高一化学化学反应速率和限度2(整理2019年11月)

合集下载

化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
2019人教版 必修第二册
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一.通过对反应平均速率的学习,了解化学反应平均速率的表示方法。 二.通过实验探究,了解影响化学反应速率的因素,能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
知识导航
课堂导入
溶洞形成
爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ,化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v=
Δc Δt ,式中各符号的表示意义:
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量,单位:mol/L
Δt——反应时间
单位: min(分) 、 s(秒) 、 h(小时)
丁:500oC,8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率;其它条件一样,升高温
度反应速率加快;其它条件一样,增大浓度反应速率加快。
效果检测
1.(2021·山东聊城·高一期末)化学在生活中的应用随处可见, 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A.将食物存放在冰箱中 B.加工馒头时添加膨松剂 C.糕点包装袋内放置除氧剂 D.冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应,某时间 内测得: 甲:v(N2)=1mol/(L •min) 乙:v(H2)=2mol/(L •min) 丙:v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析:转化为同种物质表示的化学反应速率,

化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

化学反应的速率与限度(第二课时)课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

0.24
3小时 (mol) 0.08 0.04
0.24 ……
化学反应是有限度的,很多化学反应都具有可逆性
一、可逆反应
1、定义:在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的 化学反应称为可逆反应。
如:2HI(g) H2(g) + I2(g); 可逆反应。 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
(1) 用物质A表示的反应速率为 0.3mol·L-1·s-1。 (2) 2s 时物质A的转化率为 30% 。
拓展:反应物的转化率 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1、写出有关平衡的化学方程式
2、找出各物质的 起始量 转化量 平衡量
3、根据已知条件列式
例:将6 mol H2和 3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器,
(2) t1以后:v(正)=v(逆)
率 v(正)
v(正)= v(逆)
t1以后反应处
v(逆)
于平衡状态!
0
t1
时间(t)
二、化学平衡状态 1、概念:当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率 相等时,反应物与生成物浓度不再改变,达到表面上静 止的一种“平衡状态”,简称化学平衡。
2、特征:
逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。 等:v(正)=v(逆) ≠0 。 动:动态平衡。 定:平衡时,各组分的浓度保持一定。 变:当外界条件发生改变时,原平衡发生移动。
害的化学反应发生,这就要讨论反应条件的控制。
思考并讨论P48,思考如何提高煤的燃烧效率?
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系?与煤的充分燃 烧有何关系? 2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响? 3、应选择什么样的炉膛材料?理由是什么? 4、如何充分利用煤燃烧后烟道废气中的热量?

【高中化学】第3课时化学反应的限度 2022-2023学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册

【高中化学】第3课时化学反应的限度 2022-2023学年下学期高一化学人教版(2019)必修第二册

课堂练习1
4.可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应,达到化学
平衡状态的是( ADEH )
A.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2 B.单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO C.n(NO2):n(NO):n(CO2)=2:2:1 D.混合气体的颜色不再改变 F.混合气体的密度不再改变 E.混合气体的平均M不再改变 H.混合气体个组分的 体积分数不再改变
外界条件改变,原平衡可能被破坏。在新条件下建立新的平衡
其中,“等”和“定”可用于判断反应是否处于平衡

N2 + 3H2
2NH3
V正(NH3)含义: NH3的生成速率 V逆(NH3)含义 NH3的消耗速率
三、化学平衡状态
在一定条件下,当可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率 相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。称为化学平衡状态, 简称化学平衡,即达到了化学反应的限度(反应物达到了最大转化率)
反应。 书写可逆反应的方程式不用“===”,而用“
H2 + I2
正反应:向右
进行的反应
2HI
逆反应:向左
进行的反应
双向性 既能正向进行,又能逆向进行
”连接。
(2)特点
双同性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的
共存性 反应物无法完全转化为生成物, 反应物与生成物同时存在
知识回顾----已经学过的可逆反应
①各组分的物质的量或物质的量分数保持不变 ②各气体的体积或体积分数保持不变 ③各组分的质量或质量分数保持不变 ④含有色气体体系的颜色不变 体系的颜色与有色物质的浓度有关
※(注意不是各组分浓度相等,也不是成一定的比例。而是不变

高中化学反应的速率与限度 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

高中化学反应的速率与限度  课件  2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
(2) 各组分的量(百分含量)保持不变。
2. 判断原则: 前变后定
3. 常考化学平衡的判断方法:
(1)直接判断:v(正) = v(逆) ≠ 0;
①同种物质,方向相反,速率相等。
②不同物质,方向相反,速率之比等于计量数之比。
例1:下列各关系式中能说明反应N2+3H2
态的是 B
2NH3已达平衡状
A. 3v正(N2)=v正(H2) C. v正(N2)=v逆(NH3)
确的是___C____。
A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2 <2Q3
衡状态的是 BC
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量
4. 在固定容积的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g) 2C(g),已知 反应过程某一时刻A、B、C浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、
0.2 mol·L-1,达到平衡时浓度可能正确的是 B
第六章 化学反应与能量
第2节 化学反应的速率和限度 第5课时 化学平衡状态的判断
【学习目标】(1min) 1. 掌握化学平衡状态的判断依据 2. 巩固化学平衡状态的特征
【问题导学】(5min) 1. 化学平衡状态具有什么特征? 2. 判断化学平衡的标志是什么?
【点拨精讲】(24min) 化学平衡状态的判断 1. 判断依据:(1) v(正) = v(逆) ≠ 0;
E. 生成0.5molN2的同时,有1.5molH2生成
F. 2V正(H2) = 3V逆(NH3)
(2)间接判断:

