物理化学选择题题库
物理化学练习题
物理化学练习题一、选择题：1. 下面哪个不属于正常气体状态方程？A. 理想气体状态方程B. 非理想气体状态方程C. 范德瓦尔斯方程D. 道立兹分子动力学理论方程2. 下列哪个是斯托克斯定律的表达式？A. F = -6πηrvB. F = -6πηvrC. F = 6πηvrD. F = -6πηrv^23. 下列何者不是溶解度的影响因素？A. 温度B. 压力C. 溶质性质D. 溶剂性质4. 下列物质溶解之后会发生水合反应的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. CH3COOH5. 以下哪个量不是热力学函数？A. 温度B. 焓C. 熵D. 自由能二、填空题：1. 理想气体状态方程为________。
2. 理想气体的库仑定律表示为________。
3. 斯托克斯定律适用于流体中________颗粒。
4. 水的溶解度与温度成________关系。
5. 标准状态下，溶解度的浓度单位为________。
6. 水的化学式为________。
7. 热力学第一定律也被称为________定律。
8. 摩尔体积恒定的变化过程被称为________过程。
三、解答题：1. 请解释理想气体状态方程的含义，并列举实际应用的例子。
2. 描述斯托克斯定律并解释其适用条件。
3. 温度对溶解度的影响是如何体现的？请给出实例说明。
4. 简述热力学第一定律的意义和应用。
5. 选择一个物理化学实验，并解释其背后涉及到的物理化学概念和原理。
四、计算题：1. 以氧气为例，当温度为25℃，压力为1 atm时，若氧气的摩尔质量为32 g/mol，则求氧气的密度。
2. 已知一容器中含有100g的NaCl溶解在500 mL的水中，求NaCl在水中的摩尔浓度。
3. 已知某化学反应的ΔH为-100 kJ/mol，ΔS为-50 J/K，求该反应的ΔG，若温度为298 K。
以上就是物理化学练习题的题目。
请根据题目要求进行解答和计算，希望能够帮助你巩固和应用物理化学的知识。
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物理化学选择题题库*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成 2 mol HCl 气。
物理化学重要选择题
单选题1、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，熵值随温度的升高将如何变化（ ）？A 、△S>0B 、△S<0C 、△S=0D 、不一定2、下列各组物理量中，全部是状态函数的是：（ ）A 、U, H, Q, WB 、U, H, Q, W ’C 、U, H, V, Q+WD 、H, U, δQ/dT, C p3、若以B 代表化学反应中任一组分，n B,0和n B 分别代表任一组分B 在ξ=0及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为（ ）A 、,0B B n n ξ=- B 、,0B B n n ξ=-C 、,0()/B B B n n ξν=-D 、,0()/B B B n n ξν=-4、利用节流膨胀制冷的控制条件是（ ）A 、(/)0H T P μ=∂∂=B 、(/)0H T P μ=∂∂<C 、(/)0H T P μ=∂∂>D 、只考虑能否完全绝热5、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，在恒熵只做膨胀功的条件下，内能的值随体积的增大将如何变化（ ）？A 、△U>0B 、△U<0C 、△U=0D 、不一定6、p Q dH δ=的适用条件是（ ）A 、等压的化学变化B 、等压只做膨胀功C 、可逆过程D 、理想气体变化过程7、下列叙述不正确的是（ ）A 、一切实际过程的共同特征是其不可逆性；B 、一切实际过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性；C 、一切实际过程都为热力学不可逆过程；D 、一切不可逆过程都是自发过程。
8、1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则物系熵变为（ ）A 、△S=0B 、△S=19.1J ·K -1C 、△S<19.1J ·K -1D 、△S>19.1J ·K -19、下列关于过程方向性的说法中，正确的是（ ）A 、非自发过程是不可能实现的过程B 、在自发过程中，体系一定要对外做功C 、过程总是朝体系吉布斯自由能降低的方向进行D 、自发过程中体系的吉布斯自由能不一定降低10、Gibbs-Duhem 公式0B B n dZ =∑的适用条件是（ ）A 、T 和V 恒定B 、P 和V 恒定C 、T 和P 恒定D 、S 和P 恒定11、当该气体的平衡分压为101.325Kpa ，有0.02mol 的气体溶解在1000克水中，当平衡分压为202.650Kpa ，有0.04mol 的气体溶解在1000克水中，描述这一规律的定律是：（ ）A 、Boyle 定律B 、Raoult 定律C 、Dalton 分压定律D 、Henry 定律12、设N 2和CO 皆为理想气体，它们温度、压力相同，则这两种气体的化学势：（ ）A 、相等B 、N 2化学势大C 、CO 化学势大D 、无法比较大小13、过饱和溶液中溶质的化学势比固体纯物质的化学势（ ）A 、高B 、低C 、相等D 、不定14、288K 时，将1.68mol 的C 2H 5OH 溶于适量的水中成为重量百分数为96%的乙醇溶液，将此溶液稀释成重量百分数为56%的溶液，则此时应加水：（ ）A 、5.7503cmB 、57.503cmC 、575.03cmD 、114.83cm15、在恒温恒压下，一个化学反应的r m G θ∆是指参加反应的各物质在下列哪种情况下反应自由能的变化？（ ）A 、化学平衡时B 、标准态时C 、浓度不变时D 、可逆反应中16、工厂在钢瓶中充N 2或CO 2时，检验充满与否的标志是（ ）A 、N 2、CO 2均以压力B 、N 2、CO 2均以重量C 、N 2以压力，CO 2以重量D 、N 2以重量，CO 2以压力 17、对于理想气体，下列哪个关系式不成立？（ ）A 、(/)0V U T ∂∂=B 、(/)0T U V ∂∂=C 、(/)0T H P ∂∂=D 、(/)0H T P ∂∂=18、一列内燃机火车在我国的铁路线上行驶，在什么情况下热效率最高（ ）A 、北方的冬季B 、北方的夏季C 、南方的夏季D 、南方的冬季19、若规定体系吸热为负，体系对环境做功为负，则封闭体系热力学第一定律数学表达式为（ ）A 、U Q W ∆=-B 、U Q W ∆=+C 、U Q W ∆=--D 、U W Q ∆=-20、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系式中不正确的是（ ）A 、W=0B 、Q=0C 、0U ∆=D 、0H ∆=21、热力学能及焓同时守恒的过程为（ ）A 、隔离系统中的各类变化B 、等温等压过程C 、节流过程D 、理想气体自由膨胀过程22、下列四个偏微商中哪个不是化学势（ ）A 、,,(/)CB S V n U n ∂∂B 、,,(/)C B S P n H n ∂∂ C 、,,(/)C B T P n F n ∂∂D 、,,(/)C B T P n G n ∂∂23、在任意指定温度、压力下，都可以自发进行的化学反应，则该反应一定是（ ）A 、0,0S H ∆<∆<B 、0,0S H ∆>∆>C 、0,0S H ∆<∆>D 、0,0S H ∆>∆<24、下面有关第三定律的说法中，正确的是（ ）A 、在温度趋于0K 时，等温反应过程中体系的熵值不变B 、0T K →时任何纯物质完善晶体的熵的绝对值为0C 、人为规定各元素的完善晶体在0T K →时，S=0D 、人为规定任何纯物质25、当用压缩因子Z=PV/nRT 来讨论实际气体时，若Z>1则表示该气体（ ）A 、易于压缩B 、不易压缩C 、易于液化D 、不易液化26、有一稀溶液，浓度为m ，沸点升高值为b T ∆，凝固点下降值为f T ∆，则（ ）A 、f b T T ∆>∆B 、f b T T ∆=∆C 、f b T T ∆<∆D 