹣x﹣6＜0}={x|（x+2）（x﹣3）＜0}={x|﹣2＜x＜3}，B={x|x2+2x﹣8＞0}={x|（x+4）（x﹣2）＞0}={x|x＜﹣4或x＞2}，则A∪B={x|x＜﹣4或x＞﹣2}．故选：D．【点评】本题考查了解不等式与集合的运算问题，是基础题．2．（5分）△ABC中，==，则△ABC一定是（）A．直角三角形B．钝角三角形C．等腰三角形D．等边三角形【分析】由，利用正弦定理可得tanA=tanB=tanC，再利用三角函数的单调性即可得出．【解答】解：由正弦定理可得：=，又，∴tanA=tanB=tanC，又A，B，C∈（0，π），∴A=B=C=，则△ABC是等边三角形．故选：D．【点评】本题考查了正弦定理、三角函数的单调性，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．3．（5分）若a，b，c∈R，且a＞b，则下列不等式一定成立的是（）A．＞0 B．（a﹣b）c2＞0 C．ac＞bc D．a+c≥b﹣c【分析】对于A，根据不等式的性质即可判断，举反例即可判断B，C，D【解答】解：A、∵a﹣b＞0，c2＞0，∴＞0B、∵a﹣b＞0，∴（a﹣b）2＞0，又c2≥0，∴（a﹣b）2c≥0，本选项不一定成立，C、c=0时，ac=bc，本选项不一定成立；D、当a=﹣1，b=﹣2，c=﹣3时，a+c=﹣4，b﹣c=1，显然不成立，本选项不一定成立；故选A【点评】此题考查了不等式的性质，利用了反例的方法，是一道基本题型．4．（5分）在等比数列{a n}中，a n＞0，已知a1=6，a1+a2+a3=78，则a2=（）A．12 B．18 C．24 D．36【分析】先求出公比q，即可求出答案．【解答】解：设公比为q，由a1=6，a1+a2+a3=78，可得6+6q+6q2=78，解得q=3或q=﹣4（舍去），∴a2=6q=18，故选：B【点评】本题考查了等比数列的通项公式，属于基础题．5．（5分）设正实数a，b满足2a+3b=1，则的最小值是（）A．25 B．24 C．22 D．16【分析】直接利用函数的关系式及均值不等式求出函数的最小值．【解答】解：正实数a，b满足2a+3b=1，则=（2a+3b）（）=+9≥13+12=25，故的最小值为25．故选：D．【点评】本题考查的知识要点：函数的关系式的恒等变换，均值不等式的应用．6．（5分）海中有一小岛，海轮由西向东航行，望见这岛在北偏东75°，航行8n mile以后，望见这岛在北偏东60°，海轮不改变航向继续前进，直到望见小岛在正北方向停下来做测量工作，还需航行（）n mile．A．8 B．4 C．D．【分析】作出示意图，根据等腰三角形锐角三角函数的定义即可求出继续航行的路程．【解答】解：设海岛位置为A，海伦开始位置为B，航行8n mile后到达C处，航行到D处时，海岛在正北方向，由题意可知BC=8，∠ABC=15°，∠BCA=150°，∠ADC=90°，∠ACD=30°，∴∠BAC=15°，∴AC=BC=8，∴CD=AC•cos∠ACD=4．故选C．【点评】本题考查了解三角形的应用，属于基础题．7．（5分）设等差数列{a n}的公差d≠0，且a2=﹣d，若a k是a6与a k+6等比中项，则k=（）A．5 B．6 C．9 D．36【分析】运用等差数列的通项公式，以及等比数列的中项的性质，化简整理解方程即可得到k的值．【解答】解：等差数列{a n}的公差d≠0，且a2=﹣d，可得a1=a2﹣d=﹣2d，则a n=a1+（n﹣1）d=（n﹣3）d，若a k是a6与a k+6的等比中项，即有a k2=a6a k+6，即为（k﹣3）2d2=3d•（k+3）d，由d不为0，可得k2﹣9k=0，解得k=9（0舍去）．故选：C．【点评】本题考查等差数列的通项公式和等比数列中项的性质，考查化简整理的运算能力，属于基础题．8．（5分）若函数f（x）=的定义域是R，则实数a的取值范围是（）A．（﹣2，2）B．（﹣∞，﹣2）∪（2，+∞）C．（﹣∞，﹣2]∪[2，+∞）D．[﹣2，2]【分析】要使函数有意义，则2﹣1≥0，解得即可．【解答】解：要使函数有意义，则2﹣1≥0，即x2+ax+1≥0，∴△=a2﹣4≤0，解得﹣2≤a≤2，故选：D【点评】本题考查了函数的定义域和不等式的解法，属于基础题．9．（5分）已知△ABC的内角A、B、C的对边分别为a、b、c．若a=bcosC+csinB，且△ABC的面积为1+．则b的最小值为（）A．2 B．3 C．D．【分析】已知等式利用正弦定理化简，再利用诱导公式及两角和与差的正弦函数公式化简，求出tanB的值，确定出B的度数，利用三角形面积公式求出ac的值，利用余弦定理，基本不等式可求b的最小值．【解答】解：由正弦定理得到：sinA=sinCsinB+sinBcosC，∵在△ABC中，sinA=sin[π﹣（B+C）]=sin（B+C），∴sin（B+C）=sinBcosC+cosBsinC=sinCsinB+sinBcosC，∴cosBsinC=sinCsinB，∵C∈（0，π），sinC≠0，∴cosB=sinB，即tanB=1，∵B∈（0，π），∴B=，=acsinB=ac=1+，∵S△ABC∴ac=4+2，由余弦定理得到：b2=a2+c2﹣2accosB，即b2=a2+c2﹣ac≥2ac﹣ac=4，当且仅当a=c时取“=”，∴b的最小值为2．故选：A．【点评】此题考查了正弦、余弦定理，基本不等式以及三角形的面积公式，熟练掌握定理及公式是解本题的关键，属于中档题．10．（5分）设等差数列{a n}的前n项和为S n，S15＞0，a8+a9＜0，则使＜0成立的最小自然数n的值为（）A．15 B．16 C．17 D．18【分析】由于S15==15a8＞0，a8+a9＜0，可得a8＞0，a9＜0，进而得出．【解答】解：∵S15==15a8＞0，a8+a9＜0，∴a8＞0，a9＜0，∴S16==8（a8+a9）＜0，则使＜0成立的最小自然数n的值为16．故选：B．【点评】本题考查了等差数列的通项公式与求和公式及其性质、不等式的性质，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．11．（5分）在平而直角坐标系中，不等式组表示的平面区域面积为π，若x，y满足上述约束条件，则z=的最小值为（）A．﹣1 B．C．D．【分析】由约束条件作出可行域，由z==1+，而的几何意义为可行域内的动点与定点P（﹣3，2）连线的斜率．结合直线与圆的位置关系求得答案．【解答】解：∵不等式组（r为常数）表示的平面区域的面积为π，∴圆x2+y2=r2的面积为4π，则r=2．由约束条件作出可行域如图，由z==1+，而的几何意义为可行域内的动点与定点P（﹣3，2）连线的斜率．设过P的圆的切线的斜率为k，则切线方程为y﹣2=k（x+3），即kx﹣y+3k+2=0．由=2，解得k=0或k=﹣．∴z=的最小值为1﹣=﹣．故选：C．【点评】本题考查简单的线性规划，考查了数形结合的解题思想方法和数学转化思想方法，是中档题．12．（5分）已知数列{a n}中，a1=2，若a n+1﹣a n=a n2，设T m=，若T m＜2018，则正整数m的最大值为（）A．2019 B．2018 C．2017 D．2016=a n2+a n=a n（a n+1）≥6，推导出=，从而【分析】a n+1，进而T m=m﹣（﹣）＜m﹣，由此能求出正整数m的最大值．