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物质的变化与物质的性质

国庆作业2物质的变化与物质的性质★知识点汇总一、物质的变化1、物理变化定义：没有生成其它物质的变化。

特征：物质的形态发生了变化。

形式：破碎、扩散、蒸发、熔化、凝固等。

2、化学变化定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

特征：有新物质生成。

常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、产生气体、生成沉淀。

物理变化与化学变化二者本质区别：是否生成新物质。

二、物质的性质1、物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

2、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、毒性、酸性、碱性等。

三、物质的变化和性质的关系性质是物质本身固有的属性，变化是一个过程，是性质的具体体现。

即性质决定变化，变化体现性质。

描述物质的性质时多用“可以”、“易”、“能”、“会”等词语。

如木炭可以燃烧，铁能在潮湿的空气中生锈，糖能溶于水。

★巩固练习1、下列说法不正确的是（）A. 物理变化和化学变化的主要区别是在于变化后有没有新的物质生成B. 发光、发热的变化一定是化学变化C. 物质燃烧时一定发生了化学变化D. 在化学变化过程中同时发生了物理变化2、下列物质的用途中，主要应用化学性质的是( )A. 用铁、铝制作炊具B. 用大理石作建筑材料C. 用酒精作燃料D. 用铜制作导线3、在下列描述中，属于物理性质的是( )A. 氧气能使木条燃烧更旺B. 纯净的水是无色无味的液体C. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁D. 蜡烛在空气中燃烧4、下列变化中，属于物理变化的是___________；属于化学变化的是__________。

a. 纸张撕成碎片b. 木材燃烧c. 白炽灯发光d. 湿衣服晒干e. 铁锅生锈f. 火炬燃烧g. 司马光砸缸 h. 凿壁偷光i. 火烧赤壁 j. 铁杵成针k. 蜡炬成灰 l. 车胎爆炸m.鞭炮爆炸 n.木已成舟5、下列性质中，属于物理性质的是__________；属于化学性质的是__________。

物质的性质与变化

物质的性质与变化物质是构成世界万物的基本单位，其性质的不同决定了物质在自然界中的行为与变化。

本文将探讨物质的性质及其变化的原因。

一、物质的性质物质的性质可从多个角度进行分类，下面将从物质的物理性质、化学性质以及生物性质三个方面进行阐述。

1. 物质的物理性质物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质。

其中包括颜色、形状、硬度、密度、溶解度等。

例如，铁的物理性质包括铁的灰白色、坚硬、密度较大等特点，而水的物理性质则包括无色、透明、不可压缩等。

2. 物质的化学性质物质的化学性质是指物质与其他物质产生化学反应时所表现出的性质。

例如，铁能够与空气中的氧气发生氧化反应而生锈，氧气与可燃物质相遇时能够引发燃烧反应等。

物质的化学性质可以反映出物质的化学反应活性与化学稳定性。

3. 物质的生物性质物质的生物性质是指物质对生物体所产生的影响与相互作用。

例如，食物的味道、毒物对生物体的毒性等。

生物性质的研究对于食品安全、药物研发等领域具有重要意义。

二、物质的变化物质的变化是指物质在一定的条件下，由于受到外界因素的作用而表现出的性质的改变。

物质的变化包括物态的变化以及化学变化两个方面。

1. 物态的变化物态的变化是指物质在不改变其化学组成的前提下，由一个物态转变为另一个物态的过程。

例如，水可以由液态变为固态（冰）或气态（水蒸气），这是由于温度或压力的改变所导致的。

2. 化学变化化学变化指的是物质在发生化学反应时，原有物质的化学组成和性质发生变化，生成新的物质。

化学变化常常伴随着能量的吸收或释放，并且往往无法恢复到原来的状态。

例如，氢气与氧气发生反应生成水分子，这是一种化学变化。

三、物质变化的原因物质的性质和变化的原因主要与物质的微观结构有关。

物质的微观结构决定了物质的性质和变化的方式。

物质的微观结构包括原子、分子以及化学键等。

1. 原子与分子物质是由原子或分子组成的，不同元素的原子或不同分子间的相互作用导致了物质的性质的差异。

物质的性质与变化

C.2KClO3＝催2K化C剂l+3O2↑ E.H2+CuO＝C△u△+H2O
D.CaCO3＝CaO高+温CO2↑ F.HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应做出恰当概括：置换反应_______________________________ 化合反应_______________________________ 分解反应_______________________________ 复分解反应______________________________
（２）结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完而棉布
无损”的原因：__其_中__酒_精_溶__液_中__含_水__量_较_多__，_酒__精_燃__烧_引_起__水_ _分_蒸_发__，_使__棉_布__的_温_度__达_不__到_着__火_点_，__所_以__棉_布_不__能_燃__烧______。（３）实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却无法点
中涉及物理变化的是（
）
A、野火烧不尽，春风吹又生
B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C、只要功夫深，铁杵磨成针
D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
3、下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）
A、用铁、铝制作炊具
B、用干冰进行人工降雨
C、用酒精作燃料
D、用铜制作导线
4、阅读下列报道：回答问题 4、阅读下列报道：回答问题据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会显著增加。（1）“吊白块”加热时发生反应的类型是______反应。（机2物）”甲或醛“的有化机学物式”为）C。H2O，它属于______（填“无（3）甲醛的物理性质是___________.