、不确定27、两个组成不同的理想气体混合物，其中组分B 的摩尔分数不等'B B x x ≠，但两者混合物种组分B 的分压相等'B B P P =，则组分B 在两个混合物中，（1）化学势相等'B B μμ=；（2）标准态相同；（3）化学势不等'B B μμ≠；（4）标准态不同；以上正确的叙述应是（ ）A 、（1），（2）B 、（2），（3）C 、（3），（4）D 、（4），（1） 28、已知H 2O （l ）的1237.19f m G kJ mol θ-∆=-，水的分解反应2222()2()()H O l H g O g =+，在标准状态下，该反应的自由能变化是：（ ）A 、1237.19kJ mol --B 、1237.19kJ mol -C 、1474.38kJ mol --D 、1474.38kJ mol -29、下述说法中，哪一种正确（ ）(A) 热容C 不是状态函数 0lim 0T K S →=(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数30、25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程( )(A) ∆S > 0，∆G < 0 (B) ∆S < 0，∆G < 0(C) ∆S = 0，∆G = 0 (D) ∆S = 0，∆G < 031、某单组分体系的V m(l)>V m(s)，当压力升高时，其熔点将( )(A) 升高(B) 降低(C)不变(D)不确定32、某气体进行不可逆循环过程的熵变为( )(A)ΔS系= 0 , ΔS环= 0 (B)ΔS系= 0 , ΔS环> 0(C)ΔS系> 0 , ΔS环= 0 (D)ΔS系> 0 , ΔS环> 033、1mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则（）(A)ΔG >ΔF (B)ΔG <ΔF(C)ΔG =ΔF (D)ΔG与ΔF无法进行比较34、下列说法正确的是()(A) 因△H=Q p，所以只有等压过程才有△H(B) △H=Q p，所以Q p也具有状态函数的性质(C) △H=Q p只适用于等压不做其它功的封闭体系(D) △H=Q p适用于任何体系35、反应2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)的热效应为△r H m，则 ()(A) △r H m是S(s)的摩尔生成焓(B) △r H m是S(s)的摩尔燃烧焓(C) △r H m//2 是SO3(g)的摩尔生成焓(D) △r H m/2 不是S(s)的摩尔燃烧焓36、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：( )(A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5(C) y A > 0.5 (D) 无法确定37、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（）(A) N2(B) O2(C) NO2(D) CO38、下列过程中体系的ΔG不等于零的是( )(A) 液体苯在正常沸点汽化(B) 在273.2 K 常压下，水结成冰(C) 373.2 K，标准压力下，水向真空蒸发成同温同压下的水蒸气(D) 在大气中进行的反应NH4Cl (s) → NH3(g) + HCl (g)39、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有( )(A) C=2，Φ=2，f=2 (B) C=1，Φ=2，f=1(C) C=2，Φ=3，f=2 (D) C=3，Φ=2，f=340、NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4参考答案1、A2、C3、C4、C5、B6、B7、D8、B9、D 10、C 11、D 12、D 13、A 14、B 15、B 16、C 17、A 18、A 19、D 20、D 21、D 22、C 23、D 24、C 25、B 26、A 27、A 28、D 29、A 30、C 31、A 32、B 33、C34、C 35、C 36、C 37、C 38、D 39、A 40、C。
01物理化学选择题1
一、选择题 ( 共82题 140分 )1. 2 分 (2401)2401当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为:( )(A) C = 2，f = 3(B) C = 3，f = 3(C) C = 2，f = 2(D) C = 3，f = 42. 2 分 (2903)2903某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（ ）（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<13. 2 分 (3344)3344理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2,平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则 （ ）(A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α(C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2成反比4. 2 分 (2866)2866(1) 处于标准态的 CO 2(g) 和 O 2 (g)，其标准燃烧焓值为零(2) 因为Δr G m $= -RT ln K p $，而K p $是由平衡时的组成表示的，所以Δr G m $表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差(3) 水在25℃, p 下蒸发，求算熵变的公式为ΔS m $=(ΔH m $ -ΔG m $)/ T(4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为Δr S m = Δr H m / T上述说法正确的是： （ ）(A) 1 , 2(B) 2 , 3(C) 1 , 3(D) 3 , 45. 1 分 (0346)0346实际气体经绝热自由膨胀后，体系的温度将： ( )(A) 不变 (B) 增大(C) 减少 (D) 不能确定6. 1 分 (2945)2945对理想气体反应 CO(g) + H 2O(g) = H 2(g) + CO 2(g) ,下述哪种关系是正确的？ ( )(A) K x < K p(B) K p = K x(C) K x = K c(D) K p < K c7. 2 分 (2635)2635在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
物理化学试题库.doc
物理化学试题库.doc物理化学试题库 1一、单项选择题本题共10小题，满分20分。
1、一个隔离体系的熵（）（A）保持不变（ B）总是减小（C）总是增大（D）永不减小2、某化学反应在300K, p? 于烧杯中进行时，放热60 kJ，若在相同条件下在可逆电池中进行吸热 6 kJ，则该系统的熵变为（）J·K-1(A)–200 (B)200 (C ) –20 (D) 203、下列各量哪个是偏摩尔量( )(A)(B)(C)(D)4、能改变化学反应的平衡常数的因素是（）(A)温度 (B) 压力 (C) 惰性气体 (D) 物质的量5、在水的相图中存在几条两相平衡线（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 36、将两个银电极插入溶液，通以电流共30，则()(A)阴极析出银(B)阳极析出银(C) 阴极质量减轻(D)阴极质量不变7、在电场作用下，正、负离子传输的电量是否相等（）(A)一定相等 (B) 一定不相等 (C) 一般不相等 (D) 无法比较8、天旱时，农民通过锄地可以保持土壤水分，称为锄地保墒，锄地保墒的科学道理可以用下列哪个物理化学原理解释（）(A) 附加压力（B）渗透压（C）毛细管现象（D）液体的润湿与铺展9、以和溶液混合制备溶胶，若制备时过量，则胶核优先吸附（）(A)(B)(C)(D) 没有选择性10、质量作用定律适用于()(A)只适用于基元反应(B) 适用于复合反应(C) 适用于基元反应和简单反应(D) 适用于所有反应二、填空题本题共10 小题，满分22 分。
