高中化学第一章原子结构与性质1.1.1能层与能级构造原理同步配套练习新人教选修320181001164.doc
高中化学第一章原子结构与性质1.1.1能层与能级构造原理配套练习新人教版选修3(2021年整理)
高中化学第一章原子结构与性质1.1.1 能层与能级构造原理同步配套练习新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章原子结构与性质1.1.1 能层与能级构造原理同步配套练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一课时能层与能级构造原理基础巩固1以下能级符号不正确的是（)A。
2d B.3s C。
4p D.5f答案：A解析:根据构造原理，从第三能层开始出现d能级,A项错误.24p能级中电子填充一半的元素原子,其原子序数是（）A。
15 B.33 C.35 D.51答案：B解析：4p能级中电子填充一半的元素,其原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。
339号元素钇的电子排布式应是下列排布中的（）A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D。
1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案：A解析:根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，故A项正确.4下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A。
Na+1s22s22p6 B.F 1s22s22p5C。
Cl-1s22s22p63s23p5 D.Ar 1s22s22p63s23p6答案：C解析：本题考查的是依据构造原理书写电子排布式。
高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题含答案
第一章 原子构造及性质一.原子构造1、能级及能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交织。
（PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。
）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能包容两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量一样）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规则叫洪特规则。
比方，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充溢状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充溢状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避开电子排布式书写过于繁琐，把内层电子到达稀有气体元素原子构造的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
第1章 原子结构与性质练习(有答案)2020—2021学年(人教2019)化学选择性必修二
2020—2021学年（人教2019）化学选择性必修二第1章原子结构与性质（有答案）第1章原子结构与性质一、选择题1、若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)2、下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是()A．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子的电子云轮廓图是一个球形，表示在这个球以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾3、下列说法正确的是（）A．3p2表示3p能级上有两个轨道B．M层中的原子轨道数目为3C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．基态Cl原子的轨道表示式为4、具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④5、如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A．N、S、P B．F、Cl、OC．He、Ne、Ar D．Si、C、B6、具有1s22s22p63s23p1电子结构的原子是( )A．Mg B．Na C．He D．Al7、下列原子的电子排布式正确的是()A．9F：1s22s22p6B．15P：1s22s22p63s33p2C．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1D．35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p58、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外层电子排布图为D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s29、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高10、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期第Ⅷ族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第Ⅴ族，f区11、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne12、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )A．1s22s22p5 B．1s22s22p6C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2*13、元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()83Bi铋6s26p3209.0A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子*14、下列各组元素各项性质的比较正确的是()A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：As>Se>BrC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C*15、下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多二、非选择题1、(1)Cl原子核外电子能量最高的电子所在的能级是________。
第1章 原子结构与性质-高中化学全册必背章节知识清单(新人教版选择性必修2)(教师版)
第一章原子结构与性质第一节原子结构一、能层与能级1、能层(1)含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为2n2 个。
