高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1.2 碱金属元素课时作业 新人教版必修2
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节1元素周期表课时作业课件新人教版必修2
6.银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是( B )
A．银的原子序数为 47 B．银的摩尔质量为 107.9 C．银为过渡金属元素 D．银原子核外有 47 个电子 解析：107.9 是银元素的相对原子质量，而非摩尔质量，摩尔 质量的单位是 g·mol－1，B 项不正确。
7．某周期的第ⅠA 族元素的原子序数为 x，那么同一周期第
126 号元素。试判断 116 号元素应位于周期表中的( B )
A．第六周期ⅣA 族 B．第七周期ⅥA 族 C．第七周期ⅦA 族 D．第八周期ⅥA 族 解析：第七周期若排满，118 号元素应为 0 族元素，则 116 号元素位于从 0 族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅥA 族 元素，故选 B。
2．某元素的离子结构示意图为
二、非选择题 13．Ⅰ.在 100 多年前，铝被称为“银色的金子”比黄金还要 贵。法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的 银鹰换成了铝鹰，每逢盛大国宴，他拿出珍藏的铝质餐具，在宾 客面前炫耀一番，就像国宝一样。
(1)请指出铝元素在元素周期表中的位置第 3 周期第ⅢA 族。
(2)在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义？
10．已知 A、B 是元素周期表中第ⅦA 族相邻元素，A、B 所
在周期分别有 m、n 种元素。若 A 的原子序数为 x，则 B 的原子
序数可能为( A )
①x＋m ②x－m ③x＋n ④x－n
A．②③
B．①④
C．①③
D．全部
解析：若 A 在 B 的上一周期，则 B 的原子序数为 x＋n，若 A 在 B 的下一周期，则 B 的原子序数为 x－m。
解析：可使澄清石灰水变浑浊的气体常见的有 CO2、SO2， 由题中信息 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，可推知 A 为 碳，B 为氧，D 为硫。又 A、C 同主族，故 C 为硅，因 E 的单质 可溶于 NaOH 溶液且 E 为比 D 的原子序数大的短周期元素，故 E 为氯。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表碱金属教案新人教版必修220170628115.doc
第一章第一节元素周期表（碱金属）的技能过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。
坩埚加热，实验放入一些水，逐渐增大（K有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
液立即变蓝。
该物质可能是。
精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期律课后作业新人教版必修2
元素周期律课后作业限时： 45分钟总分：100分一、选择题 ( 每题 4 分，共 48 分，每题只有一个正确选项)1．以下结论错误的选项是()①微粒半径： K＋ >Al 3＋>S2－>Cl －②氢化物的稳固性： HF>HCl>HS>PH>SiH423③离子的复原性： S2－>Cl － >Br－ >I －④氧化性： Cl 2>S>Se>Te⑤酸性： H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性： O>N>P>Si⑦金属性： Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥2. 以下说法正确的选项是 ()A．原子序数越大，原子半径必定越大B．电子层数多的原子半径必定比电子层数少的原子半径大C．元生性质的周期性变化不是元生性质的简单重复D．按 C、 N、 O、 F 的次序，元素的最高正化合价挨次高升3．以下表达中，能必定 A 金属比 B 金属开朗性强的是()A． A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B． A 原子的电子层数比 B 原子电子层数多C． 1 mol A从酸中置换出的H2比 1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时， A 能从水中置换出H2，而 B 不可以4．以下不可以说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl 比 H2S 稳固②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S 反响生成S⑤Cl原子最外层有7 个电子， S 原子最外层只有 6 个电子⑥Cl2与Fe反应生成 FeCl 3， S 与 Fe 反响生成 FeS⑦Cl与S为同周期元素，且Cl 的核电荷数比S 的大⑧HCl 的水溶液比H2S 的水溶液酸性强A．①②B．②⑤⑧C．②⑤⑦D．①②④5．如图为截取的元素周期表前周围期的一部分，且X、Y、Z、R和 W均为主族元素。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节2元素的性质与原子结构课时作业课件新人教版必修2
11．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是( D )
A．F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D．F2、Cl2、Br2、I2 的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小
解析：本题主要考查卤素的相似性和递变性，以及特殊性。 解答时既要掌握物质的共性，也要注意物质的特性。选项 A 中 F2 与 H2O 反应生成 HF 和 O2，F2 与水的反应不符合 A 选项中的 通式。卤化氢的热稳定性顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故 B 不正 确。选项 D 中表述不全面，F2 与盐溶液中的 H2O 反应放出 O2， 不能置换出卤素单质。
解析：同族元素核电荷数越大，原子半径越大，A 正确；金 属原子失去电子后，半径减小，B 正确；K 的性质出现反常现象， 其密度比钠小，C 正确；随核电荷数的增大，碱金属原子的还原 性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，D 错误。
5．从实验的安全方面考虑，下列四种演示金属钾与水反应的
实验装置或操作较为科学的是( B )
解析：由于生成的氢气的量相等，所以消耗钠、钾的物质的 量相等，因而质量不等，且钠小于钾。由于钾与酸反应快，先反 应完；稀盐酸的量无法判断，因为钠、钾均跟水反应。
7．下列关于卤素(用 X 表示)的叙述中正确的是( C )