1、由循环关系式可知=2、 1理想气体始态体积为，温度为℃，经等温恒外压膨胀到终态体积为，气体所做的体积功为3、在下图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。
若从 A 点出发经绝热不可逆膨胀到达V2，则终点将在 C 之下、 B 之上。
B 和C 之间：4、已知 373K 时液体 A 的饱和蒸气压为105pa，液体 B 的饱和蒸气压为×105pa。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积为：A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 23.9 L答案：A2. 根据热力学第一定律，一个系统吸收的热量等于：A. 系统的内能增加量B. 系统对外做功的负值C. 系统对外做功的正值加上内能增加量D. 系统的熵变答案：C3. 电解质溶液的电导率主要取决于：A. 溶液的温度B. 溶液的浓度C. 溶质的化学性质D. 所有以上因素答案：D4. 表面张力的作用是：A. 增加液体的表面积B. 减少液体的表面积C. 使液体表面形成平面D. 使液体表面形成球面答案：B5. 阿伏伽德罗定律表明，在相同的温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子答案：A二、填空题1. 在化学反应中，当一个系统达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时系统的________和________不变。
答案：温度；压力2. 物质的量浓度（C）定义为溶液中溶质的________与溶液的________之比。
答案：物质的量；体积3. 根据热力学第二定律，自然系统中的熵总是倾向于增加，这意味着能量会从________向________转移。
答案：高能级；低能级4. 布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于液体分子的________作用而表现出的无规则运动。
答案：碰撞5. 电化学电池的工作基于________原理，通过氧化还原反应将化学能转换为电能。
答案：氧化还原三、简答题1. 请简述热力学第一定律的含义及其在物理化学中的应用。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在物理化学中，这一定律用于描述化学反应或物理过程中能量的转换和守恒，例如在燃烧反应中化学能转换为热能和光能，或在电池中化学能转换为电能。
2. 解释表面张力的形成原因及其对液体表面的影响。
大学物理化学试题及答案
物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 以下诸进程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进展计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧进程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热进程： ( B )(A) 能够从同一始态动身抵达同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态动身，不可能抵达同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能判定 (A)、(B) 中哪一种正确因此状态函数 S 不同(D) 能够抵达同一终态，视绝热膨胀仍是绝热紧缩而定故终态不能一样3. 理想气体等温进程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确信4. 以下函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水〔即冰〕的化学势别离为μ(l) 和μ(s)，二者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确信6. 在恒温抽暇的玻璃罩中封入两杯液面一样的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历假设干时刻后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情形下,关于二组分物系能平稳共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平稳共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平稳共存。
物理化学选择题
热力学第一定律1.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 ( D )(A) 理想溶液(B) 稀溶液(C) 所有气体(D) 理想气体2.有关状态函数的描述不正确的是( D )(A) 状态一定，值一定(B) 在数学上有全微分的性质(C) 其循环积分等于零(D) 所有状态函数的绝对值都无法确定3.x为状态函数，下列表述中不正确的是：( D )(A) dx 为全微分；(B) 当状态确定，x的值确定；(C) ∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；(D) 当体系状态变化，x值一定变化。
4.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( A )(A) Q ；(B) Q + W ；(C) W (当Q = 0 时) ；(D) Q (当W = 0 时) 。
5.封闭系统任意循环过程，则（C）A,Q=0 B，W=0 C,Q+W=0 D以上都不对6.热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( C )A.任意系统工程B.隔离系统C.封闭系统D.敞开系统7.在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境间（ｃ）Ａ一定产生热交换Ｂ一定不产生热交换Ｃ不一定产生热交换Ｄ温度恒定与热交换无关8.在恒容下有一定量的理想气体，温度升高时其热力学能（C）A.降低B.增加C.不变D.无法确定9.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：( C )(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。
10.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( C )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 ；(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 ；(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ；(D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，表示金属活动性递减的是（）。
A. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2答案：D2.下列哪一组离子的溶液在酸性条件下可被还原（）。
A. Cl-、NO3-、Cu2+B. Cl-、NO3-、H+C. Ag+、Mg2+、NO3-D. Ag+、Mg2+、H+答案：C3.某实验室在125 mL标准容量瓶中加入0.25 mol H2SO4，并用水稀释至刻度线。
则用该稀释液做3次分析所需取的稀释液用量相等。
试计算每次分析时所需稀释液的用量。
A. 50 mLB. 75 mLC. 100 mLD. 125 mL答案：B二、填空题1.根据醇的官能团，下列化合物中属于醇的是_______（填化合物名称）。
