高考化学总复习考点知识专项训练10---化学反应的方向 强化训练
高中化学 2.4化学反应进行的方向练习 新人教版选修4
2.4化学反应进行的方向1．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是( ) A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解【解析】本题考查化学反应进行方向的判据，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。
过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，故选A。
【答案】 A2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 ( )A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0【解析】冰融化为水是熵增，该过程吸热，ΔH>0。
【答案】 C3．25 ℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。
【答案】 D4．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是 ( )理想气体的自发混合A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是自发可逆的D．此过程从有序到无序，混乱度增大【解析】气体扩散过程是熵增加的过程，A、D正确；该过程不伴随能量变化，B正确；两种气体混合后，不会再自发地分开，所以逆过程不能自发进行，C不正确。
高中化学专题2.4化学反应进行的方向练习(含解析)新人教版选修4
2。
4 化学反应进行的方向1．下列说法正确的是：A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．熵增且焓减的反应一定是自发的C．凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发反应D．自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的【答案】B【解析】A．非自发反应并不是在任何条件下都不能实现，取决于温度等外界条件，如铜和稀硫酸不反应，但在铜为阳极,电解质为硫酸的电解池中可反应生成硫酸铜和氢气,故A错误;B．熵增且焓减的反应，满足△H—T•△S＜0，一定能自发进行,故B正确；C．吸热反应不一定不能自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，而有些放热反应需要在高温、高压下才能进行，故C错误；D．自发反应的熵不一定增大，如氯化氢和氨气的反应,故D错误；故选B。
2．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行D．放热过程(ΔH〈0)或熵增加（ΔS>0)的过程一定是自发的【答案】D【解析】A.反应自发进行的判断依据是△H—T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生,放热的自发过程，△H＜0,△S可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，△H＞0，因T＞0，须△H—T△S＜0，取决于△S ＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A项正确；B．化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H—T△S＜0时,反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H—T△S＜0，一定能自发进行,而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0,△S＜0能否自发进行,取决于反应的温度，所以，由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，B项正确;C。
2022届高三化学一轮复习化学反应进行的方向练习题
2022届高三化学一轮复习化学反应进行的方向必刷卷一、选择题（共18题）1．下列关于判断过程方向的说法正确的是（ ）A ．所有自发进行的化学反应都是放热反应B ．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据将更适合于判断所有的过程C ．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同D ．反应233O (g)=2O (g)的ΔH<0、ΔS>0，该反应在任何情况下均不能自发进行2．下列说法正确的是（ ）A ．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的Δ>0HB ．应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O 2(g) Δ>0H 该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C ．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显D ．已知C(s)+CO 2(g)=2CO(g) Δ>0H ，该反应吸热，一定不能自发进行3．下列变化中，ΔS<0的是（ ）A ．2242NO (g)N O (g)=B ．22H (g)F (g)2HF(g)+=C ．222IBr(1)I (s)Br (g)=+D ．()433222NH CO (s)2NH (g)CO (g)2H O(g)=++ 4．下列说法正确的是（ ）A ．已知H +(aq) + OH -(aq) = H 2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol ，则1molH 2SO 4与1molBa(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB ．已知反应2CO(g) + 2NO(g)N 2(g) + 2CO 2(g)在298K 时能自发进行，则它的ΔH ＜0C ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D ．一定条件下，H 2(g) + I 2(g)2HI(g) -1ΔH=-14.9kJ mol ⋅，则分解1mol HI 放出的热量为7.45kJ 5．下列说法正确的是（ ）A ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子放出的能量等于氧化剂得到电子的吸收的能量B ．硝酸钾溶于水是吸热反应C ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 与途径b 放出相同的热能，途径a ：C(s)2H O(g)高温−−−−−→CO(g)+H 2(g)2O (g)燃烧−−−−−→CO 2(g)+H 2O(g)；途径b ：C(s)2O (g)燃烧−−−−−→CO 2(g)D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆S1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆S2；∆S1＜∆S26．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。
2023版高考化学二轮总复习 高频热点强化训练10 化学实验基础与综合实验探究
