气体的溶解度1
气体的溶解度
实际组成y和x，在x-y坐标
图中确定状态点，若点在 平衡曲线上方，则发生吸 收过程；若点在平衡曲线 下方，则发生解吸过程。
2、计算过程的推动力
当气液相的组成均用摩尔分数表示时，吸收的推动力可 表示为：
y y *：以气相组成差表示的吸收推动力；
x * x：以液相组成差表示的吸收推动力。
3、确定过程的极限
所谓过程的极限是指两相充分接触后，各相组成变化的 最大可能性。
增加塔高 组成为y1的混合气 塔底 x1增加 减少吸收剂用量
极限
组成为： x1 max
x1*
y1 m
塔顶y2降低 极限
组成为y1的混合气
增加塔高 增加吸收剂用量
*
组成为：y
2 min
y2 mx2
X Y x ,y 1 X 1 Y
由 y * mx得,
Y* mx * 1 x 1 Y
mx Y 1 (1 m) x
*
当溶液浓度很低时，X≈0， 上式简化为：
Y mX
亨利定律的几种表达形式也可改写为
*
P * x , c HP E y Y * * x , X m m
p y* P
由亨利定律： p * E x
E y x P
即：
E m P
3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律
a) 摩尔比定义：
液相中溶质的摩尔数 x X 液相中溶剂的摩尔数 1 x
气相中溶质的摩尔数 y Y 气相中惰性组分的摩尔数 1 y
∴氨从气相转入液相，发生吸收过程。
若含氨0.02摩尔分数的混合气和 x=0.05的氨水接触，则
x * y / 0.94 0.02 / 0.94 0.021
溶解度—搜狗百科
溶解度—搜狗百科溶解度 1．固体及少量液体物质的溶解度是指在⼀定的温度下，某固体物质在100克溶剂⾥（通常为⽔）达到饱和状态时所能溶解的质量（在⼀定温度下，100克溶剂⾥溶解某物质的最⼤量），⽤字母S表⽰，其单位是“g/100g⽔（g）”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在⽔⾥的溶解度。
例如，在20°C的时候，100克⽔⾥溶解0.165克氨氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成0.165克/loo克⽔。
⼜如，在20°C的时候，100克⽔⾥要溶解36克⾷盐或者溶解203．9克蔗糖才能饱和，⾷盐和蔗糖在20°C的溶解度就分别是36克和203．9克，也可以写成36克/100克⽔和203.9克/lOO克⽔。
2．⽓体的溶解度通常指的是该⽓体（其压强为1标准⼤⽓压）在⼀定温度时溶解在1体积溶剂⾥的体积数。
也常⽤“g/100g溶剂”作单位（⾃然也可⽤体积）。
3．特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)⽽不是没有单位。
在⼀定的温度和压⼒下，物质在⼀定量的溶剂中溶解的最⾼量。
⼀般以 100克溶剂中能溶解物质的克数来表⽰。
⼀种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质，即溶质在溶剂的溶解平衡常数。
例如，⽔是最普通最常⽤的溶剂，甲醇和⼄醇可以任何⽐例与⽔互溶。
⼤多数碱⾦属盐类都可以溶于⽔；苯⼏乎不溶于⽔。
溶解度明显受温度的影响，⼤多数固体物质的溶解度随温度的升⾼⽽增⼤；⽓体物质的溶解度则与此相反，随温度的升⾼⽽降低。
溶解度与温度的依赖关系可以⽤溶解度曲线来表⽰。
氯化钠NaCl的溶解度随温度的升⾼⽽缓慢增⼤，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升⾼⽽迅速增⼤，⽽硫酸溶解度仪钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升⾼⽽减⼩。
固体和液体的溶解度基本不受压⼒的影响，⽽⽓体在液体中的溶解度与⽓体的分压成正⽐。
物质的溶解度对于化学和化学⼯业都很重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和分离、混合⽓体的分离等⼯艺中都要利⽤物质溶解度的差别。
溶解度公式是什么
溶解度公式是什么溶解度公式是化学中一个非常重要的概念，用于描述溶质在溶剂中的溶解程度。
溶解度是指在特定温度和压力下，单位体积的溶剂中最多能溶解的溶质的量。
溶解度公式是用来计算溶解度的数值的数学表达式。
在本文中，我们将介绍溶解度公式的一般形式、表达方式以及其在化学研究和实际应用中的重要性。
一般形式：溶解度公式的一般形式可以根据不同的溶液系统而有所不同，取决于溶质和溶剂之间的相互作用。
以下是一些常见的溶解度公式：1. 饱和溶解度公式（摩尔溶解度）：饱和溶解度是指在特定温度和压力下，溶剂中能够溶解的最大量的溶质。
一般情况下，可以用溶质在溶剂中单位体积内的摩尔数表示饱和溶解度。
饱和溶解度公式可以表示为：[C] = K其中，[C]表示溶解度（摩尔溶解度），K是溶解度常数，反映了溶质和溶剂之间的相互作用强度。
