2013高三化学专题3 专题概括整合(苏教版)
高中化学 选修3 物质结构与性质 苏教版 知识点归纳
[温故知新必修2 专题1] 微观结构与物质的多样性部分内容元素周期表（the periodic table of elements）中，将原子核外电子层数相同的元素列为同一周期（period），将原子最外层电子数相同的元素列为同一族（group）。
元素周期表中共有7个周期，1~3周期为短周期，4~7周期为长周期，第7周期又称为不完全周期；元素周期表中共有18个族，ⅠA~ⅦA族为主族，主族与0族由短周期、长周期共同构成，ⅠB~ⅦB 族为副族，副族与Ⅷ族完全由长周期构成。
元素周期律（the periodic law of elements）的主得的加权平均数。
通常地，主族元素的最高正化合价在数值上等于其最外层电子数，最低负化合价与其最高正化合价绝对值之和等于8，金属元素没有负化合价。
以下是短周期元素的最高正化合价及最低负化合价：同种元素的原子或离子，随核外电子数的递增半径递增；同周期的主族元素的原子，随核电荷数的递增半径递减；同主族的元素原子或带相同电荷的离子，随核电荷数的递增半径递增；核外电子排布相同的离子，随核电荷数的递增半径递减。
以下是短周期元素的原子半径（单位：pm）：元素周期表中，位置相近的元素性质相似，且在金属和非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。
*一些元素的性质呈现出“对角线”相似性，如元素周期表中的Li与Mg、Be与Al及B与Si。
同种元素形成不同单质的现象称为同素异形现象（allotropism），这些单质互称为该元素的同素异形体（allotrope）。
相同分子式的化合物结构不同的现象称为同分异构现象（isomerism），这些化合物互称为同分异构体（isomer）。
[新知] 选修3 物质结构与性质1913年，丹麦物理学家N. Bohr在Rutherford行星式原子模型的基础上，提出了新的原子结构理论：（1）原子核外电子在有确定半径和能量的特定的原子轨道上运动，电子在运动时并不辐射能量；（2）不同的原子轨道能量不同，原子轨道的能量变化不连续；（3）电子可在能量不同的轨道上发生跃迁。
江苏省苏教版2013届高三化学三轮复习测试基本原理
《基本原理》专题训练【考试说明】（素养和能力要求）1、了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理。
2、能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。
【基本原理牲特征】基本原理是化学知识的基础，也是构建化学知识网络的 “纲”。
因此基本原理的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用。
主要内容有：电化学原理；离子平衡；化学反应速率和化学平衡理论；氧化-还原理论；结构理论（原子结构，分子与化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律、周期表。
一、以电化学原理为载体，考查电极反应、可充电池原理等【典例一】 有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO 2、SO 2转化为重要化工原料。
若A 为CO 2，B 为H 2，C 为CH 3OH ，则正极电极反应式为 。
【解题步骤和方法】【练习一】1、 高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，写出该电池充电时阳极电极反应式 。
2、 高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。
目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。
写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式： 。
3、 Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。
电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若Z n Cl 2-NH 4Cl 混合溶液中含有杂质C 1，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 。
欲除去Cu 2+,最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a.NaOHb.Znc.Fed.NH 3·H 2O(3)MnO 2的生产方法之一是以石为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。
阴极的电极反应式是 。
苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点-(30491)
第一单元 金属键 金属晶体金 属 键 与 金 属 特 性[基础·初探]1.金属键(1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。
(2)特征：无饱和性也无方向性。
(3)金属键的强弱①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。
②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。
2.金属特性特性 解释导电性在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的温度延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍保持金属键的作用[核心·突破]1.金属键⎩⎪⎨⎪⎧成键粒子：金属离子和自由电子成键本质：金属离子和自由电子间的静电作用成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中2.金属晶体的性质3.金属键的强弱对金属物理性质的影响(1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。
(2)金属键对金属性质的影响①金属键越强，金属熔、沸点越高。
②金属键越强，金属硬度越大。