答案：乙醇2.在某一燃烧反应中，发生了3 mol O2和2 mol C6H6的反应，下列反应的反应物是_______（填化合物名称）。
答案：苯（C6H6）3.150 mL的0.2 mol/L NaOH溶液，和45 mL的0.15 mol/L HCl溶液进行中和反应，若反应完全，生成的盐的摩尔浓度为_______（填数值和单位）。
答案：0.1 mol/L三、解答题1.请简述光电效应的基本原理，并解释开阻尼和短路条件对光电效应的影响。
答案：光电效应是指当光照射到金属表面时，金属中的自由电子被光子击中后脱离金属原子，形成自由电子流的现象。
光电效应的基本原理是根据光子的能量与自由电子结合能之间的关系。
开阻尼条件下，光电子流可以顺利形成。
在这种情况下，金属表面电子受到足够的能量激发，能够脱离金属表面形成电子流。
短路条件下，光电子流受到阻碍，难以形成电子流。
因为短路条件下，电子流有一个低电阻路径可供选择，光电子流倾向于通过这个低阻抗路径而不是金属电极。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。
答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。
答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。
答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。
答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。
答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。
答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。
2.解释氧化和还原反应的概念。
答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。
还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。
3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。
碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。
在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。
4.述说火焰的组成部分及其形成原因。
答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。
火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。
火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。
物化考试题及答案
物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。
答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。
答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。
答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。
答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。
答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。
例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。
化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。
例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。
2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。
物理化学期末试题及答案
物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质的摩尔质量不是以克/摩尔为单位？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：C2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消失C. 能量可以被转化为质量D. 能量可以在不同形式间转换答案：D4. 以下哪个选项是正确的？A. 温度是热力学系统的宏观量B. 温度是热力学系统的微观量C. 温度是热力学系统的微观量和宏观量D. 温度不是热力学系统的量答案：A5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 所有自然过程都会导致熵增加C. 熵是状态函数D. 熵是过程函数答案：D6. 在电化学中，哪个术语用于描述电子的流动？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电势答案：A7. 什么是电解质？A. 一种不导电的物质B. 一种在溶液中不产生离子的物质C. 一种在溶液中产生离子的物质D. 一种在熔融状态下产生离子的物质答案：C8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A9. 什么是布朗运动？A. 原子的无规则运动B. 分子的无规则运动C. 电子的无规则运动D. 离子的无规则运动答案：B10. 在理想气体的范德瓦尔斯方程中，b代表什么？A. 气体分子的体积B. 气体分子间的相互作用力C. 气体分子的动能D. 气体分子的势能答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔质量的单位是______。
答案：克/摩尔2. 理想气体状态方程的公式是______。
答案：PV=nRT3. 热力学第一定律表明能量______。
答案：守恒4. 温度的单位是______。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物理化学试题练习题
一、单项选择题1 . 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：（） A.焓总是不变B. 热力学能总是增加 C. 焓总是增加D. 热力学能总是减少2. 玻璃管两端分别有半径大小不等的肥皂泡，当打开活塞接通两个气泡后，有什么现象发生？ （ ）A. 大泡变大，小泡变小B.大泡变小，小泡变大C.无法确定D. 不变化3. 将克拉贝龙方程用于 H 2O 的液 -固两相平衡，因为 V m ( H 2O,s ) > V m ( H 2O,l ) ，所以随着压 力的增大，则 H 2O( l ) 的凝固点将： （ ） A. 上升 B. 下降 C.不变 D.不能确定γ（ ）4. pV =常数适用的条件是A. 绝热过程B. 理想气体绝热过程C. 理想气体绝热可逆过程D. 绝热可逆过程θ5. 298.15K 时反应 N 2O 4（ g ）=2 NO 2（g ）的 K =0.1132。
