高三一轮复习化学反应中的热效应
高考化学大一轮复习 第一单元 化学反应中的热效应习题详解课件
答
案
：
(1)
1 2
H2SO4(aq)
＋
NaOH(aq)===
1 2
Na2SO4(aq)
＋
H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
(2)①4.0 ②－53.5 kJ·mol－1
[核心考点·层级突破]
1．(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol
[高考载体·巧妙利用] (1)放热反应 2 mol H2 和 1 mol O2 的总能量大于 2 mol H2O(g) 的能量 (2)221 kJ (3)不是，氢的燃烧热为 ΔH＝－285.8 kJ/mol (4)2CO(s)＋O2(g)===2CO2(s)ΔH＝－566 kJ·mol－1 C 的燃烧热为 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 (5)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 (6)ΔH1>ΔH2
• ⑦“一元钱虽小，可也不能无缘无故多给吧？”我与之评理，“我 多给一元钱，人家非但不会说我好，弄不好，反而有人会说我是 傻子呢。没理由的钱我不能给。”前面一个拐弯，一辆10路公交 车在我乘坐的5路车前横行而去。看到这辆公交车，我似乎想到了 什么。
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反应中的热效应
吸热反应
放出热量的化 吸收热量的化学 学反应 反应 反应物具有的 反应物具有的总 总能量大于生 能量小于生成物 成物具有的总 具有的总能量 能量 ΔH＜0 ΔH＞0
Hale Waihona Puke 形成原因表示方法图示
与化学键 生成物分子成键时释放 强弱的关 出的总能量大于反应物 系 分子断键时吸收的总能 量
生成物分子成键时 释放的总能量小于 反应物分子断键时 吸收的总能量
可能是1 mol，也可能 是0.5 mol
H2O是 1 mol 稀溶液 中强酸跟强碱 发生中和反应生成__ 1
不 同 点
反应热 的含义
mol H2O时所释放的热 量；不同反应物的中 和热大致相同，均约 为 57.3
考点精讲
考点一 吸热反应与放热反应的比较 1．吸热反应和放热反应的比较
类型
比较
定义
放热反应
答案 (1)生产水泥等建筑材料 (2)ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3
规律方法
化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物)
和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一 个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。
即时巩固 3 已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)① ΔH1＝－25 kJ/mol 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)② ΔH2＝－47 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)③ ΔH3＝19 kJ/mol 计算反应：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热 ΔH＝___________ －11 kJ/mol 。
高考化学大一轮复习 专题6 第17讲 化学反应中的热效应
题组二 依据键能计算焓变 3.(2017·常州高三模拟)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ， 18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ
O==O 496
则表中x为 A.920
B.557
√C.463
H—H H—O(g)
②实验说明 a.中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl 反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到 这个目的。 b.中和热的计算公式 ΔH＝－m酸＋m碱n·水c·t终－t始kJ·mol－1
c.实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H＋ (或OH－)需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于57.3 kJ·mol－1；若用 浓硫酸与强碱反应测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热 的数值大于57.3 kJ·mol－1。 ③误差分析 a.分析的依据 看实验中有哪些因素能造成(t终－t始)出现误差。若(t终－t始)偏大，则|ΔH| 偏大；若(t终－t始)偏小，则|ΔH|偏小。
内容索引
考点一 焓变、热化学方程式 考点二 标准燃烧热、热值、中和热、能源 考点三 盖斯定律及反应热的计算 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
焓变、热化学方程式
知识梳理
1.反应热(焓变) (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。 符号： ΔH 。 单位： kJ·mol－1 或 kJ/mol 。 (2)表示方法 吸热反应：ΔH > 0；放热反应：ΔH < 0。 (3)产生原因 化学反应过程中旧键断裂 吸收 的能量与新键形成 放出的能量不相等，故 化学反应均伴随着能量变化。
基本理论-10 化学反应中的热效应LX
书写与计算
