2018_2019学年高中化学 从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氧化还原反应学案苏教版
【小初高学习】2018_2019版高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第5课
第5课时 溴、碘的提取[学习目标定位] 1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。
3.掌握Cl －、Br －、I －的检验方法。
一、氯、溴、碘的性质比较1．根据所熟悉的有关知识，填写下表：2.Cl 2、Br 2、I 2的氧化性比较(1)NaBr 溶液――→氯水溶液由无色变为橙色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈橙红色。
化学方程式为2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2。
结论：氧化性：Cl 2＞Br 2。
(2)KI 溶液――→氯水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式为2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2。
结论：氧化性：Cl 2＞I 2。
(3)KI 溶液――→溴水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式为2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2。
结论：氧化性：Br 2＞I 2。
3．将下列各实验中的现象填入下表：(1)请写出实验中的化学方程式： ①NaCl＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3； ②NaBr＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3； ③NaI＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3。
(2)卤化银(AgCl 、AgBr 、AgI)沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO 3溶液来检验卤素离子。
1．Cl 2、Br 2、I 2的性质比较卤素单质(Cl 2、Br 2、I 2)的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2＞Br 2＞I 2；卤素离子(Cl －、Br －、I －)的还原性由强到弱的顺序是I －＞Br －＞Cl －。
2．卤素离子X －(Cl －、Br －、I －)的检验 (1)AgNO 3溶液—稀HNO 3法(2)氯水—CCl 4法(3)氯水—淀粉法 溶液――→氯水/淀粉溶液溶液变蓝色…I －【例1】甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。
2018-2019学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯、溴、碘及其化合物 第2课时 氧化还原反应
第2课时 氧化还原反应学习目标：1.了解氧化还原反应的有关概念。
2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。
(重难点)3.会分析电子转移的方向和数目。
(重点)4.了解氧化还原反应方程式的配平方法。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．元素化合价变化与电子转移关系以Cl 2和Na 反应生成NaCl 为例：2N 0a ＋C 0l 2===2NaCl ＋1 －1(1)分析⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫①Cl→Cl －，得到1个电子，化合价由0降到－1②Na→Na ＋，失去1个电子，化合价由0升高到＋1⇒得电子化合价降低，失电子化合价升高(2)结论：①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
②氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
2．氧化还原反应的有关概念(1)氧化剂和还原剂(2)氧化反应和还原反应3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。
(2)要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。
(3)箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到生成物时价态的变化。
例如：[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应。
( )(2)在HNO 3、N 2O 4、NaNO 2、NO 、N 2和NH 4Cl 中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价。
( )(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无化合价的降低。
( )(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。
( )(5)氧化还原反应时还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子。
( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× 2．反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O此反应(1)氧化剂是________，发生________反应，被________生成________，HNO 3表现________。
配套K122018_2019版高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第2课时学
第2课时氯气的性质[学习目标定位] 1.能正确说出氯气的物理性质。
2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
4.会书写氯气与碱反应的化学方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。
一、氯气与单质的反应1．氯气是一种黄绿色气体，能溶于水，密度比空气大，有毒。
2．氯元素的原子结构示意图为，由此可知：氯原子在化学反应中容易得到1个电子。
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种物质直接发生反应。
(1)能与绝大多数金属反应生成盐。