当 p （ N 2O 4） =p(NO 2) =100kPa 时， 反应 （ ） A. 向生成 NO 2的方向移动 B. 向生成 N 2O 4的方向移动 C. 正好达到平衡D. 难以判断反应进行的方向6. 在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容 C p,m 与摩尔定容热容C V,m 之间的关系为：（ ）A. C p ,m < C V,mB. C p,m > C V,mC. C p,m = C V,mD. 难以比较7. 毛细现象中液柱上升或下降的高度和下列哪个因素无关（ ）A. 液体的表面张力B.毛细管半径C.液体的密度D.大气压8. 设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g), 在 101.325 kPa 、300 K 下 A 的转化率是 600 K 的 2 倍，而且在 300 K 下体系压力为 101 325 Pa 的转化率是 2×101 325 Pa 的 2 倍，故可推断该反应 （）A. 平衡常数与温度、压力成反比B. 平衡常数与温度成在正比，与压力成反比C. 是一个体积增加的放热反应D. 是一个体积增加的吸热反应 9. 温度与表面张力的关系是：（）A. 温度升高表面张力降低B.温度升高表面张力增加C.温度对表面张力没有影响D.不能确定10. 以 C 6 H 5C 2H 5为原料通过反应 C 6H 5C 2H 5（ g ） = C 6H 5C 2H 3（ g ） +H 2（ g ）制取 C 6 H 5C 2H 3（g ）。
物理化学试题库
物理化学试题库一、选择题1、在下列物质中，属于强电解质的是（）A.氨气B.硫酸C.乙醇D.蔗糖2、下列反应中，属于放热反应的是（）A.煤炭的燃烧B.氢气还原氧化铜C.硝酸铵溶于水D.碳与二氧化碳反应3、在下列反应中，属于离子反应的是（）A.氢气还原氧化铜B.用食醋除污垢C.铁与稀硝酸的反应D.氢气在氯气中燃烧二、填空题1、下列物质中，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______。
（填序号）A.蔗糖B.硫酸铜C.氨气D.氢氧化钠E.硫酸钡F.硝酸镁G.醋酸H.二氧化碳 I.水2、下列反应中，需要加入氧化剂才能进行的是（）A.氧化铜与盐酸稀硫酸的反应B.二氧化硫与氢氧化钠的反应C.铁与稀盐酸盐酸硝酸的反应D.氢气与氧化铜的反应三、计算题1、某溶液中含有硝酸钙、氢氧化钾、碳酸钾等物质。
当向溶液中加入一定量的碳酸钠溶液后，观察到有沉淀生成；过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
往白色沉淀中加入足量的盐酸稀硝酸，沉淀不溶解。
请分析上述实验现象的结论。
物理化学题库简答题1、什么是化学反应的摩尔焓变？它与反应温度有什么关系？化学反应的摩尔焓变是指在标准状态下，1摩尔的物质在反应过程中所释放或吸收的热量，通常用ΔH表示。
ΔH的单位是J/mol或kJ/mol。
反应焓变是温度的函数，与反应温度密切相关。
一般来说，反应温度越高，反应焓变越大。
这是因为随着温度的升高，分子的运动速率加快，反应速率也相应加快，从而使得化学反应释放或吸收的热量增多。
2、简述燃烧热的概念及测定方法。
燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
通常用ΔH表示，单位是kJ/mol。
燃烧热通常通过实验测定，常用的实验方法有量热法和电热法。
量热法是通过测量物质燃烧后水温升高量，结合水比热容等参数计算出燃烧热。
电热法则是通过电热装置将物质燃烧产生的热量转化为电能进行测量。
3、什么是中和热？它的测定方法有哪些？中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1摩尔水时所放出的热量。
物理化学习题
第一章气体一、选择题1.在温度为T、体积恒定为V的容器中，内含A、B两组分的理想气体混合物，它们的分压力与分体积分别为p A、p B、V A、V B。
若又往容器中再加入物质的量为n C的理想气体C，则组分A的分压力p A，组分B的分体积V B。
A.变大B.变小C.不变D.无法判断应分别填入:(c)不变；(b)变小。
因为：pA=n A RT/V；V B=n B RT/p2.已知CO2的临界参数tc=30.98℃，pc=7.375MPa。
有一钢瓶中贮存着29℃的CO2，则CO2状态。
A.一定为液体B.一定为气体C.一定为气、液共存D.数据不足，无法确定3.在恒温积的1/34A.5A.C.6A.C.121.10dm3，则组分B分别填入2.应填入:气、液不分的乳浊状态。
3.已知A、B两种气体临界温度关系为Tc(A)<Tc(B)，则两气体中相对易液化的气体为。
应填入:B气体。
4.在任何温度、压力条件下，压缩因子Z恒为一的气体为。
若某条件下的真实气体的Z>1，则表明该气体的V m 同样条件下理想气体的V m,也就是该真实气体比同条件下的理想气体压缩。
应分别填入:理想气体;大于;难于。
5.已知耐压容器中某物质的温度为30℃，而它的对比温度T r=9.12，则该容器中的物质应为，其临界温度为。
应分别填入:气体；33.24K。
第二章热力学第一定律一、选择题1、理想气体向真空膨胀，所做的体积功为（A）。
A.等于零B.大于零C.小于零D.不能计算2、下列过程中,系统内能变化不为零的是(A)不可逆循环过程(B)可逆循环过程(C)两种理想气体的混合过程(D)纯液体的真空蒸发过程答案：D。
因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。
另外，向真空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，故ΔU＞0。
3、第一类永动机不能制造成功的原因是(A)能量不能创造也不能消灭(B)(C)(D)答案：A4(A)(B)(C)(D)答案：D5ABCD答：A6终态体积A.V(等温)C.7A.变化速率无限小的过程；B.做最大功的过程；C.循环过程;D.能使系统和环境完全复原的过程。
物化考试题库
物化考试题库一、选择题1. 下列哪种物质不是金属？A. 铁B. 铜C. 氧气D. 铝2. 以下哪种化合物不是无机盐？A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸铜D. 亚铁氰化钾3. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氮B. 氢C. 氖D. 氧4. 下列物质中哪一种具有最高的沸点？A. 甲醇B. 乙醇C. 丙醇D. 丁醇5. 以下哪种物质是最强的酸？A. 硫酸B. 氢氯酸C. 硝酸D. 盐酸二、简答题1. 什么是化学键？简要描述不同类型的化学键。
2. 解释一下离子键和共价键的区别。
3. 什么是物质的物理性质和化学性质？请分别举例说明。
4. 请解释一下氧化还原反应的概念，同时给出一个氧化还原反应的实例。
5. 什么是酸碱中和反应？请说明酸碱中和反应的原理，并给出一个实际应用的例子。
三、综合题1. 一瓶含有0.1mol/L的盐酸溶液，体积为500ml。
求该溶液中盐酸的质量。
2. 某化合物由2 mol氧原子和4 mol氢原子组成，求该化合物的化学式。
3. 一段硫化铁反应生成了硫化氢气体和铁。
如果反应生成了30g的铁，求反应生成的硫化铁的质量。
4. 在实验室中，通过加热二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫。
如果实验的产物质量为100g，求原料二氧化硫的质量。
5. 一瓶盐酸溶液中含有100ml的盐酸，浓度为0.5mol/L。
求盐酸的物质的质量。
以上为物化考试题库，希望大家能够认真对待，加强练习，取得优异的成绩。
祝各位考生考试顺利！。
物理化学重要选择题
单选题1、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，恒压只做膨胀功的条件下，熵值随温度的升高将如何变化（ ）?A 、△S>0B 、△S<0C 、△S=0D 、不一定2、下列各组物理量中，全部是状态函数的是：( ）A 、U ， H ， Q ， WB 、U, H ， Q ， W ’C 、U ， H ， V ， Q+WD 、H ， U ， δQ/dT ， C p3、若以B 代表化学反应中任一组分，n B ，0和n B 分别代表任一组分B 在ξ=0及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为（ ）A 、,0B B n n ξ=- B 、,0B B n n ξ=-C 、,0()/B B B n n ξν=-D 、,0()/B B B n n ξν=-4、利用节流膨胀制冷的控制条件是（ ）A 、(/)0H T P μ=∂∂=B 、(/)0H T P μ=∂∂<C 、(/)0H T P μ=∂∂>D 、只考虑能否完全绝热5、单组分、单相、各向同性的封闭体系中，在恒熵只做膨胀功的条件下，内能的值随体积的增大将如何变化（ )？A 、△U 〉0B 、△U 〈0C 、△U=0D 、不一定6、p Q dH δ=的适用条件是（ ）A 、等压的化学变化B 、等压只做膨胀功C 、可逆过程D 、理想气体变化过程7、下列叙述不正确的是( )A 、一切实际过程的共同特征是其不可逆性；B 、一切实际过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性；C 、一切实际过程都为热力学不可逆过程；D 、一切不可逆过程都是自发过程。
