高中化学苏教版必修1课件：1.1.1 物质的分类与转化
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苏教版高中化学必修一 第一单元第1课时物质的分类与转化课件 (共31张PPT)
)
△ C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑ D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案：D
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 不都是 氧化还原反应 分解反应 不都是 氧化还原反应 置换反应 都是氧化还原反应
复分解反应 都不是氧化还原反应 思考：
有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
1、按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨
液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水
气态： 空气、氧气
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
2、按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐O2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 盐→氧化物 碱→盐 金属→盐 盐→盐
高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气、 硫酸铵 硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、
碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
3、按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、碘酒
微溶： 碘
难溶： 空气、铜、氧气、石墨
气态物质 • 1.根据物质的状态：物质分为__________ 、 液态物质 固态物质 。 __________ 、__________ 导体 • 2.根据物质的导电性：物质分为________ 、 半导体 、________ 绝缘体 。 ________ • 3.根据物质的溶解性 类别 易溶物 可溶物 ______ 微溶物 ______ 难溶物 ______
2019高中化学苏教版必修1课件：专题1 第一单元 第一课时 物质的分类与转化PPT25张
1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
பைடு நூலகம்
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)若某反应中元素的化合价有改变， 则一定是氧化还原反应( √ ) (2)置换反应一定是氧化还原反应 (3)复分解反应有的是氧化还原反应 (4)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 (√ ) (× )
第一单元
第一课时
[课标要求]
丰富多彩的化学物质
物质的分类与转化
1．了解依据不同标准对物质进行分类。 2．知道依据物质的组成预测物质的性质。 3．了解研究物质通性的思路和方法。
1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。 2． 常用的分类方法有单一分类法、 交叉分类法和树状分类法。 3．常见的两种转化关系： ①金属单质→金属氧化物→碱→盐； ②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。 4． 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应， 元素化 合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。 5． 置换反应属于氧化还原反应， 复分解反应属于非氧化还原 反应， 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属 于氧化还原反应。
2．氧化物的分类
盐 和 水 的氧化物， 酸性氧化物：与碱反应生成 如CO2、SO2 氧化物 碱性氧化物：与酸反应生成 盐 和 水 的氧化物， 如CaO、MgO
3．常见物质的分类方法 (1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。如：
(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分 类法进行分类。如：
(× ) 解析： 化学反应过程中有元素化合价发生变化的是氧化还原反
应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还 原反应， 有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是 氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反 应，如 3O2===2O3。
高中化学苏教版必修一《1.1物质的分类与转化》课件