【解答】解：由a n﹣a n=a n2，得a n+1=a n2+a n=a n（a n+1）≥6，+1∴=，∴=﹣，∴++…+=（﹣）+（﹣）+…+（﹣）=﹣∈（0，），∵，∴T m==m﹣（﹣）=m﹣+＜m﹣+=m﹣∵T m＜2018，∴m﹣＜2018，∴m＜2018+∴正整数m的最大值为2018，故选：B【点评】本题考查了数列递推关系、放缩法，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．二、填空题：本题共4个小题，每小题5分，共20分．x＜0|2＜x＜3}B.{x|-2＜x＜3}C.{x|x＞13．（5分）不等式组表示的平面区域内的整点坐标是（﹣1，1）．【分析】先根据不等式组画出可行域，再验证哪些当横坐标、纵坐标为整数的点是否在可行域内．【解答】解：根据不等式组画出可行域如图：由图象知，可行域内的点的横坐标为整数时x=﹣1，纵坐标可能为﹣1或﹣2即可行域中的整点可能有（﹣1，1）、（﹣1，2），经验证点（﹣1，1）满足不等式组，（﹣1，2）不满足不等式组，∴可行域中的整点为（﹣1，1），故答案为：（﹣1，1），【点评】本题考查一元二次不等式表示的区域，要会画可行域，同时要注意边界直线是否能够取到，还要会判断点是否在可行域内（点的坐标满足不等式组时，点在可行域内）．属简单题．14．（5分）已知△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，若a=2且sinA+cosA=2，则角C的大小为．【分析】利用三角恒等变换求出A，再利用正弦定理得出C．【解答】解：∵sinA+cosA=2，即2sin（A+）=2，∵0＜A＜π，∴A+=，即A=，由正弦定理得：，即，∴sinC=，∴C=或C=（舍）．故答案为：．【点评】本题考查了正弦定理，属于基础题．15．（5分）如图所示，在圆内接四边形ABCD 中，AB=6，BC=3，CD=4，AD=5，则四边形ABCD 的面积为 6．【分析】利用余弦定理可求BD 2=5﹣4cosA=25+24cosA ，解得cosA=，结合范围0＜A ＜π，利用同角三角函数基本关系式可求sinA ，利用三角形面积公式即可计算得解．【解答】解：∵四边形ABCD 圆内接四边形， ∴∠A +∠C=π，∵连接BD ，由余弦定理可得BD 2=AB 2+AD 2﹣2AB•AD•cosA=36+25﹣2×6×5cosA=61﹣60cosA ， 且BD 2=CB 2+CD 2﹣2CB•CD•cos （π﹣A ） =9+16+2×3×4cosA=25+24cosA ， ∴61﹣60cosA=25+24cosA ， ∴cosA= 又0＜A ＜π， ∴sinA=．∴S 四边形ABCD =S △ABD +S △CBD =AB•AD•sinA +CD•CB•sin （π﹣A ）=×6×5×+×3×4×=6，故答案为：6【点评】本题主要考查了余弦定理，同角三角函数基本关系式，三角形面积公式的应用，考查了转化思想和数形结合思想的应用，属于中档题．16．（5分）已知数列{a n}中，a1=l，S n为其前n项和，当n≥2时，2a n+S n2=a n S n成立，则S10=．S n=S n﹣1﹣S n，可得数列{}是首项为1，公差为的等【分析】由已知得S n﹣1差数列，从而能求【解答】解：∵2a n+S n2=a n S n，∴S n2=a n（S n﹣2），a n=S n﹣S n﹣1（n≥2），∴S n2=（S n﹣S n﹣1）（S n﹣2），S n=S n﹣1﹣S n，…①即S n﹣1•S n≠0，由题意S n﹣1•S n，得﹣=，将①式两边同除以S n﹣1∵a1=l，∴=1∴数列{}是首项为1，公差为的等差数列，∴=1+（n﹣1）=（n+1）∴S n=，∴S10=，故答案为：【点评】本题考查数列的递推公式和前n项和，属于中档题三、解答题：本大题共6个小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或盐酸步骤．17．（10分）在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，已知a2+c2﹣b2=﹣ac．（1）求B；（2）若，，求a，c．【分析】（1）直接利用关系式的恒等变换，转化为余弦定理的形式，进一步求出B的值．（2）利用正弦定理已知条件求出结果．【解答】解：（1）△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，已知a2+c2﹣b2=﹣ac．则：，由于：0＜B＜π，解得：B=．（2）由于，所以：a=2c，由及a2+c2﹣b2=﹣ac．得到：a2+c2+ac=7．解得：a=2，c=1．【点评】本题考查的知识要点：余弦定理的应用，正弦定理的应用．18．（12分）已知方程x2+2（a+2）x+a2﹣1=0．（1）当该方程有两个负根时，求实数a的取值范围；（2）当该方程有一个正根和一个负根时，求实数a的取值范围．【分析】（1）当方程有两个负根时，利用判别式△≥0和根与系数的关系求出a的取值范围；（2）根据方程有一个正根和一个负根时，对应二次函数满足f（0）＜0，由此求出实数a的取值范围．【解答】解：方程x2+2（a+2）x+a2﹣1=0的判别式为△=4（a+2）2﹣4（a2﹣1）=16a+20，当△=16a+20≥0时，设方程x2+2（a+2）x+a2﹣1=0两个实数根为x1、x2，则x1+x2=﹣2（a+2），x1x2=a2﹣1；（1）∵方程x2+2（a+2）x+a2﹣1=0有两个负根，∴，解得，即a＞1或﹣≤a＜﹣1，∴实数a的取值范围是[﹣，﹣1）∪（1，+∞）；（2）∵方程x2+2（a+2）x+a2﹣1=0有一个正根和一个负根，∴对应二次函数满足f（0）=a2﹣1＜0，解得﹣1＜a＜1，∴实数a的取值范围是（﹣1，1）．【点评】本题考查了一元二次方程根的分布情况以及判别式和根与系数的关系应用问题，是中档题．19．（12分）已知{a n}是各项均为正数的等比数列，且a1+a2=6，a1a2=a3．（1）求数列{a n}的通项公式；（2）{b n}为各项非零的等差数列，其前n项和S n=n2，求数列的前n项和T n．【分析】（1）设数列{a n}的公比为q，（q＞0），由题意列方程组求得首项和公比，则数列{a n}的通项公式可求；（2）由{b n}的前n项和求得通项，代入，然后利用错位相减法求其前n项和T n．【解答】解：（1）设数列{a n}的公比为q，（q＞0），由a1+a2=6，a1a2=a3，得，解得a1=q=2．∴；（2）当n=1时，b1=S1=1，当n≥2时，b n=S n﹣S n﹣1=n2﹣（n﹣1）2=2n﹣1，∴，∴，，∴=，∴．【点评】本题考查数列递推式，考查了错位相减法求数列的前n项和，是中档题．20．（12分）某市园林局将一块三角形地块ABC的一个角AMN建设为小游园，已知A=120°，AB，AC的长度均大于400米，现要在边界AM，AN处建设装饰墙，沿MN建设宽1.5米的健康步道．（1）若装饰墙AM，AN的总长度为400米，AM，AN 的长度分别为多少时，所围成的三角形地块AMN的面积最大？（2）若AM段装饰墙墙髙1米，AN段装饰墙墙髙1.5米，AM段装饰墙造价为每平方米150元，AN段装饰墙造价为每平方米100元，建造装饰墙用了90000元．