溶液酸碱度的表示方法PPT课件
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《溶液的酸碱性》PPT教学课件
方法一：取待测液少量，用pH试纸检测 方法二：取待测液少量，用酚酞试液(或石蕊试液)检测。
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
溶液的酸碱性PPT课件
酸碱性的判断依据是溶液中氢 离子浓度的负对数，即pH=lg[H+]。
酸碱性的重要性
酸碱性的平衡对于生 物体内的正常生理活 动至关重要。
在化学反应中，酸碱 性的变化可能会影响 反应速率和产物性质。
在工业生产中，酸碱 性的控制对于产品质 量和环境保护具有重 要意义。
酸碱性的应用场景
在农业生产中，土壤酸碱性的调 节对于作物生长和产量具有影响。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从而影响生物体的 代谢和生理功能。
影响生物体的生长和繁殖
过酸或过碱的环境可能对生物体的生长和繁殖产生不利影响，导致 生物体生长缓慢、繁殖力下降甚至死亡。
影响生物体的分布和适应性
不同生物体对酸碱性的适应能力不同，因此酸碱性的变化可能影响 生物体的分布和适应性。
在环保领域，酸碱性的监测和控 制对于水体保护和治理具有重要
意义。
在医药领域，药物的酸碱性质可 能会影响其吸收、分布和代谢等
药代动力学特性。
02
酸碱性的判断方法
酸碱指示剂法
总结词
通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
详细描述
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质，通常用于指 示溶液的pH值。当指示剂的颜色发生变化时，可以判断溶液的酸碱性。
对环境的影响
影响土壤的性质和肥力
影响大气的质量
酸碱性不合理的土壤可能导致土壤板 结、肥力下降，影响植物的生长。
酸雨等酸碱性污染物可能对大气造成 污染，影响大气质量和人类健康。
影响水体的生态平衡
水体的酸碱性变化可能影响水生生物 的生存，从而影响水体的生态平衡。
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH 大赛获奖精美课件PPT
班主任： 我觉得何旋今天取得这样的成绩， 我觉得，很重要的是，何旋是土生土长的北京 二中的学生，二中的教育理念是综合培养学生 的素质和能力。我觉得何旋，她取得今天这么 好的成绩，一个来源于她的扎实的学习上的基 础，还有一个非常重要的，我觉得特别想提的， 何旋是一个特别充满自信，充满阳光的这样一 个女孩子。在我印象当中，何旋是一个最爱笑 的，而且她的笑特别感染人的。所以我觉得她 很阳光，而且充满自信，这是她突出的这样一 个特点。所以我觉得，这是她今天取得好成绩 当中，心理素质非常好，是非常重要的。
青 春 风 采
高考总分：
692分(含20分加分) 语文131分 数学145分 英语141分 文综255分
毕业学校：北京二中 报考高校：
北京大学光华管理学 院
北京市文科状元 阳光女孩--何旋
来自北京二中，高考成绩672分，还有20 分加分。“何旋给人最深的印象就是她 的笑声，远远的就能听见她的笑声。” 班主任吴京梅说，何旋是个阳光女孩。 “她是学校的摄影记者，非常外向，如 果加上20分的加分，她的成绩应该是 692。”吴老师说，何旋考出好成绩的秘 诀是心态好。“她很自信，也很有爱心。 考试结束后，她还问我怎么给边远地区 的学校捐书”。
孙老师说，杨蕙心学习效率很高，认真执行老师 的复习要求，往往一个小时能完成别人两三个小 时的作业量，而且计划性强，善于自我调节。此 外，学校还有一群与她实力相当的同学，他们经 常在一起切磋、交流，形成一种良性的竞争氛围。
谈起自己的高考心得，杨蕙心说出了“听话” 两个字。她认为在高三冲刺阶段一定要跟随老师 的脚步。“老师介绍的都是多年积累的学习方法， 肯定是最有益的。”高三紧张的学习中，她常做 的事情就是告诫自己要坚持，不能因为一次考试 成绩就否定自己。高三的几次模拟考试中，她的 成绩一直稳定在年级前5名左右。
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
《分析化学》-图文课件-第四章
