第三课时 《硝酸》导学案
硝酸(导学案)
重点：金属镁的还原性。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和还原性强弱的比较。 教学过程
【阅读】教材 P80 【知识梳理】
教学设计
认真听讲是学习高效的捷径！
1
【当堂检测】 1. 用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生。 下列不易区别其真伪的是 A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 2.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 （ ） A. Pt B. Cu C. Al D. Fe 3.稀硫酸中插入一块铜片，要使铜片迅速反应，可加入下列物质中的 （ ） Ａ．稀盐酸 Ｂ．硫酸钠晶体 Ｃ．硝酸钾晶体 Ｄ．三氯化铝晶体 4． 关于硝酸性质的叙述， 错误的是 （ ） A．纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体 B．在浓硝酸和稀硝酸中，分别滴几滴石蕊试液，微热后溶液均呈红色 C．久置的浓硝酸呈黄色，是由于硝酸分解产生的 NO2 溶于其中的缘故 D．硝酸浓度越大，越易分解，氧化性也越强 5．下列物质的浓溶液敞口放置时，在瓶口有白雾产生，若用蘸有浓氨水的玻 璃棒靠近又有白烟生成的是 （ ） A．HCl B．H2SO4 C．H3PO4 D．HNO3 6．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是 （ ） + + + + A．K 、NH4 、Cl 、HCO3 B．NH4 、Na 、I 、NO3 + 22+ 2C．Na 、S 、SO3 、SO4 D．K+、Al3+、NO3-、Cl7. 向浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ） A. 颜色变浅 B. 变为深绿色 C. 没有改变 D. 变棕黄色 8．在浓硝酸中放入铜片： （1）开始时反应的化学方程式为
青州三中高一化学导学案
编号 课型 新授 教学课题 教 学 目 标 教学 重难点 主备教师 把关教师 使用教师 使用班级、时间 高一
硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档
硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档第三章第二节《氮的循环导学案》第三课时（硝酸）班级姓名【学习目标】1. 通过研究实际问题，使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。
2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，体会研究化学问题的重要方法—推测与验证，以及类比与对比的学习方法。
3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
【重、难点】硝酸的性质一、自主学习1、纯净的硝酸是、易、有气味的液体。
熔点为-42℃，沸点为83℃，密度为1.5g·cm-3。
硝酸质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象，通常叫做2、浓硝酸不稳定，见光或受热易分解产生（红棕色）气体。
实验室中保存硝酸的方法：3、硝酸具有，能与除以外的大多数金属反应，产物与硝酸浓度有关。
通常。
浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。
4、写出下列反应的化学方程式。
HNO3(受热或光照)— Cu+ HNO3 （浓）—Cu+ HNO3（稀）— C + HNO3（浓）—5、常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可用质和质容器盛装浓硝酸。
6、“保护环境就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的；A、只有①②B、只有②③C、全部D、只有②【预习检测】1、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )A. AuB. CuC. AlD. Fe２、下列关于硝酸的说法中错误的是( )A.硝酸具有强氧化性和不稳定性B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.二、合作探究硝酸的特性1、预测硝酸的特性：2、实验验证：阅读教材P80实验，填写实验记录：（1）；（2）；（3）；交流：硝酸与金属反应的规律：3、给盛有稀硫酸的烧杯中加入一块铜片，有什么现象？当再加入KNO3晶体后，又有什么现象？为什么？化学方程式为：离子方程式为：反应中硝酸表现出性和性三、巩固练习1、下列各项分别体现了硝酸的什么性质A.强氧化性B.不稳定性C.酸性D.挥发性（1）浓氨水与浓硝酸相互靠近产生白烟（）（2）浓硝酸要盛放在棕色瓶中，置于阴凉处（）（3）浓硝酸与灼热的木炭反应（）（4）久置的浓硝酸呈黄色（）（5）用铁槽存放浓硝酸（）（6）铜与浓硝酸反应（）（7）CuO与HNO3反应（）（8）Fe与稀HNO3反应（）2、单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②常温下单质钝化；③不发生反应。
硝酸学案
第四章氨硝酸硫酸(第三课时)【学习目标】一、知识与技能1.知道硝酸的物理性质、保存方法及用途。
2.理解硝酸的强酸性。
3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
4.学会用氧化还原理论分析研究化学变化。
二、过程与方法1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