8、1mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍,则物系熵变为（ ）A 、△S=0B 、△S=19.1J ·K -1C 、△S 〈19。
1J ·K -1D 、△S>19.1J ·K —19、下列关于过程方向性的说法中，正确的是（ ）A 、非自发过程是不可能实现的过程B 、在自发过程中，体系一定要对外做功C 、过程总是朝体系吉布斯自由能降低的方向进行D 、自发过程中体系的吉布斯自由能不一定降低10、Gibbs-Duhem 公式0B B n dZ =∑的适用条件是（ ）A 、T 和V 恒定B 、P 和V 恒定C 、T 和P 恒定D 、S 和P 恒定11、当该气体的平衡分压为101.325Kpa ，有0。
物理化学选择题
一、单选题1.用m表示NaCl水溶液浓度,浓度分别为:m,2m,3m的NaCl水溶液中,摩尔电导率关最大的是( )A.mB.2mC.3mD.都相等答案：C2.由热力学第一、第二定律的联合式,可以得到以下关系:( )A.P=(əU/əV)sB.P=-(əU/əV)sC.T=-(əU/əS)VD.T=(əU/əS)V答案：D3.在TK,nmol理想气体由V1等温可逆膨胀至V2,体系所做的功为( )A.nRT(V2/V1)B.nRT(V1/V2)C.nRTln(V2/V1)D.nRTln(V1/V2)答案：D4.理想气体发生绝热可逆膨胀过程后,系统的:( )A.P1V1=P2V2B.P1V1γ=P2γV2C.P1γV1=P2γV2D.P1V1γ=P2V2γ答案：D5.理想气体由P1V1T1的始态膨胀到终态P2V2T2,下面物理量中哪个可以用来作为过程自动进行方向的判断( )A.ΔUB.ΔS体+ΔS环C.ΔAD.ΔG答案：B6.二组分简单低共熔体系,是指其固态部分二组分( )A.完全互溶B.完全不互溶C.部分互溶D.都可以答案：B7.根据热力学四个基本关系式的推导可得:T=( )A.(əU/əS)VB.(əU/əS)VC.(əU/əV)SD.-(əU/əV)S答案：A8.等温等压条件下,系统不做非体积功时,封闭系统经历一个从A→B的自发过程后,一定会使系统的( )A.熵增加B.焓减少C.亥姆霍兹能增加D.吉布斯能减少答案：D9.某体系发生变化后一定有⊿U=0的是( )CA.敞开体系B.封闭体系C.孤立体系D.任意体系答案：C10.在298K:AgCl(s)+e→Ag(s)+Cl-(l),电极电势的大小为( )A.φ(AgCl/Ag)=φ0(AgCl/Ag)-0.05916lg[Cl-]B.φ(AgCl/Ag)=φ0(AgCl/Ag)+0.05916lg[Cl-]C.φ(Ag+/Ag)=φ0(Ag+/Ag)-0.05916lg[Cl-]D.φ(Ag+/Ag)=φ0(Ag+/Ag)+0.05916lg[Cl-]答案：A11.对于一个化学反应来说,下列哪个数据愈小反应愈快( )A.⊿rHθmB.⊿rGθmC.⊿rSθmD.Ea答案：D12.对具有最高恒沸点的二组分双液体系进行蒸馏,留在瓶中的是( )A.低沸点物质B.高沸点物质C.最高恒沸物D.最低恒沸物答案：C13.某放射性元素的衰变反应为一级反应,经过两个半衰期后,余下的放射性元素为原来的多少?( )A.0B.0.125C.0.25D.0.5答案：C14.一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态压力P,终态体积谁大( )A.V恒温>V绝热B.V恒温<V绝热C.V恒温=V绝热D.无法判断答案：A15.溶胶在电泳时向电极移动的是( )A.胶核B.胶粒C.胶团D.吸附层答案：B16.理想气体发生等温可逆膨胀过程后,系统的:( )( )A.P1V1=P2V2B.P1V1γ=P2γV2C.P1γV1=P2γV2D.P1V1γ=P2V2γ17.水的气、液、固态同时共存的平衡体系的自由度为:( )A.0B.1C.2D.3答案：A18.水的气、液、固态同时共存的平衡体系称为( )DA.冰点B.沸点C.凝固点D.三相点答案：D19.不属于表面活性剂的作用是( )A.洗涤作用B.增溶作用C.消泡作用D.乳化作用答案：C20.在298K,1mol理想气体由10kPa等温膨胀至1kPa,此过程系统的ΔS为( )A.5704.8J·K-1B.—5704.8J·K-1C.—19.14J·K-1D.19.14J·K-1答案：C21.关于理想气体的热容有:( )A.Cp-Cv=RB.Cp,m-Cv=RC.Cp-Cv,m=RD.Cp,m-Cv,m=R答案：D22.在同一温度下微小晶粒饱和蒸气压P1与大块颗粒饱和蒸气压P2比较,有( )B.P1<P2C.P1=P2D.P1≠P2答案：A23.某反应到达平衡后,有( )A.⊿rGθm=nRTlnKθB.⊿rGθm=RTlnKθC.⊿rGθm=-nRTlnKθD.⊿rGθm=-RTlnKθ答案：D24.水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的组分数有( )A.0B.1C.2D.3答案：B25.改变水的气、液、固态同时共存的状态平衡体系的温度,体系不变的是( )A.相数B.相律C.相平衡D.自由度答案：B26.强电解质溶液离子互吸理论中离子氛的存在使溶液的什么性质发生变化( )A.摩尔电导率降低B.摩尔电导降低C.摩尔电导率升高D.摩尔电导升高(A)答案：A27.把电解池溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分,当正、负离子的迁移速率不相等时,通电一段时间后,浓度不发生变化的是( )A.阳极部B.中部C.阴极部D.都不变化答案：B28.某乳清蛋白pH=6.5时不电泳,欲使向正极移动电泳,应( )A.加酸B.加碱C.加电压D.加电流答案：A29.罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于:( )A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统答案：B30.在等容条件下,系统向环境放热为Q,系统的热力学能改变:( )A.△U=QB.△U=-QC.△U>QD.△U<-Q答案：A31.在27℃与127℃两热源之间工作的热机,其最大效率为( )A.21.3%B.25.0%C.75.0%D.78.7%答案：B32.某体系从状态1以可逆过程(A过程)和不可逆过程(B过程)两种过程发生变化到状态2,体系的熵变分别为⊿SA和⊿SB,则:( )A.⊿SA>⊿SBB.⊿SA<⊿SBC.⊿SA=⊿SBD.⊿SA≠⊿SB答案：C33.理想气体发生等温可逆膨胀后,系统有( )A.△U>0B.△U<0C.△U=0D.△U≠0答案：C34.298K,100kPa,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),反应进度为2mol时,放热968kJ,则△rHθm( )A.121B.242C.484D.968答案：C35.分解反应:K(s)=X(g )+Y(l)+Z(s)的分解压力:( )A.P分解=PxB.P分解=PyC.P分解=PzD.P分解=Px+Py+Pz答案：A36.体系经一个不可逆循环后,体系Q与W的关系是:( )A.Q=WB.Q≈WC.Q≥WD.Q≤W答案：A37.不可以用来测定生物大分子溶液的相对分子量的方法是( )DA.蒸汽压下降B.沸点升高C.凝固点降低D.渗透压答案：B38.某温度下,某化学反应速率r,当增加40℃,则该反应的速率可能变为多少( )A.2r~32rC.8r~128rD.16r~256r答案：D39.