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一、物质的分类 1．根据物质的状态分类 物质分为气态 物质、液态 物质、固态 物质。 2．根据物质的导电性分类 物质分为导体 、 半导体 、绝缘体 。 3．根据物质在水中的溶解性分类 类别 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物 溶解度/g >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g
4．根据物质的组成分类
[解析] (1)只有NaClO中氯的化合价不同于其他三种； (2)只有Cl2中氯的化合价为0，其他均为＋5价； (3)只有HCl为无氧酸； (4)只有空气为混合物，其他为纯洁物； (5)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面， 其他的为不活泼金属，排在H的后面。也能够根据金属在通常情形下 状态的不同分类，汞通常情形下是液态金属。 [答案] (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)空气 (5)钠或汞
1．空气中有氮气 、氧气 、氩气、二氧化碳 和水蒸 气等多种成分，属于混、Al、Ar等元素中，属于金属 元素的是Na、 ，属于非金属元素的是H、He、C、Cl Ar 、 属于稀有气Al体元素的是 He、Ar 。
3．化学基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换 反 应和 复分解 反应。
a．混合物 b．金属 c．非金属
(2) ①硫酸 ②碳酸钙 ③氧化钙 ④氢氧化钠
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐
⑤葡萄糖
e．有机物
答案：(1)①—b ②—c ③—a
(2)①—b ②—d ③—a ④—c ⑤—e
2．下列说法中，正确的是
()
A．含氧的化合物一定是氧化物
B．酸根中不一定含有氧元素
C．盐的组成中一定含有金属元素
苏教版高中化学必修一1.1.1 物质的分类和转化 课件 (共17张PPT)
三、化学反应的分类
• 【回顾】四种基本反应类型 • 练习：对于有单质和化合物生成的反应，
下列说法中正确的是（ ） A.不可能是分解反应 B.一定是置换反应 C.可能是化合反应 D.一定不是复分解反应
思考：有水生成的反应一定是化合、分解、 置换、复分解吗？
三、化学反应的分类
氧化还原反应：
有元素化合价发生变化（升降）的反应。
【问题解决】
• 实验室中有下列物质，请根据物质的组成 对它们进行分类。
• 钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3 ） 溶液、
• 硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化 钙（CaO）、
• 氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。
【思考】
• 某物质组成元素只有一种，该 物质一定是纯净物吗？请举例 说明理由。
非氧化还原反应：
元素化合价不发生变化（升降）的反应。
完成P6交流与讨论： 2-3
【课堂练习】
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下 列化学反应属于区域3的是（ ） A．CO+CuO=△==CO2+Cu
△
B．2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2+2KBr=Br2+2KBr
• 练习3、写出Mn2O7与KOH反应的化学方程式。 • 练化习学4方、程写式出。SO2、SO3分别与足量NaOH反应的 • 练应习的5化、学写方出程C式O2。、SO2分别与足量澄清石灰水反 • 练习6、写出Al2O3分别与盐酸、NaOH反应的化
学方程式。
【交流与讨论】
• 酸：HCl 、HNO3、 H2SO4 、H3PO4 • 已知次磷酸（H3PO2）与足量
高中化学苏教版必修1课件：专题1 第一单元 第一课时 物质的分类与转化
一、物质的分类 1．根据物质的状态分类 物质分为气态 物质、 液态 物质、 固态 物质。
2．根据物质的导电性分类
物质分为导体 、 半导体 、 绝缘体 。 3．根据物质在水中的溶解性分类 类别 溶解度/g 易溶物 >10 g 可溶物 微溶物 难溶物 <0.01 g
1～10 g 0.01～1 g
4．根据物质的组成分类
1．空气中有 氮气 、 氧气 、氩气、 二氧化碳 和水蒸气
等多种成分，属于 混合物 。
2．在H、He、C、Na、Cl、Al、Ar等元素中，属于金属 元素的是Na、Al ，属于非金属元素的是H、He、C、Cl Ar、 属于稀有气体元素的是 He、Ar 。 3．化学基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换 反 应和 复分解 反应。
2.钙及其化合物之间的转化
请写出
、⑪两反应的化学方程式：
⑩ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑪ CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl
；
。
3．物质发生转化的条件 (1)发生复分解反应的条件：通常有 气体 、 沉淀 或 水 等 物质生成，具备三者之一即可。 (2)金属与盐溶液发生置换反应的条件：活泼性 强 的金属 置换活泼性 弱 的金属(除K、Na、Ca、Ba外)。
(5)铜、金、汞、钠：____________________________。
[解析]
(1)只有NaClO中氯的化合价不同于其他三种；
(2)只有Cl2中氯的化合价为0，其他均为＋5价； (3)只有HCl为无氧酸；
