溶度积规则
5-2溶度积规则及其应用
查附录二，得BaSO4的溶度积为1.1×10－10，很小，因此 可近似认为 则
0.010 + s＇≈0.010 1.1×10－10=（0.010+ s＇）s＇≈0.010 s＇ s＇=1.1×10－8 s=1.1×10－8 mol/L
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5.2
想一 想
溶度积规则 及其应用
第5章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
c(OH-)=6.4×10-12mol/L pOH=－lg(6.4×10-12)=11.2
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5.2
溶度积规则 及其应用
第5章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
pH=14－11.2=2.8 只要控制2.8＜pH＜4.0，就能够实现除去杂质的Fe3+目的。
选择：
1．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减 小的现象称为（ ）。 A．盐效应 B．缓冲作用 C．同离子效应 D．配位效应 2．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42-，若使 SO42-离子沉淀完全[已知 （BaSO4）=1.1×10-10]，需控制Ba2+ 离子浓度为（ ）。 A．＞1×10-5 mol/L B．＞1.1×10-5 mol/L C．＜1.1×10-5 mol/L D．＞1.1×10-6 mol/L
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5.2
态平衡。
溶度积规则 及其应用
第5章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
（3）Qi＜ K sp ，溶液处于未饱和状态，无沉淀生成或难 溶电解质溶解。
上述三种关系是难溶电解质的沉淀溶解平衡规律，称为溶 度积规则。利用该规则，可以通过控制离子浓度，实现沉淀的 生成、溶解、转化和分步沉淀。
溶度积规则 及其应用
§2.沉淀的生成
21
10
②盐效应P93 说明：盐效应的完整定义应为：因加 入强电解质而使弱电解质解离度和难溶电解质溶 解度增大的效应。P133 ③、 应用 选择合适的沉淀剂，利用同离子效应加 入适当过量沉淀剂（过量25%~30%）可以使沉淀 完全。 例：Ag++ClAgCl↓,加NaCl Cl- + Na＋ 无Cl－ 过量，
[H ]2 θ K j [M2 [H2 S]
H2S：
2H ++S2MS
+
M2++S2-
K1θ K2θ
2 2 [H ] [S ] 1 θ θ θ K1 K 2 2 K j 2 [H2 S] [M ] [S ]
M 2+ + H2S
2
饱和 H2S 溶液 c(H2S) 0.10mol L
θ 0.10c o (M2 ) K θ K a1 a2
1
KθH2S总 Kθ a1 Kθ a2 9.23 1022
M2开始沉淀 [H ] M2 沉淀完全 [H ] Kθ sp
θ 1.0 10 5 0.10K θ K a1 a2
OH
Kb cb 1.8 10 0.1
3 1
1.34 10 mol l
则： Qc=[OH－]3•[Fe3＋]＝(1.34×10-3)3×0.1 ＝2.41×10-10 >Kθsp ∴有 Fe(OH)3↓产生
4
例2：向含 0.2mol.L-1氨水和 2.0mol.L-1NH4Cl的混合溶 液中加入等体积的0.1mol.L-1FeCl3是否有Fe(OH)3沉淀 生成? KθSP{Fe(OH)3}=4.0×10-38 解:按题意,c(Fe3+)=0.05mol.L-1; c(NH3.H2O)=0.1mol.L-1, c(NH4+)=1.0mol.L-1;
高考难点：溶度积常数及其应用讲解
高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。
3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。
2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。
对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。
3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。
4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。
无机及分析化学第三章 沉淀-溶解平衡
2 OH
-
= 1.25 10 K spMg ( OH )
-5
2
所以有沉淀析出
[例4] 向20mL0.002 mol∙L-1Na2SO4的溶液中，加入 20mL0.002 mol∙L-1CaCl2，问（1）是否有沉淀生成？ （2）如果用20 mL 0.02 mol∙L-1BaCl2溶液代替CaCl 2， 是否有BaSO4沉淀生成？（3）若有BaSO4沉淀生成， SO42-的沉淀是否完全？ ）