甲醇汽油是一种可再生新型车用燃料。 若已知：氢气的热值为143 kJ· g-1， CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H=－193 kJ· mol -1 CH3OH(l) ＝CH3OH(g) △H=+38 kJ· mol -1 则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为
盖斯定律（1840年）
已知水液化所放出的热量： 44.0 kJ· mol-1 化学反应的焓变仅与反应的 起始态和最终态有关，而与 反应的途径无关。
15
盖斯定律及其应用
化学反应不管是一步完成还是分几步完成， 其总的反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应的始态和终态有 关，与反应的途径无关 因此热化学方程式具有数学运算的性质（热 化学方程式可以加减运算） 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意 义。有些反应的反应热很难测得或无法直接测 得，利用盖斯定律就可间接计算求得。如：碳 燃烧生成CO，同素异形体的相互转化等。
盖斯定律及其应用
已知在298K时的热化学反应方程式： C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ· mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=-566.0kJ· mol-1 则298K时，反应C(s，石墨)+1／2O2(g)=CO (g) 的焓变是( A ) A.-110.5 kJ· mol-1 B.-172.5 kJ· mol -1 C.-676.5 kJ· mol-1 D. -959.5 kJ· mol-1
化学反应的热效应知识点总结.doc
化学反应的热效应知识点总结化学反应原理·化学反应与能量变化知识点总结一·化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1.反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
（2）焓与焓变①焓是与物质内能有关的物理量。
常用单位：，符号：H②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。
符号：，单位：或表1-1反应热与焓变的关系——反应热焓变不同点概念化学反应释放或吸收的热量化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差相同点“+”“-”的意义“+”表示反应吸热；“-”表示反应吸热数据来源可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据和盖斯定律通过计算求得联系在恒温恒压条件下进行的化学反应，其热效应等于反应的焓变，如敞口容器中进行的化学反应2.放热反应和吸热反应：表1-2放热反应和吸热反应的比较放热反应吸热反应定义在化学反应过程中，热量的反应在化学反应过程中，热量的反应能量变化E反应物E生成物，能量的过程E反应物E生成物，能量的过程与化学键的关系∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和生成物形成化学键时释放的总能量反应物分子断裂化学键时吸收的总能量生成物形成化学键时释放的总能量反应物分子断裂化学键时吸收的总能量表示方法∆H为“”或∆H0∆H为“”或∆H0反应过程图示常见反应举例1）所有的燃烧反应；2）所有的酸碱中和反应；3）大多数的化合反应；4）活泼金属、金属氧化物与水或酸反应；5）生石灰和水反应；6）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（不属于化学反应）。
1）大多数的分解反应；2）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应；3）晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl溶液反应；4）铵盐溶解等（不属于化学反应）。
注意化学反应表现为吸热反应还是放热反应与反应开始时是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应（如C+O2==CO2，铝热反应等），不需要加热的反应也不一定是放热反应。
一轮复习丨考点19化学反应的热效应
一轮复习丨考点19化学反应的热效应一、化学能与热能1．两条基本的自然定律（1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是总质量保持不变。
（2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
2．化学反应中的能量变化（1）各种物质都储存化学能，不同的物质所包含的化学能不同。
化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和光能、电能等，在转化时同样要遵守能量守恒定律。
（2）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化—吸热或放热。
（3）一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
3．化学反应中能量变化的主要原因4．化学反应中能量变化的决定因素5．记忆常见吸热反应和放热反应（1）常见的吸热反应：大多数的分解反应；以碳、氢气、一氧化碳为高温还原剂的氧化还原反应；Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应等。
（常见的吸热过程：一些物质的溶解，如硝酸铵溶解或盐的水解和弱电解质的电离。
）（2）常见的放热反应：所有的燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数的化合反应、物质的缓慢氧化等。
（常见的放热过程：一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解等。
）①某些分解反应放热如：TNT爆炸、NH4ClO4分解某些化合反应吸热如：CO2+C反应②在加热或高温条件下进行的反应不一定是吸热反应。