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M) ＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2、能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等。
3、能层、能级与最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………22626102610142……………………最多电子数281832………………2n2由上表可知：(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有 3 个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 1 、3、5、7 的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2 (n为能层的序数)。
二、基态与激发态 原子光谱1、基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
2、光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 特征谱线 来鉴定元素，称为光谱分析。
三、构造原理与电子排布式1、构造原理(1)含义以 光谱学 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 能级 的顺序称为构造原理。
(2)示意图2、电子排布式将 能级 上所容纳的电子数标在该能级符号 右上角 ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
高中化学第一章原子结构与性质第1节原子结构第1课时能层与能级构造原理课时作业新人教版选修3(202
2018-2019学年高中化学第一章原子结构与性质第1节原子结构第1课时能层与能级构造原理课时作业新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章原子结构与性质第1节原子结构第1课时能层与能级构造原理课时作业新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章第一节第1课时能层与能级构造原理基础巩固一、选择题1．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是( B )A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( C ）A．最易失去的电子能量最高B．离核最远的电子能量最高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低解析：原子在反应中最易失去的电子应是离核最远的最外层电子，其能量最高，A项正确;离原子核最远的电子，受原子核的吸引力最小,能量最高，B项正确；处于高能层中的s能级电子的能量要比处于较低能层中p能级电子的能量高，C项错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D项正确.3．下列符号不符合事实的是（ D ）A．4s2B．2p3C．3d8D．3f14解析：s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。
高中化学第一章原子结构与性质1_1原子的诞生能层与能级课件新人教版选修3
【问题探究 3】 不同的能层分别有多少个能级，与能层的序 数(n)间存在什么关系？
提示：每一能层有的能级数等于该能层序数。如 N 能层有 4s、 4p、4d、4f 四个能级。
课基堂础练训练习
1．下列说法正确的是( B ) A．氢是宇宙中最丰富的元素，约占宇宙中原子总数的 99.7% B．核外电子是分层排布的，各能层与能级的能量不相同 C．p 能级一般容纳 6 个电子，最多时可容纳 12 个 D．1s、2s、3s、4s、5s、6s、7s 因均为 s 能级，故能量相同
6．第三能层所含的能级数为( B )
A．18
B．3
C．8
D．2
解析：能级数等于该能层序数，第三能层只有 s、p、d 3 个能级。
7．下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多 的顺序排列的是( A )
A．1s、2p、3d B．1s、2s、3s C．2s、2p、2d D．3p、3d、3f
解析：从 M 能层开始有 d 能级，不存在 2d 能级，故 C 项错误； 从 N 能层开始有 f 能级，不存在 3f 能级，故 D 项错误；不同能层的相 同能级最多容纳的电子数相同，故 B 项错误。
解析：每个能层上最多容纳的电子数为 2n2，但不是一定含有 2n2 个电子，A、D 错；每一能层上所含的能级数等于该能层序数， s 能级不管是在哪一能层上最多所容纳的电子数都为 2 个，故 B 对， C 错。
5．下列能级符号正确的是( A )
A．6s
B．2d
C．1d
D．3f
解析：能级数等于该能层序数：第一能层只有 1 个能级(1s)，第二 能层有 2 个能级(2s、2p)，第三能层有 3 个能级(3s、3p、3d)，依次类 推。
2．下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢 瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是( B )
第一章《原子结构与性质》测试题高二化学人教版选择性必修2
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法错误的是A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区B．核外电子排布相同的两原子，一定属于同种元素C．基态原子的价电子排布为(n−1)d x ns y的元素，族序数一定为x+yD．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第ⅠA族元素2．下列说法不正确．．．的是A．位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素B．前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是CrC．构造原理的能级交错源于光谱学事实D．基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4．下列关于能层与能级的说法中不正确的是A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．同一能层中的不同能级的能量高低相同5．下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是N的电子排布图：A．A B．B C．C D．D6．下列叙述正确的是A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的7．下列叙述正确的是A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B．s区元素全部是金属元素C．元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大8．下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
