河北省邢台市第一中学2015-2016学年高一化学下学期第二次月考(期中)试题
河北省邢台市第一中学2015-2016学年高一下学期第二次
邢台一中2015——2016学年下学期第二次月考高一年级文科数学试题命题人：郝敏 第I 卷（选择题共60分）一、选择题（每小题5分，共60分）1、（ ）A B. C. D.2、在等差数列中，若{}项和为的前则数列13,686n a a a =+（ ） A. B. C.39 D.783、已知扇形的周长是6，面积是2，则扇形的圆心角的大小为 （ ）A. 1B.1或4C.4D.2或44、在三角形ABC 中若则此三角形必是 （ ）A.等腰三角形B.正三角形C.直角三角形D.等腰直角三角形 5、已知等差数列的前三项依次为，则此数列的第n 项为（ ） A. B. C. D.6、在中，若045,24,18===A b a ,则此三角形 （ ）A.无解B.有两解C.有一解D.解的个数不确定7、某同学骑电动车以的速度沿正北方向的公路行驶，在点A 处测得电视塔S 在电动车的北偏东方向上，15分钟后到点B 处，测得电视塔S 在电动车的北偏东方向上，则点B 与电视塔的距离为（ ） A. B. C. D8、已知函数①，②，则下列结论正确的是（ ） A ．两个函数的图象均关于点成中心对称图形 B ．两个函数的图象均关于直线成轴对称图形 C ．两个函数在区间上都是单调递增函数 D ．两个函数的最小正周期相同9、边长为5、7、8的三角形的最大角与最小角的和为（ ） A. B. C. D.10、设αγββγαπγβαcos cos cos ,sin sin sin 20=+=+∈），且，（，，，则等于（ ） A. B. C. D.11、已知正项数列满足的值为则且121121,2,1,2a a aa a a a n n n n =+==-+（ ） A. B.6 C. D.312、在中，角的对边分别是，若，则当取最大值时，的面积为 （ ） A. B. C. D.第II 卷（非选择题共90分）二、填空题（共20分）13、函数的单调递增区间是 14、在等差数列中，，公差为，前项和为，当且仅当时取得最大值，则的取值范围为 15、在中，角的对边分别是， ==A c a C B A cos ,2sin ,sin ,sin 则成等差数列，且 16、已知函数对称，的图像关于直线与6)()32sin()(ππ=+=x x g x x f 将的图像向左平移各单位后与的图像重合，则的最小值为三、解答题（共70分）17、（10分）（1）在等差数列中，的值；求841062,1a a a a a +=++ （2）在等差数列中，的值；求864273,37a a a a a a +++=+ 18、（12分）在中，，，是角，，的对边，且a c B a A b -=-cos cos （1）求角的大小；(2)若三角形的面积为， 求b 19、（12分）已知：在中, 、、分别为角、、所对的边，且角为锐角，（Ⅰ）求的值；（Ⅱ）当，时，求及的长．20、（12分）已知向量=（2cos 2x ，），=（1，sin2x ），函数f （x ）=． （1）求函数f （x ）（x ∈R ）的单调增区间；（2）若f （α﹣）=2，α∈[，π]，求sin （2α+）的值．21、（12分）已知数列的前项和， （1）求数列通项公式 （2）求数列的前项和22、（12的部分图象如图所示．邢台一中2015——2016学年下学期第二次月考高一年级文科数学试题答案一、选择题1--6 ACBABB 7--12 CCBDAD二、填空题13、 14、 15、 16、三、解答题17、解：（1）（2）74 18、（1）B=（2）b=419、解：（Ⅰ）解：因为cos2C=1-2sin2C=，及所以sinC=.（Ⅱ）解：当a=2，2sinA=sinC时，由正弦定理，得c=4由cos2C=2cos2C-1=，及得cosC= 由余弦定理c2=a2+b2-2abcosC，得b2－b-12=0 解得b=220、解：（1）∵=（2cos2x，），=（1，sin2x），∴f（x）==2cos2x+==，由，得．∴函数f （x ）的单调增区间为[]，k ∈Z ；（2）f （α﹣）=2sin （2）+1=2sin （2α﹣）+1=2， ∴sin （2α﹣）=，则sin （）=﹣，即cos （）=﹣， ∵α∈[，π]，∴∈[]， 则sin （2α+）=﹣=．．21、 解：（1）（2）⎪⎩⎪⎨⎧≥+-≤≤-=7,71261,1222n n n n n n T n22、 解：（Ⅰ）由图像知，的最小正周期，故将点代入的解析式得，又 故 所以（Ⅱ）由C b B c a cos cos )2(=-得C B B C A cos sin cos )sin sin 2=- 所以A C B B A sin )sin(cos sin 2=+= 因为 所以1)6sin()2(21≤+=<πA A f。
【全国百强校】河北省邢台市第一中学2015-2016学年高二6月月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共44分）一．单项选择题：（每小题2分，共44分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中，正确的是( )A．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．不锈钢和目前流通的硬币都是合金【答案】D【考点定位】本题主要是考查合金的有关判断【名师点晴】掌握合金的含义、性能是解答的关键，合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属：（1）多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。
（2）合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。
2．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【答案】C【解析】试题分析：将固体投入水中发生反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液。
A、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，测所得溶液的pH不能判断，A错误；B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能据此判断，B错误；C、碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，能据此判断，C正确；D、氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，不能据此判断，D错误。
答案选C。
考点：考查钠和碳酸钠的性质及检验。
3．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B考点：考查对实验探究的判断4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
河北省邢台市第一中学2015-2016学年高二化学下学期第二次月考(期中)试题
邢台一中2015-2016学年下学期第二次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 N 14 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共 44分）一．单项选择题：（每小题2 分，共44 分）1. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( )A. 银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯2．下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有( )A．①⑤⑥B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④3.下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．②③④4．常温常压下，下列各组物质的物理性质排列不正确的是( )A．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水 B．沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷C．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 D．熔点：对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯5．一种有机玻璃的结构简式如图所示。
下列关于它的叙述不正确的是( )。
A．该有机玻璃是一种线形结构的高分子材料B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C．可用过滤的方法除去CCl4中少量的该有机玻璃D．该有机玻璃在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂6.已知:。