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
因此，同浓度的NH3和CO3-2的碱性：CO3-2>NH3。
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
实际上，酸碱半反应在水溶液中并不能单独进行，一种酸给 出质子的同时，溶液中必须有一种碱来接受。这是因为质子的半 径很小，电荷的密度比较高，游离的质子在水溶液中很难单独存 在。根据酸碱质子理论，各种酸碱反应实质上是共轭酸碱对之间 水合质子的转移过程。例如：
第一节 酸碱滴定法概述
在上述的反应中，溶剂水接受HAc所给出的质子，形成水合质 子H3O+，溶剂水也就起到碱的作用。同样，碱在水溶液中的解离， 也必须有溶剂水参加。以NH3在水溶液中的解离反应为例，NH3分 子中的氮原子上有孤对电子，可接受质子形成NH4+，这时，H2O 便起到酸的作用给出质子。具体反应如下：
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
因此，同浓度的NH3和CO3-2的碱性：CO3-2>NH3。
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
实际上，酸碱半反应在水溶液中并不能单独进行，一种酸给 出质子的同时，溶液中必须有一种碱来接受。这是因为质子的半 径很小，电荷的密度比较高，游离的质子在水溶液中很难单独存 在。根据酸碱质子理论，各种酸碱反应实质上是共轭酸碱对之间 水合质子的转移过程。例如：
第一节 酸碱滴定法概述
在上述的反应中，溶剂水接受HAc所给出的质子，形成水合质 子H3O+，溶剂水也就起到碱的作用。同样，碱在水溶液中的解离， 也必须有溶剂水参加。以NH3在水溶液中的解离反应为例，NH3分 子中的氮原子上有孤对电子，可接受质子形成NH4+，这时，H2O 便起到酸的作用给出质子。具体反应如下：
PH计的使用方法—最详细图文教学 ppt课件
pH=-lg［H ＋］ 我们所使用的ＰH计，都是由电计和电极两个 部分组成。在实际测量中，电极浸入待测溶液中， 将溶液中的H+离子浓度转换成mV级电压讯号， 送入电计。电计将该信号放大，并经过对数转换 为pH值，然后由毫伏级显示仪表显示出pH值。
一、原理
PH计所使用的pH指示电极是玻璃电极和参比电极组合在 一起的塑壳可充式复合电极，它的端部是吹成泡状的、 对于pH敏感的玻璃膜的玻璃，管内充填有含饱和AgCl的 3mol/L KCL 参比溶液，pH为7。存在于玻璃膜两面的反 映pH的电位差用Ag/AgCl传导系统导出。
（3）B9：0.01mol／kg的硼砂溶液，25℃时，pH 值为9.182。
PH计的使用方法—最详细图文教学
1、pH标准物质应保存在干燥的地方，如混合磷酸盐pH标准 物质在空气湿度较大时就会发生潮解,一旦出现潮解,pH标 准物质即不可使用。
2、配制pH标准溶液应使用二次蒸馏水或者是去离子水。 3、配制pH标准溶液应使用较小的烧杯来稀释，以减少沾在
5、碱性标准溶液应装在聚乙烯瓶中密闭保存。防止二氧化 碳进入标准溶液后形成碳酸，降低其pH值。
读数不正确故障原因： ① 使用的校正缓冲液不正确； ②使用的缓冲液超过有效期或被污染； ③ 电计故障。 解决措施： ①更换正确的缓冲液； ② 重新配置缓冲溶液； ③若更换新电极仍无效则应将仪器送当地计 量部门检修。
5.结束： （1）用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干； （2）套上复合电极套，套内应放少量补充液： （3）拔下复合电极，接上短接线，以防止灰尘进 入，影响测量准确性；； （4）关机。
PH计的使用方法—最详细图文教学
PH计的使用方法—最详细图文教学
PH计的使用方法—最详细图文教学
四、操作注意事项
一、原理
PH计所使用的pH指示电极是玻璃电极和参比电极组合在 一起的塑壳可充式复合电极，它的端部是吹成泡状的、 对于pH敏感的玻璃膜的玻璃，管内充填有含饱和AgCl的 3mol/L KCL 参比溶液，pH为7。存在于玻璃膜两面的反 映pH的电位差用Ag/AgCl传导系统导出。
（3）B9：0.01mol／kg的硼砂溶液，25℃时，pH 值为9.182。
PH计的使用方法—最详细图文教学
1、pH标准物质应保存在干燥的地方，如混合磷酸盐pH标准 物质在空气湿度较大时就会发生潮解,一旦出现潮解,pH标 准物质即不可使用。
