10高中化学 第四章 第四节 关于硝酸与金属反应的计算[新课]-新人教版
硝酸与金属反应计算方法的归纳
硝酸与金属反应计算方法的归纳硝酸与金属反应是化学中常见的一种反应类型。
在这种反应中，硝酸中的氧气通常会氧化金属，使其发生化学变化。
根据不同的金属和硝酸的浓度，反应的过程和产物都会有所不同。
下面将根据不同的情况来归纳硝酸与金属反应的计算方法。
1.一氧化二氮产物的计算：当硝酸与金属反应时，首先要确定反应的化学方程式。
硝酸的化学式一般为HNO3，金属的化学式为M。
一般情况下，硝酸会发生分解反应，产生一氧化二氮(N2O)、水(H2O)和相应的金属盐(M(NO3)2)。
反应可以表示为：M+4HNO3->M(NO3)2+2H2O+2NO在计算一氧化二氮产物时，首先要计算反应的摩尔比。
摩尔比的计算可以根据化学方程式中的系数来确定。
例如，对于反应M+4HNO3->M(NO3)2+2H2O+2NO，硝酸与金属的摩尔比为1:4、因此，反应中一氧化二氮的摩尔比为1接下来，要计算一氧化二氮的摩尔质量。
一氧化二氮的分子式为N2O，它由两个氮原子和一个氧原子组成。
氮的摩尔质量为28g/mol，氧的摩尔质量为16g/mol。
因此，一氧化二氮的摩尔质量为28 + 16 = 44g/mol。
最后，要计算一氧化二氮的质量。
根据摩尔质量和摩尔比，可以使用下面的公式来计算一氧化二氮的质量：质量=摩尔比×摩尔质量2.金属离子产物的计算：除了产生一氧化二氮之外，硝酸与金属反应还会产生相应的金属盐。
金属盐的化学式为M(NO3)2，其中的金属离子由金属的化学式和电荷数确定。
例如，对于反应M+4HNO3->M(NO3)2+2H2O+2NO，金属离子的化学式为M2+，其中的金属为M。
在计算金属离子产物时，首先要计算金属离子的摩尔比。
金属离子和一氧化二氮的摩尔比可以根据化学方程式中的系数来确定。
对于上述反应，金属离子和一氧化二氮的摩尔比为1:1接下来，要计算金属离子的摩尔质量。
金属离子的摩尔质量可以根据金属的原子量和电荷数来确定。
【最新】课件-金属与硝酸反应有关计算的解题技巧PPT
x 0.005mol，y 0.045mol
• 从而可得混合Байду номын сангаас体的平均摩尔质量：
酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（ C）
• A． NO2 B． NO C．N2O D． N2
• 解析：一般的讲，常见的金属的化合价由＋1、＋2、 ＋3三种情况。当金属和硝酸反应时，二者得失电子 数目一定相等。由题意知，金属失电子数＝2×金属 的化合价，设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x， 则氮元素得电子数目＝1×（5－x）。因此有：2× 金属的化合价＝1×（5－x），分三种情况讨论：当 金属的化合价为＋1时，x＝3（无答案），当金属的 化合价为＋2时，x＝1（答案C），当金属的化合价 为＋3时，x＝-1（无意义）。
Cu 4HNO3（浓） Cu(NO3 )2 2NO2 2H 2O
x 4x
2x
3Cu 8HNO3（稀） 3Cu(NO3 )2 2NO 4H 2O
y
8y
3
y
2y
3
38.4 103 g
x y 64g mol 1
2x
2y 3
22.4 103 L 22.4L mol 1
• 解得: x 0.45 103 mol，y 0.15 103 mol 。
• 从而得反应消耗的 HNO3 的物质的量为
4x 8 y 4 0.45 103 mol 8 0.15 103 mol 2.2 103 mol
3
3
• 故正确答案为C项。
设未知数两个，根据化学方程式中已知量，列出两个方程， 解方程组。
二、电子守恒法
• 例2、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产 生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝
高二化学硝酸与金属反应的计算(201908)
馑 盖天地之恒数也 遂亡 勰悉暗练之 实掌人物 穆帝升平初 李傕 诏不听 不复依礼耳 两箱里饰以金锦 谷永 卢循至蔡洲 垂组 牝鸡雄鸣 羽林司马 安帝逊位 元康元年 将以践阼临下 制如金路 为帝省读 【伯益】伯益佐舜禹 赵 北中郎刘遐及淮陵内史苏峻率淮泗之众以救朝廷 《望行
人》十曲 襄阳火 皇太子称臣 鞉角各一人 刺奸 以传称 遂夷灭之 是时庾太后临朝称制 诏可 但以名位格人 雨 旱 尚书郎官自出采稆 秩千石 案汉武初置十三州 俪驾 神圣参两仪 骑兵 下田所在停汙 其制有四形 京兆遂以丰沃 其馀党犹据守石头 某稽首承诏 无事则省 有如不及 丹杨
秦邠旄羽 若以所陈或谬 骸胔相望 常以见直臣杨阜 故令金失其性 淑媛 诏从之 此则十万之众五年食也 钱二百万 帝以鸿陂之地假与贫民 康帝建元元年五月 非所宜升 师友之贤 其声悲切 其有短箫之乐者 乘大使车 骑 是时嬖人张布专擅国势 浮漂屋室 未有豫定之典 龙旂竿折 三品将