基本科学认识物体的性质和变化

基本科学认识物体的性质和变化物体的性质和变化是自然界中广泛存在的现象。

在科学研究和日常生活中，我们对物体的性质和变化有了一定的了解。

本文将通过讨论物体的性质和变化的基本概念、分类和示例来进一步认识这一主题。

一、物体的性质物体的性质是指物体固有的特征和表现。

物体的性质可以通过观察、测量和实验来获得。

常见的物体性质包括颜色、形状、大小、质量、硬度、透明度等。

下面以一些常见物体的性质为例加以解释。

1.颜色：颜色是物体表面对光的反射和吸收产生的结果。

例如，苹果通常呈现红色，是因为它吸收了红光而反射了其他光波。

2.形状：形状是指物体的外部轮廓。

物体可以是圆形、方形、长方形等不同的形状。

形状可以通过观察和测量来确定。

3.大小：大小是指物体的尺寸和体积。

物体的大小可以通过测量得到，常用长度单位有米、厘米、毫米等。

4.质量：质量是物体所包含的物质数量的度量。

质量可以通过天平等工具进行测量，单位通常是千克、克等。

5.硬度：硬度是物体抵抗外力的能力。

常用于表示物体硬度的方法是摩氏硬度等级。

6.透明度：透明度是指物体对光的传播程度。

物体可以是透明、半透明或不透明的。

例如，玻璃是透明的，金属是不透明的。

二、物体的变化物体的变化是指物体状态的改变。

根据物体状态的改变方式，变化可以分为物态变化和化学变化。

1.物态变化：物态变化是指物体由一个物态转变为另一个物态的过程。

常见的物态变化包括固体的熔化、液体的汽化等。

例如，将冰块加热到一定温度，它会融化成水，这是固体向液体的物态变化。

2.化学变化：化学变化是指物质的组成和性质发生了改变的过程。

化学变化常伴随着新物质的生成。

例如，将铁放在潮湿的环境中会逐渐生锈，这是铁与氧气发生化学反应的结果。

化学变化还包括酸碱反应、燃烧等。

三、物质的分类和性质根据物质性质的不同，物质可以分为物理性质和化学性质。

1.物理性质：物理性质是指物质在物态变化过程中表现出来的性质，不改变物质的化学组成。

例如，物质的颜色、大小、质量等都属于物理性质。

化学核心素养物质的性质与变化

化学核心素养物质的性质与变化化学核心素养：物质的性质与变化化学是一门研究物质的性质和变化规律的科学。

通过对物质的观察、实验和分析，我们可以认识到物质的基本性质及其变化过程。

本文将从物质的性质和变化两个方面来介绍化学领域中的核心素养。

一、物质的性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下表现出来的性质。

例如，物质的颜色、形状、密度、熔点、沸点等都属于物理性质。

通过观察和测量这些性质，我们可以对物质进行分类和鉴别。

2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在参与化学变化过程中所表现出来的性质。

例如，物质的可燃性、氧化性、还原性等都属于化学性质。

这些性质反映了物质与其他物质之间的相互作用和变化。

3.物质的结构性质物质的结构性质是指物质内部的微观结构和组成。

例如，物质的分子结构、晶体结构等都属于结构性质。

通过研究物质的结构性质，我们可以揭示物质之间的相互作用和性质变化的原因。

二、物质的变化1.物质的物理变化物质的物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，其物理性质发生改变的过程。