2、配制pH标准溶液应使用二次蒸馏水或者是去离子水。 3、配制pH标准溶液应使用较小的烧杯来稀释，以减少沾在
5、碱性标准溶液应装在聚乙烯瓶中密闭保存。防止二氧化 碳进入标准溶液后形成碳酸，降低其pH值。
读数不正确故障原因： ① 使用的校正缓冲液不正确； ②使用的缓冲液超过有效期或被污染； ③ 电计故障。 解决措施： ①更换正确的缓冲液； ② 重新配置缓冲溶液； ③若更换新电极仍无效则应将仪器送当地计 量部门检修。
5.结束： （1）用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干； （2）套上复合电极套，套内应放少量补充液： （3）拔下复合电极，接上短接线，以防止灰尘进 入，影响测量准确性；； （4）关机。
PH计的使用方法—最详细图文教学
PH计的使用方法—最详细图文教学
PH计的使用方法—最详细图文教学
四、操作注意事项
《溶液酸碱度的表示方法----pH》优质课一等奖课件
确的是（ C ）
A
B
C
D
pH与SO2
9.我国某些地方所降酸雨的主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以 及某些工厂生产过程中排放的一种无色刺激性气味的气体，经过一系 列化学反应而形成的。据研究发现，有较多植物如广玉兰、枫树、夹 竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。
（1）因溶解二氧化碳 ，正常雨水pH≈ 5.6；
（4）为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理化 的建议：开发新能源（减少使用媒）；多种植广玉兰、枫树、。夹
竹桃等植物。
这节课你有什么收获？ 和我们分享一·下吧！
课堂小结
pH＝7 溶液呈中性
溶液酸碱性与
溶
pH的关系
液
pH< 7 溶液呈酸性 pH> 7 溶液呈碱性
酸
碱 测定pH最简便的方法 使用pH试纸 度
你会分析吗?
4.分别向甲、乙、丙p三H<种7 无色溶液中p滴H加>7紫色
石蕊p溶H=液7，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝
色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排
列B
是（
）
你会分析吗?
5.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，
强
溶液的酸性越 小于
，常温下，10%的稀
硫酸的pH （填“大于”“小于”、
意义
长。
③环境保护
④人体健康
测定人体内或排出的 液体的pH，可以了解 人体的健康情况。
随时监测雨水的pH，可以了解 空气的污染情况。
注：因溶解有CO2，正常雨水的pH≈ 5.6，但是某些工 厂未经处理就将酸性气体排放到空气中，导致雨水的
酸性增强，使得pH<5.6。
活动四：了解溶液酸碱度对头发的影响
A
B
C
D
pH与SO2
9.我国某些地方所降酸雨的主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以 及某些工厂生产过程中排放的一种无色刺激性气味的气体，经过一系 列化学反应而形成的。据研究发现，有较多植物如广玉兰、枫树、夹 竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。
（1）因溶解二氧化碳 ，正常雨水pH≈ 5.6；
（4）为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理化 的建议：开发新能源（减少使用媒）；多种植广玉兰、枫树、。夹
竹桃等植物。
这节课你有什么收获？ 和我们分享一·下吧！
课堂小结
pH＝7 溶液呈中性
溶液酸碱性与
溶
pH的关系
液
pH< 7 溶液呈酸性 pH> 7 溶液呈碱性
酸
碱 测定pH最简便的方法 使用pH试纸 度
你会分析吗?
4.分别向甲、乙、丙p三H<种7 无色溶液中p滴H加>7紫色
石蕊p溶H=液7，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝
色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排
列B
是（
）
你会分析吗?
