阿氏常数 正误剖析要五看 学法指导 不分版本
中学化学阿氏常数[正误剖析要五看](精品)学法指导
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中学化学阿氏常数［正误剖析要五看］阿伏加德罗常数（常用A N 表示）是将物质的量与其它物理量联系起来的桥梁，对以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算考查，是高考命题的热点，其主要题型是正误判断选择。
现将有关考查点归纳如下：一、看气体是否处于标准状况只有当气体处于标准状况时，才可将气体体积除以“22.4L/mol ”而转化为物质的量，进而由A N 计算微粒数。
例如：1、常温常压下，A N 个2SO 分子的体积为22.4L 。
（×）2、1atm273K 时，11.2L 2CO 气体含有的分子数为0.5A N （√）3、标准状况下，3.36L CO 与2CO 的混合气体含有的碳原子数为0.15A N 。
（√） 分析：在1中，2SO 所处状况是常温常压而非标准状况，A N 个2CO 分子的物质的量为1mol ，但体积并非22.4L 。
2则恰为标准状况，11.2L 2CO 气体的物质的量为11.2L ÷22.4mol/L=0.5mol ，则含有的分子数为0.5A N ，该说法正确。
类似地分析3，该说法是正确的。
值得指出的是，有些同学由于受“题海”影响，一看到“常温常压”或非标准状况就认为该说法错误，如：4、常温常压下，32g 2SO 气体含有0.5A N 个分子。
（√）5、常温常压下，0.5mol 2SO 气体含有0.5A N 个分子。
（√）6、25℃，1atm 下，A N 个2SO 分子的体积大于22.4L 。
（√）上述4、5并不涉及体积，而直接给出质量或物质的量，这时与物质是否处于标准状况无关。
而6则巧妙地改常用的“等于”为“大于”，稍不注意，就会出错。
二、看物质的状态设陷方式主要有：如O H 2、3SO 及C 原子数多于4的烷烃等在标准状况下不是气体物质。
看两个例子：7、标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8/22.4A N 个。
（×）8、标准状况下，3.36L 3SO 含有的分子数为1.5A N 。
初一数学论述错分析与纠正
初一数学论述错分析与纠正在初一数学的学习中，同学们常常会在论述题上出现各种错误。
这些错误不仅影响了学习成绩，还可能阻碍对数学知识的深入理解和掌握。
本文将对初一数学论述题中常见的错误进行分析，并提出相应的纠正方法。
一、常见错误类型1、概念理解不清初一数学中有许多基础概念，如有理数、无理数、整式、方程等。
如果对这些概念理解不透彻，就容易在论述中出现错误。
例如，在判断一个数是否为有理数时，不清楚有理数的定义和范围，导致判断错误。
2、计算错误计算是数学的基础，但在论述题中，计算错误也时有发生。
比如在解方程时，移项、合并同类项等步骤出现错误，从而影响整个论述的正确性。
3、逻辑推理混乱数学论述需要有清晰的逻辑推理过程。
但有些同学在解题时，思路不清晰，推理过程跳跃，甚至出现自相矛盾的情况。
4、表述不规范数学论述要求语言准确、简洁、规范。
然而，一些同学在表述时用词不当、语句不通顺，或者没有使用数学术语和符号，使得论述难以理解。
二、错误原因分析1、基础知识不扎实初一数学的基础知识是后续学习的基石，如果在学习过程中没有掌握好基本概念、定理和公式，就容易在论述中出错。
2、学习方法不当有些同学只是死记硬背数学知识，没有真正理解其内涵和应用，导致在遇到实际问题时无法灵活运用。
3、缺乏练习数学需要通过大量的练习来巩固知识和提高解题能力。
如果练习量不足，就难以熟练掌握解题方法和技巧，容易在论述题中犯错。
4、粗心大意在解题过程中，粗心大意也是导致错误的一个重要原因。
比如看错题目、漏看条件、抄错数字等。
三、纠正方法1、加强基础知识的学习（1）认真听讲，做好课堂笔记，及时复习巩固所学知识。
（2）通过做练习题和总结归纳，加深对概念、定理和公式的理解。
2、改进学习方法（1）学会理解性记忆，将抽象的数学知识与实际生活中的例子相结合，帮助理解和记忆。
（2）注重知识的系统性，构建知识框架，理清各知识点之间的关系。
3、增加练习量（1）多做不同类型的论述题，积累解题经验。
理科高中一年级数学常见错误分析
理科高中一年级数学常见错误分析在理科高中一年级的数学学习中，学生们常常犯下一些常见的错误。
这些错误不仅令他们在学术上遇到困难，也可能影响他们对数学的整体理解和兴趣。
通过深入分析这些常见错误，我们可以更好地理解学生思维中的困惑，并提供有效的教学策略来帮助他们克服这些障碍。
首先，让我们来谈谈“公式混淆”这一常见问题。
公式在数学中是解题的基础，但学生们有时会将公式应用在不适合的情境中。
例如，他们可能会错误地使用线性方程的求解公式来解决二次方程问题，这导致了解答的错误和理解的混乱。
这类错误通常源于对公式用途和条件的理解不足，因此需要通过具体案例的解析和实际应用来帮助学生明确不同公式的使用场景。
其次，我们需要关注“概念混淆”这一问题。