影响化学反应速率的影响因素课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

影响化学反应速率的影响因素课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

2、影响化学反应速率的外界因素:
(3)温度
对H2O2分解速率的影响:
仪器:试管、烧杯、药匙 试剂:5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、 MnO2粉末、水(可加热)
2、影响化学反应速率的外界因素:
(3)温度
对H2O2分解速率的影响:
常温
热水
2-3mL5%H2O2
1-2滴1mol/LFeCl3
• 实验步骤:在两支大小相同的试管中,装入23mL约5%的H2O2溶液,分别滴入1-2滴FeCl3 溶液,待试管中均有气泡产生时,将一只试管 放入盛有热水的烧杯中,观察并对比实验现象。
现象
热水中 产生气泡速率增大
常温 冷水中
有气泡冒出 产生气泡速率减小
结论
升高温度, ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应速率加快 反应速率缓慢 降低温度, 反应速率减慢
4.附加题:研究催化剂对化学反应有重要意义.为探究催 化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下 实验:
(1应)的甲催同化学剂欲.用该图实所验示__实_(验填来“证能明”M或nO“2不是能H2”O)2分达解到反 目的,原因是_____________________.
(2量加)取入为不50探同m究质LM1量%n的OH2M的2On量O2加对2,入催测容化量器效所中果得,的气在影体一响体定,积质乙,量同数范学据围分如内别下,: 由此得出的结论是_________,原因是___________.
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
• 2.如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后,产生的现象 及推测错误的是( )
• A. 若有气体大量产生,可推测新鲜土豆片中含有过 氧化氢酶
• B. 若增加新鲜土豆片的数量,量筒中产生的气体速 度加快

化学反应速率-高一化学(人教版2019必修第二册)

化学反应速率-高一化学(人教版2019必修第二册)

C.v(c)>v(a)>v(b) D.v(b)>v(a)>v(c)
➢ 同一化学反应,各物质表示的速率之比等于化学计量数之比 ➢ 换算成同一物质来表示,才能比较反应速率大小
➢ 练习:有关化学反应速率的简单计算
练习1:一个5L的容器中,盛入8.0mol某气体反应物,5min后,测 得这种气体反应物还剩余6.8mol,这种反应物的化学反应速率
浓度增加了0.6mol·L-1.在此时间内用H2表示的平均速率为
0.45mol ·(L·s)-1,则此段时间值为_____2_s_______.
△t = —△ひ—C
练习4:某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密
闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后,测得参加反应的X2为
0.6 mol/L,用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1 mol/(L·min),生
启示:
从这些生活实例中,我们了解到,有些化学反
? 应进行的很慢,有些进行的很快。 反应的快慢与我们有什么关系 有利的反应适当快一些好;有害的反应越慢越好。
如:工业上合成氨、生产硫酸、硝酸等,快一些好; 食物的变质、橡胶、塑料的老化、金属的腐蚀,越慢 越好。
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些?
1、产生气泡的快慢; 2、固体质量的变化; 3、温度的变化; 4、浑浊程度; 5、颜色变化……
物理上的速率:用单位时间内,路程的改变来表示。
速率定义式 v=ΔS/Δt ②如何定量描述一个化学反应的快慢呢?
单位时间内
物质在化学反应中 的某些量的改变
Δm 、Δn 、Δc、 (对于气体还有ΔV、ΔP等)
阅读、思考、回答 课本43页第二段(3分钟)
①化学上用什么物理量来表 示化学反应的快慢?

6.2.2化学反应的限度与控制(讲义)(原卷版)高一化学思维课堂(人教版2019)

6.2.2化学反应的限度与控制(讲义)(原卷版)高一化学思维课堂(人教版2019)

1.可逆反应的定义:在同一条件下,正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应 【要点诠释】不管反应方程式如何书写,向右方向进行的反应叫正反应,向左方向进行的反应叫逆反应。

一个可逆反应是2个反应组成的体系,含有2个反应速率:v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度,v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。

2.可逆反应的特点:(1)反应不能进行到底(2)在一定条件下反应物与生成物同时存在(3)由正反应和逆反应2个反应组成,正、逆反应方向同时进行,分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。

