物化上册复习(2)
物理化学复习资料
物理化学复习资料物理化学是一门综合性的学科，它要求学生掌握一定的物理和化学基础知识，同时还需要具备一定的分析和实验能力。
为了帮助大家更好地复习物理化学，以下是一些复习资料和建议，供大家参考。
第一部分：物理化学基础知识复习物理化学基础知识包括物质的性质、结构和变化规律等内容。
在复习时，应着重掌握以下几个方面的知识：1. 基本概念和计量单位：理解物质、能量和化学反应的基本概念，并熟悉各种物质质量、浓度、压强、温度等计量单位。
2. 摩尔概念：理解摩尔的概念，并能够在计算中灵活运用。
3. 热力学：掌握物质的热力学性质，包括热容、焓、焓变等，并能够解决与热力学相关的计算问题。
4. 化学平衡：理解化学平衡的条件和规律，包括平衡定律、平衡常数等，并能够应用它们解决与化学平衡相关的问题。
5. 化学动力学：了解化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，并能够解决与化学动力学相关的问题。
第二部分：物理化学实验技巧复习物理化学实验是物理化学学科中的重要组成部分，它要求学生具备一定的实验技能和数据处理能力。
在复习时，应注意以下几个方面的内容：1. 实验仪器的使用：掌握常用的物理化学实验仪器的使用方法，包括天平、电子天平、分光光度计、热量计等。
2. 实验操作步骤：了解常用的物理化学实验的操作步骤，包括称量、配制溶液、加热、过滤、测量等，并严格按照实验操作规范进行实验。
3. 数据处理和分析：学会对实验数据进行整理、分析和处理，包括计算平均值、标准偏差、相对误差等，并能够根据实验结果进行合理的推理和判断。
4. 安全注意事项：了解物理化学实验中的安全注意事项，包括实验室的安全规定、对实验操作的正确性要求等，并养成良好的实验习惯和安全意识。
第三部分：物理化学习题推荐通过做一些物理化学习题，可以帮助巩固和应用所学的物理化学知识。
推荐如下类型的习题：1. 计算题：包括物质的质量计算、摩尔计算、化学反应平衡计算、热力学计算等。
物化上册知识点总结
物化上册知识点总结一、物理化学基本概念和原理1. 物理化学的范围和任务物理化学是研究物质的物理性质与化学性质之间的关系的一门科学。
其任务是探讨物质的结构和变化规律，揭示物质变化的机理。
2. 物理化学基本概念物理化学的基本概念包括物质、物理量、物态、物质的结构等。
其中，物质是构成世界一切事物的基本成分，具有质量和体积；物理量是用来描述物质的特性或者物理过程的量；物态是物质的存在状态，包括固态、液态和气态等；物质的结构是指物质内部组织和排列的方式。
3. 物理化学的基本原理物理化学的基本原理包括热力学、动力学、统计力学等。
热力学是研究能量转化和能量传递的规律以及物质变化过程的规律；动力学是研究物质变化速率和变化规律的科学；统计力学是研究大量微粒系统的宏观性质与微观结构之间的关系的一门学科。
二、热力学1. 热力学基本概念热力学的基本概念包括热力学系统、状态参量和热力学定律。
热力学系统是指能够发生能量交换的物理系统；状态参量是用来描述系统状态的参量，包括内能、焓、熵等；热力学定律包括热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。
2. 热力学状态函数热力学状态函数是用来描述系统状态的函数，包括内能、焓、熵等。
这些状态函数在对恒定温度和压力下的过程中不随着时间的改变而改变。
3. 理想气体状态方程理想气体状态方程描述了理想气体的状态与压力、体积、温度之间的关系。
它可以用来描述气体在不同条件下的状态。
4. 热力学第一定律热力学第一定律描述了能量守恒的原理，即系统的内能增加等于系统所吸收的热量与所做的功之和。
5. 热力学第二定律热力学第二定律描述了系统熵的增加原理，即在热平衡状态下，熵增不可能减少，熵在不可逆过程中总是增加。
6. 热力学第三定律热力学第三定律描述了熵的极限原理，即在零温度下，系统的熵为零。
7. 热力学循环热力学循环是指在热机中热能和机械能相互转化的过程。
热力学循环包括卡诺循环、斯特林循环等。
三、溶液1. 溶解过程溶解过程是指溶质与溶剂之间相互作用并形成溶液的过程。
物理化学复习知识点归纳
第二章热力学第一定律1． 系统①隔离系统（孤立系统）：没有物质和能量交换 ②封闭系统：只有能量交换③敞开系统（开放系统）：既有物质交换，又有能量交换 2． 状态函数分类①广度量（广度性质）：与物质数量成正比，有加和性，数学上是一次齐函数 ②强度量（强度性质）：与物质数量无关的性质，不具有加和性 *任何两个广度性质之比得出的物理量则为强度量 3．过程分类①恒温过程：T=T 环境=定值②恒压过程：P=P 环境=定值（过程中压强均相等且不变） ③等压过程：P 1 = P 2 = P amb = 常数 ④恒容过程：V=定值⑤绝热过程：系统与环境无热交换，Q=0⑥循环过程：系统从始态出发经一系列变化又回到始态的过 ⑦自由膨胀过程（向真空膨胀）：P amb （环境压强）=0 ，δW=0⑧可逆过程：将推动力无限小、系统内部及系统与环境之间在无限接近平衡条件下进行的过程。