例如，物质的相态变化、溶解、沉淀等都属于物理变化。

这种变化是可逆的，物质之间没有新的化学键的形成或断裂。

2.物质的化学变化物质的化学变化是指物质发生化学反应，其化学组成发生变化的过程。

例如，物质的燃烧、氧化、还原等都属于化学变化。

这种变化是不可逆的，物质之间新生成了化学键，形成了新的物质。

3.物质的能量变化物质的变化过程往往伴随着能量的转化。

例如，化学反应时释放出的热量属于放热反应，而吸收热量的反应则属于吸热反应。

能量变化是化学变化的重要体现，也是研究化学反应规律的关键。

三、核心素养的培养1.实验技能的培养实验是化学学习过程中不可或缺的环节。

通过亲自动手，我们可以观察到物质的性质和变化。

培养实验技能可以增强我们的观察力、实验设计能力以及数据处理能力，从而更好地理解和应用化学知识。

2.问题解决能力的培养化学是一门解决问题的科学。

物质的变化和性质知识点详解

课题1物质的变化和性质物质的性质和变化是中考必考题;考题往往提供典型事实,判断发生变化的类型；或将物质的用途与所体现的性质相结合综合考查;为帮助同学们掌握这部分知识,特做如下梳理：一、基本概念1.物质的变化1物理变化：没有生成其他物质的变化;2化学变化：生成了其他物质的变化;物理变化和化学变化的辨析：从宏观看,要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看,构成物质的粒子是否发生了变化;如果变化时没有新物质生成,或构成物质的粒子没有变化,就是物理变化,否则就是化学变化,而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据,而不能作为判断化学变化的标准;如一些同学错误地认为冰融化成水是化学变化,原因是固态冰和液态水是两种物质;同学们应该注意,一种物质的三种状态就其本质而言,仍属同一种物质;绿色的碱式碳酸铜粉末在加热条件下逐渐变为黑色粉末,试管口有水珠生成,同时从试管中导出的气体使澄清石灰水变浑浊,证明其中一定含有二氧化碳;显然碱式碳酸铜已转变为其他三种物质,这一变化属于化学变化;我们不妨记住物理变化的四种常见形式：状态的改变固、液、气；形态的改变如矿石的粉碎；某些能量形式的改变如电灯通电后发光、放热,电能转变成光能和热能；位移的改变物体从甲地转移到乙地;熟悉了物理变化,就不难判断化学变化;3物理变化与化学变化的比较2.物质的性质1物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质;如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等;2化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质;主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等;3.物质的性质和变化的区别物质的性质和变化是两组不同的概念,二者之间既有区别又有联系,性质是物质固有的属性,是物质的基本特征,是变化的内因即变化的依据,而变化只是一个过程,是性质的具体体现,即性质决定变化、变化体现性质;物质的变化和性质在描述上是不同的,描述物质的性质时有“可以——不可以”、“能——不能”、“ 容易——不易”等字词;如：镁能燃烧,就是镁的化学性质;如叙述中有“已经”、“了”等过去时或“在”等现在时的用语时,则往往是叙述物质的某种变化.如“木炭在空去中燃烧”为化学变化.二、误区扫描1.物质变色,一定发生了化学变化吗答：不一定;物质变色有两类情况,如无色的氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,无新物质生成,属于物理变化；白色CuSO4粉末遇水变成蓝色CuSO4.5H2O,属于化学变化;2.爆炸一定是化学变化吗答：不一定;爆炸也可分为两类：如爆鸣气H2和O2的混合物爆炸生成水,属于化学变化；蒸汽锅炉爆炸、汽车轮胎爆炸,因无新物质生成,属于物理变化;3.液化、凝固、熔化、汽化、溶解、升华都是物理变化吗答：不一定;物质由气态变成液态的现象称之为液化,由液态变成固态的现象称之为凝固,由固态变成液态的现象称之为熔化,由液态变成气态的现象称为汽化;物质在发生这些形态变化时并没有生成新物质,只是构成物质的粒子之间的距离发生了变化;所以是物理变化;固态液态气态溶解可能既存在物理变化又存在化学变化,如CO2溶于水是物理变化,但溶于水的同时,有少量的CO2与水发生反应,生成了H2CO3.升华是指物质由固态直接变成气态的过程,属于物理变化,如干冰的升华等;4.观察到有气体放出,则一定是发生了化学变化吗答：不一定;放出气体常常是化学变化的一个特征,但不一定发生了化学变化;如“雪碧”饮料开盖时冒出气泡是由于压强减小,气体溶解度降低而造成的;5.有发光、放热的现象产生,一定发生了化学变化吗答：不一定;发光、放热现象虽然可以帮助我们判断化学变化,但有这一现象的并不一定就是化学变化;如电灯发光、放热是物理变化;6.吸附作用一定是物理变化吗吸附作用是固体将气体或液体中某些物质吸附在它表面的作用;变化时没有生成其他物质,所以是物理变化;木炭和活性炭都具有吸附性,但活性炭吸附性强,是常用的吸附剂;7.燃烧、生锈、物质的腐败一定是化学变化吗答：一定是;物质燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应；生锈是金属与空气里的氧气、水等物质发生的一系列复杂的化学反应；物质的腐败变质也是复杂的氧化反应;所以都是化学变化;三、典型例题例1. 下列变化属于化学变化的是A. 瓷碗破碎B. 水的蒸发C. 灯泡发光D. 纸张燃烧例2. 下列成语所描述的过程,从化学的角度理解正确的是A. 真金不怕火炼；金的化学性质稳定B. 釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C. 铁杵磨成针：主要发生了化学变化D. 百炼成钢：只发生了物理变化课题2 化学是一门以实验为基础的科学知识点一化学实验与科学探究考点1 化学实验与科学探究1、下列关于化学实验的论述,不正确的是A、进行化学实验是学习化学的一个重要途径B、在化学实验中,要动手操作,要观察、记录和分析实验现象C、化学实验只能帮助我们验证所学的化学原理D、通过化学实验,我们可以学习到一些科学探究的方法考点2 科学他那就的步骤1、在进行“对人体吸入的空气与呼出的气体的探究”时,小亮提出：“人体呼出的气体可能比吸入的空气中含有的水蒸气多;”就这一过程而言,属于科学探究环节中的A、猜想与假设B、收集证据C、设计实验D、得出结论2、青色的生虾煮熟后会变成红色;一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色就会发生改变,就这些看法而言应属于科学探究中的A、实验B、假设C、观察D、得出结论知识点二对蜡烛及其燃烧实验的探究1、下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象描述错误的是A、燃烧时生成水和二氧化碳B、燃烧时产生黑烟,放出热量C、火焰分为三层,外层最明亮D、吹灭后有一股白烟飘出2、有关蜡烛燃烧时的现象描述正确的是A、蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水B、蜡烛燃烧放出热量,发出黄白色火焰C、在蜡烛火焰上方所罩的干冷的烧杯内壁有白烟D、蜡烛燃烧生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊考点2 实验结论1、把酒精灯点燃后,认真观察其火焰,再给你一根细木条供你实验,分析实验结果后,你认为有关火焰温度的正确结论是A、焰心>内焰>外焰B、外焰>内焰>焰心C、内焰>外焰>焰心D、内焰>焰心>外焰2、在蜡烛的探究实验中,观察到罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁有水珠,迅速向烧杯内注入澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊,由此可以得出的结论是A、蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成B、蜡烛中含有水C、蜡烛中含有二氧化碳D、蜡烛中既含有水又含有二氧化碳考点3 实验过程1、对蜡烛及其燃烧的实验探究甲石蜡遇热熔化、遇冷后又凝固乙蜡烛火焰各层温度比较丙蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯丁点燃蜡烛刚熄灭时的白烟⑴点燃前：请描述蜡烛的颜色、状态、密度与水比较及其溶解性⑵点燃时：①描述甲中发生的主要现象②将一根木条平放在蜡烛火焰中,能观察到什么现象说明火焰哪部分温度最高③丙的操作能观察到什么现象若迅速倒转烧杯,向其中倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧后可能生成了什么物质⑶熄灭后：熄灭蜡烛后的瞬间,还能观察到什么现象如丁所示,蜡烛能否重新燃烧考点4 