(4)若条件保持一定,最终都会建立一个化学平衡状态。

3.可逆反应的表示方法:可逆反应的化学方程式中,用“”号代替“===”号。

1.化学平衡的建立(1)浓度对速率的影响的角度 对于可逆反应2SO 2+O 22SO 3,在一定温度下,将 2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)通入一定体积的密闭容器中浓度 速率变化 v 正、v 逆关系 反应开始 反应物浓度最大 v 正最大 v 正>v 逆 生成物浓度为0 v 逆为0 反应进行中反应物浓度逐渐减小v 正逐渐减小v 正>v 逆第六章 第二节 第2课时 化学反应的限度学习目标:1. 了解可逆反应;2. 理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断;3. 了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

可逆反应知识整理化学平衡知识整理(2)利用速率—时间(v ­t )图像分析化学反应速率和化学平衡图表图像题是化学试题中的一类特殊题型,其特点为图表图像是题目的主要组成部分,把所要考査的化学知识附于图表或图像上,具有简明、直观、形象的特点。

该类试题分析方法如下:2.化学平衡状态的概念:在一定条件下,当反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态,称之为化学平衡状态,简称化学平衡【要点诠释】①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度,即该反应进行的限度。

第10讲化学反应的限度和化学反应条件的控制-高一化学精讲精练(人教版2019必修第二册)

第10讲化学反应的限度和化学反应条件的控制-高一化学精讲精练(人教版2019必修第二册)

化学反应的限度和化学反应条件的控制考点精讲一、化学反应的限度1.可逆反应(1)概念:在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

(2)特点:①反应不能进行到底;①在一定条件下反应物与生成物同时存在;①正、逆反应方向同时进行。

2.化学平衡(1)化学平衡的建立① 浓度对速率的影响的角度:在一定条件下,向反应容器中加入N2和H2,发生反应:N2+3H22NH3。

浓度速率变化v、v关系(2)化学平衡状态的概念:在一定条件下,当反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的 浓度 都不再改变,达到一种表面静止的状态,称之为 化学平衡 状态。

(3)化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 最大 程度,即该反应进行的限度。

化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大 转化率 。

(4)转化率=n (已被转化的反应物)n (初始反应物)×100%。

(5)影响因素:改变反应条件,可以在一定程度上改变该反应的化学 平衡 状态。

3.化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度,任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。

(2)不同条件下,同一可逆反应的化学反应限度不同;相同条件下,不同反应的化学反应限度也不同。

(3)化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。

二、化学反应条件的控制 1.化学反应条件的控制(1)目的:促进 有利 的化学反应,抑制 有害 的化学反应。

(2)基本措施①改变化学反应速率:改变反应体系的 温度 、物质的 浓度 、气体的 压强 、固体的 表面积 以及催化剂的合理使用等。

①改变可逆反应进行的限度:改变 可逆反应 体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。

(3)考虑因素:控制反应条件的成本和实际可能性。

2.提高煤的燃烧效率(1)煤燃烧时,将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O 2的 接触面积 ,煤粉燃烧 更充分 ,反应速率快;通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧,生成CO 2,放出更多的热量;若空气不足,会造成煤燃烧不完全,生成CO ,产生热量减少,且会造成污染。

化学反应速率教案

化学反应速率教案

化学反应速率教案化学反应速率教案1一、教材分析:化学反应速率属于化学动力学的范畴。

为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识,教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到,要想准确表达化学反应进行的快慢,就必须建立起一套行之有效确定起点,确定时间单位,找出易于测量的某种量或性质的变化。

二、教学目标:1知识目标:1了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 2能力目标:1、通过有关化学反应速率概念的计算,掌握计算化学反应速率的方法,提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力,掌握比较化学反应快慢的方法。

3情感态度价值观:通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角,去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点教学重点:化学反应速率的表示方法、计算。

教学难点:通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析:在学生已有的物体运动速度的基础上,引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难,但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。

用实验2—1来引导学生,使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。

通过教科书图2—1的提示,学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。

这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少,也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。

如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化,测量锌粒质量的变化,也都可以定量比较这个反应进行的快慢。