即P amb =P 系统+dp ，且d p ≈0 4．功和热 （1）功：途径函数①体积功 W=⎰-2V1V am b dV p ，系统得到环境所作功，W ＞0；系统对环境作功，W ＜0②可逆功W=⎰-2V 1V pdV（2）热：途径函数，若系统从环境吸热，Q ＞0；若系统向环境放热，Q ＜05．热力学能（内能）：指系统内部的所有粒子全部能量的总和，包括系统内分子平动、转动、振动能和势能等，即内能，用U 表示，U=f （T,V ），则有：dV )VU(dT )T U (dU T V ∂∂+∂∂= *理想气体时，U=f （T ），恒温过程，0)VU(T =∂∂，即△U=05．热力学第一定律封闭体系：△U=Q+W 或dU=δQ +δW6．焓 H=U+pV ， △H=△U+△（pV ）=△U+△（nRT ），H=f （p,T ），则有：dp )PH(dT )T H (dH T p ∂∂+∂∂=， ①凝聚态变化过程时，因△（pV ）≈0，故△U ≈⎰=∆2T 1T m ,p dT C n H②理想气体时，H=f （T ），恒温过程，0)VH(T =∂∂，即△U=0 7．恒容热、恒压热①恒容热：Q V =△U 或δQ V = dU （dV=0,W ′=0），即系统进行恒容且无非体积功的过程中与环境交换的热，Q V 只取决于系统的始、末态②恒压热：Q p =△H 或δQ p = dH （恒压dp=0或等压,W ′=0），即系统进行恒压且无非体积功的过程中与环境交换的热，Q V 只取决于系统的始、末态 8．摩尔热容①摩尔定容热容（C V ，m ） 定义式：C V ，m =v m v v )TU ()T U (n 1dT Q n 1∂∂=∂∂=δ，单位：J ·mol -1·K -1应用：理想气体单纯pVT 变化过程dU=dT nC dT )TU(m ,v V =∂∂或⎰=∆2T 1T m,v dT Cn U当恒容时，Q V =⎰=∆2T 1T m ,v dT C n U②摩尔定压热容（C p ，m ） 定义式：C p ，m =p m p p )TH ()T H (n 1dT Q n 1∂∂=∂∂=δ，单位：J ·mol -1·K -1应用：理想气体单纯pVT 变化过程dH=dT nC dT )TH(m ,p p =∂∂或⎰=∆2T 1T m,p dT CnH当恒压时，Q p =⎰=∆2T 1T m ,p dT C n H③C V ，m 与C p ，m 关系C p ，m －C V ，m =p m T m m T V p V U ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂，理想气体：C p ，m －C V ，m =R 常温下，理想气体，单原子C V ，m =R 23，双原子C V ，m =R 259．相变焓①摩尔相变焓：（恒压无非体积功）m ,p m Q H =∆βα；纯物质两相平衡，T 、P 一定，)T (f H m =∆βα同一种物质、相同条件下互为相反的两种相变过程，m m H H αββα∆-=∆②摩尔相变焓随温度的变化：⎰∆+∆=∆TT m ,p 0m m dTC )T (H )T (H βαβαβα10．化学反应焓 （1）反应进度：BBn νξ∆=（2）摩尔反应焓B B m r H H ν∑=∆，)p ,T (f H m r =∆ （3）标准摩尔反应焓①标准态：气态，任意T ，kPa 100p =Θ下表现出理想气体性质的纯气体状态 液体或固体，任意T ，kPa 100p =Θ的纯液体或纯固体状态②标准摩尔反应焓)T ,,B (H )T ,,B (H )T (f )T (H )T (H mC B m f B B B m r βνβννΘΘΘΘ∆∑-=∆∑==∑=∆ 【说明】)T ,,B (H m f βΘ∆摩尔生成热，即1B =ν，稳定相态的单质的)T ,,B (H mf βΘ∆=0 )T ,,B (H mc βΘ∆摩尔燃烧热，即1B -=ν，自然燃烧产物为C →CO 2(g)、H →H 2O （l ）、N →N 2（g ）、S →SO 2（g ），所以产物CO 2(g)、H 2O （l ）、N 2（g ）、SO 2（g ）等的)T ,,B (H mc βΘ∆=0 ③RT Q Q )g (B m ,v m ,p ν∑=-④)T (f )T (H m r =∆Θ——基希霍夫公式：⎰∆+∆=∆ΘΘTK15.298m ,p r mr m r dT C )K 15.298(H )T (H 或m ,p r m r C dT)T (H d ∆=∆Θ⑤非恒温反应过程热（最高温度）计算恒压燃烧所能达到的最高火焰温度计算依据：Q p =△H=0（恒压、绝热） 恒容燃烧（爆炸）反应所能达到的最高温度依据：Q V =△H=0（恒容、绝热） 11．可逆体积功可逆过程有，P amb =P 系统+dp ≈P 系统 （dp ≈0） 所以 ⎰⎰-=-=2V 1V 2V 1V amb r pdV dV P W①理想气体恒温可逆体积功：21122V 1V 2V 1V r ,T P Pln nRT V V ln nRT dV V nRT pdV W -=-=-=-=⎰⎰②理想气体绝热可逆体积功：理气绝热可逆过程方程式1TV-γ=常数、γpV =常数、γγ-1Tp=常数⎪⎪⎭⎫⎝⎛--=-=--⎰1112112V 1V r ,a V 1V 11V p pdV W λγγγ或)T T (nC U W 12m ,V r ,a -=∆= 12．节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验①焦耳-汤姆逊实验：绝热条件下，气体的始末态压力分别保持恒定不变情况下的膨胀过程，称节流膨胀②节流膨胀的热力学特征：节流膨胀为恒焓过程，足够低压的气体（可视为理气）经节流膨胀后温度基本不变。
