河南省重点高中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 PDF版详细答案
金太阳2020-2021年学年度上学期期中考试高二试题
2020-2021学年度上学期期中考试高二试题数学考试时间：120分钟总分：150分第Ⅰ卷（选择题共60分）一.选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求.1.已知方程m y x =+32的曲线通过点()2,1-，则=m （）A 5B 8C 9D 102.已知向量()()4,,3,3,1,2k b a -=-=→→，且⎪⎭⎫ ⎝⎛-⊥→→→b a a ，则k 的值为（）A 8-B 6-C 6D 103.已知ABC ∆三个顶点的坐标分别为()()()M C B A ,2,5,6,1,6,2-为BC 的中点，则中线AM 所在直线的方程为（）A 02610=-+y xB 0228=-+y x C 0268=-+y x D 03410=--y x 4.已知点()()1,0,0,1B A ，圆()31:22=++y x C ，则（）A B A ,都在C 内B A 在C 外，B 在C 内C B A ,都在C 外D A 在C 内，B 在C 外5.在正方体1111D C B A ABCD -中，M 为BC 的中点，则异面直线MD 与1AB 所成角的余弦值是（）A 55B 552C 510D 5156.已知椭圆()012:2222>=+m m y m x C 的左、右焦点分别为P F F ,,21为C 上任意一点，若1221≥+PF PF ，则必有（）A 2621≤F F B 2621≥F F C 921≤F F D 921≥F F 7.设直线03=+--k y kx 过定点A ，直线082=--k y kx 过定点B ，则直线AB 的倾斜角为（）A 65πB 32πC 3πD 6π8.设21,F F 分别为双曲线()0,01:2222>>=-b a by a x C 的左、右焦点，实轴为21A A ，若P 为C 的右支上的一点，线段1PF 的中点为M ，且2121127,A A M F PF M F =⊥，则C 的离心率为（）A 34B 35C 2D 37二.选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求.全部选对的得5分，部分选对的得3分，有选错的得0分.9.以下关于向量的说法中正确的是（）A 若将所有空间单位向量的起点放在同一点，则中点围成一个球面B 若→→=b a ，则→→=ba C 若→a 与→b 共线，→b 与→c 共线，则→a 与→c 可能不共线D 若→→-=b a ，且→→=c b ，则→→=ca 10.已知双曲线16:22=-y x C ，则（）A C 的焦距为7B C 的虚轴长是实轴长的6倍C 双曲线1622=-x y 与C 的渐近线相同D 直线x y 3=上存在一点在C 上11.若过点()1,2-的圆M 与两坐标轴都相切，则直线01043=+-y x 与圆M 的位置关系可能是（）A 相交B 相切C 相离D 不能确定12.已知曲线C 的方程为()()()()0,1,3,0,3,0,101922--≤<=+D B A x y x ，点P 是C 上的动点，直线AP 与直线5=x 交于点M ，直线BP 与直线5=x 交于点N ，则DMN ∆的面积可能为（）A 73B 76C 68D 72第Ⅱ卷三．填空题（本题共4小题每小题5分，共20分）13.若直线()0814=+++y m x 与直线0932=--y x 平行，则这两条平行直线间的距离为__________.14.在四棱柱1111D C B A ABCD -中，→→→→++=11AA z AC y AB x BC ，则=--z y x _________.15.设椭圆()*22221112N n n y n x ∈=+++的焦距为n a .，则数列{}n a 的前n 项和为___________.16.已知动圆Q 与圆()94:221=++y x C 外切，与圆()94:222=-+y x C 内切，则动圆圆心的轨迹方程为______四．解答题：本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤17.（本小题满分10分）在①它的倾斜角比直线13-=x y 的倾斜角小12π，②与直线01=-+y x 垂直，③在y 轴上的截距为1-，这三个条件中任选一个，补充在下面的问题中，并作答.问题：已知直线l 过点()1,2，且__________，求直线l 的方程.注：如果选择多个条件分别解答，按第一个解答计分.18.（本小题满分12分）已知椭圆C 的对称中心为坐标原点，焦点在坐标轴上，且短轴长为72，离心率为43.（1）求C 的标准方程；（2）若C 的焦点在x 轴上，C 的焦点恰为椭圆M 长轴的端点，且M 的离心率与双曲线15422=-x y 的离心率互为倒数，求M 的标准方程.19.（本小题满分12分）如图，在正四棱柱1111D C B A ABCD -中，E AB AA ,221==为1DD 的中点.（1）证明：⊥CE 平面E C B 11；（2）求二面角B E C B --11的余弦值.20.（本小题满分12分）如图，在三棱锥ABC D -中，⊥DA 平面BC AB ABC ⊥,且4,3,2===AD AB BC .（1）证明：BCD ∆为直角三角形；（2）以A 为圆心，在平面DAB 中作四分之一个圆，如图所示，E 为圆弧上一点，且︒=∠=45,2EAD AE ，求AE 与平面BCD 所成角的正弦值.21.（本小题满分12分）已知P 是椭圆18:22=+y x C 上的动点.（1）若A 是C 上一点，且线段PA 的中点为⎪⎭⎫ ⎝⎛21,1，求直线PA 的斜率；（2）若Q 是圆()4911:22=++y x D 上的动点，求PQ 的最小值.22.（本小题满分12分）已知圆012:22=-+++Ey Dx y x C 过点()7,1-P ，圆心C 在直线022:=--y x l 上.（1）求圆C 的一般方程；（2）若不过原点O 的直线l 与圆C 交于B A ,两点，且12-=⋅→→OB OA ，试问直线l 是否过定点？若过定点，求出定点坐标；若不过定点，说明理由.。
河南省信阳高级中学2020-2021学年高二化学下学期第二次月考试题（PDF）
B．溴乙烷的电子式：
C．CH4S 的结构式： D．乙烯的实验式：C2H4 3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向密闭容器中充入 1molNO2,一段时间后分子数小于 NA B．1molC2H2 分子中含有的共用电子对数目为 4NA C．44gN218O 中含有的电子数为 22 NA D．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 OH-的数目为 0.1NA 4．A、B 为单质，甲、乙为化合物，在高温条件下发生置换反应，甲+A=乙+B，下列相关说法 正确的是 A．若 A 为铝, B 为铁,该反应常用于铁的冶炼 B．若 A 为焦炭，B 为硅,则该反应常用于工业制硅 C．若 A 为铁，B 为氢气，则甲在液态时反应就能发生 D．若 A 为钠，B 为钾，该反应的发生原理与金属性有关
高二化学月考第 1页 /共 8页
