优品课件之金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计
之金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计
金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]教学设计教学设计思路：本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的新型课堂模式。
通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，提升学生对原有知识进行整理、运用、总结的能力。
本节复习课既重视学习结果，也重视学习过程，通过开放式的教学培养学解决实际问题的能力。
教学目标：知识与技能：1. 再次认识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序； 2. 学会比较金属活动性强弱的方法 3. 利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处理，并归纳以金属为主线的工业流程的一般步骤。
过程与方法：1. 在学案思考、交流、讨论过程中，学生形成对知识总结归纳的习惯和概括能力。
2. 在设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。
情感态度价值观：1. 养成勤于思考、勇于探索的科学精神； 2. 形成环保意识和社会道德责任感。
教学重点： 1. 归纳出比较金属活动性强弱的方法 2. 归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤教学难点：设计实验比较金属活动性强弱教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属的反应规律及活动性顺序，这些反应在生活中都有广泛的应用，今天我们就把这部分知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。
【板书】金属的化学性质和金属活动性顺序【提问】请同学回顾上一节的知识并回答学案中[知识回顾]的内容【板书】氧气△：金属+ 酸盐学生代表回答，学生完善学案中的答案： 1、金属的化学性质：①金属+氧气金属氧化物②金属（H前）+ 酸盐+氢气③金属+盐溶液新金属+新盐 2、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au回忆巩固金属的反应规律及活动性顺序一、比较金属活动性强弱的方法【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么性质有关？【过渡】对，反应的剧烈程度与金属的活动性顺序有关。
金属化学性质第二课时教学设计
— 1 —观察下面的反应，我们能找到哪些共同点？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑[都是单质和化合物生成单质和化合物的反应]根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论:1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气生成，将金属分为两类。
答：镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应。
反应的剧烈程度依次降低。
反应后生成了氢气。
铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应。
根据反应时是否有氢气生成，将金属分为活波金属和不活拨金属两类。
像这种，一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
学生讨论交流。
老师分小组提问、讲解，然后进行评价。
我们比较化合、分解与置换反应2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
答：一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物。
属于置换反应。
化合反应：A + B + … → AB…（多变一）分解反应：AB →A + B + … （一变多）置换反应：A + BC → AC + B（一换一）学生讨论交流。
老师分小组提问、讲解，然后进行评价。
[活动探究三]：金属活动性顺序提出问题：我们学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。
与氧气反应的实验证明：Mg > Al >Fe ；Cu > Au与盐酸、硫酸的反应证明：Mg > Zn > Fe > Cu除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应例如:Cu和Ag ，如何证明它们的活动性弱。
金属的化学性质第二课时讲课教案
金属的化学性质（第二课时）一、教学目标1、知识与技能⑴能说出钠的主要物理性质。
⑵能描述钠与水反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式⑶了解铁与水蒸气反应的原理，设计出简单可行的铁与水蒸气的反应装置2、过程与方法（1）通过实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。
