课题3 化学方程式计算习题课
课题3 根据化学方程式的计算(开课版)
你记得吗
小
结
根据化学方程式计算的一般解题步骤
设
写 找 列
设未知量。 不带单位 写出反应的化学方程式。 一定要配平 相关物质的相对分子质量写在相应化学式 的正下方，当化学计量数不为1时，要与 相对分子质量相乘. 列比例式,求解。求出未知量x 、y要带单位。 结果除不尽保留一位小数。 简明地写出答案。
第1课时
周庄中学化学组
提供了哪 些信息?
2H2O 2×18=36 18g
通电
2H2↑+O2↑ 2×2=4 32 2g 16g ？ ？
1、表示水在通电条件下生成氢气和氧气。 2、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。 3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。
例4. 35.8g的高锰酸钾在加热反应一段时间后， 剩余固体的质量为32.6g，则计算： (1) 生成O2体积(标况下氧气的密度1.43g/L) (2) 剩余固体中各物质的质量．
答
作业：P102
T4 、T5 、T6
第2课时
周庄中学化学组
某同学用氯酸钾与二氧化锰混 合加热制氧气。若制得9.6g氧气， 则需要氯酸钾多少克？ 3.6g的水通电完全分解能产生 多少升的氧气？（标况氧气密度为 1.43g/L）
例1.加热多少克高锰酸钾产生的 氧气是电解3.6g水所得氧气的2倍？
例题1 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
(1)设未知数 …..........设
(2)写出化学方程式…写 (3) 找出相关物质，写出
解: 设可得到氧气的质量为X
2KMnO4 2×158 6g 316 6g 32 X =0.6g △ K2MnO4 +MnO2+O2↑ 32
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
人教版九年级化学上册课题3根据化学方程式的计算用
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1
6、已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成 9gN，则同时生成M的质量为（）
A、41gB、32gC、39gD、10g B
4.列出比例式 5.求解 6.简明地写出答案
简记计算题格式： 设、方、关、比、算、答
根据化学方程式计算的步骤
例:加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
• 设未知量
解：设加热分解6g高锰酸钾， 可以得到氧气的质量为x
• 写出化学方程式并配平 • 写出有关物质的相对分
子 质量和已知量、未知量
• 列出比例式
• 求解
2KMnO4K△2MnO4+O2↑+MnO2
2×158
32
6g
x
2158 32 6g x
x 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解6g高锰酸钾，可 以得到0.6g氧气。
2、计算的步骤
【例1】、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多
（1）设未知量（未知数不带单位） 设：加热分解6g高锰酸钾，可 以得到氧气的质量为x
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为（）BC6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3B、6C、9D、12
4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2点=燃=4CO2+2X+6H2O则X为（）
A、H2CSO4B、SO3C、SO2D、CO2
课题3 利用化学方程式的简单计算
5、高锰酸钾加热制取氧气 6、水通电分解
7、过氧化氢溶液制取氧气
8、二氧化锰与氯酸钾混合加热
MnO2
2KClO3======2KCl+3O2↑ 245 24.5g
∆
96 X
245 -----------24.5g X
96 -----------= X
= 9.6g
答：
2、用氯酸钾与二氧化锰混合后加热制取氧气， 完全分解24.5g氯酸钾可以制取氧气多少g？ 同时生成氯化钾多少g ？
…………….………… 设 (1) [解]:设可得到氧气的质量为X。同时生成氯化钾的质量为 Y MnO2 ……………...……….写 2KClO3 2KCl +3O2 △ 245 149 96 …………...………….写 } 24.5g X Y
想一想
练习1：（“中考题”）加热完全分解12.25克氯酸钾和3克 二氧化锰的混合物，可以得到多少克氧气？(10分) （相对原子质量 Ｋ：３９ Ｃl: 35.5 O:16） 设未 知数 不带 单位
1分 2分 2分 2分 2分 1分
(列比例必须对应)
没带单 位扣1分
现 在你
会
做 吗
？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知, 火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获 得足够的量。完全燃烧100Kg液氢所需多少
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰 （CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨？ 解：需要碳酸钙的质量为X
CaCO3 100 X
高温
CaO + 56 10t
CO2↑
100 X
答：略。
=
56 10t
X =
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题(含答案)
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题（含答案）一、单选题1．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。
从变化观念和平衡思想认识反应: 2222H +O 2H O 点燃。