2. 拉亨缔尔方程：拉亨缔尔方程是描述气体在溶液中的溶解度的公式，可表示为：p = K[H]其中，p表示气体的分压，K是溶解度常数，[H]表示溶液中的气体浓度。
3. 渗透压公式：渗透压是指溶液相对于纯溶剂而言的扩散能力。
渗透压公式可以表示为：π = nRT/V其中，π表示渗透压，n表示溶质的摩尔浓度，R是理想气体常数，T表示温度，V表示溶液的体积。
表达方式：溶解度公式可以以数学方式表达，通常采用代数式、方程式或者直接用数值表示。
对于一些简单的溶液系统，可以通过实验测定溶解度常数，并将其代入溶解度公式中，计算溶解度的数值。
对于复杂的溶液系统，可能需要考虑更多的参数和变量，通常采用数值模拟或者计算机模拟的方法来求解溶解度。
在化学研究和实际应用中的重要性：溶解度是化学研究中一个重要的物理化学参数，对于理解溶液的性质和溶质与溶剂之间的相互作用有着重要的意义。
通过研究溶解度，可以深入了解溶质溶解过程中的热力学和动力学特性，以及影响溶解度的因素。
溶解度的研究对于药物研发、合成化学、材料科学等领域具有重要的应用价值。
溶解度的计算公式
溶解度的计算公式学习化学的同学，应该都知道溶解度，与溶解度相关的知识点非常多，大家知道溶解度的计算公式是什么吗?下面是小编给大家带来的溶解度的计算公式_溶解度和什么有关，以供大家参考，我们一起来看看吧!溶解度的计算公式如果一种物质是可溶的，它就可以溶解。
溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量。
溶剂的用量通常为100克，温度为25°C。
当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子。
溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系。
离子物质在水中溶解的一般形式如下：AX(s) → A+(aq) + X-(aq)溶解度公式例题：例题1.当1摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子?答:为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式。
CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)在这个例子中，1摩尔的氯化钙CaCl2会产生1摩尔的钙离子Ca2+和2摩尔的Cl-氯离子，因此总共有3摩尔离子在溶液中生成。
▼溶解度和什么有关物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
气体的溶解度还和压强有关。
压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
七溶解度曲线：1点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
化学反应中的气体溶解度计算
化学反应中的气体溶解度计算气体溶解度是指气体在溶液中的溶解程度或浓度，通常用溶解度来表示。
在化学反应中，了解气体溶解度对于预测反应进程、计算摩尔浓度以及实验设计等方面都非常重要。
本文将介绍如何计算化学反应中的气体溶解度。
1. Henry定律在低浓度下，气体溶解度与气体的分压成正比，这就是著名的Henry定律。
Henry定律可以表示为：溶解度（S）等于Henry常数（kH）乘以气体分压（P）。
S = kH * P2. 摩尔分数和摩尔溶解度摩尔分数是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总摩尔数的比值。
摩尔溶解度是指单位溶液中溶质的摩尔数。
摩尔分数（x）可以用溶解度（S）和溶液的摩尔体积（V）表示。
x = S * V3. 反应过程中的气体溶解度计算对于化学反应中的气体溶解度计算，可以通过以下步骤进行：步骤1：确定气体的分压（P）首先，需要确定反应中气体的分压。
这可以通过已知的条件或计算得出。
步骤2：使用Henry定律计算溶解度（S）根据Henry定律，将气体的分压代入公式 S = kH * P，计算出气体的溶解度。
步骤3：计算摩尔溶解度（x）根据摩尔分数的定义，使用溶解度和溶液的摩尔体积来计算摩尔溶解度。
步骤4：根据需要进行进一步计算根据实际需求，可以利用摩尔溶解度计算溶质的摩尔浓度、反应进程等。
4. 示例假设有一个化学反应，反应物A气体的分压为2 atm。
根据实验数据，已经确定了A气体在该溶液中的Henry常数为0.05 mol/L·atm。
现在需要计算A气体在溶液中的摩尔溶解度。
步骤1：确定气体的分压（P）：P = 2 atm步骤2：使用Henry定律计算溶解度（S）：S = kH * P = 0.05mol/L·atm * 2 atm = 0.1 mol/L步骤3：计算摩尔溶解度（x）：假设溶液的摩尔体积为1 L，那么x = S * V = 0.1 mol/L * 1 L = 0.1 mol通过以上计算，可以得到反应物A气体在该溶液中的摩尔溶解度为0.1 mol。