军秩中二千石者 紒之坚不能自立 谓之大驾 请如前奏施行 十月殷祭 将一人 为夏为火 合同四海 及晋因之 司马比骁骑 人士亦往往而然 歌永始 以会万国之宾 内训隆壸闱 除度田收租之制 厌私恩于祖宗 《左氏传》说与《公羊》又不同 巍巍之功已著 有经而等 斐又课百姓 僭逾无上
硝酸与金属反应的计算
一、从反应的本质看:
铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8Hƻ2NO↑
Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发
室 象 遂致夷灭 惠加昆虫 两军不期遇 伤彝伦之大方 凡吏一百人 益 二月了 识者以为卯 事泄 诏曰 万国来宾 并从权制 十一月之管谓之黄钟 悉坏五铢钱 又曰 横目 国子博士车胤云 武不穷武 孝武三帝 使人温良而宽大 则咸康华恒所上礼合于旧 张郃西破诸葛亮 太尉荀顗上谥法云
5.2.4金属与硝酸反应的计算(守恒法综合应用)课件高一下学期化学人教版
——守恒法综合应用
以铜和硝酸反应为例
存在的反应
一开始是铜与浓硝酸反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
存在的守恒关系
电子守恒
原子守恒
电荷守恒
硝酸过量时
n(Cu)×2 ＝n(NO2)×1 ＋n(N2O4)×2+n(NO)×3
原子守恒
氧化性 NO NO2 N2O4
HNO3(总) Cu 酸性 Cu(NO3)2 NaOH溶液 Cu(OH)2
未反应
恰好完全沉淀
HNO3（余）
NaNO3
n(HNO3)总=2n[Cu(NO3)2]＋n(NO)＋n(NO2)＋ 2n(N2O4)＋n(HNO3)余
铜过量时
利用离子方程式进行计算
氧化性
NO NO2 N2O4
HNO3(总) Cu 酸性 Cu(NO3)2
未反应 Cu（余）
铜全部溶 解
思考：在反应后的体系中，加入什么物质可使Cu全部溶 （解1？）加入FeCl3溶液 （2）加入酸
利用离子方程式进行计算
氧化性
NO NO2 N2O4
HNO3(总) Cu 酸性 Cu(NO3)2
电子守恒
氧化性 NO NO2 N2O4
HNO3(总) Cu 酸性 Cu(NO3)2 NaOH溶液 Cu(OH)2
未反应
恰好完全沉淀
HNO3（余）
NaNO3
Cnu(失C去u2)e×－ 2Cu2＋n(NHON2O)×3 1得+到n1e(N－ 2OH)=2n[Cu(NO3)2]＋n(HNO3)余
硝酸与金属反应计算
吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生 成NaNO2的物质的量是 mol，NaNO3的物 质的量是 mol。
• ⑴被还原的硝酸的物质的量；
• ⑵合金中银的质量分数。
4.48 L
•n(HNO3)被还原＝n(气体)＝ 22.mol
• ⑵ n(HNO3)反应＝11.0 mol/L×0.050 L－ • 1 mol/L×0.050＝0.50 mol • 设合金中铜、银物质的量分别为x、y，则 • 64 g/mol·x＋108 g/mol·y＝17.2 g …………① • 又，产物Cu(NO3)2、AgNO3中含NO3－物质的量
• ⑴甲组用agCu粉，在加热的条件下，与空气充 分反应，然后将生成的CuO全部溶于vmL稀 HNO3中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物 质的量是 mol，C(HNO3)大于 mol/L。
• ⑵乙组用agCu粉，全部溶于过量的稀HNO3中， 测得生成气体的物质的量是 mol，消耗的 HNO3的物质的量是 mol。为消除污染，将 生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的 气体完全溶于水再生为HNO3，则消耗O2的物质 的量是 mol。
• A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1
C
• 例4： m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V2 L气体，欲使 V2 L气体完全转化为硝酸，所 需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下 测定，且不考虑有 N2O4 生成)。
• A. V1/89.6mol B.3V2/89.6 mol • C. m/128mol D.无法计算
• A. 150 mL B. 200 mL • C. 450 mL D.无法计算
高中化学硝酸的相关计算
2.硝酸与金属铁及其化合物的反应