写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：(2)Cl2与非金属单质的反应氯气与单质的反应(1)氯气能与除Au 、Pt 之外的所有金属直接反应，与Fe 、Cu 等变价金属反应均生成高价金属氯化物。
(2)干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。
(3)氢气和氯气的反应条件不同，现象也不同。
工业上用H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 的方法制盐酸。
(4)燃烧不一定有氧气参加。
任何发热、发光、剧烈的氧化还原反应都叫燃烧。
(5)氯气还能与磷(P)、硫(S)等非金属单质反应。
提醒 烟是指固体小颗粒分散在空气中，雾是指小液滴分散在空气中。
【例1】 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A ．FeCl 3 B ．CuCl 2 C ．AlCl 3 D ．FeCl 2答案 D解析 因Cl 2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe 元素有＋2价、＋3价，Cu 元素有＋1价、＋2价，Al 元素只有＋3价，所以选D 。
【例2】 下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( ) A ．苍白色火焰B ．瓶口有白雾C ．集气瓶内气体颜色变浅D ．爆炸 答案 D解析 H 2在Cl 2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl 吸收空气中的H 2O 形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因Cl 2的消耗而变浅，但不发生爆炸。
苏教版高中化学必修1从海水中获得的化学物质 氯、溴、碘及其化合物
从海水中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物【课标内容】1. 通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2. 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【课标解读】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。
这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的重要内容。
因此，以新课程标准为依据，以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质性质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素——卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质性质的基本方法——实验探究。
在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会、生活这一学习目标。
结合卤素单质的性质，通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原变化发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂；同时培养了学生微观想像、逻辑推理的能力。
【教学目标】1. 了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素单质及其化合物在生产和生活中的重要应用。
2. 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。
能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。
3. 通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
4. 通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
5. 通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯溴碘及其化合物——溴、碘的提取
▓海水中还含有丰富的碘元素，总储量约8×1010t
【请思考(sīkǎo)】
1.海水中的溴、碘是以游离态还是化合态形式(xíngshì)存在？ 2.我们如何从海水中获得溴单质、碘单质？
第一页，共二十页。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方
法
取少量提取碘后的水溶液。于试管中，加入几滴淀粉试液；观
察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。
第十五页，共二十页。
缺碘导致(dǎozhì)大脖子闵病乐钧
第十六页，共二十页。
加碘食盐
(shíyán)
第十七页，共二十页。
AgI人工降雨
化学 1 专题 2 (huàxué)
(zhuāntí)
从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
溴 碘的提取(tíqǔ)
第二页，共二十页。
【认识溴和碘】
【实验回顾(huígù)】溴、碘的溶解性实验（萃取）
Br2
水
I2
水
汽油
(qìyóu)
溴水 （橙色）
CCl4
碘水
（褐色）
第三页，共二十页。
重庆高温、干旱
第十八页，共二十页。
溴的精制(jīngzhì)
粗
精制过程
请写出粗溴的提取及精制过程中反应(fǎnyìng)的离子方程式
第十九页，共二十页。
内容 总结 (nèiróng)
▓地球上99%的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量达。2.我们如何从海水中获得溴单质、碘单质。第一单 元 氯、溴、碘及其化合物。【实验回顾】溴、碘的溶解性实验（萃取）。溴水呈橙（或橙红、橙黄、黄）色。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物(第2课时)氧化还原反应溴、碘的提取
[特别提醒] 根据化合价升降只能确定氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，其他物质的化 学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定。
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
()
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
③注意事项： a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 b．采用 a×be－形式表示得失电子数，a 为得失电子的原子 总数，b 为每个原子得失电子数，a、b 是“1”时省略。得到与失 去的电子总数相等。