2024-2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质1.1能层与能级教案新人教版选择性必修2
知识拓展：
介绍与能层与能级相关的拓展知识，如元素周期律。拓宽学生的知识视野，引导学生关注学科前沿动态。
情感升华：
结合内容，引导学生思考化学与生活的联系，培养学生的社会责任感。鼓励学生分享学习心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的能层与能级内容，强调重点和难点。肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
- 教师可提供必要的指导和帮助，如推荐阅读材料、解答疑问等。
在课后拓展环节，学生可以通过阅读《原子结构与性质：能层与能级的奥秘》这篇文章，深入了解能层与能级的概念及其对原子性质的影响。同时，观看《探索元素周期律的奥秘》视频，可以让学生直观地看到元素周期律在实际中的应用，以及能层与能级在其中的作用。
此外，教师可以推荐学生阅读与能层与能级相关的科普书籍，如《化学元素周期表的故事》等，以拓宽学生的知识视野。同时，教师可以提供在线资源，如学术网站、教育平台等，帮助学生获取更多相关知识和信息。
教师备课：
深入研究教材，明确教学目标和重难点。准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。设计课堂互动环节，提高学生学习能层与能级的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
回顾旧知：
简要回顾上节课学习的原子结构基本概念，帮助学生建立知识之间的联系。提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为学习新课打下基础。
最后，我将不断反思和总结自己的教学方法和策略，努力提高自己的教学水平。我相信，通过不断努力，我能够更好地满足学生的需求，帮助他们取得更好的学习效果。
课后拓展
1. 拓展内容：
- 阅读材料：《原子结构与性质：能层与能级的奥秘》
高中化学第一章原子结构与元素的性质第1节第1课时原子的诞生能层能和构造原理讲义精练(含解析)选修3
第1课时原子的诞生、能层、能级和构造原理课程目标核心素养建构1.了解原子结构的构造原理。
2.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
核外电子⎩⎪⎨⎪⎧运动特征⎩⎪⎨⎪⎧能层能级排布规律⎩⎪⎨⎪⎧排布规则构造原理[知识梳理]一、原子的诞生、能层与能级1.原子的诞生2.宇宙中元素的组成及含量3.能层根据多电子原子核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用K、L、M、N、O、P、Q……表示。
4.能级(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。
(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层中，能级符号的顺序是n s、n p、n d、n f……(n表示能层)。
(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3个(3s、3p、3d)。
(4)s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为1、3、5、7……的2倍。
5.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……………………最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……………………2 8 18 32 ………………2n2【自主思考】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案每个能层最多容纳2n2个电子。
2.不同的能层所含有的能级数与能层的序数(n)间存在什么关系？答案各能层的能级数＝能层序数，如第1能层只有1个能级(1s)，第2能层有2个能级(2s、2p)、第3能层有3个能级(3s、3p、3d)。
3.英文字母相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同？答案相同，如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。
二、构造原理与电子排布式1.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序。
2024-2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质1.1能层与能级教案新人教版选择性必修2
核心素养目标
本节课的核心素养目标为：通过学习能层与能级的相关知识，培养学生对化学科学的理解能力和科学思维。具体包括：
此外，我也注意到，在实验环节，部分学生对于实验操作的细节把握不够准确。这可能会影响到他们对于实验结果的分析。因此，我计划在未来的实验课中，更加详细地讲解实验操作步骤，并加强对学生的个别指导，以确保他们能够准确地完成实验操作。
课堂小结，当堂检测
1. 课堂小结：
（1）能层与能级的概念：能层是电子在原子核外的不同能量等级，能级是能层内的不同能量状态。电子在原子核外的排布遵循一定的规律，主要分布在能级较低的能层上。
3. 设计化学实验：根据原子的能层和能级设计化学实验，以探究其化学性质。
4. 创新意识：学生将能够通过观察、实验和讨论等方法，主动探究问题，并提出自己的观点和疑问。他们能够运用所学的知识，提出新的思路和方法，培养创新意识和创新思维。
5. 学科价值观：学生将能够认识到原子结构与性质在化学科学中的重要性，并建立起对化学学科的兴趣和价值观。他们能够理解化学知识在解决实际问题和推动社会进步中的作用，培养对化学学科的热爱和责任感。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与能层与能级内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合能层与能级内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
高中化学第一章原子结构与性质第一节第1课时能层与能级构造原理练习含解析新人教版选修3
能层与能级构造原理1．以下说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( )A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是自然界中天然元素之母D．宇宙的所有原子中最多的是氢元素的原子解析：宇宙诞生于一次大爆炸，爆炸后产生了大量的氢、氦及少量的锂，然后氢、氦等发生原子融合反响合成其他元素，该过程在宇宙中仍在进行，但合成的都是元素，且氢元素仍是宇宙中最丰富的元素。
答案：B2．以下能级中能量最高的是()A．3s能级B．3p能级C．4s能级D．3d能级解析：根据构造原理可知选项中3d能级能量最高。
答案：D3．核外电子排布中，能级会发生交错现象。