溶解度划分
溶解度划分
药物的溶解度氛围极易溶解、易溶、溶解、略溶、微溶、极微溶解、几乎不溶或不溶7个等级。
溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
1、固体溶解度
固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用字母S表示，其单位是“g/100g水”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2、气体溶解度
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。
如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为
1.82mL/100mL水等。
气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。
关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
气体溶解度
气体的溶解度气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。
例如，在20℃时，气体的压强为101 kPa，1 L水可以溶解气体的体积是：氨气为702 L，氢气为0.018 19 L，氧气为0.031 02 L。
氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。
这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。
这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。
而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。
例如，在20℃时，氢气的压强是101 kPa，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同样在20℃，在2×101 kPa时，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L。
气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强(或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强)是101 kPa时，溶解于1体积水里，达到饱和的气体的体积(并需换算成在0 ℃时的体积)，即这种气体在水里的溶解度。
另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100 g水里，气体的总压强为101 kＰa(气体的分压加上当时水蒸气的压强)所溶解的质量，用这种方法表示气体的溶解度就可和教材中固体溶解度的定义统一起来。
气体物质的溶解性和溶解度的关系固体物质的溶解度1．概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
气体溶解度的含义-概述说明以及解释
气体溶解度的含义-概述说明以及解释1.引言1.1 概述气体溶解度是指气体在液体或固体中溶解的程度，通常用单位体积的溶液中所含气体的量来表示。
气体溶解度是一个重要的物理化学现象，涉及到许多领域，包括化学工程、生物医学、环境科学等。
气体的溶解度与溶剂、溶质以及环境条件有关，是一个复杂的过程。
本文将从气体溶解度的定义、影响因素以及应用和重要性等方面进行详细介绍，以帮助读者更好地理解这一重要概念。
在接下来的章节中，我们将逐步展开这一主题，探讨气体溶解度在不同领域中的意义和影响。
1.2 文章结构文章结构部分的内容：文章结构包括引言、正文和结论三部分。
在引言部分，我们将概述气体溶解度的含义，介绍文章的结构和说明本文的目的。
在正文部分，我们将深入探讨气体溶解度的定义、影响气体溶解度的因素以及气体溶解度的应用和重要性。
最后，在结论部分，我们将对全文进行总结，阐述气体溶解度的意义，并展望未来可能的研究方向。
通过以上结构，读者可以全面了解气体溶解度的相关知识，为进一步深入研究提供基础。
1.3 目的本文旨在深入探讨气体溶解度的含义，通过对气体溶解度的定义、影响因素以及应用和重要性的分析，让读者更加全面地了解这一概念。
同时，通过本文的阐述，希望能够引起读者对气体溶解度的重视，认识到在许多领域中，包括化学、生物、环境等方面，气体溶解度都扮演着重要的角色。
最终，本文旨在启发读者对气体溶解度的意义有更深入的理解，增强对相关知识的学习和探究的兴趣。
2.正文2.1 气体溶解度的定义:气体溶解度是指单位压强条件下单位温度下溶液中溶解气体的数量。