3、情感态度价值观（1）通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。
（2）通过学习，认识化学知识在生活中的重要性。
二、教学重、难点：1、重点：钠与水的反应；铁与水蒸气反应；铝和氢氧化钠溶液的反应2、难点：铁与水蒸气反应；对实验现象的观察和分析。
三、教学用具：实验仪器：小烧杯、镊子、小刀、滤纸、蒸发皿、火柴、酒精灯、滴管、玻璃片、试管实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞、铝箔、HCl、NaOH五、板书设计第二节 金属的化学性质（第二课时）二、金属与酸和水的反应1.钠与水的反应 3、铝和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2. 铁和水蒸气反应 ①水蒸气的产生 ②铁与水蒸气反应 ③检验产物《金属的化学性质》（第二课时）说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是金属的化学性质，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第一节的第二课时的内容。
本节课是在前面学习了金属与非金属反应的基础上进行的，是本节课内容的延伸，而且就本课时的内容来讲，它包含了金属化学性质几个重要的化学性质既：金属与酸和水的作用；以及一些特殊的金属所具有的化学性质，如，铝与氢氧化钠的反应。
本课时的内容在整个高中化学中占有十分重要的作用。
1.2教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1．知识目标：能够正确地掌握金属钠与水反应时的现象及化学方程式的书写；铝与氢氧化钠反应时的现象及化学方程式的书写。
《金属的化学性质》PPT精品课件(第2课时)
法 综
Zn的后面。根据以上分析可知,在金属活动性顺序中,R位于镁
合 的后面,R不能置换出氯化镁中的镁;因为氯化银不溶于水,所以
练 R不能置换出氯化银中的银;铝元素在形成化合物时显+3价,与
RSO4反应的化学方程式应为2Al+3RSO4
Al2(SO4)3+3R
。
解析规律方
11.比较、分析、归纳是学习科学的有效方法。已知现有反 应:
谢 谢 观 看！
【提示】 根据现象判断金属和盐在反应中是否过量。当一 种金属与几种盐反应或一种盐与几种金属反应时,根据金属 活动性顺序,活动性相差大的先反应,活动性相差小的后反应 。铁比铜活泼,铜比银活泼,把铁片和铜片同时放入盛有硝酸 银溶液的试管中时,铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,当 铁完全反应后,如果硝酸银过量,铜再和硝酸银反应生成硝酸 铜和银。稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸 。
法
综 ①Zn+CuCl2 ZnCl2+Cu;
合
练 ②Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag;
③Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2;
④Br2+2NaI
2NaBr+I2。
解析规律方
(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处:均 属于基本反应类型中的 置换 反应。再分析反应前后各
法 综
元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:
若能发生反应请写出化学方程式,若不能发生反应请简述理
由: Cl2+2KI 2KCl+I2 。
解析规律方
[解析] (1)上述四个反应均是一种单质和一种化合物反应生成另 一种单质和另一种化合物的反应,均属于置换反应。(2)位于前
金属的化学性质(第二课时)教学设计
学情分析
1．由于学生中难免会存在知识技能基础差，学习兴趣不浓的情况，而本节课实验又多且易做，所以应尽量在教师的启发引导下让学生动手、动眼、动口，充分调动学生的积极性，同时，分设不同层次的问题，进行探究,最大程度地挖掘学生的潜能,对于习题使学生对同类习题合并找差别,一题多解找简法,典型习题开拓知识。
板书设计
1、金属与酸的反应
2、金属与水的反应
(1)钠与水的反应
(2)铁与水的反应
3、铝与氢氧化钠溶液的反应
（注：方程式略。）
学生学习活动评价设计
分组实验，学生选出代表展示他们的实验设计方案及实验现象。教师对学生的展示打分。本节课结束后，选出一个优秀小组。
教学反思
本节课的内容含量有些大，对于基础不太好的学生来说，有些吃力。需要在课后复习巩固才能掌握。对于基础好的学生来说，本节课对他们各方面的能力都有所提高。学生喜欢上能让他们自主实验的课，通过实验掌握所学知识很受学生欢迎。对于本节课来说，如果教师能在课前布置预习作业，有指导的让学生先预习，效果会更好。
3．学生认知障碍点：铁与水蒸气的反应的设计、方程式的书写，铝与碱的反应及钠与盐反应的产物分析。
教学目标
知识与技能：
1、掌握钠、铁与水的反应；
2、深化并扩充金属活动顺序表的应用；3、掌握铝与钠溶液的反应。
过程与方法：
1、培养学生的实验操作能力和对实验现象的观察能力；