(4)只有空气为混合物，其他为纯净物；
(5)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H 的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。也可以根据 金属在通常情况下状态的不同分类，汞通常情况下是液态 金属。
苏教版高中化学必修1课件：1.1 物质及其反应的分类
3．无机化合物转化为有机化合物 1828年，德国化学家 维勒 通过蒸发氰酸铵得到了 尿素 ，揭 开了人工合成有机化合物的序幕。
三、化学反应的分类 1. 根据反应物与生成物的类别及反应前后物质种类:
化合 分解 置换
2H2+O2 点==燃= 2H2O 2KClO3 M=△=nO=22KCl+3O2↑ H2SO4+Zn === ZnSO4+H2↑
点燃
2H2+O2 === 2H2O CaO+H2O === Ca(OH)2 2HCl+Ca(OH)2 === CaCl2+2H2O
CO2+H2O === H2CO3
高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
2KClO3 =M△=n=O2 2KCl+3O2↑ 光
B．CuO→Cu(OH)2 D．CuSO4→FeSO4
B)
4.下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是( D ) A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜
B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳
C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙
D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠
3.如图五角星上排列的 A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化 合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E 均为氧化 物，A 是人体呼出的气体之一；在实验室中 B 可以用来制取 A，而 D 可以 用来检验 A； C 和E 反应能生成 D。
（1）写出下列物质的化学式：
A CO2
， D Ca(OH)2 。
（2）B 除了制取 A 之外的另一种用途
是 用于金属表面除锈(制造药物等)
苏教版高中化学必修一课件1.1.1物质的分类与转化 (2).pptx
2.什么样的化合反应是氧化还原反应？什么样的分解反应
是氧化还原反应？
提示：CO2＋H2O====H2CO3是化合反应，但反应前后没有元 素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；2H2＋O2
2=点H=2燃=O是= 化合反应，反应前后H、O元素化合价发生变化，故
该反应是氧化还原反应。故有单质参加的化合反应是氧化
2.(2011·佛山高一检测)将下列物质按酸、碱、盐分类顺 序排列，正确的是() A．硫酸、烧碱、纯碱 B．硫酸、纯碱、食盐 C．碳酸、乙醇、高锰酸钾 D．磷酸、熟石灰、生石灰 【解析】选A。纯碱是盐；乙醇不属于酸、碱、盐中的任意 一种；熟石灰是氢氧化钙属于碱，而生石灰是氧化钙属于 氧化物。
3.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的 是()
【解析】选B。食盐水是溶液，属于混合物，不是化合物。
4.(2011·南京高一检测)小美在奥运五连环中填入了5种物 质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉 及的基本反应类型是()
A.分解反应B.复分解反应 C.化合反应D.置换反应
【解析】选A。相连环的物质间所发生反应的化学方程式及 反应类型如下表：
(2)根据物质组成，讨论如何对纯净物按教材P3图1-2进行 分类？ ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ示：
例1 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 【规范解答】选D。物质分为纯净物和混合物。若纯净物只 含一种元素，一定是单质而不是化合物，如H2；但若为只 含有一种元素的混合物，则可能是由两种单质或多种单质 组成，如金刚石和石墨、O2和O3等。
1.纯净物和混合物的区别
2.氧化物的分类 (1)酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物； (2)碱性氧化物一定是金属氧化物。
苏教版高中化学必修一课件物质的分类与转化
2 按照反应类型研究物质的转化
①四种基本类型：
A+B=AB AB=A+B
反应 类型
化合反应
分解反应
实例
点燃
C+O2==CO2 HCl+NH3==NH4Cl
MnO2
2H2O2==2H2O+O2
能发生反 应的条件
AB+C=A+CB
置换反应
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
？
AB+CD=AD+CB 复分解反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl
？
(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应;
有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）。
