初中化学酸和碱知识点总结
初中化学酸碱知识点整理
初中化学酸碱知识点整理酸碱是化学中基础而重要的概念。
初中化学课程中的酸碱知识点是学生们学习化学的基础，对于理解和掌握更高纬度的化学概念和实验都非常重要。
本文将为您整理初中化学酸碱知识点，帮助您更好地理解和掌握这一内容。
一、酸碱的定义与性质1. 酸的定义：酸是指在溶液中能产生氢离子（H+）的化合物。
常见酸的例子包括盐酸、硫酸等。
2. 酸的性质：酸可以与金属反应产生氢气；酸可以与碱反应生成盐和水；酸有刺激性气味和酸性味道。
3. 碱的定义：碱是指在溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见碱的例子包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
4. 碱的性质：碱可以与酸反应生成盐和水；碱有苦碱味。
二、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用于判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
1. 酚酞：酚酞呈现酸性溶液下的无色，碱性溶液下的红色。
2. 甲基橙：甲基橙呈现酸性溶液下的红色，碱性溶液下的黄色。
3. 溴蓝：溴蓝呈现酸性溶液下的黄色，碱性溶液下的蓝色。
通过使用酸碱指示剂，我们可以简单地判断一种溶液的酸碱性质。
三、常见酸和碱1. 酸的常见例子：a. 盐酸（HCl）：常用于实验室中的化学试剂。
b. 硫酸（H2SO4）：常用于工业中的制造和处理过程。
c. 醋酸（CH3COOH）：常见于家庭中的食醋。
2. 碱的常见例子：a. 氢氧化钠（NaOH）：又称苛性钠，是最常见的碱性试剂之一。
b. 氢氧化钾（KOH）：常见于实验室中的化学试剂。
c. 氨水（NH3）：常见于家庭中的清洁剂。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合之后生成盐和水的反应。
1. 酸碱中和反应的特点：a. 中和反应是一个放热的过程，会释放热能。
b. 中和反应的生成物是盐和水。
c. 中和反应中，酸和碱的质量守恒。
2. 中和反应的示例：a. HCl + NaOH -> NaCl + H2Ob. H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2Oc. HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O通过酸碱中和反应可以得到氯化钠、硫酸钾和硝酸钾等化合物。
初中化学酸和碱知识点总结
千里之行，始于足下。
初中化学酸和碱知识点总结酸和碱是化学中常见的概念，它们在生活中和实验室中都有广泛的应用。
下面是关于酸和碱的知识点的总结：一、酸的定义和性质：1. 定义：酸是指具有酸性质的物质，它们能够和碱发生中和反应，并产生盐和水。
2. 酸的性质：a. 酸有酸味，但不是所有酸都有酸味，例如硫酸。
b. 酸能够改变蓝色石蕊试剂的颜色，并使其变红。
c. 酸能够与碱发生中和反应。
d. 酸能够溶解金属产生气体，如盐酸与铁发生反应会产生氢气。
二、酸的分类：1. 强酸和弱酸：强酸在水中完全离解并产生大量的氢离子，如盐酸、硫酸；弱酸在水中只部分离解，产生少量的氢离子，如乙酸、柠檬酸。
2. 无机酸和有机酸：无机酸是由无机物质形成的，如硫酸、盐酸；有机酸是由有机物质形成的，如醋酸、柠檬酸。
3. 单质酸和复式酸：单质酸是由单一元素形成的，如盐酸、硫酸；复式酸是由多个元素形成的，如硫酸二氢钠。
三、碱的定义和性质：1. 定义：碱是指具有碱性质的物质，它们能够和酸发生中和反应，并产生盐和水。
2. 碱的性质：a. 碱有苦味，但不是所有碱都有苦味，例如氢氧化钠。
b. 碱能够改变红色石蕊试剂的颜色，并使其变蓝。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
c. 碱能够与酸发生中和反应。
d. 碱能够与油脂产生皂化反应，生成肥皂。
四、碱的分类：1. 强碱和弱碱：强碱在水中完全离解并产生大量的氢氧根离子，如氢氧化钠、氢氧化钾；弱碱在水中只部分离解，产生少量的氢氧根离子，如氨水、碳酸氢钠。
2. 无机碱和有机碱：无机碱是由无机物质形成的，如氢氧化钠、氢氧化钾；有机碱是由有机物质形成的，如胺类化合物。
3. 金属氢氧化物和非金属氢氧化物：金属氢氧化物是由金属与水反应得到的，如氢氧化钠、氢氧化钾；非金属氢氧化物是由非金属与水反应得到的，如氨水、氢氧化钙。
五、酸碱中和反应：1. 酸碱中和是酸和碱之间的反应，产生盐和水。
2. 酸碱中和反应的化学方程式通常写作：酸 + 碱→盐 + 水例如：盐酸 + 氢氧化钠→氯化钠 + 水3. 酸碱中和反应的特点：a. 中和反应是放热反应，释放热量。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初中化学酸和碱知识点总结
千里之行，始于足下。
学校化学酸和碱学问点总结酸和碱是化学中重要的概念，下面是学校化学中关于酸和碱的学问点总结。
1. 酸的定义：酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质。
酸有酸性味道，可以腐蚀金属，可以与碱中和。
2. 碱的定义：碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。
碱有苦碱味，可以与酸中和。
3. 酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的化学方程式通常可以表示为：酸+碱→盐+水。
