PH求算1

3、同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液， 分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 BD A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多
4、向体积均是 1L， pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加 入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是 A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 BCD B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定 是盐酸的锌有余 pH 5 、酸 HA 、 HB 两溶液的 pH 值为 3 ，且 体积相同，加水稀释两溶液， PH 值 与加入水的体积关系如图所示，则 两者酸性较强的是 HB HB HA
HA HB HC
7、判断下列说法是否正确： （1）pH=7的溶液是中性溶液。 ( ) （2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。 ( ) （3）0.1 mol/L的HAc中c(H+)是0.2 mol/L HAc中c(H+) 的1/2。 ( ) （4）0.1 mol/L的HAc中c(H+) c(HAc)大于0.01 mol/L 的HAc中 c(H+) c(HAc) 。 ( ) （5）0.1 mol/L的HAc中c(OH-) c(HAc)大于0.01 mol/L 的HAc中c(OH-) c(HAc) 。 ( ) （6）中性溶液中c(H+)=c(OH-) 。 ( )
注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负对 数来表示溶液的酸碱性 pOH + pH ==14
有关溶液pH的计算：
1、单一溶液的计算： ①强酸溶液： 如：0.1mol/L的HCl溶液，pH=1 一般而言对于强酸，先求算c(H+)，然后根据公式求算 PH
②强碱溶液：
如：0.1mol/L的NaOH溶液，pH=13
☆滴定管的用途
滴定管主要用来 精确地放出一定体积 的液体。
☆滴定管的使用方法
a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水
b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用 所要盛装的溶液润洗2—3遍。
c、加入反应液：分别将反应 液加入到相应滴定管中，使液 面位于滴定管刻度“0”以上 2—3ml处。 d、调节起始读书：在滴定管下 放一烧杯，调节活塞，使滴定 管尖嘴部分充满反应液，然后 调节滴定管液面，使其处于某 一刻度，准确读取数值并记录。
9 、 pH 相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数 A 后，pH的大小关系是
A、盐酸＞醋酸 C、盐酸=醋酸 B、醋酸＞盐酸 D、无法判断
10 、某次酸雨分析数据如下： c(NH4+)=2.0×10-5mol/L ， c(Cl-)=6.0×10-5mol/L ， c(Na+)=1.9×10-5mol/L ， c(NO3-)=2.3×10-5mol/L ， c(SO42-)=5.6×10-5mol/L ， B 则此次酸雨的pH大约为 A、 3 B、 4 C、 5 D、6
3、公式：
c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
4、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
5、实验仪器及试剂:
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架 台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
☆滴定管的构造
1、滴定管是内径均匀、 带有刻度的细长玻璃管， 下端有控制液体流量的玻 璃活塞(或由橡胶管和玻 璃球组成的阀) 2、有“0”刻度，且小刻 度在上。 3、精确度：0.01mL
D
12 、有人建议用 AG 表示溶液的酸度， AG 的定义为 AG=lg ［c(H+)/c(OH-)］。下列表述正确的是 A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 D B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0 D、在25℃时，溶液的pH和AG的换算公式为：AG=14-2pH
☆读数的方法：
←你能读得准吗？
25.60
思考1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同， 为什么？盛放溶液时有何要求？ 酸式滴定管：酸性溶液， 强氧化性溶液 碱式滴定管：碱性溶液
注意：
①溶液呈中性的标志是c（H+）= c（OH-），此时pH不一 定为7 ②酸性越强，pH越小；碱性越强，pH越大。对于酸而言： pH减小一个单位，c（H+）就增大到原来的10倍，pH减 小n个单位，c（H+）就增大到原来的10n倍。 ③任意水溶液中c（H+）≠0，但pH可为0，此时c（H+） =1mol/L。一般，当c（H+）＞1mol/L时，故直接用c（H+） 表示。
结论2：pH酸+ pH碱=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7
⑤pH=1和pH=14；pH=4和pH=12 11.7 13.7 结论3：pH酸+ pH碱>14的强酸强碱等体积混合后，pH 混= pH碱-0.3
方法：1、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。
若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值
加水体积
6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相 同，测得它们的pH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌 反应，产生的氢气的物质的量相同 ，初始时，三者的反 应速率 vHA＞vHB＞vHC ，若三种酸的体积与 pH值均相等 时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时， 相同 三者的反应速 率 ，反应过程中的平均速 率 vHA＜vHB＜vHC ；充分反应后，产生的氢气的物质的量 的大小关系 V ＜V ＜V
结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
注意： pH=6 或 8 时，不可忽略水的电离，只能接近 7 ， 酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于 7；碱不能小于7
3、弱酸、弱碱的稀释 例 4 、 pH=3HAc 加水稀释到原来 10 倍，溶液的 pH 值范围 3—4之间 ； _________
一般而言对于强碱，先求算c(OH-)，然后根据Kw求算c(H+)； 进而求算PH .
