守恒法在元素化合物计算题中的应用
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用作者：刘崇云来源：《中学生数理化·学研版》2014年第01期在化学计算中可以应用：①质量守恒；②原子个数守恒；③得失电子数守恒；④离子电荷数守恒；⑤离子个数守恒等来简化解题步骤。
①质量守恒法：（理论依据—--质量守恒定律）例题：已知固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，其化学反应方程式为：2A=B+2C+3D。
若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是多少？解：据 2 A = B + 2 C + 3 D2mol 1mol 2mol 3mol生成6mol气体的质量为：6mol×15×2g/mol = 180g据质量守恒定律得2molA的质量为180gA摩尔质量=180g÷2mol=90g/mol答：固体A的摩尔质量为90g/mol。
②原子个数守恒法：（理论依据——化学反应前后元素的原子个数不变）例题：把2.56克铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应，当铜反应完毕后，其生成气体1.12L（标准状况），计算此反应中耗用硝酸的物质的量是多少？（假定生成的NO2气没有再进行其它化学反应）。
解：随着铜与硝酸反应的进行，硝酸逐渐变稀，因而产生的气体有NO2和NO ，据反应前后N原子数守恒得：2HNO3-------Cu---------Cu（NO3）22mol 1molXmol 2.56g÷64g/mol=0.04molX=2mol×0.04mol÷1mol=0.08molHNO3 -------------NOX （包括NO2和NO）1mol 1molYmol 1.12L÷22.4L/mol=0.05molY=1mol×0.05mol÷1mol=0.05mol消耗硝酸总量=X+Y=0.08mol+0.05mol=0.13mol答：反应中耗用硝酸的物质的量是0.13mol。
守恒法在化学计算中应用
守恒法在化学计算中应用1、质量守恒法：例1：已知某物质A 受热能完全分解，方程式为：2A △B ↑+ 2C ↑ + 3D ↑，现取一定量的A 物质，使之完全分解，测得分解后产物混合气体对氢气的相对密度为13.2，求A 物质的相对分子质量。
2.原子守恒法：例2：在空气中暴露过的KOH 固体,经分析知其成分为:水7.62%､K 2CO 3 2.38%､KOH 90%,若将1 g 此样品加到46.00 mL 1 mol/L 的盐酸中,过量的盐酸再用1.07 mol/L 的KOH 溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体多少克?3.电荷守恒法：例3：某科研小组采集到一地区的雨水，分析成分为：c(SO 42－)=0.012mol/L ，c(Cl －)=0.01mol/L ，c(Na ＋)=0.015mol/L ，c(NH 4＋)=0.02mol/L ，c(NO 3－)=0.009mol/L 。
其余为H ＋浓度，求雨水的PH.例5、ClO 2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂｡工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得,在以上反应中,NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3342223232224.3.48 100 1.00 /,25.00 ,,?g Fe O mL mol L mL K Cr O Fe Fe Cr O Cr K Cr O ++-+777电子守恒法【例4】将完全溶解在硫酸中然后加入溶液恰好使全部转化为且全部转化为｡则的物质的量浓度是多少5.物料守恒：例6：（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH >7时，c(C 6H 5O －)>c(K +)>c(H ＋)>c(OH －) B.pH <7时，c(K +)>c(C 6H 5O －)>c(H ＋)>c(OH －) C.V[C 6H 5OH(aq)]＝10ml 时，c(K +)＝c(C 6H 5O －)>c(OH －)＝c(H ＋) D.V[C 6H 5OH(aq)]＝20ml 时，c(C 6H 5O －)+c(C 6H 5OH )=2c(K +) 例7：(2011全国II 卷9)温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若PH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H ＋）=c （CH 3COO －）+c （OH －） C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1=V 2,C 1=C 2,则c （CH 3COO －）+C(CH 3COOH)=C(Na ＋)例8（2010江苏卷）．常温下，用 0.1000 mol·L1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
守恒法在高中化学解题中的应用
守恒法在高中化学解题中的应用化学学科存在守恒定律，包括质量守恒、电子守恒、原子守恒、元素守恒和电荷守恒等，教师可以引导学生利用守恒法解题。
利用守恒法解题主要是构建守恒关系，通过等式的构建可以简化问题，通过运算可以得出答案。
学生运用守恒法解题能加强对守恒定律的理解，同时可以提升解题的实效性。
一、守恒法在高中化学解题中的应用优势守恒法在化学解题中的应用具有自身的优势，守恒法利用的是化学反应中某一物质的特定量不变的原理。
学生运用守恒法可以将复杂的化学问题简化，使解题更加快速、准确，同时有助于深入理解物质的变化规律，形成守恒观念，培养化学核心素养。
二、守恒法在高中化学解题中的应用（一）质量守恒法在化学解题中的应用质量守恒定律指的是物质在化学反应前后不会消失，物质总体质量保持不变，只是通过重新组合形成了新的物质。
当学生理解了质量守恒定律后，教师可以指导学生运用质量守恒法解决质量守恒类的化学题目。