2、培养学生对问题的分析和归纳总结能力。
九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质(第二课时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应特点。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，并能正确观察、记录实验现象。
3.掌握金属活动性顺序，并能运用金属活动性顺序解释一些简单的化学问题。
4.能够书写金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，加强学生对金属化学性质的理解和应用，特布置以下作业：
1.请学生完成课本第8.2节后的习题1、2、3，重点加强对金属活动性顺序的理解和化学方程式的书写。
2.结合生活实际，找出三种常见的金属腐蚀现象，并分析其腐蚀原理，尝试用所学的金属化学性质知识进行解释。
3.以小组为单位，设计一个简单的金属反应实验，要求实验操作简便、现象明显。将实验方案、实验步骤、实验现象和结论整理成实验报告，下节课进行分享。
2.鼓励学生在完成作业过程中主动思考、提问，培养良好的学习习惯。
3.教师及时批改作业，给予反馈，关注学生的个体差异，提供个性化指导。
4.作业布置既要注重知识巩固，又要关注学生的兴趣和实际操作能力，提高学生的综合素养。
3.教师简要介绍金属的化学性质在实际生活中的应用，如金属防腐蚀、金属冶炼等，让学生认识到学习金属化学性质的重要性。
（二）讲授新知
1.金属与氧气反应：教师以铁与氧气反应为例，讲解金属与氧气反应的原理，引导学生学习金属活动性顺序，并书写相应的化学方程式。
2.金属与酸反应：介绍金属与盐酸、硫酸等反应的原理，通过实验演示，让学生观察金属与酸反应的现象，并学会书写化学方程式。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
九年级化学下册(人教版)《金属的化学性质》第2课时教学设计
5.拓展延伸，学以致用：布置相关习题，让学生运用所学知识解决实际问题，提高知识应用能力。同时，鼓励学生开展课后调查，了解金属资源在生活中的应用，培养学生的环保意识。
6.评价反馈，查漏补缺：通过课堂提问、作业批改等形式，了解学生的学习情况，针对学生的薄弱环节进行针对性辅导，提高教学质量。
九年级化学下册（人教版）《金属的化学性质》第2课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属与氧气反应的特点，掌握铁、铜、铝等金属在空气中氧化的反应方程式。
2.掌握金属与盐酸、硫酸等常见酸反应的原理，能书写相应的化学方程式。
3.理解金属与盐溶液反应的规律，掌握铁与硫酸铜溶液、锌与硫酸铜溶液等置换反应的方程式。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序的理解与应用是本章节的重点，学生需掌握金属活动性顺序表，并能运用该顺序分析金属的化学性质。
2.金属与氧气、酸、盐溶液反应的化学方程式书写是难点，学生需要熟练掌握各种反应条件及化学方程式的书写方法。
3.学生在实验过程中观察现象、分析问题、解决问题的能力培养是教学难点，需要引导学生从实验中发现规律，提高实验素养。
（三）情感态度与价值观
1.增强学生对金属化学性质的认识，激发探究化学世界的热情。
2.培养学生严谨的科学态度，注重实验数据的真实性，遵循客观事实。
3.引导学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
4.培养学生环保意识，了解金属资源有限，倡导合理利用和回收金属。
二、学情分析
九年级学生在学习《金属的化学性质》之前，已经掌握了金属的基本概念、物理性质以及一些简单的化学反应。在此基础上，学生对金属的化学性质有一定程度的了解，但可能对金属活动性顺序的理解不够深入，对金属反应的应用场景认识不足。因此，在教学过程中，应注重引导学生联系实际生活，激发他们的学习兴趣。同时，针对学生个体差异，采用差异化教学策略，帮助他们在巩固基础知识的基础上，提高分析问题和解决问题的能力。此外，九年级学生正处于青春期，好奇心强，善于探究，教师应充分利用这一特点，引导学生主动参与实验，培养他们的观察力和动手能力，为今后的化学学习打下坚实基础。
九年级化学复习：金属的化学性质(第二课时) 教案
学习目标
1、初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
学习重点：
1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
2．对金属活动性顺序的初步探究。
学习难点：用金属活动性顺序的规律来判断置换反应能否发生。
教学准备:课件
药品：锌、铁、铜；硫酸铜溶液、硝酸银溶液、
氯化钠溶液
仪器：试管、试管架、试管刷、滴管、烧杯
【教学过程】
板书设计：第二节金属的化学性质三．盐+金属——新金属+新盐
1.现象：金属表面覆盖一层新金属
溶液的颜色的变化（可能）
2.类型：置换反应
3.方程式：金属与盐中金属交换
4.条件：a。
强置弱-前置后
b．K、Ca、Na除外
c．盐可溶
【教学反思】
通过实验探究金属与盐的反应，结合现象判断产物写出方程式，进而总结反应类型，对比分析总结规律，有助于难点的突破。
恰当的练习与归纳也尤为重要。
课题2 金属的化学性质教学设计2(第2课时 金属的活动性顺序)