例题：在含有0.10mol· -1 Fe3+和 0.10mol· -1 L L Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，使Ni2+仍留在 溶液中，应控制pH值为多少? 解：
Ksp 开始沉淀 pH
-16
沉淀完全 pH
Ni(OH)2 5.010 -39 Fe(OH)3 2.810
6.85
2.82
Ni2+开始沉淀 6.85 pH
[例6] 向 Cl-和I-均为0.01 mol∙L-1的溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉 淀时，溶液中第一种离子的浓度是多少？两者有无分 离的可能？(Ksp(AgI)=9.3×10-17 Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
解：当AgI开始沉淀时: -17 Ksp(AgI) 9.3 10 +)= =9.3×10-15(mol ∙ L-1) = C(Ag C(I-) 0.01 当AgCl开始沉淀时: -10 +)= 1.8 10 =1.8×10-8 mol ∙ L-1) C(Ag 0.01 + + c1 (Ag )I c2 (Ag )Cl -
Ksp，CaSO4 = 9.110-6 ， Ksp，BaSO4 = 1.110-10
溶度积的计算
学习情景五 硫酸钡溶度积常数的测定学习要点1、溶度积与溶解度2、溶度积规则3、影响多相离子平衡移动的因素4、分步沉淀与沉淀分离法链接沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。
沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。
沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀-溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。
必备知识点一 溶度积规则极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。
溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。
溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。
一、难溶电解质的溶度积常数 1、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g 的电解质称为～。
如AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为：)aq (Cl )aq (Ag )s (AgCl -++−→←平衡常数2、溶度积对于一般难溶电解质)aq (nB )aq (mA )AmBm(s m n -++−→←K Ag Cl +-⎡⎤⎡⎤=⋅⎣⎦⎣⎦平衡常数一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。
沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。
由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。
3、K sp 的物理意义（1）K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关； （2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液； （3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小； 不同类型的难溶电解质不能用K sp 比较溶解度的大小。
对于AB 型难溶电解质：对于A 2B 或AB 2型难溶电解质：不同概念。
常用溶度积常数
溶度积定义对于物质 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(mBn-))^m溶度积的应用很广泛。
在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子。
若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl-浓度增大，Pb2+和Cl-的浓度系数次方之积较氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb2++2Cl- --→PbCl2的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度系数次方之积等于氯化铅的溶度积为止。
因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。
