铁及其氧化物
高一上化学铁及其氧化物(精讲)(解析版)
铁及其化合物(精讲）思维导图铁的氧化物氧化物性质比较FeO Fe2O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2＋3＋2、＋3水溶性不溶于水稳定性不稳定6FeO＋O22Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与氧化性酸①3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O②Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O③3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O与还原性酸④FeO＋2HI===FeI2＋H2OFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O⑤Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O ⑥Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O Fe3O4＋8H＋＋2I－===3FeI2＋I2＋4H2O常见考点考点一单质铁【例1】（2021·河北·模拟预测）下列关于铁的说法正确的是A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属Fe SB．铁在硫蒸气中燃烧生成23C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在【答案】C【解析】A．纯铁为银白色金属，冶金工业上将铁归为黑色金属，故A错误；B．硫为弱氧化剂，则Fe在硫蒸气中燃烧生成FeS，故B错误；C．Fe不易失去电子，且纯铁中的杂质相对较少，则纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C正确；D．Fe在自然界中既有游离态又有化合态，故D错误；本题答案C。
铁及其氧化物
铁及其氧化物1．铁的位置和物理性质2．铁的化学性质 (1)铁与非金属单质的反应 ①铁与O 2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②铁与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③铁与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)铁与酸的反应①铁与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②铁与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)铁与某些盐溶液的反应①铁与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②铁与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
[注意] ①Fe 与一般酸反应生成Fe 2＋，与酸的量无关，但Fe 与稀HNO 3反应时最终铁的价态与铁的量有关。
①铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。
3．铁的氧化物[注意] ①FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3与硝酸反应时均生成Fe 3＋。
①Fe 3O 4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe 2O 3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价。
[细练过关]1．下列说法正确的是________(填序号)。
①(2019·江苏高考)Fe 在稀硝酸中发生钝化。
②FeS 、FeCl 2、FeCl 3均可以通过单质化合得到。
③铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
④常温下，用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
铁及其氧化物知识点、练—整理
铁及其氧化物知识点、练—整理铁及其氧化物知识点、练整理
铁的基本知识
铁是一种重要的金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。
它是地壳中最丰富的金属元素之一。
铁的物理性质非常好，具有高
强度、弹性、延展性和导热性。
铁在自然界中主要以三种氧化物的
形式存在：FeO，Fe2O3和Fe3O4。
铁的氧化物
FeO
FeO是一种黑色结晶体，也称为亚铁氧化物。
它是铁在+2氧化态下的产物。
它可以从Fe和Fe3O4的还原反应中制备出来。
此外，它也可以通过反应Fe2+盐和氢氧化钠制备。
Fe2O3
Fe2O3是一种红色粉末，也称为氧化铁（III）。
铁在+3氧化态下形成。
它可以从天然铁矿石中提取出来，也可以通过热分解Fe （NO3）3和FeC3H5（COO）6等化合物来制备。
Fe3O4
Fe3O4也称为黑色氧化铁，是铁的一种氧化物，由Fe2+和
Fe3+在氧化装态下形成。
这种物质是一种黑色固体，具有立方晶系。
它是由两种不同结构的氧化物颗粒组成的，所以也称为磁性氧化物。
它可以通过FeSO4和Cr2O72-等化合物的反应制备。
练题
问题1
Fe的原子序数是多少？
问题2
什么是Fe3O4？
问题3
FeO是由什么反应制备的？
答案：
问题1的答案是26.