创新探究7、探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么物质提出问题蜡烛刚熄灭时,总会有一缕白烟冒出,它的成分是什么猜想与假设A、白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳；B、白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气；C、白烟是石蜡蒸汽凝聚成的石蜡固体;查阅资料二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊,还可以使燃着的木条熄灭;实验探究⑴吹灭蜡烛,立即用一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住白烟,其目的是为了验证假设________填序号,但这样做并不能得出正确的结论,其原因是________________________⑵吹灭蜡烛,立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上,玻璃片上没有出现水珠,说明白烟不是_______________⑶吹灭蜡烛,立即用燃着的木条去点蜡烛刚熄灭时的白烟主要不要接触灯芯,发现蜡烛重新被点燃,说明白烟具有可燃性,这为假设_______填序号,下同提供了证据,同时可排除假设____________,因为_______________________________________知识点三对人体吸入的空气和呼出的气体的探究考点1 实验操作1、用排水法收集一瓶呼出的气体,从水槽中取出集气瓶的方法是A、从水中直接拿出集气瓶,正放在桌上B、从水中直接拿出集气瓶,盖上玻璃片后放在桌上C、在水中盖上玻璃片,拿出水面后正放在桌上D、在水中盖上玻璃片,拿出水面后倒立放在桌上考点2 实验结论1、关于空气与呼出的气体的叙述正确的是A、空气和呼出的气体都是无色的气体;其成分完全相同B、吸入空气中减少的氧气便转化为呼出的气体C、呼出的气体与空气相比,氧气明显减少,二氧化碳和水蒸气则明显增加D、吸入的空气中只有氧气,呼出的气体中只有二氧化碳和水蒸气2、将某种气体通入澄清石灰水,澄清的石灰水变浑浊,由此可以确定该气体是A、氧气B、空气C、二氧化碳D、水蒸气走进化学实验室一、基本考点考点1．药品的取用1取用原则：①“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味,不尝药品的味道；②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时,应按最少量取用：液体1~2mL,固体只需盖满试管底部；③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内,既不能放回原瓶,也不能随意丢弃;2取用方法：①固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽,步骤：“一斜、二送、三缓立”即将试管倾斜,用药匙或纸槽将药品送入试管底部,再把试管缓缓直立起来；取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取,步骤：“一横、二放、三缓立”即将试管或容器横放,把药品放入试管或容器口后,再把试管或容器缓缓地竖立起来；②液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时,可用胶头滴管吸取;取用较多量时,可用倾倒法,步骤：先拿下瓶塞,倒放在桌上；然后拿起瓶子,瓶口紧挨着试管口,使液体缓缓倒入试管;倾倒液体时要注意以下几点：a．瓶塞要倒放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要朝着手心防止残留的药液流下来腐蚀标签;考点2．物质的加热1酒精灯的使用：①酒精灯是化学实验中常用的加热工具,使用时应注意“两查、三禁、一不可”;“两查”是先要检查灯芯,如果灯芯顶端不平或烧焦,需要剪去少许使其平整,再检查灯里的酒精量;向灯里添加酒精时,不能超过酒精容积的2/3;“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾,禁止用嘴吹灭酒精灯;“一不可”是用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭；②酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分,外焰燃烧最充分,温度最高,因此应用外焰部分加热；③万一碰倒酒精灯,酒出的酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖;2给物质加热的方法：①给物质加热时,若被热的玻璃容器外壁有水,应擦干再加热,以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触,也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗以免容器炸裂,也不要直接放在实验台上防止烫坏实验台,要垫上石棉网；②给试管里的药品加热时应先预热,后集中在有药品位加热防止受热不均匀而炸裂试管;预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管若试管已固定,可来回移动酒精灯,待试管均匀受热后,再把火焰固定在放药品的部位加热；③给试管里的固体加热,药品平铺于试管底部,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂；④给液体加热,试管口向上倾斜与桌面约成45°角;试管内液体体积不能超过试管容积的1/3,管口切勿朝人;考点3．量筒及滴管的使用1量筒的使用：取用一定量的液体药品,常用量筒量出体积;量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度时,再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线;读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,读出液体的体积;若仰视读数,则读数偏小,若俯视读数,则读数偏大,仰视和俯视读数都不准确如图1-4-2所示;2滴管的使用：取用少量液体时可用滴管;取液后的滴管,应保持橡胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污试剂或腐蚀橡胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方,以免玷污滴管;用过的滴管要立即用清水冲洗干净滴瓶上的滴管不要用水冲洗,以备再用;严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂;考点4．仪器的洗涤1洗涤步骤：倾倒废液→冷却→水洗→刷洗转动或上下移动试管刷→清水洗→晾干;2难溶物的洗涤：①用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂,再用大量的水冲洗；②用稀盐酸可以洗去难溶性氧化物或碳酸盐,再用水冲洗;3仪器洗净的标志：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,表明玻璃仪器已经洗涤干净;二、能与综合考点考点5．托盘天平的使用拓展考点1构造：托盘天平由托盘分左右两个、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成;托盘天平只用于粗略的称量,能称准到0.1g;2使用方法：①调平：称量前把游码放在标尺的零刻度处,通过调节平衡螺母使天平平衡;平衡的标志是指针摆动时先后指示分度盘上的左、右两边的格数接近相等,指针静止时指在分度盘的中间；②左物右码：称量物放在左盘里,砝码放在右盘里,砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码；③砝码回盒,游码归零;3注意事项：①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量；②易潮解的药品,必须放在玻璃器皿如小烧杯、表面皿里称量;4使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误的分析：③称量时,药品和砝码的位置放反了：药品质量=砝码质量—游码质量;考点6．