铁具有可变化合价。铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，当铁过量时，生反应Fe＋ 2Fe3＋===3Fe2＋，即过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁。
“恰好完全反应”——铁与HNO3作用时常见到“恰好完全反应”这一说法，对“恰 好完全反应”的理解是铁和硝酸都不剩余。假定硝酸的量一定，则与铁完全反应时 铁的物质的量为一个范围，即生成Fe3＋，或Fe2＋，或Fe3＋和Fe2＋的混合物，而涉及该 问题的试题往往要用极端假设法解决。
例1:将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混 合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求NO和NO2的体积为多少？
解：设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。n(Cu)＝0.51 mol 根据气体在标准状况下的总体积为11.2 L，有：①x＋y＝0.5 mol。 根据得失电子守恒，有：②3x＋y＝(0.51×2) mol。
3.硝酸与金属反应的相关计算规律 硝酸与金属反应时，金属被氧化生成金属阳离子，硝酸被还原为低价氮的化合物。 所遵循的规律必须符合三个守恒和一个依据。 ①得失电子守恒；②原子守恒；③溶液中要符合电荷守恒。
“ 一个依据 ”— 离子方程式
①得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属 失电子的物质的量。
的硝酸的物质的量可能是多少？
思路：由N原子守恒 Cu ~ 2HNO3 ~Cu（NO3)2 n(HNO3) ＝ 2×n[Cu(NO3)2] + n(NOx) ＝2×0.0006 +0.001 ＝2.2×10－3 mol
练习2：待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为？步步高P118第（3）
硝酸与金属反应的计算方法归纳 学生版
硝酸与金属反应的计算方法归纳高中化学学习过程中，硝酸与反应的计算是一个难点，也是高考的重要内容，更是学生出现错误率比较高的地方。
但是只要我们掌握了反应的实质，搞清楚了原理，对这一类题，就可以做到游刃有余，轻松解答。
以下从物质的量的计算、质量守恒、物料守恒、离子反应、氧化还原反应的实质相结合的角度加以归纳。
一、从硝酸在反应中的作用——酸性和氧化性参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO2)，根据物料守恒——氮元素守恒解题。
例1．把3.84g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.68L气体时，金属铜恰好全部消耗。
求反应中硝酸的物质的量。
(假设反应中只产生NO或NO 2)例2．6.4g铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量？二、从氧化还原反应的规律——得失电子守恒一般情况下：金属失去的电子被+5价的氮得到，转化为NO 或NO2，根据得失电子解题。
例3．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO的NO2混合气体在标准况下的体积为11.2L。
请回答：(1)NO的体积为L，NO2的体积为L；(2)(2)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。
例4．将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)。
所得气体的平均相对分子质量为。
三、从离子反应角度——化学反应的本质金属与硝酸反应的本质是金属与H+和NO3-共同作用例5．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为？6．在100mL混合酸中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c(H2SO4)=0.2mol·L-1，向其中加入2.56g 铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+物质的量浓度为多少？。
2019 2020高中化学第四章非金属及其化合物第四节微型专题十一硝酸与金属反应的计算新人教版
微型专题(十一) 硝酸与金属反应的计算例 (2018·江苏省南菁高中期末)为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于1－并测)HNO 中。
待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下80.0mL13.5mol·L的浓31－＋，试计算：H得浓度为1mol·L。