A．卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O HXO＋HX 表示 B．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而 增强 C．卤素单质的颜色从 F2→I2 按相对分子质量的增大而加深 D．X－的还原性强弱依次为：F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分 子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素单质从它的盐溶 液里置换出来
2019高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.1 元素周期表课后作业 新人教版必修2
1.1.1 元素周期表课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是第一、二、三、四周期2．下列说法中正确的是( )A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4D．同周期元素的电子层数相同3．下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．四、五、六周期中都含有18种元素D．元素周期表中有18列、16个族4．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期第Ⅷ族C．该元素位于第三周期第ⅡA族D．该元素位于第三周期0族5．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是( )6．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素7．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置8．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是化合物中呈＋2价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素9．若某ⅡB族原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于( )A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族10.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。
近年高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律——元素周期律课时训练 新人教版必修2
2017高中化学第一章物质结构元素周期律 1.2 元素周期律——元素周期律课时训练新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017高中化学第一章物质结构元素周期律 1.2 元素周期律——元素周期律课时训练新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时训练5 元素周期律一、同周期元素性质的递变1.原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是（）A.电子层数不变B。
原子半径逐渐增大C。
最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯，负价从—4到—1解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变，原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大，从硅到氯负价从—4到-1。
答案:B2.下列关于第三周期元素的相关内容叙述不正确的是( )A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增加B.P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.第三周期元素的原子半径以第ⅦA族的最大D。
Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱解析：Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强,A项正确;P、S、Cl的最高正化合价分别为+5、+6、+7,依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强,故其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强,B项正确；第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此第三周期元素的原子半径应以第ⅦA族的最小（不考虑稀有气体）,C项错误；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱,则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱，D项正确。
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第1课时元素周期表作业(含解析)新人教版必修2
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节第1课时元素周期表作业（含解析）新人教版必修21．下列说法中错误的是( )A．元素周期表中有7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．氢是原子序数最小的元素D．氧元素位于第二周期第ⅥA族解析：稀有气体中氦的最外层电子数是2而不是8。
答案：B2．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为( )A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族解析：15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第ⅤA族。
答案：D3．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期解析：第一～六周期分别含有2、8、8、18、18、32种元素，第七周期未排满，排满后含有32种，故选C。
答案：C4．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是( )A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有3个长周期和3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)解析：周期表中有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，A项错；周期表中的第一、二、三周期为短周期，其他四个周期均为长周期，B项错；第ⅢA族位于周期表中的第13列，C项错。
答案：D5．原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( ) A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族解析：原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢA族，在长周期中与第ⅡA族相邻的为第ⅢB族，镧系元素属于第ⅢB族。