4. 酸性物质的性质：酸性物质具有以下性质：- 呈酸性味道；- 可以腐蚀金属；- 可以与碱发生中和反应；- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。
5. 碱性物质的性质：碱性物质具有以下性质：- 呈苦碱味；- 可以与酸发生中和反应；第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
- 可以转变酸碱指示剂的颜色；- 能够导电。
6. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以依据溶液的酸碱性变化而转变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、酚蓝等。
7. 酸碱溶液的pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越小，表示酸性越强；pH 值越大，表示碱性越强；pH值为7表示中性。
8. 酸碱中和的应用：酸碱中和反应在生活中有广泛的应用，例如：- 制备一些化合物，如肥料、肥皂等；- 调整土壤的酸碱性，改善植物生长环境；- 调整食品的酸碱度，改善口感。
9. 酸雨的成因和危害：酸雨是环境问题之一，主要成因有两种：- 燃烧化石燃料时排放的氮氧化物、二氧化硫等气体与大气中的水蒸气和氧气反应形成酸性物质；- 工业污染和交通污染排放的废气中含有大量的酸性物质。
酸雨对环境和人类的危害包括：- 植物叶片受损，影响光合作用和生长；- 水体酸化，导致鱼类和其他水生生物死亡；- 金属腐蚀；- 人类健康问题，如呼吸道疾病等。
10. 酸碱中和反应的化学方程式：千里之行，始于足下。
常见的酸碱中和反应化学方程式包括：- 盐酸（酸）+氢氧化钠（碱）→氯化钠（盐）+水- 硫酸（酸）+氢氧化钾（碱）→硫酸钾（盐）+水- 硝酸（酸）+氢氧化铝（碱）→硝酸铝（盐）+水学校化学酸和碱学问点总结完毕。
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初中化学酸碱盐知识点总结初中化学酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸HCl 硫酸H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
初中化学考点：常见的酸和碱
课题1 酸及其性质一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是 的化合物，叫做酸。
如HCl 、 、HNO 3等。
酸的水溶液呈酸性。
酸 = H + + 酸根离子↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是 的化合物，叫做碱。
如NaOH 、 、NH 3·H 2O 等。
碱的水溶液呈碱性。
碱 = 金属离子 + OH -快速判别酸碱的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH ↓盐的定义电离时生成 和 的化合物，叫做盐。
如 、CuSO 4、FeCl 3等。
盐 = 金属离子+ 酸根离子二、酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
石蕊试液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 。
酚酞试液遇酸溶液 ，遇碱溶液变成 。
提 示：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有 性，有刺激性气味。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成 ，即盐酸小液滴。
浓盐酸敞口放置后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，质量分数 。
化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 。
2.与活泼金属反应： Zn + HCl = Fe + HCl =3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe 2O 3 + HCl =现象： 色固体逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
此反应可用于 。
⑵与氧化铜反应：CuO + HCl =现象： 粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + HCl =现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+ HCl = 此反应常用于中和过多的胃酸。
第七单元 酸和碱碱+酸=盐+水 腐蚀品标志5.与盐的反应：⑴与硝酸银反应：AgNO3 + HCl=现象：有生成。
初中九年级(初三)化学酸和碱-知识点与考点
《酸和碱》“知识点”与“考点”本单元用趣味实验和身边常见的物质为载体考查溶液的酸碱性及遇指示剂的变色情况，其中酸、碱的性质和用途是初中化学中的重要知识，是中考试题所占分值较大的一部分内容。
同时，通过对土壤、雨水、工业废水等的pH的测定，从而判断这些地方的污染情况是中考的热点试题。
继续紧密关注与日常生活、工农业生产实际及学科间知识渗透，注重用实验手段分析理解及获取酸、碱的知识，是今后命题的方向，请同学们多加关注并积累相关资料以备应考。
知识点1 考查酸与碱的概念及识别方法考查点在于：（1）酸、碱概念辨析。
含有H的不一定是酸，如NaHSO4溶液呈酸性（里面含有H+），但NaHSO4属于盐。