课题2 金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序一、教学目标1.通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应。
2.通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、教学重难点重点：对金属活动性顺序的初步探究。
难点：利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
三、教学过程【新课导入】同学们，你们见过美轮美奂、现象优美的化学变化吗？金属的化学反应中很多都伴随着美丽的化学现象。
请看下面的视频。
【播放视频】《奇妙的“金属树”》【过渡】同学们是不是为这种美丽的景象所吸引了？是不是感到化学课也是非常美妙的啊！今天我们来学习一下视频中的化学原理吧！【交流讨论】视频中出现的三个化学反应属于哪种基本反应类型？你能从下面的反应中判断这几种金属的活动性强弱吗？Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn + CuSO4 = ZnSO4 + CuZn+Pb(NO3)2==Zn(NO3)2+Pb【总结与交流】1.这三个反应属于置换反应。
2.由上个课时中金属与酸的探究可以知道，Zn的活动性比Cu强，由此推断Zn 的金属活动性比Cu、Ag、Pb强。
【讲解】同学们还记得我们以前所学过的铁钉和硫酸铜溶液的反应吧！【播放视频】《铁置换铜》【总结】金属铁能与硫酸铜溶液反应，可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
这也说明铁的金属活动性比铜的强。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu这个反应就是利用了铁的金属活动性比铜的强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来的原理。
【问题】是不是所有的活泼金属都能把不活泼的金属从它们化合物的溶液中置换出来呢？我们通过实验来探究一下吧！【实验探究】探究铝、铜、银的活动性强弱。
【实验方案】1.将铝片插入到硫酸铜的溶液中。
2.将铜片插入到硝酸银溶液中。
3.将铜片插入到硫酸铝溶液中。
【实验活动】学生分组进行实验探究。
《金属的化学性质》第2课时教学课件
规律
1 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2 位于H之前的金属，才能置换出盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4） 的氢
3 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来。(前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外)
02
金属活动性顺序
金属活动性顺序表的应用 1.比较三种金属活动性的实验设计
02
科普片推荐：门捷列夫很忙04
简介：以著名化学家门捷列夫的动画形象为串联，带领观众了解元素 发现的历史，第4集介绍了性质各异的金属元素，有活泼的钠、钙、 铯，也有高冷的贵金属铜、银、金的故事。 央视网：《门捷列夫很忙》04
课堂总结
金属的化学性质
判断常见 金属活泼 性的方法
①金属与氧气反应的难易程度 ②金属与酸反应的难易和剧烈程度 ③金属能否与金属化合物的溶液反应
试剂是（ A ）
A．AlCl3溶液 B ．Cu(NO3)2溶液 C．H2SO4溶液 D ．AgNO3溶液
课堂练习
3．把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析 出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、
Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ A ）
A．Mg、X、Cu
否反应来判断金属活动性 顺动序
则这种金属的活 性强，否则则弱
反 应及反应的难易和
剧烈 程度来判断金属
活动性 顺序
PART 02 金属活动性顺序
02
金属活动性顺序
经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
学习目标
1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱 。
九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计
九年级下册《金属的化学性质》第二课时教案设计一、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
二、教学重、难点重点：金属活动性顺序。
2、认识金属的重要化学性质难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
三、课时安排 1课时我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。
[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