(2)单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。 ①单线桥法表示电子转移的基本步骤
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第二课时 氧化还原反应 溴、碘的提取
[课标要求] 1．掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2．会判断氧化还原反应及表示电子的转移。 3．掌握溴、碘的提取及其相关性质。
1．氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。 2．非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。 3．还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质。 4．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质。 5．用氯气提取溴碘的化学方程式：
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 解析：元素化合价升高的反应为氧化反应，A 项错误；失去电
子应表现为化合价升高，B 项错误；有化合价升降的反应一定
是氧化还原反应，D 项错误。
答案：C
2．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥
法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
移 6 mol 电子。
△
答案：(1)3CuO＋2NH3=====3Cu＋N2＋3H2O
高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1.1 氯气的生产原理学
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-1 氯气的生产原理【学习目标】1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。
2．了解电解饱和食盐水的原理和工业上阳离子交换膜法电解食盐水的装置。
3．掌握实验室制备氯气的原料和原理、发生装置、净化装置等，并能从氧化还原反应角度分析反应。
【自主学习】请阅读教材P40前言并思考： 1.海水中主要含有的物质和各元素的含量。
2.被称为“海洋元素”的是哪种元素？3.人们是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气的。
4.什么是氯碱工业？氯碱工业反应原理：_______________ 如何检验生成的气体？一、氯气的工业制法【演示实验1】请同学们认真观察、记录并分析实验现象。
每千克海水中几种氯化物的含量【随堂练习1】电解饱和食盐水化学方程式：【随堂练习2】工业上使用的原料粗盐中常含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质，在碱性溶液中会形成沉淀，损坏离子交换膜，所以必须要对粗盐水进行净化。
其步骤包括：①过滤除去泥沙。
②加入稍过量的BaCl2（或氢氧化钡）溶液以除去SO42—。
③加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+、Ba2+。
④加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+。
⑤过滤以除去上述产生的沉淀。
⑥加入盐酸，调整溶液的pH≈7，请填写合理的净化步骤。
二、氯气的实验室制法(1)反应原理：；(2)制气类型：_________________________；(3)发生装置：_________________________；(4)收集方法：向排空气法或排饱和食盐水法(5)除杂装置：__________________________；(6)尾气吸收：__________________________；【小组讨论】1、实验中为什么不能加强热？2、组装和拆卸仪器时一般按照什么顺序？3、实验室制取的氯气常含有哪些杂质？如何获得较纯净的氯气？4、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？5、使浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？【课堂巩固练习】1、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢4mol的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较2、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好仪器，检查气密性②缓缓加热，加速反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤多余的氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A、①②③④⑤⑥B、①③④②⑥⑤C、①③④⑥②⑤D、③④②①⑥⑤3、实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（）A、H2和CO2B、H2和O2C、Cl2和CO2D、Cl2和H24、要除去氯气中少量的HCl和H2O杂质，应使气体依次通过（）A、浓硫酸、饱和食盐水B、NaOH溶液、浓硫酸C、饱和食盐水、浓硫酸D、饱和食盐水、碱石灰【课后练习】5、分析实验室制取氯气的反应装置，回答下列问题：①发生装置的主要仪器：、、（带、）、、、②反应原料：（液体）、MnO2（固体）说明：必须使用，因为的还原性比弱，不能被MnO2氧化。
【小初高学习】2018高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第3
第3课时 氧化还原反应[学习目标定位] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。
2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑： (1)氧化铜失去氧，发生还原反应。
(2)碳得到氧，发生氧化反应。
(3)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ： ①氯元素化合价降低，发生还原反应。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)在2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 的反应过程中：①钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图(2)在H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 的反应过程中：①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物(第1课时)氯气的生产原理及