问题2的答案是铁的一种氧化物，由Fe2+和Fe3+在氧化装态
下形成，是黑色固体，具有立方晶系。
问题3的答案是它可以从Fe和Fe3O4的还原反应中制备出来，也可以通过反应Fe2+盐和氢氧化钠制备。
铁的氧化物种类及性质（论文资料）
铁氧化物
氧化亚铁（FeO）：黑色粉末。
不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
不溶于水，不与水反应。
氧化铁（Fe2O3）：也叫三氧化二铁、铁红、铁丹。
红棕色粉末，熔点为1565℃，相对密度(水=1)：5.24，不溶于水，溶于酸。
三氧化二铁是铁锈的主要成分。
四氧化三铁（Fe3O4）：也叫磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石
矿物：磁铁矿。
具有磁性的黑色晶体
在Fe3O4里，铁显两种价态，一个铁原子显+2价，两个铁原子显+3价，所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物，可表示为
FeO〃Fe2O3，而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物，它属于纯净物。
常见化学反应
(1) 在潮湿的空气中，易氧化成三氧化二铁。
4Fe3O4+O2==6Fe2O3
(2) 在高温下可与还原剂H2、CO、Al等反应。
3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
制取方法
1）铁丝在氧气中燃烧
2）细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：
3）铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
γ-Fe2O3与Fe2O3不同
自然界中Fe2O3的同质多象变种已知有两种，即α-Fe2O3和γ-Fe2O3。
前者在自然条件下稳定，称为赤铁矿；后者在自然条件下不如α-Fe2O3稳定，处于亚稳定状态，具有强磁性称之为磁赤铁矿。
3.1.1铁氧化物氢氧化物课件高一上学期人教版化学
在上述几个反应中，Fe与什么物质反应为+3价？与什么物质反应为+2价？生成的价态主要取决于什么因素？
Fe
与氧化性较强的氧化剂反应
Fe
-3e-
Fe3+
与氧化性较弱的氧化剂反应
Fe
-2e-
Fe2+
HNO3、Cl2、Br2等
H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等
注：铁在O2中燃烧生成Fe3O4
第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物第1课时 铁及其氧化物、氢氧化物
人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁
铁元素在地壳中的含量居第四位。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在,但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
赤铁矿石
磁铁矿石
铜柄铁剑（春秋）
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？
Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3++4H2O
（2）铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
高温
注： FeO不稳定
6FeO＋O2 2Fe3O4
(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4( )(2) FeO在空气中加热生成Fe2O3( )(3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物( )
（2）化学性质
a.易溶于酸
b.受热分解
铁有延展性和导热性。铁能导电,但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化学反应。
高中化学必修一 专题第三章第一节 铁的氧化物和氢氧化物
【讨论】铁的氢氧化物有哪些性质？请完成以下表格。
铁的氢氧化物
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式 色、态
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)2 白色固体
水溶性
均不溶于水
与盐酸反应
稳定性 转化关系
Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ + 2H2O
2Fe(OH)3 ==Fe2O3 + 3H2O
FeO
+2 ——
黑色粉末
Fe2O3 +3
铁红 红棕色粉末
均不溶于水
四氧化三铁 Fe3O4 +2、+3 磁性氧化铁 黑色晶体
（2）化学性质
化学在名空称气中加热生成Fe氧3化O4亚铁 在高温下易氧氧化化成铁Fe2O3
四氧化三铁