③金属键越强，金属越难失电子。
如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。
【温馨提醒】1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。
2.合金的熔点低于其成分金属。
3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。
4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。
金属晶体[基础·初探]1.晶胞：反映晶体结构特征的基本重复单位。
2.金属晶体(1)概念：金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合而形成的晶体叫金属晶体。
(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。
(3)微粒间的作用：金属键。
高三化学(苏教版)总复习 专题2 专题概括整合
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考虑 (3)在氧化还原反应中――→得失电子守恒 涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反 应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。
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[例 1](2010· 江苏)碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 均能溶于盐酸，转化为氯化铜；在高温下，这两种化合物 均能分解生成氧化铜。 溶解 28.4 g 上述混合物消耗 1 mol· L
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化学反应
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守恒法的应用 1．解题关键 守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中 寻找某一不变的物理量及其对应关系。在解题时，首先必 须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒 关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
2．(2011· 河南郑州)某溶液中只有Na 、Al3 、Cl 、
2 SO 4－ 四种离子。已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1，
＋
＋
－
则溶液中Al3 与SO2 的个数比为( 4 A．1∶2 B．1∶4
＋
－
) C．3∶4 D．3∶2
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＋ －
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[答案]C
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苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点
第一单元金属键金属晶体金属键与金属特性[基础·初探］1.金属键(1）概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。
(2)特征：无饱和性也无方向性。
(３)金属键的强弱①主要影响因素:金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。
②与金属键强弱有关的性质:金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质）。
2.金属特性特性解释导电性在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流导热性通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的温度延展性由于金属键无方向性,在外力作用下，金属原子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍保持金属键的作用[核心·突破］1．金属键错误! 2．金属晶体的性质3.金属键的强弱对金属物理性质的影响(１）金属键的强弱比较:金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数,原子半径越大，外围电子数越少,金属键越弱。
（2)金属键对金属性质的影响①金属键越强,金属熔、沸点越高。
②金属键越强，金属硬度越大。
③金属键越强，金属越难失电子。
如Ｎa的金属键强于K，则Na比K难失电子,金属性Ｎa比K弱。
【温馨提醒】1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低,为－３8.９℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。
２．合金的熔点低于其成分金属。
3.金属晶体中有阳离子,无阴离子。
４.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少,可通过价电子数的多少进行比较。
金属晶体［基础·初探］1.晶胞:反映晶体结构特征的基本重复单位。
2．金属晶体(1)概念：金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合而形成的晶体叫金属晶体。
(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。
(３)微粒间的作用:金属键。
(4）常见堆积方式①平面内金属原子在平面上（二维空间）紧密放置,可有两种排列方式。
其中方式ａ称为非密置层,方式b称为密置层。
②三维空间内金属原子在三维空间按一定的规律堆积,有4种基本堆积方式。
苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点精编版