答案：B6．元素周期表中前七周期的元素种数规律如下：( ) A．18 B．32C．50 D．64解析：结合周期数与元素种数的关系知，第八周期最后一种元素的原子序数和第七周期最后一种元素的原子序数之差即为第八周期元素种数，原子核外8个电子层，按排布规律各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，故有50种元素。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.3化学键课时作业新人教版必修2(2021学年)
2０１7－2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.３化学键课时作业新人教版必修２编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2０1７－2０１8学年高中化学第一章物质结构元素周期律 1．3 化学键课时作业新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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D.N错误!中含有离子键【解析】 A项，H2和H3互为同素异形体,错误;Ｂ项,O错误!中含有共价键，错误;Ｃ项,C6０中只存在共价键,正确；Ｄ项，N错误!中含有共价键,错误。
【答案】C5.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（ )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失Ｂ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子【解析】 A项,由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移,而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，错误。
B项,金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如ＡlＣｌ3为共价化合物,错误。
C项,非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如ＮH4Cｌ为离子化合物,错误。
D项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。
【答案】D6．下列变化需克服相同类型作用力的是( ）Ａ.碘和干冰的升华B.硅和Ｃ６０的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【解析】碘和干冰均由分子构成,分子间以分子间作用力结合,二者升华时均破坏分子间作用力,Ａ正确；硅熔化时破坏共价键;C６０熔化时破坏分子间作用力,B错误；HCl溶于水，破坏共价键;KCl溶于水,破坏离子键，C错误;溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键，Ｄ错误.【答案】A７.下列说法正确的是( )A.分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键,是一种很强的作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质Ｄ．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间也存在相互作用,称为分子间作用力【解析】化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力,分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多,A、B项错误,D项正确;分子间作用力主要影响物质的物理性质,如熔点、沸点和溶解性等，C项错误。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表课时作业新人教版必修2(2021年整理)
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1—1-1 元素周期表一、选择题1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明（)A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等【解析】粒子可能是分子、原子、离子，虽然具有相同的核电荷数，但不一定是同一种元素,如CH4与H2O。
核外电子个数不一定相等，如Na与Na＋、F与F－等。
粒子种类未确定，则不能判定一定是原子，故C不正确。
【答案】 A2．（2017·南京高一检测)关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素【解析】元素周期表有7个主族，7个周期，A错，B对；短周期指第一、二、三周期，C 错；ⅠA族包括碱金属元素和氢元素，D错。
【答案】 B3．（2017·梅州高一检测）某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )A．14 B．15C．16 D．17【解析】据题意可知该元素位于周期表第三周期第ⅣA族，即14号元素硅.【答案】 A4．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则x＋1的元素不可能处在( ）A．ⅢA族 B．ⅠA族C．镧系元素 D．ⅢB族【解析】第ⅡA族的元素之后紧邻的元素可能为ⅢA族或ⅢB族(包括镧系元素），不能为ⅠA族元素.【答案】 B5．下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【解析】元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错;非金属元素全都是主族元素，B对；若是相同短周期中第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在,故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11，第六周期中由于有镧系元素的存在，两者相差25,C对；一、二、三、四、五、六周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D对。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3原子结构核素课后作业新人教版必修2(2021年整理)
2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3 原子结构核素课后作业新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3 原子结构核素课后作业新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1.1。
3 原子结构核素错误!一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A.aA＋m(A－N＋m） molB。