数学中的许多概念是相互关联的，但学生们有时会混淆它们或者误解它们的本质。
例如，在代数学习中，学生可能会混淆因式分解和方程求解的步骤，导致最终答案不正确。
这类误解往往需要通过清晰的概念讲解和实际的示范问题来加以纠正，帮助学生建立起正确的数学思维模式和逻辑推理能力。
另一个常见的问题是“运算错误”。
尽管数学运算看似简单，但学生们常常在加减乘除等基本运算中出现粗心或计算错误。
例如，在长算术或者代数计算中，小的运算错误可能会导致整个问题的答案错误。
为了帮助学生提高运算准确性，教师可以倡导反复检查和使用辅助工具，如计算器或者草稿纸，来降低这类错误的发生率。
最后，还有一个重要的问题是“问题理解不透彻”。
数学问题通常需要学生充分理解题目中的条件和要求，然后才能正确地进行解答。
然而，学生有时会因为对问题的理解不透彻而在解答中偏离主题或者丢失关键信息。
为了解决这个问题，教师可以通过引导性问题、讨论和实际案例来帮助学生提升问题理解能力，从而更有效地解决数学问题。
总结而言，理科高中一年级的数学学习中常见的错误涵盖了公式混淆、概念混淆、运算错误以及问题理解不透彻等方面。
针对这些问题，教师可以通过详细分析学生的具体错误，并采用适当的教学策略和方法来帮助他们克服困难，提升数学学习的效果和深度。
高一上数学纠错知识点总结
高一上数学纠错知识点总结数学作为一门学科，对于高中生来说是一个重要且必修的科目。
在学习数学的过程中，难免会出现错误。
本文将对高一上学期数学中常见的纠错知识点进行总结和讨论，以帮助同学们更好地掌握数学知识。
1. 几何知识点纠错：在几何学中，同学们常犯的错误之一是误用角度的度数。
应该清楚360°是一个圆的周角，180°是形成直角的角度，90°是一个直角的度数。
要注意区分角度和弧度的概念，并根据实际问题选择合适的度量单位。
另一个常见的错误是搞混线段和直线。
线段是有两个端点的，而直线是没有端点的。
在使用相关定理和性质时，要明确线段和直线的区别，以免导致错误结果。
2. 代数运算纠错：代数是数学中的一大分支，其中的运算也是高中数学的基础内容。
同学们在代数运算中常常出现的错误包括：未进行运算符号的转化，例如在计算两个带有不同运算符号的数时，忘记转化并导致错误的结果。
此外，同学们也容易混淆加减号和乘除号，尤其是在长表达式中，要仔细检查符号的使用，避免出错。
3. 数列相关知识纠错：数列是高中数学中重要的概念之一，同学们在数列相关知识中常犯的错误包括：未按照题目要求找到通项公式，直接进行计算。
正确的做法是首先找到数列的通项公式，再进行计算。
此外，同学们也容易在计算数列的和时出现错误，应当注意分清部分和和整个数列的和的区别。
4. 函数相关知识纠错：函数是数学中的重要概念，同学们在函数相关知识中常犯的错误包括：未正确理解函数的定义和性质，导致在解题过程中迷失方向。
要仔细学习函数的定义和性质，掌握函数的概念，并注意函数的定义域和值域的合理性。
在函数的图像绘制中，同学们也容易出现绘图错误的情况。
在绘制函数图像前，应当确定函数的定义域、值域、特殊点和它的性质，以便更好地绘制图像。
5. 概率统计知识点纠错：概率统计是高中数学中的一部分，同学们容易犯的错误包括：对于概率的计算未考虑到所有可能性，导致概率计算出错。
高考对阿佛加德罗常数考查的六个角度剖析
２（ ． 江苏化 学 ） 标准 状况 下 ，２ ４Ｌ甲醇 中 ２ ． 含有 的氧原 子 数为 １Ｏ ．Ｎ （× ） ３（ ． 山东 理综 ） ．２ＬＣ 含有 １７ 个质 １１ Ｉ ．
子 （× ）
（ Ｂ）０ ４ ｔ ｌ ． ｏ 电子 ｏ
山东省滕州市第＿中学西校（７５ ｏ ２７ ０ ）
选项 （ ） Ｂ 不正 确 ； 酚 是一 种极 弱 的酸 ， 以 当 苯 所
● 高海增
高考对 阿佛加德 罗常数 考查 的六个 角度 剖析
一
、
考查 物质 所 含 粒 子 的 数 目（ 子数 、 分 电
二、 考查 弱 电解 质 的 电离平 衡 、 盐类水 解 １（ ． 福建 理综 ） ． ｏ － 乙 酸溶 液 ｌＬ０ １ｔ ｌ Ｌ ｏ 中Ｈ 数 为 ０ １ （ × ） ．Ｎ
：
（ ）＞Ｃ Ｏ ）＝Ｃ Ｈ Ｃ Ｈ Ｏ一 （ Ｈ一 （ ）
（ ［ ６ ５ Ｈ（ ｑ ］＝ ０ ｍ Ｄ） ｃ Ｈ Ｏ ａ ） ２ Ｌ时 ，
ｃ Ｃ Ｈ Ｏ一 Ｃ Ｃ Ｈ Ｏ （ ６ ５ ）＋ （ ６ ５ Ｈ）＝ ｃ Ｋ ２ （ ）
（） Ｃ 是不 正 确 的 ； 当加 入 苯 酚 的 体 积 是 ２ Ｌ ０ｍ 时 ， 酚 过 量 ， 液 是 由等 物 质 的 量 浓 度 的苯 苯 溶
（ ／ ｘ）
有 的分 子 数等 于 ０ １ Ｘ ） ．Ⅳ （
５ （ 南化 学 ） ．海 （ ） 标准 状况 下 ，２ ４Ｌ Ｈ １在 ２ ． Ｃ 与 １ ８ｇＨ ０
所 含有 的电子数 均 为 １Ｎ （ｘ ０ ／）
（ ） Ｏ和 Ｎ ２Ｃ 为 等 电 子 体 ，２ ４ Ｌ的 Ｃ ２ ． Ｏ
水中， 所得 溶液 含有 ０ １ Ｆ “ （×） ．Ｎ ｅ ３（ ． 江苏 化 学 ）２ ℃ 时 ， Ｈ ＝１ ５ ｐ ３的 Ｉ ０ ．
化学计算部分(一)阿氏常数在计算中的意义、阿氏定律及有关溶液计算
