专题二 化学常用计量
高中化学复习 常用化学计量,
例题：实验室用氯酸钾晶体和浓盐酸反应，得到标况下 67.2L的氯气，该过程中转移的电子数为6NA （ ）
例题：过氧化钠和二氧化碳反应，得到标况下22.4L的氧 气，该过程中转移的电子数为4NA （ ）
（2）变价金属参与的反应；
（3）酸浓度发生变化的反应；
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
三、NA=Nn
规定：1mol任何粒子的数目叫做阿伏伽德罗常数， 约为6.02x1023mol-1。
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
1.注意题目所给条件。
（1）已知非标况下，气体的体积：
× 例题1：常温常压下22.4LCO2 所原子数为3NA ( )
专题二 常用化学计量
一、M=
m
n
M=
m总 n总
1、M= ρ· Vm
如：已知标况下某气体的密度为0.714g/L
2、M= D ·M已知 如：某气体密度是同温同压下氢气密度的8倍
3、M=M1·a%+M2·b%
如：假设空气只由氧气和氮气组成，氧气体积分数为20%
二、Vm=
V
n
如：常温常压下22.4L的CO2所含原子数 3NA （大于、小于、等于）
（2）已知标况下，非气体的体积：
× 例题2：标准状况下22.4LH2O 所含原子数为3NA ( )
22.4×1000÷18×3mol
(HF、SO3、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、己烷)
考点透析：阿伏伽德罗常数及其应用
最新专题二化学常用计量
[解析] 本题中涉及的知识点有两个,即氧化还 原反应中电子转移数目的确定和元素质量 分数的计算,可见这两个知识点在高考复习 中要引起格外的重视｡考后分析,很多考生中 了命题陷阱误选A,其原因是未理解pH的定 义,溶液的pH是指溶液中总的c(H+)或总的 c(OH-),与溶质的化学式无关,所以OH-的数 目不应为0.2 NA｡选项B中转移的电子数为
5.稀释定律
(1)如用V1､V2､c1､c2分别表示稀释前后 溶液的体积和物质的量浓度, 有:c1V1=c2V2｡
(2)如用m1､m2､w1､w2分别表示稀释前后 溶液的质量和质量分数, 有:m1w1=m2w2｡
考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础｡贯穿于高中化学始终,是每 年高考的必考内容,通常以选择题､填空题和计算题的形式出现,高考主 要考查对相对原子质量､相对分子质量､物质的量､气体摩尔体积､阿伏 加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用｡
4.气体溶质溶于水中制得溶液,其物质的量浓度的计算
在标准状况下,1 L水中溶解某气体VL,所得溶液密度为,则:
c
n V
V / 22.4 10001V / 22.4M
1000V
22400MV
,
1000
w
m(溶质) m(溶液)
100% V / 22.4M 10001V / 22.4M
100%
MV 100%｡ 22400MV
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式, 该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝ NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2 参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确｡选项D 中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中易水解,因此 在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错｡
二轮复习 专题二化学常用计量
物质的量相等､压 强相同的气体,其 体积与温度成正比 物质的量相等､温 度相同的气体,其 压强与体积成反比 同温､同压下,气体 的密度与其相对分 子质量(或是摩尔 质量,下同)成正比
n､T相同
1 M1 2 M 2
V1 T1 V2 T2
T､p相同
同温､同压下,体积相 M m 1 1 T､p､V 同的气体,其相对分 相同 M 2 m2 子质量与质量成正比
三、 物质的量浓度的计算与换算
1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 n m / M m(aq) w 1000 w cB , V V MV M cB M w 1000 n S/M 1000 S 2.物质的量浓度与溶解度 S的换算c , V 100 S M (100 S ) 1000 100cM S ? 1000 cM
化学常用计量是化学计算的基 础，贯穿于高中化学始终，是每 年高考必考内容。高考主要通过 阿伏加德罗常数的应用来考查物 质的量、物质的量浓度、阿伏加 德罗定律、气体摩尔体积等概念 的理解或利用物质的量在元素化 合物、理论方面计算中的应用。
一、以物质的量为中心的计算
1、有关化学量的换算关系
2、注意的问题
T､p､m 相同
M 1 V2 M 2 V1
M1 p2 M 2 p1
同温､同压下,等质量 的气体,其相对分子 质量与其体积成反比 同温､同体积下,等质 量的气体,其相对分 子质量与压强成反比
1 mol任何粒子的数目为阿伏 加德罗常数,其不因温度､压强等 条件的改变而改变｡ (2)应用阿伏加德罗定律及其推论 时,首先要判断物质在所给温度和 压强下是否为气体,若物质为非气 态则不能应用阿伏加德罗定律｡
③强电解质､弱电解质､非电解质 与溶质粒子(分子或离子)数之间 的关系｡ (4)“四个无关”:物质的量､质量 ､粒子数的多少均与温度､压强的 高低无关;物质的量浓度的大小与 所取该溶液的体积多少无关(但溶 质粒子数多少与溶液体积有关)｡
专题二、化学常用计量
×
审题时注意的细节： 审题时注意的细节：
1 .物质的状态 .物质的状态 H2O: 常温液态；标况液态\固态 常温液态；标况液态\ SO3: 标况固态（16.8℃ 标况固态（ 摩尔质量: 2. 摩尔质量: D2O、T2O 、18O2 原子个数: 3. 原子个数: 稀有气体 、臭氧 、白磷 4.失电子数: 4.失电子数: 失电子数 H2O2 、Na2O2 44.8℃） , 44.8℃） 烃： C≤4 气态；5~16 液态 气态；