含有OH的不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐。
（2）酸和碱的识别方法：①尝试法（针对生活中常见的食品等而采取的方法）；②酸碱指示剂法（需要知道某物质的酸碱性而采用的）；③试纸法（蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸等）。
例1下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性思路点拨溶液的pH越小，其酸性越强，pH越大，其碱性越强。
从图示可看出草木灰水的pH=11，溶液呈碱性。
答案为C。
知识点2 考查浓酸强碱的物理特性及其用途考查点在于：（1）浓盐酸和浓硝酸的挥发性（在空气中易形成白雾，导致溶质质量分数都变小）。
浓硫酸的吸水性（用作干燥剂，导致溶质质量分数变小）。
浓稀硝酸与浓硫酸具有强氧化性（与金属发生的不是置换反应，即得不到氢气而是水）和腐蚀性。
（2）固体氢氧化纳、氧化钙、氢氧化钙不能敞口放置的原因（具有吸水性可用作干燥剂）。
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（俗称石灰水）不能敞口放置的原因（吸收空气中的二氧化碳而变质）。
常以物质的名称――俗称――化学式――性质――用途等这条线来考查。
例2若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小思路点拨浓盐酸因挥发出氯化氢气体使溶液的质量减小，导致溶质质量分数变小。
初中化学酸碱盐知识点总结_高三数学知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结_高三数学知识点总结
酸碱盐是化学中基础的概念之一，它们对我们的日常生活有着极其重要的影响。
本文将会对初中化学酸碱盐知识点进行总结和归纳，希望对您的学习有所帮助。
一、酸、碱、盐的概念
1. 酸：指能够将氢离子（H+）释放出来的化合物，具有酸性的特征。
3. 盐：指由酸与碱反应得到的化合物，它们既不具有酸性和碱性，又具有稳定性。
二、酸碱指示剂
1. 指示剂：是一种能够判别溶液酸碱性质的物质。
2. 常用指示剂：酚酞、甲基红、甲基橙、酸性橙、万能指示剂等。
3. 酸性等于中性：溶液中的氢离子（H+）浓度等于氢氧根离子（OH-）的浓度。
三、酸碱反应
1. 酸碱反应：指酸和碱在一定条件下反应发生水和盐的过程。
2. 酸碱反应的特征：放热、发泡、变色、起涟漪等。
四、PH值的定义
1. PH值：是对溶液酸碱强度的一个数值表示，它是由酸离子浓度或者氢离子浓度所决定的。
2. PH值的范围：酸性溶液PH值小于7，中性溶液PH值等于7，碱性溶液PH值大于7。
五、酸、碱的常见性质
1. 酸性物质具有酸味和腐蚀性，与可溶性碱性物质产生中和反应。
3. 酸和碱发生中和反应时放热。
六、常见盐的分类
1. 氯化盐：含有氯离子（Cl-）的盐，如氯化钠、氯化铵等。
2. 硫酸盐：含有硫酸根离子（SO42-）的盐，如硫酸铁、硫酸钾等。
总之，初中化学酸碱盐的基础知识包括酸、碱、盐的概念，酸碱指示剂、酸碱反应、PH值的定义，以及酸、碱的常见性质和常见盐的分类等。
希望这篇总结能够对初中化学酸碱盐知识有所帮助。
九年级化学知识点酸碱盐
九年级化学知识点酸碱盐初中化学内容比较多，学问比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课?认真做笔记。
下面是我为大家整理的9年级化学酸碱盐学问点归纳。
希望对大家有所关怀。
9年级化学酸碱盐学问点归纳(一)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2.酸(除硝酸) + 金属→ 盐+ 氢气(置换反应)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3.酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
(除Al2O3、ZnO外)4.酸+ 碱→ 盐+ 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5.酸+ 某些盐→ 新酸+ 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl9年级化学酸碱盐学问点归纳(二)碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
(条件：碱必需可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
)2.可溶性碱+ 非金属氧化物→ 盐+ 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3. 碱+ 酸→ 盐+ 水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4.可溶性碱+ 可溶性盐→ 新盐+ 新碱2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
酸和碱 初中化学
酸：一、常见的酸及酸类：1、盐酸：化学式—HCl（1）物理性质：纯净的盐酸：（指的是不含其他杂质的盐酸溶液）质量分数量高可达38%，无色有刺激味、易挥发的液体，有腐蚀性。
（2）化学性质：①盐酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入盐酸中不变色；紫色石蕊试液滴入盐酸中变成红色。