若建设健康步道每100米需5000元，AM，AN的长度分别为多少时，所用费用最少？（1）设AM=x米，AN=y米，则x+y=400，△AMN的面积S=xysin120°=xy，【分析】利用基本不等式，可得结论；（2）由题意得，即x+y=600，要使竹篱笆用料最省，只需MN最短，利用余弦定理求出MN，即可得出结论．【解答】解：设AM=x米，AN=y米，则（1）x+y=400，A=120°，△AMN的面积S=xysin120°=xy≤，当且仅当x=y=200时取等号；（2）由题意得150x+1.5y•100=90000，即x+y=600，要使竹篱笆用料最省，只需MN最短，所以MN2=x2+y2﹣2xycos120°=x2+y2+xy=（x+y）2+y2﹣xy=360000﹣xy所以x=y=300时，MN有最小值300．∴AM=AN=300米时，所用费用最少为3×5000=15000元．【点评】本题考查利用数学知识解决实际问题，考查三角形面积的计算，余弦定理的运用，属于中档题．21．（12分）已知△ABC为锐角三角形，角A，B，C的对边分别为a，b，c且（b2+c2﹣a2）tanA=bc．（1）求角A的大小；（2）若a=，求2b﹣c的取值范围．【分析】（1）利用余弦定理列出关系式，代入已知等式变形求出sinA的值，即可确定出角A的大小；（2），由（1）可得A，由正弦定理可得，从而利用三角函数恒等变换的应用可得2b﹣c=2sin（B﹣），结合B的范围B，可得2b﹣c 取值范围．【解答】解：（1）由（b2+c2﹣a2）tanA=bc．及余弦定理b2+c2﹣a2=2bccosA，得sinA=∵△ABC为锐角三角形，∴A=．（2）由正弦定理可得，∴2b﹣c=4sinB﹣2sinC=4sinB﹣2sin（）=3sinB﹣cosB=2sin（B﹣）．∵△ABC为锐角三角形，∴，∴∴，2∴2b﹣c的取值范围为（0，3）【点评】本题主要考查了三角函数恒等变换的应用，考查了正弦定理，正弦函数的图象和性质在解三角形中的应用，属于中档题．22．（12分）设数列{a n}的前n项和为S n，且S n=4﹣a n﹣．（1）令b n=2n﹣1•a n，证明数列{b n}为等差数列，并求{b n}的通项公式；（2）是否存在n∈N*，使得不等式成立，若存在，求出λ的取值范围，若不存在，请说明理由．【分析】（1）由已知可得2a n=a n﹣1+，故2n﹣1•a n=2n﹣2•a n﹣1+1，进而可得数列{b n}为等差数列，并得到{b n}的通项公式；（2）存在n=1，使得不等式成立，且9≤λ≤10，利用对勾函数和反比例函数的图象性质，可得答案．【解答】解：（1）∵数列{a n}的前n项和为S n，且S n=4﹣a n﹣．∴当n=1时，a1=S1=4﹣a1﹣，即a1=1，=4﹣a n﹣1﹣．当n≥2时，S n﹣1则a n=S n﹣S n﹣1=a n﹣1﹣a n﹣，即2a n=a n﹣1+，故2n﹣1•a n=2n﹣2•a n﹣1+1，即2n﹣1•a n﹣2n﹣2•a n﹣1=1，∵b n=2n﹣1•a n，即{b n}是以1为首项，以1为公差的等差数列；即b n=n；（2）由（1）知：⇔，根据对勾函数的性质，可得：在n=3时取最小值，由反比例函数的性质，可得：在n=1时取最大值10；当n=1时，9≤λ≤10；当n=2时，6≤λ≤5，不存在满足条件的λ值；当n=3时，≤λ≤，不存在满足条件的λ值；当n≥4时，不存在满足条件的λ值；综上可得：存在n=1，使不等式成立，9≤λ≤10．【点评】本题考查的知识点是数列与不等式及函数的综合应用，难度中档．。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
河南省洛阳市2017-2018学年高二上学期期末考试化学有答案
洛阳市2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共l00分，考试时间90分钟.第Ⅰ卷(选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 0：16 S：32 Na：23Fe：56 Cu：64一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.以下能级符号正确的是A. IpB. 2dC.3fD. 6s2.以下电子排布式属于裉态原子的电子排布的是A. ls12s1B.1s22s12p1C. ls22s22P63s2D. ls22s2p6p13.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是A. Zn为负极.Mn()2为正极B. Zn为正极，Mn()2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D.Zn电极发生还原反应，Mn()2电极发生氧化反应4.铅蓄电池充电时，PbS()1A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去5.下列关于电解槽的叙述不正确的是A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极6.下列关于铜电极的叙述不正确的是A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极7.下列物质中，含有共价键的离子晶体是A.KBrB. NaOHC. HC1D. I28.下列叙述正确的是A.原子晶体中只含有共价键B.离子晶体中只含有离子键.不含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子9.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电10. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、 3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.下列说法中正确的是A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B. H-C1 的键能为 431.8 kJ • mol-1H —1的键能为 298.7 kJ • mol-1，这可以说明HC1比HI稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子D.键能越大，表示该分子越容易受热分解12.在单质的晶体中，一定不存在A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用13.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形（V形）B. CS2与SO2为直线形C.BF3与PC13为三角锥形D. SO3与CO32-为平面三角形14.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