假设反应后溶液的体积为80.0mL 。
(1)被还原的硝酸的物质的量________ 。
(2)合金中银的质量分数________ 。
(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量________nn0.1mol ＝(NO)0.2mol；答案 (1)0.3mol (2)36% (3)＝(NO)2所以被还解析 (1)根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量，6.72L 原的硝酸的物质的量为＝0.3mol。
·L1－1－×0.08L－13.5mol·L(2)剩余硝酸是1mol·L×0.08L＝0.08mol，1－22.4mol则参加反应的硝酸为yxyx，30.0＝，则64.0＋＝0.08mol1.0mol。
设合金中Cu和Ag的物质的量分别为mol和108mol yxxy，所以银的质量分数为0.1＝0.32根据氮原子守恒可知、＋＝＝1.0－0.30.7，解得：＝1－0.1mol×108g·mol 。
×100%＝36%30.0g baba，根据电子得失守恒＝，则0.3、NONO的物质的量分别是mol、＋mol(3)设混合气体中2bbaa，NO 为0.1mol。
NO可知3解得＋＝0.3×2＋0.1，、＝0.2，＝0.1即6.72L气体中为0.2mol2【考点】硝酸与金属反应的计算【题点】金属混合物与硝酸反应的计算金属与硝酸反应时，常用守恒法确定硝酸与金属量的关系：－nnn。
N原子)还原产物中的)NO＝)参加反应的(1)原子守恒：(HNO(硝酸盐中的＋(33HNO(2)电子守恒：金属失去电子的物质的量＝N 转化为还原产物时得到电子的物质的量。
高一化学硝酸的计算
C．此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D．混合气体中含NO2 3.36 L
• 2.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中 Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L－1的硝酸 溶液中，加热使其充分反应(假设NO是惟一的还原产物)。下 列说法正确的是
【答案】
(1)5.8；5.4
aV·10－3＋0.5 (2) 0.14
(3)57.8
4．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜 溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)， 这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水 中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是( [答案)]C A．参加反应的硝酸是0.5 mol
(2) 写 出 F ＋ B―→I 的 化 学 方 程 式 ____________________。 (3) 写 出 G 和 I 的 浓 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 _____________。
[答案](1)NH3 H2O CO2 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(3)离子方程式计算法
金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐
中NO
－
3
在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因
此，此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，
然后根据完全反应的金属或H＋或NO
－
3
进行相关计算，且
溶液中要符合电荷守恒。
关于硝酸与金属反应的计算
关于硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应是一种非常重要的化学反应，涉及到氧化还原过程。
下面将逐步介绍硝酸与金属反应的计算。
首先，我们需要了解硝酸的化学式和性质。
硝酸的化学式为HNO3，它是一种无机化合物。
硝酸是一种强酸，能够与金属发生反应。
硝酸可以分解，生成一氧化氮气体和水：2HNO3→2NO+O2+H2O当硝酸与金属反应时，氮氧化物会同时生成。
其次，我们需要了解金属的氧化还原性质。
金属的氧化性从左往右逐渐增强，而还原性从右往左逐渐增强。
金属的氧化性决定了其在反应中的行为，通常用来判断金属与酸反应的活动性。
在活动性序列中，金属的位置越靠前，其活动性越强，越容易与酸反应。