例如，实验室要制备36.8 g的氧气，可以通过氯酸钾加热的方法制备氧气，制备过程需要完全分解多少克氯酸钾？可以生成多少克氯化钾？教师可以指导学生分析这道题目，学生可以写出题目中加热氯酸钾制备氧气的化学方程式，制备的氧气是由氯酸钾中的氧原子得来的，根据氯酸钾与氯酸钾中氧原子的质量比，以及氧气的质量，可以求出氯酸钾的质量，根据氧气和氯酸钾的质量可以求出氯化钾的质量。
这一解题思路很清晰，可以使学生的解题更加准确。
（二）电子守恒法在化学解题中的应用在电子守恒法解题中，教师可以引导学生分析化学反应过程，让学生通过电子数目列出关系式，从而简化解题步骤。
例如，现有一定浓度的硝酸，硝酸和硫化亚铁发生化学反应，生成的化学物质包括硫酸铁、硝酸铁、水，另外，生成的一氧化氮、四氧化二氮、二氧化氮物质的量的比是1∶1∶1，求反应物物质的量的比。
在教师的启发下，学生明确这一化学反应属于氧化还原反应，反应中电子数的得失相等，硝酸和硫化亚铁参与得失电子反应，设硫化亚铁物质的量为a，硝酸物质的量为b，根据得失电子守恒，可以得出关系式a×（1+8）=（b÷4）×1+（b÷4）×2+（b÷4）×3，b=6a，硝酸发挥酸性作用，硝酸是硝酸铁物质的量的三倍，得出=a，从而可以求出硫化亚铁与硝酸物质的量的比。
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用化学计算是化学学科的重要技能之一。
在化学试卷中占有相当大的比重，由于一些综合计算题往往与元素化合物的性质、化学实验等融为一题，具有数据多、关系复杂、知识丰富、综合性强的特点，若按常规方法求解，计算过程复杂，容易出错。
守恒法是中学化学计算题中一种典型的解题方法，它是利用化学反应前后（或物质混合前后）的某些量之间的恒定关系作为解题的依据。
这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。
在这些恒定关系中，包括质量守恒、正负化合价总数守恒、离子守恒、电荷守恒、电子得失守恒、元素（或原子）守恒。
下面就一些典型例题来说明这一方法的应用。
一、质量守恒在溶液蒸发、冷却的过程中，有一部分溶质会结晶析出（指溶解度随温度升高而增大的物质），根据质量守恒可知：在这一变化过程中，溶质的总质量应保持相等，即原溶液中溶质的质量等于析出的溶质与残留在母液中的溶质的质量之和。
例1：将200g30℃饱和硫酸铜溶液加热蒸发掉30g水后，再冷却到0℃。
问有多少克晶体析出？（硫酸铜的溶解度：30℃时为25g，0℃时为14.8g）解析：我们可以将过程分成两个步骤：一是200g30的饱和硫酸铜溶液加热蒸发30g水后，降至30℃时，会析出一部分晶体（CuSO4·5H2O）；二是将30℃的溶液再冷却0℃，又会析出一部分晶体。
在整个过程中，原溶液中的硫酸铜有一部分结晶析出，有一部分仍在溶液中，即硫酸铜的质量保持守恒。
于是有：原溶液中硫酸铜的质量=析出的晶体中硫酸铜的质量+0℃时残留在母液中硫酸铜的质量设析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为xg，则200g×=xg×+（200g-30g-xg)×解得：x≈35.1 g二、正负化合价总数守恒（或化合价守恒）在化合物中，正价总数与负价总数的代数和等于零。
例2：美国“·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
高中化学守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用一、守恒法的基本题型和解题依据1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
其本质是：化学反应前后，各元素的原子的种类，数目没有改变。
所以，在一切化学反应中都存在着质量守恒、原子个数守恒。
2、氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。
由于物质间得失电子数相等，所以，在有化合价升降的元素间存在化合价升降总数相等的守恒关系。
因而有电量守恒（又称电子得失守恒）及化合价守恒。
3、由于物质是电中性的，因而在化合物和电解质溶液中，阴阳离子所带电荷数相等，存在电荷守恒二、例题应用指导（一）质量守恒：在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应前后质量不变。
例1.在臭氧发生器中装入100mlO2，经反应3O2=2 O3，最后气体体积变为95ml（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为多少？【分析】根据质量守恒定律反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100ml O2的质量。
则反应后混合气体的密度为：d=（0.1 L /22.4 L·mol－1 ×32g·mol－1）/0.095 L =1.5 g/L例2、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C 时NaOH的溶解度为____克。
[分析解答]：由于2Na+2H2O=NaOH+H2所以，反应前总质量为,反应后总质量为若设Na的物质的量为xmol，则=xmol.据质量守恒定律有：23x+100=111+x×2，得x=0.5∴=0.5mol×40g/mol=20g(二)原子守恒：在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。
例3.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1 mol·L－1盐酸中，过量的酸再用1.07mol·L－1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？【分析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl －全部来自于盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒。
守恒法在计算题中的应用
守恒法在计算题中的应用守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
（1）电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