若要合成,则所用的反应物可以是①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A. ①④B. ①②C.②④D. ②③7.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
【全国百强校】河北省邢台市第一中学2015-2016学年高二12月月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题：（每小题2 分，共50 分）1．下列说法不正确的是()。
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键【答案】C【考点定位】考查化学键【名师点晴】明确σ键和π键的形成是解本题关键，σ键是由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”．σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键．一般的单键都是σ键．原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键．通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键。
π键的轨道重叠程度比σ键小，不如σ键牢固。
注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键，这是本题的易错点。
2.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸出气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体。
下列推测不正确的是()A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥型B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能：N＜O＜F【答案】D【考点定位】考查化学键与晶体结构【名师点晴】掌握和理解第一电离能、物质的溶解性、手性、杂化类型及空间结构的知识是解答本题的基础。
注意第一电离能的异常现象，这是本题的易错点。
当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大（如图）。
3.关于晶体的下列说法正确的是()A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低【答案】D【解析】试题分析：A、金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；B、离子晶体不一定有金属元素组成，如铵盐等，故B错误；C、共价化合物分子中各原子最外层电子不一定为8电子结构，如HCl等，故C错误；D、Hg为金属，但常温下为液体，而S在常温下为固体，故D正确；故选D。
河北省邢台市第二中学高一化学下学期期中试题(无答案) (1)
2015-2016学年第二学期期中考试化学试卷（满分：100分时间：60分钟）一、单项选择题（每小题3分，共20题）1．下列关于元素周期表的说法正确的是 ( ) A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62．目前，医疗上使用放射性核素125 53I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是( )A．19 B．53 C．72 D．1253．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 ( )A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸4．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是 ( ) A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45.元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )①原子序数:A>B②离子半径:a A m+<b B n-③原子半径:A<B④元素所在的周期序数:A>B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m-n0.160C.④⑤⑥D.②⑤⑥6.错误！未找到引用源。
C可用于含碳化合物的结构分析。
下列有关错误！未找到引用源。
C的说法正确的是( )A.错误！未找到引用源。
C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子B错误！未找到引用源。
C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C.碳元素的相对原子质量为13D错误！未找到引用源。
C是碳的一种核素,与错误！未找到引用源。
C互为同位素7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )。
高一化学月考试题及答案-河北邢台一中-2015学年高一下学期第二次月考
邢台一中2014--2015学年下学期第二次月考高一年级化学试题命题人：刘海龙第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选选择题（每小题2分，共48分）1．下列说法正确的是( )A．2NO(g)＋2CO(g)==N2(g)＋2CO2(g)该反应是熵减的反应B．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率减慢C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．由H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝-241.8 kJ·mol－1，得出H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－12．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A4．上图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。
实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。
下列说法正确的是( )A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C．具支试管中溶液酸性增强D．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－==4OH－5．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl，下列说法正确的是( )A．正极反应为Ag－e－＝Ag+B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C．当电路中转移0.1mole－时，通过交换膜的阳离子为0.2molD．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应会改变6．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。
精品：【全国百强校】河北省邢台市第一中学2015-2016学年高一下学期第二次月考(期中)化学试题(原卷版)
河北省邢台市第一中学2015-2016学年高一下学期第二次月考（期中）化学试题第Ⅰ卷（选择题共58 分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，15-24每小题3分，共58分）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）2．在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( ) A．A －x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－243．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )①原子序数:A>B ②离子半径:a A m+<b B n- ③原子半径:A<B ④元素所在的周期序数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m-nA．②③④B．①②④C．④⑤⑥D．②⑤⑥4．下列反应可用于设计原电池的是（）A．CO2+2H2O→CH4+2O2B．NaOH+HCl = NaCl+H2OC．Cu+2HCl = Cu Cl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)35．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