③大多数需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。
④可逆反应中，若正反应是放热反应，那么逆反应就是吸热反应。
二、反应热和焓变1．反应热与焓变的涵义（1）焓（H）是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定。
（2）在恒压条件下进行的化学反应的热效应等于焓变，即反应热。
（3）△H = 生成物的总能量－反应物的总能量放热反应（体系能量降低）：△H为“－”或△H <0吸热反应（体系能量升高）：△H为“ +”或△H>0（4）△H =反应物键能之和－生成物键能之和2．反应热的单位：一般采用kJ·mol-1。
高三化学一轮复习——化学反应的热效应
第19讲化学反应的热效应【考纲要求】1、了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。
2、了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用【课前预习区】一、.焓变和反应热1.焓变和反应热叫焓变；叫反应热。
用表示，单位一般采用。
3.能源的重复利用（1）化石燃料主要包括：、、（2）可燃物燃烧的条件：（3）燃料不充分燃烧的危害：二、热化学方程式：1、概念：叫做热化学方程式2、意义：不仅表明了，也表明了3、与普通化学方程式相比，判断热化学方程式应注意：①要标出反应物和产物的；___________;_____________.②热化学方程式的化学计量数可以是，也可以是，因为该化学计量数表示的物质的，不表示物质的③△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开④反应热△H预测定条件（温度、压强）有关，因此要注明△H的测定条件。
若是在通常状况下，可不注明条件；与反应条件无关。
⑤△H与反应完成的的物质的量有关，因此化学计量数必须与△H相对应，若化学计量数加倍，则△H也要加倍；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的的反应热数值相等，符号相反。
三、盖斯定律1、盖斯定律：一定条件下不管化学过程是完成还是完成，这个总过程的总是。
2、盖斯定律揭示了化学反应的仅与反应物的及生成物的有关，而与其步骤无关。
3、利用盖斯定律可以求一些难以确定的反应的。
第19讲 化学反应的热效应【课堂互动区】一．化学反应中热量变化的原因【典型例题1】（关于反应热的图像）1．图中A 、B 分别表示什么？2．右图表示放热过程还是吸热过程？3．在图中表示出△H4．△H 与反应物和生成物所具有的能量有怎样的关系？【规律总结1】1、化学反应中的热量变化取决于反应物和生成物的总能量相对大小(1)放热反应，△H < 0 反应物能量总和高于生成物能量总和(2)吸热反应，△H > 0 反应物能量总和低于生成物能量总和【变式训练1】参照反应Br+H 2→HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A ．该反应可能需要加热B ．Br 与H 2的能量总和一定低于HBr 与H 的总能量C ．正反应为放热反应D ．△H=－75 kJ ·mol －1【典例2】（关于反应热和键能的关系）（2012·大纲版）9． 反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0）② X →C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）[规律总结]化学反应的热效应△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和易错点：（1）具体反应热△H 下的化学计量数（2）破坏或生成1mol 物质的共价键数【变式练习2】（2012·重庆）12. 肼（22NNH H ）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是 （ ）A.194B.391C.516D.658二、热方程式的含义【例题3】发射火箭时以肼（N2H4）为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，已知4g N2H4（g）在上述反应放出71KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：【规律总结2】判断热化学方程式应注意的问题：（1）必须标明反应物和生成物的聚集状态，同一物质状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
4化学反应热效应
取之不尽的太阳能
储量丰富的海洋能 令人振奋的核能
能源利用新技术
盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2
1．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 是 ( A ) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子1.60 mol
4.有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等 利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转 化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节 约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太 阳能最终转化为 ( ) A．化学能 C．生物能 B．热能 D．电能
测量仪器：量热计（该仪器由内、外两筒组成， 内筒是 反应容器 保温 作用。）实验：见课本第3页 ______外筒起______ 4. 化学反应放热或吸热的内因 在化学反应中反应物分子解离成原子（破坏化学键） 需要吸热,原子重新结合成新分子（成化学键）则放热 当吸热 > 放热吸热反应规定其Q为“＋” 当吸热 < 放热放热反应规定其Q为“－”
计算CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H4＝ ?