(2)一种金属与另一种金属的盐溶液发生 的置换反应
⑴活泼金属置换不活泼金属 ⑵盐必可溶 ⑶K、Ca、Na除外(不能置换出盐溶液中的金属)。
降低，被（还填原“氧化”或“还原”），发生（还填原
“氧化”或“还原”）反应。
反应
是否 氧化 还原
“氧得”“失”化合价升降
氧化还原 情况
C+2CuO=2Cu+CO2 是
2Na+Cl2=2NaCl
是
碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 钠元素化合价升高 氯元素化合价降低
C发生氧化反应 CuO发生还原反应 Na发生氧化反应 Cl2发生还原反应
HCl
CaCl2
化学方程式：
高温
CaCO3 ==CaO+CO2 Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH
1.1物质的分类及转化 课件 苏教版(2019)高中化学必修一
专题1物质的分类及化学计量 第一单元 物质及其反应的分类
物质的分类及转化
⑴元素按存在形态分为_游__离__态__和_化__合__态___
⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离 解情况等可从不同角度分类。
〖问题1〗物质分类的方法
元素
物质是否由同一
单
种分子组成
是否由同种 质
？ 物
质
纯 净 物
？ 元素组成
一元酸 HCl CH3COOH 电离出H+的个数 二元酸 H2SO4 H2S
三元酸 H3PO4
酸性氧化物对应的含氧酸
酸
H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HClO4 HMnO4
酸性
氧化物 CO2 SO2
SO3
思考：NO2 是HNO3的酸酐吗？
酸性氧化物对应的含氧酸
酸
H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HClO4 HMnO4
元
氧化物 … SO2、SO3
素
化合物
（化合态）
氧化物对应 的水化物
…H2SO3、H2SO4
氢化物 … H2S
硫家族
盐 硫酸盐 … Na2SO4 亚硫酸盐 … Na2SO3
硫化物 … Na2S
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不 同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同 于其他物质的物质找出来。
A.NaCl KCl NaClO MgCl2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 D.铜 金 铂 钙
只有NaClO 不是盐酸盐
只有Cl2中化 合价为0价 其余为+5价
只有HCl不 是含氧酸
只有Ca是活 泼金属
物质的分类及转化
⑴元素按存在形态分为_游__离__态__和_化__合__态___
⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离 解情况等可从不同角度分类。
〖问题1〗物质分类的方法
元素
物质是否由同一
单
种分子组成
是否由同种 质
？ 物
质
纯 净 物
？ 元素组成
一元酸 HCl CH3COOH 电离出H+的个数 二元酸 H2SO4 H2S
三元酸 H3PO4
酸性氧化物对应的含氧酸
酸
H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HClO4 HMnO4
酸性
氧化物 CO2 SO2
SO3
思考：NO2 是HNO3的酸酐吗？
酸性氧化物对应的含氧酸
酸
H2CO3 H2SO3 H2SO4 HNO3 HClO4 HMnO4
元
氧化物 … SO2、SO3
素
化合物
（化合态）
氧化物对应 的水化物
…H2SO3、H2SO4
氢化物 … H2S
硫家族
盐 硫酸盐 … Na2SO4 亚硫酸盐 … Na2SO3
硫化物 … Na2S
1、每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不 同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同 于其他物质的物质找出来。
A.NaCl KCl NaClO MgCl2 B.HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 C.H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 D.铜 金 铂 钙
只有NaClO 不是盐酸盐
只有Cl2中化 合价为0价 其余为+5价
只有HCl不 是含氧酸
只有Ca是活 泼金属
苏教版化学必修一物质的分类与转化PPT课件
2021/2/22
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21
根据物质的组成对下列物质进行分类。
钠(Na) 氯气(Cl2)
氯化铁(FeCl3)溶液
硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO)
氢氧化钠(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)
.
22
举例说明表中所列物质的转化反应
物质的转化类型 (1)单质→化合物 (2)化合物→单质 (3)碱性氧化物→碱 (4)酸性氧化物→酸 (5)酸性氧化物→盐
.
14
• 两性氧化物 • 能与酸或碱反应，生成盐和水的氧化物 • Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
.