【同步教育信息】一. 本周教学内容：化学计算部分（一）阿伏加德罗常数在计算中的意义 阿伏加德罗定律及有关溶液问题二. 知识重点：1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：2121n n P P = 4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】[例1] 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成2CO 分子数为A N 8B. g 18水中含有的电子数为A N 10C. g 46二氧化氮和g 46四氧化二氮含有的原子数均为A N 3D. 在L mol L /21的硝酸镁溶液中含有的离子数为A N 4解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。
例：A 选项将辛烷当成气体，B 选项正确，C 选项正确，D ，23)(NO Mg +=+2Mg-32NO 电离出离子数为A N 3。
答案：AD[例2] 若以1W 和2W 分别表示浓度为L amol /和L bmol /氨水的质量分数，且知b a =2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A. 212W W =B. 122W W =C. 122W W >D. 1212W W W <<解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /和L bmol /氨水的密度，以M 表示3NH 的摩尔质量，那么对于体积为VL 的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：aVM W Vd =11和bVM W Vd =22，因a b 2=，则11222W d W d = 2112/2d d W W =由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即21d d >，故122W W > 答案：C[例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）A. )()()(222N p O p H p ==B. )()()(222O p N p H p >>C. )()()(222H p N p O p >>D. )()()(222N p H p O p >>解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：2121n n P P =，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。
数学归纳法证题中的常见错误剖析
数学归纳法证题中的常见错误剖析作者：孟昭东，彭阳彩来源：《新课程研究·教师教育》2012年第07期数学归纳法看起来较简单，但中学生在实际应用中常常出错，主要原因在于学生对于数学归纳法的本质理解不够充分，仅停留在浅尝辄止的状态，对于证明步骤仅是形而上学，缺乏理论根据。
命题的结果形式在保证两步证全的前提下，本文根据对证题中的常见错误本文归纳为五种情形，并逐一予以剖析。
文中N为正整数集。
常见错误之一：初始值代入出错。
例如：用数学归纳法证明， n边形对角线的条数为■ （n≥3，且n∈N）证明:（1）当n=1时，一边形不存在，对角线就不能确定为多少条。
此时，将n=1代入对角线的条数表达式中有，对角线的条数为■=-1，至此，数学归纳法的第一步无法完成。
（2）假设当n=k时，命题成立。
如图，即k边形A1A2A3…Ak的对角线的条数是■。
于是当n=k+1时，多边形为（k+10）边形A1A2A3…Ak+1，比k边形多一个顶点Ak+1，图中画出了增加的对角线，分析知，增加的对角线的条数是点Ak+1与点A2 A3…A k-1 的连线（有k-2条连线）和点A1与点Ak的连线。
共增加了[（k-2）+1]条。
∴（k+1）边形A1A2A3…Ak+1的对角线总条数为■+[（k-2）+1]=■=■。
故当n=k+1时，命题成立。
根据数学归纳法原理知命题成立。
以上例题证明的第一步是初始值代入出错应取n=3时进行验证:显然当n=3时，三角形没有对角线，将n=3代入对角线的条数表达式中有■=0，命题成立。
再结合证明的第二步，就是此例的完美的数学归纳法的证明。
上述例题说明，利用数学归纳法证题的第一步n0（初始值）取值未必都是1，即它的取值应是结论有意义的最小正整数。
因此，证题前要认真审题，确定是n∈N还是n≥n0（n∈N）。
常见错误之二，不符合数学归纳法证题的原则。
例如，用数学归纳法证明：3+7+11+……+（4n-1）=n（2n+1）（n∈N）证明：（1）当n=1时，左边=3，右边=3，所以当n=1时命题成立.（2）假设当n=k时命题成立，即3+7+……+（4k-1）=k（2k+1）当n=k+1时，3+7+……+（4k-1）+（4k+3）=■（k+1）（4k+3+3）=（k+1）（2k+3）=（k+1）[2（k+1）+1]所以当n=k+1时命题成立。
