2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题11《物质结构与性质》选修 1
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2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题11《物质结构与性质》选修 2-2
NaCl (型 ) 离子 晶体
CsCl (型 )
简单立 金 属 晶 方堆积
典型代表Po，配位数为 6 ，空 间利用率52%
体
面心立
方最密 堆积
又称为A1型或铜型，典型代表
Cu、Ag、Au，配位数为 12 ， 空间利用率74%
体心立 金 属 晶 六方最 密堆积 方堆积又称为A2型或钾 Nhomakorabea，典型代表
Na、K、Fe，配位数为 8 ， 空间利用率68% 又称为A3型或镁型，典型代表
体
(1)每个 Si 与 4 个 O 以共价 键结合，形成正四面体结 构 原子 晶体 SiO2 (2)每个正四面体占有 1 个 1 Si,4 个“ O”， 2 n(Si)∶n(O)＝ 1∶2 (3)最小环上有 12 子，即 6 个 O,6 个 Si 个原
分子 晶体
干冰
(1)8个CO2分子构成立方体且在6 个面心又各占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距紧邻的 CO2分子有 12 个 (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻 的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围 等距且紧邻的Na＋有 12 个 (2)每个晶胞中含4 个Na＋和4 个Cl－ (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－ 有 8 个，每个Cs＋(Cl－)周围等距 6 且紧邻的Cs＋(Cl－)有 个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含 1个Cs＋、1个Cl－
考点二
常见晶体模型与晶胞计算
1．典型晶体模型 晶体 晶体结构 晶体详解 (1)每个碳与相邻 4 个碳以共价键 原 子 晶 结合，形成正四面体结构
金
刚 石
(2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由 6 个C组成且六原子 不在同一平面内 (4)每个C参与4条C—C键的形成，C 原子数与C—C键数之比为 1∶2
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 2-1氧化还原的基本概念和规律
考点一
考点二
考点三
【归纳反思】
解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键” 1．要理清知识线索
考点一
考点二
考点三
2．要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。 其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物 中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价 的变化情况。
考点一
考点二
考点三
考点二
)。
考点一
考点二
考点三
解析
根据实验现象①可知有 Cu 单质生成，根据实验现象
③可知溶液中有 Cu2 ＋ 生成，酸性条件下不可能生成氨，故 根据实验现象②可知刺激性气味的气体是二氧化硫，B项错
误 ； NH4CuSO3 中 硫 元 素 的 化 合 价 不 变 ， A 项 错 误 ；
NH4CuSO3中铜元素的化合价部分升高，部分降低，故该反 应中 NH4CuSO3 既作氧化剂又作还原剂， C 项正确；该反应 中硫酸只表现了酸性，D项错误。 答案 C
考点一
考点二
考点三
(2)温度
许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可 增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。 (3)酸碱度 HNO3的氧化性与H＋的浓度有关，H＋的浓度越大，HNO3的
氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。
考点一
考点二
考点三
方法五：根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时， 反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原 性)越强，反之越弱。如： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：
2016《创新设计》化学一轮(江苏专用)课件：专题一 化学家眼中的物质世界1-3-1
基础课时3 物质的分类与转化及分散系
知识串讲
考点精练
[最新考纲] 1．理解物理变化与化学变化的区别和联系。2.掌握物质分类 的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关 系。3.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴
别方法和胶体在生产、生活中的应用 ( 胶体的渗析、凝聚、
布朗运动和电泳等性质不作要求)。
③酸性氧化物： CO2 、 Al2O3 、 SO3
⑤同素异形体： C60 、金刚石、
⑥干冰、液氯都是非电解质
A．①②③④⑤⑥
C．②⑤⑥ 解析
B．④⑥
D．②⑤
①中水银是纯净物，错误；③中Al2O3是两性氧化
物，错误；④中2H2是单质而同位素研究的具有相同的质
子数而具有不同中子数同一类元素的不同原子，错误； ⑥液氯既不是非电解质也不是电解质，错误。 答案 D
知识串讲 考点精练
3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定
合理的是
( )。
A ．根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸 等 B．根据能否发生丁达尔效应把分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金
属 D．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
(2012·浙江理综，7B)
D．石油是混合物，其分馏产品汽油也为混合物 (2012·山东理综，7D改编)
知识串讲 考点精练
解析
氢、氧两种元素既可组成水也可组成双氧水、H3O＋、
OH－等粒子，A错；碳纤维是无机物，B错；油脂在酸性条件