5．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法不正确的是
A．在所有的主族元素中，A 原子的半径最小 B．B 形成的化合物种类最多 C．A 分别与 B、C、D 形成的简单化合物中，热稳定性最差是 CA3 D. X、Y 两种元素和 D 元素形成的化合物 XD2Y2，遇水水解成两种酸 6. 下列图示装置能达到实验目的的是
A．负极区电解液可选用 H2O 做溶剂 B．(NH4)2S2O8 中 S 元素化合价为 +7 C．反应一段时间后需要补充(NH4)2S2O8 D．氧化罐中反应的离子方程式为：
2Fe3++2SO42－==2Fe2++S2O82－
高二化学月考第 4页 /共 8页
16. 298K 时，向 20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，滴定 曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是
XX省重点高中协作校2022至2023学年高一上学期期中考试化学试题附解析答案完整版
2022—2023学年度上学期期中考试高一试题化学注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟考试范围：高中化学必修1第一章到第二章第2节气体摩尔体积可能用到的原子的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合要求）1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A ．漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂B ．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果C ．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、电镀、食物的腐败、绿色植物的光合作用等D ．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂2CO 2．下列说法正确的是（）A ．在水溶液中能够电离出的化合物一定是酸H +B ．只由一种元素构成的物质一定属于纯净物C ．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性D ．同温同压且具有相同分子数的不同气体，一定具有相同的体积3．下列关于胶体的说法，正确的是（）A ．胶体与溶液和浊液的本质区别是能够发生丁达尔效应B ．利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来()3Fe OH 3FeClC ．牛奶、云、雾、有色玻璃都属于胶体D ．向浓氨水中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体4．中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”，说明人们很早就知道用焰色试验鉴别硝酸钾．下列关于焰色试验的说法，正确的是（）A ．做焰色试验时，可以用铁丝或玻璃棒代替铂丝B ．焰色试验可用于鉴别所有的金属元素C ．非金属元素单质燃烧时也可能有相应的火焰颜色D ．做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐5．分类法在化学学习过程中有重要意义，下列关于物质分类组合正确的是（）纯净物酸碱电解质非电解质A 冰水3HNO 32NH H O⋅4BaSO 2SO B漂白粉4NaHSO 苛性钠稀硫酸乙醇C 豆浆3CH COOH 熟石灰液氯3NH D胆矾34H PO 纯碱2H O2Na O6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．在强碱性溶液中：、、、K +4NH +3NO -4MnO -B ．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、Na +ClO -23SO -3NO -C ．在澄清透明溶液中：、、、2Cu +24SO -2Fe +Cl -D ．在已通入足量的NaOH 溶液中：、、、2CO 2Ba +OH -3NO -Cl -7．下列关于物质转化过程的分析，错误的是（ ）A ．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后立即褪色，该过程与氧化还原反应有关B ．向溶液中通入少量氯气，可能只氧化2FeBr 2Fe +C ．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中发生的反应既有氧化还原反应也有非氧化还原反应D ．向NaOH 和的混合溶液中通入，与先发生反应23Na CO 2CO 2CO 23Na CO 8．下列关于金属钠的叙述，正确的是（）A ．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜2CuCl B ．实验室保存少量钠可用煤油浸泡保存，大量金属钠保存通常需密封于液体石蜡中C ．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体D ．将4.6 g 金属钠投入95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%9．下列离子方程式书写正确的是（）A ．将氯气通入冷的石灰乳中：22Cl 2OH Cl ClO H O---+++B ．与稀硫酸的反应：()2Ba OH 22442Ba OH H SO BaSO H O+-+-+++↓+C ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：2332Ca OH HCO CaCO H O+--++↓+D ．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合：322HCO H CO H O-++↑+10．下列实验装置能够达到实验目的是（ ）A ．实验室用图①装置制备少量氧气B ．实验室用图②装置测定氯水的pH 值C ．实验室用图③装置制备氯气D ．实验室用图④装置比较和的热稳定性23Na CO 3NaHCO 11．氯气用途广泛，是一种重要的化工原料．下列关于氯气的说法正确的是（ ）A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．将氯气通入碳酸钠溶液中，制取较高浓度的次氯酸溶液C ．通入氯气使品红溶液褪色，取褪色后溶液加热可恢复红色D ．若氯气发生泄漏，逃离现场时，可以用浸有一定浓度的NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻12．将过氧化钠粉末加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色，发生的离子反应方程式为：．下列有关说法正确的是（ ）2224225Na O 2MnO 16H5O 2Mn 10Na 8H O -+++++↑+++A ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2B ．