2.通过探究硝酸的性质，培养学生动脑和运用知识的能力、观察能力。
三、情感、态度和价值观1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辩证唯物主义的世界观。
2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。
【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。
【自主学习】【资料】:硝酸的物理性质：常用的浓硝酸质量分数63%，其密度为1.5027g/cm3。
1、纯硝酸是无、易挥发,有刺激性气味的液体。
2、易溶于水，能以任意比和水混溶3、质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。
“发烟”的原因是:_____________________________________________ 【知识点二】: 硝酸的化学性质：1、酸性硝酸是一种______电解质，在水中发生的电解方程式为：__________________________________________，因此硝酸具有酸的通性。
⑴使指示剂变色:稀硝酸使紫色的石蕊试液变______。
⑵与碱发生中和反应：稀硝酸加入到氢氧化钠溶液中：反应方程式为：______________________________________离子方程式为：______________________________________⑶与碱性氧化物反应稀硝酸加入到氧化铜中反应方程式为：______________________________________离子方程式为：______________________________________⑷与盐反应稀硝酸加入到大理石上反应方程式为：______________________________________离子方程式为：______________________________________2、强氧化性(1)与金属反应写出反应方程式铜与稀硝酸反应:实验室经常使用该方法制取铜与浓硝酸反应:实验室经常使用该方法制取[讨论]：①浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱②这两个反应中硝酸都体现了强性和性注意：，铁和铝遇到的硝酸被，表面被氧化成一层致密的膜，跟一样。
硝酸导学案
硝酸导学案学习目标：1.了解硝酸的物理性质 2.掌握硝酸的化学性质3.了解硝酸的用途学习重点、难点：硝酸的化学性质学习过程目标一、硝酸的物理性质【导读】查阅课本或教辅资料的内容，完成下列学习【导思】1.硝酸有哪些物理性质?2.98%的硝酸称之为，69%的硝酸称之为。
目标二、硝酸的化学性质【导读】阅读课本以及教辅资料，完成下列学习。
【导思】3.硝酸不稳定，很容易分解。
纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓，就越容易分解。
我们有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生NO2的缘故。
⑴写出HNO3分解的化学方程式⑵硝酸应该如何保存呢?4.观看铜和硝酸反应的视频，完成下列学习.⑴写出铜和浓硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑵写出铜和稀硝酸反应的实验现象、化学方程式。
⑶在以上两个反应中体现了硝酸的什么性质⑷以上两个反应所涉及的离子方程式分别是⑸①作氧化剂（即被还原的）n(HNO3)和生成n(NO2)、n(NO)的关系分别是什么？②起酸性（即未被还原的）n(HNO3)和反应的n(Cu)的关系分别是什么？③由①②可得出消耗n(HNO3)和n(Cu)与生成氮得氧化物n(NO X)的关系5.常温下，Fe、Al和浓硝酸反应吗？为什么？6..非金属只与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应，并且需要加热，写出炭与浓硝酸反应的化学方程式。
7.⑴通过以上学习可知硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子被还原，通常浓硝酸被还原得到的产物是，稀硝酸被还原得到的产物是⑵硝酸中+5价的氮得到电子，被还原成较低的氮，常见的还原产物有哪些？⑶硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，硝酸被还原所得到的产物不同，其原因是目标三、硝酸的用途【导读】阅读P102，完成下列学习【导思】8..硝酸有什么用途？【导练】1.在浓硝酸中放入铜片：(1)若铜有剩余，从开始到反应结束的现象是则整个反应过程所涉及的化学方程式为：_______________________ (2)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是2.. .在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余固体a g。
新教材高中化学 第3章 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响导学案 鲁科版必修第一册
第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响核心素养发展重点学业要求1.能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案，基于实验事实得出结论。
2．能应用物质性质及物质转化关系，分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。