化学离子方程式2025年常见错误知识点剖析
化学离子方程式2025年常见错误知识点剖析在化学学习中，离子方程式是一个重要且具有一定难度的知识点。
对于许多学生来说，在书写和理解离子方程式时常常会出现各种错误。
本文将对 2025 年常见的离子方程式错误知识点进行详细剖析，帮助大家更好地掌握这一重要内容。
一、对物质的溶解性认识不清在离子方程式中，只有溶于水且完全电离的强电解质才能拆写成离子形式。
一些同学常常对物质的溶解性把握不准确，导致错误地拆分或不拆分物质。
例如，碳酸钙（CaCO₃）是一种难溶性物质，在离子方程式中不能拆分成钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）。
如果写成“CaCO₃＝ Ca²⁺＋ CO₃²⁻”就是错误的。
而像氯化钠（NaCl）这样的强电解质，在溶液中完全电离，就应该拆分成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
再比如，氢氧化铜（Cu(OH)₂）是一种难溶性的弱碱，不能拆分成铜离子（Cu²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
如果将其错误地拆分，就会导致离子方程式的错误。
二、忽视电荷守恒电荷守恒是离子方程式书写和判断的重要原则之一。
但很多同学在书写离子方程式时，容易忽略这一点。
例如，铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式，如果写成“Fe ＋ Cu²⁺＝ Cu ＋ Fe²⁺”就是错误的，因为方程式左边电荷总数为 2+，右边电荷总数为 2+ ＋ 2 ＝ 4，电荷不守恒。
正确的应该是“Fe ＋ Cu²⁺＝ Cu ＋Fe²⁺”。
又如，铜与硝酸银溶液反应，离子方程式写成“Cu ＋ Ag⁺＝ Cu²⁺＋Ag”，也是错误的，左边电荷总数为 1+，右边电荷总数为 2+，电荷不守恒。
正确的应为“Cu ＋ 2Ag⁺＝ Cu²⁺＋2Ag”。
三、未遵循原子守恒原子守恒是化学反应的基本规律，在离子方程式中同样需要遵循。
例如，锌与稀硫酸反应的离子方程式，如果写成“Zn ＋ 2H⁺＝Zn²⁺＋ H₂↑”，从原子守恒的角度来看，氢原子的数目就不守恒。
阿伏加德罗常数的多维判断(课件)2024年高考化学一轮复习课件
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视角 2 物质的组成与结构
(多选)NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 3.0NA
B．1 mol HClO 中所含 H—Cl 键的数目为 NA
AC
C．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA D．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA
1 mol 或 NA 1 mol 或 NA 2 mol 或者 2NA 3 mol 或 3NA
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3．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA( √ ) (2)过量的铁粉加入稀硝酸中，当溶解 5.6 g 时转移的电子数为 0.2NA( √ ) (3)3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子( √ ) (4)标准状况下，0.1 mol 氯气溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( × ) (5)50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA( × ) (6)氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA( × ) (7)电解精炼铜电解池中每转移 1 mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 0.5NA( ) (8)常温下，22.4 L 氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为 2NA( × ) (9)过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA( √ )
D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