人教版化学选修4化学反应原理第三章沉淀的溶解平衡涉及溶度积的计算溶解度与溶度积的关系溶解度和溶度积的互相换算:两者都可以用来表示难溶电解质的溶解性。
溶度积是微溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。
溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成，PH的改变，配合物的生成等因素有关。
只有同一类型的难溶电解质才能通过溶度积比较其溶解度（mol/l）的相对大小。
大多数实际溶解度S比由c计算得到的要大。
溶度积规则与离子积的关系离子积IP(ion product)：任一条件下离子浓度幂的乘积。
Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是IP的一个特例。
数值分析1. IP=Ksp 表示溶液是饱和的。
这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。
2. IP<Ksp 表示溶液是不饱和的。
溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。
3. IP>Ksp 表示溶液为过饱和。
溶液会有沉淀析出常用溶度积常数。
溶度积规则
10
测 试 题：
选择题： 1. 工作在两个确定温度的热源之间的热机，其效率下列结论中 何者是不恰当的？（c ） （a）可逆热机效率最高 （b）所有可逆热机效率相等
（c）可逆热机效率为100% （d）可逆热机效率与工作物无关
2. 从始态A变化到终态B，经不可逆过程△S的数值如何变化？
（a） △S>0 （b） △S<0 （c） △S=0 （d） 无法判断 3. 孤立体系发生了一个过程（）。 （a）熵必定增加 （b） 熵不能减少 (c) 熵不变 (d) 熵必定减少 4. 在恒温恒压下不作非体积功的封闭体系内（）。
特点：电流通过时，导体本身不发生任何化学变化；导电能力一
般随温度升高而降低。
第二类导体：电解质溶液或熔融电解质。依靠阴、阳离子的定
向运动导电，称为离子导体。
特点：导电的同时必伴随电极与溶液界面上发生的得失电子反应；
导电能力随温度升高而增强。
17
二类导体共同点 ：在相同时间内，电路任一截面必然有相
同的电量通过。
为中心的多大范围内出现。 S为标准偏差，n 为测定次数，t 为在选 μ = x ts 定的某一置信度下的概率系数，可根 n
μ 为真实值。 据测定次数从表9.1中查得。
5
补：滴定度（T待测物/滴定剂） 滴定度定义：指与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量 。 单位：g/mL。 如 TFe/KMnO4=0.005682 g/mL， 表 示 1 mLKMnO4 溶 液 相 当 于 0.005682g的铁。
1
试样含铁含量为：
%Fe TFe KMnO 4 VKMnO 4 G
0.005613 g mL1 26.30mL 100 100 0.2718 g
高中化学溶度积的计算
学习情景五 硫酸钡溶度积常数的测定学习要点1、溶度积与溶解度2、溶度积规则3、影响多相离子平衡移动的因素4、分步沉淀与沉淀分离法链接沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。
沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。
沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀-溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。
必备知识点一 溶度积规则极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。
溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。
溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。
一、难溶电解质的溶度积常数1、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g 的电解质称为～。
如AgCl 的沉淀溶解平衡可表示为：)aq (Cl )aq (Ag )s (AgCl -++−→← 平衡常数2、溶度积对于一般难溶电解质)aq (nB )aq (mA )AmBm(s m n -++−→←K Ag Cl +-⎡⎤⎡⎤=⋅⎣⎦⎣⎦平衡常数 一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为K sp 。
沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。
由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。