1.能从物质类别、元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理预测硝酸的性质，设计实验进行初步验证，并能分析，解释有关实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示硝酸的主要化学性质。
2．能根据HNO 3的性质说明其妥善保存、合理使用的常见方法。
3．能说明HNO 3的应用对社会发展的价值和对环境的影响，参与社会性科学议题——酸雨和雾霾防治、水体保护的讨论。
硝酸 1．物理性质01无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点02低，质量分数95%以上的浓03发烟硝酸”。
2．化学性质(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO 3与HNO 304CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)054HNO 3=====受热或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，可使用棕色试剂瓶保存。
(3)强氧化性 ①与金属反应06强氧化性，能与除07金、铂、钛以外的大多数金属反应。
a ．Cu 与浓HNO 308Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
Cu 与稀HNO 3093Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
b ．与Fe 、Al 反应：常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成10致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁质或铝质容器盛放11冷的浓硝酸。
②与非金属反应碳与浓硝酸反应的化学方程式为12C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
高中化学 3.2.3《硝酸》导学案
现吨市安达阳光实验学校《硝酸》导学案一、硝酸1．物理性质颜色气味挥发性状态保存无色刺激性气味易挥发液态棕色试剂瓶，阴凉处2.化学性质(1)酸性硝酸具有酸的通性，能使__________变色，能与____、____________、__________反。
(2)不稳性HNO3见光或受热易分解，化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________ ________。
(3)强氧化性①与金属反浓HNO3与Cu反的化学方程式为：____________________________________。
稀HNO3与Cu反的化学方程式为：______________________________________。
②与非金属反浓HNO3与木炭加热时反的化学方程式为：_______________________________。
③常温下，冷的浓硝酸能使________钝化。
④王水是________和________的混合物，体积比为______，能使不溶于硝酸的金、铂溶解。
二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮物质的来源及其危害⎭⎪⎬⎪⎫化石燃料燃烧植物体焚烧土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化――→产物氮氧化物――→危害⎪⎪⎪⎪――→与碳氢化合物发生反――→与水反生成硝酸与亚硝酸――→危害工业废水农业废水2．减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的____。
(2)增强生态系统对有害物质的__________，如保护森林、植树造林。
_____________________________________。
知识点1 硝酸的强氧化性1．下列块状金属在常温下能溶于足量的浓硝酸的是( )A．Au B．Cu C．Fe D．Al知识点2 NO－3在酸性条件下的强氧化性2．铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。
第二节氮的循环第3课时硝酸导学案
第二节氮的循环（第3课）硝酸的性质组别__________姓名___________评价__________【学习目标】1.认识硝酸的重要性质2.理解浓、稀硝酸与金属反应的特点3.了解硝酸在生产、生活中的应用4.了解人类活动对自然环境的重要影响【重点难点】1.硝酸的强氧化性；2.浓.稀硝酸与金属反应的特点和规律【知识回顾】1.什么是酸？电离时，生成的阳离子全H+部是的化合物称为酸。
2.初中学过的酸通常有哪些通性？a.能使紫色石蕊试液变红；b.能与碱性氧化物反应生成盐和水；c.能与碱发生酸碱中和反应；d.能与活泼的金属发生置换反应等。
3.工业上制取硝酸的反应原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO【学案导学】【实验1】取一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等◇通常用浓硝酸的质量分数约为, 质量分数98%的硝酸叫做硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？___________ 二、硝酸的化学性质1．具有酸的通性：硝酸的电离方程式为①遇石蕊试液显_____________色；②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：2．不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，避光保存放置于_____________处。