2、强酸、强碱溶液的混合 例 1 、 0.1L pH=1 盐酸和 0.1L pH=11 的 NaOH 溶液相混合，求混 合后溶液的pH值。 解：由题知c（H+）=0.1mol/L,c（OH-）=0.001mol/L;故n（H+） =0.1mol/L×0.1L=0.01mol； n（OH-）=0.001mol/L×0.1L=0.0001mol n（H+）>n（OH-） 所以混合后的溶液中： c（H+）=n（H+）-n（OH-）/0.2L =0.01mol-0.0001mol/0.2L ≈0.05mol/L pH=-lg0.05=1.3 总结：如果酸碱混合，则要看过量，酸过量先求c（H+）混，再 求PH 如果碱过量，则先求 c （ OH- ） 混 ，再通过 Kw 求出 c （ H+ ），进 而求算PH
总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的 pH 值以原浓 溶液的pH向7靠拢0.3个单位。
5、强酸、强碱溶液的混合 例6、①0.1L pH=1盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合， 1.3 求混合后溶液的pH值。 结论1：pH酸+ pH碱<14的强酸强碱等体积混合后，混 合后溶液呈酸性，pH混= pH酸+0.3 ④pH=1和pH=13；pH=2和pH=12 均为7
pH=12 氨 水 加 水 稀 释 到 原 来 10 倍 ， 溶 液 的 pH 值 范 围 11—12之间 。 ___________
结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；
4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合 例5、①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合 溶液的pH值 1、若两强酸溶液的pH之差≥2， ②pH=3和pH=6 且等体积混合，则混合后溶液的 ③pH=3和pH=4 pH等于混合前溶液pH较小值加0.3。 ④pH=2和pH=4/5/6
练 1、某酸溶液的 pH为 2，某碱溶液的 pH为 12，两者等体积 D 相混合后，有关 pH 值的变化正确的是 习 B、小于7 C、等于7 D、都有可能 ： A、大于7 2 、常温下一种 pH 为 2 的酸溶液与一种 pH 为 12 的碱溶液 等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 D A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性
例6、①pH=11和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求混合 溶液的pH值。 ②pH=11和pH=8 2、若两强碱溶液的pH之差≥2， ③pH=12和pH=10/9/8 且等体积混合，则混合后溶液的 pH等于混合前溶液pH较大值减0.3。
结论： 1、若两强酸溶液的 pH之差 ≥2 ，且等体积混合，则混 合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3。 2、若两强碱溶液的pH之差≥2，且等体积混合，则混 合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3
3、强酸、强碱的稀释： 3 ，加水稀释到原来的10倍， 例2、0.001 mol/L盐酸的pH =____ 4 ，加水到原来的103倍，pH =___, pH=___ 6 加水到原来的104 倍 pH= _____,加水到原来的106倍，pH=______ 例3、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液 的 p H = _9_ _ _ _ ， 加 水 稀 释 到 原 来 的 1 0 2 倍 ， 则 溶 液 的 pH=_______ 8 ，加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___， 加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=___