下的水解产物高级脂肪酸是弱电解质，在碱性条件下的水解
产物高级脂肪酸盐是强电解质，C错。 答案 D
知识串讲
考点精练
[最新考纲] 1．理解物理变化与化学变化的区别和联系。2.掌握物质分类 的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关 系。3.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴
别方法和胶体在生产、生活中的应用 ( 胶体的渗析、凝聚、
布朗运动和电泳等性质不作要求)。
③酸性氧化物： CO2 、 Al2O3 、 SO3
⑤同素异形体： C60 、金刚石、
⑥干冰、液氯都是非电解质
A．①②③④⑤⑥
C．②⑤⑥ 解析
B．④⑥
D．②⑤
①中水银是纯净物，错误；③中Al2O3是两性氧化
物，错误；④中2H2是单质而同位素研究的具有相同的质
子数而具有不同中子数同一类元素的不同原子，错误； ⑥液氯既不是非电解质也不是电解质，错误。 答案 D
知识串讲 考点精练
3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定
合理的是
( )。
A ．根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸 等 B．根据能否发生丁达尔效应把分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金
属 D．根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
(2012·浙江理综，7B)
D．石油是混合物，其分馏产品汽油也为混合物 (2012·山东理综，7D改编)
知识串讲 考点精练
解析
氢、氧两种元素既可组成水也可组成双氧水、H3O＋、
OH－等粒子，A错；碳纤维是无机物，B错；油脂在酸性条件
下的水解产物高级脂肪酸是弱电解质，在碱性条件下的水解
产物高级脂肪酸盐是强电解质，C错。 答案 D
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-5物质的量浓度及其溶液的配制-4
考点四
以“物质的量”为中心的计算
知识串讲
考点精练
1．以物质的量为核心的计算
知识串讲
考点精练
m N V 基本公式：n＝M＝ ＝ ＝c· V 溶液(注意各符号意义及单位) NA Vm (1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算 N mg ＝n(mol)＝ NA1· mol－1 Mg· mol－1 (2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算 VL标准状况 VL ＝n(mol)＝ － － 22.4 L· mol 1 Vm L· mol 1 注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个 Vm。(2)标准状况 是指 0 ℃、101 kPa，Vm＝22.4 L· mol－1。(3)以上计算公式只能 适用于气体。
－ n(NH4H2PO4)＝n(PO3 4 )＝2n[Ca3(PO4)2]＝
2×0.155 0 g －3 ＝ 1.00 × 10 mol； －1 310 g· mol 1 n[CO(NH2)2]＝ [n 总(N)－n(NH4H2PO4)]＝ 2 1 ×(11.0×10－3mol－1.00×10－3mol)＝5×10－3mol， 2 故 n(NH4H2PO4)∶n[CO(NH2)2]＝1∶5。
知识串讲 考点精练
答案
25.00 mL 溶液中 n(Ni2 ) ＝ 0.040 00 mol· L 1×31.25
＋ － － － －
mL×10 3L· mL 1＝1.250×10 3mol
3 1 56.00 mL × 10 L· mL －3 n(NH＋ ) ＝ ＝ 2.500 × 10 mol －1 4 22.4 L· mol
知识串讲
考点精练
2．某复合肥的主要成分有 KCl、NH4H2PO4 和 CO(NH2)2 等。测定 该复合肥中 N 的质量分数的实验步骤如下： 步骤 1： 准确称取 0.500 0 g 样品于锥形瓶中， 加入足量浓硫酸并 加热，不再有 CO2 逸出时，冷却至室温。 步骤 2：向锥形瓶中加入 100 mL 蒸馏水，再加入适量的 CaCl2 溶 液，并用 NaOH 溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得 0.155 0 g Ca3(PO4)2 沉淀和滤液 A。 步骤 3： 向滤液 A 中加过量甲醛溶液， 加指示剂， 用 0.500 0 mol· L 1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。
以“物质的量”为中心的计算
知识串讲
考点精练
1．以物质的量为核心的计算
知识串讲
考点精练
m N V 基本公式：n＝M＝ ＝ ＝c· V 溶液(注意各符号意义及单位) NA Vm (1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算 N mg ＝n(mol)＝ NA1· mol－1 Mg· mol－1 (2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算 VL标准状况 VL ＝n(mol)＝ － － 22.4 L· mol 1 Vm L· mol 1 注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个 Vm。(2)标准状况 是指 0 ℃、101 kPa，Vm＝22.4 L· mol－1。(3)以上计算公式只能 适用于气体。
－ n(NH4H2PO4)＝n(PO3 4 )＝2n[Ca3(PO4)2]＝
2×0.155 0 g －3 ＝ 1.00 × 10 mol； －1 310 g· mol 1 n[CO(NH2)2]＝ [n 总(N)－n(NH4H2PO4)]＝ 2 1 ×(11.0×10－3mol－1.00×10－3mol)＝5×10－3mol， 2 故 n(NH4H2PO4)∶n[CO(NH2)2]＝1∶5。
知识串讲 考点精练
答案
25.00 mL 溶液中 n(Ni2 ) ＝ 0.040 00 mol· L 1×31.25
＋ － － － －
mL×10 3L· mL 1＝1.250×10 3mol
3 1 56.00 mL × 10 L· mL －3 n(NH＋ ) ＝ ＝ 2.500 × 10 mol －1 4 22.4 L· mol
知识串讲
考点精练