某封闭系统以任意方式从A态变化到B态,系统的数值变化与途径无关的是:( )A.QB.WC.Q+WD.Q-W答案：C40.下列属于强度性质的状态函数是:( )A.PB.VC.UD.H答案：A41.蛋白质溶液属于( )A.乳状液B.悬浊液C.溶胶D.真溶液答案：D42.反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应进度ξ=2mol时,将消耗H2:( )A.1molB.2molC.4molD.8mol答案：C43.理想气体发生绝热可逆膨胀过程后,系统的:( )A.△U=0B.△H=0C.△T=0D.△S=044.实际气体发生节流膨胀过程后,若温度下降,则焦—汤系数:( )A.μJ-T>0B.μJ-T<0C.μJ-T=0D.μJ-T≠0答案：A45.理想气体绝热可逆膨胀过程( )A.⊿S>0;p1V1≠p2V2B.⊿S>0;p1V1=p2V2C.⊿S=0;p1V1≠p2V2D.⊿S=0;p1V1=p2V2答案：C46.在p下,将0℃1mol的冰块与25℃1mol液态水在理想保温瓶内混合,则体系熵变、环境熵变及总熵变分别为( )A.⊿S系统=0,⊿S环境=0,⊿S总=0B.⊿S系统<0,⊿S环境<0,⊿S总<0C.⊿S系统>0,⊿S环境=0,⊿S总>0D.⊿S系统<0,⊿S环境>0,⊿S总<0答案：C47.电泳时,硫化砷胶粒移向正极,最容易使硫化砷溶胶聚沉的是( )A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.Na3PO4答案：C48.将较大的物质分散成粉末或细雾时,所消耗的能量转变为( )A.动能B.势能C.机械能D.表面能答案：D49.相律的正确表达式是:( )A.φ=K-f+2B.φ=K-f-2C.φ=f-K+2D.φ=f-K+2答案：A50.H2O(s)、H2O(l)、H2O( )平衡系统的组分数为:( )A.0B.1C.2D.3答案：B51.在水的相平衡系统中,当体系的自由度为最小时,体系存在多少相:( )A.1B.2C.3D.4答案：C52.对于双原子理想气体:( )A.Cp=5R/2B.Cv=5R/2C.Cp,m=5R/2D.Cv,m=5R/2答案：D53.BET吸附等温式中Vm的物理意义是( )AA.铺满第一层的吸附量B.平衡吸附量C.饱和吸附量D.无明确物理意义的常数答案：A54.通常只要测出液体的界面张力和接触角,就可以对各种润湿条件做出判断。
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*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成 2 mol HCl气。
若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是：H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g)(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15．欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。
公式Qp=Qv+ΔnR T中的Δｎ为:(A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差16．凝固热在数值上与下列哪一种热相等：(A) 升华热(B) 溶解热(C) 汽化热(D) 熔化热17．已知1mol HCl的无限稀释溶液与1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应ΔｒH =-55.9 kJ/mol，则1mol HNO3的无限稀释溶液与1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应ΔｒH为：(A) > -55.9 kJ/mol (B) < -55.9 kJ/mol (C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能确定18．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH，下列哪种说法错误是石墨的燃烧热(D) ΔU (A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU(C) ΔH<ΔＨ19．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,320．Cl2(g)的燃烧热为何值?(A) HCl(g)的生成热(B) HClO3的生成热(C) HClO4的生成热(D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应DDCAB CBBBD ABDAB DCDAD物化试卷（二）1．1mol 单原子分子理想气体从298 K，200.0 kPa 经历：①等温, ②绝热, ③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：( )(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3| (C) |W3|>|W2|>|W1|(D) |W3|>|W1|>|W2|2. 下述说法哪一个是错误的? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔＵ和ΔＨ的值一定是：( )H = 0U= 0 , ΔH> 0 (B) Δ(A) ΔU> 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定U < 0 , Δ(C) Δ4. " 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH "，这种说法：(A) 正确(B) 需增加无非体积功的条件(C) 需加可逆过程的条件(D) 需加可逆过程与无非体积功的条件5. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的?U=0 (D) (A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔΔH=06. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：( )(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D) 不一定改变7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) H1>=H28. 下列诸过程可应用公式dU = (C p - nR)d T进行计算的是：(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程9. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为：( )(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则：( )(A) V1> V2(B)V1< V2(C) V1= V2(D) 无法确定11. 一容器的容积为V1=162.4 立方米,内有压力为94430 Pa,温度为288.65 K的空气。
当把容器加热至Tx时,从容器中逸出气体在压力为92834 Pa,温度为289.15 K 下,占体积114.3 立方米；则Tx 的值为：（）(A) 1038.15 K (B) 948.15 K (C) 849.15 K (D) 840.15 K12. 石墨的燃烧热：( )(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热(D)等于零13. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓Δf H：( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定14. 人在室内休息时，大约每天要吃0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为4000 kJ）。