该反应说明过氧化钠既有氧化性又有漂白性C ．该反应中为还原产物2O D ．标准状况下，产生22.4 L 时反应转移2 mol 2O e -13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A N A ．46 g 和的混合气体中含有的氧原子数为2NO 24N O A2N B ．10 g ，60%的乙酸（）溶液中所含有的氢原子数为3CH COOH A0.4N C ．取2.3 g 金属Na 在一定条件下与反应，若Na 完全反应生成3.6 g 产物，失去电子数为2O A 0.1N D ．标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目不一定是2Cl A 2N 14．下列关于离子检验的过程及结论叙述正确的是（）A ．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有23CO -B ．向某溶液中加入溶液，若产生百色沉淀，则该溶液的阴离子一定是3AgNO Cl -C ．向某溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子2BaCl 一定是24SO -D ．向某溶液中加入少量NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阳离子一定含有2Mg+15．同温同压下，a 克甲气体和3a 克乙气体所占体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律及推论判断，下列叙述正确的是（）A ．甲与乙的相对分子质量之比为2：1B ．同温同压下甲和乙的密度之比为3：2C ．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3：2D ．等质量的甲和乙的原子数之比一定为3：2第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（12分）请回答下列问题：（1）写出向溶液中加入溶液至恰好呈中性的离子反应方程式______．()2Ba OH 4NaHSO （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V ）的变化曲线如图所示（溶液体积变化忽略不计）．分别与A 、B 、C 曲线变化趋势一致的是______（按字母顺序填序号）①向氨水中通入HCl 气体至过量 ②向饱和石灰水中不断通入2CO ③向硝酸中加入KOH 固体至过量（3）为了测定某含有杂质的样品的纯度（质量分数），设计实验方案如下：将g 样品3NaHCO 23Na CO 1w 加热至质量不再发生变化，其质量为g ．2w ①分析样品加热后质量减小的原因：____________________________________（用化学方程式说明）．②该实验方案______（填“能”或“不能”）测定出样品的纯度．23Na CO （4）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左侧A 中充入1 mol ，右侧B 中充入CO 和的混合气体共8 g 时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度，相同）．2N 2CO①右侧B 中CO 与分子数之比为______．2CO ②右侧气体密度是相同条件下氢气密度的______倍．17．（14分）Ⅰ．根据下图转化关系及现象回答问题：（1）物质A 是______（填写化学式）（2）反应①的化学方程式为________________________________________________．II ．将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是______．（填序号）①NaCl 溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦4MgSO 24Na SO 3FeCl ()32Ca HCO 4CuSO 溶液 ⑧溶液2BaCl 4NaHSO Ⅲ．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已省略）．（1）步骤①②③中涉及“过滤”操作的是______（填序号）．（2）向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是3NH 2CO 3NaHCO ______________________________．（3）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是______（写出杂质的化学式），欲得到纯净的3NaHCO ，需将其洗涤、干燥．判断固体已经纯净的操作方法是：3NaHCO 3NaHCO 取少量最后一次洗涤液于试管中，____________________________________________________________．18．（15分）“84消毒液”是以NaClO 为主要成分的含氯消毒剂，由于其消毒效果理想、使用方便等特点被一直沿用至今．某化学兴趣小组利用如图所示装置制备含一定游离碱（NaOH ）的“84消毒液”．已知：①氯气与氢氧化钠溶液反应过程中有一定热量放出②（温度低于35℃）22Cl 2NaOHNaCl NaClO H O +++（温度70~80℃）2323Cl 6NaOH5NaCl NaClO 3H O +++回答下列问题：（1）仪器A 的名称为______，装置甲中发生反应的化学方程式为__________________________________________．（2）装置乙中盛装试剂为______，若省去装置乙，产生的后果是______________________________．（3）制备NaClO 的反应装置丙需要采用冰水浴且要用温度计控制反应温度，其原因为________________________________________________．（4）装置戊的作用为__________________________________________．（5）某游泳馆工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿．一种原因可能是NaClO 与反应产生促进藻类快速生长．22H O 2O 该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）；22H O 当有0.1 mol 生成时，转移电子的物质的量为______mol ．2O 19．（14分）（1）高铁酸钠（）是一种新型净水剂．制取高铁酸钠所发生的反应如下：24Na FeO ____________NaOH ＋________________________NaCl ＋______()33Fe NO +2Cl =24Na FeO +3NaNO +2H O①配平上述反应方程式____________________________________________________________．