【月考试卷】河南省洛阳2017-2018学年高二上学期第二次联考化学试卷Word版含答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S- 32 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1．下列有关说法正确的是（）A．CH3Cl(g)+Cl2(g)= CH2Cl2(1) +HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0B．在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c (Ba2+) 增大C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH 均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大2．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为l∶1的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入（）①适量的HCl2②适量的NaCl3③适量的氨水④NaOHA．①②B．③C．③④D．④3．已知反应mX(g)+nY(g)=-qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低4．已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO 的燃烧热为566kJ/molB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/molD．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204>1024 (个)5．I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
河南省洛阳市2013-2014学年高二下学期期中考试试题 生物 Word版含答案
河南省洛阳市2013-2014学年高二下学期期中考试试题生物Word版含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．考试结束，将答题卷交回。
考生注意：本试卷共二大题，总分100分，考试时间90分钟，请在规定的地方答题。
一、选择题：本题包括45小题，其中1～40每题1分．41～45每题2分，共50分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．在基因工程中，科学家所用的工具酶是指A.质粒、DNA连接酶B．噬菌体、DNA连接酶C．DTA限制酶、RNA连接酶D．限制酶、DNA连接酶2．科学家在某种细菌中找到了抗枯萎病的基因，并以质粒为载体，采用转基因方法培育出了抗枯萎病的金茶花新品种。
下列有关叙述正确的是A.质粒是最常用的载体之一，质粒的存在与否对宿主细胞的生存有决定性的作用B．将抗枯萎病基因导入受精卵是此技术关键，否则不能达到该基因在各组织细胞都表达的目的C．该种抗枯萎病基因之所以能在金茶花细胞中表达，是因为两者的DNA结构相同D．通过该方法获得的抗枯萎病金茶花，将来产生的花粉中不一定含有抗病基因3．下述概念哪一条正确表述了基因治疗A．对有缺陷的细胞进行修复，从而使其恢复正常，达到治疗疾病的目的B．把健康的外源基因导入有基因缺陷的细胞中，达到治疗疾病的目的C．运用人工诱变的方法，使有基因缺陷的细胞产生基因突变恢复正常D．运用基因工程技术，把有缺陷的基因切除，达到治疗疾病的目的4.有关基因工程的叙述正确的是A．限制性内切酶只在获得目的基因时才用B．重组质粒的形成在细胞内完成C．质粒都可作运载体D.蛋白质的结构可为合成目的基因提供资料5．蛋白质工程是新崛起的一项生物工程，又称第二代基因工程。
下图为蛋白质工程的流程图，图中A、B在遗传学上依次表示A.翻译和转录B．复制和转录C．传递和表达D．转录和翻译6．下列关于用转基因动物作器官移植供体的叙述，不正确的是A.器官短缺和免疫排斥是目前制约人体器官移植的两大难题B．猪的内脏构造、大小和血管分布与人的相似C．灵长目动物体内隐藏的、可导致人类疾病的病毒少于猪D．无论以哪种动物作为供体，都需要在其基因组中导入某种调节因子以抑制抗原决定基因的表达，或设法除去抗原决定基因7．一般来说，动物细胞体外培养需要满足以下条件①无毒的环境②无菌的环境③合成培养基需加血浆④温度与动物体温相近⑤需要O2，不需要CO2⑥CO2能调培养液pHA.①②③④⑤⑥B.①②③④C.①③④⑤⑥D.①②③④⑥8．细胞工程技术是一门综合科学技术，下列哪项技术不属于细胞工程？A.有性杂交B．体细胞杂交C．植物组织培养D．细胞核移植9．下列属于植物细胞工程实际应用的是①制造人工种子②培育抗盐植物③制作“生物导弹”④培育单倍体⑤生产脱毒植株A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.②③④⑤10.下列过程中，没有体现细胞膜的流动性的是A．植物体细胞杂交B．受精过程C．氧进入细胞中的线粒体D．效应B细胞产生抗体11.下列属于PCR技术的条件的是①单链的脱氧核苷酸序列引物②目的基因所在的DNA片段③脱氧核苷酸④核糖核苷酸⑤DNA连接酶⑥DNA聚合酶⑦限制性内切酶A.①②③⑤B.①②③⑥C.①②③⑤⑦D.①②④⑤⑦12.下列过程中，需要采用植物组织培养技术的是①利用花药离体培养得到单倍体植株②利用秋水仙素处理单倍体试管苗，获得正常纯合植株③利用基因工程培育抗棉铃虫的植株④利用细胞工程培育“白菜一甘蓝”杂种植株⑤马铃薯的脱毒A.①②③B.③④⑤C.①②④⑤D.①③④⑤13.下列有关克隆绵羊“多利”的说法正确的是①“多利”的诞生属无性繁殖②“多利”的诞生采用了核移植技术③“多利”的诞生采用了胚胎移植技术④“多利”的诞生采用了细胞融合技术⑤动物细胞培养是整个技术的基础⑥“多利”的诞生采用了胚胎分割技术A.①②④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②③⑤D.①②③④⑤14.下列技术或方法与原理不相符的是A．紫草细胞培养和杂交瘤细胞的培养——细胞增殖B．植物组织培养和制备单克隆抗体——细胞的全能性C．原生质体融合和动物细胞融合——细胞膜的流动性D．纤维素酶、果胶酶处理植物细胞壁——酶的专一性15.下图为A种植物细胞和B种植物细胞的结构（仅显示细胞核），下列有关叙述错误的是A.B植物能产生4种不同类型的花粉B．将A、B两种植物杂交得到的植物为二倍体，可育C．用纤维素酶和果胶酶可以去掉植物细胞的细胞壁D．经植物体细胞杂交得到的植物为四倍体，基因型是DdYyRr16.以下四种生物工程技术中培育出的新个体，只有一个亲本遗传性状的是A.植物组织培养B．细胞融合C．动物胚胎移植D．细胞核移植17.下列能正确表示高等动物胚胎发育顺序的是A. 受精卵→卵裂→原肠胚→囊胚→组织器官分化→幼体B．受精卵→卵裂→原肠胚→组织器官分化→幼体C．受精卵→桑椹胚→原肠胚→幼体D．受精卵→桑椹胚→囊胚→原肠胚→幼体18.利用基因工程技术将生长激素基因导入绵羊体内，转基因绵羊生长速率比一般的绵羊提高30%，体型大10%，在基因操作过程中生长激素基因的受体细胞最好采用高考资源网A.乳腺细胞B．体细胞C．精巢D．