②盐酸与活动金属的反应：盐酸分别与活动金属镁、锌、铁的反应事实证明—剧烈程度：Mg>Zn>Fe（均发生置换反应生成盐和氢气）Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑F e +2 HCl = FeCl2 + H2↑③盐酸与金属氢化物的反应：（均生成盐和水）F e2O3 +6 HCl = 2FeCl3 + 3H2 O（除铁锈）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O④盐酸与碱的反应：（均生成盐和水）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2O 红褐色难溶物黄色溶液蓝色难溶物绿色(或蓝色)溶液⑤盐酸与盐的反应：（反应产物：均生成新的盐及新的酸）。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O (用于实验室制取二氧化碳)AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 (AgCl为白色既难溶于水又难溶于稀硝酸的沉淀)（3）用途：重要化工原料——广泛应用于食品、医药、冶金及电镀等方面。
2、硫酸，化学式—H2SO4（1）稀硫酸：无色液体有腐蚀性。
化学性质：①与酸碱指示剂的作用；无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红。
②与活动金属的反应：(发生置换反应．生成盐和氢气)Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑F e +H2SO4 = FeSO4 + H2↑说明：铁单质在发生置换反应时，铁元素的化合价——均为＋2价。
③与金属氧化物的反应：与盐酸相似( 均生成盐和水)④与碱的反应：硫酸与碱发生中和反应生成盐和水．⑤与盐的反应：生成新的盐和新的酸BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl (BaSO4为既难溶于水又难溶于稀HNO3的白色沉淀。
初中化学 第十章 酸和碱
知1 酸碱指示剂概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质；常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应注：①不溶于水的酸或碱不能使指示剂的颜色发生改变，如氢氧化铜Cu(OH)2②酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变化的物质是指示剂，不是酸碱。
如可以说盐酸能使紫色石蕊溶液变红，也可以说紫色石蕊溶液遇盐酸变红；但不能说紫色石蕊溶液使酸变红。
③不能用指示剂判断某溶液是酸的或碱的溶液，只能判断溶液显酸性或碱性。
④酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液，只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色就可以做指示剂。
⑤某溶液滴入酚酞后不变色，该溶液可能是碱性溶液，也可能是中性溶液。
知2 常见的酸1.盐酸a.物理性质：无色有刺激性气味的液体（工业盐酸因含杂质FeCl 3而显黄色）；注意：浓盐酸具有挥发性易挥发，瓶口形成白雾；白雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气混合形成的盐酸小液滴。
敞口放置时溶质质量分数会减小，故应密封保存。
b.盐酸的用途：①盐酸是重要的化工产品②用于金属表面除锈③制造药物④人体胃液中含有盐酸帮助消化 2.硫酸a.物理性质：无色粘稠的油状液体；难挥发；有吸水性，稀硫酸为无色液体。
注意：①浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气使溶质质量分数变小，故应密封保存。
②浓硫酸有吸水性，在实验室常用于做气体干燥剂，干燥气体时，气体一定从长导管进入。
浓硫酸不能干燥氨气。
③浓硫酸有腐蚀性，也叫脱水性，是化学性质。
若皮肤沾上浓硫酸应立即用大量清水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
④浓硫酸的三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性（高中）⑤浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒去浓硫酸中。
b.浓硫酸的用途：①是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈②浓硫酸具有吸水性，可做实验室的干燥剂3. 酸的通性：不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H +，所以酸具有相似的化学性质；又由于酸根离子不同，不同的酸也有各自的特性。
初中化学复习之酸和碱的中和反应知识点
酸和碱的中和反应一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
3、强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
4、如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
5、中和反应的应用（1）熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
碳酸水改良碱性土壤。