②该反应中是______（填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”）．24Na FeO （2）黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化．2ClO①与在强酸性溶液中反应可制得，该反应的离子方程式为________________________．3KClO 2SO 2ClO ②可将废水中的转化为而除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的2ClO 2Mn +2MnO Cl -量之比为______．（3）能将KI 氧化为的氧化剂有、、、、、等．已知下列四种氧2I 22H O 2Cl 3KIO 3HNO 3KClO 4KMnO 化剂氧化KI 后对应的还原产物如下：氧化剂4KMnO 3KIO 22H O 3HNO 还原产物2Mn +2I 2H ONO①请判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI 作用，得到最多的是______．2I ②根据信息“氧化性”，对于含、的某混合溶液，若控制氧化而不氧化，2232Cl Br HNO I >>>I -Br -I -Br -请提出一种合理的氧化方案：向该混合溶液中加入______________________________．（4）水合肼（）是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用．目前，我242N H H O ⋅国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO 溶液、NaOH 溶液与尿素[]反应制得粗肼()22CO NH （）．生成粗肼反应的化学方程式为：22N H ()2242322NaClO CO NH 2NaOHN H NaCl Na CO H O+++++请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．2022—2023学年度上学期期中考试高一试题化学答案1-5：BDCCA 6~10：CDBDD 11~15：ADBCC 16．（12分，每空2分）（1）（未写出“↓”不扣分）22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++↓+（2）②③①（3）①（未写出“△”，扣1分；未写出“↑”不扣分）323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△②能（4）①3：1 ②1617．（14分，每空2分）Ⅰ．（1）NaOH （2） Ⅱ．②⑤（选对1个给1分，错选即0分）2222322Na O 2CO 2Na CO O ++III ．（1）①③（选对1个给1分，错选即0分）（2）（未写出“↓”扣1分；若将该反应写成：23234NaCl H O NH CO NaHCO NH Cl +++↓+；写对1个给1分）23243CO NH H O NH HCO ++4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +↓+（3）、NaCl （写对1个给1分，写错即0分）；4NH Cl 向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已经洗净（检3AgNO 3NaHCO 验试剂写正确1分，现象及结论正确1分）18．（15分，除特殊标注外每空2分）（1）分液漏斗：（未标注“浓”，扣1分；未写出“△”，()2222MnO 4HCl MnCl +Cl 2H O +↑+浓△扣1分；未写出“↑”不扣分）（2）饱和NaCl 溶液（或饱和食盐水）；中混有的HCl 与NaOH 反应降低NaClO 的产率与纯度2Cl （3）防止温度过高生成，使原料利用率（NaClO 的产率）降低3NaClO （4）吸收未反应的氯气，防止污染环境（未写出污染环境不扣分） （5）>（1分）；0.219．（14分，每空2分）（1）① 2 16 NaOH ＋ 3 2 6 6 NaCl ＋ 8 ()33Fe NO +2Cl =24Na FeO +3NaNO +2H O ②氧化产物（2）① ②2：5232242ClO SO 2ClO SO --++（3）① ②或或适量（只写未写出“适量”0分）3KIO 2Br 3HNO 2Cl 2Cl （4）（写出“得电子”，或“失电子”也可得分）2e -2e -。
2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案
2021年春季学期高二年级期中考试化学试题本试题卷共4页。
全卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法中正确的是A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径2．下列各组有机物属于同分异构体的是A．．和B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OHC．D．3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。
达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4B．()()12c H110c OH+--=⨯的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+C．c(H+)=的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO-3、SO2-4D．c(H+)水电离・c(OH-)水电离=10-26的水溶液中：Na+、NO-3、Ag+、K+6．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是A．第一电离能：②＞①＞④＞③B．原子半径：③＞④＞②＞①C．电负性：②＞①＞④＞③D．最高正化合价：②＞③=①＞④7. 36．（2021·简阳市阳安中学高二月考）下列说法中正确的是A．4P和4CH都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．3PH分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱8.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．A的转化率变大9.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
河南省重点高中2020-2021学年高二上学期期中考试物理试题 Word版含答案
B.小灯泡B两端的电压较大
C.相等时间内小灯泡B消耗的电能较少
D.单位时间内通过小灯泡A的电子数较多
4.在抗击新冠肺炎期间，欢乐送机器人为数十家医院提供了无接触配送服务.该机器人正常工作时电源输出电压为 ，输出电流为 ，整机重量为 .在某次无接触配送服务时承载药品重量为 ，行驶速度为 ，在行驶过程中受到的阻力大小为总重力的0.15倍，重力加速度g取 .不计其他能量损耗，则该机器人内部电阻的阻值为（）