2．某复合肥的主要成分有 KCl、NH4H2PO4 和 CO(NH2)2 等。测定 该复合肥中 N 的质量分数的实验步骤如下： 步骤 1： 准确称取 0.500 0 g 样品于锥形瓶中， 加入足量浓硫酸并 加热，不再有 CO2 逸出时，冷却至室温。 步骤 2：向锥形瓶中加入 100 mL 蒸馏水，再加入适量的 CaCl2 溶 液，并用 NaOH 溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得 0.155 0 g Ca3(PO4)2 沉淀和滤液 A。 步骤 3： 向滤液 A 中加过量甲醛溶液， 加指示剂， 用 0.500 0 mol· L 1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-1化学实验常用仪器及基本操作-3
防腐蚀
防黏结
碱性溶液用橡胶塞盖
溶液等
知识串讲 考点精练
要点提取 试剂瓶选用的四个要素
1．瓶口：固体药品存放于广口瓶中；液体药品存放于细口
瓶中。 2．瓶质：与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂 瓶盛装。 3．瓶塞：强碱性溶液不可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装。
4．瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。
[跟进题组] 1．下列保存物质的方法正确的是 ( )。
A．新制氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B．波尔多液盛放在铁制容器中 C．氨水易挥发，应密封且在低温处保存 D．金属钠应保存在煤油中，防止被氧化 解析 新制氯水是见光易分解的液体试剂，应保存在棕
色细口试剂瓶中，A错；波尔多液中的CuSO4能与Fe发生
知识串讲
考点精练
解析
C2H5OH 既不是氧化剂，也不是腐蚀品， A 项错误；
HNO3是强氧化剂，具有强烈的腐蚀性，B项正确；NaOH是 强碱，具有强烈的腐蚀性，但不是氧化剂， C 项错误； HCl
是强酸，具有腐蚀性，但通常不作氧化剂，D项错误。
答案 B
知识串讲
考点精练
2．(高考题汇编)下列关于药品的保存方法不正确的是( A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封 D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中 解析
考点精练
防燃烧 防分解 防水解
置于阴凉处，不与氧化剂 混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
保存在棕色瓶中，置于阴
凉处 加入酸(碱)抑制水解 能腐蚀橡胶的物质用玻璃 塞盖
浓硝酸、KMnO4、AgNO3
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-4物质的量 气体摩尔体积-2
知识串讲
考点精练
解析
解法一
公式法：
p 双原子分子的物质的量＝ mol， NA 双原子分子的摩尔质量＝ p mol NA ag aNA － ＝ p g· mol 1，
所以 b g 气体在标准状况下的体积为 bg aNA mol p g· 22.4pb ×22.4 L· mol ＝ L。 aN A －1
－
值，在一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有 MX 的分子数为 X。则 表示的是 VNA ( A．V L 该气体的质量(以 g 为单位) B．1 L 该气体的质量(以 g 为单位) C．1 mol 该气体的体积(以 L 为单位) D．1 L 该气体中所含的分子数 )。
知识串讲
考点精练
解析
考点二
气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
知识串讲
考点精练
1．影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 (2)构成物质的微粒之间距离的大小 (由温度与压强共同决 定 )。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
知识串讲
考点精练
2．气体摩尔体积 (1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积， 符号 Vm ，标准状况下，Vm＝ 22.4 L· mol－1 。 (2)相关计算 V ①基本表达式：Vm＝ n m V ②与气体质量的关系：M＝ Vm V N ③与气体分子数的关系： ＝ Vm NA (3)影响因素：气体所处的温度和压强。
知识串讲 考点精练
[示向题组] 1．(2015·南京盐城调研)在标准状况下有：①6.72 L CH4，
②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是 ( a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② )。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 4-2溴、碘及其化合物-2
考点二
卤素性质的递变规律及卤素离子 的检验
1．卤素单质性质的递变性、相似性 (1)递变性 F2 颜色： Cl2 Br2 I2 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 颜色加深
气体 气体 液体 固体 熔、沸点：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐升高 密度：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐增大 溶解 溶解 微溶 水溶性：反应 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →逐渐减小 与 H 2化合或与水反应 氧化性：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐减弱 还原性(X －)：→逐渐增强
)。
C ．某溶液加入 CCl4 ， CCl4 层显紫色，证明原溶液中存 在 I－
D．某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉
淀，该溶液一定含有Ag＋
解析 选项 A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥 发，A 正确；选项 B，能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物 质不一定是 Cl2，也可能是 O3、溴蒸气、NO2 等，B 错误；某 溶液加入 CCl4， CCl4 层显紫色， 证明原溶液中存在 I2， C 错误； 选项 D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是 BaSO4，也可能是 AgCl，所以原溶液中可能含有 Ag ，也可能含有 SO2 4 ，D 错