第一单元 金属键 金属晶体金 属 键 与 金 属 特 性[基础·初探]1.金属键(1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。
(2)特征：无饱和性也无方向性。
(3)金属键的强弱①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。
②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。
2.金属特性[核心·突破]1.金属键⎩⎪⎨⎪⎧成键粒子：金属离子和自由电子成键本质：金属离子和自由电子间的静电作用成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中2.金属晶体的性质3.金属键的强弱对金属物理性质的影响(1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。
(2)金属键对金属性质的影响①金属键越强，金属熔、沸点越高。
②金属键越强，金属硬度越大。
③金属键越强，金属越难失电子。
如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。
【温馨提醒】1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。
2.合金的熔点低于其成分金属。
3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。
4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。
金属晶体[基础·初探]1.晶胞：反映晶体结构特征的基本重复单位。
2.金属晶体(1)概念：金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合而形成的晶体叫金属晶体。
(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。
(3)微粒间的作用：金属键。
(4)常见堆积方式①平面内金属原子在平面上(二维空间)紧密放置，可有两种排列方式。
其中方式a称为非密置层，方式b称为密置层。
②三维空间内金属原子在三维空间按一定的规律堆积，有4种基本堆积方式。
(1)定义一种金属与另一种或几种金属(或非金属)的融合体。
高三化学(苏教版)总复习 专题6 专题概括整合
1．A、B、C 三个电解池，A 池内是氯化铜溶液，纯 铜作阴极， 与 C 两池内均是硝酸银溶液， B 纯银丝作阴极。 当 B 池中银丝质量增加 0.108 g、 池银丝质量增加 0.216 g C 时，A 池铜片质量增加( )
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一、化学反应的热效应
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二、电化学
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三、金属的腐蚀与防护 化学腐蚀 析氢腐蚀 金属的腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 牺牲阳极保护法 电化学防护 外加电源阴极保护法 金属的防护 将金属制成防腐的合金或覆盖保护层等
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专题6 化学反应与能量变化
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பைடு நூலகம்
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(1)根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反 应式列比例式计算。 (2)根据电子守恒法计算 用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同 电荷量等类型的计算， 其依据是电路中转移的电子数相等。
高中化学苏教版选修3课件：专题3 专题整合提升
同种金 属或不 同种金 属(合 金) 无方向 性
有方向性、饱和性
专题整合提升
知识网络构建
专题归纳整合
成 键 微 粒 存 在
阴、 阳离 子 离子 化合 物 原子
金属阳 离子和 自由电 子 非金属双原子单质、 共价化合物(H2O2)、 离子化合物(Na2O2) 共价化合物 (HCl)、离子化 合物(NaOH) 离子化合 物(NH4Cl) 金属或 合金
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迁移训练 1 下列关于化学键的叙述中,正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物一定含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中可能含离子键 解析:本题考查化合物中化学键的存在种类。化合物只要含离子键 就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键,而离子化合物中还可 能含共价键。 答案:A
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(2)范德华力和氢键的比较:
范德华力 概 念 存 在 范 围 强 度 比 较 影 响 因 素 ①随着分子极性和相对分子质量的增 大而增大;②组成和结构相似的物质, 相对分子质量越大,范德华力越大 形成氢键的非金属原子吸引 电子的能力越强,半径越小,则 氢键越强 比化学键弱得多 比化学键弱得多,比范德华力 强 分子间 某些强极性键氢化物的分子 间(如 HF、H2O、NH3) 范德华力是分子之间普遍存在的一种 相互作用,它使得许多由分子构成的物 质能以一定的聚集态存在 氢键 正电性较强的氢原子与电负 性很大且半径小的原子间存 在的一种静电相互作用
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2.微粒间相互作用力的比较 (1)化学键的比较:
键 比 较 本 质 阴、阳离子间 的静电作用 共价键 离子键 非极性键 极性键 配位键 金属 键 电性 作用
苏教版化学选修3物质结构与性质专题1和2知识点
教材整理 1探究物质的微观构造1.学习物质构造知识的意义决定(1)物质的构成、构造― ―→物质的性质与变化。
(2)学习相关物质构造的知识，能够帮助我们更好地解说和展望物质的性质与变化。
2.研究物质构造的一般方法(2)剖析原子、分子构造的理论基础：量子力学。
(3)现代研究物质构造的实验方法：光谱和衍射实验。
(4)几种测定物质构成和构造的仪器①红外光谱仪②电子显微镜③原子汲取光谱仪④X射线衍射仪等3.原子构造模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学名称(1803)(1904)(1911)(1913)(1926)模型图示实验元素化阴极α 粒子氢原微观粒子合时的的散射的波粒二事实射线子光谱质量比实验象性教材整理 2研究物质构造的意义1.人类探究物质构造的历史2.研究物质构造的意义(1)研究物质构造，能够为设计与合成新物质供给理论基础。
揭露物质的构造与性能的关系，也能够帮助我们展望物质的性能。
(2)找寻性能优秀的资料，需要研究物质的构造。
(3)从分子水平探究生命现象的实质离不开对物质构造的研究。
(4)实现社会的可连续发展期望着物质构造研究方面的新成就。
第一单元原子核外电子的运动第 1 课时原子核外电子的运动特色人类对原子构造的认识[ 基础·初探 ]1.卢瑟福原子构造模型(1)卢瑟福在α 粒子的散射实验基础上，提出了原子构造的有核模型。
(2)卢瑟福以为原子的质量主要集中于原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。
(3)卢瑟福被称为“原子之父”。
2.玻尔原子构造模型(1)玻尔在研究了氢原子光谱后，依据量子力学的看法，提出了新的原子构造模型。
(2)玻尔原子构造模型①原子核外电子在一系列稳固的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。
核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不汲取能量。
②不一样的原子轨道拥有不一样的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。
③原子核外电子能够在能量不一样的轨道上发生跃迁。
(1)看法：用小点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的时机的大小所获得的图形叫做电子云图。
高考化学总复习 专题三 第三单元 氧化还原反应教案 苏教版-苏教版高三全册化学教案
第三单元 氧化还原反应[教材基础—自热身]1．本质和特征 氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。
2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，HCl 显示的性质是还原性和酸性。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法请写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂 物质类型举例 对应还原产物 活泼的非金属单质X 2(卤素) X －O 2、O 3H 2O 或OH －或O 2－或O 2－2 元素处于高化合价 氧化物 MnO 2 Mn 2＋ 含氧酸 浓H 2SO 4 SO 2 HNO 3 NO 或NO 2 HClO Cl －时的化合物或离子盐KMnO4(H＋) Mn2＋Fe3＋Fe2＋或FeNaClO Cl－过氧化物Na2O2、H2O2H2O或OH－(2)常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋某些非金属单质H2、C、S H＋、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物CO CO2SO2SO3或SO2－4氢化物NH3N2或NOH2S S或SO2离子SO2－3SO2－4_Fe2＋Fe3＋I－I2[知能深化—扫盲点]提能点(一)突破氧化还原反应概念的“六个误区”误区1 某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。
高中化学整合苏教版选择性必修3
中最多含有1个手性碳原子，故B正确；当与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子时，醇发生催化氧化反应生成酮，羟基取代戊烷的同分异构体中含有2个氢原子的碳原子上的1个氢原子即满足条件，满足条件的结构有 、 、 ，共3种，故C错误；连接在同一碳原子上的氢原子等效，连接在同一碳原子上的甲基等效，由B项解析可知， 的同分异构体中，含有2种化学环境的氢原子的结构为 ，故D正确。
设计合成路线时，要选择反应步骤少、试剂成本低、操作简单、毒性小、污染小、副产物少的路线，即
3.最佳合成途径的选择合成基本原则：原理正确，原料价廉，操作简便，步骤简单，条件适宜，易于分离。具体而言：
（1）应尽量选择步骤较少的合成路线。为了减少合成步骤，应尽量选择与目标化合物结构相似的原料。
（2）合成路线要符合“绿色、环保”的要求，高效的有机合成应最大限度地利用原料分子中的每一个原子，使之转化到目标化合物中。
例4 [2023湖北]碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮 设计了如下合成路线：回答下列问题：
（1）由 的反应中，乙烯的碳碳___（填“ ”或“ ”）键断裂。
（2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有___种（不考虑对映异构），其中 核磁共振谱有三组峰，峰面积之比为 的结构简式为_ _____________。
高中化学整合苏教版选择性必修3
的是( D )
A.陶瓷烧制
B.黑火药
C.造纸术
D.合成结晶牛胰岛素
[解析] 陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A不符合题意；
黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B不符合题意；造纸术研究的物质是纤维素，C