下列说法正确的是A ．氢气和氧气混合生成水B ．反应前后元素种类不变、化合价改变C ．2g 氢气和1g 氧气反应生成3g 水D ．氢气和氧气反应吸收热量2．在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16gA 与64gB 恰好完全反应，生成C 和D 的质量比为11:9，又知B 的相对分子质量为32，则D 的相对分子质量为（ ）A ．9B ．12C ．18D ．363．下列化学反应可用如图表示的是（ ）A ．232H CO CO △↑ 2H O +B ．232242H SO O =2H SO +C ．22HClO 2HCl O +光照↑D ．32CaCO CaO CO +高温↑4．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是A ．该反应涉及两种氧化物B ．生成物均由两种元素组成C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变5．下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁二、填空题6．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是________ ．7．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型为_______。
课题3 利用化学方程式的简单计算(振中原创)
课题3 利用化学方程式的简单计算
授课人：张振中
1
5.3 利用化学方程式的简单计算
复习
• 计算下面化学方程式中各物质的质量比
• 2×（31+55+16×4）：（31×2+55+16×4）：（55+16×2）：（16×2）
• 如果我们知道在此反应中其中一种物质的质量， 可以计算其他物质的质量吗？
2
5.3 利用化学方程式的简单计算
阅读
3
5.3 利用化学方程式的简单计算
练习
• 计算
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5.3 利用化学方程式的简单计算
小结
• 根据化学方程式计算的解题步骤
• • • • • [解]（1）设未知数（未知数不带单位） （2）正确写出化学方程式 （3）写出相关物质相对质量和已知量、未知量 （4）列出比例式，求解 （5）简明地写出答案
பைடு நூலகம்
5
5.3 利用化学方程式的简单计算
注意
• 计算中需要注意：
• ①化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因 此遇到不纯物，转化成纯净物的质量； 纯物质的质量 • 物质的纯度= ×100% 含杂质的不纯 物质的总质量
• ②计算中注意单位要统一。
6
5.3 利用化学方程式的简单计算
练习：
• 计算： • 1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应 的化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的 质量是多少？生成的氯化氢气体的质量是多少？
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5.3 利用化学方程式的简单计算
练习：
• 计算： • 2.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳 多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中， 可以得到这样的生石灰多少吨？
人教版九年级化学上册课时练 第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算【课前预习】1、掌握根据化学方程式进行两种计算：（1）已知反应物的质量求生成物的质量（2）已知生成物的质量求反应物的质量2、掌握根据化学方程式计算的步骤：●根据题意设题●写出正确的化学方程式●求出已知物和未知物的质量比●写出相应的已知量和未知量●列解比例式●答题【课堂练习】1、20g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8ｇ，则生成氧气的质量是（）A. 19.8ｇB. 0.2ｇC. 2.0ｇD. 不能确定2、碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（）A．8g碳与3g氧气完全反应，可以得到11g二氧化碳B．6g碳与16g氧气完全反应，可以得到22g二氧化碳C．10g碳与12g氧气完全反应，可以得到22g二氧化碳D．32g碳与12g氧气完全反应，可以得到44g二氧化碳3、计算6.5g锌与足量的稀硫酸反应后，可得到多少克氢气？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度是0.09克/升）4、在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜，若制取0.6g铜需要氧化铜的质量是多少？5、加热31.6g高锰酸钾，当得到3.2g氧气时,剩余的固体为（）A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2C．KMnO4和K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4和MnO2【课后巩固】1、在2A+B == 2C反应中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为40，则A的相对分子质量为（）A. 24B. 48C. 4D. 82、根据化学方程式4P+5O2 点燃2P2O5，写出所提供的任意3条信息。
（1）__________________________________________________；（2）__________________________________________________；（3）__________________________________________________。
化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算作业课件新人教版
解：根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差是生成氧气的质量，即 31.5 g－
21.9 g＝9.6 g。
设反应后生成氯化钾的质量为 x。
2K
C
lO
MnO2 3==△===
2KCl＋3O2↑
149 96
x 9.6 g
149 ＝ x 96 9.6 g
x＝14.9 g
所以 21.9 g 固体中二氧化锰的质量为：21．9 g－14.9 g＝7 g
完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 11∶9，又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的
相对分子质量为( C ) A．9 B．12 C．18