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质A组1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐解析:海水通过日晒蒸发直接得到食盐。
答案:D2.导学号18100037右图为电解饱和食盐水的实验装置。
据此,下列叙述不正确的是( )A.a管导出的是氢气B.b管导出的是氯气C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D.在石墨棒电极区域有NaOH 产物解析:由教材中的相关实验可知,a管中导出的气体遇明火有爆鸣声,则该气体为氢气,A正确;根据题中实验装置可知,b管导出的气体可用NaOH溶液吸收,则b管中导出的气体应为氯气,B正确;由氯碱工业的定义可知,C正确;根据教材中的演示实验,在两极附近的溶液中滴入酚酞溶液,只有铁棒附近溶液变红色,而石墨棒附近溶液不变红,说明NaOH不在石墨棒电极区域生成,D不正确。
答案:D3.当有大量Cl2逸散到周围空间,你认为以下措施中合理的是( )①迅速拨打求救电话②迅速撤离人员至地势较高处③迅速撤离人员至下风口④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等)A.①②④B.①②⑤⑥C.①③⑤D.①②④⑤⑥解析:Cl2是有毒的气体,当发现大量Cl2泄漏时,一定要及时报警,同时尽可能地切断泄漏源。
Cl2的密度比空气大,容易沉降在地势低凹处,因此人要往高处跑;Cl2遇水会反应生成酸性物质,因此应该用碱性溶液浸湿的毛巾捂住口鼻,但由于NaOH是腐蚀性很强的碱,故不应使用。
答案:B4.下列说法中正确的是( )A.Cl2和Cl-都有毒B.Cl2用于自来水、游泳池杀菌消毒C.氯气液化和氯气溶于水都只发生了物理变化D.氯气、氨气、天然气都容易液化解析:Cl2有毒,Cl-无毒;氯气液化只发生物理变化,Cl2溶于水发生了化学反应;Cl2、NH3易液化,CH4难液化。
高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯、溴、碘及其化合物 第3课时 溴、碘的提取课时
第3课时溴、碘的提取课时跟踪检测知识点一：溴、碘的性质1．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是( ) A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验解析：溴单质的化合价为零，在反应中既可以升高，也可以降低，故溴单质既有氧化性，也有还原性。
答案：B2．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是( ) A．此食盐是纯净物B．所加含碘物质受热易分解C．食盐中加入了碘单质D．加碘食盐难溶于水解析：加碘食盐中加入的是无毒的KIO3，因KIO3受热易分解，造成碘损失，因此“忌高温蒸炒”，B项正确；此食盐是NaCl和KIO3的混合物，且加入的是易溶性的KIO3盐，故A项、C项、D项均错。
答案：B3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：溴元素的化合价降低，则Br2在反应中表现氧化性，A正确；S元素化合价升高，失去电子，SO2在反应中被氧化，B错误；Br2在反应中得到电子，C错误；1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，D错误。
答案选A。
答案：A4．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴解析：集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸汽的温度，故C错误；液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误；故选B。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案苏教版必修
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第3课时溴、碘的提取学习目标:1.了解溴、碘的主要性质及其应用.2。
了解溴、碘的提取和反应原理.（重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。
（重点)[自主预习·探新知］1．溴、碘的制备与性质(1)Br2、I2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体,反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。
②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI溶液,滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层,上层为无色溶液，下层为紫红色液体。
反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
(2）Br2、I2的物理性质(3①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来,反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2.②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。
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第4课时氧化剂和还原剂［学习目标定位] 1。
会判断氧化剂和还原剂,会比较氧化性、还原性的强弱。
2。
学会配平氧化还原反应方程式的方法.一、氧化剂和还原剂1．写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:________________________________________________________________________。
答案2．上述反应过程中，发生还原反应的是_____________________________________________，判断的依据是________________________;发生氧化反应的是________,判断的依据是______________________。
答案HCl 因为氢元素的化合价降低，得到电子Al因为铝元素的化合价升高，失去电子3．上述反应中，氧化剂是________，表现出________性；还原剂是________，表现出________性。