受精卵19.下列哪一种方法不能用于检测目的基因是否成功导入或表达A.显微镜下直接观察受体细胞中是否含有目的基因B．在含相应抗生素的培养基中培养导入了重组质粒的大肠杆菌C．利用相应的DNA探针与受体细胞RNA分子进行杂交D．提取受体细胞蛋白质，利用抗原一抗体特异性反应进行检测20．对基因组文库的描述，不正确的是A.含有某种生物的全部基因B．基因中含有启动子和终止子C-文库的基因是通过受体菌承载的D．文库中的全部基因可以在物种间交流21．精子获能所利用的化学物质可以是A. 一定浓度的肝素B．一定浓度的ATPC．一定浓度的葡萄糖D．一定浓度的血清22.次级卵母细胞的减数第二次分裂完成于A.排卵前，在卵巢内B．受精前，在卵巢内C．排卵前，在输卵管D．受精后，在输卵管内23．精子变形时，线粒体集中在尾基部的原因是A.释放顶体酶发生透明带反应B．产生能量促进精子运动+C．有利于质基因进入受精卵D．受细胞核的挤压形成24．有关卵巢的叙述正确的是A.所有细胞都进行减数分裂B．所有细胞都可以见到染色体C．有的细胞进行有丝分裂D．所有细胞的遗传物质都相同25.胚胎工程的最终技术环节是A.细胞融合B．体外受精C．胚胎移植D．胚胎分割26．下列关于哺乳动物胚胎工程的叙述，正确的是A．胚胎移植前都要进行早期胚胎培养B．用相关酶处理卵裂球获得的细胞可直接移植到同期发情受体的子宫中继续发育C．进行早期胚胎体外培养时，需配制不同成分的营养液，以培养不同发育时期的胚胎D．从卵巢中取出的卵母细胞与获能后的精子在专用的受精溶液中完成受精作用27.据报载，一名高龄妇女顺利产下一名试管婴儿，为这个家庭带来了福音，在生物学上试管婴儿技术属于A.有性生殖、体外受精B．无性生殖、体内发育C．有性生殖、体内受精D．无性生殖、体外发育28.胚胎干细胞在基础生物学、畜牧学和医学上都具有十分重要的应用价值。
2017-2018学年高中化学教学案：第五章第二、三节应用广泛的高分子材料、功能高分子材料含答案
第二、三节｜，，，应用广泛的高分子材料、功能高分子材料［课标要求]1．了解高分子化合物结构与性能之间的关系。
2．了解塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途.3．知道功能高分子材料的分类，能举例说明其在生产生活、高新技术领域中的应用。
4．知道复合材料的组成特点，能举例说明常见复合材料的应用。
1。
塑料、合成纤维、合成橡胶被称为“三大合成材料"。
2．高分子材料有线型、支链型和网状三种结构。
线型结构可以带有支链，线型高分子有热塑性，可溶于适当的溶剂，网状高分子具有热固性，一般难溶于有机溶剂或者有的只有一定程度的溶胀。
3．功能高分子材料既具有传统高分子材料的机械性能,又具有某些特殊功能，原因是在高分子的主链或支链上引入了某种功能原子团。
4．复合材料是由两种或两种以上材料组合在一起而形成的新型高分子材料，其中一种材料作基体，另一种材料作增强体，一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能.塑料1．成分塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂.2．分类3．几种常见的塑料（1）聚乙烯高压聚乙烯低压聚乙烯合成条件150 MPa~300 MPa，170 ℃~200 ℃，引发剂低压、催化剂高分子链较短较长相对分子质量较低较高密度较低较高①概念：酚醛树脂是用酚类(如苯酚）与醛类(如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的高分子化合物.②形成：在酸催化下,等物质的量的甲醛和苯酚反应形成线型结构高分子，其反应为在碱催化下，等物质的量的甲醛与苯酚或过量的甲醛与苯酚反应生成网状结构的酚醛树脂.4．合成高分子化合物的结构可分为三类：线型结构、支链型结构和网状结构(也称体型结构)。
［特别提醒］(1)树脂和塑料不是同种物质,树脂是指没有跟各种添加剂混合的高聚物；塑料是由树脂及增塑剂、稳定剂、着色剂等组成的，其主要成分是树脂。
（2）甲醛与苯酚在酸催化下形成线型结构,在碱催化下形成网状结构。
1．下列有关塑料的说法中不正确的是（)A．塑料的主要成分是合成树脂B．热塑性塑料可以反复加工,多次使用C．酚醛树脂可制热固性塑料D．通用塑料可以在任何领域中通用解析：选D 塑料的主要成分是合成树脂，为了适应工农业生产和生活的各种要求，通常在高分子材料中掺入各种加工助剂来改善其性能，A项正确。
河南省洛阳市2019-2020学年高二上学期期中考试数学试卷 PDF版含答案
则 T2n19 为
A. 3 →
且 一2
C.
l. 3
9.如图．在A八BC 中， B = 45° .八C = 8,D是 BC 边上一点，
DC= 5,DA = 7，则 AB 的长为
D-2 3
八. 4 Jz
B. 4 /3
／小＼
C. 8
D. 4 /6
+ rx-y-1 ：：：二 O,
10.实数:r,y满足条件｛
A. < 7, 17)
B. C 7, 13)
C. (7, /IT百）
+ 7.若lg(3a) lgb= lg（α十b+ 1)＇则αb的最小值为
D. C JTI9, 13)
A. 1
B.Jz
C./3
D. 2
τ 8.已知数列｛a.，｝的前 11 项积为T”’且满足a,,-,..t ＝ 丁1一 十一υ」 （ 1l ξN ‘ ），若α1 ＝ ’ 1 - l1
17.（本小题满分10分〉
设S，， 为等差数列｛a，，｝的前 J1 项和．已知a3 = 5.S; = 49.
(1 ）求数列（矶，｝的通项公式；
(2）设 b,, =. G_”Jα_，，一J. ( ·求数列｛ b.，｝的前 11 项和丁，.，
18. C 本小题满分12分）
γ 。／ 在 6ABC ti•，角八.B.C 的对边分别为。，b C •已知C＝ π
叫 她
2.考试结束，将答题卡交回．
睐
一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的． 怜
1.若α＜b<O，那么下列不等式中不正确的是
m
巳 邻
A. ab> b2
2017-2018学年河南省洛阳市高二下学期期中考试 化学 Word版含答案
洛阳市2017—-2018学年第二学期期中考试高二化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Cl:35.5一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的A.包装用材料聚乙烯和聚氧乙烯都属于烃B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.利用粮食酿酒经过了淀粉—葡萄糖—乙醇的化学变化过程D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径2.下列关于有机物的叙述正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.食用白糖的主要成分是蔗糖C.油脂的皂化反应属于加成反应D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯，环已烯和环已烷3.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A.甲醇B.乙炔C.丙烯D. 丁烷4.下列哪种化合物不属于高分子化合物A.牛胰岛素B.谷氨酸C.核酸D.纤维素5.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙酸和乙酸乙酯B.乙烯和乙醇C.乙炔和丙烷D.乙醛和氯乙烯6.天然橡胶具有弹性，但强度差，易发黏，将橡胶硫化后可以大大改观品性。