（2）处理工厂的废水（3）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。
【习题一】（2018•郴州）25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（）A．NaOH溶液中滴加稀盐酸B．稀盐酸中滴加NaOH溶液C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释D．一定浓度的盐酸加水稀释中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释．图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误。
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项正确。
C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释，溶液始终显碱性，pH 不可能小于7，故选项错误。
D、一定浓度的盐酸加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项错误。
故选：B。
【习题二】（2018•绥化模拟）下列应用于中和反应原理无关的是（）A．配制农药波尔多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸中和反应及其应用．把握住中和反应的定义，即酸和碱生成盐和水。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。
本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。
一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。
2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。
因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。
3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。
二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。
3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。
4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。
初中化学酸和碱知识点总结
初中化学酸和碱知识点总结
哎呀呀，同学们！今天咱们一起来瞅瞅初中化学里酸和碱的那些重要知识点！
酸是什么呢？就好比生活中咱们吃的醋，那就是一种酸！酸都有个特点，能让紫色石蕊试液变红，这可神奇啦！你想想，要是没有这个特点，咱们怎么分辨酸呢？比如说盐酸、硫酸，它们在实验室里可都是大功臣呢！
碱呢？就像咱们刷碗用的洗洁精，有滑溜溜的感觉。
碱能让无色酚酞试液变红，这难道不有趣吗？像氢氧化钠、氢氧化钙，在很多化学反应里都有它们的身影。
酸和碱还能发生中和反应呢！这就好比两个人吵架，然后和好了一样。
比如说盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这过程就像一场“和平协议”的签订。
咱再说说酸的通性。
酸能和活泼金属反应，产生氢气。
这就像给金属来了一场“变身秀”，把它们变成了氢气和盐。
酸还能和金属氧化物反应，像铁锈遇到酸，就乖乖地被除掉啦！这不就像是给铁制品做了一次“美容”吗？
碱也有自己的本事。
碱能和非金属氧化物反应，比如说二氧化碳遇到氢氧化钙，就生成了白色的沉淀，这不就是一场奇妙的“魔法”吗？
在做实验的时候，咱们可得小心酸和碱，它们有的有腐蚀性，不小心弄到手上，那可就糟糕啦！难道你想尝尝被腐蚀的苦头吗？
学习酸和碱的知识，就像是打开了一扇通往神奇化学世界的大门。
咱们能通过这些知识，了解到更多奇妙的化学反应，就像探索一个未知的宝藏一样。
这多有意思啊！
总之，初中化学里酸和碱的知识点可重要啦，咱们一定要好好掌握，这样才能在化学的世界里畅游，发现更多的奇妙之处！。
初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
2021初中中考化学知识点常见的酸和碱
1 / 4第 1 页常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。
如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。
如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH -3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。
如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸4.颜色、状态5. “纯净”：无色液体6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）7. 无色粘稠、油状液体8.气味9. 有刺激性气味10. 无11. 特性12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油变化溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙氧化钙A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