解:由化学方程式②+③-①可得反应式CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
所以△H4＝ △H2 + △H3 - △H1 = -635.1kJ· mol-1-393.5 kJ· mol-1 –(-1206.8kJ· mol-1)= 178.2 kJ· mol-1
2 已知25℃、101 kPa条件下： 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是 ( D) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应．
高考化学一轮复习-第一讲-化学反应的热效应省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
实验探究 9
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密 闭旳容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热
化学方程式为N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
2NH3(g)
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝ －395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－1.5 kJ·mol－1
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
实验探究 9
3．应用 aA―Δ―H→1 B、A―Δ―H→2 1aB
ΔH1＝aΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
实验探究 9
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名向集训 名师揭秘
实验探究 9
4．热化学方程式 (1)定义：把一种化学反应中物质旳变化和反应旳焓变 同步表达出来旳化学方程式。 (2)意义：热化学方程式不但表白了化学反应中旳物质 变化，也表白了化学反应中旳能量变化。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 表达在_2_9_8_K__时__，__2_m__o_l气__态__氢__气__与__1__m__o_l气__态__氧__气__完__全_ __反__应__生__成__2_m__o_l_液__态__水__，__放__出__5_7_1_.6__k_J_旳__能__量______。 (3)热化学方程式旳书写环节
aq)才干完整地体现出热化学方程式旳意义。热化学方程
化学反应的热效应计算
化学反应的热效应计算化学反应的热效应是指在化学反应过程中释放的热量或吸收的热量。
了解和计算化学反应的热效应对于理解反应过程的热力学性质和化学平衡有着重要的作用。
本文将介绍热效应的概念及其计算方法。
一、热效应的概念热效应是化学反应中热量的变化量，可分为两种情况：吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，反应物的内能增加；放热反应是指在反应过程中释放热量，反应物的内能减少。
根据热力学第一定律，热效应可以用以下公式计算：ΔH = H(生成物) - H(反应物)其中，ΔH表示热效应，H(生成物)表示生成物的焓，H(反应物)表示反应物的焓。
二、热效应的计算方法根据化学反应的平衡方程式，可以通过化学方程式中物质的摩尔系数和热效应的关系来计算热效应。
1. 单一物质热效应对于单一物质的热效应，可以通过该物质的标准热效应计算。
标准热效应是指在标准状态下，1摩尔物质完全反应产生的热效应。
2. 化学反应热效应对于化学反应的热效应计算，需要根据反应方程式中物质的摩尔系数和标准热效应来计算。
以以下反应为例：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)可以根据反应方程式中的摩尔系数和标准热效应来计算热效应：ΔH = 2ΔH(H2O) - [2ΔH(H2) + ΔH(O2)]其中，ΔH(H2O)表示水的标准热效应，ΔH(H2)表示氢气的标准热效应，ΔH(O2)表示氧气的标准热效应。
三、热效应计算的实例以氯化钠的溶解反应为例进行热效应的计算。
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)根据该反应方程式和已知的标准热效应数据，可以计算出热效应的值。
ΔH = [ΔH(Na+(aq)) + ΔH(Cl-(aq))] - ΔH(NaCl(s))其中，ΔH(Na+(aq))表示钠离子在水溶液中的标准热效应，ΔH(Cl-(aq))表示氯离子在水溶液中的标准热效应，ΔH(NaCl(s))表示氯化钠晶体的标准热效应。
1.1.2化学反应中的热效应
