2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练1

2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练（一）

7．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是（）

A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体

C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同

8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。

下列说法正确的是（）

A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

9．下列说法正确的是（）

A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子

B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023

C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023

D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023

10、下列离子方程式表达正确的是（）

A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+

B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O

C、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2O

D、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑

11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基

的同分异构体的数目分别是（）

A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4

12．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（）

A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol

13．下列说法正确的是（）

A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多

B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强

C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4）

D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

26．（14分）R、W、X、Y、Z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R与W可组成某有机物，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。

（1）W在元素周期表中的位置是。

（2）工业合成XR3是放热反应。下列措施中，能加快反应速率的是，能提高原料转化率的是。

A. 升高温度

B. 加入催化剂

C. 将XR 3及时分离出去

D. 增大反应体系的压强

（3）2.24 L（标准状况）XR3被200 mL l mol/L RXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小

的顺序是 。

（4）WR 4Y 与Y 2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，

a 极的电极反应式是 。

（5）已知：W （s ）+Y 2（g ）=WY 2（g ） ∆H=－393.5kJ/mol

WY （g ）+2

1Y 2（g ）=WY 2（g ） ∆H=－238.0kJ/mol 24gW 与一定量的Y 2恰好反应只生成WY （g ），放出热量为 kJ 。

（6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式

为 。

27、(16分)Ⅰ、甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH 3OH(g) + H 2O(g) CO 2(g) + 3H 2(g) ；△H>0

(1)一定条件下，向体积为2L 的恒容密闭容器中充入1molCH 3OH(g)和3molH 2O(g)，20s 后，测得混合气

体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。

(2)判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。

①v 消耗(CH 3OH) =v 生成(CO 2) ②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH

3OH 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度都不再发生变化

(3) 右图中P 是可自由平行滑动的活塞，关闭K ，在相同温度时，向A 容

器中充入1molCH 3OH(g)和2molH 2O(g)，向B 容器中充入

1.2molCH 3OH(g) 和

2.4molH 2O(g)，两容器分别发生上述反应。

已知起始时容器A 和B 的体积均为aL ，反应达到平衡时容器B 的体积为1.5aL ，容器B 中CH 3OH 转

化率为 ；维持其他条件不变，若打开K 一段时间后重新达到平衡，容器B 的体积为 L （连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

Ⅱ、 如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。

⑴装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向揑入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒

附近的溶液变红，该电极反应为 。

⑵装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L 的NaCl 溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液。反

应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M 端为 极；

甲烧杯中铁电极的电极反应为 。

② 停止电解，取出Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g ，甲烧杯中产生的气体标准状

况下体积为 mL 。

28．（15分）