5.对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，
强
溶液的酸性越 小于
，常温下，10%的稀
硫酸的pH （填“大于”“小于”、
意义
长。
③环境保护
④人体健康
测定人体内或排出的 液体的pH，可以了解 人体的健康情况。
随时监测雨水的pH，可以了解 空气的污染情况。
注：因溶解有CO2，正常雨水的pH≈ 5.6，但是某些工 厂未经处理就将酸性气体排放到空气中，导致雨水的
酸性增强，使得pH<5.6。
活动四：了解溶液酸碱度对头发的影响
酸碱度的测定方法PPT演示课件
④0.05mol/L Ba(OH)2
19
练习2.pH=2 硫酸 [H+]= ____? 硫酸浓度是 多少？
3.100ml pH＝1的H2SO4，其物质的量浓度 ＝ ，其中含溶质 g。 4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?
5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2 多少mol?
9
常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系
溶液 0.2mol/LKOH 0.01mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl
0.1mol/LCH3COOH
C(H+) 5.0×10-13 1.0×10-12 1.0×10-7 1.0×10-3 1.3×10-3
C(OH－) 2.0×10-1 1.0×10-2 1.0×10-7 1.0×10-11 7.7×10-12
（2）pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸 等体积混合
（3）pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸等 体积混合
25
4、强酸与强碱反应计算（一者过量）
A.强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性 pH=7
B.酸过量：
C [H+]（余）=
H+V H+ V H+
+
C OH－V OH－ V OH－
pH
石蕊：PH 5——8
红——紫——蓝
甲基橙：3.1——4.4 红——橙——黄
2
2.定量测定：pH试纸法
A.pH试纸法 使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显 出颜色后马上跟标准比色卡相对比
精确度：0—14，整数
3
pH试纸测溶液酸碱性 4
讨论： pH试纸的使用 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到 pH试纸上？ ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
19
练习2.pH=2 硫酸 [H+]= ____? 硫酸浓度是 多少？
3.100ml pH＝1的H2SO4，其物质的量浓度 ＝ ，其中含溶质 g。 4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?
5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2 多少mol?
9
常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系
溶液 0.2mol/LKOH 0.01mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl
0.1mol/LCH3COOH
C(H+) 5.0×10-13 1.0×10-12 1.0×10-7 1.0×10-3 1.3×10-3
C(OH－) 2.0×10-1 1.0×10-2 1.0×10-7 1.0×10-11 7.7×10-12
（2）pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸 等体积混合
（3）pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸等 体积混合
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4、强酸与强碱反应计算（一者过量）
A.强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性 pH=7
B.酸过量：
C [H+]（余）=
H+V H+ V H+
+
C OH－V OH－ V OH－
pH
石蕊：PH 5——8
红——紫——蓝
甲基橙：3.1——4.4 红——橙——黄
2
2.定量测定：pH试纸法
A.pH试纸法 使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显 出颜色后马上跟标准比色卡相对比
精确度：0—14，整数
3
pH试纸测溶液酸碱性 4
讨论： pH试纸的使用 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到 pH试纸上？ ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件
2.另取一块点滴板，向点滴板的空穴中分别滴加几滴 下列六种溶液，然后向其中本别滴加2滴无色酚酞试液， 观察溶液颜色的变化。
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
《溶液pH值的计算》课件
02
对于强酸强碱反应，氢离子浓度可根据反应物 浓度直接计算。
03