物理化学复习资料
《物理化学复习资料》物理化学是化学中研究物质的物理性质和物理变化的学科，它是研究物质与能量转化关系的重要学科。
为了帮助大家复习此学科，本文为大家总结了相关知识点。
一、热力学热力学是研究热现象与功、能的关系的分支学科。
其中最重要的两条定律是热力学第一定律和第二定律。
热力学第一定律表述了能量守恒原理，即能量可以转化，但不能被创造或毁灭。
公式为ΔE=q+w，其中ΔE为内能的变化量，q为热量，w为功。
热力学第二定律描述了热量不可能自发地从低温向高温区域转移，并表明了热量和功的可逆性不同。
主要是指熵增加的原理，公式为ΔS=q/T。
二、动力学动力学研究物质变化的速率和机理。
其中化学动力学研究化学反应过程中反应速率、反应机理和物质的组成等方面的内容。
反应速率通常通过反应速率常数k来表示，反应速率常数与温度有关。
反应机理是指反应过程中反应物和反应产物之间的相互作用，并可以通过速率常数和反应级数等参数来确定。
三、热力学平衡热力学平衡是指物质达到热力学平衡状态时，它的化学势、摩尔熵和摩尔焓等物理量的均匀分布。
在理想气体中，物质达到热力学平衡时，系统的化学势、摩尔熵和摩尔焓分别满足μ=μ0+RTln(p/p0)、S=S0+Rln(p/p0)和H=H0+RTln(p/p0)，其中μ0、S0和H0为标准状况下的化学势、摩尔熵和摩尔焓，p为系统中某种气体的分压。
四、电化学电化学主要研究化学反应与电子传递的关系。
其中最重要的概念是电动势，也就是化学反应所造成的电势差。
电动势可以用Nernst方程和Faraday定律来计算。
Nernst方程为E=E0-(RT/nF)lnQ，其中E为电动势，E0为标准电动势，T为温度，n为电子转移数，F 为法拉第常数，Q为热力学平衡常数。
根据Faraday定律，通过电解反应所产生的电荷数与反应物之间的化学计量数之间是等比例的关系。
总之，物理化学作为研究物质与能量转化关系的重要学科，内容涵盖了热力学、动力学、热力学平衡和电化学等多个方面。
物理化学上册知识点总结
第一章：气体1、掌握理想气体的状态方程（ ）及分压力、分体积等概念，会进行简单计算2、理解真实气体与理想气体的偏差及原因，了解压缩因子Z 的定义及数值大小的意义，熟悉范德华方程（理想气体基础上引入压力、体积修正项）第二章：热力学第二定律；第三章：热力学第三定律（2个计算题）1、系统性质（广度、强度性质）2、状态函数特性（如：异途同归，值变相等；周而复始，数值还原及在数学上具有全微分的性质等）3、热力学第一定律：ΔU =Q+W （Q 、W 取号的规定及各种过程对应计算）4、恒容热、恒压热及之间的关系式，能进行简单计算，掌握焓的定义式，会应用赫斯定律5、掌握各种不同过程的热力学函数计算（单纯PVT 变化时自由膨胀、等温、等压、等容及绝热可逆或不可逆等过程的U 、H 、A 、G 、S 等函变以及正常、非正常相变过程U 、H 、A 、G 、S 等函变计算（状态函数法）6、理解理想气体的一些性质（如U 、H 仅为温度函数、Cp 与Cv 的差值及单原子、双原子理想气体的C V ，m 和绝热可逆过程过程方程式等）、实际气体—节流膨胀过程（等焓过程，了解焦-汤系数等）7、反应进度8、如何由标准摩尔生成焓、燃烧焓计算标准摩尔反应焓变以及相关规定9、反应焓变与温度的关系（基尔霍夫定律）10、自发过程及其共同特征；热力学第二定律文字描述11、卡诺循环、卡诺定理、热机效率；熵的定义式及克劳修斯不等式12、判断过程可逆性及自发变化方向的各种判据13、了解热力学第三定律，掌握根据规定熵、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函变计算化学变化过程中对应函数的变化值14、热力学函数间的关系及麦克斯韦关系式的应用（应用于各函数间的相互计算以及一些证明），了解各函数特征变量15、了解Clapeyron 方程，掌握Clausius-Clapeyron 方程各种形式第四章：多组分系统热力学及其在溶液中的应用（1个计算题）1、熟悉偏摩尔量、化学势表示，了解偏摩尔量加和公式和吉布斯-杜亥姆公式，掌握相平衡、化学平衡条件2、了解各种不同情况化学势的表达式，假想标准态等概念3、掌握稀溶液中两个经验定律：拉乌尔、亨利定律表达式及简单计算4、掌握理想液态混合物的通性5、了解依数性的一些结论第五章：化学平衡（1个计算题）1、会表示任意化学反应的标准平衡常数、其它各种平衡常数，并能相互换算2、熟悉化学反应等温方程，并能应用其判断反应方向3、掌握范特霍夫方程各种形式并进行相关计算4、了解温度、压力等各种因素对化学平衡影响的相关结论5、掌握使用标准平衡常数定义式以及热力学相关公式进算平衡组成的计算。
物化上册复习题
B ΔU＞0，ΔH＜0
C ΔU＝0，ΔH≠0
D ΔU＜0，ΔH＜0
12. 有一温泉的温度为60ºC，周围在气温度为25ºC，假设一卡诺热机工作在上述两个热源之间，
从温泉吸热100KJ，则对环境作功( )
A 66.67kJ B 10.5kJ
C 11.74kJ
D 58.33kJ