[投影展示活动与探究的内容]1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。
复习教案14金属的化学性质及金属活动性顺序
复习教学案（14）金属的化学性质及金属活动性顺序一、课时复习目标1、知道常见金属的化学性质，并解释日常生活中的一些现象；2、能根据化学反应的事实推断金属的化学活动性，能设计实验探究金属活动性顺序；3、能根据金属活动性顺序判断金属与酸或盐溶液能否发生置换反应等相关问题。
二、自主复习导学1．背诵金属活动性顺序表，并说出金属活动性顺序可以给我们提供哪些判断的依据？2.同为金属，你能说出为什么铝耐腐蚀，铁生锈时须及时除去的原因吗？3.已知铁的熔点1535℃，铜的熔点1064℃，结合它们的金属活动性，说一说古代钱币用铜制而不用铁制的主要原因有哪些？三、课堂复习研讨【活动一】金属的化学性质1、判断下列物质能否发生化学反应。
如能，请写出化学方程式；如不能则请说明理由。
(1)常温下铝在空气中；（2）在氧气中灼烧铜片；（3）铜与稀硫酸；(4)铁与稀盐酸；(5)铁与硫酸锌溶液；(6)铁与硫酸铜溶液；(7)铜与硝酸银溶液；（8）锌与氯化银由此，你能归纳出常见金属的化学性质主要有哪些？【活动二】金属活动性顺序的应用2.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
3.在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
【活动三】验证金属活动性顺序的实验4．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
人教版九年级化学教学设计(教案)：第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序
提问：其他金属是否有这样类似的反应呢？
下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。 Nhomakorabea实验探究：
综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银。
四、尝试练习，掌握新知
1．练习：
通过本节课的学习，我们初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应；知道并记住常见金属的活动性顺序；能用金属活动性顺序对有关的置换反应能否发生进行判断。
板书设计
略
课后反思
教师一定要让学生熟记金属活动性顺序,学会应用其判断做题
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
四、尝试练习，掌握新知
1．练习：
(1)下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
①银与稀盐酸；②锌与硫酸铜溶液；③铜与硫酸锌溶液；④铝与硝酸银溶液。
解：①③不反应；②④均为置换反应。
②Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu
教法设计
实验与讲解
教具准备
投影仪
教
学
过
程
一、创设情境，导入新知
二、自主合作，感受新知
回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际。
三、师生互动，理解新知
上节课我们学习了金属与氧气、金属与酸的反应，但是反应的难易和剧烈程度有所不同，这说明金属的化学性质与金属的活动性强弱顺序有关。
金属活动性强弱：
与氧气的反应证明：镁>铝>铁，铜>金
③若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为__锌__，反应③的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
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学设计教课时活动性顺序复习第二金属的化学性质和金属
教课时]教学设计金属的化学性质和金属活动性顺序复习---[第 2 本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的学设计思路：通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，新型课堂模式。
知识进行整理、运用、总结的能力。
本节复习课既提升学生对原有也重视学习过程，通过开放式的教学培养学解决实重视学习结果，属的化学：1. 再次认识金目标：际问题的能力。
教学知识与技能学会比较金属 2. 性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序；利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处法 3.活动性强弱的方程
与方法：1.为主线的工业流程的一般步骤。
过理，并归纳以金属生形成对知识总结归纳的习惯、讨论过程中，学在学案思考、交流设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。
2. 在和概括能力。
形、勇于探索的科学精神； 2. 情感态度价值观：1. 养成勤于思考归纳出比较金属活学重点： 1. 成环保意识和社会道德责任感。
教的工业流程图的一般步骤归纳出以金属为主线动性强弱的方法 2.