错误!(A－N) molC.错误!（A－N) molD.错误!(A－N＋m） mol2．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。
核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(错误!I)和碘－127（错误!I）说法正确的是（）A.错误!I和错误!I的中子数相同，是同一种核素B。
错误!I和错误!I的质子数相同,互为同位素C。
错误!I和错误!I的核外电子排布方式不同D。
131， 53I有放射性而错误!I无放射性，说明两者化学性质不同3．有A Z X和错误!Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等4．下列说法中不正确的是（）①原子核内有18个中子的氯原子:错误!Cl②235， 92U和错误!U是中子数不同质子数相同的同种核素③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209。
高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表第2课时作业2 新人教版必修2
第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构一.选择1．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A都能够在空气中燃烧 B都能够与水剧烈反应 C都是柔软的银白色金属 D都可以保存在煤油中2．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同3.某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是（）A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水 D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4.按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（）A.单质的熔沸点逐渐降低B.与H2反应越来越容易C.F- Cl- Br- I- 的还原性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强的还原性逐渐增强5.主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（）A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和中子数C.电子层数和最外层电子数D.金属性和非金属性的强弱6.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A I2、Br2 、Cl2 、F2B F2、Cl2、Br2、I2 C.F－、Cl－、Br－、I－ D．Li、Na、K、Rb7.下列各组中前者的碱性比后者强的是A．KO H和Al(OH)3 B．Mg(OH)2和NaOH C．Al(OH)3和Mg(OH)2 D．Mg(OH)2和Ca(OH)2 8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：H ClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S9.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸10．砹（A t）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B．砹化氢很稳定不易分解C．砹化银不溶于水或稀HNO3 D．砹在常温下是固体11．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。
2020年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表第2课时作业1 新人教版必修2
第2课时元素的性质与原子结构一、碱金属元素1.下列说法错误的是( )A.碱金属元素最外层电子数都是1,化学性质均很活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多,金属性依次增强C.碱金属元素的单质的密度均小于1 g·cm-3D.碱金属元素的单质从上到下熔、沸点逐渐降低解析:碱金属元素单质中,Rb、Cs的密度均大于1 g·cm-3,所以C错误。
答案:C2.关于钾的结构和性质的判断错误的是( )①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子的最外层电子数和钠原子相同⑤它可以用作还原剂A.①B.③⑤C.②③D.②④解析:随着原子序数的递增,自上而下,碱金属元素的原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强;在化学反应中碱金属都是还原剂,碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。
答案:D3.下列有关碱金属元素的叙述正确的是( )A.碱金属元素的阳离子随核电荷数增加,氧化性渐弱而还原性渐强B.碱金属元素的原子半径越大,越易失电子,其单质还原性越强C.随核电荷数增多,碱金属单质的熔点一定渐低,密度一定渐大D.碱金属单质的金属性强,均易与Cl2、O2、N2等发生反应解析:碱金属元素的阳离子无还原性,A项错,B项正确。
碱金属元素从上至下,熔点渐低,密度的总体变化趋势是增大(但钾的密度比钠小),所以C项错。
由于氮气的化学性质稳定,所以碱金属单质大多与N2不反应,D项错。
答案:B二、卤族元素4.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是( )A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO解析:ICl中氯元素呈-1价,碘元素呈+1价,因此与水反应生成的是HCl和HIO。
答案:B5.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液②氯水、四氯化碳③淀粉、KI溶液④硝酸银溶液、稀硝酸A.①②B.②③C.①③④D.②④答案:D6.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物不可能具备的性质是( )A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定,不易分解C.砹是有色固体D.砹化银不溶于水或稀硝酸解析:砹的性质可根据其他卤族元素的性质进行推测,结合溴、碘的性质和递变规律可推测:砹易溶于有机溶剂、难溶于水,常温下为固体,砹化氢稳定性较差,砹化银的溶解度很小。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2元素性质课后作业新人教版必修2(2021年整理)