橡胶硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品中，硫化程度较高的是A.医用橡皮手套B.橡皮筋C.皮鞋胶底D.自行车内胎7.下列实验操作和结论的是A.用水鉴别乙醇、甲朵舳溴苯B.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化C.浓H2S04可使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖去C、H、0三种元素D.可用氨水除去试管内壁上的银镜8.下列哪种作用不属于蛋白质变性A.淀粉水解B.制作豆腐C.酒精消毒杀菌D.紫外线灼伤皮肤9.相同质量的下列各种有机物，完全燃烧后生成02最多的是A.甲烷 B,乙烯 C.苯 D.乙醇10.下列反应中，属于取代反应的是A.①②B.③④C.①④D.②④二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共30分)11.下列说法正确的是A.植物油的主要成分是髙级脂肪酸B.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应C.用甘氨酸(H2N—CH2—COOH)和丙氨酸[CH3—CH(NH2) —COOH]缩合最多可形成6种二肽D.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应12.下列有机物的命名的是13.下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有(不含立体异构）A.乙酸乙酯B. 丁烯C.己烷D. 1，2—二溴丙烷14.下列说法不平碑的是A. CH2 =CH-C(CH3) =CHCH2CH3催化加氢可生成3 —甲基己烷B.按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5—四甲基一4,4 —二乙基己烷C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等D.结构片段为…一CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH = CH …的高分子化合物,其单体是乙炔15.实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH4等杂质气体/如图是学生设计的实验装置(气体发生装置省略），用来测定电石样品中CaC2的纯度。
2017-2018学年下学期高二期中考试卷
2017-2018学年第二学期期末考试卷高 二 地 理第Ⅰ卷（选择题）(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
)读澳大利亚东南部沿海某区域等高线示意图（单位：米），完成1～2題。
1．图示区域( )A ．河流流向大致向北流B ．河流以冰雪融水补给为主C ．最大高差可能为920米D ．以热带草原带为主2．如果要从甲村修一条公路到乙村，最佳线路是( )A ．①B ．②C ．③D ．④读沿50度纬线气温年较差变化示意图，回答3～4题。
3．甲、丙所在大洲分别为( )A ．非洲 大洋洲B ．非洲 南美洲C ．欧洲 亚洲D ．北美洲 亚洲4．图示纬线穿越乙所在的著名海峡是( ) A ．马六甲海峡B ．直布罗陀海峡C ．英吉利海峡D ．白令海峡读右图，回答5-6题。
5. P 区域位于( )A ．南半球、西半球B ．南半球、东半球C ．北半球、东半球D ．北半球、西半球6. P 区域所在的大洲是( )A ． 欧洲B ．非洲C ．南美洲D ．北美洲读右图，判断 ：7．从A 到B 再到C ，方向是( )A ．先向西南，再向东南B ．先向正南，再向东南C ．先向东南，再向西南D ．一直向正南读下图，完成8～9题。
8．关于图示区域地理特征的叙述，不正确的是( )A ．全年盛行西风，属于温带海洋性气候B ．位于板块消亡边界，多火山、地震C ．地形以山地为主，海岸线曲折D ．年降水量岛屿东岸比西岸多9．图中寒暖流交汇处是世界著名的渔场，其成因是( ) A ．千岛寒流与日本暖流交汇 B ．千岛寒流与北太平洋暖流交汇 C ．北大西洋暖流与千岛寒流交汇D ．墨西哥湾暖流与拉布拉多寒流交汇读四国轮廓图，回答10～11题。
10．四个国家都有回归线穿过，其中没有沙漠分布的是( ) A ．甲 B ．乙 C ．丙D ．丁11．有关四个国家经济特征的叙述，正确的是( )此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．甲国是世界最大的咖啡和天然橡胶生产国B．乙国工业集中分布在东南沿海地区C．丙国是工矿业和农牧业发达的国家D．丁国最主要的经济支柱是长绒棉的生产和出口下图为某大洲地形剖面示意图。
河南省洛阳市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案
洛阳市2017—2018学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题,共50分)本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1.以下能级符号正确的是A. 1pB. 2dC. 3fD.6s2.以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是A. 1s12s1B.1s22s12p1C. 1s 22s22p63s2D.1s22s22p63p13.碱性锌锰电池尖得了广泛的应用,根据电池的电极反应,下列判断正确的是A. Zn为负极,MnO2为正极B. Zn为正极,MnO2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D. Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应4.铅蓄电池充电时, PbSO4A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去5.下列关于电解槽的叙述不正确的是A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极6.下列关于铜电极的叙述不正确的是A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜吋粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极7.下列物质中,含有共价键的离子晶体是A. KBr B NaOH C. HCl D. I28.下列叙述正确的是A.原子晶体中只含有共价键B.