对于弱酸或弱碱的电离，氢离子浓度需考虑电 离平衡常数和离子积常数等因素。
pH值的计算公式
pH值是衡量溶液酸度的指标，其计算公式为pH=-lg[H+]。 [H+]表示溶液中氢离子的浓度，lg表示以10为底的对数运算。 根据pH值的大小，可以将溶液分为酸性、中性、碱性三个区域。
酸碱物质的浓度与溶液的pH值之间存 在反比关系，即浓度越大，pH值越小 或越大。
温度
温度对溶液的pH值也有影响。随着温度的升高，酸碱物质的电离程度会增加， 导致溶液的pH值发生变化。
在一定范围内，温度越高，溶液的pH值越小或越大。但当温度过高时，酸碱物 质可能会发生分解或挥发，从而影响pH值的测定结果。
人体尿液的pH值在4.6-8.0之 间，有助于排除体内的废物和 毒素。
工业生产中的pH值控制
在化工、制药、食品、纺织等工业生产中，pH值的控制是至关重要的。例如，在制药生产 中，药物的稳定性、溶解度和药效都与pH值密切相关。
在污水处理中，pH值的调节是必不可少的步骤，过酸或过碱的污水会破坏生态平衡，对环 境造成严重污染。
《溶液pH值的计算》PPT课件
$number {01}
目录
• 溶液pH值的基本概念 • 溶液pH值的计算方法 • 影响溶液pH值的因素 • 溶液pH值在生活中的应用 • 溶液pH值测定实验 • 总结与思考
01
溶液pH值的基本概念
pH值的定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
操作规范
按照操作规程进行实验，避免操作失误导致误 差。
pH值在生活和生产中的应用前景
溶液酸碱度的表示方法
测定下列溶液的pH,并判断其酸碱性
HCl NaOH H2SO4 pH 3 14 2
Ca(OH)2
NaCl 7
CuSO4 Na2CO3
11
4
10
酸 碱 性酸 性碱 性酸 性碱 性中 性
酸 性
碱 性
结论：
1、除了酸显酸性外，有些盐也显酸性，如硫酸铜
2、除了碱显碱性外，有些盐也显碱性，如碳酸钠
溶液稀释后其pH的变化情况
溶液酸碱度的表示法--pH
学习目标:
1.知道pH值与溶液酸碱度的关系。
2.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 3.了解pH值在生活中的重要意义。
自学提示：
1. 溶液的酸碱度常用什么表示 2. pH值的范围 3. pH值与溶液酸碱度的关系 4. 如何测定溶液的pH值 5. 了解溶液的pH值在生活中的重要 意义
pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强。
测定pH最简便 的方法： 使用pH试纸
操作方法：将pH试纸放在白瓷板或玻 璃片上，将被测液滴到试纸上，30s后 把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 读出相应的pH值。
测定pH应注意的事项：
1、不能直接把pH试纸浸入被测试液中，否 则会污染试液。 2、不能先用水湿润pH试纸和玻璃棒，否则 测出来的pH值就不准确。 3、用PH试纸测到的PH为 0----14之间的整 数值 4、测气体的PH时应先用水将PH试纸润湿
溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。 2．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。 3．溶液酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间。
pH与溶液酸碱度的关系：
中性 强 酸性 碱性 强
pH<7
pH=7
7.1 溶液的酸碱性 2014版PPT课件1
常用PH来测定溶液的( 酸碱度 ). 3、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( B ).
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色 4、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( C ).
液 PH 体 血 浆 胰 液 胃 液 唾 液 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 6.6-7.1
表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围 体液 pH 体液 pH 体液 pH
血液
唾液
7.35-7.45
6.6-7.1
胃液
胆汁
0.8-1.5
6.8-7.4
乳汁
尿
6.4-6.7
5.0-7.0
三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
阅读资料： 大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的 土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8） 的土壤都不适宜作物的生长。
二、溶液酸碱性的强弱程度
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能 否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都 是酸性的，谁的酸性比较强呢？
二、溶液酸碱性的强弱程度
白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水的碱性 强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸 性或碱性强弱的程度。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