【解析】 22.4 L 标准状况的氩气的物质的量为 1 mol，氩气是单原子气体，所以 含有 1 mol Ar ，即含有 18 mol 质子，即 18NA 个质子，A 正确；标准状况下，22.4 L 任 何气体所含的分子数为 1 mol，故 2.24 L N2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.1 mol，即 0.1N A，B 错误；标准状况下苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，C 错误；标准状况下，C C l4 是液体，2.24 L C C l4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共 价键数目大于 0.4N A，D 错误。
析高考名题 定复习对策 学法指导 不分版本
析高考名题 定复习对策丁亚兵一. 图象名题赏析名题（2005年上海卷第25题）在某一容积为2L 的密闭容器内，加入0.8mol 的H 2和0.6mol 的I 2，在一定的条件下发生如下反应：H 2（g ）＋I 2（g ）2HI （g ）；△H ＜0。
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v （HI ）为 。
（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①HI 浓度的变化正确的是 （用图2中a —c 的编号回答）②若加入I 2，H 2浓度的变化正确的是 （用图2中d —f 的编号回答）（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况。
赏析：本题考查化学平衡原理与新图象的融合，是一道创新题。
（1）根据图1知t c HI t c HI mol L ====00305,()min,()./，则有v HI c t mol L mol L ()/.//(min)./(min)==⋅=⋅∆0530167。
（2）该可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，c （HI ）减小，图2中c 曲线符合题意；其他条件不变，增大I 2浓度，化学平衡向正反应方向移动，c （H 2）减小，图2中f 曲线符合题意。
（3）容器扩大一倍，相当于减小压强，该反应是等气体分子数反应，改变压强，化学平衡不移动，但是容器的容积增大一倍，平衡时各物质浓度均减至原平衡时的一半。
即c HI mol L mol L ()././=→05025恒定。
答案：（1）0167./(min)mol L ⋅（2）①c ②f（3）见图4二. 图象题的命题类型1. 速率~时间图此类图象定性揭示了v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
如N g H g 223()()+23NH g ()；∆H <0，建立平衡后升温对速率的影响如图5所示：2. 浓度~时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。
【完整】高中化学阿氏常数的常见险境和对策资料PPT
一、物质状况的陷阱
1、标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 NA （× ）
个碳原子（
A
） 3、标准状况下，11.2L四氯化碳所×含
分子数为0.5 NA（ ）
4、×标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳
分子数为8NA（ ）
（）
A
×
6、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混和
另外，第9小题为氧气和臭氧，虽然它们的 分子式不同，但只要总质量一定，其中所含 的原子数就一定，与两者比例无关，对于其 它同素异形体的混合物也是一样。第10小题 为NO2 和 N2O4混合气体，虽然它们的分子 式不同，但它们的最简式相同，只要总质量 一定，所含的原子数与两者比例无关，可推 广为：最简式相同的物质（如同分异构体、 乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要总质量 一定，其中所含原子数与两者比例无关。
4+离子中含有的电子数为NA（ ） 在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
8、 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA（ √ ） 烯烃或环烷烃（CnH2n）中：C―H键为：2n，C―C（视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n； 9、常温常压下，16g氧气和臭氧的混合 4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA（ ）
二、状态条件的陷阱
A（ ）
× 5 烷烃（CnH2n+2）中：C―H键为：2n+2（与H原子数相同），C―C为：n―1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；
2、在25℃，压强为1.01×10 （ ） 2L四氯化碳所含分子数为0.