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子9下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A.具有较高的熔点B.固态不导电,水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电10.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.Ⅹ2YZ3CX2 YZ2 D.ⅩYZ3二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11.下列说法中正确的是A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长B.H-Cl的键能为431.8kJ·mol—1,H—I的键能为298.7kJ·mol—1,这可以说明HCl比HI稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子D.键能越大,表示该分子越容易受热分解12.在单质的晶体中,一定不存在A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用13.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形(V形)B.CS2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32—为平面三角形14.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
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洛阳市2017-2018学年第一学期期中考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共l00分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3.考试结束后，将答题卡上交。
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. A1C13B.Na2CO3C.NaClD. K2S04在25℃101 kPa下，0.2 molC2H2完全燃烧生成CO2和H20(1)时放出259.92kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g) △H=+259.92 kJ/molB. 2 C2H2(g) +502 (g) = 4C02 (g)+2H20(1) △H=-259. 92 kJ/molC. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) △H=+2599.2 kJ/molD. 2C2H2 (g)+502 (g) = 4C02 (g)+2H2O(g) △H=-2599.2 kJ/mol2.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A.X、Y、Z的浓度不再发生变化B.X、Y、Z的浓度都相等C.气体总质量保持不变D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:24.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-C.Na+、Cu2+、C O32-、Br-D.Na+、K+、C1-、HCO3-5.表示下列反应的离子方程式中，正确的是A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液:Ag++ HC1＝AgCl↓+ H+B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H-+H+＝H20C.向固体BaCOa 中滴加稀硝酸:BaC03+2H +＝Ba 2++ H 2O+CO 2↑D.相同物质的量浓度的A1C13溶液与NaOH 溶液等体积混合:A13++40H -＝— A102-+2H 206. 2S02(g)+02(g)2S03(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A.催化剂V 205不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在时刻，S03(g)的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1〜t 2内，S03(g)生成的 平均速率为1212t t c c --=υ7.下图表示一定条件下N 2+3H 22NH 3的反应速率和时间的关系，其中t 1是达到平衡需要的时间t 2〜t 3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是 A.加压 B.升温 C.加入催化剂 D.增大反应命物浓度8.下图为反应:H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是A.该反应的反应热AH=—183 kJ • mol-1B.该反应生成液态HC1比生成气态HC1释放的能量少C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D.1 mol HC1分子中的化学键形成时吸收431 kJ 的能量9.25℃时，水的电离达到平衡:H 20 H++OH -，下列叙述正确的是A.将水加热，增大，pH 不变B.向水中加入少量盐酸，c(H +)增大，K W 不变 C.向水中加入NaOH 固体，平衡逆向移动,C(0H -)降低 D.向水中加入AlC13固体，平衡正向移动，C(0H -)增大10.已知在100℃下，水的离子积K W =1×10-12,下列说法正确的是 A. 0.05 mol ·L -1的 H 2S04 溶液 pH= 1 B. 0.001 mol ·L -1 的 NaOH 溶液 pH=llC. 0. 005 mol ·L -1的H 2S04溶液与0.01 mol ·L -1的NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液pH 为5,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H 2S04溶液50 mL,需要PH=11的NaOH 溶液50mL二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共30分) 11.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.反应过程a 有催化剂参与 B.该反应为吸热反应C.改变催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 212.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①N 2+3H 2 2NH 3；N 2+O 2 2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 A.反应①和②均为放热反应 B.升髙温度，反应①的反应速率减小C.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D.在1000℃时，反应①和反应②体系中N 2的浓度一定相等室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少B.再加入10 mL Ph=11的NaOH 溶液，混合液PH=7C.醋酸的电离程度增大，c （H +)亦增大D.溶液中)COOH)c(OH c(CH )COO c(CH -3-3不变 14. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。