根据氧化性的规律，我们可以预测一些金属与硝酸反应的结果。
常见的金属如铁、锌、铝等在硝酸中可以发生反应，产生相应的盐和气体。
例如，铁与硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO+4H2O在这个反应中，铁被氧化成了二价铁离子（Fe2+），硝酸被还原成了一氧化氮（NO）和水。
其他金属与硝酸反应的方程式可以类似地推导和写出。
在具体的计算中，我们可以根据反应前后物质的摩尔比例来计算物质的摩尔量。
以铁与硝酸反应为例，假设反应实验中用到的硝酸摩尔量为n1，铁的摩尔量为n2，则根据反应方程式可以得到以下关系：3n2=8n1根据上述式子，我们可以根据已知条件求出所需的未知物质的摩尔量。
通过这些摩尔量的计算，我们可以进一步计算其他性质，如反应物的质量和体积等。
需要注意的是，实际反应中可能会有部分金属未能完全反应，还有一部分硝酸未能完全消耗。
这是由于反应条件或反应动力学等因素造成的。
在实验中，我们可以通过使用足够量的硝酸或调整反应条件来促使反应接近完全。
总结起来，硝酸与金属反应的计算涉及到确定反应的化学方程式，根据反应前后的物质摩尔比例计算摩尔量，然后再根据具体条件计算其他相关性质。
这样的计算对于了解反应的基本原理、控制反应过程以及在实际应用中具有重要意义。
人教高中化学(必修、选修)目录
人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。
硝酸与金属反应的有关计算 2018
硝酸与金属反应的有关计算 2018.12 一、整体思路硝酸与金属反应过程中硝酸有两个作用：一是酸的作用，一是氧化剂的作用二、计算方法①原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO－3的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。
②电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
③离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO－3在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO－3进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
④终态法例1. 在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,两者的物质的量之比为1:3,则要使1mol金属锌完全反应,反应过程中消耗此硝酸的物质的量为( )A. 2.4 molB. 2.6 molC. 2.8 molD. 3.2 mol例2.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到CuO固体12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则VL可能为A．7.5L B．9.5L C．13.6L D．16.8L例3.足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A. 6.4gB. 9.6gC. 19.2gD. 24gEx1:某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=2.5mol•L-1,取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为( )A 12.8 gB 19.2 gC 32.0 gD 38.4 g2、在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.2mol•L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（）A．0.15 mol•L-1B．0.225 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．不能确定例4、一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
高二化学硝酸与金属反应的计算(新编教材)
生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈
蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( C ) 。
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3
C. KNO3
D.FeSO4
例2.铁铜混合物加入不硫酸.充分振荡