D．36
4．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢 溶液，一段时间后，溶液质量共减少 8 g，则该过程中过氧化氢分解的质量是( A )
9．加热15.8 g高锰酸钾，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物的成分是( A ) A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2 C．KMnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
10．(吉林中考)在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。 (1)为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的_水_____吸收SO2。 (2)0.5 g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？(请利用化学方 程式计算)
答：反应中生成 9.6 g 氧气；反应后固体物质中含有 14.9 g 氯化钾和 7 g 二氧化锰。
Байду номын сангаас
12．(滨州中考)小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取 12.5 g 珍 珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体质量的重复操作(杂质不参加反 应)，记录数据如下：(反应的化学方程式是 CaCO3=高=温=== CaO＋CO2↑)
中考化学第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算(含解析)
中考化学第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算（含解析）一、单项选择题1.将20gH2和O2的混合气体扑灭，完全反响后生成18g水，那么混合气体中H2和O2的质量区分是〔〕A. 2g和18gB. 10g和10gC. 2g和16gD. 3g和17g2.甲烷和水反响可制备水煤气〔混合气体〕，反响的微观表示图如下图，以下说法错误的选项是〔〕A. 甲烷是最复杂的无机物B. 水煤气的成分是一氧化碳和氢气C. 反响生成的丙和丁的分子个数比为1:1D. 反响中氢元素由化合态变为游离态3.向一定量的NaCl溶液中参与足量的AgNO3溶液，充沛反响后过滤，所得沉淀质量恰恰等于原NaCl溶液质量．那么原NaCl溶液中溶质的质量分数约为〔〕A. 50%B. 20%C. 10%D. 40.8%4.向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再参与一定质量分数的BaCl2溶液至恰恰完全反响，过滤烘干失掉23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g〔不思索进程中物质质量的损失〕，计算原固体混合物中NaCl的质量为〔〕A. 5.85gB. 11.7gC. 14.2gD. 23.4g5.用〝〞和〝〞区分代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下能发作化学反响生成新物质X，微观进程如下图．以下说法正确的选项是〔〕A. 在反响进程中A2和B2分子坚持不变B. 该反响为置换反响C. 参与反响的A2与B2分子数之比为3：1D. 物质X含4种元素6.两份质量相反的碳酸钙，一份与足量的盐酸反响，一份充沛煅烧，它们所生成的二氧化碳的质量〔〕A. 一样多B. 充沛煅烧生成的CO2多C. 与盐酸反响放出的CO2多D. 很难确定7.右图是某个化学反响的微观模拟表示图。
从图中取得的有关信息不正确的选项是( )A. 分子由原子构成B. 分子间存在一定的空隙C. 化学反响中分子可分为原子D. 该化学反响属于置换反响8.有迷信家研讨发现，氧气可经过高能真空紫外线照射二氧化碳直接发生，该化学反响模型如下图，关于该反响的说法错误的选项是〔〕A. 属于分解反响B. 反响中的最小微粒是分子C. 原子种类不变D. 为制取氧气提供了新方法9.以下说法正确的选项是( )A. ①表示混合物B. ②表示两种物质C. ③表示一种单质D. ④可以表示CO分子10.如图是某化学反响的微观表示图，其中不同的圆球代表不同原子。
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课题3 化学方程式计算习题课
相对原子质量：K-39 Cl-35.5 O-16 H-1 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 C-12 题型1：根据质量守恒定律求算已知量
用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，至不再产生氧气，冷却称量得到11.2g 固体物质，原混合物中二氧化锰的质量？
题型2：有过量和不足的计算
有氢气和氧气的混合气体20g,在一定的条件下，使之充分反应后，冷却测得剩余气体为2g，则混合气体中氢气和氧气各多少克？
题型3：有杂质样品的化学方程式的计算
为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不反应），取16g样品加热完全反应，可得1.6g 氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数？
题型4：有关差量的计算
将30g铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，将铁钉取出，洗涤、干燥（铜无损失），称量铁钉的质量为33g，则析出铜的质量为多少克？
题型5：根据表格中的数据，分析得出已知量，在进行计算
实验室中有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，某研究性小组为测定其中过氧化氢的含量，取
50.2g过氧化氢溶液和1.0g二氧化锰固体，放在敞口的容器中进行实验，并在不同的时间称
则溶液中过氧化氢的含量为多少？
题型6：
（3分）为测定一定质量某品牌果味V C含片中维生素C的质量，进行了如下实验。
（1）反应原理：C
H8O6 + I2 === C6H6O6 + 2X
（I2不和V C含片中的其他成分反应），
其中X的化学式是。
（2）实验数据：取该V C含片2 g，使其跟I2
反应，消耗2.54 g I2。
请你参与计算，
求出每片果味V C含片中维生素C的质量。
（最后结果保留两位小数）。