(3)①电解 NaCl 溶液，阴极上产生 H2，根据得失电子守恒和原 通电 子守恒配平为：NaCl＋3H2O=====NaClO3＋3H2↑，②Ⅱ中反 应的方程式为：NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl，属于复分 解反应，在室温下，KClO3 晶体在水中的溶解度远小于其他晶 体的溶解度，故反应过程能析出 KClO3 晶体而无其他晶体析 出。 答案 (2)bc 通电 (3)① 1 NaCl＋ 3 H2O===== 1 NaClO3＋ 3 H2↑ ②复分解反应 晶体 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他 (1)
卤素性质的递变规律及卤素离子 的检验
1．卤素单质性质的递变性、相似性 (1)递变性 F2 颜色： Cl2 Br2 I2 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 颜色加深
气体 气体 液体 固体 熔、沸点：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐升高 密度：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐增大 溶解 溶解 微溶 水溶性：反应 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →逐渐减小 与 H 2化合或与水反应 氧化性：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐减弱 还原性(X －)：→逐渐增强
)。
C ．某溶液加入 CCl4 ， CCl4 层显紫色，证明原溶液中存 在 I－
D．某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉
淀，该溶液一定含有Ag＋
解析 选项 A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥 发，A 正确；选项 B，能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物 质不一定是 Cl2，也可能是 O3、溴蒸气、NO2 等，B 错误；某 溶液加入 CCl4， CCl4 层显紫色， 证明原溶液中存在 I2， C 错误； 选项 D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是 BaSO4，也可能是 AgCl，所以原溶液中可能含有 Ag ，也可能含有 SO2 4 ，D 错
(3)①电解 NaCl 溶液，阴极上产生 H2，根据得失电子守恒和原 通电 子守恒配平为：NaCl＋3H2O=====NaClO3＋3H2↑，②Ⅱ中反 应的方程式为：NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl，属于复分 解反应，在室温下，KClO3 晶体在水中的溶解度远小于其他晶 体的溶解度，故反应过程能析出 KClO3 晶体而无其他晶体析 出。 答案 (2)bc 通电 (3)① 1 NaCl＋ 3 H2O===== 1 NaClO3＋ 3 H2↑ ②复分解反应 晶体 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他 (1)
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-1化学实验常用仪器及基本操作-2
考点二
化学实验基本操作
知识串讲
考点精练
1．药品的使用 取用 药品 固体药品 液体药品
粉末
块状
一定量
用 托盘
少量
多量
一定量 用 量筒、
使用
仪器
药匙 (或 纸槽 )
镊子
天平 称量
胶头 用试剂 滴定管(或 滴管 瓶倾倒 移液管) 量取
知识串讲 考点精练
知识串讲
考点精练
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解： ① 振荡 、 加热 、 搅拌 等可加快溶解速率；
试管底部，引起炸裂，B项错误；洗气时应该长导管进气，
短导管出气，C项错误。 答案 D
知识串讲
考点精练
3．检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一。按要
求回答下列问题：
(1)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 ________。
知识串讲
考点精练
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述正确的 是________。 A．收集不到气体 B．造成环境污染
可分段检查，方法多是常用方法的组 合。如图装置，可分别关闭K1、K2， 分段检查。
知识串讲 考点精练
知识串讲
考点精练
5．仪器的安装与连接
(1)安装顺序：一般从热源开始，按 先下后上 、
从左到右
的顺序。
(2)连接顺序：洗气时，“ 长 进 短 出”，如a；量气时 “ 短 进 长 出”，如b；干燥管除杂时“大进小出”，如 c。
知识串讲
考点精练
6．实验装置气密性的检查方法
(1)常用方法 方法 原理 微热法 液差法
知识串讲 考点精练
3．玻璃仪器的洗涤
(1) 洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水
化学实验基本操作
知识串讲
考点精练
1．药品的使用 取用 药品 固体药品 液体药品
粉末
块状
一定量
用 托盘
少量
多量
一定量 用 量筒、
使用
仪器
药匙 (或 纸槽 )
镊子
天平 称量
胶头 用试剂 滴定管(或 滴管 瓶倾倒 移液管) 量取
知识串讲 考点精练
知识串讲
考点精练
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解： ① 振荡 、 加热 、 搅拌 等可加快溶解速率；
试管底部，引起炸裂，B项错误；洗气时应该长导管进气，
短导管出气，C项错误。 答案 D
知识串讲
考点精练
3．检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一。按要
求回答下列问题：
(1)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 ________。
知识串讲
考点精练
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述正确的 是________。 A．收集不到气体 B．造成环境污染