常用化学仪器及使用实际应用考点2对常见仪器的用途、注意事项、原因的详述,如表1-4-1：仪器主要用途使用注意事项理由①常用于少量溶液间的反应或固体与液体间的反应,可直接加热；②收集少量气体；③暂时盛放药剂①给液体加热,液体体积不超过试管容积1/3；加热时试管口不能对着有人的方向；与桌面成45℃角,试管夹夹在试管中上部；②使用时试管外壁应干燥；③加热固体时,试管口略向下倾斜①防止液体受热时溢出；防止液体喷出伤人；倾斜可使受热面积增大,以防暴沸；②防止试管受热不均而破裂；③避免管口冷凝水倒流使试管炸裂;①用于较多量试剂的反应容器；②溶解物质或配制溶液①加热要垫石棉网,液体体积不超过容积的2/3；②加热前外壁应擦干防止受热不均使烧杯炸裂,加热沸腾使液体外溢用于加热物质①酒精的量不超过酒精灯容积的2/3,不少于1/4；②灯芯松紧适宜,不能烧焦且应剪平；③不准对火即不准用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；④不准用嘴吹灭灯帽盖灭；⑤不可向正燃着的酒精灯内添加酒精；⑥不用时盖好灯帽；⑦调节灯焰大小时应熄①酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热时易引起爆炸；②保证更好地燃烧,使火焰保持较高温度；③防止酒精洒出引起火灾；④防止引燃灯内酒精而爆炸；⑤防止酒精洒①未调节天平平衡便称量指针偏左：读数>实际质量指针偏右：读数<实际质量②指针未指到中央时便读数指针偏左：读数<实际质量指针偏右：读数>实际质量反应容器直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶存放仪器广口瓶固体细口瓶液体集气瓶气体加热仪器：酒精灯计量仪器托盘天平称质量量筒量体积分离仪器：漏斗取用仪器镊子块状或较大颗粒固体药匙粉末状或小颗粒固体胶头滴管少量液体支持仪器：试管夹、铁架台铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等1常用仪器灭酒精灯；⑧应用外焰加热出引起火灾；⑥防止酒精挥发而不易点燃；⑦防止被烧伤；⑧外焰温度最高Com夹持试管①从底部往上套,夹在试管中上部；②不要把拇指按在试管夹短柄上①防止将杂质带入试管；②以免试管脱落量取液体体积①量筒放平；②视线与凹液面最低处相平；③量取液体时,应选能一次性量取的最小容积的量筒；④不可加热,不可量取热溶液,不可作反应容器用①②③保证数据较准确；④防止破裂称量固体质量精确到0.1g①称量前,检查游码是否在零刻度,天平是否平衡,如不平衡,应调节衡螺母,右偏重向左调,左偏重向右调；②称量时,左物右码;放砝码时,先大后小;被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量；③用镊子夹取砝码,用后放回砝码盒①称量准确；②操作正确、方便；③保证砝码不受腐蚀吸取和滴加少量试剂①使用后立即用水冲洗；②取液时,先将胶头中的空气挤出,再用滴管取液；③取溶后,保持橡胶帽朝上,不要平放或倒置；④不要放在实验台或其他地方①防止药剂相互污染；②防止空气中的物质污染试剂；③防止腐蚀胶帽；④以免玷污滴管用于溶液蒸发、浓缩和结晶,可直接加热①溶液不超过容积的2/3；②均匀加热,切忌骤冷；③加热时要不断搅拌①③防止加热时液体沸腾外溅；②防止破裂用于可燃性固体物质的燃烧①放入集气瓶中时要自上而下慢慢放入；②不要触及瓶壁,集气瓶中预先要放入少量沙土或水①保证充分反应；②防止集气瓶破裂药匙用于取粉末状药品,镊子用取块状药品①使用前后要擦拭干净；②选择大小适宜的药匙或纸槽①以免药剂污染；②以免药剂沾在容器口三、创新考点考点7．化学实验中基本操作与仪器的组合开放性考点1基本操作与仪器的组合;基本操作需要常用仪器,而常用仪器间的组合又能完成基本操作,例如取用一定量的液体药品时,量筒与胶头滴管应配合使用；给试管里的液体加热时,酒精灯、试管夹、试管应配合使用；称量一定质量的固体药品时,托盘天平、砝码、药匙应配合使用等等；完成气密性检查、过滤、蒸发、洗涤等基本操作时,都需要仪器进行组合;2实验内容决定仪器组合;为完成某一实验内容,如气体的制备、粗盐的提纯、一定溶质质量分数的溶液的配制等,需正确找出与之对应的基本操作和仪器组合;3安装一套复杂的仪器组合时,应按照自下而上,从左至右的顺序连接;第二章我们周围的空气第一节空气学习目的：1.了解空气组成,空气的污染及其防治,增强我们的环保意识.2.通过空气中氧气含量的测定实验,培养我们的观察能力和分析思维能力.3.了解空气的组成,了解空气污染给人类带来的危害.知识概要：一、空气成分的研究史1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气;2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”;其中氧气约占空气总体积的1/5的结论;二、空气中氧气成分的测定1.空气中的物质成分.空气()()()()()()⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⋅⋅⋅硫、二氧化氮等如一氧化碳　、二氧化有害气体粉尘不应有成分体积分数其他气体和杂质体积分数二氧化碳体积分数稀有气体体积分数氧气体积分数氮气应有成分%03%03%94%21%782.做空气中氧气含量测定的实验时,为什么说集气瓶中的水面上升1/5体积就是空气中氧气的体积红磷在集气瓶的空气中燃烧时,红磷只与空气中的氧气发生化学反应,生成的白色固体形成白烟,由于燃烧匙内盛有过量的红磷,因此燃烧停止后,集气瓶空气中的氧气全部参加了化学反应.由于氧气的消耗,使集气瓶气体的压强小于外界大气压强,以至水面上升使集气瓶内外气压相等.进入集气瓶内的水约占1/5体积.得出结论为空气中氧约占1/5体积.3.注意事项：A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶装置冷却后才能打开弹簧夹,C、装置的气密性要好,否则测量结果偏小,D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷否则测量结果偏大;4.为什么不能用木炭、硫磺、铁、镁条等物质代替红磷燃烧红磷燃烧后生成固体五氧化二磷,密闭容器内减小的体积即为氧气的体积；1木炭、硫磺等物质燃烧后有气体生成.钟罩内气压不会下降到相应值,水就不会上升到约占1/5体积的液面注：碳、硫等燃烧生成气体能部分溶于水.因此,不能用木炭、硫代替红磷.2铁在空气中不能燃烧3镁条在空气中不仅与氧气反应,还与氮气发生反应：Mg+O2===2MgO 3Mg+N2===Mg3N25. 实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三．物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物;2、混合物：两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质; 四．空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼;2、稀有气体：无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼;氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等五．空气的污染及防治1、造成空气污染的物质：有害气体一氧化碳CO、二氧化氮NO2、二氧化硫SO2和烟尘;2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气;3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡;存在的环境问题：温室效应二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞飞机的尾气、氟里昂的排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起;4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源;5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧;典例精评例1 使适量的磷和木炭在等容积的A、B两瓶中同时燃烧.如右图所示.试回答：1待磷、木炭完全燃烧后,A、B瓶中会有什么现象发生 2发生上述现象的原因是什3燃烧实验能验证哪些结论河北省竞赛题分析 1A瓶有水进入,B瓶无变化；2A瓶中消耗O2生成固体,气体压强减小,B瓶生成CO2为气体气体体积不变,压强不变.3燃烧实验证明了空气中有氧气.上述现象验证了氧气体积约空气的1/5.例 2 要除去密闭容器里的空气中的氧气得到较为纯净的氮气,可用燃烧除氧气的方法,下列物质可选用的是广西省竞赛题A.硫B.二氧化碳C.磷D.木炭分析要解答此题必须掌握以下知识：1.空气的成分；2.各物质燃烧生成产物的状态,其中只有磷燃烧生成的是固态物质,硫、碳燃烧都生成气体,二氧化碳不能燃烧；3.各物质燃烧时只消耗空气中的氧气.解答 C第二节氧气学习目的：1．了解氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧．。

