第三章 第二节 第三课时知识检测练习学生

第三章第二节第三课时知识检测练习
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()
A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸
2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
3．下列说法正确的是()
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝
C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒
4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
5．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是()
A．AlCl3B．FeCl3 C．FeCl2D．CuCl2
6．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()
A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋
7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4
8．由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是()
A．4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶1
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(12分)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式．
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]__________________________________________________________；
(2)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________________；
(3)FeCl3(FeCl2)____________________________________________________________；
(4)FeCl2(FeCl3)____________________________________________________________；
(5)FeCl2(CuCl2)____________________________________________________________；
(6)Fe(Al)__________________________________________________________________．
溶液反应，很难完整地看到反应的全过程的现象．为此，有人用如
10．(10分)金属钠与FeSO
图所示装置进行实验改进：先用无氧蒸馏水配制纯净的FeSO4溶液，加入试管里，再在FeSO4
溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将试管放在盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管
中加入一小粒金属钠，迅速塞上带导气弯管的单孔塞．可以清楚地看到钠与FeSO4溶液反应的
全过程．
(1)汽油的作用是________________________________________________________．
(2)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，在液面上四处游动，溶液中有________的沉淀生成．
(3)如果向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是_______________
________________________________________________________________________.
(4)写出钠与FeSO4溶液反应的化学方程式______________________________________
________________________________________________________________________.
离子方程式是_____________________________________________________________．
11．(12分)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________.
(2)写出⑧的化学方程式____________________________________________________，
④、⑤的离子方程式_______________________________________________________，
________________________________________________________________________.
12．(8分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．
请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是___________．
(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是___________．
(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________________．
(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释_______________________________. 13．(10分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法．
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaO
H溶液．这样操作的理由是
___________________________________________________________.
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是___________________________________
______________.
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________
______________.
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________．
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________．。