可分段检查，方法多是常用方法的组 合。如图装置，可分别关闭K1、K2， 分段检查。
知识串讲 考点精练
知识串讲
考点精练
5．仪器的安装与连接
(1)安装顺序：一般从热源开始，按 先下后上 、
从左到右
的顺序。
(2)连接顺序：洗气时，“ 长 进 短 出”，如a；量气时 “ 短 进 长 出”，如b；干燥管除杂时“大进小出”，如 c。
知识串讲
考点精练
6．实验装置气密性的检查方法
(1)常用方法 方法 原理 微热法 液差法
知识串讲 考点精练
3．玻璃仪器的洗涤
(1) 洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-4物质的量 气体摩尔体积
量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为 g· mol－ 1，相对原子 (分子 )质量的单 位为“1”。
考点一
考点二
考点三
【互动思考】 1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ 答案 不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是
Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
A．仅abc B．仅bcd C．仅abd D．abcd
考点一
考点二
考点三
解析
先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，
然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的 物质的量为 0.3 mol,3.01×1023 个 HCl 分子的物质的量为 0.5
mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得
g· mol－1
。
mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数 (2)数值：以 g·
值上等于该微粒的 相对分子(或原子)质量 。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为： m n＝ M 错警示】 摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系 (1) 相对原子 ( 或分子 ) 质量与摩尔质量不是同一个物理
同，分子数相同，而 CO 和 N2 分子中所含电子数相同，C 项正 确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，
12
C18O 的摩尔质量为 30 g· mo
－1,14
N2 的摩尔质量为 28 g· mol 1，
－
A 项错误； 1 个 12C18O 分子中所含中子数为 16,1 个 14N2 分子中 所含中子数为 14， B 项错误； CO 和 N2 分子中所含质子数相同， m n＝M，m 相同、M 不同，n 不同，故等质量的两种气体所具有 的质子数不同，D 项错误。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题11《物质结构与性质》选修 3
①HCl ②H2O ③O2
A．①②③ C．①③⑥ 解析 均是π键。
④H2O2 ⑤C2H4
B．③④⑤⑥ D．③⑤⑥
⑥C2H2
单键一定是σ键，双键或叁键中有一个 σ键，其余
答案
D
考点一
考点二
考点三
3 ． ( 高考题汇编 )(1)Z n 的氯化物与氨水反应可形成配合物 [Zn(NH3)4]Cl2 ， 1 mol 该配合物中含有 σ 键的数目为 ________。
＋ － ＋
O2 2 中含有 2 mol π 键，即 2NA 个 π 键。(3)C2H4、C2H6 中含有
＋
C—H 为极性键，C—C 键为非极性键。 答案 (1)16NA
·2 ＋ (2)[ · O ⋮⋮ O ] · ·
2NA
(3)①BC
②G
③CE
④ABD
考点一
考点二
考点三
【方法技能】 快速判断σ键、π键的方法 1．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数
SnBr2 CH4 NH3
120°
105° 109°28′ 107°
4
3
四面体 型
2
2
H2 O
考点一 考点二
105°
考点三
2.杂化轨道理论 (1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内 部 能量相近 的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，
组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称
杂化轨道。
有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是
________________(填化学式，写出两种)。
考点一 考点二 考点三
(4)[2014·海南，19－Ⅱ(4)]石墨晶体中，层内 C—C 键的 键长为142 pm，而金刚石中C—C 键的键长为154 pm 。其原 因是金刚石中只存在 C—C 间的________共价键，而石墨层
高考化学大一轮复习 专题11 专题讲座七 物质结构与性质综合题难点突破
专题讲座七物质结构与性质综合题难点突破1．判断σ键和π键及其个数共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
2．判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断价层电子对数杂化轨道类型2 sp3 sp24 sp3(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，—C≡C—中的C原子是sp杂化，中的原子是sp3杂化。
(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。
3．判断分子或离子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。
(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。
如N2O与CO2是等电子体，空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。
(3)有机物中CH2==CH2、为平面形结构，CH≡CH为直线形结构，HCHO为平面三角形结构。
4．晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法)注意 ①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18。