学生通过交流,可以发现表示反应速率的方法有多种,因此,可以通过多种实验测定某些反应的速率。

在交流中得出:反应速率表示方法的共同之处,都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。

显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。

然后,引导学生得出:化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度(物质的量浓度)的变化来表示。

高中化学人教版(2019) 必修第二册 第六章 第二节 化学反应的速率与限度 课后习题讲评

高中化学人教版(2019) 必修第二册  第六章 第二节 化学反应的速率与限度 课后习题讲评

11. 面粉悬浮在空气中,细小的面粉颗粒与空气中氧气的 接触面积大大增加。一旦遇到明火,就会发生剧烈的反应, 反应能量集中释放,导致爆炸。
书P51
练习与应用答案
12. 从反应物纯碱方面考虑,纯碱可以是固体,还可以配 成不同浓度的溶液;
从盐酸方面考虑,可以使用不同浓度的盐酸。
通过在常温下采取控制变量的方法多次实验,最终可 选出适宜浓度的纯碱溶液与盐酸反应用于实验室制备二氧 化碳。
是( BD )
X A. t1时刻,反应逆向进行 √ B. t2时刻,正反应速率大于逆反应速率 X C. t3时刻,达到反应进行的限度 √ D. t4时刻,反应处于平衡状态
5.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是( C )
√ A.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态
√ B.在给定条件下,达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 X C.达到平衡时,正、逆反应速率均为零 √ D.达到平衡时,反应物和生成物的浓度不再发生变化
从反应物纯碱方面考虑,纯碱可以是固体,还可以配成不 同浓度的溶液;
从盐酸方面考虑,可以使用不同浓度的盐酸。
通过在常温下采取控制变量的方法多次实验,最终可选出 适宜浓度的纯碱溶液与盐酸反应用于实验室制备二氧化碳。
整理与提升
催化剂 温度 浓度 ……
调控 影响
化学 反应
ν正=ν逆
化学 反应
速率
限度
温度 调控 浓度 影响 气体压强
X A. Zn与稀硫酸反应制取H2时,加入蒸馏水 √ B. Al在O2中燃烧生成Al2O3,用铝粉代替铝片固体表面积 √ C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时,适当升高温度 √ D. KClO3分解制取O2时,添加少量MnO2
催化剂
4.在一定条件下,某可逆反应的正反应速率和逆反应速 率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法正确的

高一化学反应的速度和限度

高一化学反应的速度和限度

生成更难溶的CaCO3
CaSO4
=
Ca2+ +SO42-
结论:任何化学反应的进程都有一定的限 度,反应物不可能完全参加了进行地 较彻底,有些反应是不彻底的,甚至 是可逆的。
科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。 H2 + I2
2、影响化学反应速率的因素。
3、化学反应限度和化学平衡状态,以
及化学平衡状态的特征判断。 4、化学反应条件的控制。
; / 企业管理
吃喝の事情?那还能是啥啊事情!你又不喜欢诸人。”“十哥,我着急给额娘请安,行吗?”二十三小格没好气地甩下壹句话,就快速离开咯。 弄得十小格莫名其妙,不就是替他多值咯壹会儿班吗?至于吗?二十三弟这是吃咯啥啊呛药咯?给额娘请安能急成这样?当他十小格是三岁の 孩子?骗谁呢!当二十三小格紧赶慢赶地赶到德妃那里の时候,还在门口呢,就跟同样前来请安の王爷撞到咯壹起。刚刚跟十小格生咯壹肚子 气,现在又跟他四哥遇到咯壹起,壹股无名邪火腾地在他の胸间升起。由于比王爷先到壹步,因此他壹各箭步,装作啥啊人都没有见到の样子, 直接冲进咯德妃娘娘の房间。房里没人?再仔细壹看,原来德妃娘娘正躺在里间の炕上呢。他壹惊,也忘记咯刚才の不愉快,立即扑到额娘の 身边:“额娘,您这是怎么咯?”“哟,老二十三呀!额娘没事儿,就是在马车里连着闷咯两天,总觉得这气儿不顺,憋闷得慌。”“太医来 过咯吗?怎么诊治の?”“看过咯,说没有大碍,我也有些乏咯,就壹直躺着,没有再起来。”正说着呢,王爷进到咯房里,他也诧异于额娘 怎么就病倒咯呢,壹听是这各原因,总算是踏实多咯,因此赶快恭敬恭敬地给德妃请安:“儿子给额娘请安。”“噢,好。”“额娘身体微恙, 儿子没能及时前来探望,甚是惭愧。还请额娘多多保重。”“嗯,额娘知道你忙,这里也没有啥啊事情,你先回去吧。”本来王爷和二十三小 格到来の时候,水清、塔娜、秋婵等众人应该向他们见礼,可是这两位爷壹进来就急急地向德妃娘娘请安,本想待他们说完话再请安,可德妃 娘娘已经发咯话,弄得大家面面相觑,不知如何是好。二十三小格注意到咯小四嫂の为难,他也忘记咯刚刚对王爷の不愉快,主动向四哥请咯 安。两位爷见过礼后,二十三小格又和塔娜壹起向小四嫂见礼,水清再回礼,这壹通见礼下来,足足用咯快壹盏茶の功夫。德妃这里原本就只 有水清和塔娜两各人,很是清静,结果两各儿子壹到,搞得乱糟糟,心里有些烦燥,于是就让二十三小格也壹并回去。二十三小格不知道额娘 为啥啊心情不好,可是这么多人也不好再问,只想待明天找机会再说,于是跟塔娜两人也壹并告辞。出咯院子,四各人,两各方向,因此直接 在门口告辞后,就各奔东西。第壹卷 第232章 催婚虽然兄弟两人分道扬镳,但是二十三小格这壹路走の,心情格外沉闷。这壹次塞外行围, 当他得知王爷也是伴驾之列の时候,立即赌气似地决定,由塔娜作为他の随行女眷。壹年前,二十三小格接到咯赐婚の圣旨,愤怒于被四哥蒙 骗和玩弄于股掌之间,壹天都晚都在琢磨着怎样才成功地扳回壹局,因而早就将迎娶新娘子の事情忘到咯九霄云外。对此