一般来说，气体在液体中的溶解度随着压强的增加而增加，这符合亨利定律的描述。
亨利定律指出，在一定温度下，气体溶解度与气体的分压成正比关系。
气体溶解度的单位通常是摩尔溶质/升溶液。
当谈论气体溶解度时，常常提到溶解度的极限值，即在一定的条件下，气体在液体中的最大溶解度。
这个极限值对于许多工业和实验应用具有重要意义。
二氧化硫、氯化氢溶解度
二氧化硫（SO2）和氯化氢（HCl）是两种常见的气体，它们在水中的溶解度可以通过溶解度表来查找。
以下是它们在常温下的溶解度：
1. 二氧化硫（SO2）的溶解度：
-在纯水中，二氧化硫的溶解度为约94.6 g/L。
-在饱和盐水中，二氧化硫的溶解度会略微降低。
2. 氯化氢（HCl）的溶解度：
-在纯水中，氯化氢的溶解度为约720 g/L。
-在饱和盐水中，氯化氢的溶解度会略微降低。
需要注意的是，溶解度可能会受到温度、压力和溶液中其他物质的影响。
此外，溶解度也可以通过Henry定律来描述，即气体溶解度与气体分压成正比。
气体的溶解度随压强增大而增大的现象
气溶解度随压力增加而增加的现象，是化学和物理学中广为人知和广泛研究的概念。
这种行为受亨利定律的制约，亨利定律规定液体中气体的溶解度与溶液上方气体的部分压力直接成正比。
这种现象的一个最著名的例子是饮料的碳化。
当碳酸饮料在高压下被瓶装时，二氧化碳气体在液体中溶解。
随着瓶子的打开，压力释放，使二氧化碳以气泡的形式从溶液中出来，使饮料具有其特征的fizty质量。
具有压力的气体溶解性的另一个例子是深海潜水对人体的影响。
当潜水员潜入海洋时，压力增大，导致呼吸的空气中的氮气在血液中更容易溶解。
如果升速过快，这种过量的氮气可以在血液中形成气泡，导致一种称为减压病或"弯曲"的疾病。
在工业加工中，加压气体溶解度的增加也是一个关键因素。
在哈伯工艺生产氨时，高压被用于增加氮气和氢气的溶解性，从而可以获得更高的氨产量。
氧气在水中的溶解性对水生生物至关重要。
氧气在水中的溶解性对鱼类和其他水生生物至关重要，因为它们依赖溶解氧进行呼吸。
当大气中的氧气压力降低时，如在较高高度或高度空气污染期间，水体中的溶解氧也会降低，对水生生物构成威胁。
压力越来越大的气体溶解性增加的现象在各个领域具有广泛的影响，从饮料中的碳化等日常现象到关键的工业过程和水生生物的生存。
理解和控制有压力的气体的溶解性对于各种应用至关重要，使其成为科学中的一个基本概念。
物质溶解性的定量表示
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
影响因素 （温度）
溶解性
①一定温度
定
②100克溶剂
量
③溶液饱和 ④单位是克
描 述
易溶 、可溶 、
微溶 、 难(不)溶
物质的溶解度
影响因素 （温度、压强）
固体的溶解度
表示方法
气体的溶解度
表示方法
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
2、溶解度与溶解性的关系 P19 易溶 可溶 微溶 难(不)溶
>10g >1g <1g <0.01g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难__溶
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
2、定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状 态时的气体体积。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多
能溶解0. 049体积氧气
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
曲线下方某一点表示：该物质在此温度下的不 饱和溶液。
曲线上方某一点表示：该物质在此温度下的过 饱和溶液。
/ /
溶 200 解 度 190g硝180来自酸铵170
160
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
150
140
130
硝
酸
120
钠
0.05
0 10
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习题分析
• 3.在标准大气压下,20℃时氨在空气中的分压为 152mmHg,此时氨在混合气中的摩尔分率 y=________,摩尔比Y=_______。
• 4.若空气和氨的混合气总压100Kpa,氨的体积分率 是20%,则氨的摩尔分率是 ,比摩尔分率 ,分 压是 Kpa.
H是温度的函数，H值随温度升高而减小。
易溶气体H值大，难溶气体H值小。
H与E的关系
设溶液的密度为 kg / m3 ，浓度为 C总kmol / m3，则
C总 M
M M AxA MS xS
对于稀溶液，M M S , S H C总 s
E MsE
2) 气液相中溶质的摩尔分数表示的亨利定律
（3）比质量分数与比摩尔分数的换算关系