稳定性
不稳定
稳定
稳定
氧化物类别
均为碱性氧化物
复杂氧化物
与盐酸反应 （用离子方程式表示）
为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿 色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？
【思考与讨论】
由实验3-1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧 化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢?
【分析】 Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，因此实验室中 得到Fe(OH)2的关键是防止氧气的干扰。其中包括溶液中的氧气 的干扰与空气中的氧气的干扰。
FeO
Fe2O3
Fe3O4
推测：从分类的角度分析，三者都是金属氧化物，都能与酸反应。三者都难溶于水，不 与水应。 从价态的角度分析， FeO、 Fe3O4既有氧化性又有还原性， Fe2O3主要有氧 化性。
人教版高中化学必修第1册 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁及其氧化物
学以致用
1.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是(
)。
A.该反应是置换反应
B.铁是还原剂
C.盐酸是氧化剂
D.产物是氯化铁和氢气
答案:D
解析:铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气,化学方
程式为Fe+2HCl══FeCl2+H2↑,该反应的还原剂是铁,氧化剂
解析:A项,由于每溶解56 g Fe,溶液中析出2 g H2,所以溶液质
量增大;B项,由于每溶解56 g Fe,溶液中析出64 g Cu,所以溶
液质量减小;C项,Fe与NaOH不发生反应;D项,Fe与AlCl3不发
生反应。故选B。
2.把下列金属投入0.1 mol·L-1盐酸中,能发生反应且反应最剧
是盐酸,产物是氯化亚铁和氢气。
2.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的下
列交流中不合理的是(
)。
A.甲同学认为试管b中收集到的气
体可点燃,且产生淡蓝色火焰
B.乙同学认为试管a中生成的黑色
固体可能为四氧化三铁
C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,
加热也可实现该反应
D.丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色
使用铁的氧化物作原料,用一氧化碳冶炼铁,D项正确。
2.用足量CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量
澄清石灰水中,得到60 g沉淀,则该氧化物是下列中的(
)。
A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Fe3O4
答案:B
解析:由生成CaCO3 60 g可得生成的CO2为26.4 g,参加反应
窑顶自然冷却的办法,则砖呈红
日常生活中的铁的氧化物
日常生活中的铁的氧化物
在日常生活中，我们经常可以见到一些铁的氧化物，下面我们来逐一了解一下。
1. 生锈：铁在空气中与氧气发生反应，产生铁的氧化物，即铁锈。
铁锈形成后，铁表面会被覆盖上一层红褐色的物质，这是由于铁元素与氧气形成的铁(III)氧化物。
2. 磁性铁氧体：磁性铁氧体是一种常见的铁的氧化物，由铁、氧和一种或多种金属离子（如镁、锌、铝等）组成。
磁性铁氧体具有很高的磁导率，并且具有良好的磁性。
3. 赤铁矿：赤铁矿是一种常见的铁的氧化物矿石，由二氧化铁（Fe2O3）组成。
它通常呈现出红色、红褐色或黑色。
赤铁矿是用于冶炼和制造钢铁的重要原料。
4. 黄铁矿：黄铁矿也是一种铁的氧化物矿石，由水合铁氧化物（Fe2O3·H2O）组成。
它的颜色通常为黄褐色，有时也呈现出红棕色。
黄铁矿也可以作为一种颜料使用。
5. 亚铁氧体：亚铁氧体是一种具有磁性的铁的氧化物，由FeO 组成。
它常用于一些磁性材料的生产。
以上就是一些日常生活中常见的铁的氧化物。
它们在不同的应用领域都发挥着重要的作用。
铁及其氧化物
（4） 把足量的铁粉投入到稀H2SO4和CuSO4的混合溶液 中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质 量相等，则原溶液中稀H2SO4和CuSO4的物质的量之比为
做颜料和抛光 剂
稳定
稳定
都不溶于水
赤铁矿
磁铁矿
整理：铁及其氧化物的物理化学性质
提问： 1.装置图中湿棉花，防风罩，肥皂液的作用及H2的检验 2.判断：2Fe+3H2O＝Fe2O3+3H2 3.FeO、Fe2O3、Fe3O4俗名、色态、稳定性
（2） 把足量的铁粉投入到稀H2SO4和CuSO4混合溶液中， 充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相 等，则原溶液中稀H2SO4和CuSO4的物质的量之比为（ ）