A. B. C. D.
9.如图1所示的电路中， 、 为定值电阻， 为从汽车进气管道核心部分拆卸下来的电热丝（用特殊材料制作）其阻值随温度t的变化规律如图2所示，电源内阻不能忽略.电压表与电流表均为理想电表，电压表的示数为U，电流表的示数为I.现用冷空气吹电热丝 ，下列说法正确的是（）
A.电流表的示数I增大
14.（12分）一个带正电的粒子仅在电场力的作用下，由静止开始从A点沿直线运动到B点，A、B两点相距L，粒子运动的位移x随时间t变化的关系如图所示，图中曲线是以原点O为顶点的抛物线，曲线上M点的坐标为 ， ，粒子的带电量为q.求：
B.可变电阻接入电路的阻值为
C.欧姆表的内阻为D.电阻的阻值为二、非选择题：本题共6小题，共70分.
11.（8分）某实验小组测绘一只额定电压为 的小灯泡的伏安特性曲线.
（1）实验室提供的电压表的量程为 ，内阻为 ，想把它的量程扩大为 ，需串联的电阻的阻值为__________ .
（2）实验中，要求加在小灯泡上的电压从零开始变化，闭合开关前滑动变阻器的正确接法是图1中________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）的连接方式.
绝密★启用前
河南省重点高中大联考
2020-2021学年（上）高二年级期中考试
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
河南省豫南九校2020-2021学年高二上学期第四次联考化学试题【含答案】
河南省豫南九校2020－2021学年高二第一学期第四次联考化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，共51分。
每个小题只有一个选项符合题意)1.明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识。
“要留清白在人间”涉及反应的化学物质中属于非电解质的是A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CO2D.H2O2.下列关于铜锌原电池和电解氯化铜溶液的叙述正确的是A.电解氯化铜溶液时，阳极上发生还原反应B.铜锌原电池中铜片上发生氧化反应C.电解氯化铜溶液时，化学能转化为电能D.电极上同时分别发生氧化反应和还原反应，并且得失电子数相等3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.在保存FeSO4溶液时，加入少量铁屑B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.工业合成氨采用200～500大气压的高压条件4.下列说法正确的是A.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C.在101 kPa时，1 mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热D.由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定5.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化6.下列说法正确的是A.pH＝6.5的溶液一定呈酸性B.用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便C.常温下pH＝2的H2SO4溶液，升高温度pH不变D.常温下pH＝12的NaOH溶液，升高温度pH不变7.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A.加入适量的6 mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液8.设N A表示阿伏加德常数的值。
河南省郑州市八校联考2020-2021高二上学期期中考试化学试题(wd无答案)
河南省郑州市八校联考2020-2021高二上学期期中考试化学试题一、单选题(★★) 1. 下列描述正确的是（）A ．通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO 、CH 4等燃料，提高煤燃烧的热效率B ．需要加热才能发生的反应是吸热反应C ．天然气、水煤气是二次能源D ．煤、石油、天然气的化学能归根到底来自太阳能(★★★) 2. 下列装置或操作能达到目的的是A ．装置①用于测定生成氢气的速率B ．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C ．装置③进行中和反应反应热的测定实验D ．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响(★★★) 3. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B ．已知C （石墨）＝C （金刚石） △H>0，则可知石墨比金刚石更稳定C ．由H +（aq ）+OH −（aq ）＝H 2O （l ）；△H＝−57.3kJ ⋅mol −1，可知：含1molCH 3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3kJD ．已知H 2燃烧热△H＝−285.8kJ ⋅mol −1,则氢气燃烧的热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （g ） △H＝−285.8 kJ ⋅mol −1(★★★) 4. 反应A （g ）+B （g ）→C（g ）△H，分两步进行：①A（g ）+B （g ）→X（g ）△H1；②X（g ）→C（g ）△H 2。
反应过程中能量变化如图所示，E 1表示A+B→X 的活化能，下列说法正确的是（）A ．△H 1=△H −△H 2>0B ．X 是反应A （g ）+B （g ）→C（g ）的催化剂C ．E 2是反应②的反应热D ．△H=E 1−E 2(★★★) 5. 根据下列图示所得出的结论正确的是()A ．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t 1时刻溶液的温度最高B ．图乙是A ＋BC 中A 的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应C ．图丙是对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，当其他条件一定时A 的百分含量随压强变化的图像，其中E 点正＜逆；D ．图丁是对于反应A(g)＋B(g)2C(g)达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强p 1＞p 2(★★) 6. 下列有关化学平衡说法正确的是（）A ．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO 2⇌N 2O 4，当增大NO 2的浓度，NO 2的转化率增大B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动(★★★) 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
河南省豫南九校2020-2021学年高二上学期第二次联考试题 化学 含答案
豫南九校2020－2021学年上期第二次联考高二化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Cr52 Ag108一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1.Pd－Co－硅藻土可作NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应NaBH4＋2H2O4H2↑＋NaBO2△H＝－75 kJ·mol－1中加入该催化剂后△H将A.增大B.减小C.不变D.无法判断2.一种利用蓝绿藻制氢贮氢及氢气应用的图示如下。