（2）电子守恒：化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
（3）原子守恒：系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。
（4）质量守恒：包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
一、原子守恒【例1】在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%。
取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体( )A. 1gB. 3.725gC. 0.797gD. 2.836g【例2】38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体（无N2O4），反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol【例3】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为。
二、质量守恒【例4】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ( )A．23∶9 B．32∶9 C．46∶9 D．16∶9【针对训练】1. 某NaOH固体样品，经分析测知其含水6.3%、含Na2CO35.3%、NaHCO38.4%。
守恒法在化学计算上的应用
守恒法在化学计算上的应用一、质量守恒原理：参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量1、某BaCl2溶液32.33g, 恰好跟20g稀硫酸完全反应，过滤沉淀后，得到50g溶液。
求所得溶液的溶质质量分数？2、向某AgNO3溶液中加入KI溶液，直至恰好完全反应为止，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，求原AgNO3溶液的溶质质量分数。
3、取一定量的CuAg合金溶于足量稀硝酸中，使CuAg变成Cu2+Ag+,再加入足量盐酸，得到白色AgCl沉淀的质量和原合金质量相等。
求合金中Ag的质量分数。
4、已知32g A和40g B恰好完全反应，生成w g C和9 gD，相同条件下，15g B和8g A反应生成了0.125mol C，求C的摩尔质量。
*5、在一个体积为10L的密闭容器中，放入12g C 和24g O2，加热恰好完全反应后，恢复原状况，求所得气体的密度？*6、将NO2、NH3、O2的混合气体44.8L（标况），通过足量的稀硫酸后，稀硫酸的质量增加了76g，剩余2.24L气体（标况），将带火星的木条插入其中，木条能复燃。
求原混合气体对H2的相对密度。
已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ;2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4二、元素守恒（粒子个数守恒）原理：参加反应的反应物中某元素的原子个数等于生成物中该元素原子个数7、有10gKOH固体样品，其中含有KOH88%、K2CO34%、K2CO3·6H2O6%、K2SO32%，将样品放入100mL2mol/L的稀盐酸中，固体完全溶解，多余的盐酸用0.5mol/L的KOH溶液10mL 恰好中和。
将最后所得溶液蒸干，可得固体（不含结晶水）多少克？8、将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物10g，溶于适量的水中，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.8mol/L。
如将等质量的原混合物充分加热至质量不再变化时，所得固体的质量为多少克？9、向等物质的量浓度等体积的五份稀硫酸溶液中分别加入适量的Na2O、Na2O2、Na、NaOH、Na2CO3，恰好完全反应，则所得溶液的溶质质量分数大小关系？10、取10gMgAl合金，溶入100mL2mol/L稀H2SO4溶液中，再向其中加入3mol/LNaOH溶液，至恰好沉淀完全为止，求加入NaOH溶液的体积?11、取10.9 g Na2O、Na2O2混合物固体样品，溶于水，加入100mL1.5mol/L的稀硫酸，恰好中和，求Na2O、Na2O2的物质的量比。
守恒法在金属元素及其化合物计算中的应用
守恒法在金属元素及其化合物计算中的应用浙江省遂昌中学叶增喜（323300）浙江省遂昌职业中专周云蓉（323300）金属及其化合物知识是高考的重点，高考题除了在选择题中对相关知识进行考察外，还利用这些知识结合其它元素及其化合物知识为载体，对基本概念，基本理论，基本技能对考生进行考察，常见的题型有：选择题、简答题、实验题及混合物的计算。
而守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
合理应用守恒法，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
一、案例探究［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A、3∶2∶1B、1∶2∶3C、1∶3∶2D、2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋)= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。
解题思路：（电荷守恒法）1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D二、锦囊妙计化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。
以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量、物质的量)。
4.质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
《守恒法》在化学计算中的应用
《守恒法》在化学计算中的应用近几年来高考理综试题中关于《守恒法》的大型化学计算题已不多见，但涉及《守恒法》的化学计算，在选择题、填空题中却不少见。
笔者就几种《守恒法》在化学计算中的应用谈几点个人的看法。