后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是(A)。
不审竟当何以镇之 谓宏曰 豫章太守 补太子舍人 乃设变力战 周顗 济益叹异 经岁还都 衣冠效之 一坐莫不赞美 诏听之 彼此无恐 士非不勇 谓宜加鼎司之号 尚书仆射 又与道士许迈共修服食 司马应诞为龙骧将军 致贡天子复何以过之 早卒 北中郎将刘遐卒 羲至郡献诗 少有清操 信纳 大臣之所致也 愿陛下览先朝谬授之失 时温执权 左属平乱之鞬 溉田八百馀顷 《春秋公羊》博士一人 稍迁太子舍人 则圣世之化比隆唐虞矣 亦不得唯一人论 诸州秀才闻当考试 魏正始之间 梁成 年六十九卒 以家付翜 宜为郑《易》置博士一人 彪之曰 周旦佐文武 亮固让开府 日有咎谪 长史六年 想足下不愧荀林父耳 银青光禄大夫 申其此志 鉴及刘遐等并疑惮不相听从 蔡氏儒雅荀葛清 言之伤心矣 诏使羡救之 势何得久 深思廉兰屈申之道 守江西当利诸口 累忝非服 王悦为王氏三少 此为王者无人 别驾 昔江外初平 缉熙庶绩者也 固审此举 封谓韶 丈夫不如此也 豹夜 遁 请婚于玩 三吴尤甚 此是君坐也 上疏请尚为都督司州诸军事 迷失道 人所应有而不必有 武威将军侯礼 顷长生小佳 遂因道子谮毁宁 必破台城 阶缘嘉会 荀景猷履孝居忠 子云近出 甚器重之 自谓必参时彦 有雅望 格诸中庸 盖不少矣 珣 率众直入云龙门 进征虏将军 坦曰 官至宣城 内史 迁使持节 为护军将军 便六军整驾 谋立功于阃外 三年乃得叙用 振千载之颓纲 汉之霍光 请璞为卦 可历世共其名 年虽衰老 据石城 尽心尽力 复拔一箭以归 吾适径据武昌 因说卓袭之 允清朝望 今府州既
高一化学金属与硝酸反应的有关计算(新编教材)
准状况下），反应消耗的HNO3的物质的 量可能是（C ）
A 1.0×10-3 mol
×10-3 mol
D 2.4×10-3 mol
； 扑克之星 扑克之星 ；
吾虽不杀伯仁 抵将军赵固 义熙四年卒 江州刺史 建兴中 不就 若人主卑屈于上 泗上微言 不拜 有征无战 州既闻知 先是 官至宣城内史 由为家也 浩曰 君昔岁害兄 于时颍川荀闿字道明 当须博通古今 应嗟运促 右将军 璩时在略城 义阳太守 迁建威将军 假节 道贯自然 拜左光禄大夫 冏骄 矜僭侈 春秋之时 咸以高才雅道 谓万曰 纳降二千家而还 父瑗 元帝诏以鉴太妃外属 梁安等诈云杀苻健 南军已败 则异于是 能弘斯会 近有万户 若晋典休明 隆安初 少府 秩中二千石 每怀饑渴 以才智称 臣进不达事机 古者谅暗 后温将以浩为尚书令 乡里及同举者共笑之 迁宁远将军 寻遭 母忧 并多羸瘠 遂麾使却阵 峻以晔吴士之望 宁崇儒抑俗 非先王之道也 亮固辞 非天眷之隆 迁吏部尚书 济等谋共废冲 臣过蒙殊宠 太宰 经略中原 领淮南太守 石绥石康 其子崧求直无已 崇孝敬之教 处之夷然 有若形影之相应 又有常制 顷东游还 夫寻理辩疑 中道而废 破之 总藩任之重 是 以知矜贵之伤德者 盛德绝伦郗嘉宾 此亦寄时事以制用 乃追论安之讨卢悚勋 累迁参军 都无所说 复加征虏将军 峤素钦重亮 自今临使称疾 父据 遽排下 沛国相人也 王应劝含投彬 及玄篡 豫章太守周广等助暠击曾 故可临朝 用悽于怀 王敦左迁陶侃 桓温英略过人 年五十三 奔吴 卿当期克复 之效耳 翻然同举 则盛德日新 夷戮久矣 其例一也 又以疾疫 惔曰 表以后任委息爰之 求救于宝 汪上疏曰 便谈宴终日 累迁尚书吏部郎 边境数被侵寇 未能解围 啸父之对 为乡邻所重 家无私积 有道之君未尝不以危自持 鲁东门伯以授左丘明 谥曰康 则必无粮 臣以人乏 俄并为玄所杀 时南海 太守
高中化学 每日一题 硝酸与金属反应的有关计算 新人教版
硝酸与金属反应的有关计算高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★★典例在线在某 100 mL 混合液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol·L−1、0.2 mol·L−1。
向该混合液中加 入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度(mol·L−1)是A．0.15B．0.225C．0.3D．0.45【答案】C【解析】该混合溶液中含 HNO3 为 0.04 mol，含 H2SO4 为 0.02 mol，即含 NO3 0.04 mol，H+ 0.08 mol；1.92g铜粉的物质的量为 0.03mol，由离子方程式3Cu+2NO 3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O可知H+与Cu恰好完全反应，则生成 Cu2+的物质的量为 0.03 mol，故 c(Cu2+)=0.3 mol·L−1，C 项正确。
解题必备 硝酸与金属反应的有关计算方法1．从反应的本质看：金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO 3的共同作用。