不符合题意；胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，
D符合题意。
[解析] 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溴发生加成反应，因此能使溴的四 氯化碳溶液褪色，A正确；某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝紫色，氨 基酸也会发生类似颜色反应，则不可判断该溶液含有蛋白质，B错误；麦芽糖、葡萄糖 均含有醛基，所以都能发生银镜反应，C正确；羧基脱羟基，氨基脱氢原子形成链状二 肽，形成1个肽键；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物质间共形成3种二肽，甘氨酸、丙 氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成6种二肽，所以生成的链状二肽共有9种，D正确。
专题6 生命活动的物质基础——糖类、油脂、 蛋白质
专题6整合
1 核心知识·整合构建 2 高考聚焦·素养探究
01 核心知识·整合构建
1.糖类
2.油脂
3.蛋白质
4.核酸
02 高考聚焦·素养探究
考情揭秘
考查糖类、油脂、蛋白质、氨基酸、核
基本考查点 酸的结构、性质及应用，与生命活动的
关系
热点及难点
常结合生活或古诗文考查，对知识面的 广度及对题干信息的提取有一定要求
题型及难度 选择题，解糖类、油脂、蛋白质、氨 基酸的结构特点及性质，培养 宏观辨识与微观辨析的化学核 心素养，了解其对生命活动及 人体健康的关系，培养科学态 度与社会责任的化学核心素养
例1 [2022江苏]我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质
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用终态分析法解答会很快求出结果，B点沉淀达到最 大值，说明Mg2 、Al3 已完全变为沉淀，溶液中仅含 NaCl，则n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(Cl－)＝2n(MgCl2)＋ 3n(AlCl3)＋n(HCl)＝2×0.02 mol＋3×0.02 mol＋0.03
＋ ＋
L×1.00 mol· －1＝0.13 mol，即混合物中m(NaOH)＝0.13 L mol×40 g· －1＝5.2 g。 mol
C点：沉淀恰好完全溶解，溶液中溶质为AlCl3、 MgCl2、NaCl，与起始时的AlCl3、MgCl2、NaOH相比， AlCl3、MgCl2未发生任何变化，而NaOH转变为NaCl。因 此，c点所加HCl可看作中和原有的NaOH。所以C点的体 积为0.13 mol÷ mol· －1＝0.13 L，即130 mL。 1 L
[答案]A
1．有一铁的氧化物样品，用5 mol· －1的盐酸140 mL L 恰好完全溶解，所得到的溶液用标准状况下的氯气0.56 L 可使溶液中的Fe2 全部转化成Fe3 ，该样品可能的分子式 为( ) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
＋ ＋
[解析]利用终态分析法，最终为FeCl3，故n(Fe)＝ 1 n(Cl )＝ (0.05＋0.7)mol＝0.25 mol 3
必修部分
专题概括整合
1．铝及其重要化合物的转化关系
2．铁及其重要化合物的转化关系
3．铜及其化合物之间的转化
4．硅及其化合物的转化关系
终态法是一种特殊的思维方法。对于连续进行的多步 反应往往有着比较复杂的反应过程，如果按部就班去步步 求解，过程也必然是繁杂的；解题时如果大胆的忽略掉繁 杂的中间过程，关注“起始状态”与“最终状态”之间存 在的联系，寻找二者之间的等量关系，从而求得结果，势 必大大减少中间环节，加快解题速度，提高解题效率。
[解析]由题意知，当加入120 mL 8 mol/L的NaOH溶液 时，n(NaOH)＝2n(H2SO4)，即此时Mg和Al恰好完全沉淀， 只要求出Mg和Al的物质的量，即可得氢气的物质的量。 由金属单质到氢氧化物沉淀(终态)的关系，可快速求得 金属的物质的量。 设Mg、Al的物质的量分别为x、y 由Mg Al ～ ～ Mg(OH)2 Al(OH)3
－
1 3
1 1 ＋ 氧化物中n(O)＝n(H2O)(生成的水)＝ n(H )＝ ×0.7 2 2 mol＝0.35 mol nFe 0.25 5 ＝ ＝ nO 0.35 7
[答案]D
2．将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体的混合物放入 足量水中，得到浑浊液。向该浑浊液中逐滴加入1.00 mol· －1的盐酸，生成沉淀的质量与所加盐酸体积的关系 L 如图所示。则原混合物中含MgCl2________g，含 AlCl3________g，含NaOH________g，C点所加盐酸的体 积为________mL。
[解析]由图像可知，三种固体的混合物放入水中时， NaOH过量，则： 1.16 g n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝ － ＝0.02 mol 58 g· mol 1 m(mgCl2)＝0.02 mol×95 g· mol 1＝1.90 g n(AlCl3)＝n(AlO 2 )＝n(H )＝0.02 L×1.00 mol· 1＝ L 0.02 mol m(AlCl3)＝0.02 mol×133.5 g· －1＝2.67 g mol
可得：24 g/mol· x＋27 g/mol· y＝7.8 g 17 g/mol×(2x＋3y)＝21.4 g－7.8 g(OH－的质量) 解得：x＝0.1 mol 再由 Mg 2Al ～ ～ y＝0.2 mol H2 3H2
3 3 得n(H2)＝n(Mg)＋ n(Al)＝0.1 mol＋ ×0.2 mol＝0.4 2 2 mol。
(2010· 湖南)将7.8 g Mg、Al合金溶于120 mL 4 mol/L H2SO4中，当合金完全溶解后，再沉淀的质量为21.4 H2SO4时产生的氢气的物质的量为( A．0.4mol B．0.6mol )
g，则加入
C．0.8mol
D．1.0mol
[答案]1.90
2.67
5.2 130