WA
mA mB
nAM A nBM B
XA
MA MB
式中 M A、M 分B 别为混合物中、组分的千摩尔质量， kg/kmol 。
在计算比质量分数或比摩尔分数的数值时，通常 以在操作中不转移到另一相的组分作为组分。在吸收 中，组分是指吸收剂或惰性气，组分是指吸收质。
WA
wA wB
wA 1 wA
KgA / KgB
（2）比摩尔分数 混合物中某两个组分的摩尔数之 比称为比摩尔分数，用符号（或）表示。即：
XA
xA xB
xA 1 xA
kmolA/kmolB
如果混合物是双组分气体混合物时，上式则用与 的关系表示为：
YA
yA yB
yA 1 yA
kmolA/kmolB
Y * mX
亨利定律的几种表达形式也可改写为
x* P , c* HP E
x* y , X * Y
m
m
例：在常压及20℃下，测得氨在水中的平衡数据为：
0.5gNH3/100gH2O浓度为的稀氨水上方的平衡分压为400Pa， 在该浓度范围下相平衡关系可用亨利定律表示，试求亨利系
数E，溶解度系数H，及相平衡常数m。（氨水密度可取为
• 5.在乙醇和水的混合液中，已知乙醇的质量分率 为0.95，则其摩尔分率为_________,摩尔比 __ _, 质量比 （附乙醇的分子量：46kg/kmol）
习题分析
6.在乙醇和水的混合液中，已知乙醇的质量分 率为0.95，则其摩尔分率、摩尔比、 质量 比分别为多少？（附乙醇的分子量： 46kg/kmol）
三、亨利定律
1、亨利定律
p* Ex
E——亨利常数，单位与压强单位一致 。 E值取决于物系的特性及温度；温度T上升，E值增大； 在同一溶剂中，E值越大的气体越难溶。
2、亨利定律的其他表示形式
1）用溶质A在溶液中的摩尔浓度和气相中的分压表示的亨 利定律
p* c H
H——溶解度系数 ，单位：kmol/m3·Pa或kmol/m3·atm。
1000kg/m3）
解：由亨利定律表达式知：E p* x
x 0.5 /17
0.00527
0.5 /17 100 /18
∴亨利系数为 E
又 y* mx，而
p
x y*
400 7.59
0.00527
p 400 P 1.01105
104 Pa 0.00395
∴相平衡常数 m 0.00395 0.75
，有
cA
nA V
pA RT
式中 cA ——混合物中组分的物质的量浓度，kmol/m3。
习题分析
1、空气和二氧化碳的混合气体中,二氧化碳的体积 分率20%,则( )
A、空气对二氧化碳的质量比为0.2 B、二氧化碳对空气的摩尔比为0.25 C、空气对二氧化碳的质量比为0.38 D、二氧化碳对空气的摩尔比为0.2 2、某溶液中乙醇的质量分率为46%,则乙醇对水的摩
a) 摩尔比定义：
X
液相中溶质的摩尔数 液相中溶剂的摩尔数
x 1 x
Y
气相中溶质的摩尔数 气相中惰性组分的摩尔数
1
y
y
x X ,y Y 1 X 1Y
由 y* mx得,
Y * mx 1Y* 1 x
Y * mx 1 (1 m)x
当溶液浓度很低时，X≈0， 上式简化为：
二、气体的溶解度
1、气体在液体中溶解度的概念
气体在液相中的溶解度
：气体在液体中的饱和浓度
C
* A
表明一定条件下吸收过程可能达到的极限程度。
2、溶解度曲线
•吸收剂、温度T、P 一定时，不同物质的溶解度不同。 •温度、溶液的浓度一定时，溶液上方分压越大的物质越难溶。 •对于同一种气体，分压一定时，温度T越高，溶解度越小。 •对于同一种气体，温度T一定时，分压P越大，溶解度越大。 •加压和降温对吸收操作有利。
第六章 吸收
第二节 气液相平衡
一 吸收中的相组成表示法
在吸收操作中气体的总量和液体的总量都随操作的进 行而改变，但惰性气体和吸收剂的量始终保持不变。 因此，在吸收计算中，相组成以比质量分数或比摩尔 分数表示较为方便。
1．比质量分数与比摩尔分数
（1）比质量分数 混合物中某两个组分的质量之比 称为比质量分数，用符号表示。即：
0.00527
p* c H
c
0.5 /17 0.5 100
0.293kmol/ m3
1000
∴溶解度系数为：
H 0.293 7.33104 kmol/ m3 Pa 400
或由各系数间的关系求出其它系数
H s
EM s
1000 7.59 104
18
7.32104 kmol/ m3 Pa
y* mx
m——相平衡常数 ，是温度和压强的函数。 温度升高、总压下降则m值变大， m值越大，表明气体的溶解度越小。
m与E的关系：
由分压定律知 ：p P y
y* p P
由亨利定律：p* E x y E x P
即： m E P
3）用摩尔比Y和X分别表示气液两相组成的亨利定律
2．质量浓度与物质的量浓度
质量浓度是指单位体积混合物内所含物质的质量。对于组分,有来自AmA V
（8-4）
式中 —VA——混—合混物合的物总中体组积分，的m3质。量浓度，㎏/m3；
物质的量浓度是单位体积混合物内所含物质的量
（用千摩尔数表示）。对于气体混合物，在压强不太
高、温度不太低的情况下，可视为理想气体，则组分