下列说法正确的是A.能量的转化方式只有2种B.氢气液化过程吸收能量C.蓝绿藻分解水产生H2，同时释放能量D.能量利用率：燃料电池比H2直接燃烧高3.某反应A＋B＝C＋D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A.△H<0，△S>0B.△H>0，△S>0C.△H<0，△S<0D.△H>0，△S<04.《本草纲目·29卷·杏》中对药物浸出过程有如下叙述：“药液釜盛之，釜上安盆，盆上钻孔，用弦悬车辖至釜底，以纸塞孔，勿令泄气，初着糠火，一日三动车辖，以衷其汁”下列实验与文中叙述最接近的是5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液：Mg2＋、K＋、Cr2O72－、NO3－B.滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1 KNO，溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－6.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误．．的是A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为△H＝－218 k·mol－17.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝1：3：2 ②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变(相同状况)⑤体系的温度不再发生变化⑥2v正(N2)＝v逆(NH3)⑦单位时间内3 mol H－H键断裂的同时2 mol N－H键也断裂A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦8.25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。
河南省信阳市2020-2021学年高二上学期期中教学质量检测生物+英语+语文 试题 含答案
河南省信阳市2020一2021 学年度高二_上学期期中教学质量检测生物学试题(测试时间:90分钟卷面总分:100 分)注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
2.全部答案在答题卡，上完成,答在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.内环境是细胞与外界环境进行物质交换的媒介,机体的多种生理、生化反应是在内环境中进行的。
下列变化发生在内环境中的是A.吞噬细胞在组织间隙中吞噬细菌B.病毒的DNA整合到宿主细胞的染色体上C.肠道中的蛋白质被胰蛋白酶降解D.泪水中的溶菌酶分解细菌的细胞壁2.关于正常情况下组织液生成与回流的叙述,错误的是A.机体内组织液不断生成与回流,保持着动态平衡B.机体组织液和血浆中的葡萄糖含量一定相等C.血浆中的氧气、葡萄糖等物质可经毛细血管动脉端进人组织液D.组织液中的二氧化碳、尿素等物质可经毛细血管静脉端进人血浆3.今年国庆节.中秋节双节叠加，经旅游部门统计,双节期间,去往拉萨的旅客5.2万人次,日均约6500人次。
但高原地区氧气稀薄,一些人出现了组织水肿等高原反应。
下列相关说法不正确的是A.高原反应可能还包括呼吸、心跳加速B.发生高原反应后可通过吸氧来缓解症状C.高原反应的产生是因为机体丧失了内环境稳态的调节能力D.高原反应的产生可能与内环境酸碱平衡失调有关4.人体内组织细胞与外界环境进行物质交换时需要细胞外液和甲.乙、丙.丁四大系统的参与,图示如下。
下列叙述正确的是A.甲是循环系统,①②③中所含物质种类和含量均相同B.乙是消化系统,①②③的渗透压的90%以上来源于钠离子和氯离子C.丙是呼吸系统，长时间的剧烈运动会导致②中的葡萄糖含量明显降低D.丁是神经系统,神经递质可通过①运输至突触后膜5.如下图是某反射弧的组成示意图(虚线内为神经中枢),箭头表示神经冲动的传导方向。
2020-2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题(含参考答案)
秘密★启用前2020~2021学年度第一学期高中毕业班期中质量检测化学试题2020.11.20（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲2．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．90%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．NaClO稀溶液D．生理盐水3．下列关于有机化合物的说法正确的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气4．下列说法正确的是A．少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B．用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH为12C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．NO3－B．Cl－C．Fe2+D．SO26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐B．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C．氢氧化铝受热易分解，可用于中和过多的胃酸D．NaHCO3能与碱反应，可用于食品膨松剂7．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1 mol N2和0.3 mol H2于密闭容器中充分反应，生成NH3的数目为0.2N AB．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A C．2 L 0.5 mol·L−1 CH3COOH溶液中，CH3COO−的数目为N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3+、NH4+、SO42−、HCO3−B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2+、K+、HCO3−、S2−C．加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−D．在c(H+)=1×10−11 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO32−、SO42−9．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生B．用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液C．用丙装置制取NaHCO3晶体D．用丁装置制备并收集CO210．下列说法正确的是A．图1是过氧化铬(CrO5)的结构图，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是－1价B．图2是第三周期部分元素的电离能（I），其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．图3是雄黄分子的结构图，As的杂化类型为sp2D．图4是SO3的三聚体环状结构，该结构中S－O键长有两类，b位置的键长短二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期中适应性摸底考试 化学 Word版含答案