3、标准燃烧热：在101KPa时，1mol物 质完全燃烧的反应热 4、1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的
热值
5、物质完全燃烧是指物质中含有的氮元素 转化为N2(g), 氢元素转化为H2O(l),碳元素 转化CO2(g),硫元素转化SO2(g)
练习：
1．同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q 1的是 AC A． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1 = - Q 1kJ· mol-1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 = - Q 2kJ· mol-1； B． S(g)+O2(g)＝SO2(g)， S(s)+O2(g)＝SO2(g)， C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H1 = - Q 1kJ· mol-1； △H2 = - Q 2kJ· mol-1；
1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？
能 源 传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等
新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地
热能、海洋能、氢能、天然气水合物
等
2、能源又可以分为一级能源和二级能源。一级能
源是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量
和资源；二级能源是指由一级能源经过加工转换
盖斯定律
1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还 是 分步完成，其总的热效应是完全相同的。 盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应 的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应 的途径无关。 第8页例题
2、计算 （1）若一个反应的焓变△H=a kJ· mol1，则其逆反
应的焓变△H=-a kJ· mol1
2、已知下列热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
第一单元化学反应中的热效应
第1课时 化学反应中的热量变化【考点要求】１．认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。
２．了解化学能与热能的相互转化及其应用。
了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。
３．了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。
认识化学在解决能源危机中的重要作用。
【知识梳理】一、化学反应中的热量变化１．从热效应角度对化学反应分类： 反应和 反应。
２．常见放热反应（1）所有燃烧反应 （2）金属跟酸反应 （3）大多数化合反应 （4）酸碱中和反应 ３．常见的吸热反应（1）大多数分解反应 （2）C ＋CO 2 △ 2CO（3）C ＋H 2O △ CO ＋H 2（4）Ca(OH)2＋2NH 4Cl=CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3 ４．化学反应的本质： （1）有新物质的生成。
（2）旧分子拆成原子，原子重新组合成新分子。
（3）从化学键角度认识：即 。
５．化学反应伴有能量变化的原因：（1）从反应物与生成物能量的高低解释：△E>0， 热反应△E = ∑E (生成物)－∑E (反应物)△E<0， 热反应（2）从化学键的角度解释△E = E 1－E 2 △E>0， 热反应；△E<0， 热反应二、提高燃料的使用效率（1）燃料利用存在问题：①不完全燃烧，排放出大量烟尘及一氧化碳气体。
②发热值较低。
（2）解决方向：①研究燃料充分燃烧的条件，提高利用率。
②如何防止环境污染。
③化石燃料−−−→−化学方法清洁燃料。
④开发新能源。
四、太阳能、生物质能和氢能的利用１.太阳能的利用（1）意义：①化石燃料不可再生和能源危机；②太阳能是洁净能源，不污染（2）问题：①太阳能吸热板的装置费用昂贵；②太阳能的利用受天气影响。
２．生物质能的利用：３．氢能的开发与利用（1）氢能的三大优点：①燃烧放出的热量多； ②燃烧产物是水，不污染环境 ③制备它的原料是水，资源不受限制（2）氢能的产生方式：①以天然气、石油和煤为原料，在高温下使之与水蒸气反应而制得。
化学反应中的热效应
化学反应中的热效应化学反应是物质转化的过程，伴随着能量的转移和变化。
热效应是指化学反应过程中伴随着的热量改变。
化学反应的热效应可以分为两种情况，即放热反应和吸热反应。
本文将从热效应的定义、计算和应用等方面进行论述，以便更好地理解化学反应中的热效应。