15
观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱 存在什么样的关系,试着判断右边的物质是否是酸性氧化物或碱性氧化物
1.化学反应的分类
反应类型
实例
A＋B===AB
化__合__反应
AB===A＋B
分__解__反应
AB＋C===A＋CB 置__换__反应
2_H_2_＋__O__2=_点=_=_燃=_=__2_H_2_O___
C__a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C_a_O__＋__C_O__2_↑_ H__2_＋__C_u_O__=_=△_=_=_=_C__u_＋__H_2_O__
0 +1+2 Nhomakorabea0
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
根据化学反应过程中元素的化合价
是否发生变化，将化学反应分为氧
化还原反应与非氧化还原反应
2021/2/22
高一化学《物质的分类及转化》课件苏教版必修1
氧非化氧还化原还反原应反应————有元元素素化化合合价价没发有生发变生化变的化反的应反应
思考： 无机反应的基本类型与氧化反应反应的关系如何
思考与讨论
观察下列物质的组成和关系，思考酸性 氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱存在什么 样CO的2 —关—系H。2CO3
SO3 ——H2SO4 CaO ——Ca(OH)2 Na2O ——NaOH N2O5 ——HNO3 MgO—— Mg(OH)2
化学家眼中的物质世界
丰富多彩的化学物质
物物质质的的分分类类及及转转化化
物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质
无Hale Waihona Puke 化合物有机化合物氧化物 酸
碱 盐 ……
常见物质例举
金属单质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
非金属单质
H2 N2 O2 Cl2 C S P I2 He Ne Ar
常见物质例举
氧化物 CO CO2 SO2 SO3 Na2O 酸性氧C化a物O
碱性氧化物
酸
H2SO4 HNO3 HCl H2CO3 H3PO4
碱
NaOH KOH Ca(OH)2
盐
Na2SO4 NaCl CaCO3
物质的转化
无机反应的四种基本类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
按在反应过程中的化合价是否发生变化，化 学反应可分为：
1.1.1物质的分类及转化(教学课件)——高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
( 复分解反应 )，
④ MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O
( 复分解反应 )。
(2)上述各反应中属于氧化还原反应的是 ① 。
2.物质间的转化如图
例 选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质
作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不
A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物
4．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。
一燃料定条，件N60下属N于60（中积累B的）巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭
A．金属单质 B．非金属单质
C．化合物
D．混合物
4．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、
B.一种化合物
C.单质与化合物的混合物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
二.化学反应分类
1.化学反应基本类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 A + B ─→ AB
2H2+O2═2H2O CaO + H2O === Ca(OH)2 NH3 + CO2+ H2O ＝ NH4HCO3
6.判断下列反应能否发生： 1．Zn+HCl 2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀) 4．Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 6.Zn+AgCl 7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4 10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl
➢金属与盐溶液发生置换反应的条件： ①前置后 ②盐必溶 ③K、Ca、Na不行
高中化学(苏教版)必修一课件 1.1.1 物质的分类与转化2
2、碱性氧化物
3、酸性氧化物
氢氧化物（ 碱）
酸
4、酸
5、碱
盐
盐
6、化合物
7、盐 8、盐 盐
单质
氧化物
三、化学反应分类
1、根据反应形式划分：四种基本反应类型 化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应
化合反应： 单质与单质化合 单质与化合物化合 化合物与化合物化合
分解反应