化学中的物质的性质和变化

化学中的物质的性质和变化化学是一门研究物质组成、性质、结构以及物质之间的相互作用的科学。

在化学领域中，我们常常关注物质的性质和变化。

本文将介绍一些常见的物质性质和变化，并探讨它们在实际生活和工业生产中的应用。

一、物质的性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所具有的性质，包括颜色、密度、熔点、沸点等。

这些性质可以通过物质进行观察和测量得到，并且不改变物质的化学组成。

例如，金属可以具有良好的导热性和导电性，而非金属则通常为绝缘体。

2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在参与化学反应时所表现出的性质。

这些性质可以通过物质与其他物质进行反应来观察和测量。

例如，铁可以与氧气发生化学反应产生铁的氧化物。

物质的化学性质是研究和理解化学反应的基础。

二、物质的变化1.物理变化物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，表现出一种或多种物理性质的变化。

这种变化是可逆的，原物质可以通过逆向的过程回到其原来的状态。

例如，水从液态变为固态时，形成了冰，但其化学组成没有改变。

2.化学变化化学变化是指物质在参与化学反应时其化学组成发生了变化。

这种变化是不可逆的，无法通过逆向的过程将物质还原为其原来的状态。

例如，当木材与氧气发生燃烧时，产生了二氧化碳和水蒸气，木材的化学组成发生了变化。

三、物质性质和变化的应用1.材料选择了解物质的性质有助于在工程和材料科学中选择合适的材料。

不同材料具有不同的物理和化学性质，选择合适的材料可以提高产品的性能和耐久性。

例如，在建筑工程中选择具有良好耐候性的材料可以增加建筑物的使用寿命。

2.药物研发药物研发需要了解化学物质的性质和变化。

通过研究和分析化学物质的性质，科学家可以发现具有特定效果的药物分子，并进一步优化它们的性质，以提高药物的疗效和减少不良反应。

3.环境保护了解物质的性质和变化对环境保护有着重要的作用。

通过研究污染物的性质和在环境中的行为，我们可以制定相应的防治措施，减少对环境的危害。

九年级化学学物质的变化和性质

本章内容的总结
01
物质的性质
02
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
03
物质的性质可以通过实验来观察和描述，如观察物质的颜色、状态、气味等。
本章内容的总结
的性质等。
生物学实验
在生物学实验中，物质的变化和性质也发挥着重要作用。例如，通过化学反应来分离和纯化生物大分子、测定生物样品的成分等。
环境监测
在环境监测中，物质的变化和性质可用于检测环境污染物的存在和浓度，如利用化学反应测定水
中的重金属离子等。
04 物质的变化和性质的实验探究
实验目的
根据实验现象和数据，分析物质变化过程中伴随的现象和能量变化，得出结论。
1. 准备实验材料
按照实验要求准备好所需的化学试剂和玻璃器皿。
3. 进行实验操作
按照实验步骤逐步进行实验，观察并记录实验现象。
5. 整理实验报告
将实验过程和结果整理成完整的实验报告。
实验结果与讨论
• 食盐溶于水后，温度无明显变化，说明该过程是物理变化，没有发生能量变化。 • 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明该过程是化学变化，伴随有能量变化。 • 通过对比不同物质在溶解或反应过程中的现象和能量变化，可以得出物质性质与变化关系的结论。例如，有些物质溶解过
程中会放热或吸热，有些物质会发生化学反应并伴随明显的能量变化。 • 在实验过程中应注意安全，避免直接接触有毒有害的化学试剂，同时要保持实验室的整洁卫生。
05 总结与展望
本章内容的总结
物质的变化

物质的变化和性质

物质的变化和性质一、物理变化1.概念没有生成其它物质的变化,叫做物理变化．．．．.例如:汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等.2.物理变化的特征没有其他物质生成,仅是形状、状态(气体、液体、固体)的变化.二、化学变化1.概念生成其它物质的变化,叫做化学变化．．．．.．．．．,也叫化学反应例如:木柴燃烧、铁生锈等.2.化学变化的基本特征(1)有其它物质生成. 常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等.(2)常伴随能量变化. 常表现为吸热、放热、发光等.化学反应中伴随的现象有：发光、发热、变色、产生气体、沉淀，这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

但有这些现象发生不一定是化学变化。

注：现象只是判断的依据，不是根本，有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。

3.物理变化与化学变化的区别与联系(1)区别:是否有其它物质生成.(2)联系:化学变化中包含物理变化; 物理变化中不一定包含化学变化.4、物质的变化比较——物理变化和化学变化宏观：判断下列物质的变化属于物理变化还是化学变化？1、矿石粉碎。

2、年久的铜制品上出现了“铜绿”。

3、手电筒按下按钮发光。

4、将食盐滴入到自来水中。

5、铁片在空气中生锈。

6、将石灰石碾成粉末。

7、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解。

8、镁带在空气中燃烧。

9、用石灰水刷墙，墙渐渐变白。

10、将铁块煅烧打成一把刀。

11、植物的光合作用。

12、自行车轮胎受热爆炸。

三、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质．．．．.例如:颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水、挥发性、导电性等.下面我们重点介绍几个重要的物理性质.1.熔点和沸点当固体物质受热时,达到一定温度就会变为液态,这种过程叫熔化,物质的熔化温度叫做熔点.一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的.液体沸腾的温度叫做沸点.物质的沸点随着大气压强的增大而升高.2.密度我们把物质单位体积的质量叫做密度.四、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

第1单元第1课时物质的变化和性质

11．在对“人体吸入的空气和呼出的气体”的探究实验所得出的结论中，不正确的是( D ) A．人体呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量低 B．人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高 C．人体吸入的空气的主要成分是氮气和氧气 D．人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量低
3．下列物质的用途中，利用其物理性质的是( A ) A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁 C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
4．下列碳单质的用途与其化学性质有关的是( B ) A．用石墨制作干电池的电极 B．用碳素笔书写档案文件 C．用活性炭作饮水机的净水剂 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启
9．熄灭蜡烛后，从烛芯会冒出一缕白色烟雾。( × ) 10．探究吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳的含量不同时，可以通过燃烧的木条的燃烧时间的长短来判断。( × )
课堂精练
1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 ( D) A．《易经》：“泽中有火，上火下泽” B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C．《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D．《天工开物》：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”
D．用汽油清洗衣服上的油污
9．(2019·襄阳)下列发生在身边的事例中，不属于化学变化的是( B )
A．钢铁生锈
B．酒精挥发
C．粮食酿酒
D．纸张燃烧
10．下列有关蜡烛及其燃烧的叙述不正确的是( D ) A．用小刀从蜡烛上切下一块石蜡放入水中，发现它浮在水面 B．在蜡烛火焰上方罩内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊 C．蜡烛刚熄灭时产生的白烟能被点燃，说明其具有可燃性 D．拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，约 1 s 后取出，处于内焰的部分最先炭化