答案HCl 氧化Al 还原4．氧化性和还原性(1）氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氧化还原反应溴、碘的提取智能
第 2 课时氧化复原反响溴、碘的提取1. 以下反响必定不属于氧化复原反响的是()A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响分析：选 D。
复分解反响是两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物的反响，无元素价态变化。
2.在 2FeBr 2 2 3 2的反响中，被氧化的元素是 () ＋ 3Cl ===2FeCl ＋ 2BrA． Fe B．BrC． Fe 和 Br D．Cl分析：选 C。
反响中 Fe 由＋ 2 价升到＋ 3 价， Br 由－ 1 价升到 0 价，因此被氧化的元素是 Fe 和 Br。
3. 以下反响中，水作复原剂的是 ()A． 2Na＋ 2H O===2NaOH＋ H ↑2 2B． Cl 2＋H2O HCl＋ HClOC． 2F ＋2H O===4HF＋ O2 2 2D． SO＋H O H SO2 2 2 3分析：选 C。
A 中 H2O作氧化剂； B 中 H2O既不是氧化剂也不是复原剂； D 中的反响是非氧化复原反响。
4.在反响 4 2 2 22KMnO＋16HCl===2KCl＋2MnCl ＋ 5Cl ↑＋ 8H O中，氧化产物是 ()A． KCl B．MnCl2C． H2O D．Cl 2分析：选 D。
复原剂被氧化的产物是氧化产物。
5. 化学反响依据不一样的分类方法，能够分为化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响，也可分为氧化复原反响和非氧化复原反响。
有以下一组反响：2 高温223△2 2 2===NaCl＋① CO＋ C=====2CO ②Cu (OH) CO=====2CuO＋ HO＋ CO↑③2NaOH＋ ClNaClO＋ H2O点燃高温△④2CO＋ O2=====2CO ⑤3Fe＋ 4H2O=====Fe3O4＋ 4H2 ⑥CO＋ CuO=====Cu＋ CO2 点燃通电⑨2Al ＋ 2NaOH＋ 2HO===2NaAlO＋ 3H⑦4NH ＋ 3O=====2N ＋ 6H O ⑧2H O=====2H ↑＋ O ↑3 2 2 2 2 2 2 2 ↑⑩CO2＋ H2O===H2CO3(1)此中属于化合反响的有 __________ ，属于置换反响的有 ________。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯
第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理1．海水中食盐含量为4×1016 t，我国从海水中提取食盐的年产量为1×107t。
下列方法适合从海水中提取食盐的是( )A．蒸馏法B．萃取法C．结晶法D．过滤法解析NaCl溶解度受温度影响不大，采用蒸发结晶法提取。
答案 C2．人体缺钠会感到头晕、乏力，长期缺钠易患心脏病，并可以导致低钠综合症。
在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”)，这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。
下列猜测或评论中，你认为不足取的是( )A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%，这纯属巧合C．人体血液和原始海水之间可能存在着某些尚未被认识的关系D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕答案 B3．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)( )A．只有④处B．只有②处C．只有②和③处 D．②③④处答案 D4．实验室制取Cl 2的气体发生装置，不需要的仪器是( )A ．长颈漏斗B ．分液漏斗C ．圆底烧瓶D ．铁架台解析 使用分液漏斗可以控制药品用量，不用液封只要关闭活塞就可以保证气密性，所以通常用分液漏斗而不是长颈漏斗。
答案 A5．将0.2 mol MnO 2和50 mL 12 mol·L －1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )A ．等于0.3 molB ．小于0.3 molC ．大于0.3 mol ，小于0.6 molD ．以上结论都不正确解析 n (HCl)＝cV ＝50×10－3 L×12 mol·L －1＝0.6 molMnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O1 mol 4 mol 1 mol0．2 mol 0.6 mol n (Cl 2)二氧化锰过量，n (Cl 2)＝0.15 mol ，但当浓盐酸变成稀盐酸时，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以n (Cl 2)＜0.15 mol所以：反应后溶液中n (Cl －)＞0.6 mol －0.15 mol×2＝0.3 mol ，Cl －＋Ag ＋===AgCl↓0．3 mol 0.3mol可得：n (AgCl)＞0.3 mol ， n (HCl)＝cV ＝50×10－3 L×12 mol·L －1＝0.6 mol ，所以生成AgCl 沉淀的物质的量是0.6 mol ＞n (AgCl)＞0.3 mol 。
2018_2019年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第2课时氧化还原反应 溴碘的提
第2课时氧化还原反应 溴、碘的提取[基础巩固]1.下列说法正确的是()A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B ．还原剂是一种能够得到电子的物质C ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D ．氧化反应和还原反应是同时发生的解析：选D 。
氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是失电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
2.盐酸可能具有的化学性质是()A ．只有还原性B ．只有酸性C ．只有氧化性D ．有酸性、氧化性、还原性解析：选D 。
盐酸能电离出氢离子，表现酸性；HCl 中H 为最高价，可以表现氧化性；HCl 中Cl 为最低价，可以表现还原性。
3.下列反应中，氯元素被氧化的是()A ．2KClO 3=====MnO2△2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=====点燃 2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl解析：选C 。
氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，C 中氯元素由－1价升到0价。