初中化学常见的酸和碱全解
第二讲常见的酸碱盐【知无巨细】知识点一：常见的酸 1.盐酸一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。
实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。
4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑5.盐酸的化学性质1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________无色酚酞：________________2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡Zn + 2HCl ==例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )A.加热、有氯化氢气体产生B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。
初中化学酸和碱知识点总结
初中化学酸和碱知识点总结酸和碱是化学中两种重要的化学物质，也是化学学习中的基础知识。
它们的性质和反应对于理解化学反应和物质的变化具有重要意义。
以下是初中化学酸和碱的知识点总结。
一、酸的性质和特点1.酸的味道酸味酸涩。
如醋、柠檬汁等。
2.酸的腐蚀性，酸能够腐蚀许多金属和有机物质。
3.酸的导电性，酸溶液能够导电。
4.酸能够使蓝色石蕊试纸变红。
5.酸与碱中和反应，产生盐和水。
二、常见的酸1.直接取自天然界的酸，如醋、柠檬汁等。
2.非金属氧化物溶于水产生的酸，如二氧化硫溶于水生成的二氧化硫酸。
3.无机酸，如硫酸、盐酸、硝酸等。
三、碱的性质和特点1.碱具有苦味和腥味。
2.碱的腐蚀性，碱能腐蚀许多物质，尤其是脂肪。
3.碱的导电性，碱溶液能够导电。
4.碱能够使红色石蕊试纸变绿。
5.碱与酸中和反应，产生盐和水。
四、常见的碱1.碳酸氢钠，常用的食用碱，俗称小苏打。
2.氢氧化钠，俗称石碱，是一种强碱。
3.氨水，又称氨溶液，有较强的臭味。
五、中和反应1.酸和碱发生反应会产生气体、沉淀或变化颜色。
2.反应产生的物质称为盐和水。
3.反应过程中，酸的氢离子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
4.反应方程式：酸+碱→盐+水。
六、酸碱指示剂1.酸碱指示剂能够通过改变颜色来显示物质是否为酸或碱。
2.酸性溶液下常用的酸碱指示剂是酚酞和石蕊。
3.酸性溶液下，酚酞由无色变成红色，石蕊由红色变成蓝色。
4.碱性溶液下常用的酸碱指示剂是天青石蓝和石蕊。
5.碱性溶液下，天青石蓝由无色变成蓝色，石蕊由红色变成蓝色。
七、中和指示剂1.中和指示剂是一种酸碱指示剂，使用范围较广。
2.常用的中和指示剂有甲基橙、溴酚蓝和酚酞。
3.中和指示剂能够通过颜色的变化显示溶液的酸碱性。
4.中和指示剂通常在酸性和碱性溶液中呈颜色不同。
总结起来，酸和碱是化学中常见的物质，它们具有不同的性质和特点。
酸味酸涩，腐蚀性强，能导电，与碱中和产生盐和水。
碱苦味腥味，腐蚀性强，能导电，与酸中和产生盐和水。
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第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸:阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有:盐酸(HＣl）、硫酸(H２SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸(H２CO３)、醋酸(ＣH3COＯH）等,一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有:氢氧化钠(NａＯH)、氢氧化钙[Cａ（ＯH)２］、氢氧化钾(KOH)、氨水（NH3．Ｈ2O）等。
3、盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ＮaCｌ］、硫酸铜(CuSO4）、碳酸钙（CaＣO3 )等。
4、能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液,人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质:纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体,工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性,打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸(H2SO４):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质:纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性）,能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭,使用时要十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3．⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小,浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。
⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。
3、酸的化学性质(即酸的通性）:具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色⑵、与活泼金属反应:通式：金属单质 + 酸－------- 盐 + 氢气 (置换反应)锌和稀硫酸Zｎ + Ｈ2SO４ = ＺｎSO４＋ H2↑锌和稀盐酸Zn + ２HＣl == ZnCｌ2＋ H2↑ﻫ铁和稀硫酸Ｆe + Ｈ2SＯ4＝ FeSＯ4 + H2↑铁和稀盐酸Fｅ + 2HCl == FｅＣl2+ H2↑镁和稀硫酸Mg ＋ H2SO４ = MgＳO4 + H2↑镁和稀盐酸Ｍg＋ 2HCl == MgCl２ + H2↑ﻫ铝和稀硫酸2Aｌ +3Ｈ2SO4= Aｌ2(SO4)3＋3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HＣl == 2AｌCl３＋3H2↑ﻫ（3)与某些金属氧化物反应:通式:酸 + 金属氧化物---－---- 盐 + 水ﻫ（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应:Fe2Ｏ3+ ６HCl=＝2FeCl3＋３H2O（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3＋３H2ＳＯ４ == Fe2（SO4)3 + ３H２Ｏﻫ氧化铜和稀盐酸反应：CｕO + 2HCl ＝=CｕＣｌ2 + H２Ｏﻫ氧化铜和稀硫酸反应：CｕO + H2ＳO4 =＝CuSO４ + H2O（４)与碱反应通式:酸 + 碱 ---－－--- 盐 + 水(中和反应)盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NａＣl +Ｈ2O ﻫ盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cａ(OH)2 == CａＣｌ２+ 2H2O ﻫ氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Ａｌ(OH)3 == AｌＣl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：Ｈ2SO４ + ２NaOＨ == Na２ＳO4 + 2H2O（5）与某些盐反应：通式：酸 + 盐 --－－---－另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应:ＣaCO3+ 2ＨＣl == CaCｌ２＋ H2O + CO2↑ﻫ碳酸钠与稀盐酸反应: Na2ＣＯ3＋２HCｌ =＝ 2NaCl ＋ H2O + CＯ2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHＣO3+ HCl=＝NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H２SO4+ BaCl2 =＝ BaSＯ4↓+ 2ＨCl四、生活中常见的碱1、氢氧化钠(NａOＨ):俗名:火碱、烧碱、苛性钠⑴、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果其溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
（使用时要防止眼睛、皮肤等被腐蚀，最好戴上防护眼镜。
)⑵、物理性质：白色固体，易溶于水,且溶解时会放出热量。
放置在空气中容易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂,但不能干燥硫化氢H2S、二氧化硫SO２、二氧化碳ＣO2等酸性气体。
⑶、变质:固体氢氧化钠放置在空气中不仅易吸收水分而潮解,还能吸收二氧化碳而变质，有关化学方程式: ２ＮaOH + CＯ２ =＝ Na2CO３ + H2O因些氢氧化钠固体应密封保存。
检验某氢氧固体是否变质的方法：取少量固体放入试管中加入足量的稀盐酸，观察,若有汽泡产生，若将气体通入澄清的石灰水,石灰水变会浑浊。
有关化学方程工:Na２ＣO３ + ２HＣl =＝ 2ＮaCl + H２O ＋ＣＯ2↑;Ca(OH)2 + CＯ2 == CaCＯ３↓+ Ｈ2Ｏ。
除去固体氢氧化钠中的碳酸钠杂质方法:将固体放入烧杯内，加入足量的水溶解,再加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止,过滤、蒸发。
有关化学方程式：Ｃa(OH）２+ Nａ2ＣＯ3== CａCＯ３↓＋2NａＯＨ。
⑷、用途：①、重要的化工原料,应用于肥皂、印染、石油、纺织等工业;②、生活中用于除油污;③、实验室作为某些气体干燥剂。
⑸、工业制烧碱的方法：Cａ(OH)2 ＋ Na2CO3＝= ＣaCO3↓＋２NaOＨ。
2、氢氧化钙[Ca（ＯＨ)2]：俗名:熟石灰、消石灰⑴、物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水，有腐蚀性。
它的水溶液俗称石灰水。
⑵、用途:①、建筑业上制三合土、砌砖、抺墙;②农业上改良酸性土壤,配制农药波尔多液；③、工业上制取氢氧化钠、漂白粉。
⑶、来源：生石灰溶于水制取。
有关化学方程式：CａＯ + H2O == Ｃａ(OH)２（氧化钙俗名生石灰，溶于水会放出大量的热，热量可以使水沸腾。
)3、几种特殊的碱：碱中钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶，其余不溶。