教学环节程：设计实验比较金属活动性强弱教学过教学难点：上一节我们已经【引入】设计意图新课引入教师活动学生活动
学学习了金属的化性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属动性顺序，这些反应在生活中都有广泛的应用，今的反应规律及活分
知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。
天我们就把这部】
请同学回顾上化学性质和金属活动性顺序【提问【板书】金属的△：金氧气[知识回顾]的内容【板书】一节的知识并回答学案中、金属的化代表回答，学生完善学案中的答案： 1+ 酸盐学生属氢气
盐+前）+ 酸 H 学性质：①金属+氧气金属氧化物②金属（
Al Zn MgCa Na 新盐 2、金属活动性顺序 K+盐溶液③金属+ 新金
属 Ag Pt AuHgFe Sn Pb(H)Cu
属一、比较金活动性强弱的回忆巩固金属的反应规律及活动性顺序【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么性质有关？方法的剧烈程度与金属的活动性顺序有关。
今天我们应【过渡】对，反【板书】一、学习如何比较金属的活动性顺序。
是的第一项内容就的活
动 Fe 】强比较金属活动性弱的方法【讨论：如何判断Mg、优品课件
设计方案。
性顺序？写下你的
表上台写下方案【反馈】请学生代
比较金属活动性强弱一般有哪些生的方案【提问】【分析】分析学纳】比较金属活动性强弱的方法思考并归纳。
【归方法？请同学们 (2)利用金属 (1)利用金属与酸反应的剧烈程度来判断；一般有： (3)
利用金属与氧气反应的难易程度来判断。
与盐溶液反应来判断；写下你的设计 Ag 的活动性顺序？断 Fe 、 Cu 、【思考】如何判方案。
用金属与盐反应判断三种金属【提问】的方案利【分析】分析学生
如何选择金属和盐溶液？般活动性顺序时一
黔东南）某学生为了验证铁、锌、铜三种金（09 【中考演练】 1. 分别加入到、Cu 设计了四种方案：①将 Zn属的活动性顺序， Zn③
将 ZnSO4 溶液中；②将溶液中； Zn、Cu 分别加入到 FeSO4、ZnSO4分别加入到④将 Fe 分别加入到 FeSO4、CuSO4 溶液中； C．②
③①④ B．①②溶液中。
其中可行的是（） A．CuSO4
性顺序回答：金属活动D．③④
代表上台板书学生中写下设计方案讨论，并在学案
答回思考，学生代表
领悟聆听
学生代表回答思考、作答
领悟聆听
溶 CuSO4 Fe、Ag 分别加入到思考、解答、学生代表回答：①将溶液中；AgNO3 FeSO4、别加入到液中；②将 Cu 分
应判断三种金属活动性顺序的利用金属与盐反思考、归纳并回答：间金属与另两种金属的盐溶液反应，或选择中间一般方法：选择中 1：回答：A 领悟思金属的盐溶液与另两种金属反应。
考、练习
习，讨论、思考、分析、归纳的过程，学生能更通过让学生自主学
比较金属活动性强弱的方法握深刻的理解并掌
属与盐反应时一般如何选择金属和盐溶液：学生学会利用金2
主线的工业二、以金属学会运用掌握的知识：通过中考题目3，为
优品课件
【过渡】除了懂比较金属活动性强弱的方法这外，在中考中流程图工业废【考点归纳】以金属为主线的工业流程图也是重要考点。
,如果直接排放会Cu (NO3)2 等重金属元素化合物水常含有 AgNO3、完和Cu ，使金属 Ag 导致环境污染及浪费，一般的处理方法：加入
【典例】【板书】二、以金属为主线的工业流程图全置换出来。
排放的废液中含有大量的硫酸锌)某化工厂2012 江苏徐州）(6 分（趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用和硫酸铜，化学兴到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：得来回收金属铜并