《守恒法》实际上就是整体思维在化学计算中的应用。
它将研究的对象作为一个整体，找出化学反应在变化前后保持不变的量或在变化过程中的等量关系，从而把复杂的计算过程化繁为简、化难为易，达到快速解题的目的。
在化学计算中常用的《守恒法》有质量守恒、电子守恒、电荷守恒以及电解质溶液中存在的质子守恒、物料守恒等等。
一、质量守恒化学反应的实质为原子或原子团的重新组合，但在化学反应前后物质的总质量保持不变。
例1：向碘化钾溶液加入硝酸银溶液，直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前碘化钾溶液的质量，求加入硝酸银溶液的质量分数。
解析：AgNO3+KI=AgI↓+KNO3根据质量守恒，则有：m（AgNO3，ag）m（KI，ag）=m（AgI）+m（KNO3，ag）又∵已知反应后溶液的质量等于反应前KI溶液质量，即m（AgNO3，ag）= m（AgI）∴ω（AgNO3）=×100%=×100%=72.34%例2：150℃时，一定量的（NH4）2CO3受热完全分解生成气态混合物，该气态混合物的密度为相同条件下H2密度的多少倍？（）A、96B、48C、24D、12解析：（NH4）2CO3Δ2NH3↑+H2O↑+CO2↑，根据反应前后质量守恒，碳酸铵的质量等于混合气体的总质量，则混合气体的平均摩尔质量==24，所以答案为（C）。
二、原子守恒原子守恒是指在某一系列的化学反应过程前后某元素的原子个数或物质的量保持不变。
所以，在这种情况下，用原子守恒解题时只需考虑反应的始态和终态，不需要考虑中间过程。
例1：在空气中长时间露置的某KOH固体，经分析，其中含水7.26%、K2CO32.74%、KOH90%。
若将此样品1g加入46.00毫升1mol?L-1的盐酸溶液中，过量的酸再用1.07mol?L-1的KOH溶液中和，蒸发后所得固体的质量为多少克？解析：此题发生了一系列反应，如果按一般思维去解题非常复杂，但只要仔细分析就不难得出：蒸发后的固体物质仅为KCl，而Cl-均来源于HCl，整个过程中Cl原子守恒。
浅议元素守恒在化学计算中的应用
浅议元素守恒在化学计算中的应用元素守恒是化学反应中的一个重要原理，它指的是在化学反应中，各种元素的原子数目在反应前后保持不变。
元素守恒的应用广泛，特别是在化学计算中。
在进行化学计算时，我们经常需要根据给定的反应物和产物，推导出化学方程式以及反应的条件和结果。
而元素守恒原理就是我们进行这种推导的重要依据。
元素守恒原理可以帮助我们确定化学方程式的配平。
化学方程式中的化学式必须满足元素守恒原理，即各种元素的原子数目在反应前后保持不变。
通过观察反应物和产物中各种元素原子的数目，我们可以根据元素守恒原理确定各种化学式的系数，从而配平化学方程式。
元素守恒原理可以帮助我们计算反应物和产物的质量关系。
在化学计算中，我们经常需要根据给定的质量或摩尔数，计算其他物质的质量或摩尔数。
通过元素守恒原理，我们可以推导出各种物质的质量和摩尔数与其他物质的质量和摩尔数之间的关系，从而进行计算。
对于化学反应的限定条件，元素守恒原理也具有重要的应用。
在实际反应中，往往存在一些限定条件，例如反应物的比例、温度、压力等。
通过元素守恒原理，我们可以对反应的条件进行推理和分析，从而确定合适的反应条件。
元素守恒原理还可以用于计算逆反应的产物和反应物之间的关系。
通过元素守恒原理，我们可以根据已知的产物和反应物，推导出逆反应的产物和反应物之间的关系。
这对于研究和理解反应的前后关系，以及评估反应的平衡状态非常重要。
元素守恒原理在化学计算中具有重要的应用，它可以帮助我们配平化学方程式、计算物质的质量关系、确定反应的限定条件以及计算逆反应的产物和反应物之间的关系。
通过合理运用元素守恒原理，我们可以更好地理解和应用化学知识，从而提高化学计算的准确性和可靠性。
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用守恒法是一种常用于化学计算的数学方法，广泛应用于化学反应平衡、质量守恒、能量守恒以及电荷守恒等方面。
下面将介绍守恒法在化学计算中的应用。
守恒法在化学反应平衡中的应用十分重要。
化学反应平衡是指在一定条件下，反应物和生成物之间的物质摩尔比例保持不变的状态。
守恒法可以用来解决化学反应平衡中的相关计算问题。
根据化学反应的摩尔平衡方程式，可以利用守恒法进行摩尔计算。
对于以下反应：2A + B -> 3C，假设反应开始时A、B和C的摩尔数分别为n1、n2和n3，根据守恒法可以得到：2n1 + n2 = 3n3。
通过这个方程可以求解出反应达到平衡时各物质的摩尔数。
守恒法在质量守恒中的应用也非常重要。
化学反应过程中，质量守恒是一个基本的原则，即反应前后系统中物质的质量总量保持不变。
利用守恒法可以进行质量计算，求解未知物质的质量或确定已知物质的质量。
对于以下反应：CaCO3 -> CaO + CO2，已知CaCO3的质量为m1，可以利用守恒法计算得到CaO和CO2的质量。
根据化学方程式中钙原子和碳原子的质量守恒关系，可以得到：m1 = m2 + m3。
通过这个方程可以求解出CaO和CO2的质量。
守恒法在能量守恒中的应用也具有重要意义。
在化学过程中，能量守恒是指系统中的能量总量保持不变，不会增加或减少。
利用守恒法可以对化学反应中的能量变化进行计算。
在燃烧反应中，可以通过守恒法计算反应前后的能量变化。
根据燃烧反应的化学方程式，可以得知反应物和生成物的热值，通过计算反应前后的热值差可以求解出反应的放热量或吸热量。
高中化学解题中“守恒法”的有效应用
