高三专题氧化还原反应 ppt课件

8．根据反应的剧烈程度进行判断 同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其氧化 性越强。 9．溶液酸碱性的影响 溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰 酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性 溶液中镁的还原性强于铝的，而在碱性溶液中铝的还原性强 于镁的；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性 或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
2H2O (1)MnO2在反应中 得到
价 降低 ，被 还原 ，发生 还原
电子，所含元素的化合 反应，作 氧化剂 。
(2)HCl在反应中 失去
电子，所含元素的化合
价 升高 ，被 氧化 ，发生 氧化 反应，作 还原 剂。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换
化合
复分解
氧化还原
二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法 1．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平方法 ①一标：标出反应前后 变价元素 的化合价。 ②二等：反应中 升价总数 和 降价总数 相等。 ③三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数。 ④四平：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 ⑤五查：检查反应前后是否遵循 质量 守恒和 电子 守 恒，离子方程式还有电荷守恒。
(2)实例 铜与浓H2SO4发生反应的化学方程式： 2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 2．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 ①表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并 在线桥上标明电子 “得”、“失”字样及 电子转移数目 。
②实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目 可表示为：
在常温下，发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋
2XO
－
4
===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；
③2B－＋Z2===B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论中错
误的是
()
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO－ 4 >Z2>B2>A3＋
(2)多种氧化剂与同一种还原剂反应，氧化剂的氧化性越 强，越优先被还原。如向含等物质的量浓度的Ag＋、Fe3＋、 Cu2＋、H＋、Zn2＋的溶液中加入镁粉，最先析出的金属为银。
【答案】 B
对于同一体系中可能发生多个氧化还原反 应，判断反应发生先后顺序有利于优化思维过程，降低计算 难度。
氧化还原反应先后顺序判断的依据：优先发生的反应其 产物能与其他物质共存，若不能共存，不能优先发生。
(1)多种还原剂与同种氧化剂反应，还原剂的还原性越 强，越优先发生反应；如向含I－、Fe2＋、Br－的溶液中滴加氯 水，离子被氧化的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
3．电子守恒法在氧化还原反应计算 中的应用.
知识回顾
一、氧化还原反应
1．概念：某些物质被 氧化 ，同时某些物质被 还原 的
反应。
2．特征：有元素化合价 变化 (判断依据)。
3．本质：电子转移(包括电子的
的
偏移 )。
得失 、共用电子对
4．关系 失
还原
升高 氧化
氧化
氧化
氧化 得
降低
还原 还原
例如对于反应MnO2＋4HCl(浓) ==△=== MnCl2＋Cl2↑＋
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸 硝酸
盐
KMnO4 Fe3＋
过氧化物
Na2O2、H2O2
对应还原产物 X－
O2－或OH－ Mn2＋
SO2或S
NO或NO2 Mn2＋
Fe2＋或Fe
H2O
2.常见还原剂
物质类型
活泼的金属单质
活泼的非 金属单质
举＋ H2O CO或CO2
4．根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价 态相同，可根据反应条件的不同进行判断，一般条件越低， 氧化剂的氧化性越强。 5．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相同的条件下作用于不同的氧化剂 时，可根据氧化产物价态的高低进行判断，一般氧化产物的 价态越高，氧化剂的氧化性越强。
专题：氧化还原反应
考纲要求
1.了解氧化还原 反应的本质是电子 的转移。
2．了解常见的 氧化还原反应。
3．掌握常见氧 化还原反应的配平 和相关计算。
考情分析
1.以生产、生活、社会中的实际问 题考查氧化还原反应的基本概念，分析 物质的氧化性、还原性强弱和电子转移 过程.
2．结合物质的推断及离子反应考 查氧化还原反应方程式的书写.
6．根据电化学原理判断 (1)原电池负极的还原性较强；(2)电解池(以惰性电极为 例) 阳极：易失电子的先放电，其还原性顺序为：S2－>I－>Br －>Cl－>OH－；阴极：易得电子的先放电，其氧化性顺序为： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋。 7．根据物质的浓度大小判断 具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或 还原性)越强。
(2)单线桥法 ①表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥 上只标 转移电子数目 ，不标电子的 “得”、“失”字样。 ②实例：Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数 目可表示为：
三、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
物质类型
举例
活泼的非 金属单质
元素处于 高价态时 的化合物
X2(卤素)
D．X2＋是XO－ 4 的还原产物
【解析】 由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可
得：XO
－
4
>Z2>B2>A3＋，C对；由氧化性Z2>A3＋可知反应Z2＋
2A2＋===2A3＋＋2Z－能发生，A对；Z2在①反应中是氧化产
物，B错；
XO
－
4
中X为＋7价，反应后变为＋2价，X2＋是XO
－
4
的还原产物，D对。
氧化物
元素处于低 价态时的化
酸
合物
盐
CO
SO2 H2S HI SO32Fe2
CO2 SO3或SO42-
S
I2
SO
24
Fe3＋
1.根据方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
2．根据元素周期表判断 (1)同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增 强。 (2)同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减 弱。 3．根据物质活泼性顺序比较判断 常见金属元素的活泼性顺序：从左到右(根据金属活动性 顺序表)还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强。