的A (2)固体：请回答下列问题 (1)步骤②中分离物质的方法是。
骤③中步步骤②中发生反应的化学方程式为， (4)成分是。
(3) 反馈、分析】请学生代表回答，教师分析答。
【B加入的物质是案。
【归纳】流程图【思考】以上的流程图中回收金属的步骤有哪些？加药品反应（溶解、过滤等）中回收金属的一般步骤有：预处理聆听、领悟产品（过滤、结晶等）处理过量的药品（过量）得到思考，作答思考、回答领悟
聆听、思考、领悟学生代表回答
答思考、归纳并回
悟聆听、思考、领
： 21：通过对工业废水的简单介绍培养学生的环境意识及社会责任感： 3以中考题为典例，让学生明白如何应用知识和中考的考查方向生通过先练习，再根据题目分析归纳并总结的学习方法，培养了学能力；归纳总结知识的
提问】学完本节课你有什么收获？【三、总结作业
利用金属：1学会比较金属活动性强弱的方法： (1)【知识整理】利用金属与盐溶液反应来判断；度来判断； (2)与酸反应的剧烈程：学会利用金属与盐 2(3)利用金属与氧气反应的难易程度来判断。
属活动性顺序的方法：选择中间金属与另两种金属反应判断三种金：选择中间金属的盐溶液与另两种金属反应。
的盐溶液反应，或 3 加预处理（溶解收金属的一般步骤：、过滤等）学会流程图中回产品（过滤、结晶等）得理过量的药品药品反应（过量）处到优品课件
][课后提升【作业】完成学案中的
1：培养学知识整理，归纳总结、巩固知识，并将所学知识系统化力生整理知识的能
所学的知识点：再一次巩固本节2
学会运用掌握的知识，并熟悉中考[课后提升]中的中考题，3：通过性属的化学性质和金属活动】金的考查方向和考查方式【板书设计以、一、比较金属活动性强弱的方法二金属+ 酸盐顺序氧气△：、1节课的教学任务是两个考点：业流程图课后反思本金属为
主线的工图。
这两、以金属为主线的工业流程比较金属活动性顺序的方法；2序。
通过本个考点运用的知识都是金属的化学性质和金属的活动性顺、 1一、行之有效的方法节课的教学及课后的思考，获得反思如下：、论、分析、归纳学生自主学习的课堂模式。
学生通过思考、讨采用、 2握和巩固了考点的知识，又提升了学习的能力。
即总结等过程，掌过程中，习生从点到面的学通过先练习考题再归纳总结的学习方法，学通过自、类旁通的能力。
3学会整合知识，培养学生举一反三，触。
反馈在学和掌握都更加透彻己思考、归纳总结，学生对知识的理解
答案准确率高。
大部分学生的做题思路清晰，[课后提升]中，生作业比较多。
很好的数解思路、归纳和总结知识的次4、课堂上请学生讲的积累，所以大期能力和语言组织能力。
由于长培养了学生的表达
在思考、讨论、归纳、 5、部分学生的语言组织表达能力都较好。
而是长汇报成果，总结等环节活动汇报成果时，没有采用学习小组面更广，避免有学学习活动中的参与采用点名汇报的方式。
让学生在教学中的全体性很有各个环节中。
这对生没有有效参与到自主学习的对及时反馈所学知识的这、进行堂上练习，不足必要。
二、之处 1课后[练习较少，大部分在巩固与运用非常有必要，而本节课的堂上和课堂设计中应改进和完在以后的课堂教学]提升中完成。
这是本人关的学科，在化学的教学中相、化学是 2 一门与生活息息善的地方。
活中的问题。
本课在以金属为生知识运用在解决应结合生活实际，
把关生活、生产中问题解决的教育有的学习中有进行主线的工业流程图
少，这也是本节课的教学中有待改体与生活的联系较教学。
但本课总总进的地方。
优品课件
是一节温暖的实效复习课。
虽然没有引人入胜的体上，本人认为这连忘返的结尾，但课堂气氛融洽，师生的情感交流引入，也没有流处很多，要改进的地方也很多，但学生和老师都真挚；虽然不足之了过程，也收获了结果！得到了成长，收获
尽，知识共享，共创未来！！！优品课件，意犹未。