13. 某化学反应在恒压. 绝热和只做体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高至T2, 则此过程
A：ΔS1＞ΔS2
B：ΔS1＝ΔS2
C：ΔS1＜ΔS2
D：ΔS1. ΔS2无必然联系
4. 一 列 火 车 在 我 国 铁 路 上 行 驶 ， 在 下 述 哪 一 种 地 理 和 气 候 条 件 下 内 燃 机 的 热 效 率 最高
（）
A；南方的夏天
B：北方的夏天
C：南方的冬季
三 填空题
1. 1mol实际气体做某一不可逆循环, 又回到始态, 则ΔH 0, ΔU 0. 2. 在恒温恒压下, 反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)的Q 0, W 0, ΔH 0. 3. 理想气体由101.325kPa下, 受恒定外压1013.25kPa绝热压缩至平衡态, 则ΔU 0,
A 45.2
B 40.7
C 37.6
D 52.2
6. 体系经历一不可逆循环后，下列答案不正确的是（ ）
A：ΔU＝0 B. ΔH＝0 C. W＝0 D. ΔCP＝0
7. 1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温 ②绝热 ③等压 三条途径可逆膨胀使体
积增大到原来的2倍，所作的功分别为W1. W2. W3，三者的关系是（ ）
的焓变ΔH为
物理化学复习题(2)
物理化学复习思考题二一、填空1、热力学第三定律表述为：。
2、0.1mol ·kg-1的K3[Fe(CN)6]溶液的离子强度为。
3、在一抽空的容器中，将过量的NH4HCO3(s) 加热部分分解，并达到下列平衡，此平衡系统的相数Φ、组分数C、自由度数f分别为：。
NH4HCO3(s) ==== NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)4、热力学规定，系统向环境放热，Q取值（正或负）。
5、物质在两相界面上浓集的现象，称为。
6、热容是系统在不发生相变和化学变化的情况下，温度升高 K所需的热量。
7、根据和环境联系的不同情况，系统可分为、、。
8、气体在固体表面发生等温吸附时，ΔS 0 。
(填“＞、＜、=”)二、判断1、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）2、溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，因此溶液中正、负离子的离子迁移数也相等。
( )3、纯物质完美晶体，0O C时熵值为零。
（）4、可逆的化学反应就是可逆过程。
( )5、一般温度升高，物质的表面张力下降。
( )6、根据法金斯规则，溶胶粒子总是优先吸附与它的组成相同或相近的离子。
（）7、溶胶是高度分散的多相系统，是热力学稳定系统。
（）三、选择1、下列说法中不正确的为( )BA. 双分子反应一定是二级反应B. 反应分子数可能是负数C. 对于基元反应反应级数就是反应分子数D. 反应级数可能是负数2、在298.15K和100kPa下水汽化为同温同压的水蒸气，则系统与环境的熵变（）A. ΔS（系）< 0，ΔS（环）<0B. ΔS（系）< 0，ΔS（环）>0C. ΔS（系）>0，ΔS（环）<0D. ΔS（系）>0，ΔS（环）>03、某基元反应为双分子反应，该反应的反应级数（）。
A. 等于2B. 大于2C. 小于2D. 无法确定4、在溶剂中加入非挥发性溶质后沸点升高，表明与未加溶质时相比，该溶剂的化学势（）。
物理化学复习重点
第七节 典型的复杂反应 1 对峙反应
2 平行反应
3 连续反应
4 链反应
5 复杂反应的近似处理
(1) 稳态近似法: (2) 平衡态近似法:
第八章 表面现象
基本要求
1 掌握表面能、表面张力的基本概念，了解影响表面吉布斯能的主要 因素。
2 熟悉弯曲液面的性质，拉普拉斯公式和开尔文公式，能用公式做解
释由于液面弯曲所引起的表面现象。
(T ,
p)
(T ,
p
)
RT
ln
p p
第一节 偏摩尔量和化学势
1 偏摩尔量 XB,m = 2 偏摩尔量的集合公式：
X = n1X1,m+ n2X2,m + …… niXi,m=
i
nB X B,m
B
3 吉布斯—杜亥姆公式： nBdX B = 0
B
G
4
化学势:：B
=
GB,m
=
( nB
)T
,P,n j
负偏差很大时，最高恒沸组成。
4 蒸馏与精馏
第四节 部分互溶和完全不互溶的双液系统 1 部分互溶的双液系统：最高临界溶解温度，共轭相。 2 完全不互溶的双液系统
第五节 二组分固-液系统平衡相图
第六节 三组分系统的相平衡 第七章 化学动力学
基本要求
1 掌握基元反应、总反应、反应级数、反应分子数等基本概念。 2 掌握简单级数反应的微分和积分速率方程及特点。
)
RT
lnaA,
x
溶质：B
=
B
(
T,
p
)＋RT
lnx
xB=
B
(
T,
p
)
RT
lnaB,
物理化学上册复习
理解多相平衡的条件以及相图的基本概念。
热力学基本概念
01
02
03
热力学第一定律
能量守恒定律，涉及内能 、热量和功的相互转化。
热力学第二定律
揭示了自发过程的方向性 和不可逆性，如熵增原理 。
热力学函数
如熵、焓、自由能等，及 其在平衡态和过程中的应 用。
化学反应动力学
反应速率与反应机理
温度对反应速率的影响