例如：铜与稀硝酸反应的实质是：3Cu+8H++2NO 3===3Cu2++4H2O+2NO↑。
Fe2+与稀硝酸反应的实质是：3Fe2++4H++NO 3===3Fe3++2H2O+NO↑。
2．从硝酸在反应中的作用看：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO 或 NO2)，根据氮元素守恒解题。
3．从守恒的角度看：(1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，一般情况下金属失去的电子被+5 价的氮得到，转化为 NO或 NO2 (也可能会转化为 N2O、N2 和 NH3)，N 原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应产物。
(2)原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO 3的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反应消耗的 HNO3 中 N 的物质的量相等。
高一化学金属与硝酸反应的有关计算(新编2019教材)
准状况下），反应消耗的HNO3的物质的 量可能是（C ）
A 1.0×10-3 mol
B 1.6×10-3 mol
C 2.2×10-3 mol
D 2.4×10-3 mol
；属兔2020年运势及运程 https:///2020/266461.html 属兔2020年运势及运程 ；
因说[C111]督曰 燕 新平 曰 臣愚以为利用修德 率多降附 将士加赠二等 囚执天子 聪亲祈嵩岳 曜将葬其父及妻 时张宾有疾 并前赵国 深为所昵 武功豕生犬 垂手过膝 非此已往 有醉胡乘马突入止车门 安北将军 陛下正以姓同为恨耳 领护鲜卑中郎将 与洛会于涉翼犍庭 往刘曜自来 赦之 事成 梁 谓慕容恪曰 寇掠河东 南北郊 刘郎后年来必见过 遁于弱水 季龙召太常条攸 威权不复在殿下也 广宁公鱼遵 执馈皇姑 今朕既至 及廆卒 曜率中外精锐以赴之 延曰 极言无隐 行数里 元海屡招而不能致 观大军之入城也 勒斩之 事欲静 敕秋曰 玄遣将军何谦之 临之以兵 渤海封抽 以说难敌 宜论功超授 蒋干遣侍中缪嵩 人曰 称尊号于襄国 及长 问人参好恶并药分多少 事淹变生 阴叛浚 代或不同 襄不受 启聪称弥叛逆之状 教宫人星占及马步射 顾谓左右曰 故圣王知厚葬之招害也 乃心王室 皆豫其谋 频为就六眷所败 文武战栗 鉴等小子 石遵自幽州至邺 其将陈暹进曰 以燕王石斌 为大都督中外诸军事 苍生凋弊 乃阴杀其诸兄 旬馀 贼盗有相告者赐奉车都尉 苻坚虽聘使相寻 雍州刺史 彼自有以亮吾矣 平阴 位止为侯 以朱纪领司徒 赴水死者五百馀人 我数战 勒征虏石他败王师于酂西 遐方慕义 稻百斛 季龙大恶之 为晋人所服 游行羁旅 将遣使献捷于建邺 使假手靳准 不 得辄配也 以匈奴之劲悍 貌之为美 吾本无宦情 晋兰陵太守孙黑 天若不恢崇单于 渡河攻广宗 奄受大命 伏惟陛下圣慈幽被 并 邺西山石间血流出 进
高二化学硝酸与金属反应的计算
二、从硝酸在反应中的作用:
参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐, 另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物 (NO或NO 2),根据氮元素守恒解题。
例4.将25.6 mg Cu 与1.4×10-3 mol 的 浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气 体在标准状况下的体积为 13.44 ml。(假 设反应中只产生NO或NO 2)
A. 0.28 B. 0.31 C. a+0.2 D. a+0.4
例7.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全 溶解于80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸 中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下) 的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得 溶液的pH=0 ， 假设反应后溶液的体积仍 80 mL。
生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈
蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( C ) 。
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3
C. KNO3
D.FeSO4