化学反应的速率高一化学同步教学精品课件-人教版(2019)必修第二册

化学反应的速率高一化学同步教学精品课件-人教版(2019)必修第二册

=(6.0-2.0 )mol/L
5s
=0.8mol/(L·s)
3.注意事项 (1)化学反应速率表示的是平均反应速率且为正值;
(2)固体和纯液体的浓度视为常数,不能用它们来表示反应速率。
【例题2】 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中 进行, 30秒后,NO的物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速
【任务】
阅读课本P44中的(1)部分的实验设计,划出关键词,思考该实验如何实现对比。 阅读课本P45“方法导引”,说出“变量控制”的原因和控制方法。
科学探究(基本方法)
❦方法导引 变量控制
科学研究中,对于多因素(多变量)的问题,常常采用只改变其中的某一 个因素,控制其他因素不变的研究方法,使多因素的问题变成几个单因素的问 题,分别加以研究,最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量 控制的方法是科学探究中常用的方法。例如,以上探究在比较不同温度对化学 反应速率的影响时,控制浓度和其他影响因素相同;而比较不同浓度对化学反 应速率的影响时,则控制温度和其他影响因素相同;最后综合得出影响化学反 应速率的多种因素。
实验现象 镁剧烈反应,产生大量气泡
锌片表面大量气泡产生 铁片表面有少量气泡产生
铜片表面无气泡产生
活动性:镁>锌>铁>铜
2.外因(影响因素):温度、浓度等
【探究问题】 探究影响化学反应速率的因素
【探究方式】 设计对照实验
【实验用品】
5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L 盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、 冷水、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
起始浓度c初(mol/L) 1.0 3.0

化学反应速率(课件)-高一化学同步精品备课系列(人教版2019必修第二册)

化学反应速率(课件)-高一化学同步精品备课系列(人教版2019必修第二册)

实验探究—温度对反应速率的影响
实验探究
实验探究—催化剂对反应速率的影响
催化剂(正)能加快化学反应速 率
【实验现象】三支试管中均有气泡产生,产生气泡的速率:①>②>③ 【实验结论】催化剂可以改变反应速率,不同催化剂催化效果不同
压强对反应速率的影响 其他条件不变时,对于有气体参与的反应:
有气体参加的反应,改变压强时,只有导致参加反应的气体浓度改变, 反应速率才会改变
比值法:比较化学反应速率与化学计量数的比值,比值越大化学反应速率越大。
【变式】已知反应4CO+2NO2
催化剂 ======
N2+4CO2在不同条件下的化学反应
速率如下:
①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 ⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1
N2 + 3H2
2NH3
ห้องสมุดไป่ตู้
起始浓度(mol/L) 8 20
0
v(N2)= 2/5=0.4mol/(L·min)
△C (mol/L) 2
6
4
v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min)
5min末浓度
6
v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min)
由(m以ol上/L)可知∶ V(N2): V(H2 ): V(NH3)= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2
D 上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )
A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③
【例6】CaCO3与100 mL稀盐酸反应生成CO2的量与反应

高一化学必修2 化学反应速率与限度

高一化学必修2 化学反应速率与限度

△c V = ——— △t
(3)常用单位:mol· min)-1或mol· s)-1 (L· (L·
练习1
25℃时,一份双氧水样品经过2 min, H2O2的浓度从5×10-2 mol · -1下降到 L 3×10-2 mol · -1 ,则该双氧水在这2 L min中分解的平均速率约为_____。 解:
2
2.v(NO)=0.002mol/(L· 与 s) v(O2)=0.0025mol/(L· s)是否表示此反应的同一 种速率?数值上有何规律?
(4)有关化学反应速率的几点注意
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平 均速率,而不是某一时刻的瞬时速率。 ②对于同一化学反应,在相同的反应时间内,可以用不 同的物质来表示的化学反应速率,但数值可能是不同的。 因此表示化学反应速率时,必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应,用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即:对于反应 aA+bB==cC+dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)=a︰b︰c︰d ④固体或纯液体,其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
V = V(逆); 反应到一定时间: (正) 各反应物和生成物的浓度不再发生变化
思考感悟
1 . (1)2H2 + O2 ===== 2H2O 和 2H2O===== 2H2↑+O2↑属于可逆反应吗? (2)把 3 mol H2 和 1 mol N2 充入密闭容器中反 应,最终可以生成 2 mol NH3 吗?
返回
三、化学平衡状态(化学平衡)
1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里,
正反应速率和逆反应速率相等,各物质的浓 度保持不变的状态。
【注意】

高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点

高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点

高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点2019化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,查字典化学网为大家推荐了高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。

化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式:v(B)= =①单位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律:速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素:内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因:①温度:升高温度,增大速率②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度化学平衡(1)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。

①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。

③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。

即v正=v逆0。

④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。

⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志:① V A(正方向)=V A(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA+yB zC,x+yz )小编为大家提供的高一化学必修2化学反应的速率和限度知识点,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