氢氧化铜:蓝色沉淀；氢氧化铁：红褐色沉淀；氢氧化镁:白色沉淀；氨水有刺激性气味的液体，有挥发性。
4、碱的化学性质:(即碱的通性）：具有通性的原因因:是因为在溶液中都能解离出相同的阴离子氢氧根离子。
ﻫ（１）可溶性碱与指示剂反应:使无色酚酞变红，使紫色石蕊变蓝⑵、碱与非金属氧化物反应（CＯ、ＮO、H2Ｏ不与碱反应）通式：碱 + 非金属氧化物 --－----- 盐 + 水ﻫ苛性钠暴露在空气中变质：2NａOH + CO２ == Ｎａ2CＯ3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SＯ２== Na２SO３ + Ｈ2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NａＯH + SＯ3＝= Na2SO4 + Ｈ2O消石灰放在空气中变质:Ca（OH）2 + ＣＯ2 == CaCO3↓＋ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(ＯH)2＋ SO２== CａSＯ3↓＋ H2O(3)碱与酸发生中和反应通式:碱＋酸-－------ 盐 + 水(中和反应,方程式见上）盐酸和烧碱起反应：HCl + NａOH == NaCl +Ｈ２Ｏﻫ盐酸和氢氧化钙反应：2ＨCl ＋ Cａ(OH）2 == C ａCl2 + ２H2O ﻫ氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCｌ + Al(ＯH)3 =＝ＡｌCl3+ 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO４+ 2NaOＨ＝＝ Nａ２SO4＋ 2H2Ｏ(4）可溶性碱与可溶性盐反应：通式:碱＋盐 -－------ 另一种碱 + 另一种盐ﻫ氢氧化钙与碳酸钠:Ca(ＯH)2 + Nａ２CＯ3＝＝ C ａCO3↓+ 2NａＯH课题 2 酸和碱之间会发生什么样的反应一、中和反应1、定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。
2、实质:酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水,即H+ + OH- == H2O3、中和反应的验证实验:①、步骤:烧杯中加入10ML的氢氧化钠,再滴入几滴无色酚酞,可观察到无色酚酞变红，再用滴管滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液,至溶液的顔色恰好变成无色,说明反应恰好完成；②、有关化学方程式: HCl + ＮaOH == NａCl +H2Ｏ③、问题与反思反思：⑴、在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的:判断反应的发生与停止。
⑵、如果在实验中,忘记了加入酚酞试液,用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液,溶液呈无色,溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。
二、中和反应在实际中的应用1、改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物,改良碱性土壤；2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理;3、用于医疗:用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁)和胃酸反应: 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:３HCl + Al(OＨ)3＝= AlCl3 + 3H2O, 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl + Mg(OＨ)２＝＝MgCl2 + 2Ｈ2Ｏ;蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。
三、溶液酸碱度的表示方法---－－PH1、PH的范围通常在0—14之间PH＝=７溶液呈中性;PＨ﹚ 7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液,如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱). PH 〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）2、测定ＰH值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PＨ试纸上，显色后与标准比色卡对照。
注：①不能把ＰＨ试纸浸泡在待测液中,以免污染待测液；②、若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱;③、ＰH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。
3、酸碱度的意义:⑴、化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行；⑵、农作物一般适宜在一定ＰＨ为7或接近7的土壤中生长；⑶、正常雨水显酸性，ＰH大约为5．6，是因为空含有二氧化碳,二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的ＰH小于５.６.⑷、测定人体内或排出的液体的ＰH值，可以了解人体的健康状况。