• 产物是两种的分解反应 • 产物是三种的分解反应
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物， 但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是 一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石 墨，或O2和O3等。 答案：D
二、物质的相互转化
交流与讨论
1、单质 化合物
思考：你学过的反应中有哪 些是氧化还原反应？
• (3)氧化还原反应与四种基 本反应类型的关系： • 化合反应 氧化还原 反应 • 分解反应 氧化还原
思考：四种基本反应类型有 哪些是氧化还原反应？
• (3)氧化还原反应与四种基本反 不全是 应类型的关系： 不全是 全部是 • 化合反应 氧化还原反 不是 应 • 思考：有单质参加和生成的反应肯定是 分解反应 氧化还原反 氧化还原反应吗 ？ 应
3、根据是否有离子参加反应划分： 离子反应和非离子反应 4、根据反应进行的程度划分： 可逆反应和不可逆反应 5、根据反应中的能量变化划分：
放热反应和吸热反应
(省锡 中卞 恒俊)
• 酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件： 生成气体、沉淀或水 • 一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反 应的条件： 才 能将后 • 只有 金属活动性顺序前面的金属 面的金属置换出来
苏教版必修一课件 丰富多彩的化学物质 物质的分类与转化 课件
5.下列物质:①H2O ②NaNO3 ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤ Na2O ⑥CuSO4· 5H2O ⑦HNO3 ⑧Na3PO4 ⑨NaHCO3 ⑩
铜
[11]蔗糖溶液 [12]液氧
⑩ [12] 属于氧化物的是________; 其中属于单质的是________; ①⑤
属于碱的是________; 属于酸的是________; 属于盐的是 ③⑦ ④
8.下列物质属于混合物的是（ B ） ① 水银 ② 空气 ③ 氯酸钾 ④ 五氧化二 磷 ⑤ 糖水 ⑥ 硫粉 ⑦ 氨气 ⑧盐酸 A ①②⑤⑦ C②⑤⑧ B①②⑤⑧ D②③⑤
2.物质间的转化 请同学完成以下任务： P4 [交流与讨论]
①
CaCO3
⑥
⑦
CaO
②
Ca(OH)2
⑤
③
Ca
④
CaCl2
四种基本反应类型
2.根据某种共性,可将SO2､CO2归为同类氧化物｡下列物质中 也属于这类氧化物的是( A.CaCO3 B.SO3
B )
C.KMnO4
D.Na2O
解析:SO2､CO2属于非金属氧化物,故SO3与它们属于同类 ｡
2.下列物质的组成一定含有氧元素的是( C ) ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 A.只有① C.①③⑤ B.只有①⑤ D.①②③④⑤
氧化物
纯净物 碱性氧化物 酸 化合物 物 质 碱 盐 溶液 混合物 胶体 可溶性碱 无氧酸
含氧酸盐
无氧酸盐
浊液
知识点一 关于物质的分类 例1 从对化合物的分类方法出发,指出下列各组物质中与其他 类型不同的一种物质是
SO2 A.Na2O､CaO､SO2､CuO____________ ｡ NaClO3 ｡ B.NaCl､KCl､NaClO3､CaCl2____________ HCl C.HClO3､KClO3､HCl､NaClO3____________ ｡ K2CO ｡ D.NaHCO3､Ca(HCO3)2､NH4HCO3､K2CO3____________
新教材高中化学 1.1.1 物质的分类课件(1)苏教版必修第一册
A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．酸中一定含有氢 C．含有金属元素的化合物都是盐类 D．非金属氧化物都是酸性氧化物
5、下列说法中正确的是( A ) A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸 C．盐中一定含有金属元素 D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
小结
1、对于同一物质，分类标准不同，物质类别也不同。如
课堂练习： 1、根据物质存在的状态：分为气__态_ 物质、液__态_物质、固__态_物 质。 2、根据物质的导电性：分为_导__体__、_半_导__体__、_绝__缘__体__。 3、根据物质在水中的溶解性：分为可__溶__性_物质、微__溶__性__物质、 难__溶__性_物质。
4、下列说法正确的是( B )
一、物质的分类 学
1、根据物质的存在状态分 2、根据物质的某些性质，如导电性分 3、根据物质的溶解性 4、根据物质的组成
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
含氧酸 酸的分类 按酸分子中是否含氧原子分为 无氧酸
易溶性碱 碱的分类 按碱的溶解性分为 微溶性碱
苏教版必修第一册
1.1.1 物ห้องสมุดไป่ตู้的分类
自然界中各种各样的矿石
生活中随处可见的化学产品
网
乙硫醇 C2H5SH
航天材料
科 通过上述图片，自然界的物质多种多样，与我们的衣、 食、住、行等生活，生产、科技、国防等紧密相关。 在自然界中，100多种元素形成了丰富多彩的物质世界， 而且人工合成的物质种类也在不断增加。面对数以千万计、 形态各异的物质，为了研究方便，化学家们需要按一定的标 准对物质进行分类，以便研究各类物质共性和特性。