②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a (晶胞边长)对于立方晶胞，可建立如下求算途径：得关系式：ρ＝n ×M a 3×N A(a 表示晶胞边长，ρ表示密度，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，n 表示1 mol 晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M 表示摩尔质量)。
1．(2017·扬州市高邮中学高三10月阶段检测)2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn(CF 3SO 3)2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn 2O 4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题11《物质结构与性质》选修 1-2
(n－1)d1～9ns1～2(除钯外) (n－1)d10ns1～2 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
知识串讲
考点精练
2.原子半径
电子层数：电子层数越多，原子半径越大 (1)影响因素 核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小
(2)变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐
六
6
55
[Xe]6s1
86
注意：①电子层数＝电子层数＝周期数
②价电子数＝主族序数
知识串讲 考点精练
(2)周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区
s区
元素分布
ⅠA族、ⅡA族
外围电子排布
ns1～2
p区
d区 ds区 f区
ⅢA族～ⅦA族、0族
ⅢB族～ⅦB族Ⅷ族、 ⅠB族、ⅡB族 镧系、锕系
ns2np1～6(He除外)
三 四
3 4
11 19
[Ne]3s1 [Ar]4s1
18 36
1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
五
5
37
[Kr]5s1
54
1s22s22p63s23p63d10
4s24p64d105s25p6 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6
解析
(1)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，
但第ⅡA与ⅢA族、第ⅤA与ⅥA族反常，互换位置。第一电 离能介于B、N 之间的元素有 Be、C、O三种。 (2)B 的第一电离能最小，F 的第一电离能最大，注意 N 的第
一电离能比 O 的大。则第一电离能：B＜C＜O＜N＜F。(3)
知识串讲
考点精练
2.原子半径
电子层数：电子层数越多，原子半径越大 (1)影响因素 核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小
(2)变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐
六
6
55
[Xe]6s1
86
注意：①电子层数＝电子层数＝周期数
②价电子数＝主族序数
知识串讲 考点精练
(2)周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区
s区
元素分布
ⅠA族、ⅡA族
外围电子排布
ns1～2
p区
d区 ds区 f区
ⅢA族～ⅦA族、0族
ⅢB族～ⅦB族Ⅷ族、 ⅠB族、ⅡB族 镧系、锕系
ns2np1～6(He除外)
三 四
3 4
11 19
[Ne]3s1 [Ar]4s1
18 36
1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
五
5
37
[Kr]5s1
54
1s22s22p63s23p63d10
4s24p64d105s25p6 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6
解析
(1)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，
但第ⅡA与ⅢA族、第ⅤA与ⅥA族反常，互换位置。第一电 离能介于B、N 之间的元素有 Be、C、O三种。 (2)B 的第一电离能最小，F 的第一电离能最大，注意 N 的第
一电离能比 O 的大。则第一电离能：B＜C＜O＜N＜F。(3)
2016高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题11《物质结构与性质》选修 2-1
b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越 大 ，
形成的离子晶体越 稳定 ，熔点越 高 ，硬度越 大 。 ③分子晶体： a．分子间作用力越 大 ，物质的熔、沸点越 高 ；具有氢键 的分子晶体熔、沸点反常地 高 。如H2O ＞ H2Te ＞ H2Se ＞ H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越 大 ，熔、
(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是______。
(8)其中含有极性共价键的原子晶体是________。 答案 (1)NaCl、Na2S (2)NaOH、(NH4)2S (5)CO2、CCl4、C2H2
(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
(5)离子晶体一定都含有金属元素
(
(
)
)
(6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体 ( 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
知识串讲 考点精练
)
2 ．在下列物质中： NaCl 、 NaOH 、 Na2S 、 H2O2 、 Na2S2 、 (NH4)2S 、 CO2 、 CCl4 、 C2H2 、 SiO2 、 SiC 、晶体硅、金 刚石。
知识串讲
考点精练
④金属晶体： 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属 熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
知识串讲
考点精练