4.ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O, 下列说法正确的是()A ．KClO 3在反应中得到电子B ．H 2C 2O 4在反应中被还原C ．ClO 2是氧化产物D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移解析：选A 。
由题给信息可知，KClO 3中氯元素从＋5价降低到＋4价，1 mol KClO 3得到1 mol 电子，KClO 3被还原，得还原产物ClO 2；H 2C 2O 4中碳元素从＋3价升高到＋4价，H 2C 2O 4被氧化。
5.G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①GQ ＋NaCl②Q ＋H 2OX ＋H 2↑③Y ＋NaOHG ＋Q ＋H 2O④Z ＋NaOHQ ＋X ＋H 2O试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是()A ．X>Y>Z>G>QB ．Y>X>Z>G>QC ．G>Y>Q>Z>XD ．X>Z>Q>Y>G解析：选D 。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第1单元氯、溴、碘及其化合物(第3课时)溴、碘的提取课件 苏教版
【解析】 提取溴的过程，氧化还原反应发生在同一元素不同物质的不同 价态之间。符合要求的只有C。
【答案】 C
2．海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘： ①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液 合理的操作顺序为( A．②④①③⑤ C．①③⑤②④ ) B．②①③④⑤ D．③①②⑤④
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其分子式是________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _______________________________________________ _______________________________________________。
深红棕 色 均比水
液体
紫黑 色固
的大
水中：微溶； 易挥发 有机溶液中：
易溶
碘
易升华
体
2.单质的化学性质 实 验 实验现象 化学方程式 在一支试管中加入 KBr 溶液， 先 溶液由无色变为 橙黄 色， 滴加 2KBr＋Cl2 后滴加少量新制氯水和 CCl4， 振 CCl4 静置后，上层溶液 无色， ===2KCl＋Br2 橙红 荡，静置 下层呈 色 在一支试管中加入 KI 溶液，先 溶液由 无 色变为黄 色，滴加 2KI＋Cl 2 无 后滴加少量新制氯水和 CCl4， 振 CCl4 静置后， 上层溶液 色， ===2KCl＋I2 荡，静置 下层呈 紫红 色 在一支试管中加入 KI 溶液，先 溶液由 无 色变为 黄 色， 滴加 2KI＋Br 2 无 后滴加少量溴水和 CCl4，振荡，CCl4， 静置后， 上层溶液 色， ===2KBr＋I2 静置 下层呈 紫红 色
高中化学从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取
2．利用差量法进行卤素单质之间置换的计算
Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl Δm
71 g
160 g
89 g
第十八页，共五十六页。
知识点二 溴、碘的提取 1．溴的提取 (1)流程：
(2)原理：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2
第十九页，共五十六页。
2．碘的提取 (1)流程：
第二十五页，共五十六页。
【名师提示】 Cl2、Br2、I2 在水及有机溶剂中的颜色
水
CCБайду номын сангаас4
汽油
Cl2
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
紫→深紫
浅紫红→紫红
第二十六页，共五十六页。
——对点训练
【例 1】 已知溴易挥发，碘易升华，向含有 NaBr 和 KI
的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所
第一页，共五十六页。
第一(dìyī)单元 氯、溴、碘及其化合物
第3课时 溴、碘的提取
第二页，共五十六页。
[目标导学] 1．了解从海水或海产品中提取溴、碘的基本原理和方法。 2．知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。 3．认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
第三页，共五十六页。
[背诵经典导学] 1．Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒， 通常用水液封来保存。 2．对于在溶液中生成 Br2、I2 的反应，常通过加入苯或四氯化 碳，通过有机层的颜色来加以确认。 3．卤素单质氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2。 4．卤素离子还原性强弱顺序：I－>Br－>Cl－。 5．I2 易升华，遇淀粉溶液变蓝。 6．检验 Cl－、Br－、I－用 AgNO3 溶液和稀 HNO3。
【配套K12】[学习]2018高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合
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第2课时 氯气的性质[学习目标定位] 1.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
2.知道氯气与水反应的产物，熟知氯水的成分与性质。
3.会书写氯气与碱反应的化学方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。
一、氯气与单质的反应 1．氯的原子结构及存在2．氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象： (1)与钠反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，产生大量白烟。
(2)与铁反应2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，产生大量棕褐色烟。
(3)与铜反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生大量棕黄色烟。
3．氯气与非金属单质氢气的反应：(1)在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