该电池工作时，有关说法正确的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻6．A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。
2010-2023历年河北省邢台一中高二下学期第二次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省邢台一中高二下学期第二次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷化铟2.下列电子排布式表示基态原子电子排布的是（）。
A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p13.某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是：( ) A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种4.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．溶液B．酒精溶液C．溶液D．溶液5.下列说法不正确的是（）A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I1增大D．通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强6.有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示：（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是____。
（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是______ _。
（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是______。
（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是______。
7.由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是（）①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和A．①②③⑤⑦B．⑤②①③⑥C．⑤②①④⑦D．①②⑤③⑥8.(20分)Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚） R－CH2CHO + R′OH烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。
河北省邢台市第一中学2016-2017学年高一下学期第二次
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选择题：（每小题2分，共48分）1．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：（）A．B．C．CH4O D．C2．下列表述正确的是:（）A．羟基的电子式B．制取硝基苯：C．苯甲酸的结构简式：D．聚丙烯的结构简式：3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．锂是第二主族元索，硫酸锶(SrSO4)难溶于水和盐酸的白色固休B．铊（符号TI）位于第六周期，与铝同族，TI(OH)2 是两性氢氧化物C．钫位于第七周期第IA族，其单质的熔点比钠的熔点低D．砹位于第六周期的卤素，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固休4．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X B．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱5．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，其原子半径如下表。
已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数与Ar原子最外层电子数相差1。
下列说法正确的是（）A．Y、Z、WC．X与Z形成的化合物不含非极性键D．通常状况下得不到纯净YZ26．把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯⑤油脂⑥蛋白质在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是（）A．①②B．③⑤C．⑥D．②和③7．下列说法正确的是（）A．煤的液化和气化是物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D．工业上获得苯主要通过石油的分馏8．下列变化中，属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水A．①⑧⑨B．①②⑤⑦C．①②③④D．①②⑥⑨9．物质的鉴别有多种方法。
河北省邢台市第一中学高一化学下学期第二次月考试题
河北省邢台市第一中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题第I卷(选择题共50分)一、单选題: (1-16每小题2分，17-22每题了分，共50 分)1、下列各组物质: ①丙醇，甘油；②葡萄糖，果糖；③淀粉，纤维素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤乙酸，甲酸甲酯；⑥异戊烷和2 -甲基戊烷。
其中为同分异构体的是A.①②⑥B. ①②③C.②③⑥D.②④⑤2、下列物质①②苯③乙醇④碘化钾⑤邻甲苯⑥⑦二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之视色的是A.⑥⑦B.③④⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.④⑤⑥3、下列除杂的方法中，正确的是A. 除去乙烷中少量的乙烯: 光照下通入Cl2，生成液态CH2C1-CH2C1，气液分离B. 除去甲苯中的苯甲酸: 加入NaOH溶液后，静置分液C.除去乙醇中少量的水：加入硫酸铜，然蒸馏D.乙醇中的乙酸: 加入饱和Na2CO3溶液后分液4、已知乙酸和乙酸乙酶的混合物中含H 质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是A.45.4%B.49.8%C.51.4%D.15 6%5、下列关于乙酸的说法中，正确的是①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体⑤1mol 乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g 乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.①②③④B.①②③⑥C.①②④⑥D.②④⑤⑥6、乙酸和乙醇分子的结构式分别为，下列反应及断键部位错误的是A.和金属钠作用时，两分子均是①键断裂B.乙酸与乙醇发生酯化反应，是酸中①和醇中②键断裂C.乙酸变成乙酸酐的反应: 2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂D.在银的催化作用下乙醇和O2反应时，键①和③断裂7、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A.装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C.用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D.用装置丁分馏石油并收集60~150℃馏分8、下列说法正确的是A.糖类化合物中H、O 原子个数比一定为2: 1B.氨基酸分子在一定条件下可通过加聚反应合成多肽C.区别植物油和矿物油不可用热的烧碱溶液D.高温消毒是利用了蛋白质的变性原理9、下列说法中，正确的是A.油脂、蛋白质、纤维素、淀粉都属于高分子化合物B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，与氢氧化钠溶液反应均有醇生成C.淀粉是否完全水解，可以用碘水来检验，若出现蓝色，则淀粉水解完全D.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH2)10、下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D.由于Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al11、从海带中提取碘的实验操作如下F: ①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。
河北省邢台市高一化学下学期第二次月考试题(含解析)