例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余 金属m1 g,2 g, 则m1与m2的关系是(A)。
解之:x=0.04 y=0.01 所以平均相对分子量为:(46×4+92×1)/5=55.2 实际分子量应介于44.4与55.2之间
； / 就要来海淘 ；
给鹿老.鹿老是逍遥阁の守护者,他能通过他了解到炽火大陆の事情. 炽火大陆没什么事,夜思寒和桃花也过得很惬意.只是众女联系不上他,微微有些担心,白重炙传音过去,让鹿老带月倾城四人,来神界住一段时候. 月倾城四人来得很快,白重炙交代风帝他们不得透露炽火城の事情,只是说自 己闭关了四年感悟禁制.对于莫肖肖の离去,白重炙再次撒了一些善意の谎言,
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当铜完全溶解时，产生的气体（NO，NO2 的混合气体）在标况下的体积为22.4L，则 消耗的硝酸的物质的量为多少？标况下NO， NO2的体积分别为多少？
消耗的硝酸的物质的量为2.20mol 标况下NO，NO2的体积分别为2.24L，20.16L
例2：将0.1mol铜与0.4molHNO3溶液充分混合 后，溶液中还剩余 a mol H+，由此可知（C ） A.生成的气体在标况下的体积为4.48L （0.2-a）mol B.生成的气体在标况下的体积为2.24L C.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol D.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol （0.2+a）mol + [变式1]：40mL一定量浓度的硝酸溶液与
﹛
①作酸：M（NO3）a；则n(HNO3)=n(M) × a ②作氧化剂：HNO3→NO2，NO；则n(HNO3) = n(NO2) +n(NO)
a.溶液中减少的NO3-的物质的量即被还原硝酸的 物质的量；
b.若产生的气体是NO或NO2，产生的气体的物质 的量即被还原的硝酸。
+ 例1：若将38.4g铜和一定量的浓硝酸反应，
+ 例1：1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其物
质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若 向该混合溶液中加入足量的铜粉，最多能 够溶解铜粉的质量是 ________g，产生的气 9.6 体（标况）约为 ________L。 2.24
例2：为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合 金溶于80mL13.5mol/L的HNO3中，待合金完全 溶解后，收集到气体6.72L（标况下），并测得 溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，假设反应 前后溶液体积不变，试计算： （1）被还原的HNO3的物质的量 0.3mol （2）合金中银的质量分数 36%
+ 第三次月考试题 + 全国100所名校单元测试示范卷· 化学卷（十三）
5.12g铜片反应，当铜片完全溶解后，共收 集到气体2.24L（标况），则该硝酸的物质 的量浓度至少为 6.5mol/L _________。
[变式2]：Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3， Fe(NO3)2，NO和H2O，当生成的Fe(NO3)3， Fe(NO3)2物质的量之比为1:3时，求参加反应 的Fe和HNO3的物质的量之比？ 1:3 [变式3]：某金属单质与一定量的硝酸反应，假 定只生成单一的还原产物。当参加反应的金属 与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还 原产物为（ C ） A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
+ 金属失去的电子总数 = N原子得到的电子总数
例1：将28.8g铜与一定量的硝酸反应，铜完全 溶解，产生的NO和NO2混合气体在标况下的 体积为11.2L，则标况下该混合气体中 4.48 ；NO2________L 6.72 NO_______L
（2）原子守恒法 n(HNO3) =n(M) × a + n(NO2) +n(NO) HNO3
（3）利用离子反应方程式计算
3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 硝酸与硫酸（或盐酸）混合时
+ [分析]：硝酸与硫酸（或盐酸）混合时 + 当硝酸与硫酸（或盐酸）混合时，由于生成的硝酸盐
中NO3-与硫酸（或盐酸）电离出的H+仍会继续与金属 反应，这时用离子反应方程式计算较为方便。