高频热点强化训练(十)1．(2022·湖南高考)化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是( A )A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加【解析】 碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A 符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的13处，B 不符合规范；实验室中，盐酸和NaOH 要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C 不符合规范；用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应垂直悬空滴加，D 不符合规范。
2．(2022·洛阳模拟)下列图示不能用于物质分离提纯操作的是( A )【解析】 由题干实验装置图可知：图示装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不用于物质分离，A 符合题意；图示装置为蒸发结晶装置，用于从溶液中析出固体溶质，B 不合题意；图示装置为蒸馏装置，用于分离互溶的且沸点相差较大的液体，C 不合题意；图示装置为过滤装置，用于分离不溶性固体和液体，D 不合题意。
3．(2022·曲靖模拟)下列实验操作可以达到实验目的的是( B )【解析】加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水AlCl3，A不合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式为：HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，故能验证结合H＋的能力：CO2－3<AlO－2，B符合题意；25 ℃，测得MR 溶液的pH＝7，不能验证可溶性MR为强酸强碱盐，因为其也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，C不合题意；由于H2O2和NaHSO3反应生成Na2SO4和H2O的反应无明显现象，故向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%的H2O2溶液，观察不到明显的实验现象，即无法探究浓度对反应速率的影响，D不合题意。
高考化学一轮复习 课后限时集训 化学反的方向限高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校化学反应的方向、限度(建议用时：35分钟)A级基础达标1．下列说法正确的是( )A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快C [氢氧燃料电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A项错误；该反应是熵减反应，但是能自发进行，故一定属于放热反应，B项错误；N2与H2合成NH3反应属于可逆反应，1 mol N2与3 mol H2反应的过程中，由于N2不可能完全转化为NH3，故转移电子数小于6×6.02×1023，C项正确；催化淀粉水解的酶属于蛋白质，在高温下蛋白质会发生变性而失去催化活性，故在高温下，淀粉水解速率反而变小，D项错误。
]2．(2019·天水模拟)下列说法中，正确的是( )A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向D [ΔH＝生成物能量总和－反应物能量总和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，系数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。
]3.(2019·试题调研)将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。
2025届高中化学高考复习学案：化学反应的方向与调控
化学反应的方向与调控（答案在最后）1.了解熵、熵变的含义，会用复合判据判断反应进行的方向。
2．了解化学反应的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应的方向1.自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2．熵和熵变(1)熵是度量体系混乱程度的物理量，符号为S。
(2)影响熵大小的因素①相同条件下，物质不同熵不同。
②同一物质：S(g)>S(l)>S(s)。
(3)ΔS＝________________。
化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
3．判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔS当ΔG＜0时，反应________自发进行；当ΔG＝0时，反应处于平衡状态；当ΔG＞0时，反应不能自发进行。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．ΔH<0，ΔS>0的反应，一定是自发反应：________________________________________。
2．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向：___________________________________________________________________。
3．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据：_____________________________________________。
4．过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率：_______________________________________。
【教考衔接】例1[2022·浙江1月，20]AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)===A n＋(aq)＋B n－(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。
对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零听课笔记典例2[2022·湖南卷，17(1)]已知ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。
2021届高三化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案
2021届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟 满分：100分）第I 卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、肯定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 肯定达到化学平衡状态的是（ ）① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2、在一个体积为2L 的容器中，充入4mol CO 和4mol H 2O ， 一段时间后反应CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。