河北省邢台市2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选择题：（每小题2分，共48分）1．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：（）A． B． C．CH4O D．C【答案】C考点：结构式，结构简式2．下列表述正确的是:（）A．羟基的电子式 B．制取硝基苯：C．苯甲酸的结构简式： D．聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】A．羟基的电子式为：，A错误；B．硝基苯的结构简式为，B错误；C．苯甲酸的结构简式为，C正确；D．聚丙烯的结构简式为，D错误，答案选C。
3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．锶是第二主族元索，硫酸锶(SrSO4)难溶于水和盐酸的白色固休B．铊（符号TI）位于第六周期，与铝同族，TI(OH)2是两性氢氧化物C．钫位于第七周期第IA族，其单质的熔点比钠的熔点低D．砹位于第六周期的卤素，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固休【答案】B【点睛】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，注意把握元素周期律的递变性和相似性，需要特别注意的是规律中的特殊性，例如碱金属单质的密度逐渐增大，但钠的密度大于钾。
4．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>X B．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱【答案】B【解析】如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，由于ⅡA、ⅢA 族在周期表中之间相隔10列，故Z至少处于ⅢA族，Y最多处于ⅦA，且X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期；A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；B．如W为Si，则四种元素分别为C、N、Al、Si，W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，B正确；C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，C 错误；D．Z的最高价氧化物的水化物可能为：Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，D错误，答案选B。
河北省邢台一中高一化学下学期第二次月考试题
高一年级化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．锌与稀盐酸反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．CaCO3高温分解 D．氯化铵与消石灰反应2．下列措施不符合节能减排的是 ( )A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车4．下列说法不正确的是 ( )A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应C．任何化学反应都伴随有能量变化 D．化学反应中的能量变化都表现为热量变化5.下列变化过程需要吸收能量的是（）A．C1+C1→C12 B．H2→H+H C．H2+C12=2HC1 D．H+C1→HC16．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. A和B的总能量一定低于C和D的总能量7．下列物质中不存在共价键的是（）A. 金刚石B. 氩气C. 硫磺D. 硝酸铵8.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）A. NaH在水中显酸性B. NaH中氢离子半径比锂离子小C. NaH中氢离子电子排布与氦原子相同D. NaH中氢离子可以被还原成氢气9．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)10．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最稳定的分子是 ( )A. HClB. HBrC. H2D. Br211.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A.两种不同元素的原子B.一定是两种不同的离子C.同一元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子12．X 、Y 是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n ，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X 的原子序数为a ，则Y 的原子序数可能是 ( )A ．a ＋8－m －nB ．a ＋16－m －nC ．a －m －nD ．a －8＋m ＋n13．能用键能大小来解释的是 ( )A ．N 2的化学性质比O 2稳定B ．稀有气体一般难发生化学反应C ．液态水的密度大于冰的密度D ．常温的水是液态而H 2S 是气态14．下列叙述正确的是 ( )A 离子化合物中不可能存在非极性键B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中C 由极性键结合的分子一定是极性分子D 极性分子中一定不含非极性键15.下列各组物质中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是( )A 、H 2、NH 3、SO 3B 、CO 2、CH 4、HClC 、NO 、CaO 、NeD 、P 4 CS 2、Na 2O 216．现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl==H＋＋Cl －，判断HCl 分子里存在离子键 ⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 原子、Cl 原子，而后H 原子、Cl 原子形成共价键的过程。
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2011级高一下学期第2次月考化学试卷(满分:100分 时间:90分钟)第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每题一个选项符合题意，每题3分，共54分，）1．下列联系实际的说法正确的是 ( )A ．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷B ．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的C ．煤、石油、天然气都是可再生能源D ．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质2．现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。
请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（ ）A ．硝酸铵和水B 浓硫酸和水C 氧化钙和水D 固体酒精和水3．下列说法正确的是 ( )A ．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低D ．砹位于第七周期第ⅦA 族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C ．硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D ．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性4．三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。
下列说法正确的是 ( )A ．Y 的非金属性可能比Z 的弱B ．三种元素均为非金属元素C ．Z 形成简单离子的半径比Y 形成简单离子的半径小D ．Y 元素的最高正化合价比Z 元素的最高正化合价高 5．下列排列顺序正确的是：( )A ．微粒半径:Na +>Cl ->S 2-B ．稳定性: HBr>HCl>HFC ．酸性: HClO 4>H 3PO 4>H 2SO 4D ．还原性: Li ＜ Na ＜ K6．下列表达方式明显错误的是 （ ）A ．H ∶ClB ．C ．O 188 D ．O ＝C ＝O7．下列说法中正确的是( )A ．在共价化合物中也可能含有离子键B ．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物8、下列反应属于吸热反应的是（ ）A. ．铝与盐酸反应 B ．NaOH 和HCl 反应 C ．C 与CO2的反应 D ．甲烷燃烧9．下列说法正确的是（ ）A 酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。