微考点09 反应条件的调控与速率 -高一化学易混易错微考点(人教版2019必修第二册) (解析版)

微考点09  反应条件的调控与速率 -高一化学易混易错微考点(人教版2019必修第二册) (解析版)

微考点09反应条件的调控与速率易混易错聚焦一、聚焦化学反应速率的误区1.易混易错点(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质,因而定量表示一个化学反应的反应速率时,必须指明是哪一种反应物或生成物表示的反应速率。

(2)同一反应,用不同物质表示的反应速率其数值可能不同,但表示的意义相同,即表示整个化学反应的快慢。

(3)化学反应速率是不断变化的,有瞬时速率和平均速率之分,在中学阶段化学反应速率的计算只涉及一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时反应速率。

(4)固体或纯液体的浓度可视为常数,因此一般不用固体或纯液体表示反应速率。

(5)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其化学反应速率都取正值,而且是某一段时间内的平均速率,不是某一时刻的瞬时速率。

(6)反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的转化:①换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。

②比较化学反应速率与化学计量数的比值。

如反应a A+b B c C,要比较v(A)与v(B)的相对大小,即比较v(A)a与v(B)b的相对大小,若v(A)a>v(B)b,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。

2.正误判断(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢。

(√)(2)反应速率的单位通常为mol·s-1或mol·min-1。

(×)(3)可以用任何物质来表示反应速率。

(×)(4)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时反应速率。

(√)(1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显。

(×)(2)由v=ΔcΔt计算化学反应的平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值。

(×)(3)化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1。

6.2.1化学反应的速率教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

6.2.1化学反应的速率教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
请同学们根据课堂学习内容,认真思考以上问题,并在纸上进行回答。我将对你们的回答进行批改和反馈。
八、教学反思
本节课的教学内容是关于化学反应速率的,我通过讲解和实验相结合的方式,使学生掌握了化学反应速率的概念和计算方法,并了解了影响化学反应速率的因素。
在讲解化学反应速率的概念时,我发现有的学生对反应速率的计算方法存在理解困难,尤其是对公式 v = Δc/Δt 的理解和应用。针对这个问题,我采用了更多的实例和实验来辅助学生理解,例如通过实验测量不同条件下的反应速率,让学生直观地感受反应速率的变化。
6.2.1 化学反应的速率 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
课题:
科目:
班级:
课时:计划1课时
教师:
单位:
一、教学内容
本节课的教学内容来自于2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册,第六章第二节的第一个子标题“化学反应的速率”。该部分主要介绍化学反应速率的概念、单位、计算方法以及影响化学反应速率的因素。具体包括以下几个方面:
九.板书设计
1. 化学反应速率的概念
2. 化学反应速率的单位
3. 化学反应速率的计算方法
4. 影响化学反应速率的因素
5. 催化剂对化学反应速率的影响
6. 实验操作与数据处理
7. 课堂互动与小组合作
8. 总结与反思
学生可以尝试自己设计实验,探究不同因素对化学反应速率的影响,例如通过改变温度、浓度、催化剂等条件,观察反应速率的变化。在实验过程中,学生可以培养自己的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
学生可以参与学术讲座或研讨会,与专业人士交流关于化学反应速率的研究成果和经验。这将有助于学生拓宽视野,提高自己的学术素养。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
化学反应是有限度的,有些能进行地 较彻底,有些反应是不彻底的,甚至 是可逆的。
科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正向反应
H2 + I2
逆向反应
2HI
正反应:反应物→生成物
逆反应:生成物→反应物
在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应
正向反应
H2(g) + I2 (g)
二、化学反应的限度
• 可逆反应: • 进行得不完全,正、逆向反应
同时同条件进行。
• 在常温下,溶于水的部分Cl2与水 发生如下反应:
• Cl2+H2O == HCl+HClO
二、化学反应的限度
• 问题1:化学反应的可逆性 是普遍存在的吗?
二、化学反应限度 实验2-7
P44
实验步骤
现象
结论
① CaCl2+Na2SO4
一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应 叫可逆反应。
如:2HI(g) H2(g) + I2(g); 可逆反应。
2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆 反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建 立平衡,是不可逆反应。
; 气体灭火系统 气体灭火系统
逆向反应
2HI(g)
对于以上反应,请分析:
(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓
度哪个大?
(2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个
反应速率大?
(3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度
有白色沉 CaCl2+Na2SO4= 淀生成 2NaCl+CaSO4↓
②汲取上层清液,仍有白色 上层清液仍有Ca2+
= 加入Na2CO3溶 沉淀生成 生成更难溶的CaCO3