PH
A
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱 性减弱，PH减小，逐渐接近
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸 性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但 总不会等于7。
0
加水体积
二、溶液酸碱性的强弱程度
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的酸碱度 方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
第3单元 课题2 第2课时 溶液酸碱度表示法——pH
9．生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下
列说法中正确的是
(D)
A．橘子汁呈碱性 C．牙膏呈酸性
B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥 D．柠檬汁比西瓜汁的酸性强
10．(2019·南岗三模)如下图所示实验操作中，正确的是 (A)
11．下列说法正确的是
(B)
ห้องสมุดไป่ตู้
A．健康人体内胃液的pH范围是6.6～7.1
【活动与探究】
要 想 确 定 废 液 中 离 子 成 分 ， 可以选 择下列 药品中 的 (5)
__D____(填字母)。
A．稀硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．酚酞溶液
D．碳酸钙
最终，同学们确定废液中含有两种离子，若要实现无害化
排 放 ， 可 以 向 废 液 中 加 入 适 量 (6)___硫__酸__钠__溶__液__/_硫__酸__钾__溶__液___ _(_合__理__即__可__)___溶液。
A．胆汁(6.8～7.4)
B．唾液(6.6～7.1)
(D)
C．血液(7.35～7.45)
D．胃液(0.9～1.5)
3．通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋
的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是
(D)
4．(2021·平房一模)下列实验操作正确的是
(C)
5．(2019·道里一模)下列关系正确的是
4．人体内血浆的pH范围是__7_._3_5_～__7_.4_5____；胃液的pH范 围是___0_._9_～__1_.5___；
5．洗发剂显__碱____性，可以清洁头发；护发剂显__酸____ 性，可以保护头发；
洗发时，应先用__洗__发____剂，再用__护__发____剂，这样对头 发有保护作用。
溶液的酸碱性(课堂PPT)
刻出现了… …
《“雨”落叶出红花开》
10
友情 提醒
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石 蕊试纸上，然后观察试纸颜色 的变化。
11
一、酸性溶液和碱性溶液
2、石蕊试纸（方便使用）
蓝色石蕊试纸 （遇酸性物质变红色） ——用于测定酸性物质
红色石蕊试纸 （遇碱性物质变蓝色） ——用于测定碱性物质
a、玻璃棒上沾有少量水或pH试纸已湿
b、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
c、读数时有误差
20
二、溶液酸碱性的强弱程度
小结：
a、溶液的酸、碱性：pH=7，溶液呈（中 ）性； pH<7，溶液呈（ ）性；酸 pH>7，溶液呈（ ）性；碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越（小 ） ，酸性越强 pH越（ 大），碱性越强。
呈
性，生素C的水溶液遇到蓝色石蕊
试纸能变
。
36
课后实验探究和作业
1、家庭小实验:用咖喱粉制作酸碱指示布. 2、完成课本P183“练习与实践”和学案练 习
37
叶，最后给这朵花浇上一些“水”，立刻
出现了……
1
第一节 溶液的酸碱性
2
3
柠檬
山楂
“尝起来酸酸的” 酸桔子4
“摸起来滑滑的”
5
通常禁止对实验室中的化学试剂 采用“尝味试验法”了解其味道 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性， 如何通过化学手段去了解呢？
以前我们曾在学习中用什么方法 来检验过酸性物质？
B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显红色的溶液
35
【随堂检测】：
《“雨”落叶出红花开》
10
友情 提醒
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石 蕊试纸上，然后观察试纸颜色 的变化。
11
一、酸性溶液和碱性溶液
2、石蕊试纸（方便使用）
蓝色石蕊试纸 （遇酸性物质变红色） ——用于测定酸性物质
红色石蕊试纸 （遇碱性物质变蓝色） ——用于测定碱性物质
a、玻璃棒上沾有少量水或pH试纸已湿
b、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
c、读数时有误差
20
二、溶液酸碱性的强弱程度
小结：
a、溶液的酸、碱性：pH=7，溶液呈（中 ）性； pH<7，溶液呈（ ）性；酸 pH>7，溶液呈（ ）性；碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越（小 ） ，酸性越强 pH越（ 大），碱性越强。
呈
性，生素C的水溶液遇到蓝色石蕊
试纸能变
。
36
课后实验探究和作业
1、家庭小实验:用咖喱粉制作酸碱指示布. 2、完成课本P183“练习与实践”和学案练 习