高中化学解题中 守恒法 的有效应用王㊀琳(甘肃省成县第一中学ꎬ甘肃陇南７４２５００)摘㊀要:在高中化学解题的过程中ꎬ最常用的方法就是守恒法.正是守恒法的应用ꎬ将很多问题变得简单化.守恒法主要是化学反应前后生成物和反应物之间存在守恒关系ꎬ可以将物质的量精准地计算出来.文章据此介绍了 守恒法 的类型及其在解题中的应用.关键词:守恒法ꎻ质量守恒ꎻ物料守恒ꎻ电子守恒ꎻ元素守恒ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)２８－０１３０－０３收稿日期:２０２３－０７－０５作者简介:王琳(１９８４.４－)ꎬ女ꎬ甘肃省陇南人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀在高考中ꎬ守恒法是一个非常重要的考点ꎬ所以在日常学习中ꎬ一定要对守恒法牢牢掌握ꎬ把问题的步骤进行简单化ꎬ这样可以对解题效率和准确度有所提高.１质量守恒质量守恒就是依据化学反应前后物质的质量并不会发生变化这一条件而对问题进行解答.在高中化学解题过程中质量守恒是常考的内容.因此ꎬ教师需要让学生在学习的过程中掌握这种解题方法.例１㊀将一定的固态氢氧化钾放置在空气中ꎬ经过检测ꎬ可以知道固态氢氧化钾当中含有２.８％的水和７.２％的碳酸钾.对此固态氢氧化钾取出１ｇ的样品ꎬ并将其加入到５０ｍＬ３ｍｏｌ/Ｌ的盐酸里面ꎬ同时ꎬ对多余的盐酸用３０.８ｍＬ１.０７ｍｏｌ/Ｌ的氢氧化钾溶液进行中和ꎬ最后进行加热和蒸干ꎬ能够得到的固体的质量是(㊀㊀).Ａ.８.４５ｇ㊀Ｂ.４.５ｇ㊀Ｃ.６ｇ㊀Ｄ.１１.１７５ｇ解析㊀对于这道题一般的计算解题来说ꎬ虽说可以获得答案ꎬ但是它的计算过程会相对麻烦ꎬ很容易出错.如果对已知条件进行分析ꎬ可以知道最后获得到的固体是氯化钾ꎬ并且氯化钾中的氯元素的获取途径只有盐酸.所以ꎬ对氯元素进行质量守恒计算:ｎ(ＫＣｌ)＝ｎ(ＨＣｌ)＝０.０５Ｌˑ３ｍｏｌ/Ｌ＝０.１５ｍｏｌꎬ从而得到ｍ(ＫＣｌ)＝０.１５ｍｏｌˑ７４.５ｇ/ｍｏｌ＝１１.１７５ｇ[１]ꎬ所以选项Ｄ正确.在学生看见题目的那一刻ꎬ就应该会想到这道题会用到质量守恒的方式去解决ꎬ要对题目中的已知条件进行分析ꎬ找到题目中的突破口ꎬ确定参加化学反应的反应物和生成物的物质的量总和是一样的[２].这样求解的过程就变得简单化了ꎬ只需要对反应物是什么㊁生成物是什么以及生成物的质量为多少进行分析.０３１２物料守恒所谓物料守恒ꎬ实质上它就是一种物质守恒ꎬ对宏观和微观来说ꎬ也有着两种看法ꎬ前者就是指质量守恒ꎬ而后者则主要指元素守恒.在实际解决问题时ꎬ通过物料守恒的方法能够最大程度地化简题意.在解决问题时ꎬ就可以利用这种方法去回答ꎬ从而简化做题的难度ꎬ让学生能够提高计算速度和准确率ꎬ但是要注意的是需要正确和熟练地运用合适的方法.例２㊀在ａＬＡｌ２(ＳＯ４)３和(ＮＨ４)２ＳＯ４的混合溶液中加入ｂｍｏｌＢａＣｌ２ꎬ能够将溶液当中的硫酸根离子充分地进行沉淀ꎬ如果加入了过量的强碱并且处于加热的状态下ꎬ可以获得ｃｍｏｌＮＨ３ꎬ那么原溶液中的Ａｌ３＋的浓度(ｍｏｌ Ｌ－１)为(㊀㊀).Ａ.２ｂ－ｃ２ａ㊀Ｂ.２ｂ－ｃａ㊀Ｃ.２ｂ－ｃ３ａ㊀Ｄ.２ｂ－ｃ６ａ解析㊀由于ＮＨ３的物质的量为ｃｍｏｌꎬ根据原子守恒ꎬ在反应的过程中Ｎ原子总量保持不变ꎬ因此(ＮＨ４)２ＳＯ４的物质的量为ｃ２ｍｏｌꎬ而根据题意ꎬ可以知道反应时用去ＢａＣｌ２的物质的量也为ｃ２ｍｏｌ.因此和Ａｌ２(ＳＯ４)３发生反应的ＢａＣｌ２物质的量就为(ｂ－ｃ２)ｍｏｌꎬ可知Ａｌ２(ＳＯ４)３中的ＳＯ２－４物质的量为(ｂ－ｃ２)ｍｏｌꎬ则Ａｌ２(ＳＯ４)３的物质的量就为ｂ－ｃ２３ｍｏｌꎬ进而Ａｌ３＋的物质的量为２(ｂ－ｃ２)３.溶液体积不变ꎬ所以可以知道Ａｌ３＋的浓度为２ｂ－ｃ３ａꎬ因此该例题的答案为选项Ｃ.学生在运用守恒法进行高中化学解题时ꎬ应当认真㊁严谨ꎬ简化解题计算ꎬ提高学生的解题效率.高中化学在整合的过程中ꎬ不少知识点比较的零散ꎬ守恒法就可以将各个部分的知识点有机的结合起来ꎬ建立独立性ꎬ保持内容的整体性.３电子守恒带电的粒子可以分为阴阳离子和电子.在晶体或者溶液中ꎬ无论离子数量的多少ꎬ晶体或是溶液总是显中性ꎬ也就是说阴阳离子带有电荷的总数是相等的.在解答中采用电子守恒法这种方式的题目有很多ꎬ这主要是由于在氧化还原反应的过程中ꎬ随着电子的不断得失ꎬ得到的电子数目和失去的电子数目总量相等ꎬ所以得失电子的总数都遵守着守恒定律.例３㊀把浓度为０.１ｍｏｌ/Ｌ的５０ｍＬ羟氨酸性溶液与足够的硫酸铁在加热沸腾条件下充分地进行反应ꎬ反应中产生的２价铁离子能够与０.０４ｍｏｌ/Ｌ的５０ｍＬ高锰酸钾溶液发生充分地反应.在这个反应中ꎬ羟氨氧化后会得到的产物是(㊀㊀).Ａ.ＮＯ㊀Ｂ.ＮＯ２㊀Ｃ.Ｎ２Ｏ㊀Ｄ.Ｎ２㊀１５０解析㊀反应当中的羟氨被３价铁离子所氧化ꎬ而２价的铁离子又被高锰酸钾溶液给氧化了ꎬ由此可以分析得到ꎬ羟氨所失去的电子被高锰酸钾全部得到了.所以就能够得到羟氨酸中的Ｎ的化合价为－１价ꎬ那如果羟氨氧化后得到的物体Ｎ的化合价为Ｙ价ꎬ根据电子守恒定律:[Ｙ－(－１)]ˑ５０ˑ１０－３Ｌˑ０.１０ｍｏｌ/Ｌ＝(７－２)ˑ５０ˑ１０－３Ｌˑ０.０４ｍｏｌ/Ｌ.通过计算求得Ｙ＝１.所以题中Ａ㊁Ｂ㊁Ｄ选项的Ｎ都不是＋１价ꎬ所以该例题的答案为Ｃ.化学当中的守恒关系中ꎬ电子守恒是非常常见的ꎬ与其他守恒关系的区别就是ꎬ电子守恒需要同时发生氧化反应和还原反应ꎬ且电子的得与失始终是一个相等的状态ꎬ所以在此基础上ꎬ学生就可以运用电子守恒定律去解决问题.４元素守恒在化学反应中元素的种类不会发生变化ꎬ改变１３１的只是化学元素的存在方式ꎬ学生完全可以根据元素守恒这个方法回答问题.对于元素守恒来说ꎬ它实际上就是对于一个完整的化学反应当中ꎬ反应物与生成物之间的化学元素种类没有发生变化ꎬ只不过是元素组成了新的物质.所以ꎬ学生就可以基于这个特点ꎬ通过元素守恒定律的方法去回答问题ꎬ从而能够促进学生的学习效率和做题准确率.例４㊀将４.２ｇ的铝与过氧化钠充分的混合在一起ꎬ并且将其放置在水中ꎬ当化学反应完成后ꎬ并且所有的固体均反应完全后ꎬ在往溶液里加入浓度为４ｍｏｌ/Ｌ的１００ｍＬ盐酸ꎬ从而将原本反应中的沉淀完全溶解ꎬ问:在原来的混合物当中ꎬ铝和过氧化钠的质量分别是多少?解析㊀对于这道例题来说ꎬ根据题意可以了解到整个化学反应过程非常复杂ꎬ如果仍使用传统的方法进行求解ꎬ那么整个过程会十分复杂ꎬ并且很容易计算错误.在元素守恒定律下ꎬ对于这道题来说就会非常简洁ꎬ比如说ꎬ假设过氧化钠的物质的量是Ｙｍｏｌꎬ铝的物质的量是Ｘｍｏｌꎬ所以就可以得到下面这个式子:７８ｇ/ｍｏｌˑＹ＋２７ｇ/ｍｏｌˑＸ＝４.２ｇꎬ同时ꎬ在基于铝元素和氯元素以及钠元素结合元素守恒定律得到:Ｎａ２Ｏ２－２ＮａＣｌꎬＡｌ－ＡｌＣｌ３ꎬ２Ｙ＋３Ｘ＝４ｍｏｌ/Ｌˑ０.１Ｌ把上述两个式子进行结合ꎬ可以得到:Ｙ＝０.０１ｍｏｌꎻＸ＝０.０６２ｍｏｌꎻｍ(Ｎａ２Ｏ２)＝０.７８ｇꎻｍ(Ａｌ)＝１.６７４ｇ.综上所述ꎬ可以得到原本混合物中的过氧化钠为０.７８ｇꎬ铝的质量为１.６７４ｇ.例５㊀将１.６ｇ的可燃物充分放置到氧气中进行燃烧ꎬ在燃烧停止后一共生成了３.６ｇ的水和４.４ｇ的二氧化碳ꎬ下列对可燃物的判断正确的是(㊀㊀).①其中一定包含了Ｏ和Ｈꎻ②里面一定没有Ｏꎻ③里面可能含有Ｏꎻ④里面一定有Ｏꎻ⑤分子中Ｈ和Ｃ的原子之比为２ʒ１ꎻ⑥分子中Ｈ和Ｃ的原子之比为４ʒ１.Ａ.①③⑥㊀㊀㊀㊀Ｂ.①②⑥Ｃ.①④⑤Ｄ.①②⑤解析㊀在这个化学反应中ꎬ因为原子当中的质量㊁种类和数目都是保持不变的ꎬ只要生成水就必定有Ｈꎬ只要生成二氧化碳就必定有Ｃꎬ所以①正确.