①观察到的现象是氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰。
②燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现白雾。
③反应的化学方程式是H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时发生爆炸，产生此现象的原因是H 2和Cl 2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
氯气与单质的反应(1)氯气能与除Au 、Pt 之外的所有金属直接反应，与Fe 、Cu 等变价金属反应均生成高价金属氯化物。
(2)干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。
(3)氯气还能与磷(P)、硫(S)等非金属单质反应。
(4)燃烧不一定有氧气参加。
任何发热、发光、剧烈的氧化还原反应都叫燃烧。
提醒 烟是指固体小颗粒分散在空气中，雾是指小液滴分散在空气中。
例1 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A ．FeCl 3 B ．CuCl 2 C ．HCl D ．FeCl 2 答案 D解析 Cl 2与变价金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl 2不能由两种单质直接化合制取。
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第2课时 氧化还原反应学习目标：1.了解氧化还原反应的有关概念。
2.理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。
(重难点)3.会分析电子转移的方向和数目。
(重点)4.了解氧化还原反应方程式的配平方法。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．元素化合价变化与电子转移关系以Cl 2和Na 反应生成NaCl 为例：2N 0a ＋C 0l 2===2NaCl ＋1 －1(1)分析⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫①Cl→Cl －，得到1个电子，化合价由0降到－1②Na→Na ＋，失去1个电子，化合价由0升高到＋1⇒得电子化合价降低，失电子化合价升高(2)结论：①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
②氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
2．氧化还原反应的有关概念 (1)氧化剂和还原剂(2)氧化反应和还原反应3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。
(2)要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。
(3)箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到生成物时价态的变化。
例如：[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应。
( )(2)在HNO 3、N 2O 4、NaNO 2、NO 、N 2和NH 4Cl 中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3价。
( )(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无化合价的降低。
( )(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。
( )(5)氧化还原反应时还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子。
( ) 【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× 2．反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O此反应(1)氧化剂是________，发生________反应，被________生成________，HNO 3表现________。
(2)生成2 mol NO ，转移电子为________mol 。
【答案】 (1)HNO 3 还原 还原 NO 氧化性和酸性 (2)6[合 作 探 究·攻 重 难][根据反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，回答： (1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？ 【提示】 MnO 2、HCl 、Cl 2、MnCl 2。
(2)MnO 2发生什么反应？表现什么性？ 【提示】 还原反应；氧化性。
(3)当生成1 mol Cl 2时，氧化剂得到多少mol 电子？还原剂失去多少mol 电子？转移了多少mol 电子？【提示】 2；2；2。
(4)氧化性MnO 2与Cl 2谁强？还原性HCl 和MnCl 2谁强？ 【提示】 MnO 2强；HCl 强。
1．氧化还原反应的有关概念及其联系2．物质氧化性、还原性强弱的2种比较方法(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
(2)根据金属活动性顺序表[对点训练]1．工业制ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是 ( )A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B．SO2在反应中发生氧化反应C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子D．H2SO4在反应中作氧化剂B[得到电子化合价降低，失去电子化合价升高，A不正确；SO2中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，化合价升高，失去电子，作还原剂，发生氧化反应，B正确；氯酸钠中氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子，C不正确；硫酸中各元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，D 不正确。