一、热效应的定义热效应是指在化学反应中，反应物和生成物之间由于化学键的形成或断裂而伴随产生或吸收的热量变化。
化学反应中的热效应可以通过实验测量得到，常用的测量方法有恒温搅拌器法、定压量热器法和焓变试验法等。
热效应可以分为两种情况，即放热反应和吸热反应。
放热反应是指在化学反应中，反应物转化为生成物时放出热量，此时热效应为负值。
吸热反应是指在化学反应中，反应物转化为生成物时吸收热量，此时热效应为正值。
二、热效应的计算热效应的计算是通过热效应定律来实现的。
热效应定律表明，在化学反应中，反应物和生成物之间的热效应可以通过反应物和生成物的化学计量关系来计算。
根据热效应定律，化学反应的热效应可以表示为以下公式：ΔH = ΣnH(生成物) - ΣmH(反应物)式中，ΔH表示化学反应的热效应，ΣnH(生成物)表示生成物的摩尔热效应之和，ΣmH(反应物)表示反应物的摩尔热效应之和，n和m分别表示生成物和反应物的化学计量数。
通过热效应定律，我们可以计算出化学反应的热效应，从而了解反应过程中的能量变化情况。
三、热效应的应用热效应有着广泛的应用，其中最常见的应用之一是在工业生产中利用热效应进行化学反应的控制。
根据热效应的正负可以调节化学反应的温度和速率，以实现更加理想的反应条件。
例如，在某些放热反应中，通过控制反应温度可以提高反应速率，从而提高生产效率。
此外，热效应还可以应用于化学能量的储存和利用。
吸热反应可以用于热能的储存，例如化学热能电池。
而放热反应则可以用于提供热能，例如燃烧反应释放出的热能可以用于供暖等方面。
总结：在化学反应中，热效应是指伴随着化学反应过程中热量的变化。
高考化学复习高中总复习：专题6第1讲化学反应中的热效应
第1讲化学反应中的热效应[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。
通常主要表现为________的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的____________。
(2)符号：________。
(3)单位：____________或____________。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和(4)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(5)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
4．盖斯定律对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。
如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH= 。
1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？4．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应5．(2011·重庆理综，13)SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。
化学反应中的热效应
化学反应中的热效应化学反应是一种物质变化的过程，包括吸收能量的吸热反应和释放能量的放热反应。
热效应是指化学反应过程中释放出的或吸收的热量。
在化学反应中，热效应是一个重要的评价指标，有助于了解反应的性质和动力学机制，同时也应用于工业生产和环境保护等方面。
一、热效应的定义热效应是指化学反应过程中释放出的或吸收的热量。
热量是一种能量形式，它可以转化为其他形式的能量，如机械能、电能等。
热量的计量单位是焦耳（J），在化学反应中常使用单位“焓变”（ΔH）来表示热效应。
热效应分为两种：放热反应和吸热反应。
放热反应是指在化学反应中，反应物释放出热量，产生热效应为负值，如燃烧、酸碱反应等。
吸热反应是指在化学反应中，反应物吸收热量，产生热效应为正值，如融化、蒸发等。
二、热效应的计算当一定量的物质在恒定压力下发生化学反应时，所伴随放出或吸收的热量与反应物的状态有关。
热效应的计算公式为：ΔH = H（产物） - H（反应物）其中，ΔH表示热效应，H（产物）表示产物的标准焓，H（反应物）表示反应物的标准焓。
标准焓是指在恒定压力下的某一温度下，1mol物质的状态下所含的热能。
三、热效应的应用1、工业生产热效应常用于工业生产中，如制备氨、制备硝酸、制备硫酸等。
这些化学反应都是非常重要的基础化学反应，热效应的计算对工业生产的安全和效率至关重要。
例如，制备氨时，反应物氮气和氢气在一定温度和压力下发生化学反应，产生氨气和放热，这个放热反应对生产氨肥是至关重要的。
2、环境保护热效应的应用还包括环境保护，如垃圾焚烧、汽车尾气排放等。
热效应可用于测量和控制这些过程中产生的热量和能量。
例如，垃圾焚烧是一种将固体垃圾燃烧成灰烬、烟气和余热的处理方法。
热效应可用于测量和控制焚烧过程中产生的热量和能量，从而保证焚烧安全和环保。
四、总结化学反应中的热效应是反应发生的重要因素之一，常用于计算化学反应中产生的热效应。
它在工业生产和环境保护等方面都有着重要的应用。