以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是(A．3f＞3d＞3p＞3s B．6s＞5p＞4d＞3dC．5f＞4d＞3p＞2s D．7d＞6d＞5d＞4d解析：在第三能层中没有f能级，故A项不符合客观事实。
答案：A4．以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是()A．Na＋1s22s22p6225B．F1s2s 2pC ．Cl－[Ne]3s23 p5D ．Ar 1s22s22p63 s23p6解析：此题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。
s能级最多容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子；电子总是从能量低的能层、能级排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6或[Ne]3s23p6。
答案：C5．电子在一个原子的以下能级中排布时，最后一个排布的是( )A．nsB．npC．(n－1)dD．(n－2)f解析：根据原子中上述能级的能量上下顺序：ns<(n－2)f<(n－1)d<np，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为 np能级。
可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量上下。
电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。
高中化学 第一章 原子结构与性质 1.2 原子结构与性质复习课预习案(答案不全)新人教版选修3(2
山西省忻州市高中化学第一章原子结构与性质1.2 原子结构与性质复习课预习案（答案不全）新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市高中化学第一章原子结构与性质1.2 原子结构与性质复习课预习案（答案不全）新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为山西省忻州市高中化学第一章原子结构与性质1.2 原子结构与性质复习课预习案（答案不全）新人教版选修3的全部内容。
1 原子结构与性质 复习课【教学目标】加深对原子结构、元素性质的理解，构建原子结构与元素性质的关系的知识体系.【复习任务】知识点归纳整理知识点归纳梳理：例1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面原子结构与元素的性质 元素性质 原子半径主要化合价金属性、非金属性第一电离能电负性元素周期表编排规律： 周期（共7个横行） 族（共18个纵行）元素性质递变规律原子结构 原子（X AZ ）的组成：核外电子运动特征核外电子的排布递变规律：遵循的原则表示方法判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数:甲＞乙例2．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期，Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。
高中化学第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理新人教版选择性必修2
(3)各能层的能量与其离原子核距离的关系 原子核外各能层，能层序数越大，其离原子核的距离越远，能量越 高。 说明：能层相当于必修教材中所述的电子层。 2．能级
(1)能级的含义 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们 分成能级。 (2)能级的符号和所能容纳的最多电子数
3．能层与能级的有关规律
同一能层中，不同能级电子的能量： ns＜np＜nd＜nf。例如，能量(E)：3s＜3p＜3d。
提升点三 电子排布式的书写 例3 下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．Na＋ 1s22s22p6 B．Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5 C．Cl－ 1s22s22p63s23p6 D．Ar 1s22s22p63s23p6
2．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
答案：D
3．以下能级符号正确的是( )
A．3f
B．2d
C．4s
D．2f
答案：C
4．下列能级中可容纳电子数最多的是( )
A．6s
B．4p
C．3d
D．4f
答案：D 解析：各能级能容纳的电子数是ns为2个、np为6个、nd为10个、nf为14个。
5．下列各基态原子的电子排布式正确的是( )
(2)书写电子排布式的方法 ①“三步法”书写电子排布式 构造原理是书写基态原子电子排布式的依据。 第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序， 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s……
第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。 第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。 ②简化的电子排布式 将电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气体元素符号加方括 号来表示而得到的式子称为简化的电子排布式。如氮、钠、钙的简化 电子排布式分别为[He]2s22p3、[Ne]3s1、[Ar]4s2。
高中化学 第1章 原子结构与性质 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理课件 新人教版选修3
M
N
O
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2
2
8
18
32
PQ
由上表可推知： a．能层序数 33 _等__于_____该能层所包含的能级数，如第三 能层有能级 34 _3_s、__3_p__、__3_d______。 b．s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 35 ___1_____、 36 ___3_____、 37 ___5_____、 38 __7______的 2 倍。
再进入能量高的能级。
6．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原 子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电 子排布式错误的是( )
A．Ca2＋ 1s22s22p63s23p6 B．O2－ 1s22s23p4 C．Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 D．Fe2＋ 1s22s22p63s23p63d6
4．按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是( ) A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