假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。
已知水的汽化热为44 kJ/mol，则每天需喝水：( )(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg15. 高温下臭氧的摩尔等压热容C(p,m) 为：( )(A) 6R (B) 6.5R (C) 7R (D) 7.5R16. 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在W f =0、体积不变，吸热时体系中粒子：(A) 能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化(B) 能级提高，但各能级上的粒子分布数不变(C) 能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化(D) 能级不变，且各能级上的粒子分布数不变17. 若以B代表化学反应中任一组分，和n(B)分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为：( )(A) ξ= n(B,0)- n(B) (B) ξ= n(B)-n(B,0) (C) ξ=[n(B)-n(B,0) ]/νB(D) ξ=[n(B,0)-n(B)]/νB18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO ΔcHm=351.5 kJ/molHg(l)+(1/2)O2---> HgO ΔcHm= 90.8 kJ/mol 因此Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的ΔrHm是：(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2kJ/mol19. 下述说法正确的是：( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热20. 完全燃烧8 dm3乙炔，需空气的体积为：( )(A) 20 dm3(B) 120 dm3(C) 100 dm3(D) 4 dm3DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC*第三章热力学第二定律物化试卷（一）1．理想气体绝热向真空膨胀，则：，ΔU = 0(A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG =0(C) ΔG = 02．熵变ΔＳ是：(1) 不可逆过程热温商之和(2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数(4) 与过程有关的状态函数以上说法正确的是：(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 43．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定4．在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG5．水在100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？(A) 熵(B) 汽化热(C) 吉布斯自由能(D) 蒸气压6．在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：(A) ΔU = 0 (B) ΔF = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 07．在270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：体系)< 0 ，ΔS(环境)> 0(A) ΔS(体系)< 0 ，ΔS(环境)< 0 (B) ΔS(体系)> 0 ，ΔS(环境)> 0 体系)> 0 ，ΔS(环境)< 0 (D) ΔS((C) ΔS(8．理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)为：环)> 0体)< 0 , ΔS((A) ΔS(环)< 0 (B)ΔS(体)> 0 , ΔS(环)= 0环)= 0 (D)ΔS(体)< 0 , ΔS((C) ΔS(体)> 0 , ΔS(9．一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的?体)<0,ΔS(环)>0环)<0 (B) ΔS((A) ΔS(体)>0, ΔS(体)>0,ΔS(环)=0环)=0 (D) ΔS((C) ΔS(体)<0, ΔS(10．在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?(A) (?G/?T)p> 0 (B) (?G/?T)p< 0 (C) (?G/?T)p= 0 (D) 视具体体系而定p，其中α为大于零的常数，该气体经恒11．某气体的状态方程为pV(m) = RT +α温膨胀，其热力学能：(A) 不变(B) 增大(C) 减少(D) 不能确定12．下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式?(A) (?T/?V)s=(TV/TS)p(B) (?T/?p)s=(?V/?S)p(C) (?S/?V)T=(Tp/TT)v(D) (?S/?p)T= -(?V/?T)p13．下列各式中哪个是化学势？(A) (?H/?n(B))T,S, (B) (?F/?n(B))T,p, (C) (?G/?n(B))T,V, (D)(?U/?n(B))S,V,14．298 K，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为 2 dm3（溶有0.5 mol 萘），第二瓶为 1 dm3（溶有0.25 mol 萘），若以μ1，μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则：(A)μ1= 10μ2(B)μ2= 2μ2(C) μ1= μ2(D) μ1=0.5μ215．重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较16．热力学第三定律可以表示为：(A) 在0 K时,任何晶体的熵等于零(B) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零(C) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零(D) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零17．下列四种表述：相变/T相变(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔＨ(2) 体系经历一自发过程总有ΔS > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4) 18．在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为：(A) 大于零(B) 等于零(C) 小于零(D) 不能确定19．在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则：(A) ΔS<0 (B) ΔS>0 (C) ΔS=0 (D) 无法确定20．在标准压力和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔＳ体应：(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定BCBDA CBBBB AADCC BCAAA物化试卷（二）1．2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，起始时为常温常压。