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稳定性。
相图
相图是描述物质在温度、压力变 化下，各相之间相互转变的图解
，是研究相平衡的重要工具。
二组分系统的相平衡
二组分系统的概念
二组分系统是指由两种组分组成的系统，如水和盐、水和乙醇等 。
溶解度曲线
溶解度曲线是描述二组分系统中，不同温度和压力下，各组分的 溶解度的曲线。
杠杆规则
杠杆规则是描述二组分系统中，当一种组分在系统中含量发生变 化时，另一种组分的相平衡状态的变化规律。
物理化学上册复习
汇报人： 202X-01-02
contents
目录
• 物理化学基本概念 • 热力学第一定律 • 热力学第二定律 • 化学平衡 • 相平衡 • 电化学
01
物理化学基本概念
物质的状态和变化
物质的三态
固态、液态和气态，以及它们之间的转变。
物态变化的热力学条件
熔点、沸点、升华和凝华等。
卡诺循环的效率
卡诺循环的效率是热机效率的极限值，等于高温热源与低温热源温度之比。由于实际热机 的效率总是低于卡诺循环的效率，因此卡诺循环的效率是一个重要的性能指标。
提高热机效率的方法
为了提高热机效率，可以采取多种方法，如提高高温热源的温度、降低低温热源的温度、 减少热量传递过程中的损失等。
物理化学第五版上册复习题
物理化学第五版上册复习题物理化学是一门研究物质的物理性质与化学性质之间关系的科学，它在化学、物理、材料科学等领域有着广泛的应用。
以下是物理化学第五版上册的一些复习题，供同学们复习参考：# 第一章：热力学基础1. 定义内能、焓和熵，并解释它们在热力学过程中的作用。
2. 描述热力学第一定律，并给出一个实际应用的例子。
3. 解释什么是可逆过程，并讨论其在热力学中的重要性。
4. 计算理想气体在等压膨胀过程中的温度变化，如果初始温度为T1，最终压力为P2，初始压力为P1。
# 第二章：热力学第二定律1. 解释熵的概念，并讨论熵增原理在自然界中的意义。
2. 描述卡诺循环，并解释其效率与温度的关系。
3. 给出一个实际的不可逆过程，并计算其熵变。
# 第三章：多组分系统热力学1. 定义化学势，并解释它在多组分系统中的作用。
2. 解释拉乌尔定律和道尔顿定律，并给出它们在理想溶液中的应用。
3. 计算非理想溶液中溶质的化学势，如果已知溶质的活度系数。
# 第四章：相平衡1. 解释相平衡的条件，并给出一个实际的例子。
2. 描述莱·查特列原理，并解释其在相变过程中的应用。
3. 利用吉布斯相规则计算一个双组分系统中可能存在的相数。
# 第五章：化学平衡1. 定义化学平衡常数，并解释它如何随温度变化。
2. 利用范特霍夫方程计算反应的焓变。
3. 给出一个化学反应，并计算在不同温度下该反应的平衡常数。
# 第六章：电解质溶液1. 解释离子强度的概念，并讨论它对电解质溶液性质的影响。
2. 描述德拜-休克尔理论，并解释它如何用于计算强电解质溶液中的活度系数。
3. 计算给定浓度的电解质溶液的渗透压力。
# 第七章：表面现象1. 解释表面张力的物理意义，并讨论它如何影响液体的表面现象。
2. 描述杨氏方程，并解释它在润湿现象中的应用。
3. 计算给定温度下液体的表面张力，如果已知其摩尔面积。
# 结束语物理化学是一门综合性很强的学科，它要求我们不仅要理解概念，还要学会应用这些概念解决实际问题。
物理化学上册复习
一、第一定律数学表达式
U= Q + W dU = Q +W＝ Q - pambdV+ W′
二、体积功
dW = - pambdV （1）向真空膨胀 ： W=0 （2）恒外压下 ： W = - pamb(V2 -V1) = - pamb V 理想气体恒压: W = n R T
B c H m
3
四、热力学能变化 U = QV (W’ = 0 ,dV =o) (1)单纯 pVT 变化:
U nCV ,m dT
T1 T2
nCV ,m T
(2)相变化:
（CV,m 为常数,n 一定） U= H－ pV
(3)化学反应： U＝ H－ pV 五、热容（封闭系统）
p2 V2 1 p1 V1
TV 1 K 2
T2 V2 T1 V1
1
p1 T K3
T2 p2 T1 p1
1
1
1
七、基尔霍夫公式
1
(3) 可逆过程：
W r = - pdV
V1
V2
理想气体恒温可逆：
V2 p1 Wr = - nRTln = - nRTln V1 p2
(4) 可逆相变:
Wr= - pV
ls
lg sg
Wr = 0
Wr = - p(Vg-Vl) = - pVg = - ngRT (理想气体) Wr= - pVg = - ngRT (理想气体)
d ln K Δ Hm r 2 dT RT
K2 Δr H m ln K1 R
物化复习上PPT资料82页
25.10.2019
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1.2.1 、内能及焓变的计算公式
任意循环过程 (始终态相同的过程)及理想气体的等 温过程内能变及焓变均为零。绝热等容反应的内能
变、节流过程的焓变为零。
dUCVdT dHCpdT
dUQV dH Qp
等容过程
等压过程
d H d U d ( p V ) d U p d V V d p
H U p2 V 2p1 V 1
E
HnEFzFT(T)p 电化学反应