解析：选 C 相同电子层上的原子轨道能量高低： ns<np<nd<nf；形状相同的原子轨道能量高低：1s<2s<3s<4s； 另 外 还 有 能 级 交 错 问 题 。 A 项 中 1s<2p<4s<3d ； B 项 中 1s<2s<2p<3s；D 项中 3p<4s<3d<4p。故选 C。
1.一至七能层的符号分别为： 母相同的不同能级中所能容纳 K、L、M、N、O、P、Q，各 的最多电子数相同。 能层容纳的电子数最多为 2n2。 4.构造原理：电子进入能级的排 2.s、p、d、f 能级中最多容纳的 布顺序为： 电子数分别为 2、6、10、14。 1s2s2p3s3p4s3d
2020高中化学第一章原子结构与性质第一节第1课时能层与能级构造原理课时作业课件新人教版
解析 高能层的 s 能级比低能层的 p 能级的能量高，A 项不正确；3p2 表示 3p 能级有两个电子，而 3p 能级能容纳的最多电子数为 6，B 项不正确； 同一原子中，1s、2p、4p 电子的能量逐渐升高，C 项不正确。
解析
9．表示一个原子在第三能层上有 10 个电子可以写成( )
A．3s10
答案 (1)＜ (2)＜ (3)＞ (4)＜ (5)＜ (6)＜
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解 析 由 构 造 原 理 可 知 ： ① 同 一 能 层 的 能 级 能 量 高 低 顺 序 为 ns＜ np<nd<nf；②不同能层之间，会产生能级交错现象，即能层序数大的能级， 其能量不一定高，如 3d 能级具有的能量就高于 4s 能级所具有的能量。
A 篇 知识对点训练 知识点一 原子的诞生、能层与能级 1．下列各能层不包含 d 能级的是( ) A．O 能层 B．P 能层 C．M 能层 D．K 能层
答案 D
解析 多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K 层只有 s 能级，L 层有 s、p 能级，从 M 层开始出现 d 能级。D 项符合题意。
解析
13．根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式。 (1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半：_____________。 (2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍：_________。 (3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木 条复燃：______________________。 (4)D 元素的次外层电子数是最外层电子数的14： ____________________________________________________________。
人教版选择性必修2第1章第1节原子结构(第1课时 能层与能级 构造原理)
第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时能层与能级原子光谱构造原理一、能层与能级1．能层号（n）的关系：每个能层所容纳的最多电子数=2n2个。
2．能级：同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
（1）能级的表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示。
（2）能级数目的确定：任一能层包含的能级数等于能层序数，如第三能层有3个能级。
（3）s、p、d、f 各能级可容纳的电子数规律是电子数分别为1、3、5、7的2倍。
（4）能级的能量顺序比较①同一能层不同能级：4s<4p<4d<4f②不同能层同一能级：1s<2s<3s<4s……，2p<3p<4p……〔拓展延伸〕根据以上的能层与能级上填充的最多电子数规律，解释为什么第五能层最多填充的电子数为50个。
二、基态与激发态原子光谱1．基态原子与激发态原子（1）基态原子：处于最低能量状态的原子。
（2）激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。
【深刻理解】基态、激发态相互间转化的能量变化基态原子／―――――吸收能量↖――――――释放能量光辐射↘／激发态原子〔特别提醒〕（1）一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。
（2）光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。
焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等都与核外电子跃迁释放能量有关。
2．原子光谱与光谱分析（1）原子光谱：不同元素原子的电子发生跃迁时会②吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱；光谱的成因及分类（2）光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。
【特别提醒】仔细观察锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱（图1~4），分析吸收光谱和发射光谱的不同点和相同点。
①不同点：吸收光谱：明亮背景的暗色谱线；发射光谱：暗色背景的明亮谱线②相同点：吸收的光和释放的光频率相同。
2019高中化学 第一章 原子结构与性质 1.1.1 能层、能级与构造原理精练(含解析)新人教版选修3
能层、能级与构造原理A组定向巩固定向巩固一、能层与能级1.在M能层中,最多能容纳的电子数为( )A.2B.8C.18D.322n2(n为能层序数)。
M能层的序数为3,故最多能容纳18个电子。
2.下列能级中可容纳电子最多的是( )A.6sB.4pC.3dD.4fn s为2个、n p为6个、n d为10个、n f为14个。
3.某基态原子第四能层只有2个电子,该原子的M能层电子数为( )A.8B.18C.8~18D.18~32能层为第三能层,当M能层为原子的次外层时,对应能级分别为3s、3p、3d,根据构造原理,既然4s已填充电子,则3s、3p肯定填满,3d可能填满,也可能未填充电子,故该能层电子数一定在8~18之间。
4.(1)多电子原子中,同一能层的电子能量可能,还可以把它们分成。
任一能层的能级总是从能级开始,而且能级数等于该。
如N能层有个能级,分别是。
(2)以s、p、d、f排序的各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7的倍。
不同不同能级s 能层序数 4 4s、4p、4d、4f(2)二5.K层有个能级,用符号分别表示为。
L层有个能级,用符号分别表示为。
M层有个能级,用符号分别表示为。
由此可推知n电子层最多可能有个能级,能量最低的两个能级其符号分别表示为。
,有助于学生理解和掌握以下几个基本内容:(1)第n个能层有n个能级;(2)核外电子的能量取决于该电子所处的能层和能级。
1s 2 2s、2p 3 3s、3p、3d n n s、n p定向巩固二、构造原理、电子排布式6.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量的高低顺序。
以下各式中能量关系正确的是( )A.E(3s)>E(2s)>E(1s)B.E(3s)>E(3p)>E(3d)C.E(4f)>E(4s)>E(3d)D.E(5s)>E(4s)>E(4f),各能级能量的大小顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f……故A项正确。
高中化学 1.1.1 能层与能级 构造原理课时作业 新人教版选修3
第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理[目标要求] 1.掌握能层、能级的概念以及原子结构的构造原理。
2.知道原子核外电子的能级分布，熟练掌握电子排布式的书写。
一、开天辟地——原子的诞生1．现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次________。
2.大爆炸后约2小时诞生⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫大量的少量的极少量的――→经过原子核的反应其他元素3．____元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅________种。
二、能层与能级1．能层(1)概念：多电子原子的核外电子的________是不同的，按电子的________差异可以将核外电子分成不同的能层。
(2)能层的表示方法及各能层所容纳的最多电子数能层一二三四五六七符号最多电子数(3)每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是________。
2．能级(1)概念：多电子原子中，同一能层的电子，________也可能不同，还可以把它们分成能级。
(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数能层K L M N O能级……最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……(3)每个能层的能级数与____________相等。
三、构造原理与电子排布式1．构造原理随着原子________的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、____、4p、5s、____、5p、6s、____、____、6p、7s……这个排列顺序被称为构造原理。
(见教材P6构造原理示意图)2．电子排布式(1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上______________。
钾原子的电子排布式为________________________________________。
(2)为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。
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第一课时能层与能级构造原理基础巩固1以下能级符号不正确的是( )A.2dB.3sC.4pD.5f,从第三能层开始出现d能级,A项错误。
24p能级中电子填充一半的元素原子,其原子序数是( )A.15B.33C.35D.51能级中电子填充一半的元素,其原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子序数为33。
339号元素钇的电子排布式应是下列排布中的( )A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1,电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d,因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级,故A项正确。
4下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.Na+1s22s22p6B.F 1s22s22p5C.Cl-1s22s22p63s23p5D.Ar 1s22s22p63s23p6s能级最多容纳2个电子,p能级最多可容纳6个电子,电子总是从能量低的能层、能级依次填充。
Cl-应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构,所以Cl-的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。
5下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )A.1s<2s<3sB.2p<3p<4pC.3s<3p<3dD.4s>3d>3p,从3d能级开始有“能级交错”现象,实际上4s能级能量低于3d,所以D项错。
6下列元素相关粒子的简化电子排布式中,前者一定是金属元素,后者一定是非金属元素的是( )A.[Ne]3s1[Ne]3s2B.[Ar]4s1[Ne]3s23p4C.[Ne]3s2[Ar]4s2D.[He]2s22p4[Ne]3s23p5项,两种元素分别为Na、Mg,均为金属元素;B项,两种元素分别为K、S,符合题意;C项,两种元素分别为Mg、Ca,均为金属元素;D项,两种元素分别为O、Cl,均为非金属元素。
7下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照由少到多的顺序排列的是( ) A.1s、2p、3d B.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3fM能层开始有d能级,即3d,不存在2d,故C项错;同理从N能层开始有f能级,即4f,不存在3f,故D项错;不同能层相同字母表示的能级,最多容纳的电子数相同,故B项错。
8下列叙述正确的是( )A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中不同能级上电子的能量相同D.不同能层中s能级上电子的能量相同,根据能量不同可以分成不同能级;同一能层中的不同能级能量的高低顺序是:E(n s)<E(n p)<E(n d)<E(n f)……不同能层中,能级字母相同时,n越大,能量越高,如E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)……。
9下列能级能量由高到低排列正确的是( )A.E(4p)>E(4s)>E(3d)>E(3p)B.E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)C.E(5s)>E(3d)>E(4s)>E(3p)D.E(5s)>E(4d)>E(4p)>E(3d)中,E(3d)>E(4s);B中,E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s);D中,E(4d)>E(5s)。
要注意能级交错现象,记住规律:n s<(n-2)f<(n-1)d<n p。
10下列说法中肯定错误的是( )A.某原子K能层上只有一个电子B.某原子M能层上电子数为L能层上电子数的4倍C.某离子M能层上和L能层上的电子数均为K能层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等M能层时,L能层上已填充了8个电子,此时M能层上不可能填32个电子。
所以B 项中说法一定错误。
11原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为( )A.32和2B.50和6C.72和6D.86和10能层为第6层,最多容纳电子数为2×62=72;p能级最多容纳电子数为3×2=6。
12若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是( )A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个能层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。
由此可知:该元素基态原子中共有39个电子,原子核外有5个能层,其中M能层上有18个电子,最外层上有2个电子。
13某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N能层上的电子数是( )A.0B.2C.5D.83d能级上有1个电子,可以写出该原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d14s2,由此可知该元素N能层上的电子数为2。
14根据构造原理比较下列能级的能量高低关系(填“<”“>”或“=”)。
(1)2s4s(2)3p3d(3)4s3d(4)5d4d(5)3s2p(6)4d5f(2)< (3)< (4)> (5)> (6)<:①同一能层中能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即E(n s)<E(n p)<E(n d)<E(n f);②不同能层之间,能量会产生能级交错现象,即能层序数大的,其能级的能量不一定高,如3d具有的能量介于4s和4p之间。
根据构造原理可比较各能级能量的大小。
15(1)某元素的原子序数为33,则:①此元素原子的电子总数是;②有个电子层,个能级;③它的电子排布式为。
(2)写出S、Ca2+、Cl-的电子排布式:①S:;②Ca2+:;③Cl-:。
①33 ②4 8③1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p6,核电荷数=原子序数=核外电子数,故此原子的核外电子数为33;依据构造原理,能量高低顺序为4s<3d<4p,故此元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
16有几种粒子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,其中:(1)某粒子一般不与其他元素的原子反应,这种粒子的符号是;(2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种粒子的符号是;(3)某粒子氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且对应原子只有一个单电子,这种粒子的符号是;(4)某粒子还原性虽弱,但失去电子后氧化性很强,且这种元素的原子得到一个电子即达到稳定结构,这种粒子的符号是。
(2)S2-(3)K+(4)Cl-S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+等,很难发生化学反应的应为稀有气体Ar;能使溴水褪色,应为还原性较强的S2-,发生反应的离子方程式为S2-+Br2S↓+2Br-;氧化性很弱,得一个电子后即为原子且还原性很强,应为K+;原子得一个电子即达到稳定结构,该粒子应为Cl-。
能力提升1某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是( )A.该元素原子中共有25个电子B.该元素原子核外有4个能层C.该元素原子最外层共有2个电子D.该元素原子M电子层共有8个电子,该原子最高能级为4s,故有4个能层,最外层有2个电子,B、C项正确;各能级的电子数之和为25,A项正确;M能层电子排布为3s23p63d5,故该能层电子数为13,D项错误。
2第三周期元素的原子,其最外层p能级上有5个电子,它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是( )A.3s23p5,为Cl,其最高价氧化物对应水化物的酸根离子为C3已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下:11X:1s 22s22p619Y:1s22s22p63s23p620Z:1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归入此类的是( ),11X、19Y、20Z都是金属阳离子,分析A~D项微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知,A、D项是原子,B项是阴离子,C项是金属阳离子。
4A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大,已知B的最外电子层是n s2n p n+1;C的p能级上的电子比B多一个,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;E与D同周期且E在该周期中原子半径最小;B与A能生成具有刺激性气味的气体。
(1)B核外电子排布式为。
(2)A与E化合时原子间以键相结合,D与C化合时以键相结合。
(3)写出A、C的单质直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式:。
(4)写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的化学方程式:。
22s22p3(2)共价离子(3)Cl2+H2O H++Cl-+HClO(4)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑★5A、B、C、D是短周期中的四种元素,A元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1 mol该化合物含有42 mol电子;B原子的最外层电子排布式为n s n n p2n。
C、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。
C元素是植物生长的营养元素之一。
试写出: (1)A、B元素形成的酸酐的化学式:;(2)D元素的单质与水反应的化学方程式:;(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小:<。
(用化学式表示)2O3、N2O5(2)2Li+2H2O2LiOH+H2↑(3)PH3NH3元素有气态氢化物,说明A为非金属元素,其最高价氧化物对应的水化物显酸性,该物质与其气态氢化物反应得到离子化合物,其气态氢化物为碱性气体,可知A为N,所得离子化合物为NH4NO3;B原子的最外层电子排布式为n s n n p2n,n必为2,即B原子的最外层电子排布式为2s22p4,则B 为O;C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半,若最外层为L层,则内层电子数为2,L 层为1,即为Li;若最外层为M层,则内层电子数为10,M层为5,即为P,因为C元素是植物生长的营养元素之一,所以C、D元素分别为P、Li。
精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。