]2．根据下列化学方程式：①2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5Cl 2↑ ②2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －③2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋④Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu可推断MnO －4、Fe 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Cl 2的氧化性由强到弱的顺序为( ) A ．MnO －4>Cl 2>Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋B ．Fe 3＋>MnO －4>Cl 2>Cu 2＋>Fe 2＋C ．Cl 2>MnO －4>Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋D ．Cu 2＋>Cl 2>MnO －4>Fe 3＋>Fe 2＋A [在氧化还原反应中，存在如下规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
根据上述规律，分别找出以上四个反应的氧化剂、氧化产物，就可进行比较。
](1)双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
标价态 ⎩⎪⎨⎪⎧正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系连双线 ⎩⎪⎨⎪⎧一条线：始于氧化剂中的降价元素，止于还原产物中的相应元素一条线：始于还原剂中的升价元素，止于氧化产物中的相应元素注得失 标出“失”或“得”电子的总数 注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
(2)单线桥法：确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
标价态—⎩⎪⎨⎪⎧正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系连单线—一条线⎩⎪⎨⎪⎧始于还原剂中化合价升高的元素止于氧化剂中化合价降低的元素注数目—标出转移电子的总数 注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
提醒：(1)两种方法中箭头的指向不同。
双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素原子；单线桥中箭头指向得到电子的元素原子。
(2)转移数目指的是与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。
[对点训练]3．下列式子中不正确的是( )D [D 项中得、失注明错误。
]4．(1)用单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目 ①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2(2)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目 ①2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ②MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O【答案】 (1)①(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②===CuCl 2＋2FeCl 2(2)①＋2H 2O②↑＋2H 2O[典例导航1] 配平C ＋H 2SO 4(浓)SO 2↑＋CO 2↑＋H 2O 【思路点拨】 (1)标变价C 0＋H 2S ＋6O 4(浓)△S ＋4O 2↑＋C ＋4O 2↑＋H 2O(2)求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数 4 2 ↑ ↓C ＋H 2SO 4(浓)△SO 2↑＋CO 2↑＋H 2O(3)求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数 4 2 ↑ ↓C ＋2H 2SO 4(浓)△SO 2↑＋CO 2↑＋H 2O(4)观察配平其他计量数C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(5)检查反应前后的原子是否守恒，电子是否守恒，电荷是否守恒。
【答案】 C ＋2H 2SO 4(浓) =====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O[典例导航2] 24 mL 浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则Cr 元素在还原产物中的化合价为( )A ．＋2价B ．＋3价C ．＋4价D ．＋5价【思路点拨】 设还原产物中Cr 的化合价为x 。
Na 2S ＋4O 3――→失2e －Na 2S +6O 4，失电子的物质的量为 0．024 L×0.05 mol·L －1×2＝0.002 4 mol ；K 2C +6r 2O 7―――――――→得－x －]2 C xr ，得电子的物质的量为0.02 L×0.02 mol·L －1×(6－x )×2，氧化剂与还原剂恰好完全反应，且得失电子数目相等，所以有0.02 L×0.02 mol·L－1×(6－x )×2＝0.002 4 mol ，解得x ＝3。
【答案】 B1．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则(2)基本步骤标变价——求升降——定系数——查守恒 (3)特殊配平法①补加法——部分被氧化或还原的物质 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②倒配法——氧化剂和还原剂是同一物质 2 4↓ ↑ 3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O2．电子守恒法计算步骤[对点训练]5．配平下列化学方程式(1)________NaClO ＋________NaI===______NaIO 3＋______NaCl(2)______Cu ＋______HNO 3(浓)=====△______Cu(NO 3)2＋______NO 2↑＋______H 2O (3)______S ＋______KOH=====△______K 2S ＋______K 2SO 3＋______H 2O 【答案】 (1)3 1 1 3 (2)1 4 1 2 2 (3)3 6 2 1 36．某强氧化剂XO(OH)＋2被Na 2SO 3还原(已知Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4)。
如果还原2.4×10－3mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L －1的Na 2SO 3溶液，那么X 元素被还原后的价态是( ) A ．＋2 B ．＋1 C ．0D ．－1C [设X 元素被还原后价态为n ，则：2.4×10－3×(5－n )＝30×10－3×0.2×(6－4)，n ＝0。