5、下列说法中正确的是( A ) A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸 C．盐中一定含有金属元素 D．含有氧元素的化合物一定是氧化物
小结
1、对于同一物质，分类标准不同，物质类别也不同。如
课堂练习： 1、根据物质存在的状态：分为气__态_ 物质、液__态_物质、固__态_物 质。 2、根据物质的导电性：分为_导__体__、_半_导__体__、_绝__缘__体__。 3、根据物质在水中的溶解性：分为可__溶__性_物质、微__溶__性__物质、 难__溶__性_物质。
4、下列说法正确的是( B )
一、物质的分类 学
1、根据物质的存在状态分 2、根据物质的某些性质，如导电性分 3、根据物质的溶解性 4、根据物质的组成
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
含氧酸 酸的分类 按酸分子中是否含氧原子分为 无氧酸
易溶性碱 碱的分类 按碱的溶解性分为 微溶性碱
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1.1.1 物ห้องสมุดไป่ตู้的分类
自然界中各种各样的矿石
生活中随处可见的化学产品
网
乙硫醇 C2H5SH
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科 通过上述图片，自然界的物质多种多样，与我们的衣、 食、住、行等生活，生产、科技、国防等紧密相关。 在自然界中，100多种元素形成了丰富多彩的物质世界， 而且人工合成的物质种类也在不断增加。面对数以千万计、 形态各异的物质，为了研究方便，化学家们需要按一定的标 准对物质进行分类，以便研究各类物质共性和特性。
苏教版高中化学必修一课件1.1.1物质的分类与转化
【解析】(1)C2H8N2和N2O4都含有多种元素，属于化合物，而液 氢只含H一种元素，是一种单质；(2)盐是由金属阳离子或铵根 离子与酸根离子形成的化合物，因为这四种元素全部是非金属 元素，要想组成盐类物质，则一定含有铵根离子，即该盐为 (NH4)2CO3或NH4HCO3；(3)在该反应中氮元素的化合价由+4价变 为+5价和+2价，属于氧化还原反应；能够和水反应的酸性氧化 物，与水反应会生成相应的酸，N2O4与水反应除了生成HNO3外， 还生成NO，所以不属于酸性氧化物。 答案:(1)H2(2)(NH4)2CO3或NH4HCO3 (3)是不是
7．(8分)已知碘元素及其化合物的性质与氯元素的相似。 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文 字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下 列问题：
(1)据物质分类的有关知识，在：①HIO3；②碘酸钠；③ KOH；④I2O5；⑤HI五种______(填“混合物”或“化合物” 或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的 有_______(填序号)。
【方法技巧】常用的物质分类标准 (1)根据物质的组成(纯净物和混合物) (2)根据物质的导电性(导体、半导体和绝缘体) (3)根据物质的存在方式(单质、化合物) (4)根据物质在水中的溶解性(可溶、微溶、难溶) (5)根据物质在化学反应中的作用(酸、碱、盐) (6)根据物质的存在状态(气体、液体、固体)
【典例】根据下面列出的氯的含氧酸及它们对应的氧化物 (酸酐)的关系：
判断硝酸(HNO3)的酸酐是 A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O5
【思路点拨】根据表中信息，可以得出如下结论：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【自主解答】选D。HNO3的脱水过程可以表示为： HNO3→H2N2O6→N2O5，所以硝酸的酸酐是N2O5。
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重难点一
物质的分类与转化
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⑥CaCl 2 Ca+Cl 2↑ ⑦Ca(OH) 2+2HCl CaCl 2+2H2O
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Hale Waihona Puke UITANGJIANCE2.化学反应的类型 (1)根据反应物与生成物的种类及类别的不同。
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2.单质和化合物的本质区别是什么? 探究提示:从本质上看,物质都是由元素组成的;从数量上看,110 多种元素组成种类众多的物质。根据物质所含元素的种类,把物质 分为化合物和单质两大类,它们都从属于纯净物。 单质:同种元素组成的纯净物。单质必须指纯净物,如由氧元素 组成的O2和O3的混合物,不能称之为氧单质。 化合物:不同元素组成的纯净物。
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元素与物质的关系 图书馆或图书大厦里有许许多多的书籍,为什么我们能够很快就 找到所需要的图书?大超市里有成千上万种商品,为什么我们能够 迅速地挑选出所需要的商品?这是因为人们在将这些物品陈列到 书架或货架之前,已经事先对它们进行了分类处理。 据统计,目前人类发现和合成的化学物质已达几千万种,对于这 么多的化学物质和如此丰富的化学变化,人们是怎样认识和研究的 呢?