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1.2.2 、熵变的计算
体系的热效应可能是不可逆的，但由于环境很大， 对环境可看作是可逆热效应。
dS环Q体 系/T环
(1)理想气体等温变化
S nRln(V2 ) n R ln ( p1 )
8
(7)没有相变的两个恒温热源之间的热传导 S Q( 1 1 ) T2 T1
(8)没有相变的两个变温物体之间的热传导
T
T
SC1lnT1 C2lnT2
T(C1T1 C2T2) C1 C2
(9)化学过程的熵变
rSm $ BSm $(B)
B
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QWnRTlnp1 理想气体的等温可逆过程
p2
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1.2、状态函数的计算
指定始终态的所有状态函数（U、H、S、 G、F、T、V、p）的改变值均可以通过设 计可逆途径来进行。但应注意：
1、始终态必须一致。
2、注意过程中是否涉及相变化。
3、总结果是所有步骤的和。
4、通过过程量（Q、W）返算状态 量时，必须考虑实际进行的过程。
大学物理化学上册复习题
大学物理化学上册复习题大学物理化学是一门将物理学原理应用于化学研究的学科，它涉及到物质的微观结构、性质以及反应过程。
复习物理化学上册时，学生需要掌握基本的物理概念、化学原理以及数学工具。
以下是一些复习题，旨在帮助学生巩固所学知识。
1. 热力学基础- 描述热力学第一定律和第二定律的基本原理。
- 说明熵的概念及其在自发过程判断中的作用。
- 计算理想气体在等压、等体、等温过程中的焓变和熵变。
2. 理想气体状态方程- 推导理想气体状态方程PV=nRT，并解释各变量的含义。
- 讨论理想气体状态方程在实际气体中的应用和局限性。
3. 相变与化学平衡- 解释相变过程中的热力学参数变化，如潜热。
- 应用吉布斯自由能变化判断化学反应的自发性。
4. 统计热力学基础- 描述玻尔兹曼分布和费米-狄拉克分布的物理意义。
- 计算分子在不同能量状态下的分布。
5. 电化学原理- 说明法拉第定律及其在电镀和电池中的应用。
- 讨论电解质溶液的导电性及其影响因素。
6. 表面现象- 解释表面张力的产生原因及其对液体表面的影响。
- 讨论吸附现象及其在工业过程中的应用。
7. 量子化学基础- 描述波函数和薛定谔方程的基本概念。
- 讨论原子轨道的能级结构及其在分子形成中的作用。
8. 分子间作用力- 区分范德华力、氢键和离子键，并说明它们在分子间的作用。
9. 溶液的物理化学性质- 讨论溶液的浓度表示方法以及溶质和溶剂的相互作用。
- 计算溶液的渗透压。
10. 动力学基础- 描述反应速率的表示方法以及影响因素。
- 应用阿累尼乌斯方程分析温度对反应速率的影响。
11. 热力学循环- 描述卡诺循环的工作原理及其在热机效率计算中的应用。
- 讨论实际热机循环与理想循环的差异。
在复习时，学生应重点理解物理化学中的基本定律和原理，并能够运用这些原理解决实际问题。
同时，通过解决复习题，可以加深对物理化学概念的理解和记忆。
结束语：物理化学是一门深奥而有趣的学科，它不仅要求我们掌握大量的理论知识，还要求我们能够将这些知识应用于实际问题的解决中。
高二化学上学期考点复习
高二化学上学期考点复习1.高二化学上学期考点复习篇一反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。
化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。
(3)压强的影响ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
2.高二化学上学期考点复习篇二特殊试剂的存放和取用9例1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
9.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
3.高二化学上学期考点复习篇三1、亲电取代反应芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。
高二化学科目上册复习知识点
高二化学科目上册复习知识点1.高二化学科目上册复习知识点篇一反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
当温度不变时，改变浓度可以引起平衡移动，但平衡常数不变。
在化学生产中，另一种昂贵的反应物的转化率通常通过增加廉价易得的反应物的浓度来提高。
(3)压强的影响ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。
(4)勒夏特列原理从温度、浓度、压力对平衡运动的影响，我们可以得出勒查特莱原理:如果我们改变一个条件(浓度、压力、温度等。
)影响均衡，均衡就会朝着可以削弱这种变化的方向移动。