A
考查一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)，常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原
高考一轮复习阿伏加德罗常数正误的判断试题分析
高考一轮复习阿伏加德罗常数正误的判断试题分析出现机率：13套试题中出现过10次；13、14年卷1没有出现，15、16年卷1出现过，17年卷1没出现，但在卷2、3出现过。
总机率和距离出现的规律来看，19年出现的机率大于80%。
这是第一层次，只是对标题的剖析。
预测1．题型特征普通不会发作大的变化，还是以阿伏加德罗常数的正误判别为主。
2．所给的条件还会是质量、体积、物质的量浓度和物质的量四个方面，要特别关注气体，包括三个方面：一是十分温常压下的；二是常温常压下的；三是非气态物质。
3．考察点还会围绕着微粒和结构设计，主要落脚在〝六子〞上，包括化学键和晶体结构的考察，以充沛表达出化学学科的微观思想。
4．普通有一个选项会判别化学反响进程中电子数的转移。
5．能够有选项会触及混合物的剖析和判别。
因此要关注具有相反的最简式(相反物质的量和体积)、具有相反的分子式和相反的相对分子质量等(相反质量)。
6．有能够出现溶液方面的知识，如弱电解质的电离、盐类的水解等。
7．有能够会出现应用化学方程式的计算，关注过量的状况，关注可逆反响，关注稳含的反响〔如二氧化氮与四氧化二氮的转化〕等。
8．关注点。
〔1〕以物质的量为中心的概念方面要关注物质的量浓度、气体摩尔体积，也要适当关注不同量之间的转化关系、物质的组成特点以及物质在水溶液中的行为等，比如微粒的水解和电离效果。
〔2〕除微观和微观之间的转换外，还要关注微观和微观之间的转换，如离子中所含的电子数、中子数和质子数。
要留意核素的效果。
〔3〕组成方面着重关注具有相反组成特点的分子式，比如含有相反的原子个数、具有相反的最简式、具有相反的分子式和相反的相对分子质量等。
〔4〕结构方面着重关注：晶体类型、原子结构、根和基等原子勾搭构等。
〔5〕溶液方面：弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡等。
〔6〕物质的变化：应用化学方程式的计算，关注过量的状况；关注隐含的反响〔如可逆反响〕等。
物质量、阿佛加德罗常数正误判定
阿佛加德罗常数的正误判定：关于阿伏加德罗常数(N A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。
解答该类题目时要细心审题，专门注意题目中的关键性字词，留意“陷阱”。
要紧考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于N A。
(2)注意给出气体体积是不是在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5N A。
(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的阻碍。
2．考查物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数量：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。
(3)物质中所含化学键的数量：如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数量别离为3、3n＋1。
(4)最简式相同的物质中的微粒数量：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。
3．考察氧化还原反映中电子转移的数量如：Na2O2、NO2与H2O的反映；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反映；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。
4.考查弱电解质的电离及盐的水解如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数量不相等且都小于0.1N A；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2N A；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数量远远小于N A。
5.考查一些特殊的反映如， 1molN2与3H2反映实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反映；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和两个反映，使2.24L<V<3.36L。
2021届高三化学一轮复习 识破阿佛加德罗常数判断的“6个”陷阱(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习识破阿佛加德罗常数判断的“6个”陷阱（有答案和详细解析）陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷[应对策略][专项集训]1．辨析易错易混(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A()(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(3)标准状况下，2.24 L 氨水含有NH3分子数为0.1N A()(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为N A()(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子()(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2 L气体()(7)常温常压下，含N A个Cl2分子的气体体积约为22.4 L()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件[应对策略][专项集训]2．