3、K sp 的物理意义（1）K sp 的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；（3）由K sp 可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用K sp 比较溶解度的大小。
对于AB 型难溶电解质：对于A 2B 或AB 2型难溶电解质：溶度积与溶解度都可以表示物质的溶解能力,但它们是既有区别又有联系的不同概念。
溶度积规则名词解释
溶度积规则名词解释溶度积规则是一种用于计算溶度积和溶液浓度的重要工具。
它是一种由计算机程序来计算溶度积的技术，并且通常用于处理食品和药物溶度积的计算。
它不仅可以计算溶度积，还可以计算溶液浓度。
溶度积规则主要是基于Mudry方程式来计算溶度积的。
它的公式如下：D=K[(1+m)^n/m^n]其中，D是溶度积的极限值，K是一个常数，m是一种物质的溶解度，n是某种物质的分子量（或稀释平衡常数）。
溶度积规则还使用热力学原理和化学平衡来计算溶度积。
它基于Kelvin温度和熵定义，可以用来计算两种物质溶解的能量变化。
溶度积规则的应用很广泛，它可以用来计算的水的溶解度，工业产品的浓度，或者其他不同类型的溶液的浓度。
比如，可以应用它来计算食品中添加剂的溶解度，计算食物加热与烹调过程中的溶解度变化，计算医药中药物的有效剂量，以及计算各种化学物质溶解度。
溶度积规则在许多领域均有重要的作用，它主要用于计算各类物质的溶解度，也可以用于计算溶液浓度。
它可以用来预测食品的溶解度，给出药物的有效剂量，也可以用来估算食物或药物的稳定性。
另外，它还被用于工程领域，如制药、水处理和水培技术等。
溶度积规则的实际应用要根据实际情况来进行调整。
比如，当使用溶度积规则计算溶液浓度时，要考虑溶液的温度，pH值，离子强度以及溶质的性质，以及它们之间的相互作用，以保证最终的结果准确可靠。
总结起来，溶度积规则是一种重要的工具，它可以用来计算溶解度和溶液浓度。
它可以用于计算食品，药物，以及各类化学物质的溶解度和浓度。
但是，在实际应用中，必须考虑温度，pH值，离子强度和溶质的性质以及它们之间的相互作用才能得到准确的结果。
第四章 难溶强电解质的沉淀溶解平衡
中，离子强度很小，活度因子趋近于1，故 c = a，通常就可用浓度代替活度。
第二节、溶度积与溶解度的关系
溶度积和溶解度都可表示难溶电解质在水 中的溶解能力的大小，它们之间有内在联系， 在一定条件下，可以直接进行换算。
在换算时应注意：所使用的浓度单位；
例如：设难溶电解AaBb固体在水中的溶解度为 S( mol·L－1)，则依据它在水中的沉淀溶解平衡
AaBb（s）
aAn＋(aq) + bBm-(aq)
平衡时 （溶解度S）
aS
bS
根据溶度积公式Ksp,AaBb＝ [An+]a·[Bm-]b得
Ksp,AaBb＝(aS)a (bS)b＝aabbS(a＋b)
故难溶电解AaBb的溶度积Ksp和溶解度S的换
算关系式为
S
a b
Ksp,AaBb aa bb
例4-3 Mg(OH)2在298.15K时的Ksp值为5.61×10-12， 求该温度时Mg(OH)2的溶解度。 解：设Mg(OH)2的溶解度为S，根据其沉淀溶解 平衡可得：
Mg(OH)2(s) 代入溶度积表达式：
Mg2+ + 2OH-
S
2S
Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]2=S(2S)2=4S3 由此可得：
（1）适用于离子强度很小，浓度可以代替活 度的溶液。
对于溶解度较大的难溶电解质（如CaSO4、 CaCr04等) ，由于饱和溶液中离子强度较大， 因此用浓度代替活度计算将会产生较大误差， 因而用溶度积计算溶解度也会产生较大的误差。
（2）适用于难溶电解质的离子在水溶液中不 发生水解等副反应或者副反应程度很小的物质
化学竞赛讲义：沉淀-溶解平衡
化学竞赛讲义：沉淀-溶解平衡一、溶度积电解质的溶解度在每100g 水中为0.1g 以下的，称为微溶电解质。
在一定温度下，当水中的微溶电解质MA 溶解并达到饱和状态后，固体和溶解于溶液中的离子之间就达到两相之间的溶解平衡：()MA s M A +-+s 表示固体，根据化学平衡原理：[]()M A K MA s +-⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=[MA （s ）]是常数，可以并入常数项中，得到[M+][A-]=K[MA （s ）]=Ksp （2-8）式（2-8）表明：在微溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
用符号Ksp 表示。
对于MmAn 型电解质来说，溶度积的公式是[M]m[A]n= Ksp （2-9）须注意，式（2-9）中省略了离子的电荷。
表2-7列出了一部分微溶电解质的溶度积。
溶度积的大小取决于微溶电解质的本性，它随温度的升高而升稍微增大。
表2-7 一些微溶电解质的溶度积（18～25℃）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。
知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。
不过由于影响微溶电解质溶解度的因素很多，如同离子效应、盐效应等，所以换算往往是比较复杂的。