思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除黄色？______________________________________________________ 【跟踪训练】在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是（）A.浓硫酸B.浓硝酸. C浓盐酸 D. 氯水3．强氧化性硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质反应。
第三节硝酸导学案
硝酸导学案一、硝酸的物理性质纯净的硝酸是色，易，具有气味的液体，沸点，以上的硝酸在空气中由于挥发而出现“发烟现象”，通常称为严格地说，这种硝酸发出的“烟”在化学中称为“”。
的硝酸称为浓硝酸。
二、硝酸的化学性质：1、酸性：硝酸具有酸的通性（1）使指示剂变色：例如：（2）与碱反应：如（3）与碱性氧化物反应：如（4）与弱酸盐反应：如：（5）与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此与金属反应时一般不产生氢气。
2、不稳定性：（易分解）化学方程式：3、强氧化性：无论稀、浓硝酸均具有，几乎能与所有金属（除铂、金等少数金属外）反应，与金属反应时一般不生成H2，金属与浓硝酸反应，一般生成NO2，金属与稀硝酸反应，一般生成NO。
（1）硝酸与金属反应：①写出稀、浓硝酸分别与铜反应的化学方程式。
②常温下可使铝、铁等金属表面生成而发生，故可用等材料制成的密闭容器盛装浓硝酸。
王水是与按体积比组成的混合物。
能溶解、等。
（2）硝酸与非金属反应加热与木炭反应：（方程式）[思考一]、硝酸的不稳定性1、为什么硝酸要保存在棕色试剂瓶中？2、我们学过的保存在棕色瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同特点？3、结合化学方程式说明久置的硝酸呈黄色的原因?[思考二] 硝酸的强氧化性1、浓、稀硝酸在常温下能与铜反应，而浓硫酸与铜反应需要加热，稀硫酸与铜不反应，那么，硝酸与硫酸比较，谁的氧化性更强？2、浓硝酸与铜反应N元素只得一个电子，而稀硝酸与铜反应N元素得3个电子，能否说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？3、分析铜与浓、稀硝酸的反应，分别指出氧化剂和还原产物各是什么物质？其中显酸性的硝酸与显氧化性的硝酸之比各为多少？4、将足量的铜投入到一定的浓硝酸中，生成气体的成分有哪些？训练题：1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4、浓盐酸，三张试纸最后呈现的颜色是（）A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、红2、对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是（）A、可与水以任意比互溶B、不易挥发C、有刺激性气味D、浓度为98%以上的硝酸为发烟硝酸3、下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（）A、CuO与稀硝酸反应B、C与浓硝酸反应C、HI与浓硝酸反应D、Cu与浓硝酸反应4、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3- Cl-C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2 + H+ Cl- NO3-5、将1.92g铜粉和一定量的浓HNO3反应，当铜粉完全反应时，共收集到气体1.12L。
(完整版)硝酸教案
第三节硝酸（第一课时）授课教师广西柳州高中吕婷课的类型新授课教学目标知识与技能1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。
4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。
过程与方法1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。
3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。
情感与价值观1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。
3、通过化学史上的典故对学生进行爱国主义的思想教育。
教学重点硝酸的强氧化性教学难点硝酸强氧化性知识点的应用教学方法学案导学；问题探究式教具准备多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置设计说明本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。
硝酸性质和用途是本节课的主要内容。
新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。
通过对新闻材料的分析和学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。
在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性——强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。
在学习过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。
教学程序②怎样鉴别久置的硝酸？思考、评价学案。
了解硝酸的实验室保存方法，感受化学知识的应用。
（认识硝酸的酸性）引导学生从新闻材料中事故处理的办法理解硝酸的酸性，复习酸的通性的知识，填写学案上的对应部分。
硝酸导学案
1.酸的通性：①浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为什么？