2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2 元素性质课后作业新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2 元素性质课后作业新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1.1.2 元素性质错误!一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是( )A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的2．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－（X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙中依次含有( ）A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－3．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( ）A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱4．卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是（）A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2〈Cl2<Br2<I25．下列关于锂原子结构和性质的判断中，错误的是( ）①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠原子小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同⑤它是强还原剂⑥锂应保存在煤油中以隔绝空气⑦Li在空气中燃烧生成Li2O2A．①④⑥⑦ B．①②③C．③⑤⑥ D．①④⑦6．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（）A．已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH）2的碱性比Mg(OH）2的碱性弱B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋〉Ba2＋>Na＋D．碱性:KOH>Ba（OH）2>NaOH8．下列说法正确的是（)A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D．砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水,难溶于CCl4 9．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴,则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( ）A．Cl2、H2、HCl、HBr B．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HCl D．Cl2、HBr、HCl、H211．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( ）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大,且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性也依次增强A．①③ B．②⑤C．②④⑥ D．①③⑤答案1．B 卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构练习新人教版必修2(2021年整理)
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第2课时元素的性质与原子结构一、非标准1.氯化碘(ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）A。
HI和HClO B。
HCl和HIOC。
HClO3和HIO D。
HClO和HIO解析:ICl中氯元素呈-1价，碘元素呈+1价，因此与水反应生成的是HCl和HIO.答案:B2。
关于碱金属单质的性质叙述错误的是( ）A。
在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B。
与水反应都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而降低D。
还原性随原子电子层数的增加而增强解析：碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的:Li 燃烧生成Li2O;Na燃烧生成Na2O2；K燃烧生成KO2.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。
碱金属单质的熔沸点随核电荷数的增大逐渐降低,单质的还原性逐渐增强。
答案:A3。
下列关于卤素的叙述正确的是（)A.卤素以化合态和游离态的形式存在于自然界中B。
随核电荷数增加，单质熔沸点升高C.随核电荷数增加,单质氧化性增强D。
单质与水反应，均可用通式X2+H2O HX+HXO表示解析:卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中；随着核电荷数的增大,单质的熔沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱；F2的氧化性非常强,因此与水反应时较其他卤素单质与水反应不同：2F2+2H2O4HF+O2。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表课后习题教案 新人教版必修2(2021年整
广东省肇庆市高中化学第一章物质结构元素周期律1.1 元素周期表课后习题教案新人教版必修2
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第一章物质结构元素周期律 1.1 元素周期表
课题：必修二第一章第一节课后习题P11
授课班级
课时第一课时
教学目的
知识
与
技能
1、掌握元素周期表的周期和族的排列与性质递变规律
2、掌握碱金属和卤族元素的性质递变规律，核素的概念和性质
过程
与
方法
1、采取重点讲解和自主学习的方法，培养学生自学的能力和解决问题的本
领.
2、通过周期表的编排和空位的出现体现科学家的伟大
情感
态度
价值观
通过习题的讲解和了解周期表，使学生认识化学在生活中重要地位，体会化学的实用性，激发对化学科学学习的兴趣。
重点对周期表的记忆
难点周期表的性质递变规律和解题技巧
课型讲授：习题：复习：讨论：其他：题号答案
1、
2、
（3）（4）
10、（1）
元素符号：周期：族：
（2）
甲与乙：乙与丙：乙与丁：。
高中化学第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2课时作业新人教必修2