37
叶，最后给这朵花浇上一些“水”，立刻
出现了……
1
第一节 溶液的酸碱性
2
3
柠檬
山楂
“尝起来酸酸的” 酸桔子4
“摸起来滑滑的”
5
通常禁止对实验室中的化学试剂 采用“尝味试验法”了解其味道 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性， 如何通过化学手段去了解呢？
以前我们曾在学习中用什么方法 来检验过酸性物质？
B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显红色的溶液
35
【随堂检测】：
溶液酸碱度的表示方法—PH
血液缓冲系统
血液中的碳酸氢盐等物质 可以起到缓冲作用，调节 酸碱平衡。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
会增加，这可能会影响pH值的测定结果。 因此，在测定pH值时，需要控制溶液的温
度，以获得准确的结果。
溶液浓度的影响
溶液浓度对pH值的影响
溶液的浓度会影响其酸碱度。一般来说 ，浓度较高的溶液其酸碱度较低，即pH 值较小。因此，在测定溶液的pH值时， 需要控制溶液的浓度，以确保结果的准 确性。
VS
浓度对离子活度的影响
要点二
其他离子对离子活度的影响
溶液中的其他离子可能会影响离子的活度。例如，某些离 子可能会与氢离子或氢氧根离子结合形成难电离的物质， 从而降低离子的活度。因此，在测定溶液的pH值时，需要 考虑溶液中存在的其他离子，以确保结果的准确性。
06 pH值与人类生活
日常生活中的pH值
食物的酸碱度
食物的酸碱度对人体健康有一定 影响，过酸或过碱的食物都不利
保持酸度计和电极干燥，避免 潮湿和腐蚀性气体。
05 pH值的影响因素
温度的影响
温度对pH值的影响
随着温度的升高，水的离子积常数Kw会增 大，这意味着在相同浓度的酸或碱溶液中， 温度升高会导致pH值降低。因此，在测定 溶液的pH值时，需要控制温度以确保结果 的准确性。
温度对酸碱反应速率的影 响
温度不仅影响溶液的pH值，还影响酸碱反 应的速率。在较高温度下，酸碱反应的速率
的产量和质量。
大气污染控制
在大气污染控制中，pH值也会 影响污染物在大气中的化学反应 和扩散，通过调节和控制pH值， 可以降低大气污染物的浓度和危
害。
04 pH值的测量
酸度计的原理
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实验：用pＨ试纸测定氢氧 化钠的pH值，并读数
4
注意：
1、不能直接把pH试纸浸入被测 试液中，否则会，否则测出来的pH值就不 准确。
5
1.测酸溶液的pH时，若用润湿的玻 璃棒（或将pH试纸用水润湿），将 使酸性减__弱_，pH_变_大__。 2.测碱溶液的pH时，若用润湿的玻 璃棒（或将pH试纸用水润湿），将 使碱性减__弱_，pH变__小。
12
种种田
除除苦
充充电
画画图
13
种种田
土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区 的土壤略显碱性。参照下表，从土壤的酸碱性 考虑，在该地区适宜种植的作物是（ D）
作物
Ａ.茶 Ｂ.油菜 Ｃ.西瓜 Ｄ.干草
最适宜的 pH范围
4.5～5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.2～8.5
14
除除苦
剖鱼时若弄破鱼胆，胆汁粘在鱼肉上，使鱼肉有苦
7
活动与探究一:测定溶液的pH
1. 测定稀盐酸、氢氧化钠溶液、 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸 钠溶液的pH。
2.记录所测定溶液的pH，并判断 它们的酸碱性。
8
测定生活中一些物质pH
9
生活中一些物质的pH
橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水
pH 3～4
7 6～7 4～5 10
酸碱性
pH 酸碱性
酸性 汽水 3～4 中性 自来水 7
溶液酸碱度的表示法--pH
1
1、如何检验溶液的酸碱性？
用酸碱指示剂
石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？
即溶液的酸碱度呢？
常用pH来表示
2
笔记：1、指示剂只能检验溶液的酸碱性 2、酸碱度用pH表示
3
3、pH的大小用pＨ试纸来测定 4、用pＨ试纸测定pH的方法： 用洁净的玻璃棒沾取少量待测液滴到pH试纸 上，立刻与标准比色卡比较，读出pH值 即可得出被测液的pH。
6
5、pH的范围0—14（只能是整数） 6、当 pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强，但呈酸 性的不一定是酸，也可能是某种盐溶液 当pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14 时碱性最强，但呈碱性的不一定是碱，也可能是某 种盐溶液，如碳酸钠是盐，但显碱性，又叫纯碱， 苏打。 当pH=7溶液为中性，一般为水或大部分盐溶 液
酸性 中性
酸性 酸性
唾液
草木灰 水
6～7 11
酸性 碱性
碱性 洗洁精 12～13 碱性
10
了解溶液的酸碱度有重要的意义
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 里才能进行
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长
3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常 雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)， 可以了解空气的污染情况
17