2.高二化学科目上册复习知识点篇二硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O3.高二化学科目上册复习知识点篇三书写化学方程式的步骤一般有四步：1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.书写文字表达式的步骤一般分为两步：1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).。
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第二章 热力学第一定律一 判断题1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =-92.36kJ.mol -1其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。
9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU ／ðV ）P ＝0，（ðU ／ðP ）V ＝010. 1mol 水在101.325kPa 下由25ºC 升温至120ºC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。
11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ∆=, 恒压过程p H Q ∆=, 所以Q p 何Q v是状态函数12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态函数也不发生变化16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓17. CO 的标准摩尔生成焓 也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=019. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态二 选择题1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞02. 隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能. 焓均不一定守恒3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )A Q ＝0B W ＝0C ΔU ＝0D ΔH ＝04. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。
知其蒸发热为54566J∙mol -1，设水银蒸气为理想气体，则此过程的ΔH. ΔU 为 ( )A ΔH ＝ΔU ＝54566JB ΔH ＝－54566J ，ΔU ＝－49328JC 由于恒温，故ΔH ＝0，ΔU ＝0D ΔH ＝－54566J ，ΔU ＝－59804J5. 373.2K和P0下，水的摩尔气化焓为40.7kJ∙mol-1，1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30200cm3,在该条件下，1摩尔水气化为水蒸气的ΔU/ kJ∙mol-1为( )A 45.2B 40.7C 37.6D 52.26. 体系经历一不可逆循环后，下列答案不正确的是（）A：ΔU＝0 B. ΔH＝0 C. W＝0 D. ΔC P＝07. 1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀使体积增大到原来的2倍，所作的功分别为W1. W2. W3，三者的关系是（）A W1＞W2＞W3B W2＞W1＞W3C W3＞W2＞W1D W3＞W1＞W28. 实际气体经节流膨胀后，若节流膨胀系数μT-J > 0，则过程中（）A ΔH＝0，Δp＞0,ΔT＞0B ΔH＞0，Δp＜0,ΔT＜0C ΔH＝0，Δp＜0,ΔT＜0D ΔH＜0，Δp＞0,ΔT＞09. 1mol氧气由0ºC，106Pa经绝热可逆膨胀到最终压力105Pa。
已知氧气C V，m＝21.05J∙K-1∙mol-1,且可视为理想气体，则最终温度为（）A 142.3KB 2732KC 203.6KD 1422.7K10. 将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其内能变化ΔU为（）AΔU＝0 BΔU＝C V（T2－T1）CΔU不存在DΔU等于其他值11. 某理想气体进行绝热自由膨胀，其内能和焓的变化为（）A ΔU＝0，ΔH＝0B ΔU＞0，ΔH＜0C ΔU＝0，ΔH≠0D ΔU＜0，ΔH＜012. 有一温泉的温度为60ºC，周围在气温度为25ºC，假设一卡诺热机工作在上述两个热源之间，从温泉吸热100KJ，则对环境作功( )A 66.67kJB 10.5kJC 11.74kJD 58.33kJ13. 某化学反应在恒压. 绝热和只做体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变ΔH为（）A：小于零B：等于零C：大于零D：不能确定14. 298K,将0.005mol的C7H16(l)放在弹形量热计中完全燃烧后温度升高2.95K。