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邢台一中2015-2016学年下学期第二次月考高一年级化学试题第Ⅰ卷（选择题共 58 分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，15-24每小题3分，共58分）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）2．在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( ) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－243．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是 ( )①原子序数:A>B ②离子半径:a A m+<b B n- ③原子半径:A<B ④元素所在的周期序数:A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m-nA．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥4．下列反应可用于设计原电池的是（）A．CO2+2H2O→CH4+2O2 B．NaOH+HCl = NaCl+H2OC．Cu+2HCl = Cu Cl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)35．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
该电池工作时，有关说法正确的是( )A．铝罐将逐渐被腐蚀B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻6．A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A>B>D>C B． A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是( ) A．Y的离子半径比X的离子半径大B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅9．下列说法中有明显错误的是( )A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞D．加入适宜催化剂，可使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率10.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.04mol/（L•s）C．v（C）=0.03mol/（L•s） D．v（D）=0.4mol/（L•min）11．把180mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（）A．改用20mL 18mol／L的H2SO4实验 B．反应物中加入少量的硝酸钠固体C．反应物中加入少量的硫酸铜固体 D．反应物中加入少量的碳酸钠固体12．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )13．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止14.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④C（g）的物质的量浓度不变⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A ⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D A．①②③ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦15．恒温、恒压．．．．．下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。
则下列说法中正确的是( )A．物质A、B的转化率之比为a∶bn)B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－2C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molCD．当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达平衡16．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0 mol/L≦c1≦0.14 mol/L17．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K 2FeO4+8H2O 放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子18．有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L－ 1，B 每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－ 1，则下列叙述不正确的是（）A．m∶n∶w＝3∶1∶2B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了x mol，则B在前20s内减少2x/3 molC．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D．单位时间内反应物浓度的减少大于生成物浓度的增加19．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动20．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 ( )①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④D．①②③④21．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，b是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像22．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（）A．使用适当的催化剂只改变正反应速率B．降低压强能提高逆反应速率C．升高温度能同时提高正、逆反应速率D．减小压强对正反应速率影响小于逆反应速率的影响23．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．A、B、C、D均为气体B．若A、B是气体，则C、D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．在整个过程中,A的转化率一直增大24．在密闭容器中发生反应：反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的 1.8倍。
下列叙述不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．(a+b)〈(c+d)c．Z的物质的量浓度变小 D．X的转化率变小第Ⅱ卷(非选择题共 42 分)25．（10分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：（1）电极X的材料是______ ；电极Y材料是__________ 。
（2）银电极上发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____________。
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。
（填“X”或“Y”）-1，26．（14分）合成氨工业的核心反应是：N能量变化如图所示，回答下列问题：（1）在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量 46．2kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E2- E1。
若升高温度，平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”)，E2- E1（填“增大”、“减小”、“不变”)。
（3）将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。
计算该条件下达到平衡时H2的转化率________。
（4）在上述（3）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_ _ （填字母)。