4.测定人体内排出的液体的pH，可以理解 人体的健康状况
11
溶液酸碱度对头发的影响
观察头发光泽
pH=1
光泽好
pH=7
正常
pH=13
很不好
拉断的难易程度
难
正常
很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你
选择洗发液有什么启示？
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选
接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于
水。欲消除鱼肉上的苦味，可在沾有胆汁的地方涂
上的物质是（ A ）
Ａ.纯碱溶液
Ｂ.食醋
Ｃ.食盐水
Ｄ.自来水
15
画画图
画出酸加水、碱加水、酸加碱、碱加酸 时溶液pH变化的函数图象
7
7
7
7
酸加水 碱加水 酸中加碱 碱中加酸
16
充充电
科学家研究发现，通常情况下， 青少年大脑皮层体液的pH＞7者的 智商要比pH＜7者的智商高出一倍， 最理想的人体大脑皮层体液的pH 介于7.35～7.45之间。
4
注意：
1、不能直接把pH试纸浸入被测 试液中，否则会，否则测出来的pH值就不 准确。
5
1.测酸溶液的pH时，若用润湿的玻 璃棒（或将pH试纸用水润湿），将 使酸性减__弱_，pH_变_大__。 2.测碱溶液的pH时，若用润湿的玻 璃棒（或将pH试纸用水润湿），将 使碱性减__弱_，pH变__小。
12
种种田
除除苦
充充电
画画图
13
种种田
土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区 的土壤略显碱性。参照下表，从土壤的酸碱性 考虑，在该地区适宜种植的作物是（ D）
作物
Ａ.茶 Ｂ.油菜 Ｃ.西瓜 Ｄ.干草
最适宜的 pH范围
4.5～5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.2～8.5
14
除除苦
剖鱼时若弄破鱼胆，胆汁粘在鱼肉上，使鱼肉有苦
7
活动与探究一:测定溶液的pH
1. 测定稀盐酸、氢氧化钠溶液、 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸 钠溶液的pH。
2.记录所测定溶液的pH，并判断 它们的酸碱性。
8
测定生活中一些物质pH
9
生活中一些物质的pH
橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水
pH 3～4
7 6～7 4～5 10
酸碱性
pH 酸碱性
酸性 汽水 3～4 中性 自来水 7
溶液酸碱度的表示法--pH
1
1、如何检验溶液的酸碱性？
用酸碱指示剂
石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？
即溶液的酸碱度呢？
常用pH来表示
2
笔记：1、指示剂只能检验溶液的酸碱性 2、酸碱度用pH表示
3
3、pH的大小用pＨ试纸来测定 4、用pＨ试纸测定pH的方法： 用洁净的玻璃棒沾取少量待测液滴到pH试纸 上，立刻与标准比色卡比较，读出pH值 即可得出被测液的pH。
6
5、pH的范围0—14（只能是整数） 6、当 pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强，但呈酸 性的不一定是酸，也可能是某种盐溶液 当pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强，pH=14 时碱性最强，但呈碱性的不一定是碱，也可能是某 种盐溶液，如碳酸钠是盐，但显碱性，又叫纯碱， 苏打。 当pH=7溶液为中性，一般为水或大部分盐溶 液
酸性 中性
酸性 酸性
唾液
草木灰 水
6～7 11
酸性 碱性
碱性 洗洁精 12～13 碱性
10
了解溶液的酸碱度有重要的意义
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液 里才能进行
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长
3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常 雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)， 可以了解空气的污染情况
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4.测定人体内排出的液体的pH，可以理解 人体的健康状况
11
溶液酸碱度对头发的影响
观察头发光泽
pH=1
光泽好
pH=7
正常
pH=13
很不好
拉断的难易程度
难
正常
很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你
选择洗发液有什么启示？
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选
接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于
水。欲消除鱼肉上的苦味，可在沾有胆汁的地方涂
上的物质是（ A ）
Ａ.纯碱溶液
Ｂ.食醋
Ｃ.食盐水
Ｄ.自来水
15
画画图
画出酸加水、碱加水、酸加碱、碱加酸 时溶液pH变化的函数图象
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酸加水 碱加水 酸中加碱 碱中加酸
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充充电
科学家研究发现，通常情况下， 青少年大脑皮层体液的pH＞7者的 智商要比pH＜7者的智商高出一倍， 最理想的人体大脑皮层体液的pH 介于7.35～7.45之间。