平衡后[CO 2]= 1.8mol ·L -1，则该温度下此反应的平衡常数K 为（ ）A ．27B ．36C ．54D ．81 3、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ？△H ＝－746.8kJ·mol －1在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，只转变某一条件，下列说法正确的是（ ） A ．上升温度，化学平衡正向移动 B ．通入稀有气体，逆反应速率增大 C ．使用催化剂，平衡常数不变D ．增大NO 浓度，NO 的转化率增大4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．溴水中平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO 当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HIH 2＋I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO ＋NO 2CO 2+NO ΔH ＜0 上升温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨：223H N +32NH ，ΔH ＜0 为提高产率，理论上应低温高压5、下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分别出来；B ．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口；C ．工业合成氨气，接受铁触媒，并在500℃进行反应；D ．对于2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH ＞0，上升温度可使颜色变深。
高中化学 2.1《化学反应的方向》课堂巩固训练 鲁科版选修4
高中鲁科版化学2.1《化学反应的方向》课堂巩固训练选修4 1．已知下列过程都能自发进行，其中不．能用“焓判据”解释的是( )A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH<0B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l) ΔH>0D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO ΔH<0解析：选C。
放热反应过程中，体系能量降低，具有自发进行的倾向，也就是说，ΔH<0的反应一般能自发进行，这就是焓判据。
本题的C项，ΔH>0，按焓判据反应不能发生，而题给条件是能自发进行，所以，不能用“焓判据”解释。
2．对下列过程中熵变的判断不．正确的是( )A．溶解少量食盐于水中：ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0C．H2O(g)变成液态水：ΔS>0D．CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0解析：选C。
A项固体食盐由于离子键的作用，Na＋、Cl－不能自由运动，但食盐溶于水后，电离出自由移动的Na＋、Cl－，则ΔS>0；B项2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，注意C是固体，n(CO)>n(O2)，则ΔS>0；C项H2O(g)变为H2O(l)，分子的自由度减少，则ΔS<0；D项CaCO3(s)△,CaO(s)＋CO2(g)，注意CaCO3和CaO均是固体，则ΔS>0。
3．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。
在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是( )A．熵变B．温度C．压强D．焓变解析：选D。
2021-2022年高中化学 2.1化学反应的方向(课堂练习、强化练习) 选修4
实用文档2021-2022年高中化学 2.1化学反应的方向（课堂练习、强化练习） 选修41．下列说法完全正确的是（ ） A. 放热反应均是自发反应B. ΔS 为正值的反应均是自发反应C. 物质的量增加的反应，ΔS 为正值D. 如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2．反应CH 3OH ( l )+ NH 3( g ) = CH 3NH 2( g ) + H 2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH ｜= 17kJ .mol —1，｜ΔH -T ΔS ｜= 17kJ .mol —1，则下列正确的是（ ） A. ΔH ＞0，ΔH -T ΔS ＜0 B. ΔH ＜0，ΔH -T ΔS ＞0C. ΔH ＞0，ΔH -T ΔS ＞0D. ΔH ＜0，ΔH -T ΔS ＜0 3．下列反应中，ΔS 最大的是（ ）A. C(s)+O 2(g) → CO 2 (g)B. 2SO 2(g)+O 2(g) →2SO 3(g)C. N 2（g ）＋3H 2（g ）→ 2NH 3（g ）D. CuSO 4(s) + 5 H 2O(l)→ CuSO 4·5 H 2O (s)4．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（ ）A. Ag 2 O(s) → 2Ag(s)+O 2(g)B. Fe 2O 3( s )+C( s ) →2Fe( s ) + CO 2(g)C. N 2O 4（g ）→ 2NO 2（g ）D. 6C(s) + 5 H 2O(l)→ C 6H 12O 6 ( s ) 5．某反应2AB （g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH 、ΔS 应为（ ）A ．ΔH ＜0，ΔS ＞0B ．ΔH ＜0，ΔS ＜0C ．ΔH ＞0，ΔS ＞0D ．ΔH ＞0，ΔS ＜06．已知2CO(g) CO 2 (g) + C (s)，T = 980 K 时，ΔH -T ΔS = 0。
高考化学一轮复习 专题《化学反应进行的方向》-人教版高三全册化学试题
化学反应进行的方向一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)的ΔH 为正值，ΔS 为负值。
设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法正确的是( )A ．低温下能自发进行B ．高温下能自发进行C ．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行2．下列不属于自发过程的是( )A ．铁生锈B ．NaCl 溶于水后的扩散C ．Zn 与CuSO 4溶液反应D ．石墨转化为金刚石3．(双选)下列反应中，熵显著增加的反应是( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OC ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)D ．2HgO(s)===2Hg(l)＋O 2(g)4．下列有关化学反应的说法，正确的是( )A ．自发反应都是放热反应B ．自发反应都是熵增大的反应C ．自发反应一定能实现D ．非自发反应在一定条件下也能实现5．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D ．25℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增加的反应6．下列过程属于能量趋于降低过程的是( )A ．熟透的苹果落到地面上B ．一瓶N 2和一瓶H 2混合后，形成均匀的混合物C ．石灰石分解的过程D ．水向高处流7．下列反应中，一定不能自发进行的是( )A ．