2020～2021年度河南省南阳地区高二期中适应性摸底考试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：鲁科版选修4第一章至第二章第二节。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是A.石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源B.煤、石油、太阳能都属于一次能源C.“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅D.普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染2.下列有关物质的工业制备方法中，错误的是A.制备硅：用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，再精制得到高纯硅B.制备钠：以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl溶液得到钠C.制备铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得到铁D.制备镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁3.用简易量热计测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述错误的是A.向量热计中加入盐酸，盖上杯盖，搅拌后的温度即为初始温度B.实验中选用不同的酸和碱时，只要操作正确，测得的反应热一定相同C.向量热计中加入碱液时，碱液的温度应与酸液的温度相同D.两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度4.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极B.原电池是将化学能全部转化为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属5.向一恒容密闭容器中加入一定量的Fe(s)和CO 2(g)，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时，K＝1；900℃时，K＝1.5。
下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝C.700℃时通入CO2，平衡向正反应方向移动，K值增大D.从700℃到900℃，容器中CO(g)的平衡浓度增加了20%6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为30% H2SO4溶液，放电时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列关于放电时的说法正确的是A.Pb电极质量减小B.PbO2电极质量减小C.H＋向Pb电极移动D.电解质溶液的pH不断增大7.H2和Cl2在光照下发生反应释放出大量的热量。
南阳市第一中学校2020_2021学年高二化学上学期第三次考试试题
河南省南阳市第一中学校2020—2021学年高二化学上学期第三次考试试题需要用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Fe:56 Cu:64 I:127第I卷（选择题）一、单选题(共48分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为N AB．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6。
4g，则电解过程中转移电子数为0.2N AC．2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为N AD．46 g 有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A 2．下列关于胶体的认识及应用正确的是A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B．纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1nm=10—9m），因此纳米材料属于胶体C．向Fe（OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘带有电荷3．常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。
根据实验结果，下列判断正确的是A．Fe2+、I—、Cl-三种离子一定存在B．CO32—一定不存在，不能确定Na+和Cl—是否存在C．Fe3+与Fe2+至少有一种D．该溶液中c(Cl—）至少为0.2mol•L-14．向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况）之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3）＝0。
5 mol·L－1D．参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g5．短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h 的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0。
河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
河南省南阳市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A ．纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污B ．合成氨工业中使用的氮气来自于空气C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5 mol·L －1 H 2SO 4 20℃ B Mg 1 mol·L －1 H 2SO 4 30℃ C Zn 2 mol·L －1 HCl 20℃ D Fe1 mol·L －1 HCl 20℃ A ．A B ．BC ．CD ．D3. 德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。
合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是A ．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B ．升高温度可提高平衡转化率C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源D．原料循环可提高其利用率4. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属5. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B．使用催化剂能增大反应速率的原因是降低了反应的活化能C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量6. 下列有关说法正确的是A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体B．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小D．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A．碱性可充电镍镉电池的两极材料分别为Cd和NiOOH，其电池总反应可以表示为：B．NH4HSO4溶液显酸性的主要原因：C．钢铁在海水中发生电化学腐蚀的正极反应式为：D．NaHCO3水解的离子方程式：8. 已知反应是可逆反应。
黄陵中学2020-2021学年高二(高新部)上学期期中考试化学试题含答案(1)
陕西省黄陵中学2020-2021学年高二（高新部）上学期期中考试化学试题含答案(1)高新部2020—2021学年度第一学期高二期中化学试题第I卷(选择题)一、选择题(每小题3分、共60分）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量B．化学反应速率为0。
1mol ·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol ·L—1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO24-C．c（Al3+）=0。
