高考化学一轮复习 第五板块 专题十 化学实验基础 跟踪检测(三十二)非选择题中的实验命题点综合练(一)

跟踪检测（三十二） 非选择题中的实验命题点综合练（一）

1.2018·镇江一模以废旧铅蓄电池的含铅废料主要含Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4和稀硫酸为原料制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

1酸溶过程中加热的目的是 。酸溶时，在Fe 2＋催化下，Pb 和PbO 2反应生成PbSO 4的化学方程式是 。

2检验滤液A 中是否含有Fe 2＋，可选用下列

填字母试剂。

a.KSCN 溶液

b.氯水

c.酸性KMnO 4溶液

3写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式：______________________________。 4冷却、过滤后，对所得固体进行洗涤的操作是 。

5

PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡： PbO s ＋NaOH aq NaHPbO 2aq ，其溶解度曲线如图所示。结合溶解度曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：

_________________________________________________。

解析：酸溶时含铅废料中的Pb 和PbO 2发生归中反应生成

PbSO 4，与NaOH 反应并加热得到PbO 。2

Fe 2＋具有还原性，可使酸性KMnO 4溶液褪色。5PbO 在110 ℃、35% NaOH 溶液中溶解度最大。

答案：1加快酸溶速率

Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4Fe 2＋

2PbSO 4＋2H 2O (2)c

(3)PbSO 4＋2OH －=====△PbO ＋SO 2－4＋H 2O (4)沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次

(5)将粗品PbO 溶解在一定量35% NaOH 溶液中，加热至110 ℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体

2．(2017·南京、淮安三模)CuCl 常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉(主要含Cu 2S 及少量Fe 2O 3、FeO 等)为原料制备活性CuCl 。实验过程如下：

(1)“酸浸”中，加入稀硫酸不宜过量太多的原因是____________________________。

(2)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色[Cu(NH 3)4]2＋

溶液。

①“分解”实验条件及现象如下表所示。

序号温度/℃压强/kPa 时间/min 残液颜色

A 110 101.3 60 浅蓝色

B 100 74.6 40 很浅

C 90 60.0 30 无色透明

则“分解”实验条件应选________(填序号)。

②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来

收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是

_____________________。

(3)CuCl易氧化，K sp(CuCl)＝1.2×10－6。“合成”中生成CuCl的离子方程式为______________________________；请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、___________。

(4)请补充“除杂”步骤中分别回收Fe(OH)3和MnCO3的实验方案：向“滤液Ⅰ”中________________________________________________________________________。

[已知：pH＝3.2时，Fe(OH)3沉淀完全；pH＝4.7时，Cu(OH)2开始沉淀；pH＝10时，MnCO3沉淀完全]

解析：(2)①由表中的数据可看出，分解的温度越低、压强越小、反应时间越短，所得溶液中Cu2＋残存的越少，故实验条件应选C。②当集气瓶收满氨气后，倒置漏斗有防倒吸作用，故观察到的现象为漏斗中液面忽上忽下。(3)由于CuCl容易被氧化，故过滤、洗涤后，应真空干燥或隔绝空气干燥。(4)在“除杂”步骤中，加入氨水的目的是调节溶液的pH，当使得溶液中Fe3＋沉淀完全且Cu2＋不沉淀时，应控制溶液3.2≤pH<4.7，过滤、洗涤、干燥后得到Fe(OH)3；然后加入氨水，使得Cu2＋转变成[Cu(NH3)4]2＋，继续加入氨水和NH4HCO3，调节溶液的pH为10，溶液中Mn2＋转变成MnCO3，过滤、洗涤、干燥后得到MnCO3。

答案：(1)避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3

(2)①C②漏斗中的液面忽上忽下

(3)SO2＋2CuO＋2Cl－===2CuCl＋SO2－4真空干燥(或隔绝空气干燥)

(4)边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2,4.7)，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe(OH)3；再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH＝10，有大量MnCO3沉淀生成，将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3

3．(2017·苏锡常镇三模)工业上利用废铝屑(含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物)制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：

(1)检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe 3＋，可用的试剂为________。

(2)操作Ⅱ的步骤为________、结晶、过滤、洗涤。

(3)煅烧过程反应的化学方程式为__________________________________。

(4)在强热条件下，Al 2O 3转化为AlCl 3的反应如下：

Al 2O 3(s)＋3Cl 2(g)＋3C(s)===2AlCl 3(g)＋3CO(g)ΔH >0

Al 2O 3(s)＋3Cl 2(g)＋32C(s)===2AlCl 3(g)＋32

CO 2(g)ΔH <0 工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：①除去多余的炭粉；②________________________________________________________________________。

(5)利用下列试剂设计由废铝制备氯化铝溶液的“一系列操作Ⅰ”的实验方案：____________________________________________________________________。(实验中可供选择的试剂：6 mol·L －1HCl 溶液、3 mol·L －1H 2SO 4溶液、6 mol·L －1NaOH 溶液、氨水、H 2O 、CO 2)

(6)AlCl 3的熔点为190 ℃，沸点为183 ℃。某公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将AlCl 3和NaCl 、KCl 、LiCl 混熔电解冶炼铝，其中NaCl 、KCl 、LiCl 的作用是______________________________。

解析：(5)在该实验方案中，需要除去Fe 及其氧化物， Al 、Al 2O 3都能溶于NaOH 溶液而Fe 及其氧化物不与NaOH 溶液反应，故可用NaOH 溶液溶解废铝屑，过滤后在滤液(主要溶质为NaAlO 2)中通入足量的CO 2，生成 Al(OH)3，再次过滤、洗涤后，在滤渣中加入6 mol·L －1盐酸，从而得到AlCl 3溶液。(6)AlCl 3是共价化合物，熔融不导电，故加入NaCl 、KCl 、LiCl 的目的是增强熔融物的导电性。

答案：(1)KSCN 溶液(或苯酚溶液) (2)蒸发浓缩

(3)2(AlCl 3·6H 2O)=====煅烧Al 2O 3＋6HCl↑＋9H 2O↑

(4)减少尾气中的CO 含量(或利用C 、CO 与O 2反应放出热量维持反应所需的温度)

(5)将废铝屑溶于适量的6 mol·L －1

NaOH 溶液，充分搅拌，过滤，向滤液中通入足量的CO 2，充分反应后过滤，洗涤固体[或将废铝屑溶于适量的6 mol·L －1盐酸(或3 mol·L －1H 2SO 4溶液)，充分搅拌，向所得溶液中加入足量的6 mol·L －1NaOH 溶液，充分搅拌后过滤，向滤液中通入足量的CO 2，充分反应后过滤，洗涤固体]，将所得固体溶于适量的6 mol·L －1盐酸 (6)增强熔融物的导电性

4．溴化钙晶体(CaBr 2·2H 2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：