思 维 脉 络
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一、物质的分类
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2.能与酸反应生成盐和水的氧化物通常称为碱性氧化物,例 如:CaO、Na2O。能与碱反应生成盐和水的氧化物通常称为酸性氧 化物,例如:CO2、SO2。 二、物质间的转化及条件 1.物质间的转化类型 以钙及其化合物之间的相互转化关系为例,填表:
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反 应 CaO+H2O
Ca(OH)2
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
CaCO3 CaO+CO2↑ Ca+2HCl CaCl 2+H2↑ Ca(OH) 2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
(2)根据反应前后元素的化合价是否变化。
反应前后元素的化合价
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专题1
化学家眼中的物质世界
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第一单元
丰富多彩的化学物质
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学 习 目 标 1.能够运用元素的观 点认识物质,并能依 据不同标准对物质 进行分类。 2.能够依据物质的组 成,预测物质的性质 及属性。 3.初步认识研究物质 通性的思路和方 法。
CaO+CO2↑
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1.对下列物质的分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③CaO ④NaOH ⑤空气 A.碱——①④ B.碱性氧化物——③④ C.盐——①⑥ D.混合物——①②⑤ 答案:C 2.下列对于“H2O”的分类不正确的是( ) A.氧化物 B.氢化物 C.无机物 D.单质 答案:D
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转化类型 不稳定性盐→碱性氧化 物+酸性氧化物 酸性氧化物+碱 →盐+水 碱性氧化物→碱 单质→化合物 化合物→单质 酸+碱→盐 +水
化学方程式 ①CaCO3 CaO+CO2↑
②CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O ③CaO+H2O Ca(OH) 2 ④2Ca+O2 2CaO ⑤Ca+Cl2 CaCl 2
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3.物质转化的条件
物质的转化 光合作用 Fe2O3+3CO CaCO3 置换反应 复分解反应 3CO2+2Fe
转化的条件 光照 高温 高温 活泼性强的单质置换活泼性较弱 的单质 有沉淀、气体或水等物质生成
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讨论探究 1.按不同的标准可分别将盐分为哪些类别? 探究提示:(1)按酸碱中和的程度,盐可分为:正盐、酸式盐、碱式 盐。 (2)按阳离子不同,盐可分为:钠盐、钾盐、钡盐、铜盐等。 (3)按阴离子不同,盐可分为:盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐 等。 按照盐中是否含有氧元素、是否为有机物等还可分成其他类别。
⑥KClO3
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3.下列变化不属于氧化还原反应的是( ) A.白磷自燃 B.氢气球在空气中遇火爆炸 C.菜刀生锈 D.生石灰转化为熟石灰 答案:D 4.已知存在化学反应:H2+Cl2 2HCl。下列说法不正确的是 ( ) A.该反应涉及的物质转化类型为单质→化合物 B.该反应属于氧化还原反应 C.HCl属于无氧酸 D.液态Cl2属于混合物 答案:D