1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO24-、AlO2-D．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-3．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH 依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ）A ．HX ＞HY ＞HZB ．HZ ＞HY ＞HXC ．HY ＞HX ＞HZD ．HY ＞HZ ＞HX4．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A （s ）＋2B(g ）C （g)＋D(g ），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变 ④B 的物质的量浓度不变 ⑤v 正(C ）＝v 逆(D) ⑥v 正（B ）＝2v 逆（C)A ．①④⑤⑥B ．②③⑥C ．②④⑤⑥D ．只有④ 5．对于A 2+3B 2═2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ）A ．v （B 2）=0。
河南省郑州市八所省示范高中2020-2021学年高二上学期期中联考试题 物理 Word版含答案
2020～2021学年上期高二年级期中联考试题物理学科考试时间：90分钟分值：100分注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。
考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。
在试题卷上作答无效。
一、选择题(每小题4分，共48分。
1－8题为单选，9－12题为多选，部分选对得2分，全对4分)1.有关静电场的概念和规律，以下说法正确的是A.摩擦起电并不是产生了电荷，只是电荷发生了转移B.质子、电子等带电荷量绝对值为1.6×10－19 C的带电粒子叫元电荷C.电场线可以形象地描绘电荷产生的电场，它是客观存在的D.对于不能看成点电荷的两个带电体，库仑定律不适用，静电力也不存在2.中国宋代科学家沈括在《梦溪笔谈》中最早记载了地磁偏角：“以磁石磨针锋，则能指南，然常微偏东，不全南也。
”进一步研究表明，地球周围地磁场的磁感线分布示意如图。
结合上述材料，下列说法不正确的是A.地理南、北极与地磁场的南、北极不重合B.地球内部也存在磁场，地磁南极在地理北极附近C.地球表面任意位置的地磁场方向都与地面平行D.地磁场对射向地球赤道的带电宇宙射线粒子有力的作用3.在匀强磁场中，有一长为5cm的导线和磁场垂直，当导线通过的电流是2A时，导线受到的安培力是0.1N，那么磁感应强度B＝T；现将导线长度增大为原来的4倍通过电流减小为原来的一半，那么磁感应强度B＝T。
A.1T和1TB.1T和2TC.2T和1TD.1T和0T4.如图甲所示，电荷均匀分布在半球面上，电荷在该半球的中心O处产生的电场的电场强度大小等于E0，半球的一个截面过半球面的直径，该截面与半球面的底面夹角α＝60°，则该截面左下侧的这部分球面上的电荷在O处产生的电场的电场强度大小为A.13E0 B.3E0 C.3E0 D.12E05.如图所示为一正方体，在顶点A放一带负电的电荷，则下列正确的说法是A.B、C、D这三点的电场强度相同B.B、C、D三点确定的平面不是等势面C.如果将一正的点电荷由D点沿AD方向远离A点，则电场力做正功D.如果在B、C、D三点放三个合适的点电荷，则A点的电荷所受的电场力可能为零6.如图所示是某电路的示意图，虚线框内是超导限流器。
2020-2021学年高二化学人教版选修五第四章《生命中的基础有机化学物质》测试题(含答案) (1)
（2）B
C＋D，等物质的量的 C、D 分别与足量的 NaOH 溶液反应时，消耗
的 NaOH 的质量之比为 1∶2，C、D 的相对分子质量相差 30 且 C、D 结构中均无支
链，则 B 的结构简式为________。
（3）若 A 和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为 134 的 E，写出 E 所有可
的是( )
A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．油脂的水解又叫皂化反应
D．蛋白质溶液遇硝酸变黄，称为蛋白质的焰色反应
14．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．明矾作净水剂
C．粉碎机粉碎中药 鲜
D．浸有 KMnO4 溶液的硅藻泥用于花卉保
第四章《生命中的基础有机化学物质》测试题
一、单选题
1．下列说法中，不正确的是
A．油脂水解的产物中一定含甘油
B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与 NaOH 反应
D．医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性
2．有一种二肽，分子式为 C8H14N2O5，发生水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸，则此 氨基酸的化学式为( )
有砖红色沉淀产
C
在水浴中加热 5min，然后加入足量氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，
生
再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾
①A、B 两方案无明显现象的原因分别是 ________________________________________________。 ②确定某糖溶液是蔗糖而不是葡萄糖的方法是
________________________________________________。 （2）不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________，油脂在________（填 “酸”或“碱”）性条件下水解更彻底。 （3）在实验中，有时手上不慎沾上少许浓硝酸，处理后沾过硝酸的部位可能出现的明 显现象是________，原因是________________________________________________。
2020-2021学年河南省重点高中高二阶段性测试(一)理科综合化学试题及答案
2020-2021学年河南省重点高中高二阶段性测试（一）理科综合化学试题★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化或过程不一定需要吸收能量的是（ ）A.分解反应B.电解水C.碘的升华D.NaOH 的电离2.燃烧是人们利用热能的重要方式。
下列有关燃烧热的说法正确的是（ ）A.燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物B.含碳物质燃烧生成21mol CO 时所放出的热量是燃烧热C.实验测定2H 的燃烧热时与所用2H 量的多少无关D.1mol C 燃烧生成2CO 时放出的热量是生成CO 时放出的热量的2倍3.焓是与物质内能有关的物理量。
一定压强下,下列有关焓或焓变的说法错误的是（ ）A.物质状态发生变化时,物质的焓也发生变化B.等量的硫单质的焓：S(s)S(l)S(g)<<C.吸热反应中产物的焓高于反应物的焓D.化学键断裂时焓值一定增大,同时会伴随化学反应的发生4.水是人们生活和科研中必不可少的物质。
下列有关说法错误的是（ ）A.生成水的反应有的是放热反应,有的是吸热反应B.12221H (g)O (g)H O(g)ΔH 242.0kJ mol 2-+=-⋅,氢气的燃烧热为1242.0kJ mol -⋅C.18g 水中含有H O -键的数目为A 2N （设A N 表示阿伏加德罗常数的值）D.水电离得到H +和OH -,分子中所含化学键未全部断开5.用一定浓度的NaOH 稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时,中和热的实验数值稍小于157.3kJ mol -⋅,产生这种偏差的原因不可能是（ ）A.实验用NaOH 稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度B.实验时搅拌速度慢C.分2~3次把NaOH 溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液6.物质间能够发生化学反应与活化分子、有效碰撞密切相关。