（1）干燥管能否用U型管代替？
干燥管内试剂可否用浓硫酸代替？
（2）Fe3O4可写为FeO·Fe2O3,那么Fe3O4是混合物吗？是 碱性氧化物吗？
化学式
铁元素化 合价
俗称 色、态
用途
稳定性 溶解性
存在
氧化亚铁 FeO +2
-----------黑色 粉末 玻璃色料 不稳定
------------
三氧化二铁 四氧化三铁
Fe2O3 +3
Fe3O4 +2，+3
铁红
磁性氧化铁
红棕色粉末
黑色晶体
油漆、颜料
做颜料和抛光 剂
稳定
稳定
都不溶于水
赤铁矿
考点14铁及其氧化物
考点14 铁及其氧化物【知识梳理】一、铁的单质 1．铁的物理性质颜色状态 导电性、导热性、延展性特性 地壳含量 银白色固体 良好被磁铁吸引占第4位2．铁的化学性质(1)铁的主要化学性质(2)铁化学性质的具体表现化学性质化学方程式举例①Fe 与非金属单质反应⎭⎪⎬⎪⎫2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 33Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4Fe ＋S=====△FeS化合反应 ②Fe 与非氧化性酸反应Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑(置换反应) ③Fe 与盐溶液反应⎭⎪⎬⎪⎫Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4Fe ＋2AgNO 3===FeNO 32＋2Ag 置换反应 Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2(化合反应)④Fe 与氧化性酸反应 Fe 与足量硝酸溶液反应生成Fe 3＋⑤Fe 与H 2O(g)的高温反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2(置换反应)3①铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。
春秋初年，我国已掌握冶铁技术。
②工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
高炉炼铁是用CO 还原铁矿石(如Fe 2O 3)，化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
【核心归纳】(1)Fe 与冷水、热水不反应，Fe 与H 2O(g)高温下反应的产物是Fe 3O 4，而不是Fe 2O 3。
(2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
(3)铁分别与氯气和盐酸反应所得产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应不论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
(4)Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，但与I 2反应时生成FeI 2，通过这一事实可以说明Br 2的氧化性比I 2强。
二、铁的氧化物例1．（2022·江苏·沛县教师发展中心高一阶段练习）下列说法不正确的是( ) A ．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁 B ．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C ．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D ．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂 【答案】C【解析】据3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4、3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2、Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑可知A 、B 、D 正确，C 项错误。
铁及其氧化物
铁及其氧化物核心素养发展目标1.能从物质类别和铁元素化合价的角度认识铁及其氧化物的性质，增强证据推理与模型认知的能力。
一、铁的物理性质及铁元素的存在和使用1、物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点较高，有延展性和导热性。
能导电，其导电性比铜、铝差，能被磁体吸引。
2、在自然界的存在形态——游离态和化合态均有(1)存在：铁在自然界中既可以以单质的形态存在（陨铁），也可以以化合物的形态存在，其主要化合价有＋2价和＋3价，地壳中铁元素的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
(2)使用历史：人类最早使用的铁是陨铁，我国在春秋初年掌握了冶铁技术，在战国中期铁制工具得到了广泛使用。