辨析易错易混(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A()(3)室温下，1 mol CH4中含有的原子数目为5N A()(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()(5)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为N A()答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√陷阱3忽视常见物质的结构特点[应对策略][专项集训]3．辨析易错易混(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A()(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A()(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为N A()(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A()(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N A()(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A()(7)78 g苯中含有3N A碳碳双键()(8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A()(9)12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为N A()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)√(9)√解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。
高三化学一轮复习 题型解读 解读 阿伏加德罗常数的正误判断
解读1 阿伏加德罗常数的正误判断分子中有3个N-H键，烷烃分子中含有n－1个碳碳单键、2n＋2个C—H键等最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。
如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等同位素会因物质的摩尔质量发生变化,导致物质的量变化一个氢氧化铁胶粒含若干个Fe(OH)3微粒电解质溶液已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的盐的水解、弱电解质的电离是可逆的,如0。
1 mol FeCl3溶液中的Fe3+数目小于0.1N A、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO32—数小于0。
1N A分析电解质溶液时，首先要分析其微粒组成，即由哪些微粒组成，然后分析哪些微粒会发生变化，如何变化,最后方能得出结论物质的反应Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应,反应物不可能消耗完电子转移数目应抓住计算所依据的物质在反应中组成元素的价态变化，并要考虑反应是否存在可逆性、进行过程中反应的中止或方向改变的情况有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在，如2NO2N2O4有些反应浓度不一样,反应不一样,如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应【考点过关】下列说法正确的是。
①18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A②60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A③2。
0 g H错误!O与D2O的混合物中所含中子数为N A④常温常压下，4。
4 g乙醛所含σ键数目为0。
7N A⑤2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A⑥1 L 0。
1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO错误!和CO错误!的粒子数之和为0。
1N A⑦标准状况下,22.4 L盐酸含有N A个HCl分子⑧1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A⑨过氧化钠与水反应时，生成0。
离子方程式的正误判断解题“五看”
离子方程式的正误判断解题“五看”
庞剑锋
【期刊名称】《中学理科：综合》
【年(卷),期】2005(000)007
【摘要】在高考化学科所考查的知识点中，离子方程式的再现率是最高的，达到了100％，由此可见离子方程式这一化学用语在中学化学中的重要地位．因此，判断离子方程式的正误显得尤为重要，但如何才能准确快速地判断离子方程式的正误呢？笔者从多年的教学中总结知道，离子方程式的设错方式及其正误判断的考查并不是无边无际而是有规律可循的．本人就这一知识点的考查进行归类、分析，总结出解此类题需“五看”．
【总页数】2页(P79,53)
【作者】庞剑锋
【作者单位】广西博白县沙河高中,537600
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.离子方程式正误判断要五“看” [J], 张俊荣
2.离子方程式正误判断解题模式探究 [J], 张鹏;郑海艳
3.快速判断离子方程式正误的方法策略 [J], 李江峻
4.快速判断离子方程式正误的方法策略 [J], 李江峻
5.“离子共存”解题法应用——以“离子方程式正误判断”一题中物质少量、过量选项的辨析为例 [J], 张明;李占成
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lax微积分勘误
lax微积分勘误LAX微积分勘误近年来，微积分作为一门重要的数学学科，被越来越多的学生所学习。
然而，就像其他学科一样，微积分教材中难免会存在一些错误或者不准确的信息。
本文将对LAX微积分教材中的一些错误进行勘误，以确保学生们获得准确的知识。
我们来看一下第一章的内容。
在该章节中，教材提到了导数的定义和计算方法。
然而，在例题中，有一道题目的答案错误地给出了导数的结果。
正确的答案应该是x^2 + 2x，而非给出的x^2 - 2x。
这个错误可能会让学生们混淆和误解导数的计算方法。
接下来，我们转向第二章。
在这一章中，教材介绍了积分的概念和计算方法。
然而，在一个例题中，教材给出了错误的积分结果。