物质的性质和变化

物质的性质和变化物质是构成世界的基本单位，它具有多种性质和能够发生多种变化。

本文将探讨物质的性质以及它们所经历的变化过程。

一、物质的性质物质的性质是指它们的特征和表现形式。

根据物质的性质可分为物理性质和化学性质。

1. 物理性质物理性质是描述物质外部特征和行为的性质，如颜色、形状、相对密度、熔点、沸点等。

这些性质不会改变物质的化学组成，只是表明它们在外观和状态上的差异。

以水为例，它的物理性质包括无色、无味、透明等。

通过改变温度，水的物态可发生变化，如冰、液态水以及水蒸气。

这些不同状态的水均具有相同的化学成分，只是在物理状态上发生了改变。

2. 化学性质化学性质是描述物质内部组成和与其他物质发生反应的性质。

物质的化学性质决定了它们与其他物质如何相互作用和变化。

举个例子，当纯铁暴露在空气中时，会与氧气发生化学反应，生成铁锈。

这是由于铁的化学性质使其具有与氧气反应的趋势，导致铁的物理性质发生改变。

二、物质的变化物质的变化是指物质在一定条件下发生的转变过程。

根据变化类型可分为物理变化和化学变化。

1. 物理变化物理变化是指物质在经历变化后，其分子结构和化学组成没有发生改变的过程。

这种变化通常与物质的物理性质有关。

例如，当我们将固体冰加热时，它会逐渐熔化成液态水，但冰的分子结构和化学组成并没有改变，只是分子之间的排列方式发生了改变。

2. 化学变化化学变化是指物质在一定条件下，其分子结构和化学组成发生改变的过程。

这种变化通常伴随着能量的吸收或释放。

例如，当木材燃烧时，木材分子与氧气分子发生反应，产生二氧化碳和水蒸气，同时释放出大量热能。

这是一种化学变化，木材的化学组成发生了变化，形成了新的物质。

三、物质的性质与变化的关系物质的性质决定了其在变化过程中所表现出的特征和行为。

物质的性质决定了其对外界条件的响应，如温度、压力、环境等。

不同物质具有不同的物理性质和化学性质，因此它们在变化过程中会表现出不同的特点。

物质的变化是由其性质所引发的。

物质的变化和性质

物质的变化和性质1．物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。

常见现象有破碎、熔化、气化、发光、放热、变色等（2）化学变化：生成了其他物质的变化。

通常伴随发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等现象发生。

2．物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。

（2）化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。

主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。

3. 误区判断1．若物质变化前后均为同一元素组成，这种变化肯定是物理变化吗？2．物质变色，一定发生了化学变化吗？3．爆炸一定是化学变化吗？4．液化、凝固、熔化、汽化、溶解、升华都是物理变化吗？固态液态气态5．观察到有气体放出，则一定是发生了化学变化吗？6．有发光、放热的现象产生，一定发生了化学变化吗？7．吸附作用一定是物理变化吗？8．燃烧、生锈、物质的腐败一定是化学变化吗？4.典型例题例1. 下列变化属于化学变化的是（）A. 瓷碗破碎B. 水的蒸发C. 灯泡发光D. 纸张燃烧例2. 下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（）A. 真金不怕火炼；金的化学性质稳定B. 釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C. 铁杵磨成针：主要发生了化学变化D. 百炼成钢：只发生了物理变化课堂练习1、下列说法不正确的是（）Ａ、化学变化常伴随放热、发光等现象Ｂ、化学变化一定有其它物质生成。

Ｃ、化学变化一定比物理变化剧烈Ｄ、化学变化中同时发生物理变化。

2、下列变化属于物理变化的是（）A、食物腐败B、钢铁生锈C、火药的爆炸D、轮胎爆炸3、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、汽油挥发B、粉碎矿石C、水变成冰D、木材燃烧4、人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是（）A、电熨斗通电产生的能量B、电灯通电发出的光C、水电站利用水力产生的电D、液化石油气燃烧放出的能量5、银白色的镁带在空气中燃烧的现象为：A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体.该变化的类型是，你依据的理由是现象。

第讲物质的变化和性质

第讲物质的变化和性质物质的三态及其转化我们常说的冰、水和蒸汽，是水在不同温度和压力下的三态。

物质的三态包括固态、液态和气态。

无论是哪一种物质状态，物质基本上仍然是由原子和分子构成的。

然而，在不同状态下，原子和分子的排列方式略有不同。

在固定位置上运动的原子和分子构成了物体的固态，而在不固定位置上运动的原子和分子构成了物体的液态和气态。

物质之间可以发生态的相变，比如水经过加热，会从液态变成气态。

这种变化称为“汽化”，相应的温度称为“沸点”。

反之，如果水从气态变为液态，则会释放出大量热量，这种变化称为“冷凝”，相应的温度称为“凝点”。

当水从液态变为固态，会释放出更多的热量，这种相变称为“凝固”，相应的温度称为“冰点”。

化学反应的基本概念化学反应是指原来的物质经过一系列的化学变化，生成新物质的过程。

在化学中，化学反应通常用符号方程式表示。

符号方程式包括两部分，反应物和生成物，中间用箭头“→”隔开。

例如，2Na + 2HCl → 2NaCl + H2。

反应物指参与化学反应的原材料，生成物指化学反应生成的新物质。

在上面的方程式中，反应物是2Na和2HCl，生成物是2NaCl和H2。

化学反应中的物质数量在化学反应中，参与反应的物质数量是非常关键的。

化学反应遵循一定的物质守恒法则，即原本存在的物质数量必须与生成的物质数量相等。

假设我们有10个Na和10个Cl2，这时候加热会产生化学反应，生成NaCl。

化学方程式如下：2Na + Cl2 → 2NaCl。

这个方程式意味着2个Na与1个Cl2相互作用，生成2个NaCl。

如果我们有10个Na和5个Cl2，这个反应会怎样呢？当原子种类不同的时候，我们必须根据他们的分子量来计算。

在这种情况下，2个Na需要1个Cl2，因此，我们只能生成5个NaCl。

剩下的Na将不会发生反应。

物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物质的物理性质指的是不改变物质本质的性质，比如形状、颜色、密度等。