【互动思考】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 ( ( ( ) ) )
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体： 原子半径越 小 → 键长越 短 → 键能越 大 → 熔沸点越 高 如熔点：金刚石 ＞ 碳化硅 ＞ 硅。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 2-1氧化还原的基本概念和规律-2
知识串讲
考点精练
2．有关氧化性、还原性的强弱判断的考查角度 (1)根据氧化性或还原性的强弱确定离子反应的顺序。 ①向FeBr2、FeI2的混合液中通入足量Cl2，Fe2＋、Br－、I－ 中哪种离子先反应？ 答案 I－，还原性强弱顺序：I－>Fe2＋>Br－。
②向FeCl3和CuCl2的混合液中加入足量铁粉，请写出先后 发生反应的离子方程式。 答案 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
＋ ＋ － ＋
下列有关性质的比较中正确的是
2－ A．氧化性：Cr2O7 >Cl2>Fe3＋
(
)。
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O2 7 C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl >Cr3 >Fe2
－ ＋
－
＋
知识串讲
考点精练
解析
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的
还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性 质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O
KMnO4>MnO2
知识串讲
考点精练
方法六：根据反应的剧烈程度判断
(1)金属单质与水反应的剧烈程度：如 Na、Mg、Al分别与水 反应时，Na剧烈， Mg加热才明显，Al加热条件下也不明显。 故还原性： Na>Mg>Al 。 (2)非金属单质与 H2化合的难易程度：如 F2、 Cl2、 Br2、 I2分
(对应非金属
方法四：根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 (1)浓度 一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强。如浓硝酸的
－ 氧化性强于稀硝酸，浓硫酸有强氧化性(指SO 2 4 )而稀硫酸只有
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考点一
考点二
2.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有 2个未成对电子，次外层有2
个电子，其元素符号为__________；
(2)B 元素的负一价离子和 C 元素的正一价离子的电子层结 构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为 ________； (3)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素
1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1
Cu
2.请用核外电子排布的相关规则解释 Fe3＋较Fe2＋更稳定的原 因？ 提示
6 2 3＋价层电子 26Fe价层电子的电子排布式为3d 4s ，Fe
的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为 3d6。
(2)(2013·课标Ⅱ，37节选)Ni2＋的价层电子轨道表示式为
________________。 (3)(2012· 江苏化学， 21A 节选 )Mn2 ＋ 基态的电子排布式 可表示为________________。
考点一
考点二
解析
(1) 基态 Si 原子中，有 14 个电子，核外电子排布式为
，则该元素核外有6个电子，为
碳元素，其元素符号为 C，另外氧原子同样也符合要求，其 电子轨道表示式为
(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，
则B为17号元素Cl，C为19号元素K。 (3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成 ＋ 3 价 离 子 ， 其 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d64s2，即为26号元素铁。
轨 道 上 排 布 的 电 子 数 的 式 子 。 如 Cu ： 1s22s22p63s23p63d104s1 ， 其 简 化 电 子 排 布 式 为 ： [Ar]3d104s1。 (2) 价 电 子 排 布 式 ： 如 Fe 原 子 的 电 子 排 布 式 为
1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为 3d64s2 。价电子
考点一
考点二
考点一
原子核外电子排布原理
考点一
考点二
1．电子层(能层)与原子轨道(能级) (1)电子层(能层)(n)：在多电子原子中，核外电子的 能量 是
不同的，按照电子的 能量 差异将其分成不同电子层(能层)。
通常用K、L、M、N、O、P、Q„„表示相应的第一、二、 三、四、五、六、七„„电子层(能层)，能量依次升高。 (2)原子轨道(能级)：同一电子层(能层)里的电子的 能量也可能 不同，又将其分成不同的原子轨道(能级)，通常用 s、p、d、f
排布式能反映基态原子的电子层数和参与成键的电子数 以及最外层电子数。
考点一 考点二
(3)轨道表示式：
用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的 电子，按排入各电子层中的各原子轨道的先后顺序和在轨
道中的排布情况书写。如：S：
核外电子轨道表示式能直观地反映出原子的核外电子的自旋 情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。
考点一
考点二
(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。 Fe 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 Fe3＋
轨道表示式
考点一
考点二
答案
(1)Cl
(2)
(4)1s22s22p63s23p3 3s23p3
考点一
考点二
(5)
Fe 原子(或离子)
Fe3＋
结构示意图
电子排布式 轨道表示式 [Ar]3d64s2 [Ar]3d5