若量热计本身及其附件的热容量为8.18kJ∙K-1, 则在该温度下的ΔC H m/ kJ∙mol-1为( )A -4810B -4820C 4820D -483015. 氧的燃烧热应( )A 大于零B 小于零C 等于零D 不确定16. 分子数增加的放热反应在一绝热钢瓶中进行，则（）A ΔH＝0B ΔH < 0C ΔH > 0D 不能确定17. 液体B在P0，沸点T下气化热为ΔVap H m O。
1mol P0, T下的该液体向真空蒸发为P0，T气体，吸热Q，对该过程下列各式中不适用的是（）AΔH＝ΔVap H m O BΔU＝QCΔH＝Q+RT DΔU＝ΔVap H m O18. 戊烷的标准摩尔燃烧焓是－3520 kJ∙mol-1，CO2（g）和H2O（l）的标准摩尔生成焓分别是－395 kJ∙mol-1和－286kJ∙mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓／kJ∙mol-1为（）A 2839B －2839C 171D -17119. 某化学反应在烧杯中进行，放热2000J，若在电池中进行，该体系作电功800J，若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进行的反应的Q为（）A －1200JB 1200JC －2800JD 2800J20. 理想气体在恒定外压p o 下，从10dm 3膨胀16dm 3,同时吸热126J 。
计算此气体的△U （ ）A : -248J B: 842J C: -482J D: 482J21. 对于任何循环过程, 系统经历几步变化, 则根据热力学第一定律是:A) 0i Q =∑ B) 0i W =∑ C) ()0i i Q W +>∑∑ D) ()0i iQ W +=∑∑ 22. 一封闭系统当状态从 A 到 B 发生变化时, 经历两条任意的不同途径, 则:A) 12Q Q = B) 12W W = C) 1122Q W Q W +=+ D) 0U ∆=23. 在一个绝热的刚性容器中, 发生一个化学反应, 使系统的温度和压力都升高, 则:A) Q>0, W>0, ΔU>0 B) Q=0, W=0, ΔU=0 C) Q=0, W>0, ΔU>0 D) Q>0, W=0, ΔU>024. 物质的量为n 的纯理想气体, 该气体的哪组物理量确定后, 其他状态函数方有定值?A) p B) V C) T, U D) T, p25. 一定量的理想气体从始态(p 1, V 1, T 1)出发, 分别经过(1) 等温可逆压缩(2) 绝热可逆压缩至相同的体积V 2, 则:A) p 2>p 1 B) p 2<p 1 C) p 2=p 1 D) 不能确定26. 在温度T 时, 乙醇燃烧生成液态水的反应的r m H ∆与r m U ∆的关系是:A) r m r m H U ∆>∆ B) r m r m H U ∆<∆ C) r m r m H U ∆=∆ D) 无法确定27. 在恒温恒压下, 已知反应A=2B 和2A=C 的反应热分别是ΔH 1和ΔH 2, 则反应C=4B 的反应热ΔH 3为:A) 2ΔH 1+ΔH 2 B) ΔH 2-2ΔH 1 C) ΔH 1+ΔH 2 D) 2ΔH 1-ΔH 228. 已知25ºC 时, 反应H 2(g)+Cl 2(g)=HCl(g)的ΔHwei -92.5kJ, 此时反应的ΔU 为:A) 无法确定 B) 一定大于ΔH C) 一定小于ΔH BD) 一定等于ΔH29. 已知反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)的ΔH, 下列说法中, 哪个不正确:A) ΔH 为CO 2(g)的生成热 B) ΔH 为C(s)的生成热 C) ΔH 与ΔU 不相等 D) ΔH 与ΔU 相等三 填空题1. 1mol 实际气体做某一不可逆循环, 又回到始态, 则ΔH 0, ΔU 0.2. 在恒温恒压下, 反应CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l)的Q 0, W 0, ΔH 0.3. 理想气体由101.325kPa 下, 受恒定外压1013.25kPa 绝热压缩至平衡态, 则ΔU 0,Q 0, W 0.4. 饱和水蒸气在等温等压下凝结成液体, 则ΔH 0, ΔU 0, Q 0, W 0.5. 化学反应的等压热效应Q p 与等容热效应Q V 的变换关系式是 .6. 反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(l)的(298)r m H K θ∆= , (298)r m U K θ∆= .已知13(,,298)238.35f m H CH OH l K kJ mol θ-∆=-⋅,1(,,298)110.525f m H CO g K kJ mol θ-∆=-⋅ 第三章 热力学第二定律一 判断题1. 自发过程一定是不可逆过程。
2. 绝热可逆过程的ΔS＝0，绝热不可逆膨胀过程的ΔS＞0，绝热不可逆压缩过程的ΔS＜0。
3. 自发过程的熵变，ΔS＞0。
4. 体系经一不可逆循环后，其ΔS＞05. 体系经一不可逆循环后，其环境熵一定增大。
6. 自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程。
7. 熵值不可能为负值。
8. 化学势是容量性质。