在0.1 mol • L"1 NaA 溶液中，离子浓度关 系正确的是A. c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(OH -) B. cCNa4> c(OH -)>c(A -)>c(H +) C. c(Na +)+c(OH -) =c(A -)+c(H +) D. c(Na +) +c(H +)=c(A -) + c(OH -)15.右图中曲线为一定压强下NO 的平衡转化率与温度的关系，图中a 、b 、c 、d 四点表示不同温度、压强下2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g)达到平衡时NO 的转 化率，则压强最大的点为A.aB.bC.cD.d16.稀氨水中存在着下列平衡:NH 3 • H 20 NH 4++0H -，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH -)增大，应加入适量的物质是①NH 4C1固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热⑥加入少量MgS04固体 A.①②③⑤ B.③⑥C.③D.③⑤17.某温度下，向一定体积0.1 mol · L -1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH 溶液，溶液中 pOH[pOH= -lgc(OH -)]与 pH 的变化关系如，图所示，则 A.M 点所示溶液的导电能力强于Q 点 B. N 点所示溶液中 c(CH 3C00-)>c(Na +)C.Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积D.M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同18.室温下向10 mL 0.1 mol • L -1NaOH 溶液中加入0.1 mol • L -1的一元酸HA ，溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A.a 点所示溶液中 C(Na +)>C(A -)>c(H +)>c(HA) B. a 、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7 时,c(Na +)= c(A -)+ c(HA) D. b 点所示溶液中c(A -)> c(HA)19.测定空气中污染物含量有一种方法是:将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其 导电性的变化(电阻愈小，电导愈大)。
例如测定空气中H 2S 的含量，若用CuSO 4 溶液吸收，可测得很大浓度范围内的H 2S ，但电导变化不大;若用浓溴水吸收，仅 限于低浓度范围内的H 2S ，但有髙灵敏度。
现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上法测得空气中氯气的含量时，应选用的最佳吸收剂是A.Na 2SO 3 溶液B.KI 溶液C.NaOH 溶液D.H 2020.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl 4(g) +2H 2O (g) Si(s)+4HCl(g)△H=+Q kJ/mol(Q>0)。
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强，能提高SiCl 4的转化率B.若反应开始时SiCl 4为1 md ，则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min 时，若HC1浓度为0.12 mol/L,则H 2的反应速率为0.03 mol/ (L• min)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HC1通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应第Ⅱ卷(非选择题，共50分）三、填空题(本题共5小题，共50分）21.（9分)(1)写出H 2C 2O 4与KMn04酸性溶液反应的化学方程式。
(2)若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定；基于此，在实验时H 2C 2O 4与KMn04初始物质的量需要满足的关系为n(H 2C 2O 4) : n (KMn04)≥。
(3)为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格22. (10分)（1)某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。
已知该反应为：2Fe3++ 21-二 2Fe2++ I2。
请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂：①0.1 mol • L-1: KI溶液②0.1 mol。
L-1 FeCl3溶液③FeCl2溶液④盐酸⑤KSCN 溶液⑥CCl4实验步骤：①取 5 mL 0.1 mol·L -1 KI 溶液,再滴加 5〜6 滴(约 0. 2 mL)0。
1 mol • L-1 FeCl3溶液。
②充分反应后，将溶液分成三份。
③取其中一份，滴加试剂CCl用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂 (填试剂序号)，若现象为，则说明该反应有一定的限度。
(2)为比较Fe3+和Cu2+对H202分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题。
①定性分析:如图甲可通过观察 (填现象），定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(S04)3溶液更为合理，其理由是。
i②定量分析:如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影晌实验的因素均已忽略。
实验中一定需要测量的数据是 (填序号)。