_________________________________________________
____________________。
考点一 考点二
(3)[2014·江苏，21A(1)]Cu＋基态核外电子排布式为
____________________________________________________
考点一
考点二
[跟进题组] 1．按要求填空 (1)质量数为 37 的氯原子符号为________。 (2)S2－的结构示意图________。 (3)氮原子的电子式________， N2 的电子式________， NH＋ 4的 电子式________。 (4)磷原子的核外电子排布式_____________________， 价电子排布式______________________________， 价电子轨道表示式______________________________。
1s22s22p63s23p63d5。
＋
的核 外 电子 排 布式为
考点一
考点二
答案
(1)M
9
4
(2)
(3)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
考点一
考点二
【考向揭示】
由以上题组训练，可得出本考点基本命题方向如下：
1．原子核外电子排布原理 2．1～ 36号元素原子(或离子)核外电子排布式和轨道表示式 的书写
等表示，同一电子层里，各原子轨道的能量按 s、p、d、f 的
顺序升高，即 E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
考点一 考点二
原子轨道
轨道形状
轨道个数 1 3
s
p
球形
纺缍形
考点一
考点二
2.基态原子核外电子排布的三个原理
(1)能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次
进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。 即原子的电子排布遵循 构造原理 能使整个原子的能量处 于最低状态。 如图为构造原理示意图：
符号为________，其基态原子的电子排布式为
______________________________________；
考点一 考点二
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有 一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的 电子排布式为
____________________________________________________
考点一
考点二
4．基态原子、激发态原子和原子光谱 (1)基态原子：处于 最低能量 状态的原子。 (2)激发态原子：当基态原子的电子 吸收能量 后，电子 会跃迁到较高原子轨道，变成激发态原子。
(3) 原子光谱：①当电子从较高能量的激发态跃迁到较低
能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这是 产生原子发射光谱的原因。 ②不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光， 可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光 谱，总称原子光谱。
考点一
考点二
解析
(1)S的价层电子排布式为3s23p4，利用洪特规则和泡
利不相容原理可知S的基态原子核外有2个未成对电子；依据 能量最低原理以及洪特规则和泡利不相容原理，14号元素 Si 的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2。(3)Cu 为29
号，Cu＋ 核外还有28个电子，按照பைடு நூலகம்外电子排布规律，应为
②
③ ④
(违反泡利不相容原理)
(违反洪特规则) (违反洪特规则)
考点一
考点二
(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，
但在书写电子排布式时 ，仍把 (n － 1)d 放在 ns 前，如 Fe ：
_________________。 (4)[2014·新课标Ⅱ，37(1)节选]前四期元素中e的最外层只有 1个电子，但次外层有18个电子，e的价层电子轨道表示式为 ________。
(5)[2014·新课标Ⅰ，37(2)节选]基态 Fe 原子有______个未成
对电子，Fe3＋的电子排布式为________________
答案
(1)C或O
(2)Cl
K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(5)2 2p
考点一 考点二
【易错警示】 (1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： ① (违反能量最低原理)
________________。 (5)F 元素的 原 子 的最 外 层 电子 排 布 式为 nsnnpn ＋ 1 ， 则 n ＝ ________；原子中能量最高的是________电子。
考点一
考点二
解析
(1)A元素基态原子的次外层有2个电子，故次外层为K
层，A元素有2个电子层，由题意可写出其电子轨道表示式为
1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层(电子层)符号为M。该
能层(电子层)具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个
d轨道。(2)Ni2＋的价层电子轨道表示式为
(3)Mn 原 子 序 数 为 25 ， Mn 的 核 外 电 子 排 布 为
1s22s22p63s23p63d54s2 ， Mn2
考点一 考点二
答案
(1)2
1s22s22p63s23p2
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (3)[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10
(4)
(5)4 1s22s22p63s23p63d5
考点一
考点二
2．(1)(2013·课标Ⅰ，37节选)基态 Si原子中，电子占据的最 高能层(电子层)符号为________，该能层(电子层)具有的 原子轨道数为________、电子数为________。
[Ar]3d10或 1s22s22p63s23p63d10。(4)由e的最外层只有1个电子 且次外层有18个电子确定 e 为铜元素。(5)基态 Fe 原子 3d 原 子轨道排有6个电子，即存在4个未成对电子，Fe3＋ 是在基 态 Fe 原子上失去 4s 原子轨道上的2 个电子和 3d 原子轨道上