2KClO 3(s)===2KCl(s)＋3O 2(g) ΔH ＝－78.03kJ/mol ΔS ＝1110 J/(mol·K)B ．CO(g)===C(s ，石墨)＋12O 2(g) ΔH ＝110.5kJ/mol ΔS ＝－89.36 J/(mol·K)C ．4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH ＝－444.3kJ/molΔS ＝－280.1 J/(mol·K)D ．NH 4HCO 3(s)＋CH 3COOH(aq)===CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝37.301kJ/molΔS ＝184.05 J/(mol·K)8．(双选)下列过程中熵增加的是( )A ．一定条件下，水由气态变为液态B ．高温高压条件下使石墨转化为金刚石C ．2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)D ．散落的火柴的无序排列9．(双选)下列说法不正确的是( )A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可以自发进行D ．同种物质气态时熵值最大 10．25℃和1.01×105 Pa 时，反应2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.76kJ/mol 自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于能量效应11．下列说法不正确的是( )A ．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B ．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C ．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D ．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关12．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是( )A ．固态B ．液态C ．气态D ．冰水共存态13．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )A ．Ag 2O(s)===2Ag(s)＋12O 2(g) B ．Fe 2O 3(s)＋3/2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO 2(g) C ．N 2O 4(g)===2NO 2(g)D ．6C(s)＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(s)二、非选择题(共48分)在任何温度下都能自发进行的反应是______；任何温度下都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于_________℃时，可自发进行的反应是______________；在温度低于________℃时，可自发进行的反应是_______________________。
2021年高考化学总复习《化学反应进行的方向》专题集训(含解析)
2021年高考化学总复习?化学反响进展的方向?专题集训一、选择题(每题有1~2个选项符合题意)1．吸热反响一定是()A．非自发的化学反响B．释放能量C．贮存能量D．反响需要加热2．以下反响中，熵显著增加的反响是()A．()()()gOHCHgH2gCO32=+B．OHCOCaClHCl2CaCO2223+↑+=+C．()()()gCOgOsC22=+D．()()()gOlHg2sHg O22+=3．以下反响中熵减少的是()A．食盐晶体溶于水B．氢气在氧气中燃烧生成液态水C．水蒸气冷凝为水D．Ba(OH)2晶体与NH4Cl反响4．以下说法不正确．．．的选项是．．．．〔〕A．Na与H2O的反响是熵增的放热反响，该反响能自发进展B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变一样D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液5．实验证明，多数能自发进展的反响都是放热反响。
对此说法的理解正确的选项是()A．所有的放热反响都是自发进展的B．所有的自发反响都是放热的C．焓变是影响反响是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反响是否具有自发性的唯一判据6．以下关于化学反响的表达正确的选项是()A．ΔH＞0的化学反响一定不能自发进展B．反响2NO2(g)→N2O4(l)的熵(体系混乱度)增大(即ΔS＞0)C．非自发反响在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反响一定是自发反响7．以下说法正确的选项是()A．放热反响一定是自发进展的反响B．吸热反响一定是非自发进展的C．自发进展的反响一定容易发生D．有些吸热反响也能自发进展8．以下关于化学反响的熵变的表达正确的选项是()A．化学反响的熵变与反响的方向无关B．化学反响的熵变直接决定了反响的方向C．熵值增大的反响都是混乱度增大的反响D．熵值增大的反响都能自发进展9．“凡气体分子总数增多的反响一定是熵增大的反响〞。
人教版高中化学选修四课时训练10化学反应进行的方向.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时训练10 化学反应进行的方向1.过程的自发性的作用是( )。
A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应答案:A2.吸热反应一定是( )。
A.非自发的化学反应B.释放能量C.储存能量D.反应需要加热答案:C3.在如下图所示图1中A、B两容器里,分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中间活塞打开(如图2所示),两种气体分子立即都分布在两个容器中。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法中不正确的是( )。
图1理想气体的自发混合图2A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程,即熵增大的过程B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序,混乱度增大D.此过程是自发可逆的解析:由题意可知ΔH=0,ΔS>0,由ΔH-TΔS可知该过程的逆过程不能自发进行,所以D项错误。
答案:D4.下列关于化学反应焓变的叙述中,正确的是( )。
A.化学反应的焓变与反应的方向性无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.焓变为正的反应都是吸热反应D.焓变为正的反应都能自发进行解析:反应的方向性是由(ΔH-TΔS)决定的,与ΔH、ΔS、T都有关,焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量,不能用来独立判断反应的自发性。
答案:C5.下列关于化学反应熵变的叙述中,正确的是( )。
A.化学反应的熵变与反应的方向性无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D.熵变为正的反应都能自发进行解析:反应的方向性是由(ΔH-TΔS)决定的,与ΔH、ΔS、T都有关,熵变不能用来独立判断反应的自发性。
答案:C6.石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是( )。