二、铁的化学性质:铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物，且Fe 3+比Fe 2+稳定。
在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①铁与氧化性较弱的氧化剂(如：盐酸、硫酸铜溶液等)反应，铁原子失去2个电子生成＋2价铁的化合物 ②铁与氧化性较强的氧化剂(如：氯气、硝酸等)反应，铁原子则失去3个电子生成＋3价铁的化合物 1、Fe 与非金属反应(1)Fe 和O 2的反应：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 (火星四射、剧烈燃烧、放出大量的热、生成黑色的固体) (2)Fe 在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (产生棕黄色的烟) (3)Fe 和硫的反应：Fe ＋S FeS2、Fe 与水蒸气的反应①试管中湿棉花的作用是加热时产生水蒸气与铁粉反应。
②若用火柴点燃肥皂泡，可能发生的现象是听到爆鸣声。
③该反应体现铁单质具有还原性。
【微点拨】①湿棉花的作用是加热时可产生水蒸气，与铁粉反应生成氢气 ②铁只能在高温下与水蒸气反应，与冷水、热水都不能反应③常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里的O 2等共同作用下，铁易被腐蚀。
3、Fe 与酸的反应(1)与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应： Fe ＋2H +===Fe 2+＋H 2↑ (2)与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应【微点拨】常温下，铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铁的表面氧化成一层考点梳理致密的氧化物薄膜，这层莫阻止了酸与内层金属的进一步反应。
铁及其氧化物知识点总结
铁及其氧化物知识点总结铁的性质和用途有哪些？在高考题目中，铁及其氧化物知识点出现率较高。
由于这些知识点相对较易，建议大家记忆时只要联想到常见的实验和常见的仪器就可以了，不需要死记硬背。
今天我们就一起来复习一下吧。
碳、硅、铝、钙、钠等都是化学变化中常见的元素。
铁是比较活泼的元素之一，很容易与空气中的氧气反应生成二价的氧化亚铁。
例如：在加热条件下，将铁片放入水中。
3Fe+3O2Fe2O3(黑色粉末)4Fe+8O2Fe3O4(红褐色)6Fe+8O2Fe4O3(黑色)注意：这个反应是两步进行的，第一步是铁与水反应生成黑色的四氧化三铁的过程，第二步是四氧化三铁受热分解为氧化亚铁和三氧化二铁的过程。
铁在自然界中以化合态存在，最常见的形式是氧化亚铁。
铁矿石是炼铁的主要原料。
铁(Fe)——第三周期第6主族金属的代表。
元素符号Fe，原子序数26。
原子量63.94，相对原子质量为65。
纯铁为银白色。
工业纯铁一般为钢灰色。
密度7。
87g／ cm3，熔点153 ℃，沸点316 ℃。
电离能7.76eV，热中子吸收截面5.4mu／ mol。
在干燥空气中能缓慢地失去水而变成铁锈。
溶于硝酸、硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液，不溶于水。
在高温时与硫、磷、硅等元素生成铁的化合物。
铁是最常见的过渡元素，其质地坚硬，银白色光泽。
最常用的金属。
它的化学性质非常活泼，能跟氧、硫、氯等化合，在高温下还能与许多非金属反应。
在潮湿空气中易生锈。
1．性质1．生铁(含碳量大于2%)也称铸铁。
含碳量小于2%，硬而脆，几乎没有塑性，切削性能差，不能进行锻造。
生铁加工时会吸收大量的氢气，并释放大量的热。
铸铁的力学性能较好，在退火状态下可以切削加工。
含碳量在2%左右，具有良好的塑性和韧性，冷变形时塑性高，热变形时的可塑性低。
因此，钢材一般采用低碳钢制造。
在使用过程中，铁不但要经受住巨大的拉力，而且还要承受强烈的摩擦。
所以要求钢材应具有一定的强度和硬度。
含碳量在0。
铁及其氧化物知识点总结
铁及其氧化物知识点总结铁是一种金属元素，在生活中很常见。
我们来总结一下铁及其氧化物知识点。
铁的应用：主要用于制造高炉和其它含铁的合金。
2。
冶金工业用作还原剂、制造电极、碳素材料等。
3。
也用于装饰品和某些药品。
4。
此外还用于磁选、农业、润滑剂、磨料。
5。
铁制易拉罐的底部通常涂成黑色，以示区别。
铁的化学性质非常活泼，铁在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
铁在氧气中燃烧生成一种黑色固体。
铁和氧气能反应，生成铁和水，该反应的文字表达式为：2。
金属铁的物理性质：铁矿石为什么含有铁呢？这是因为金属铁能与空气中的氧发生反应生成四氧化三铁，所以含有铁。
在地壳中，铁是分布最广的一种金属，几乎到处都有。
人体血液中含有大约45毫克的铁，如果每人失去50毫克铁，就会产生缺铁性贫血。
这些铁主要存在于肝脏、肌肉和骨骼里。
机体内大多数铁的存在形式是血红蛋白中的血红素。