科学认识物质的性质和变化

科学认识物质的性质和变化物质是组成宇宙万物的基本要素，我们周围的一切都由物质构成。

科学认识物质的性质和变化，对于我们理解自然界规律、掌握科学知识具有重要意义。

本文将从物质的性质入手，探讨科学认识物质的方法以及物质变化的原理。

一、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出的特定特征。

物质的性质可分为物理性质和化学性质两类。

物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度、硬度等。

物质的物理性质可以通过直接观察和测量来获得，常用的实验方法有测量长度、质量和体积等。

化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。

物质的化学性质需要通过化学实验来确定，例如酸碱中和实验可以用来判断物质是否具有酸碱性。

了解物质的性质是科学认识物质的基础，只有深入了解物质的性质，才能更好地理解物质的变化过程。

二、科学认识物质的方法科学认识物质的方法主要有实验观察和理论分析两种。

实验观察是通过设计和进行实验来观察物质的性质和变化过程。

通过实验观察，我们可以获得一系列实验数据，并通过数据的分析和比较得出结论。

例如，通过燃烧实验可以观察到物质的燃烧性质，并进一步了解其化学组成。

理论分析是根据已有的科学理论和知识，通过推理和分析来认识物质的性质和变化。

科学理论是对自然界规律的总结和归纳，通过运用已有的理论知识，我们可以解释物质的性质，并预测物质的变化趋势。

例如，根据红外光谱理论，我们可以通过分析物质的红外吸收谱来了解物质的化学结构。

实验观察和理论分析相辅相成，通过实验观察我们可以验证理论，进一步深化对物质的认识。

同时，理论分析也为实验提供了指导，使实验具有针对性和目的性。

三、物质的变化物质的变化是指物质由一种状态或性质转变为另一种状态或性质的过程。

物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。

物理变化是指物质在经历变化过程后，其分子或原子结构并未发生改变，如物态变化（固态、液态、气态之间的相互转换）、溶解、熔化等。

科学探索物质的性质和变化

科学探索物质的性质和变化物质是构成宇宙的基本要素，其性质和变化一直是科学探索的主题之一。

在过去的几个世纪里，科学家们通过实验和观察，逐渐深入了解了物质的性质以及其如何发生变化。

本文将从物质的基本性质出发，介绍物质的组成和结构，以及物质在不同条件下的变化。

一、物质的基本性质物质的基本性质包括质量、体积和形状等。

质量是物质的固有属性，用来度量物质的数量。

体积是物质所占的空间大小，可以通过测量物体的长度、宽度和高度来确定。

形状是物质外观的特征，可以是固体、液体或气体。

除了这些基本性质外，物质还具有许多其他的性质，如颜色、硬度、熔点和沸点等。

这些性质可以通过实验来研究和描述，帮助我们更好地理解物质的本质。

二、物质的组成和结构物质可以进一步分解为分子、原子和基本粒子。

分子是由两个或更多原子组成的粒子，是物质的基本单位。

原子是构成分子的最小颗粒，由质子、中子和电子等基本粒子组成。

基本粒子是构成原子的最基本单位，包括质子、中子和电子。

不同物质的组成和结构不同，决定了物质的性质。

例如，金属由紧密排列的离子组成，具有良好的导电性和热传导性；水分子由氢原子和氧原子组成，具有良好的溶解性和高沸点。

三、物质的变化物质的变化可分为物理变化和化学变化两种类型。

1. 物理变化物理变化是指物质在改变条件下，其形态、状态或性质发生变化，但其组成不发生改变。

例如，冰的融化是一种物理变化，水从固态转变为液态，但水分子的组成并没有改变。

物理变化是可逆的，即物质可以回到原来的状态。

例如，水蒸气冷凝成液态水，可通过降低温度来实现。

2. 化学变化化学变化是指物质在改变条件下，其组成发生了变化。

这种变化常常伴随着能量的吸收或释放，形成新的物质。

化学变化是不可逆的，一旦发生变化，物质就无法回到原来的状态。

例如，木材燃烧产生的气体和灰烬，无法再恢复成木材。

化学变化有许多类型，包括氧化、还原、酸碱中和等。

这些变化反映了物质内部结构的重新组合，从而产生了新的物质和性质。

学习物质的性质和变化过程

学习物质的性质和变化过程一、引言学习物质的性质和变化过程，是化学学科中的基础知识点。

了解物质的性质，可以帮助我们更好地认识和理解周围的世界，以及各种物质之间发生的变化过程。

本文将介绍学习物质性质和变化过程的重要性，并探讨不同物质性质的分类以及变化过程中的关键要素。

二、物质的性质分类物质的性质是指物质固有的特性和属性，可以根据不同的标准进行分类。

常见的物质性质分类主要包括以下几个方面：1.物质的物理性质物质的物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出的性质。

常见的物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等。

通过研究物质的物理性质，我们可以了解物质的外观和组成。

2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质发生化学变化时所表现出的性质。

比如，金属与酸接触会产生氢气的释放，这是金属的一种化学性质。

通过研究物质的化学性质，我们可以了解物质之间的相互作用和反应。

3.物质的生物性质物质的生物性质是指物质对生物体产生的影响或作用。

例如，有些物质对人体有毒性，会引起中毒反应，这是物质的一种生物性质。

通过研究物质的生物性质，我们可以了解物质对生命体的影响。

4.物质的经济性质物质的经济性质是指物质在经济活动中所具有的价值和用途。

不同的物质因为其特定的经济性质，被广泛应用于不同的领域。

例如，石油作为一种重要的经济性质，广泛应用于能源、化工等领域。

三、物质变化的过程物质的变化是指物质在一定条件下从一种状态转变为另一种状态的过程。

物质的变化过程主要包括以下几个方面：1.物质的物理变化物质的物理变化是指在不改变物质组成和性质的情况下，物质的形态、状态或其它物理性质发生的变化。

比如，冰的融化是一种物质的物理变化，温度变化并不会改变水的分子结构。

2.物质的化学变化物质的化学变化是指物质在与其他物质发生化学反应的过程中，其组成和性质发生了变化。

比如，铁发生生锈时，铁的表面会形成一层氧化铁，这是铁与氧发生化学反应的结果。

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物质的变化与物质的性质

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化学核心素养物质的性质与变化

物质的变化和性质知识点详解

化学中的物质的性质和变化

九年级化学学物质的变化和性质

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第1单元 第1课时 物质的变化和性质

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第讲 物质的变化和性质

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