第一章第一节第2课时基础巩固一、选择题1．(2017·宿州高一检测)下列第ⅠA族元素中，元素金属性最弱的是 ( A )A．锂B．钠C．钾D．铷2．(2016·新编题)探究金属钾比金属钠活泼性强，下列方法无效的是 ( B )A．查阅资料，比较钾与钠的原子结构B．查阅资料，比较钾与钠的主要化合价C．查看钾、钠在常用金属活动性顺序中的位置D．在相同条件下使钾、钠分别与水反应，观察、比较反应快慢3．在核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 ( D )A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D．核电荷数为17的元素容易获得1个电子4．下列叙述中正确的是 ( B )A．碘性质比较稳定，所以可以敞口放置在空气中B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以可以用酒精从碘水中萃取出碘5．(2017·福州高一检测)向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是 ( D )A．NaCl和KI B．NaCl、KCL和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl解析：根据氧化还原反应的规律，Cl2先跟还原性强的离子反应，还原性I－>Br－，其反应过程：Cl2＋2I－===I2↓＋2Cl－，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，碘单质易升华，溴易挥发，因此通入过量的氯气，灼烧后最后剩余的固体物质是氯化钠和氯化钾。
6．下列事实不能用于判断金属性强弱的是 ( B )A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Na多，但Al的金属性比Na弱。
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1-1-2 碱金属元素
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li
C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na
D．Rb不易与水反应放出H2
【解析】因为金属性Li＜Na＜K＜Rb，所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，Rb比K更易与水反应，B 对，A、D错；反应时失电子数目多金属性不一定强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，所以Na 的金属性强于Fe的，C错。
【答案】 B
2．关于金属锂的叙述中，错误的是( )
A．与水反应时，比钠还剧烈
B．它的原子半径比钠的原子半径小
C．它是密度最小的碱金属
D．它可以作还原剂
【解析】锂的原子半径比钠的小，也是密度最小的金属，发生反应时可作还原剂，与水反应时不如钠剧烈。
【答案】 A
3．下列关于K＋的性质的叙述中，正确的是( )
A．遇水发生轻微爆炸
B．在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色
C．具有强的氧化性
D．能与各种离子大量共存于同一溶液中
【解析】注意看清是K＋。
K＋与K不同，具有较弱的氧化性，比较稳定。
K与K＋的焰色为浅紫色。
【答案】 D
4．下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
【解析】据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而呈现规律性。
随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。
【答案】 C
5．(2016·长沙高一检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( )
A．CsOH是一种可溶于水的强碱
B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2O
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2
D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳
【解析】由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物性质。
【答案】 A
6．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )
【解析】钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。
【答案】 B
7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是( ) A．单质能置换出CuCl2中的铜
B．在化合物中呈＋2价
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐易溶于水
【解析】据同主族金属元素的递变规律，可知金属活泼性Ra＞Ca，而活泼性Ca＞Na，所以A项Ra 不能置换CuCl2中的铜，而是先与水发生反应，A错误；最高正价等于主族序数，故B正确；Ra(OH)2是强碱，C错误；同CaCO3、BaCO3相似，RaCO3也难溶于水，D错误。
【答案】 B
二、非选择题
8．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________。
乙单质与丙单质反应的化学方程式为________。
【解析】甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。
【答案】 (1)四ⅥA锂
(2)2K＋2H2O 2K＋＋2OH－＋H2↑
4Li＋O2 2Li2O
9．某元素原子结构示意图为：。
回答下列问题：
(1)该元素的元素符号为________，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)该元素在周期表中的位置是________。
A．第三周期第ⅠA族B．第三周期第ⅡA族
C．第三周期第ⅢA族 D．无法确定
(3)1 g该元素单质和1 g K分别与水发生反应，生成H2的体积较多的(相同条件下)是________，生成物碱性较强的元素是________(填元素符号)。
【解析】根据原子核外电子排布L层有8个电子，即7＋y＝8，y＝1，x＝11，所以该原子结构示意
图为，为Na元素。
从原子结构示意图可知该元素位于第三周期第ⅠA族，因K比Na更活泼，故与水反应时更剧烈，生成的KOH碱性更强，等质量的Na、K，因Na的相对原子质量小，所以Na 的物质的量多，相同条件下产生的H2多。
【答案】 (1)Na 金属(2)A (3)Na K
10．某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：①溴水②碘③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液⑤硝酸⑥水⑦钠⑧镁条⑨铝条⑩钾
(1)准备选用的药品是________。
(2)所做的实验是__________________________________________(用化学方程式表示)，判断依据____________________________________。
【解析】钠、钾与水反应的共同点：①都浮在水面上，②四处游动，③熔化为一个闪亮的小球，④有“嘶嘶”的响声；不同点：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应可产生火焰，并发出轻微的爆炸声。
【答案】(1)⑥⑦⑩
(2)2Na＋2H 2O 2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O 2KOH＋H2↑钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼。