南师期末分析化学试卷8(含答案)
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
南师期末分析化学试卷8(含答案)
南师期末分析化学试卷8(含答案)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One121.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是 ( )A ． 精密度高，准确度必然高B ．准确度高，精密度也就高C ．精密度高是保证准确度高的前提D ．准确度高是保证精密度高的前提2.下列数据中有效数字为四位的是（ ） A ． 0.056 B ． 35.070 C ． pH= 4.008 D ． 0.700 03.强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH 单位是( ) A ． 1个单位 B ． 2个单位 C ． 10个单位 D ． 不变化4.测定（NH 4）2SO 4中的氮时，不能用NaOH 标准溶液直接滴定，因为 ( )200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（八）一、 单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。
A． NH3 的K b太小 B．（NH4）2SO4 不是酸C． NH4+ 的K a太小 D．（NH4）2SO4 中含游离H2SO4 5.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(pK b(CH2)6N4=8.85)( ) A．4~6 B．6~8 C．8~10 D．9~116.NH3的K b=1.8×10-5, ph-COOH的K a=6.2×10-5, H2CO3的K a1=4.2×10-7, K a2=5.6×10-11, H2C2O4的K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5, 比较下列物质碱性强度从大到小, 应为( )A． ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B． CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-C． CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D． NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-7.指出下列叙述中错误的结论（）A．络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B．金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C．辅助络合效应使络合物的稳定性降低D．各种副反应使络合物的稳定性降低8.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH （K a=1.8×10-4）的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc（K a=1.8×10-5）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( )A．在计量点以前的曲线部分pH值更大34B ． 在计量点以前的曲线部分pH 值更小C ． 在计量点以后的曲线部分pH 值更大D ． 在计量点以后的曲线部分pH 值更小 9. 可用于测定水硬度的方法是( ) A ．碘量法 B ．K 2Cr 2O 7法 C ．络合滴定法 D ．酸碱滴定法 10.已知lgK ZnY =16.5和下表数据pH4.05.06.07.0 lgαY(H)8.446.454.653.32如果是0.02 mol/L EDTA 滴定0.02 mol/L Zn 2+溶液（要求E T =±0.1%、 pM=±0.2）滴定时最高允许酸度是（ ） A ． p H≈4 B ． p H≈5 C ． p H≈6 D ． p H≈7 11.用F e 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是（ ）[已知此条件时E Ф’(Fe 3+/Fe 2+)=0.68 V ，E Ф’(Sn 4+/Sn 2+)=0.14 V] A ． 0.75 V B ． 0.68 V C ． 0.41 V D ． 0.32 V 12.Fe 3+与Sn 2+反应的平衡常数对数值（lgK ）为（ ） [已知此条件时E Ф(Fe 3+/Fe 2+)=0.77 V ，E Ф(Sn 4+/Sn 2+)=0.15 V] A ．0.0590.15)-(0.77 B ． 0.0590.15)2-(0.775C ．0.0590.15)3-(0.77 D ． 0.0590.77)2-(0.1513.Ag 2S 的K sp =2.0×10-48, 其在水中溶解度的计算式是（ ） A ． 3sp K B ． 34/sp K C ． 32/-S sp K δ D ． 324/-S sp K δ14.BaSO 4重量法测定Ba 2+含量，若结果偏低，可能是由于（ ） A ． 沉淀中含有Fe 3+等杂质 B ．沉淀中包藏了BaCl 2 C ． 沉淀剂H 2SO 4 在灼烧时挥发 D ． 沉淀灼烧的时间不足15. 下列试样中的氯在不加试剂的情况下，可以用莫尔法直接测定的是（ ）A ． FeCl 3B ． BaCl 2C ． NaCl+Na 2SD ． NaCl+Na 2SO 416.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ） A ．)()(42O CaC M Ca M B ．)()(3CaCO M Ca MC ．)()(CaO M Ca M D ．)()(42Ca M O CaC M17.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L ）相同，则何者碱度最强（ ）6A ．CN - (HCN K a =6.2×10-10)B ．S 2- (H 2S K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15 )C ．F - (HF K a =1.8×10-4)D ．Cl - (K HC l ≥1)18.1 mol/L HAc 与1 mol/L NaAc 等体积混合溶液选择H +浓度（单位：mol/L ）的计算公式：（ ）A ．[]c K H a •=+1B ．[]21a a K K H •=+ C ．[]bwK cK H =+ D ．[]盐酸c c K H a =+19.下列有关Na 2CO 3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的（ ）A ．[][][][]--++=++OH HCO N H a 32 B ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 3322C ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 332D ．[][][][]---++=++2332CO OH HCO H20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（ ）A ．沉淀BaSO 4时不需陈化B ．用纯水洗涤AgClC ．用稀HCl 洗涤H 2SiO 3D ．在400℃下灼烧CaC 2O 4沉淀二、 填空题（每空 1分，共 10分）721.已标定好的EDTA 标液若长期贮存于玻璃容器中会溶解Ca 2+,若用它去滴定Pb 2+,则测定的Pb 2+含量将_______(偏高，偏低或无影响) 22.用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100 mL 的容量瓶中，用移液管吸取25 mL 进行测定，最后用下式计算：W(Cu)=%1001000100)(251.024763.5469.360.04346⨯⨯÷⨯⨯⨯, 结果应表示为 _______；23.溶液的pH 值愈大，则EDTA 的)(lg H Y α愈_______ ，如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA 络合物的条件稳定常数K ’ MY =_______ 24.用EDTA 滴定金属M 和N 的混合溶液时( 若C M =C N )，以HIn 示剂，用EDTA 标准溶液直接滴定，若TE ≤±0.1%，∆pM=±0.2%,则㏒K MY －㏒ＫNY ≥_____25.氧化还原法测KBr 纯度时，先将Br -氧化成BrO 3-，除去过量氧化剂后加入过量KI ，以Na 2S 2O 3滴定析出的I 2。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
《分析化学》期末考试试卷及答案
《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。
分析化学期末试题及参考标准答案
分析化学期末试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：分析化学期末试题班级 学号 姓名一 二 三 四 五 总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。
A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小；B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。
（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。
5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
分析化学试题及答案[汇总].doc
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分析化学试题及答案一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1 •定量分析过程包插_______________ , _________________________ ,_____________________ 和______________ 四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.42x7. 3321.4-0. 056二14.43. _____________________________________________________________ 某酸的水溶液中,若6哄为0.28, 6 a-=5 8 那么6 为 _______________________________________________________ 。
4.含有ZF和A广的酸性缓冲溶液,欲在pH=5〜5. 5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2；加入一定量六亚甲基四胺的作用是 _______ :加入NHF的作用是________ 「5.NaOH滴定HC1时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大___ 个pH单位;若为滴定叽,则突跃范围増大 ___ 个pll单位.6. _______________________________________________ 对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据_____________________________________________________ 、________ 和_________ 方法來判断。
7. _____________________________________________________ 莫尔法与佛尔哈徳法的指示剂分别为、_____________________________________________________________ 。
8.紫外可见分光光度计由_________ . ______________ , ________ 和____________ 四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用____ 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 ___ 检验法。
南师期末分析化学试卷(含答案)
200年 月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学（一）MgO 的质量，计算下列换算因数 （2M （MgO ）/M（Mg 2P 2O 7））时应取（）=294.2g/mol)(一、单项选择题（每小题 1分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的 答案，并将其字母标号填入题干的括号内。
1.将0.089gMg 2P 2O 7沉淀换算为A . 0.3423B . 0.342C . 0.34D . 0.32.从误差的正态分布曲线表明：标准偏差在土2 （T 外的分析结果，占全部分析结果A . 69.3% B. 95.5% C . 99.7% D . 4.5%3.欲配制250mL0.008000 mol/LK 2Cr 2O 7 溶液，应称取 K 262O 7 (M ( K 2CQ 7)A . 0.5884gB . 0.5gC . 0.6gD . 2.3536g4.以NaOH 滴定 H 3PO 4(K a1=7.6 X 10-3;©=6.3 X 10-8 ;K a3=4.4 X 10-13)至生成 Na 2HPO 4时 溶液的pH 为（A . 10.7B . 9.8C . 8.7D . 7.75.用0.1mol/LNaOH 滴定0.1mol/LHCOOH （pK a=3.74 ）。
对此滴定适用的指示剂是A .酚酞(pK a=9.1) C.甲基橙(pK a=3.4) B. 中性红(pK a=7.4) D.溴酚蓝(pK a=4.1)6.用0.1mol/LHCI 滴定O.lmol/LNaOH 时的突跃范围是9.7~4.3。
用0.01mol/LHCI滴定O.lmol/LNaOH 时的pH突跃范围是（）A. 9.7~4.3B. 8.7~4.3C. 9.7~5.3D. 8.7~5.37•某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液用HCI标准溶液滴定。
先以酚酞为指示剂，耗去HCI溶液体积为V，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCI溶液体积为V20 V1 和V2的关系是（）A. V1=V2B. 2V1=V2C. V1>V2D. V1W22+ 4-8. 用EDTA滴定Ca离子反应的©如=10.69。
分析化学期末试题与参考答案
分析化学期末试题班级学号姓名一二三四五总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（A）。
A、αY(H),αY(N)，αM(L)；B、αY(H),αY(N)，αMY；C、αY(N),αM(L)，αMY；D、αY(H),αM(L)，αMY。
2、在EDTA络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（B）。
A、C M大，αY(H)小,αM(L)大，K MY小；B、C M大，αM(L)小，K MY大，αY(H)小；C、C M大，αY(H)大,K MY小，αM(L)小；D、αY(H)小，αM(L)大，K MY大，C M小；3、以EDTA为滴定剂，下列叙述错误的是（D）。
A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。
B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。
C、不论形成MHY或MOHY，滴定反应进行的程度都将增大。
D、不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（D）。
（M：待测离子；N：干扰离子；In：指示剂）A、''K MY K；B、NY''K MY K；NYC、''K MIn K；D、MY''K NIn K。
MY2+、Mg2+的含量时，消除少量Fe3+、Al3+干扰的下述方5、在用EDTA测定Ca法中，哪一种是正确的（C）。
A、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；1B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
6、在1mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+最好的氧化-还原方法是（B）。
A、高锰酸钾法；B、重铬酸钾法；C、碘量法；D、铈量法-1-17、用0.02mol·LKMnO4溶液滴定0.1mol·L2+Fe-1 溶液和用0.002mol·LKMnO4溶液滴定0.01molL -1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（A）。
江苏省南师附中2024届化学高一第二学期期末监测模拟试题含解析
江苏省南师附中2024届化学高一第二学期期末监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是( )A．(1+a+b+c)mol B．(2a＋3b＋4c)molC．(1＋a＋2b＋3c) mol D．(a＋b＋c)mol2、下列离子方程式书写正确的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓3、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确．．．的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O4、Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。
该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 ( )。
2020年江苏省无锡市南京师范大学实验中学高二化学上学期期末试题含解析
2020年江苏省无锡市南京师范大学实验中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由于催化作用使反应速率加快的是A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸参考答案：AB2. 下列物质的说法不正确的是（）A．天然气的主要成份是乙烯 B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏 D．乙烯是石油裂解后的产物参考答案：A略3. 用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑤还原反应A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③参考答案：C略4. 下列说法不正确的是A．白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的B．白色污染仅影响环境卫生，其他没有危害C．治理白色污染主要应从减少使用、加强回收和再利用开始D．用降解塑料是治理白色污染的最理想的方法参考答案：B略5. 已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数K sp＝7.4×10－11。
下列说法正确的是A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大D．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K sp相比较，前者小参考答案：C略6. 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1。
南师期末分析化学试卷6(含答案)
南师期末分析化学试卷6（含答案）复核总分复核人总分合分人得分评卷人复查人 200 年月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（六）题号题分得分一 20 二 10 三 20 四 50 一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。
1 .若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于（）A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.35V 2.做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是（） A．称样用的双盘天平不等臂B．移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液 C．滴定管读数时最后一位估计不准D．确定终点的颜色略有差异3.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定 4.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（） A．混晶共沉淀 B．吸附共沉淀 C．包藏共沉淀D．后沉淀5.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用（） A．直接滴定法B．返滴法 C．置换滴定法 D．间接法6.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是 ( )A．精密度高，准确度必然高 B．准确度高，精密度也就高C．精密度高是保证准确度高的前提 D．准确度高是保证精密度高的前提 7.下列数据中有效数字为四位的是（）A． 0.056 B． 35.070 C． pH= 4.008 D． 0.70008.用0.1 mol/LHCl滴定0.1 mol/L NH3?H2O (pKb=4.74)时的突跃范围是6.3~4.3。
用0.1 mol/LHCl滴定pKb为3.7的 0.1 mol/L某碱的pH突跃范围是( ) A．6.3~4.3 B．7.3~ 4.3284634201定量分析化学试卷第 1 页（共8页）C．6.3~ 3.3 D．7.3~ 3.79.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，因为 ( )A． NH3 的Kb太小 B．（NH4）2SO4 不是酸C． NH4+ 的Ka太小 D．（NH4）2SO4 中含游离H2SO4 10.在Ca2+、Mg2+混合液中,用EDTA法测定Ca2+,要消除Mg2+的干扰,宜用( ) A．控制酸度法 B．络合掩蔽法 C．氧化还原掩蔽法 D．沉淀掩蔽法11.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(pKb(CH2)6N4=8.85 ) ( )A． 4~6 B． 6~8 C． 8~10 D． 9~11 12.当置信度为0.95时,测得Al2O3μ的置信区间为(35.21±0.01)%,其意义是( ) A．在所测定的数据中有95%在此区间内 B．若再进行测定,将有95%的数据落入此区间内 C．总体平均值μ落入此区间的概率为95%D．在此区间内包含μ值的概率为95% 13.指出下列叙述中错误的结论（）A．络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 B．金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 C．辅助络合效应使络合物的稳定性降低 D．各种副反应使络合物的稳定性降低14.在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，若TE≤±0.1%、△pM=±0.2，则要求（） A． lgK MY －lgK NY≥6 B．K’(MY)＜K’(MIn)C．pH =pK’(MY) D ． NIn与HIn的颜色应有明显的区别 15.已知lgKZnY=16.5和下表数据pH 4.0 5.0 6.0 7.0 lgαY(H) 8.44 6.454.65 3.32 如果是0.02 mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Zn2+溶液（要求TE=0.1%、△pM=±0.2）滴定时最高允许酸度是（）A．pH≈4 B．pH≈5 C．pH≈6 D．pH≈7 16.能使Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位升高的是( )284634201定量分析化学试卷第 2 页（共8页）A．增加溶液中的离子强度 B．溶液中加入邻二氮菲 C．溶液中加入KCN D．溶液中加入NaF17.已知E(Cu2+/Cu+)=0.16V; E(I2/I-)=0.54V,从两电对的电位来看,下列反应ФФ2Cu2++4I-====2CuI+I2应该向左进行,而实际是向右进行,其主要原因是( ) A．由于生成的CuI是难溶化合物,使Cu2+/Cu+电对的电位升高 B．由于I2难溶于水,促使反应向右 C．由于I2有挥发性, 促使反应向右 D．I-离子还原性很强18.Ag2S的Ksp=2.0×10-48, 其在水中溶解度的计算式是（）A．C．33Ksp B．3Ksp/4Ksp/?S2? D．3Ksp/4?S2?19.BaSO4重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于（） A ．沉淀中含有Fe3+等杂质 B．沉淀中包藏了BaCl2 C ．沉淀剂H2SO4 在灼烧时挥发 D．沉淀灼烧的时间不足 20.用碘量法测定二价铜盐时,加KSCN的作用是( ) A．消除Fe的干扰 B．催化剂C．把 CuI转化为CuSCN D．防止I 被氧气氧化得分21.滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。
江苏省南师附中2025届化学高二第一学期期末学业质量监测试题含答案
江苏省南师附中2025届化学高二第一学期期末学业质量监测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分子中，中心原子不是sp3杂化的是（）A．NH4+B．H2OC．CH4D．BBr32、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（）A．加热Na2SO4溶液B．CH3COONH4不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体C．水中加入少量金属NaD．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体3、如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是A．左侧电极上发生氧化反应B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑4、在恒温、恒容密闭容器中，进行反应COS（g）＋H2（g）⇌ H2S（g）＋CO（g）。
下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是：A．c（COS）保持不变B．c（H2S）＝c（H2）C．容器中气体密度保持不变D．v（H2）＝v（H2S）5、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）A．电极B为正极，CO2在正极发生还原反应B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2OC．电极B上发生的电极反应为：4H++O2+4e﹣＝2H2OD．电池工作时，CO32﹣向电极B移动6、已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)7、进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（）A．2，2-二甲基丁烷 B．2，2，3-三甲基戊烷C．2，3-二甲基戊烷 D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷8、下列物质能发生消去反应的是( )A．CH3Cl B．C．D．9、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH + 4(NH4)2SO4 +6H2O，下列说法正确的是A．O2发生氧化反应B．FeSO4是氧化剂C．反应中消耗1molO2转移了2mol电子D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物10、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．NaCl、BaSO4B．HCl、NaHSO4C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO411、可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t 1时改变平衡的一个条件是A ．加入了正催化剂B ．加大了体系的压强C ．增加了体系的温度D ．加大了反应物的浓度12、下列不是应用了电解池原理的是（ ）A ．电镀B ．工业制镁C ．牺牲阳极的阴极保护法D ．氯碱工业制Cl 2等13、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是A ．次氯酸具有漂白性B ．常温时，次氯酸水溶液的pH < 7C ．次氯酸不稳定，易分解D ．0.001 mol•L -1 HClO 溶液的pH = 514、常温下，将足量的AgCl 固体分别放入下列液体中，AgCl 的溶解度最小是A ．20mL 蒸馏水B ．30mL 0.03mol·L -1 HCl 溶液C ．40mL 0.05mol·L -1 AgNO 3溶液D ．50mL 0.02mol·L -1 CaCl 2溶液．15、有关下图所示化合物的说法不正确的是A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1mol 该化合物最多可以与3mol NaOH 反应C ．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体16、常温下，下列各组离子能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、2AlO -B ．无色溶液中：H +、K +、4MnO -、224C O -C ．c(Fe 3+)=0.1mol·L -1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -D ．由水电离出的c(OH -)=1.0×10-13mol·L -1的溶液中：Na+、4NH +、24SO -、3HCO -二、非选择题（本题包括5小题）17、甲醇可作为燃料电池的原料。
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南师期末分析化学试卷8(含答案)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One121.在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是 ( )A ． 精密度高，准确度必然高B ．准确度高，精密度也就高C ．精密度高是保证准确度高的前提D ．准确度高是保证精密度高的前提2.下列数据中有效数字为四位的是（ ） A ． 0.056 B ． 35.070 C ． pH= 4.008 D ． 0.700 03.强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH 单位是( ) A ． 1个单位 B ． 2个单位 C ． 10个单位 D ． 不变化4.测定（NH 4）2SO 4中的氮时，不能用NaOH 标准溶液直接滴定，因为 ( )200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学（八）一、 单项选择题（每小题 1 分，共 20分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。
A． NH3 的K b太小 B．（NH4）2SO4 不是酸C． NH4+ 的K a太小 D．（NH4）2SO4 中含游离H2SO4 5.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是(pK b(CH2)6N4=8.85)( ) A．4~6 B．6~8 C．8~10 D．9~116.NH3的K b=1.8×10-5, ph-COOH的K a=6.2×10-5, H2CO3的K a1=4.2×10-7, K a2=5.6×10-11, H2C2O4的K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5, 比较下列物质碱性强度从大到小, 应为( )A． ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B． CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-C． CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D． NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-7.指出下列叙述中错误的结论（）A．络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B．金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C．辅助络合效应使络合物的稳定性降低D．各种副反应使络合物的稳定性降低8.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH （K a=1.8×10-4）的滴定曲线同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc（K a=1.8×10-5）的滴定曲线相比，滴定曲线的不同处是 ( )A．在计量点以前的曲线部分pH值更大34B ． 在计量点以前的曲线部分pH 值更小C ． 在计量点以后的曲线部分pH 值更大D ． 在计量点以后的曲线部分pH 值更小 9. 可用于测定水硬度的方法是( ) A ．碘量法 B ．K 2Cr 2O 7法 C ．络合滴定法 D ．酸碱滴定法 10.已知lgK ZnY =16.5和下表数据pH4.05.06.07.0 lgαY(H)8.446.454.653.32如果是0.02 mol/L EDTA 滴定0.02 mol/L Zn 2+溶液（要求E T =±0.1%、 pM=±0.2）滴定时最高允许酸度是（ ） A ． p H≈4 B ． p H≈5 C ． p H≈6 D ． p H≈7 11.用F e 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是（ ）[已知此条件时E Ф’(Fe 3+/Fe 2+)=0.68 V ，E Ф’(Sn 4+/Sn 2+)=0.14 V] A ． 0.75 V B ． 0.68 V C ． 0.41 V D ． 0.32 V 12.Fe 3+与Sn 2+反应的平衡常数对数值（lgK ）为（ ） [已知此条件时E Ф(Fe 3+/Fe 2+)=0.77 V ，E Ф(Sn 4+/Sn 2+)=0.15 V] A ．0.0590.15)-(0.77 B ． 0.0590.15)2-(0.775C ．0.0590.15)3-(0.77 D ． 0.0590.77)2-(0.1513.Ag 2S 的K sp =2.0×10-48, 其在水中溶解度的计算式是（ ） A ． 3sp K B ． 34/sp K C ． 32/-S sp K δ D ． 324/-S sp K δ14.BaSO 4重量法测定Ba 2+含量，若结果偏低，可能是由于（ ） A ． 沉淀中含有Fe 3+等杂质 B ．沉淀中包藏了BaCl 2 C ． 沉淀剂H 2SO 4 在灼烧时挥发 D ． 沉淀灼烧的时间不足15. 下列试样中的氯在不加试剂的情况下，可以用莫尔法直接测定的是（ ）A ． FeCl 3B ． BaCl 2C ． NaCl+Na 2SD ． NaCl+Na 2SO 416.用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ） A ．)()(42O CaC M Ca M B ．)()(3CaCO M Ca MC ．)()(CaO M Ca M D ．)()(42Ca M O CaC M17.下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L ）相同，则何者碱度最强（ ）6A ．CN - (HCN K a =6.2×10-10)B ．S 2- (H 2S K a1=1.3×10-7 K a2=7.1×10-15 )C ．F - (HF K a =1.8×10-4)D ．Cl - (K HC l ≥1)18.1 mol/L HAc 与1 mol/L NaAc 等体积混合溶液选择H +浓度（单位：mol/L ）的计算公式：（ ）A ．[]c K H a •=+1B ．[]21a a K K H •=+ C ．[]bwK cK H =+ D ．[]盐酸c c K H a =+19.下列有关Na 2CO 3在水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的（ ）A ．[][][][]--++=++OH HCO N H a 32 B ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 3322C ．[][][][]--+=++OH HCO CO H H 332D ．[][][][]---++=++2332CO OH HCO H20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（ ）A ．沉淀BaSO 4时不需陈化B ．用纯水洗涤AgClC ．用稀HCl 洗涤H 2SiO 3D ．在400℃下灼烧CaC 2O 4沉淀二、 填空题（每空 1分，共 10分）721.已标定好的EDTA 标液若长期贮存于玻璃容器中会溶解Ca 2+,若用它去滴定Pb 2+,则测定的Pb 2+含量将_______(偏高，偏低或无影响) 22.用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100 mL 的容量瓶中，用移液管吸取25 mL 进行测定，最后用下式计算：W(Cu)=%1001000100)(251.024763.5469.360.04346⨯⨯÷⨯⨯⨯, 结果应表示为 _______；23.溶液的pH 值愈大，则EDTA 的)(lg H Y α愈_______ ，如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA 络合物的条件稳定常数K ’ MY =_______ 24.用EDTA 滴定金属M 和N 的混合溶液时( 若C M =C N )，以HIn 示剂，用EDTA 标准溶液直接滴定，若TE ≤±0.1%，∆pM=±0.2%,则㏒K MY －㏒ＫNY ≥_____25.氧化还原法测KBr 纯度时，先将Br -氧化成BrO 3-，除去过量氧化剂后加入过量KI ，以Na 2S 2O 3滴定析出的I 2。
此处Br -与S 2O 32-的物质的量比n(Br -):n(S 2O 32-)=_______26.用佛尔哈德法测定Cl -时，若不加入硝基苯，分析结果会偏_______。
若测定Br -，不加入硝基苯，对结果 _______827.用莫尔法测定Cl -含量时,酸度过高，将使 _______ ,碱性太强，将生成 _______28.写出用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液浓度的反应方程式并配平。
标定时应注意哪些条件？29. 影响沉淀溶解度的主要因素有哪些三、 简答题（每小题 5分，共 20 分）30.指出下列现象各是什么反应（填A，B，C，D）(1 ) MnO4-滴定Fe2+ 时,Cl- 的氧化被加快 _______(2) MnO4-滴定 C2O42-速度由慢到快_______A 催化反应B 自动催化反应C 副反应D 诱导反应31. 下列物质中哪些可以用直接法配制标准滴定溶液哪些只能用标定法配制NaOH；KMnO4；K2Cr2O7； EDTA；Na2S2O3·5H2O四、计算题（每小题 10分，共 50分）932.称取1.250g纯一元弱酸，溶于适量水后稀释到50.00 mL, 然后用0.090 00 mol/L NaOH溶液进行滴定，滴定到化学计量点时，NaOH溶液用量为41.20 mL,当滴入8.24 mL NaOH溶液时，测定pH=4.30。
计算(1) 一元弱酸HA的摩尔质量；(2) HA的离解常数K a；(3) 滴定到化学计量点时溶液的pH33..测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。
（1）用Q检验法判断第四个结果应否弃去（2）如第五次测定结果为1.65，此时情况又如何（P均为0.90）(Q0.90,3=0.94 Q0.90,4=0.76 Q0.90,5=0.64)1034.取25.00 mL KI试液,加入稀HCl溶液和10.00 mL 0.050 0 mol/LKIO3溶液，析出的I2经煮沸挥发稀出。
冷却后，加入过量的KI与剩余的KIO3反应，析出的 I2用0.100 8 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，耗去21.14 mL , 试计算试液中KI的浓度。
35.（1）0.02mol/LMg2+能否在pH=5.0时，被EDTA准确滴定？（2）如果是0.02mol/L Cd2+,应该在pH为多少时能滴定？lgK CdY=16.5,lgK MgY=8.736.求氟化钙的溶解度(1)在纯水中（忽略水解）(2) 0.01 mol/L CaCl2溶液中(3) 0.01 mol/L HCl溶液中CaF2的K sp=2.7×10-11 HF K a=3.5×10-4200 年月江苏省高等教育自学考试284634201定量分析化学试题答案及评分参考（八）一.单项选择题（每小题1分，共20分）1.C2.D3.B4.C5.A6.B7.D8.B9.C 10.A 11.D 12. B 13.D 14. B 15 .D 16.C 17.B 18.D 19. B 20. C二. 填空题 (每空1分, 共10分)21.无22.10.09%23. 小 K MY/αY(H)24. ≥625.1:626.低无影响27.Ag2C r O4不易形成，不能确定终点。