已知碳元素质量为１.２ｇꎬ氢元素质量为０.４ｇꎬ所以可以得到下列式子:ｍＨ()＋ｍＣ()＝０.４ｇ＋１.２ｇ＝１.６ｇꎬ所以没有Ｏꎬ因此②正确.对于分子当中Ｈ和Ｃ的原子数之比ꎬ元素质量除以元素相对原子质量就能够得到原子的个数ꎬ所以⑥正确.综上所述ꎬ正确答案是Ｂ.对于这种守恒法来说ꎬ就是在反应前后元素的种类不会改变ꎬ所以基于这个知识内容ꎬ在实际做题中ꎬ学生就需要考虑反应前后元素的种类ꎬ然后在结合具体的要求ꎬ使用元素守恒定律正确地解决问题.综上所述ꎬ守恒法在化学解题中得到广泛使用ꎬ将守恒法引入到高中化学解题课堂中ꎬ这样既能够减小化学题计算的难度ꎬ又可以让学生的做题正确率和效率得到进一步的提高[３].因此ꎬ在化学教学中ꎬ教师应当指导学生仔细审题ꎬ引导学生发现题目中的关键信息ꎬ锻炼学生的解题技能ꎬ创新学生的解题思维ꎬ拓宽学生的解题思路ꎬ从而提高学生的解题效率.参考文献:[１]冯庆学.高中化学守恒法解题技巧探究[Ｊ].数理化解题研究ꎬ２０１９(１６):８９－９０.[２]李梅.高中化学守恒法的内涵及应用[Ｊ].中学生数理化(教与学)ꎬ２０１９(９):９４.[３]邢晓峰ꎬ马颖丽.浅谈高中化学守恒法的应用[Ｊ].中学化学教学参考ꎬ２０１８(２０):５４.[责任编辑:季春阳]２３１。
浅议元素守恒在化学计算中的应用
浅议元素守恒在化学计算中的应用
元素守恒是化学计算中非常重要的原则之一，指的是在化学反应过程中，物质中的不同元素的数量总和保持不变。
也就是说，在化学反应中，反应物中的原子数量必定等于生成物中的原子数量。
元素守恒的应用非常广泛，可以用于化学计算中的各个方面，包括计算反应物的摩尔数量、计算生成物的摩尔数量、计算反应物的质量和计算生成物的质量等。
元素守恒可以用来计算生成物的摩尔数量。
在已知反应物的摩尔数量的情况下，可以根据化学方程式中的化学计量关系，推算出生成物的摩尔数量，并根据元素守恒原则，确定生成物的摩尔比例。
需要注意的是，应用元素守恒原则进行化学计算时，要确保化学反应是完全发生的，即反应物完全消耗。
如果化学反应是不完全发生的，那么根据元素守恒原则计算出的结果可能会有误差。
元素守恒在化学计算中具有重要的应用价值，通过应用元素守恒原则，可以准确计算反应物和生成物的摩尔数量和质量，帮助化学实验和研究工作更加精确和可靠。
掌握元素守恒原则和相应的计算方法对于化学学习者来说非常重要。
守恒法在解化学题中的应用
守恒法在解化学题中的应用所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒等。
应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。
守恒法解题是化学解题的典型方法之一，是常用的、重要的解题技巧。
化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。
应用守恒法解题，可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率。
一、原子守恒例1：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（）A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3例2：将一定量NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L （V1≠0）.将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2L（气体体积在标况下测定）则（1）B的成分是A、Na2CO3与NaOHB、Na2CO3与NaHCO3C、Na2CO3D、 NaOH（2）A中 NaOH与NaHCO3共多少摩尔？NaOH与NaHCO3物质的量之比为多少？二、质量守恒例3：已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A、46：9B、32：9C、23：9D、16：9三、电荷守恒例4：测得某溶液中仅含有Na+、 Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl2－可能为：（）－=4:5:8，如假设Na+为4n个，则SO4A、2n个B、3n个C、6n个D、8n个例5: 50ml1mol/LCH3COOH与100mlNaOH溶液混合，所得溶液的PH=7，关于该溶液中离子浓度的大小关系或说法，不正确的是（）A、c(Na+)＝c(CH3COO－)B、c(Na+)＝c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)C、c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)D、100mlNaOH溶液浓度为0.5mol/L四、电子得失守恒例6：将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况）请力量对比答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用
守恒法是化学计算中常用的原则之一，它基于质量、能量和电荷的守恒原则，用来描述化学反应过程中物质的转化和能量的转移。
守恒法在化学计算中有广泛的应用，下面将从质量守恒、能量守恒和电荷守恒三个方面来探讨守恒法在化学计算中的应用。
一、质量守恒
质量守恒是守恒法的基本原理之一，它指导着我们在化学计算中考虑反应物的摩尔质量与产物的摩尔质量之间的关系。
在化学反应中，反应物的质量总和应该等于产物的质量总和。
化学计算中常用的质量守恒应用包括：
1. 摩尔质量的计算：通过化学式和元素的摩尔质量，可以计算出物质的摩尔质量。
通过H2O的化学式和氢和氧的摩尔质量，可以计算出H2O的摩尔质量。
2. 反应物和产物的摩尔比计算：通过化学方程式和已知反应物或产物的摩尔数量，可以计算反应物或产物的摩尔比。
通过已知反应物的摩尔数量和化学方程式，可以计算出产物的摩尔数量。
化学计算中常用的电荷守恒应用包括：
1. 离子电荷计算：通过离子的化学式和已知离子的电荷，可以计算出未知离子的电荷。
通过Cl-的化学式和已知电荷，可以计算出未知离子的电荷。
2. 离子浓度计算：通过已知溶液中离子的浓度和离子的电荷，可以计算出溶液中离子的总电荷。