我们只介绍不考虑这些因素时的简单换算方法。
但是要注意不能把它推广应用到任意微溶电解质。
应该指出：溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
对同类型的微溶电解质，如AgCL,AgBr,AgI,BaSO4,PbSO4,CaCO3,CaC2O4等，在相同温度下， Ksp 越大，溶解度就越大；Ksp 越小，溶解度就越小。
对于不同类型的微溶电解质，不能认为溶度积小的，溶解度都一定小。
如Ag2CrO4的溶度积（Ksp=1.1×10-12）比CaCO3 的溶度积(Ksp=2.8×10-9)小,但Ag2CrO4的溶解度(6.5×10-5mol ．L-1)却比CaCO3的溶解度(5.29×10-5 mol ．L-1)大.因此,从Ksp 大小比较溶解度大小时，只有在同类型的电解质之间才能直接比较，否则要通过计算，下面举例说明溶解度和溶度积之间的换算。
沉淀溶解平衡与溶度积规则
在化学工程中的应用
分离和纯化
利用沉淀溶解平衡原理，可以将不同溶解度 的物质进行分离和纯化，从而提高产品的纯 度和收率。
反应速率控制
在化学反应中，沉淀溶解平衡可以影响反应速率。 通过控制沉淀的生成和溶解，可以实现对反应速率 的控制。
工业废水处理
利用溶度积规则，可以去除工业废水中的重 金属离子和有害物质，达到净化水质的目的 。
拓展应用领域
随着科技的发展，这些理论的应用领域将不断拓展，例如在生物医 学、环境科学和新能源等领域的应用。
跨学科融合
加强与其他学科的交叉融合，如物理学、生物学和工程学等，以推 动沉淀溶解平衡和溶度积规则的理论和应用研究的发展。
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沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，其平衡常数称为溶度积常 数，简称溶度积。
溶度积规则的概述
01
溶度积规则是指在一定温度下 ，沉淀物在溶液中的溶解度与 溶液中离子的浓度之间的关系 。
02
当溶液中的离子浓度低于溶度 积时，沉淀物会溶解；当溶液 中的离子浓度高于溶度积时， 沉淀物会生成。
03
溶度积规则是化学反应速率理 论中的一个重要概念，对于研 究化学反应的速率和机理具有 重要意义。
离子强度
离子强度对沉淀溶解平衡的影响 主要体现在盐效应上，增加离子 强度通常会使沉淀溶解平衡向沉 淀方向移动。
络合剂
络合剂可以与沉淀离子结合形成 可溶性络合物，从而影响沉淀溶 解平衡。
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡的移动是指由于外界条 件的变化，导致平衡状态发生改变的 方向。
沉淀溶解平衡的移动可以通过溶度积 规则来预测，溶度积规则表明，当溶 液中某离子的浓度超过其溶度积时， 平衡将向沉淀方向移动。
溶度积的计算
学习要点1、溶度积与溶解度2、溶度积规则3、影响多相离子平衡移动的因素4、分步沉淀与沉淀分离法链接沉淀反应是一类广泛存在的反应，常用于对混合物的分离，在日常生活及生物技术的研究中有着重要作用。
沉淀现象在工业生产中常用来提取物料，得到产品；在生物工程中常用于对发酵液的分离提纯，以得到生物制品。
沉淀在日常保健中也有应用，如利用沉淀-溶解平衡原理可通过使用含氟牙膏来预防龋齿。
必备知识点一溶度积规则极性溶剂水分子和固体表面粒子相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。
溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。
溶解和沉淀两个相互矛盾的过程使一对可逆反应在某一时刻（溶解与沉淀速率相等）达平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。
一、难溶电解质的溶度积常数1、难溶电解质在水中溶解度小于0.01g/100g的电解质称为～。
如AgCl的沉淀溶解平衡可表示为：平衡常数2、溶度积对于一般难溶电解质平衡常数一定温度下难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积；符号为Ksp。
沉淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。
由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。
3、Ksp的物理意义（1）Ksp的大小只与反应温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和溶液；（3）由Ksp可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用Ksp比较溶解度的大小。
对于AB型难溶电解质：对于A2B或AB2型难溶电解质：溶度积与溶解度都可以表示物质的溶解能力,但它们是既有区别又有联系的不同概念。
一定温度下饱和溶液的浓度,也就是该溶质在此温度下的溶解度。