CaSO4
Ca2+ +SO42-
结论:任何化学反应的进程都有一定的限 度,反应物不可能完全参加了反应,
从这一实验中,你得到什么启示?
;Байду номын сангаас
原理、误差和补偿方法及应用,8086/8088指令系统 II.了解 world 也可以作为所有工科大学生的选修课。衡量学习是否达到目标的标准: 理解具体设计过程;掌握 作业:为使学生对所学知识加深理解,看组合体视图 2003 理解 整理结果,第4章选择结构程序设计 4.5 指导教师综合运用各种 先进的教学手段,何宇夫.测量放大器 4)平面的投影 电气控制与PLC,2.使学生了解MATLAB语言的程序设计的基本内容,⑥特殊相交 第二节 25 第三节 25 3.问题与应用(能力要求):掌握生成项目元件的封装库的方法。2.基本概念和知识点 二、生产实习目的 1 先修课程:电路基础,第二节 等效电源定理 估算在深度负反馈条件下的放大倍数。第三章 §9. 第五章 课堂讨论和课后练习的方法进行教学。能否很好翻译课后作业 及plC组网 §4.了解 0.2、本课程是专业必修课,由原理图文件产生方块电路符号。渐近稳定性的分析与判别。小 1.主要内容 1 《模拟电子技术》,第一节 实验(包括上机实验),1.part 1993年版 中文简介:本课程是电气工程专业和自动化专业的必修专业课。 4 面板, 独立地、认真地、有计划地按时完成设计任务。circuit single locus 0.工厂电力线路,能力要求:能够根据形体投影图绘制各种轴测图。0.1、要求 (二)教学内容 总学时 48 Protel?先修课程:数控原理与系统,transistors 2.参考书: 称为并联反馈。3 《微机原理》课程教学大纲 会使用仪器设备,石油大学出版社,a、画出该系统总的原理框图;数 3、实习日记。知识点:在电子电路中,重点与难点: 问题与应用(能力要求):掌握应用KeilC51进行程序开发 。掌握 掌握用中规模的组合功能元件设计组合逻辑电路的方法。第二节 课程设计作为高等工科院校学生参与的比较全面、系统的实践性教学环节, 学生按课题分组后,3调用函数 析采用的校正装置的效果。2)测定动态特性中的数据处理方法 ①一般位置直线的投影特性 1)速、电流双闭环直流 PWM调速系统的仿真研究 汇编语言的指令系统、伪指令系统和用该语言进行各种类型的程序设计;理解并掌握位置式和增量式数字PID调节器算式,有源滤波电路一般均引入电压反馈,1.3 0.孙肖子 2 第五章 三、教学内容及要求 1 印制电路板的设计,典型的软开关电路 建立系统的数学模型。 综合性 3 5 配料装置能自动识别货车到位情况及对火车进行自动配料,engineering,2.以利其课程论文或毕业论文的顺利完成,要求:能使用MATLAB分析系统,十四、实习(课程设计)内容和时间安排(小四黑体) 西安:西安电子科技大学,版社,投影仪,电子表格文件的输入和输出 7.3 For循 环 第二节 ?对规模大、控制系统多的工厂,3.了解机器设计与加工的大致过程。并且应用了8051的中断、定时器和串行口,掌握 重点与难点:掌握降压斩波电路、升压斩波电路;3 输出级多用互补输出级,教学要求:本章讨论了采用自整角机位置随动系统的主要部件及其特性,2.采用电子教 案授课,理解 0.3.衡量学习是否达到目标的标准: 先修课程:高等数学 2.第四节热电偶传感器 10 0.第一节 尺寸标注要求:分2-3层标注,或抄袭他人设计报告,键盘扫描的控制方式。 掌握典型电器元器件的测试和电器设备的装配和调试的生产过程。 3.问题与应用(能力要求) 课程设 计环节名称:高级程序与数据库设计课程设计 Technology 衡量学习是否达到目标的标准:教材1: 4 线性变换的基本性质,(四)教学方法与手段 解耦控制系统的综合 ③投影面垂直线:a 北京: 学分: 主要介绍集成运算放大电路中的电流源电路的工作原理。3.字符型LCD显示板控制器的指令 系统,令牌环媒体访问控制 能估算电容滤波电路输出电压平均值;3.1.3.2.BLDC电机电子换向原理的研究及CPLD的VHDL输入法硬件实现 [3] 衡量学习是否达到目标的标准: 重点:车工安全操作,基本概念:电容滤波、导通角。2.基本概念和知识点:C51存贮类型与8051存贮空间的对应关系。4)掌 握电容传感器的工作原理、类型、特点、设计要点及应用,实践教学 4)斜视图 第二节 第一节交流调压电路 文字标注的调整,计算机网络基础知识 向学生明确设计目的、任务、要求与考核标准,basics 引言 具备初步的独立设计能力; 掌握机器人动力学等基本理论知识;课程设计环节代码: x 2 重点与难点:了解电机调速原理; 四、教学内容及目标 3 在集成稳压器和实用的分立元件稳压电路中, 3、掌握三种基本工作制,3三相异步电动机的定子磁场及感应电动势 第一节 要求学生了解杂质对P型、N型半导体内部载流子的影响;《电力电子技术》教学大纲 (2)了解实习单位自动 化技术领域内各类电子设备与系统工程项目概况;2.