通过已知Na+离子的浓度和电荷，可以计算出溶液中的Na+离子的总电荷。
守恒法在化学计算中的应用涵盖了质量、能量和电荷三个方面。
它通过考虑反应物与产物之间的质量转化、能量转移与转化以及电荷转移与转化，帮助我们理解和计算化学反应的过程。
守恒法在化学计算中的应用
守恒思想在化学计算中的应用【方法引领】守恒法是化学计算中很重要的技巧,也是高考题中应用最多的方法之一。
特点:只抓住变化的始态和终态,忽略中间过程。
技巧:利用不变量建立等式,简化思路,快速解题。
类型:①质量守恒法②元素守恒法③电荷守恒法④电子得失守恒法⑤摩尔电子质量法1.质量守恒法【典例导析1】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y==2Q+R中,当1.6 g X 与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q质量之比为()A. 23∶9B. 32∶9C. 46∶9D. 16∶92.元素守恒法【典例导析2】某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是()A. 有1个氧原子B. 有2个氧原子C. 有1个A原子D. 有2个A原子3.电荷守恒法常见的电荷守恒有以下几种情况:①化合物化学式中存在的电中性原则(正负化合价代数和为零)。
②离子反应中的电荷守恒(反应前后净电荷数相等)。
③电解质溶液中存在的电荷守恒(阴、阳离子电荷守恒)。
1【典例导析3】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol/L, c(Al3+)=0.4 mol/L,c(SO42- )=0.8 mol/L,则c(K+)为()A. 0.15 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4 mol/L【典例导析4】某反应可表示为:mM+nH++O2==xM2++yH2O,则m值为( )A.2B.4C.6D.9【典例导析5】有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析得知:含水7.62%、碳酸钾2.38%、氢氧化钾90%,若此样品1g加到1mol/L盐酸46.00ml里,过量的酸再用1.07mol/L 的KOH溶液中和,问蒸干后可得固体质量为_______.4.得失电子守恒法【典例导析6】某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2 mol 该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后的化合价为()。
守恒法在化学计算中的应用
守恒法在化学计算中的应用
守恒法是物理学中的一种基本原理，也被广泛应用于化学计算中。
守恒法主要包括质
量守恒、能量守恒和电荷守恒三个方面。
下面将分别介绍它们在化学计算中的具体应用。
首先是质量守恒。
质量守恒法是指在化学反应中，参与反应的各种物质的质量总和在
反应前后保持不变。
质量守恒法可以用来计算反应物的摩尔比例，反应物的消耗量以及产
物的生成量等等。
当我们需要知道反应物A和B之间的摩尔比例时，可以根据质量守恒法，通过比较它们的摩尔质量来计算它们的摩尔比。
又如在化学反应中，如果我们已知某一种
化合物的质量和反应产物的质量，就可以根据质量守恒法来计算反应物的质量。
最后是电荷守恒。
电荷守恒法是指在化学反应中，电荷的总量在反应前后保持不变。
电荷守恒法主要用于反应中涉及电离和电子转移的计算。
在电解质溶液中的电离反应中，
可以根据电荷守恒法来计算生成的离子的电荷数和电离度。
除了以上的应用之外，守恒法还可以应用于化学计算中其他方面，例如反应速率的计算、物质的浓度和摩尔浓度的计算等等。
守恒法在化学计算中的应用主要包括质量守恒、能量守恒和电荷守恒三个方面。
通过
应用这些守恒法，我们可以计算化学反应物的摩尔比例和质量、反应的能量变化和热量、
电解质溶液中的电离度和电荷数等等。
守恒法为化学计算提供了一种基本的原理和方法，
可以帮助我们更好地理解和解释化学反应过程。
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Ａ.3.43ｇ Ｂ.4.00ｇ Ｃ.4.50ｇ Ｄ.1.07ｇ
例3 某金属的硝酸盐受热分解时，生成 NO2和O2的物质的量之比是2∶1，则在分解
过程中金属元素的化合价是（ B ）
A.升高 B.降低 C.不变 D.无法确定
例4 1.92g铜和一定量浓硝酸反应，随 着反应的进行，生成的气体颜色逐渐变浅， 当铜完全反应时，共收集到1.12L（标准 状况）气体，把收集气体的容器倒置于有 水的水槽中，要使容器中充满水，需通入 多少体积的氧气（标准状况）？
• 例证法 • 极限值法 • 平均值法 • 十字交叉法 • 讨论分析法
质量为 C（ ）
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D. 无法计算
例2 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析 测知其中含水7.12％，Ｋ2CO3 2.88％，KOH 90％。若将此样品先加入到1mol/L的盐酸 46.00mL里，过量的盐酸再用1.07mol/L KOH溶 液27.65mL正好中和，盐酸中和后的溶液可得
种类 NH4+
Fe3+ SO42— Al3+
Cl—
浓度 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L ≥1.6mol/L
练习1 将一定质量的镁铝合金投入到250mL 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入 2mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，
加入的这种氢氧化钠溶液的体积是 （ C ）
V(O2)=336mL
例5 3.2g铜与过量硝酸（8mol/L、30mL） 充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反 应后溶液中所含H+为amol，则此时溶液中所 含NO3-液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液
