安徽省六安市第一中学高三化学上学期第二次月考试题(扫描版)
高三化学第二次月考
高三年级第二次月考化学试题组题：GJT本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷 （36分）一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、ClˉB ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉC ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、ClˉD ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 24. 下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ． 硫酸钡难溶于水，但它是强电解质C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
安徽省六安第一中学2024届高三上学期第二次月考化学试卷及答案
六中2023年秋学期高三年级第二次月考化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。
下列说法错误的是（）A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2.下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的①②③④A.用装置①配制250mL 0.1mol·L 1-的NaOH 溶液B .用装置②制备少量()2Fe OH 固体C.用装置③验证乙烯的生成D.用装置④除去2CO 中的少量2SO 气体3.二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
下列有关ClO 2制备与杀菌的说法不合理的是（）A.NaClO 2在酸性条件下歧化生成ClO 2和NaCl ，则n （氧化剂）：n （还原剂）=1:4B.ClO 2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO 2+2OH -=ClO 3-+ClO 2-+H 2OC.可用饱和食盐水除去ClO 2中的NH 3D.等物质的量的ClO 2杀菌效果比Cl 2强4.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A 向3AgNO 溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag +与32NH H O ⋅能大量共存B 向酸性4KMnO 溶液中滴入适量的2FeCl 溶液4KMnO 溶液紫色褪去2Fe +具有还原性C 向久置的23Na SO 溶液中加入足量2BaCl 溶液出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分23Na SO 被氧化D 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为23Na SO ，3NaHSO 或223Na S O A.A B.B C.C D.D5.N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A.2N A 个HCl 分子与44.8L H 2和Cl 2的混合气体所含的原子数目均为4N AB.32gCu 将足量浓、稀硝酸分别还原为NO 2和NO ，浓、稀硝酸得到的电子数均为N AC.物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl 和MgCl 2混合溶液中，含有Cl -的数目为3N AD.1mol D 318O +（其中D 代表21H ）中含有的中子数为10N A6.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是A.3AlCl 和NaOHB.23Na CO 和HClC.氨水和3AgNO D.3NaHCO 和()2Ca OH 7.下列离子方程式书写正确的是A.新制氯水中加入少量3CaCO ：222322Cl H O CaCO Ca2Cl CO 2HClO +-++=++↑+B.向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：2242422C O 2MnO 16H 10CO 2Mn8H O --++++=↑++C.()()4422NH Fe SO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液至2Fe +恰好完全沉淀：()222442Fe 2SO 2Ba2OH 2BaSO Fe OH +-+-+++=↓+↓D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +-+-++=++8.工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是A.从海水中提取溴：浓缩海水2Cl 22Br Br −−→−−−→热空气吹出B.从海水中提取镁：海水()2Mg OH MgO Mg −−−−−−−−−→→→石灰乳加热电解C.由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水NaOH 2Cl −−−→−−−−→电解溶液漂白粉D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿98%2324SO SO H SO →→→煅烧催化氧化浓硫酸吸收9.已知A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A 、B 、C 、D 形成的化合物X 如图2，C 与E 同主族。
安徽省六安市高一上学期第二次月考化学试卷
安徽省六安市高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . HD、H2O、NH3均为化合物B . CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物C . HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体D . SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式2. （2分）(2020·奉贤模拟) 通过下列反应不可能一步生成MgO的是（）A . 化合反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 置换反应3. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1 L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA . ①②③④B . ③④C . ①③④D . ①②③⑤4. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列实验现象和结论相符的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）列有关叙述中，正确的是（）A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥6. （2分）以下关于胶体的说法不正确的是（）A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动7. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极8. （2分） (2017高一上·临沂期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）A . l mol OH﹣所含电子数为10NAB . 2L0.5 mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC . 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NAD . 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA9. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（）①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA . ①②③④B . ④③②①C . ②③④①D . ②④③①10. （2分）(2018·成都模拟) 下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是（）A . 液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B . 苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C . 铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D . 烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香11. （2分）某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．下列说法正确的是（）A . 图示的步骤中必需要经过2次过滤操作B . 起始滤液呈中性C . 试剂Ⅱ为Na2CO3溶液D . 试剂Ⅲ为盐酸12. （2分）(2015·东城模拟) 表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42﹣和Fe3+D气态炔烃Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ与溴发生了取代反应A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2020·咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
安徽省六安市第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
安徽省六安市第一中学【最新】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．H2、D2、T2互为同素异形体B．液氨、氨水、王水都是混合物C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2．N A为阿伏加德罗常数的值。
参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是A．2.0gHF中含电子数目为l.0N AB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为N AC．6.72LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2N AD．NO和O2各2.24L充分反应后所得混合物体系中含分子数为0.1N A3．用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气4．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+B．与A1反应放出H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4-、Cl-、NO3-D．空气中：SO2、HCl、N2、NH35．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L−1、c(FeCl2)=0.1 mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH−Fe3O4+4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开6．具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是（）A．A B．B C．C D．D7．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（）A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．反应③最多能产生0.05mol O2D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③8．下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀C ．向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D ．向NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀9．50g 密度为ρg·cm -3的CaCl 2溶液里含2gCa 2+，从中取出一半的溶液中Cl -的浓度是 A ．500ρmol·L -1 B ．2ρmol·L -1 C ．250ρmol·L -1 D ．ρmol·L -110．某溶液中只含有K +、NH 4+、Ba 2+、SO 42-、I -、S 2-中的几种，分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
安徽省六安市高三化学上学期第二次月考试题(扫描版)(new)
安徽省六安市2018届高三化学上学期第二次月考试题（扫描版）
尊敬的读者：
本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the user's care and support, thank you here! I hope to make progress and grow with you in the future.。
安徽省六安市第一中学高二化学上学期第二次阶段性考试试题(含解析)(2021年整理)
安徽省六安市第一中学2017—2018学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题相对原子质量：Fe- 56 C- 12 O- 16一、选择题（每小题3 分，共48 分，每小题仅有一个最佳答案）1. 下列物质中,其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A. I2 B。
CO2 C。
BaCO3 D. C6H12O6【答案】B【解析】A. I2属于单质不属于非电解质,故A不符合题意；B. CO2与水发生反应生成碳酸，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏,且CO2属于非电解质,故B符合题意；C。
BaCO3水溶液不能导电，且BaCO3属于电解质，不属于非电解质，故C不符合题意；D。
C6H12O6水溶液不能导电、溶于水时化学键未被破坏，故D不符合题意。
故选B。
2。
25℃时，0.1mol/L醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ )A. 溶液的PH B。
醋酸的电离平衡常数C。
溶液的导电能力 D。
醋酸的电离程度【答案】C【解析】试题分析:A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A 错误;B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少,溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；故选C。
【考点定位】考查弱电解质的电离【名师点晴】明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离,但酸的电离程度小于溶液体积增大程度,溶液的导电能力与离子浓度成正比,温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答。
3。
常温下，下列各组比值为1∶2的是（）A。
0。
1mol/L 与0.2mol/L醋酸溶液，c （H+)之比B. 0。