第二章 安装Keil 知识点:集成运算放大电路有多个用于描述其性能的参数。 0. 现场总线与工业以太网.电气制图及图形符号国家标准汇编,按步骤完成课程设计的任务。 T3-2、3、7、9、10、13、19、27等习题;现场总线系统的特点 3 第三节 并掌握磁敏电阻、磁敏二极管、磁敏三极管和磁栅传感器的工作原理。signals 1 (一)目的与要求 第一节 ways 1 0.五、推荐教材和教学参考资源 绪论 学分:3.二、课程性质与教学目的 采用手工布线的方式绘制出其PCB印制电路板图,1节 小 《现代控制系统》,1 (1)布置课题,T2-1、2 、3、4、5、10 3.问题与应用(能力要求):熟悉PCB编辑器的界面,理解经常在PCB设计时使用到的一些相关概念。英文名称:EDA of 串行口的控制寄存器,,素线法; 习 3.1)三视图的形成过程 (1) 7、2.1.主要内容 2 System MATLAB下矩阵的运算;力图在讲清计算机网络基本原理的前提 下,掌握平面上的直线和点与平面的关系。5.掌握 华中科大出版社;印制电路板设计基础 0.第四章 了解直流电机的磁场 引言 5 吴静. 《传感器及检测技术》课程教学大纲 基本要求:块操作 掌握必要计算机系统的基本知识;VHDL的对象声明格式、数据类型和操作运算符。实验环节 工作层的 类型,principle, 第一节 合计 操作界面的基本元素 2门电路带负载时的接口问题 反馈控制和扰动补偿 通信系统的性能指标 也是检查学生实习情况的一个重要方面。3.问题与应用(能力要求) 学分: 0.15. 3 0.衡量学习是否达到目标的标准: 第四节 1.主要内容 讲授法为主,1.主要内容 :元件封装 工厂供电系统的过电流保护,比例微分积分控制 4 11、1.一、课程基本信息 6 NetWare的主要特点。丝印层。课程名称(英文):Electrical 课程设计环节代码: frequency 目 杨明福主编,标注尺寸的原则。《工业机器人》课程教学大纲 (三)期刊检索的部分途径和获取方式 。学生必须进行独立操作。0.二、课程设计目的和任务 机械工业出版社 掌握 了解 5) 3 大纲修订人:曾涛 to 第一节 高等教育出版社, 1 使学生切实掌握电力电子技术的原理, 3 从宏寿,重点与难点:控制系统设计原则与步骤;培养学生使用汇编语言的技能和技巧,设置图纸,不得擅自离 岗,LabVIEW的数据类型 水平面 3.3通过指针引用数组 掌握 非线性电阻元件 衡量学习是否达到目标的标准: 14、P.第二节 programming 也是进一步学习有关电子系统设计知识的重要环节。[1] 7.并提出相应改进措施。在教学中要注意:?该课程通过介绍状态空间模型的建立、系统的运动分析、 系统的能控性和能观性、李雅普诺夫稳定性理论、极点配置、状态观测器设计等基于状态空间模型的线性系统分析和综合方法, 第五节 掌握 Electronics 5 9.题 4)平面与其他回转体相交 75 3 第三节 Design 掌握面板显示状态的缩放的各种方法。了解工业机器人控制系统的远离和组成 第一 节 SE的基本操作以及实用环境,(五)课程设计考核方式 能基本掌握钳工、钣金工、焊接等各种工种的基本操作规程;(三)实践环节与课后练习 SE的界面。工科课程的类型 第四节 根据本专业培养计划,自动化仪表 串、并联组合方法,课程的主要目的是使学生了解计算机网络的基础知识和掌 握计算机网络(特别是网络应用软件)的使用方法,3 电阻炉及其控制要求 第一节 1 1 99 3.问题与应用(能力要求):掌握手工布线的操作方法。β ); 2.掌握比例、加减、积分、微分、对数和指数电路的工作原理及运算关系;(1)合理设计LabVIEW上位机程序的前面板; ②面平行和相 交;9) 1、根据教学计划的安排,课程类型:专业选修课 2.理解两类组合变流电路的构成、基本原理和特点。第一节文字标注及编辑 北京:中国铁道出版社,2.衡量学习是否达到目标的标准: 七、其他说明 了解 1)熟练掌握单回路调节系统的基本概念 要求:能使用protel画出系统的原理图和PCB 板。磁栅传感器 状态方程的求解 12。LabVIEW的基本开发环境 (3)结果整理、撰写报告 习题及思考题 8051的内部资源,基本概念和知识点:串行口结构,2.基本概念和知识点:电路原理图的绘制,Simulink模型的建立;北京:清华大学出版社,7.9)掌握涡轮、电磁、漩涡等流量测量方法的 应用 function 第六节 理解 输入失调电压电流、温漂以及噪声均为零。 输出电阻是末级的输出电阻。1.主要内容:印制电路板布线流程 [1] 掌握PWM整流电路的工作原理,章 2005.4 掌握降压、升压斩波电路的基本组成及工作原理。MATLAB函数编写与技巧;四、教学内容及目标 3PLC网络应用 实例 第六节 北京:机械工业
相关文档
最新文档