正确的答案应该是x^3 / 3，而非给出的x^3 / 2。
这个错误可能导致学生们对积分的计算方法产生困惑。
在第三章中，教材讲解了微分方程的基本概念和解法。
然而，有一道例题中，教材给出了错误的微分方程解答。
正确的答案应该是y = e^x / x，而非给出的y = e^x。
这个错误可能会误导学生们对微分方程解的理解。
在第四章中，教材介绍了泰勒级数和幂级数的概念。
然而，在一个例题中，教材给出了错误的泰勒级数展开结果。
正确的答案应该是1 + x + x^2 / 2，而非给出的 1 + x + x^2。
这个错误可能会导致学生们对泰勒级数的应用产生误解。
在第五章中，教材讲解了多元函数的导数和积分。
然而，在一个例题中，教材给出了错误的多元积分结果。
正确的答案应该是x^2 + y^2，而非给出的x^2 - y^2。
这个错误可能会让学生们对多元函数的积分计算产生混淆。
LAX微积分教材中存在一些错误和不准确的信息，可能会给学生们带来困惑和误解。
为了确保学生们能够获得准确的知识，教材的编写者应该对这些错误进行勘误，并及时发布改正版教材。
同时，学生们在学习过程中也要保持批判性思维，及时发现和纠正错误，以确保他们对微积分的理解和应用能够达到更高的水平。
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阿氏常数 正误剖析要五看
邢新举 马俊凤
阿伏加德罗常数（常用A N 表示）是将物质的量与其它物理量联系起来的桥梁，对以阿伏加德罗常数为中心的概念和计算考查，是高考命题的热点，其主要题型是正误判断选择。
现将有关考查点归纳如下：
一、看气体是否处于标准状况
只有当气体处于标准状况时，才可将气体体积除以“22.4L/mol ”而转化为物质的量，进而由A N 计算微粒数。
例如：
1、常温常压下，A N 个2SO 分子的体积为22.4L 。
（×）
2、1atm273K 时，11.2L 2CO 气体含有的分子数为0.5A N （√）
3、标准状况下，3.36L CO 与2CO 的混合气体含有的碳原子数为0.15A N 。
（√）
分析：在1中，2SO 所处状况是常温常压而非标准状况，A N 个2CO 分子的物质的量为1mol ，但体积并非22.4L 。
2则恰为标准状况，11.2L 2CO 气体的物质的量为11.2L ÷22.4mol/L=0.5mol ，则含有的分子数为0.5A N ，该说法正确。
类似地分析3，该说法是正确的。
值得指出的是，有些同学由于受“题海”影响，一看到“常温常压”或非标准状况就认为该说法错误，如：
4、常温常压下，32g 2SO 气体含有0.5A N 个分子。
（√）
5、常温常压下，0.5mol 2SO 气体含有0.5A N 个分子。
（√）
6、25℃，1atm 下，A N 个2SO 分子的体积大于22.4L 。
（√）
上述4、5并不涉及体积，而直接给出质量或物质的量，这时与物质是否处于标准状况无关。
而6则巧妙地改常用的“等于”为“大于”，稍不注意，就会出错。
二、看物质的状态
设陷方式主要有：如O H 2、3SO 及C 原子数多于4的烷烃等在标准状况下不是气体物质。
看两个例子：
7、标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8/22.4A N 个。
（×）
8、标准状况下，3.36L 3SO 含有的分子数为1.5A N 。
（×）
其中7是1996年的高考20题的（B ）选项，当时许多考生一看见“标准状况”，便断定1L 辛烷（188H C ）为1/22.4mol ，从而推出其完全燃烧生成8/22.4mol 气体（2CO ），即8/22.4A N 个气体分子。
殊不知，在标准状况下，辛烷为液体，此时的1L 辛烷远不止1/22.4mol 。
8也是类似情况，标准状况下3SO 也不是气态。
三、看微粒的种类
当题目针对的微粒不同时，答案不一样。
微料可以是分子、原子、离子、中子、电子、××原子、最外层电子、价电子，判断时一定要注意。
如将上述2中“分子数”改为“原子数”、“氧原子数”后，情况就有变化。
另外，涉及核外电子数时要注意“根”、“基”、“离子”的变换，如：
9、8g -2NH 离子含有的电子数为5A N 。
（√） 10、1mol +3CH 比1mol -3CH 少A N 个电子。
（×）
11、1.4g 亚甲基（--2CH ）含有的电子数为0.8A N 个。
（√）
在9中，8g -
2NH 的物质的量为0.5mol ，而1个-2NH 含有的电子数为10个，所以其含有
的电子数为5A N 。
但许多同学由于没有注意到-
2NH 的-1价，认为1个-2NH 含有的电子数为9
个而致错。
类似地，判断10、11时也应特别注意此类变换。
四、看电子转移数目
涉及氧化还原反应时，还经常对电子转移数目进行判断，如：
12.6.4g 铜与足量硫粉（氯气、液溴）反应，转移的电子数为0.2A N 。
（×/√/√）
13.5.6g 铁粉与足量硫粉（氯气、液溴、碘）反应，失去3A N 个电子。
（×/√/√/×）
14.铁和酸反应，放出标准状况下2.24L 气体时，转移的电子数必为2A N 。
（×）
12、13、14都是在变价金属与氧化剂反应时被氧化的价态上进行考查，因为铜或铁与弱氧化剂硫粉、单质碘反应时，往往只被氧化为低价（+Cu 、+2Fe ），每个原子反应时仅失去1个或2个电子，而它们与氯气、单质溴等反应时，却被氧化为高价（+2Cu 、+3Fe ），每个原子反应时失去2个或3个电子。
所以，必须认真审题，具体情况具体分析。
14中“铁和酸反应”未指明酸是强氧化性的硝酸等还是一般的酸如盐酸，因为这两种情况下，不仅生成的气体不同（前者可能是NO 或2NO ，后者是2H ），而且Fe 被氧化的价态也不同（前者可能生成+3Fe ，而后者生成+2Fe ），因而放出标准状况下2.24L 气体时，转移的电子数不同，不一定为2A N 。
五、看其它
除上述几种情况以外，有关阿伏加德罗常数的问题还有别的一些变换，稀有气体中的原子数和分子数相等如：
15、1L2mol/L 的盐酸中含有2A N 个HCl 分子。
（×）
16、标准状况下，11.2L 氦气含有的原子数为A N 个。
（×）
分析15时应考虑盐酸在溶液中已完全电离为+H 和-Cl ，所以，不存在HCl 分子；16则有一些同学草率地将氦气（惰性气体，为单原子分子）和常见的2O 、2H 等气体一样当作双原子分子而判断失误。
从上述分析可见，有关阿伏加德罗常数的问题由于可以和许多其它化学知识联系起来而极富变化，常考常新，学生必须在平常的学习中打好坚实的基础，才能以不变应万变，决不能寄希望于“题海”，否则，如同大海捞针，终无所获。