在肌肉组织里的铁与氧气结合成氧合血红素，存在于肌肉细胞的线粒体内，它可以把肌肉组织内所需要的氧运送到肌细胞中。
红细胞中的血红素释放出氧气，把肌肉组织中氧的含量提高到能够进行新陈代谢的程度。
所以肌肉中的铁也称为肌红蛋白。
铁矿石中不同类型的矿石中含有不同数量的Fe。
铁矿石的分类方法：按化学成分可分为四类：磁铁矿（ FeO）、赤铁矿（ Fe2O3）、菱铁矿（ Fe3O4）和镜铁矿（ Fe3O4）。
按Fe在自然界中的存在状态可分为三类：游离Fe（网上搜的，具体意思记不清了）、化合态Fe （三价Fe）、 Fe2O3。
按Fe的晶体结构可分为：立方体Fe3O4（常温）、六方Fe3O4（加热）。
按Fe在地壳中的丰度可分为：富Fe（富含铁）、中Fe（中等含铁）、贫Fe（贫铁）。
1。
从Fe的形态来看，纯净的Fe为银白色，但铁也有一些显微特征，如Fe表面常带浅绿色、棕黄色、淡蓝色等，也就是Fe的不同颜色。
2。
从Fe的物理性质来看，在常温下， Fe易被氧化成Fe， Fe 易和空气中的氧气、水蒸气反应生成四氧化三铁等黑色氧化物。
铁及铁的氧化物教案
铁及铁的氧化物教案一、教学目标1.知识与技能：学生能够理解铁及其氧化物的性质和用途，掌握铁及其氧化物的化学反应方程式。
2.过程与方法：通过实验操作，培养学生的实验能力和观察能力，能够运用所学知识解决实际问题。
3.情感态度与价值观：培养学生对化学的兴趣和热爱，认识到化学在生活中的应用价值。
二、教学内容1.铁及其氧化物的性质和用途2.铁及其氧化物的化学反应方程式3.实验操作：铁及其氧化物的制备和性质验证三、教学重点与难点重点：铁及其氧化物的性质和用途，化学反应方程式的书写。
难点：铁及其氧化物的制备和性质验证实验操作。
四、教具和多媒体资源1.实物展示：铁及其氧化物样品。
2.投影仪：用于展示化学反应方程式和实验操作过程。
3.教学PPT：用于讲解化学知识和实验操作注意事项。
五、教学方法与手段1.讲授法：通过讲解铁及其氧化物的性质和用途，使学生对化学物质有初步的认识。
2.实验法：通过实验操作，让学生亲手制备铁及其氧化物，验证其性质，加深对化学知识的理解。
3.讨论法：在实验操作过程中，引导学生互相讨论，解决遇到的问题。
六、教学过程1.导入新课：通过展示实物和化学反应方程式，引导学生思考铁及其氧化物在生活中的应用。
2.讲授新课：讲解铁及其氧化物的性质和用途，化学反应方程式的书写规则及注意事项。
3.实践操作：分组进行铁及其氧化物的制备和性质验证实验，教师巡回指导，及时纠正错误。
4.归纳小结：总结铁及其氧化物的重要性质和用途，强调安全操作的重要性。
5.布置作业：要求学生回家后复习所学知识，思考如何运用所学知识解决实际问题。
七、评价与反馈1.评价方式：通过观察学生的实践操作过程，评价学生的实验能力和观察能力。
2.反馈方式：及时给予学生正面的反馈和鼓励，指出存在的问题和不足，帮助学生改进和提高。
同时收集学生的反馈意见，不断改进教学方法和手段，提高教学效果。
全部铁的氧化物
全部铁的氧化物
铁（Fe）有多种氧化物，其中最常见的是铁的两种氧化态：二氧化铁（Fe2O3）和三氧化二铁（Fe3O4）。
以下是这两种氧化物的简要描述：
1.二氧化铁（Fe2O3）：也被称为赭石，它有几种结晶形式，包括
α-Fe2O3（赭石）、β-Fe2O3（磁赭石）和γ-Fe2O3。
这些都是红色到棕褐色的固体，常见的颜色包括红色、棕红色和黄褐色。
二氧化铁在自然界中广泛存在，是土壤、岩石和矿石中的常见成分。
2.三氧化二铁（Fe3O4）：也被称为磁铁矿，是一种黑色的氧化
物。
它是一种磁性物质，常见于磁铁矿石中。
三氧化二铁具有两种氧化态的铁离子，同时存在Fe2+和Fe3+，因此也可写为（FeO·Fe2O3）。
这两种氧化物是最常见的铁氧化物，但在特殊条件下，也可以形成其他氧化物。
这些氧化物的性质和用途各不相同，例如在颜料、催化剂、磁性材料和土壤改良剂等方面有广泛的应用。
铁触媒的主要成分和作用
铁触媒的主要成分和作用铁触媒是一种常用的催化剂，广泛应用于化学、制药、冶金、石油等领域。
它的主要成分是铁及其氧化物、氢氧化物、氧化氢化物等。
铁触媒具有很多作用，包括有选择性的氧化、加氢、脱氢、重排、裂解等，下面将从成分和作用两个方面进行阐述。
一、铁触媒的主要成分1、铁及其氧化物铁是铁触媒最重要的成分之一，主要利用其原子序数、电子构型和化学价等性质来催化反应。
在化学反应过程中，铁可以在催化剂表面形成氧化物，如亚铁酸盐（Fe3O4）、氧化铁（FeO）、三氧化铁（Fe2O3）等。
这些氧化物常常具有众多的活化连接反应、表面移动和重排反应的特性。
2、氢氧化物及氢氧化铁在某些铁触媒反应过程中，水或其他氧化剂可以通过铁的表面触媒形成氢氧化物或氢氧化铁。
氢氧化物和氢氧化铁具有良好的催化活性，并能够促进气体分子固定和分子分解以及水和氢的重要反应。
3、氧化氢化物氧化氢化物（FeOOH）也是铁触媒的一种主要成分。
它在氧化和还原反应中都有很高的催化活性，可以促使甲烷催化裂解、氧化和加氢反应等。
因此，氧化氢化物常常被用作多种工业催化反应的催化剂。
二、铁触媒的主要作用1、选择性的氧化作用铁触媒可以促进氧化反应，这是铁触媒特别受欢迎的原因之一。
铁触媒可以使对氧化物的选择性更高，因此在生产过程中可以控制具有特定化学活性的锰、铜和钴等元素的氧化和氧化的程度。