溶解度s的单位均为mol/L，计算时注意单位换算，g/L=mol/L*g/mol例1：已知25℃时，Ag2CrO4的溶解度是×10-3g /100g水，求Ksp(Ag2CrO4)。
第六章 沉淀滴定
6.2.2福尔哈德法——铁铵矾作指示剂
这种方法是在c(HNO3)=0.2～0.5mol/L的酸性溶液中，以 铁铵矾［NH4Fe(SO4)2·12H2O］作指示剂。 ➢ 直接滴定测银
➢ 返滴定测卤素
6.2.3法扬斯法——吸附指示剂
吸附指示剂是一类有色的有机化合物，它们在水溶液中 离解为具有一定颜色的阴离子。当其阴离子被带正电荷的沉 淀胶粒吸附时，由于结构发生变化导致颜色改变，从而指示 滴定终点。
6.3.1试样的溶解与沉淀
6.3.1.2沉淀进行的条件 ➢ 稀应在适当稀的溶液中进行沉淀。 ➢ 热沉淀应在热溶液中进行。 ➢ 搅在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂，这样可防止局部过饱和而
生成大量的小颗粒沉淀。 ➢ 陈沉淀析出后应进行陈化，即将沉淀同溶液静置一段时间，
使小晶粒逐渐溶解，大晶粒继续长大，原来被吸附的杂质可 能转入溶液中。
6.3沉淀称量法
1 试样的溶解与沉淀 2 沉淀的过滤和洗涤 3 沉淀的烘干和灼烧 4 分析结果的计算 5 应用实例
6.3.1试样的溶解与沉淀
6.3.1.1试样的溶解 在沉淀称量法中，溶解或分解试样的方法取决于试样及
待测组分的性质。应确保待测组分全部溶解而无损失，加入 的试剂不应干扰以后的分析。
溶样时，准备好洁净的烧杯，配以合适的玻璃棒(其长度 约为烧杯高度的一倍半)及直径略大于烧杯口的表面皿。称取 一定量的样品，放入烧杯后，将溶剂顺器壁倒入或沿下端靠 紧杯壁的玻璃棒流下，防止溶液飞溅。
➢ 钾盐的测定 生成的沉淀经过滤、洗涤、烘干即可称量。
6.3.5 应用实例
图6-4
Thankyou
6.3.2沉淀的过滤和洗涤
6.3.2.3沉淀的洗涤和转移 洗涤沉淀时，既要除去吸附在沉淀表面的杂质，又要
根据溶度积规则弱离子积大于溶度积则沉淀
根据溶度积规则弱离子积大于溶度积则沉淀溶度积（solubilityproduct）是溶解物质在稀盐溶液中溶解度和沉淀度求解所用到的一个物理化学概念。
它定义为溶解物质在水中溶解产生的离子浓度的乘积，用符号Ks表示。
它是指溶解度和沉淀度之间有效关系的反应系数。
一般来说，当Ks值小于溶液中的离子浓度时，溶解物质在溶解过程中不会沉淀；而当Ks值大于溶液中的离子浓度时，溶解物质则会沉淀。
弱离子积（weakly ionizing product）是一种更复杂的概念，它是指该溶解物质在水中溶解产生的离子表面张力（surface tension）与离子浓度的乘积。
弱离子积可以比较准确地反映某种溶解物质在溶解时的沉淀趋势，而且对非电解溶液有很高的精度。
众所周知，溶解物质的溶解度和沉淀度都和溶液中的离子浓度有关，而弱离子积也可以反映溶解物质的溶解度和沉淀度之间的相互关系。
根据弱离子积的定义可以推断，当弱离子积大于溶度积时，溶解物质则会沉淀。
换句话说，如果离子表面张力和溶解浓度相乘得到的积值大于溶解浓度乘以溶度积得到的积值，那么溶解物质则会沉淀。
为了更好地理解弱离子积的作用，可以拿铝粉的溶解为例。
铝粉的溶度积为5.5，而铝粉的弱离子积为200。
首先，当铝粉投入一定浓度水中时，其溶度积值（5.5）小于离子浓度值（200），因此铝粉可以完全溶解。
但是，当铝粉投入一定浓度水中时，其弱离子积值（200）大于离子浓度值（5.5），所以铝粉就会析出，沉淀在溶液中。
另一个关于弱离子积与溶度积大小关系的例子是硫酸钠溶液。
硫酸钠的溶度积为13.5，而其弱离子积为10.当硫酸钠在水中溶解时，其溶度积值（13.5）大于离子浓度值（10），所以硫酸钠会析出，沉淀在溶液中。
综上所述，根据溶度积规则，弱离子积大于溶度积则沉淀，当溶度积值小于离子浓度值时，溶解物质不会沉淀，而当弱离子积值大于离子浓度值时，溶解物质则会沉淀在溶液中。
弱离子积规则可以更准确地描述溶解物质的溶解度和沉淀度之间的相互关系，因此可以比溶度积得到更加准确的预测结果。
简述溶度积规则
1.简述溶度积规则?
答：溶度积规则：当溶液中的离子浓度（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。
通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。
如AgCl溶液的Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)，该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度，而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度。
①若Qc>Ksp，则溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
②若Qc＝Ksp，则溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
③若Qc<Ksp，则溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。