守恒法在元素化合物计算题 中的应用
➢考纲要求：
能综合和应用常见元素及其化合物的相关 知识。在理解所学知识的本质区别与内在联系 的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析 、类推、计算，解释、论证一些具体的化学问 题。
➢ 高考试题分析及命题趋势：
2012年——6处 2013年——8处 2014年——4处
13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再
通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干， 得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，
c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为( D )
A.3∶2∶1
B.1∶2∶3
C.1∶3∶2
D.2∶3∶1
化学计算题的十大常用解法
• 守恒法 • 关系式法 • 差量法 • 逐项分析法 • 排除法
练习9 某地酸雨分析数据如下：
c(Na+)=2.3×10-5mol/L c(Cl-)=3.5×10-5mol/L
c(NH4+)=7×10-6mol/L
c(SO42-)=2.5×10-6mol/L
该地酸雨的pH值是（ D ）
A.3.0 B.4.0
C.4.3
D.5.0
练习10 将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物
的质量是（ C ）
A.5g B.10g C. 15g D.20g
练习6 Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当n（ NO2）∶n（NO）为1∶1时，实际参加反应
的Cu2S与HNO3物质的量之比为（ A ）
A.1∶7 B.1∶9 C.1∶5 D.2∶9
文字叙述图表化 定性问题定量化 化学问题数学化 化学计算复杂化
例1 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中， 加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶 解，放出224mL（标况）的气体，所得溶液中加 入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的H2在高 温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的
A.250mL B.400mL C.500mL D.750mL
练习2 10g Fe—Mg合金溶解在一定量的某浓 度的稀溶液中，当金属完全反应后，收集到标 况下4.48LNO气体（设HNO3的还原产物只有NO ）。反应后的溶液中加入足量的NaOH,可得沉 淀多少克？
得沉淀 20.2g
练习3 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向 100mL FeBr2的溶液中通入标准状况下的 Cl23.36L，充分反应后测得形成的溶液中和 Br-的Cl-物质的量浓度相等，则原溶液的物
练习7 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于 足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向 所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g
沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是（B）
A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 C．0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D．0.6mol NO
质的量浓度为多少？ C(FeBr2)=2mol·L-1
练习4 某镁铝合金溶于足量的盐酸中，在形 成的溶液中加入过量的NaOH溶液，取出沉淀 物，干燥，灼烧，剩余残渣和原合金的质量相
等，则该合金中铝的质量分数为（ B ）
A.27% B.40% C. 53% D. 60%
练习5 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质 量分数为64%。将5g该混合气体通过足量的灼 热的氧化铜粉末，充分反应后，再将剩余气体 全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀
练习8 将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于 足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况 ）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生 成6.72 L NO（标况），向反应后的溶液中加入过
量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ B ）
A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D.19.6 g
100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(
标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗
涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成
两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶 于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g 白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种
类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。