2021年高考化学专题复习练习卷：化学反应进行的方向练习卷
化学反响进展的方向练习卷1．在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中参加足量的一样的炭粉，再分别参加0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反响CO2(g)+C(s)2CO(g)到达平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
以下说法正确的选项是A．反响CO 2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反响速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)2．以下有关说法不正确的选项是A．反响NH 3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进展，那么该反响的ΔH＜0B．CaCO 3(s)CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进展，说明该反响的ΔH＜0C．一定温度下，反响MgCl 2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0D．Na与H2O的反响是熵增的放热反响，该反响能自发进展3．在25 ℃、1.01×105Pa下，反响2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7 kJ· mol−1能自发进展的合理解释是A．该反响是分解反响B．该反响的熵增效应大于焓变效应C．该反响是熵减反响D．该反响是放热反响4．反响2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度的改变而改变。
那么以下说法中，正确的选项是A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化D．任何温度下是非自发变化5．以下说法正确的选项是A．自发进展的反响一定是放热反响B．非自发进展的反响一定是吸热反响C．自发进展的反响一定能发生D．有些吸热反响也能自发进展6．能用能量判据判断以下过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反响容易自发进展，吸热反响不能自发进展C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．屡次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大7．反响Te(s)＋H 2(g)===H 2Te(g)的ΔH 为正值，ΔS 为负值，设ΔH 与ΔS 不随温度而变，以下说法中正确的选项是 A ．低温下是自发反响B ．高温下是自发反响C ．低温下是非自发反响，高温下是自发反响D ．任何温度下都是非自发变化8．分析以下反响在任何温度下均能自发进展的是A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －19．以下反响中，一定不能自发进展的是A ．2KClO 3(s)===2KCl(s)＋3O 2(g) ΔH ＝－78.03 kJ·mol －1 ΔS ＝1 110 J·mol －1·K －1B ．CO(g)===C(石墨)＋12O 2(g) ΔH ＝110.5 kJ·mol －1 ΔS ＝－89.36 J·mol －1·K －1C ．4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH ＝－444.3 kJ·mol －1 ΔS ＝－280.1 J·mol －1·K －1D ．NH 4HCO 3(s)＋CH 3COOH(aq)===CO 2(g)＋CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝37.30 kJ·mol －1 ΔS ＝184.05 J·mol －1·K －110．：(NH 4)2CO 3(s)NH 4HCO 3(s)+NH 3(g) ΔH=+74.9 kJ· mol −1，以下说法中正确的选项是 A ．该反响中熵变、焓变皆大于0B ．该反响是吸热反响，因此一定不能自发进展C ．碳酸盐分解反响中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进展D ．能自发进展的反响一定是放热反响，不能自发进展的反响一定是吸热反响 11．以下说法不正确的选项是A ．Na 与H 2O 的反响是熵增的放热反响，该反响能自发进展B ．某吸热反响能自发进展，因此该反响是熵增反响C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下两者对H 2O 2分解速率的改变一样D ．2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)常温下能自发进展，说明该反响的ΔH<0学@科网 12．选择性催化复原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NO x 控制处理方法。
高中化学化学反应进行的方向巩固练习新人教版选修4(2021年整理)
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化学反应进行的方向【巩固练习】1．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性:I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－。
下列反应能正向自发进行的是（ )A．Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br－ B．2Fe3++2I－==2Fe2++I2C．I2+2Fe2+==2Fe3++2I－ D．2Fe3++2Cl－==2Fe2++Cl2↑2．下列说法中,正确的是( ）A．凡能自发进行的反应都是易发生的反应B．凡能自发进行的反应,反应速率都很大C．吸热反应一定是非自发反应D．吸热反应可能是自发进行的3．在25℃、1。
01×105 Pa时，反应2N2O5（g）==4NO2（g)+O2（g) ΔH=+57。
7 kJ / mol 能自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于能量效应4．已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:ΔH－TΔS＜0 反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态ΔH－TΔS＞0 反应不能自发进行设反应A==D+E ΔH－TΔS=（－4500+11T / K） J·mol－1，要防止反应发生，温度必须（ ) A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K5．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
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5、下列对熵变的判断中不正确的是( )
A．少量的 食盐溶于水中：∆S＞0
B．炭和氧气反应生成 CO( ： ＞ g) ∆S 0
C．气态水变成液态水：∆S＞0
． 受热分解为 和 ： ＞ D CaCO3(s)
CaO(s) CO2(g) ∆S 0
答案 C
