高考微专题复习酸碱中和滴定图像分析
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多重平衡，抓主放次，化繁为简
知识梳理
两个概念的辨析
恰好中和是反应物物质的量的关系 溶液呈中性是溶液的C(H+)和C(OH-)量的关系
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
恰好中和 点
1.根据反应物比例确定终点
3.根据两大理论和守恒思想分 析各点
课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是：
BD．AC．．点点点C滴②(③①C定所H所所3过C示示O示程O溶溶-H溶中))液液+>液可CC中中((中能OC：：HH：出-3CC)C(现=(ONCNOa：(a-+C+)))H>=>3CCC(CO(H(OO+CHH)H)->)3+CC>C(OC(NO(HaHC+))H+3>CCOC(O(O-CH)H->)3CC(OHO+-))
两大思想：守恒思想、极限思想
知识梳理
两大理论
弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在 于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小 ； 盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离 子的形式存在，弱离子的水解程度极小。 强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶 液，讨论水解和电离相对大小
大小关系，请按从大到小的顺序排
c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
mol·L-1，
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
知识梳理
起点 反应一半点（半点） 中性点
恰好完全反应点（终点） 过量一倍点（过量点） 曲线交点
知识梳理
两大守恒
①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、 弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等 ②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守 恒，不同元素的总量之间存在总量上的大小或比例关系。
MOH
~
CH3COOH
1
1
0.1mol·L-1 ·25×10-3 0.2mol·L-1 ·12.5×10-3
a>12.5，且有： c(CH3COO－) + c(CH3COOH) > c(M+)物料守恒 c(M+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)电荷守恒
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－)
大小关系，请按从大到小的顺序排 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+)
c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
——
微
酸 碱 中
专 题 复
和习
滴
定
图
像
分
析
课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
思维建模
用守恒 借理论 定成分 找6点
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+)
（填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？ 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－)
起点
反应中一性半点点
NaOH ~ CH3COOH
1
1
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
2.根据反应程度确定6点成分
中性点 反应一半点
CH3COOH与CH3COONa 1:1
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
1.由起点A获取的信息？
MOH为强碱
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加 入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上 述思维模型，分析曲线：
2.B点 c(CH3COO－)+c(CH3COOH)_＞___c(M+)
（填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
B>CБайду номын сангаасD>A
A点为0.1 mol·L-1强碱溶液
D点为过量1倍点，CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1：1，浓度为0.05
知识梳理
两个概念的辨析
恰好中和是反应物物质的量的关系 溶液呈中性是溶液的C(H+)和C(OH-)量的关系
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
恰好中和 点
1.根据反应物比例确定终点
3.根据两大理论和守恒思想分 析各点
课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是：
BD．AC．．点点点C滴②(③①C定所H所所3过C示示O示程O溶溶-H溶中))液液+>液可CC中中((中能OC：：HH：出-3CC)C(现=(ONCNOa：(a-+C+)))H>=>3CCC(CO(H(OO+CHH)H)->)3+CC>C(OC(NO(HaHC+))H+3>CCOC(O(O-CH)H->)3CC(OHO+-))
两大思想：守恒思想、极限思想
知识梳理
两大理论
弱电解质电离理论：弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在 于溶液中，弱电解质分子的电离程度极小 ； 盐类水解理论：可水解的盐溶液中主要以盐电离出的阴、阳离 子的形式存在，弱离子的水解程度极小。 强碱弱酸的酸式盐溶液、可水解的盐溶液与弱电解质的混合溶 液，讨论水解和电离相对大小
大小关系，请按从大到小的顺序排
c(CH3COO－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+) c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？
c(M+) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H+) c(M+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
mol·L-1，
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
知识梳理
起点 反应一半点（半点） 中性点
恰好完全反应点（终点） 过量一倍点（过量点） 曲线交点
知识梳理
两大守恒
①电荷守恒：各种溶液都存在电荷守恒，如强酸、弱酸、强碱、 弱碱、不水解的盐、可水解的盐、混合溶液等 ②物料守恒：各种溶液都存在某元素的各种存在形式的总量守 恒，不同元素的总量之间存在总量上的大小或比例关系。
MOH
~
CH3COOH
1
1
0.1mol·L-1 ·25×10-3 0.2mol·L-1 ·12.5×10-3
a>12.5，且有： c(CH3COO－) + c(CH3COOH) > c(M+)物料守恒 c(M+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)电荷守恒
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－)
大小关系，请按从大到小的顺序排 4.在A、B间任一点，溶液中c(CH3COO－)、c(H+)
c(M+) 、 c(OH－)大小可能的关系？ 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
6.求醋酸的电离平衡常数Ka （用含a的代数式表示，
忽略混合过程溶液体积的变化）
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线：
——
微
酸 碱 中
专 题 复
和习
滴
定
图
像
分
析
课前热身
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说
法正确的是： A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) D．点③所示溶液中：C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)
思维建模
用守恒 借理论 定成分 找6点
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 1.由起点A获取的信息？ 2.B点c(CH3COO－)+c(CH3COOH)____c(M+)
（填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？ 3.C点溶液中c(CH3COO－)、c(H+)、c(M+) 、c(OH－)
起点
反应中一性半点点
NaOH ~ CH3COOH
1
1
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
2.根据反应程度确定6点成分
中性点 反应一半点
CH3COOH与CH3COONa 1:1
思维建模
例.常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线
1.由起点A获取的信息？
MOH为强碱
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加 入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，试根据上 述思维模型，分析曲线：
2.B点 c(CH3COO－)+c(CH3COOH)_＞___c(M+)
（填“＞”“＜”或“＝” ），a的范围？
模型应用
变式1.常温下，在25mL0.1mol·L-1 MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，曲线 如下图所示，试根据上述思维模型，分析曲线： 5.A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序？
B>CБайду номын сангаасD>A
A点为0.1 mol·L-1强碱溶液
D点为过量1倍点，CH3COOH与CH3COOM 物质的量之比为1：1，浓度为0.05