2、脱氢和加氢作用铁触媒可以发挥脱氢或加氢反应作用，这也是铁触媒被广泛应用的另一种原因。
铁触媒可以通过钎接或化学吸附的方法，持续扩散褪色颜色。
通过这种方法，它可以加快脱氢或加氢反应，使反应产物的形成更快。
3、重排作用重排反应是铁触媒的另一个重要应用范围。
铁触媒可以使烷基、烯丙基、烷基和烯基反应发生共轭重排过程。
重排反应是一种比较困难的反应过程，但是铁触媒可以促进这些反应，促使反应物质发生碳碳键的重新排列。
4、裂解和分子分解作用铁触媒还可以促进裂解和分子分解反应。
它可以在高温和高压条件下，使石蜡、石油和其他聚酯类分子分解，从而产生小分子化合物。
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第三课时 探究铁及其化合物的氧 化性或还原性
生活中的铁
工厂炼铁
铁的锈蚀
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）
〖活动·探究〗
铁及其化合物的氧化性和还原性
以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例进行探究
实验试剂：铁粉，FeCl3溶液， FeCl2溶液，稀硫 酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾） 溶液，锌片，铜片
实验方案： 往FeCl3溶液中加入Cu粉
实验现象:
Cu粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色 实验结论：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
Fe3+具有氧化性，遇到强还原剂被还原成铁单质，遇到 弱还原剂被还原成二价铁
实验方案 往FeCl2溶液中先加氯水再滴加硫 氰酸钾溶液 实Байду номын сангаас现象 溶液由浅绿色变为黄色,溶液又变 红色。
实验结论
2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3 Fe2+ 有还原性
如何检验溶液中Fe2+的存在
1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+；
2、加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀红 褐色沉淀
Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系
预测与假设:
具有还原性的物质是
Fe
具有氧化性的物质是 既有氧化性又有还原性的物质是
FeCl3 FeCl2
工具栏〗
实验试剂：铁粉，FeCl3溶液， FeCl2溶液，稀硫酸，氯水， 稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾）溶液，锌片，铜片
小资料：利用Fe 与SCN 反应使溶液显红色的性质，可
用KSCN溶液检验Fe 的存在
如何检验溶液中Fe3+的存在？
1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+； 2、待测溶液 KSCN溶液 红色
则待测溶液中有Fe 3+.
氢氧化钠溶液
3、往待测溶液
红褐色沉淀
则溶液中含有Fe3+离子.
〖实验探究三〗 Fe2+的氧化性和还原性
实验试剂：铁粉，FeCl3溶液， FeCl2溶液，稀 硫酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾） 溶液，锌片，铜片
0
Fe
弱氧化剂：
强氧化剂：
如稀H2SO4 等
强还原剂： Zn,Mg等
强还原剂： Zn,Mg等
稀HNO3 , Cl2等
+2
Fe2+
强氧化剂: 稀HNO3, 氯气等 +3
弱 还原剂: Fe, Cu等
Fe3+
[ 探究物质性质一般步骤 ]
1、提出假设 （分类，氧化性，还原性） 2、设计实验方案（步骤，预期现象，预期结果） 3 、实验过程 （观察，记录） 4、得出结论 （判断结果是否与预期结果一样）
3+
-
3+
〖实验探究一〗铁单质的还原性
实验试剂：铁粉，FeCl3溶液， FeCl2溶液，稀硫 酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾） 溶
，锌片，铜片
实验方案
往铁粉中加入稀硫酸
实验现象：
铁粉溶解，有无色气体生成,溶液由无色变 成浅绿色。 实验结论：
Fe+2H += Fe2++H2↑
铁单质有还原性
〖实验探究二〗 Fe3+的氧化性
实验①探究二价铁的氧化性 实验方案
往FeCl2溶液中加入锌粒
实验现象: 锌粒表面有黑色物质生成。
实验结论：
FZen2++有F氧eC化l2=性=。ZnCl2+Fe（有铁析出来）
实验②探究二价铁还原性
实验试剂：铁粉，FeCl3溶液， FeCl2溶液， 稀硫酸，氯水，稀硝酸，KSCN（硫氰酸钾） 溶液，锌片，铜片
小试牛刀
1、为什么工业上利用氯化铁溶液 腐蚀铜箔制印刷线路板？ 2、为什么在FeSO4溶液中常常加入 铁钉或铁粉？
总结
1.铁单质，二价铁，三价铁具有 的氧化性还原性 2.二价铁三价的检验 3.铁三角