6、．(2020·兰州期中)下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应 ＋ C(s) CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ＞ ∆H 0
D．反应 ＋ ＋ 能自发进行，则该反应的 2Mg(s) CO2(g)===C(s) 2MgO(s) ＞ ∆H 0
850
K1
今在某密闭容器中充入 1.0 mol 、 CO 3.0 mol 、 H2O 1.0 mol CO2 和 x mol H2，下列说法不正确的 是
()
．A 900 ℃时，该反应的平衡常数 K<1 ．B 850 ℃时，若 x＝5.0，则起始时反应向逆反应方向进行 ．C 850 ℃达到化学平衡后，通入 CO，化学平衡逆向移动 ．D 850 ℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足 x<3.0 答案 C
二、非选择题 11 回答下列问题： (1)汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 ： ＋ 。已 CO 2CO(g)===2C(s) O2(g) 知该反应的 ∆H>0，简述该设想能否实现的依据： 。 _____________________________ ___________________________________________ (2)下列反应中，在高温下不能自发进行的是________(填字母)。
答案 C
7、下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
． ＋ ＝＋ A 2N2(g) O2(g)===2N2O(g) ∆H 163 kJ·mol－1
． ＋ ＝－ 1
B Ag(s) 2Cl2(g)===AgCl(s) ∆H
127 kJ·mol－1
． ＋ ＝＋ 1
C HgO(s)===Hg(l) 2O2(g) ∆H
3/4
价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学 方程式为 N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为 NH3，放出的热量 为 。 15.4 kJ (1)请写出该反应的热化学方程式： 。 ________________________________________________________________________ (2)如果一个反应的 ∆H－T∆S＜0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成反应的 ＝－ ∆S 198.2 J·mol－1·K－1，则其在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 答案 ＋ ＝－ (1)N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) ∆H 92.4 kJ·mol－1 能 (2) 13．(2019·济南调研)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应[aA(g)＋ bB(g) cC(g )]的化学平衡的影响，得到如下图像(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物 质的量，α 表示转化率)。
91 kJ·mol－1
． ＋ ＝－ 1
D H2O2(l)===2O2(g) H2O(l) ∆H
98 kJ·mol－1
答案 D
、 日照调研 已知： ＋ ＝＋ ，下列说 8 (2020·
)
(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) NH3(g) ∆H 74.9 k J·mol－1
法正确的是( )
前 工 业 上 有 一 种 方 法 是 用 CO2 来 生 产 燃 料 甲 醇 。 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ： CO2(g) ＋
3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为 的变化。 kJ·mol－1)
关于该反应的下列说法中，正确的是( )
2/4
A．∆H＞0，∆S＞0
B．∆H＞0，∆S＜0
C．∆H＜0，∆S＜0
D．∆H＜0，∆S＞0
答案 C
解析 根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，∆H
＜0；该反应发生后气体的物质的量减小，∆S＜0 H2O(g)
CO2(g) H2(g) ∆H 43 kJ·mol－1
． ＋1
a CO(g)===C(s) 2O2(g)
． ＋ b 2N2O5(g)===4NO2(g) O2(g) ． ＋ c (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) NH3(g) ． ＋ d MgCO3(s)===MgO(s) CO2(g) 答案 (1)该反应是 ， ∆H>0 ∆S<0 的反应，任何温度下均不能自发进行 (2)a 12(2019·青岛期末)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉
高考化学总复习考点知识专项训练
---化学反应的方向
一、选择题 1、下列说法中正确的是（ ） A、放热反应一定能自发进行 B、同种物质不同状态时熵值不同，气态时最大 C、熵增的反应一定能自发进行 D、过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率 答案：B 2、下列关于自发过程的叙述中，正确的是( ) A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 答案 C 3、对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是( ) A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行 B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与熵变无关 答案 B 4、(2019·邯郸高二质检)以下自发反应可用焓判据来解释的是( ) A．硝酸铵自发溶于水 ． ＋ ＝＋ B 2N2O5(g)==4NO2(g) O2(g) ∆H 109.8 kJ·mol－1 ． ＋ ＝＋ C (NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s) NH3(g) ∆H 74.9 kJ·mol－1 ． ＋ ＝－ D 2H2(g) O2(g)==2 H2O(l) ∆H 571.6 kJ·mol－1 答案 D
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A．该反应中熵变、焓变皆大于 0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
答案 A
9、实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将 CO2 转化为可利用的资源。目
分析图像，回答下列问题： (1)在反应Ⅰ中，若 p1＞p2，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，且为气 体分子数________(填“减小”或“ 增大”)的反应；若此反应能自发进行，则必须满足的条件是 。 __________________ (2)在反应Ⅱ中，T1________(填“＞”“ ＜”或“＝”)T2，该反应的正反应为____________(填 “放热”或“吸热”)反应。 答案 (1)放热 减小 低温 ＜ (2) 放热