②分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒接触，有何现象？ 写出反应的化学方程式。
2.不稳定性
配平下列化学方程式 HNO3 =光=照==或=加==热 NO2↑+ O2↑+ H2O
思考：1）如何保存浓硝酸？ 2)久置的浓硝酸显黄色，分析原因？ 如何除去？
）
4) NO3-(H+)与强还原性离子 Fe2+ I- SO32- S2- 不共存
在 Fe(NO3)2 中滴加硫酸，溶液变黄，写出离子方程式
知识点二、计算
电子守恒：金属失电子总数 = N 原子得电子总数 ①
N 原子守恒：n(参加反应硝酸)= n(与金属结合的 NO3-) + n(NO、NO2) ② 练 1 若将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6L 气体（标准状况），
则反应中被还原的硝酸为
mol，参加反应的硝酸的物质的量为
（公式②）
练 2 上题中，铜失电子总数为
mol，若所得气体为 NO、NO2 的混合气体，则
NO 为
mol，NO2 为
mol （利用公式①，设 x,y，列方程组求解）
若将 5.6L 气体和一定量氧气同时通入水中，气体恰好被完全吸收，则氧气为 mol。
重点:硝酸的物理、化学性质 守恒计算 难点:守恒计算
【导学流程】
一．知识链接
纯硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体，密度比水大，能以任意比溶解于水。
发烟硝酸：浓度超过 98%以上浓硝酸，在空气中由于挥发出 HNO3 而产生“发烟”现象。 二．基础感知
知识点一、硝酸的化学性质（阅读课本 102 页，完成以下问题）
48高一化学第3课时硝酸(导学案)
【课题】 [专题4] 2-3 硝酸的性质【学习目标】1、了解硝酸的物理性质和重要用途；2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；【重点难点】硝酸的特性——不稳定性和氧化性【学习过程】〖课前预习〗1、写出下列各步变化的化学反应方程式：NH3→NO→NO2→HNO3、、。
〖同步学习〗[问题1]你知道发烟硝酸吗？一、硝酸的物理性质（阅读教材完成下列填空或实验观察）硝酸是色、有气味的液体，溶于水，挥发。
工业硝酸的质量分数为69%，98%以上的硝酸称为“发烟”硝酸。
发出的是烟吗？不是！实际上是硝酸挥发的硝酸蒸气与空气中的水蒸气形成的酸雾，浓硝酸有挥发性。
这与浓盐酸相似。
[问题2]为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？并放于阴暗处。
二、硝酸的化学性质1.不稳定性：硝酸分解的化学方程式为。
[问题3]为什么硝酸久置呈黄色？。
工业盐酸为什么会呈黄色？。
[问题4]为什么硝酸泄漏可用石灰或纯碱处理？2.酸性：一元强酸，无论浓稀，完全电离。
硝酸的电离方程式。
硝酸具有酸的通性：（1）与指示剂作用：稀硝酸使紫色石蕊试液变红。
（2）与碱性氧化物：如氧化铁与硝酸反应。
（3）与碱中和反应：如氢氧化钠与硝酸反应。
（4）与某些盐反应：如碳酸钙与硝酸反应。
[问题5]金属与硝酸反应能生成氢气吗？为什么用铁或铝制的槽车运输浓硝酸？3.硝酸的氧化性（1）硝酸与金属的反应①浓硝酸与铜反应现象：化学方程式：离子方程式：②稀硝酸与铜反应现象：化学方程式：离子方程式：[问题6]过量的铜放入少量的浓硝酸中，反应的现象是；如果再向剩余的溶液中加入稀硫酸，可观察到的现象是。
[问题7]（1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？离子方程式为。
（2）将3mol铜粉加入2mol稀硝酸中，铜粉能否完全溶解？。
（3）若再加入稀硫酸使铜粉溶解，需稀硫酸物质的量是多少？。
③常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
高中化学必修一《硝酸导学案》
硝酸——学案课程目标：1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。
教学重点：硝酸的化学性质。
教学难点：硝酸的氧化性。
教学过程：【课前探究】工业制取硝酸的流程及方程式一、硝酸的物理性质：【思考】在空气中的质量怎么变化：浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸。
二、硝酸的化学性质1.不稳定性写出硝酸与下列物质的反应:氢氧化钠：氧化铜：碳酸钠（强酸制取弱酸）;2.强氧化性(1)与金属反应：硝酸体现的性质有哪些？铜以及生成气体的物质的量关系？[实验]铜与稀硝酸反应，观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
铜与浓硝酸反应，观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[讨论]：浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱Fe、Al：冷浓HNO3发生“钝化”归纳硝酸与金属反应的一般规律浓硝酸氧化性比稀硝酸浓硝酸一般还原为稀硝酸一般还原为随着浓度的降低，还原产物的价态讨论1：少量铁与稀硝酸反应讨论2：过量铁与稀硝酸反应，当铁反应后，还有剩余，怎么处理使得铁粉可以溶解完除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。
Au 、Pt 溶于“王水”浓硝酸:浓盐酸= 1:3 （体积之比）(2)与非金属反应（与C、S反应）【思考】下列有三种制取硝酸铜的方案：4、硝酸用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等[ 思考与讨论]：酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？【思考】下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O方案二：Cu+Fe（NO3）2═Cu（NO3）2+Fe方案三：2Cu+O2+4HNO3（稀）═2Cu（NO3）2+2H2O那些途径好？那些途径不好？为什么？课堂练习1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A. 能使石蕊试剂变红色B. 能跟Ag反应生成AgNO3C. 能和碳酸钙反应D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)32、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。
潍坊一中学案高一上学期 化学 导学案 氮的循环
学号姓名第3章第2节氮的循环第3课时硝酸六、硝酸1、物理性质纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。
质量分数为的浓硝酸被称为发烟硝酸。
2、化学性质(1)酸性(2)不稳定性：化学方程式为硝酸越浓，越分解。
浓硝酸久置呈黄色，是由于。
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在试剂瓶中，放置在处。
(3)强氧化性①与金属反应能与除以外的大多数金属反应，产物与有关。
一般来说浓硝酸被还原为，稀硝酸被还原为，极稀的硝酸能变成NH4+。
常温下浓硝酸使钝化，原理是在金属表面形成一层，保护内部的金属不再与酸反应，体现了浓硝酸的，所以可以用盛放浓硝酸。
Cu 与浓HNO3化学方程式为，离子方程式为，HNO3作用是，物质的量之比为。
现象为。
Cu 与稀HNO3化学方程式为，离子方程式为，HNO3作用是，物质的量之比为。
现象为。
试着写出Ag、少量Fe、过量Fe与稀硝酸的化学方程式：浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比1:3）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解（了解一下）。
②与非金属反应浓硝酸在加热条件下，能将碳、硫、磷等非金属单质氧化，写出C 与浓HNO3的化学方程式：。
③与某些还原性的化合物反应，如Br-、Fe2+、I-、SO32-、S2-等向FeCl2溶液中加稀硝酸，现象是，离子方程式为。
如何检验SO42-？能否用稀硝酸？原因是。
④浓硝酸具有漂白性（了解内容）稀硝酸遇石蕊试液变色；浓硝酸遇紫色石蕊试液先变，随后。
七、人类活动对自然界氮循环和环境的影响1、光化学烟雾以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因。
汽车尾气中的与经照射繁盛反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾。
2、水体的富营养化当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化，导致藻类疯长并迅速地覆盖在水面上。
淡水中此现象叫做，海水中叫。
3、酸雨氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。
【课后巩固】1．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
硝酸导学案学生用
课题：硝酸第 1 课时计划 2 课时【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）反思与纠错栏1.了解稀硝酸和浓硝酸的化学性质2.总结强氧化性酸【学习重难点】1.了解稀硝酸和浓硝酸的化学性质【导学环节】一、导（导入与导学））硝酸（HNO31．物理性质一．稀硝酸主要存在微粒：化学性质二．浓硝酸主要存在微粒：化学性质三．王水：酸总结1.挥发性酸：2.强氧化性酸：强氧化性酸强氧化性粒子还原产物反应条件3.钝化：二、思（自主学习）1．久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？2.稀硝酸和浓硝酸反应分别有什么现象，为什么有不同的结果？三、议（合作学习）四、展（展示能力）五、评（精讲巧拨）六、助（小组互助）七、测（当堂检测）【课堂演练】（BC级）见与名师对话99页八、布置下次课前置预习内容自足餐作业1.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。
A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应2.下列关于硝酸的叙述中正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化3.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．钠与水反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体4.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量A．0．1mol B．0．03mol C．0．02mol D．0．04mol5.右图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是（）A．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3,b为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉6.下列储存药品的方法中，正确的是A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中C．金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中7.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
(完整word版)必修一硝酸导学案
高一化学HX1201020第四节氨硝酸硫酸第三课时：《硝酸》导学案撰稿人: 审核：编写日期:2013年元月班级组名组别姓名［学习目标］1、掌握硝酸的物质性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；2。
复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
【重点难点】掌握硝酸的物质性质和化学性质(酸性、不稳定性、强氧化性)【学法指导】阅读法、归纳法、对比法【知识链接】写出浓硫酸与铜反应的方程式【学习过程】一、硝酸1、物理性质：思考:久置的浓HNO3发黄，为什么呈黄色？2、化学性质(1）硝酸的酸性硝酸是一元强酸，电离方程式为1)与指示剂作用：稀HNO3使紫色石蕊试液变红色.浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
2）与碱反应：3）与碱性氧化物反应：4)与弱酸盐反应:如HNO3＋Na2CO3(2）.浓HNO3的不稳定性：实验室用什么试剂瓶保存浓HNO3？（3）浓HNO3的强氧化性。
（1）实验：实验前,准备好与试管配套的、事先已系上塑料袋的、带导管的胶塞。
实验时,向盛有铜片的试管中加浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞（如右图所示）,可观察到铜片与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋.反应现象1）铜片与浓硝酸Cu片：溶液颜色:气体颜色：反应剧烈程度:剧烈触摸容器外壁:很热2）铜片与稀硝酸Cu片：溶液颜色：气体颜色：反应剧烈程度：触摸容器外壁：温热写出Cu与浓、稀硝酸分别反应的方程式：思考：①在Cu与浓HNO3的反应中，体现强氧化性的微粒是什么?②将化学反应式改写成离子方程式：③HNO3所起的作用有哪些?注意：常温下铁铝遇浓HNO3钝化,加热时才能发生反应。
实验探究：(1）将Cu插入盛有NaNO3溶液的小试管，观察现象。
(2)再向上述溶液中加入稀H2SO4，观察现象。
(3）你能从上述实验中得出什么结论？3）．与非金属的反应浓HNO 3与C 的反应的方程式为:王水是 和 按体积比 组成的混合物,能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解.小结:NO 3在酸性条件下才体现强氧化性，无论是浓HNO 3还是稀HNO 3都能与Cu 反应都具有强氧化性。
《硝酸》教案
你若盛开，蝴蝶自来。
《硝酸》教案《硝酸》教案一、教学目标：同学在老师的帮忙下，用比较的方法（与硫酸比较）学习把握HNO3的性质。
二、教学重点、难点： HNO3的化学性质。
三、教学方法：目标教学法+试验探究法 +阅读训练四、教学设计：（分两课时完成） 1、老师陈述本节课的学习目标及任务，让同学明确学习重点。
2、一分钟记忆力竞赛：C + HNO3—、Cu + HNO3（浓）—、Cu + HNO3（稀）—、HNO3—（同学快速记忆，并整理到错题本上）。
3、关于HNO3物理性质的教学。
采纳一分钟记忆力竞赛，然后让学生复述回答，师生评价、补充。
然后老师设疑：为什么“发烟”二字用引号？（意在强调烟和雾的区分）。
4、关于HNO3化学性质的教学，程序如下：（1）开展4分钟阅读竞赛（粗读），回答下列问题：浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同？（同学回答，师生总结完善）（2）分别学习 HNO3的'化学性质——不稳定性和氧化性。
详细如下： A、关于HNO3的不稳定性的教学。
老师可以设计如下问题让同学阅读探究：（约5分钟）（1）为什么应把HNO3（特殊是浓HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？（2）为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色？（3）分析HNO3分解反应原理： a.被氧化、被还原的元素分别是什么？ b.氧化产物、还原产物分别是什么？ c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示。
争论学习后，老师板书。
B、关于HNO3的氧化性的教学，教学程序如下：（1）试验探究：让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应，认真观看试验现象，表述现象，并分析原理，老师板书方程式。
（约5分钟）（2）阅读探究：让同学开展3分钟阅读竞赛，归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。
最终通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。
（约8分钟）（3）关于HNO3和C及其它物质的反应，老师引导同学阅读自学完成。
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高一化学HX-2010-01-000
第四节氨硝酸硫酸
第三课时《硝酸》导学案
编写人：苗海军审核人：编写时间：2010-1-12【学习目标】
1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。
2、培养自己的实验观察、分析思维能力。
3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。
【重点难点】
硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律
【学法指导】
实验探究、比较推理、讨论归纳
【知识链接】
初中已经学习过有关硝酸的一些知识
【学习过程】
[知识回顾]
什么是酸？
初中学过的酸通常有哪些通性？
1
通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做
硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：浓度很大的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？怎么形成的？
2、硝酸的化学性质
(1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为
①遇石蕊试液显_____________色；
②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：
③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：
④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：
(2)不稳定性
见光或受热容易分解，反应的化学方程式：
注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，应保存放置于_____________处。
思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？
（3）强氧化性
硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质、非金属单质）反应
a、硝酸和金属单质的反应
[探究实验]
在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口
Cu与浓硝酸反应的现象。
化学方程式为：
离子方程式：
Cu与稀硝酸反应的现象
化学方程式为：
离子方程式：
反应中硝酸表现出性和性
注意：
①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。
②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。
③金属与HNO3反应一般不放出H2。
④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
[讨论]：铁与稀硝酸反应是是否会因为铁的量不同而生成不同产物？写出可能发生的反应的化学方程式?
b、硝酸与非金属单质反应
浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如：
C ＋ HNO3(浓)＝
S ＋ HNO3(浓)＝
P ＋ HNO3(浓)＝
[思考]阅读课本102页，说说王水是如何配制的？有什么性质？
【归纳小结】
【当堂检测】
1、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）
A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2
C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色
2．常温下，能溶于浓HNO3的单质是
A.Al
B.Fe
C.Ag
D.Au
3、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）
A、铜与稀硝酸
B、木炭与稀硝酸
C、氢氧化铜与硝酸
D、氧化亚铁与硝酸
【学习反思】
【课后练习】
1、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。
A、氢氧化钠溶液
B、浓硝酸
C、浓盐酸
D、浓硫酸
2、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）
A. 能使石蕊试剂变红色
B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和碳酸钙反应
D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
3、下列盛放试剂的方法，错误的是（）
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
4、现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠，其中必须保存在棕色瓶里的是
A.全部
B.①和⑤
C.只有①和③
D.①、②和④
5、浅绿色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是
A.变浅
B.变为红色
C. 没有变化
D.变为黄色
6、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为２：１时，还原产物是
Ａ．NO2 B. NO C.N2O D.N2
7、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-1 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反
应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）。
A、0.28mol
B、0.31mol
C、(n+0.2)mol
D、(n+0.4)mol
8、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（）
（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.45
9、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
则NO、 NO2的体积为多少？。