2004上海 2004上海20 上海20
AB
下列两种气体的分子数一定相等的 是： A.质量相等 密度不等的N 质量相等、 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和 等体积等密度的CO B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的 等温等体积的O C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的 等压等体积的N D.等压等体积的N2和CO2
物质的量浓度： 物质的量浓度：
1）计算式： 计算式：
c B＝
cB =
nB
V
1000×ρ×ω M
溶解度
S ×100% 饱和溶液 ω= 100+ S
2） 溶液的稀释: 溶液的稀释:
溶质的量不变
c1 ⋅ v1 = c2 ⋅ v2 m1⋅ω1 = m2 ⋅ω2
练习
标准状况下，AL氯化氢气体溶于 氯化氢气体溶于1L 标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg· 水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则 该溶液中溶质的质量分数为 ___________________， ___________________）×100％ a％=36.5A/（36.5A+22400） ， ％ （ ％ 溶液的物质的量浓度为 ______________________。 ______________________。 c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 （ ）
第2讲 化学常用计量
阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。
即：212121V V n n N N ==阿伏加德罗定律推论根据理想气体状态方程PV=nRT 及n=m/M 、p （密度）=m/V 可得出下列推论：（1）温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T 、V 相同（2）分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n 、T 相同【链接高考】考点一 阿伏伽德罗常数的应用1.(2016·课标全国Ⅰ，8)设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC.1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A 2.(2016·四川理综，4)NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.2.4 g Mg 在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB.标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC.氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的共价键数为0.4N AD.0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A 3.(2015·全国卷Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB.2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 4.(2015·全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
专题02化学常用计量(高考押题)-2021年高考化学考纲解读与热点难点突破
1．设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1L pH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8N A，故D错误；答案为A。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2N AB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15N A个离子C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A【答案】A【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为1632/molgg=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A，故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15N A个离子，故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为520mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO 2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N A，故D错误；故选D。
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A【答案】A【解析】A、N A个分子，其物质的量为1mol，其质量为1×48g=48g，故正确；B、标准状况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1mol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol，故错误；D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1mol，故错误。
专题二 化学用语及常用计量
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考点串讲
专题二
考点一
化学用语的正确使用
1．物质的表示方法——化学式的使用 (1)最简式 即实验式，只表示组成物质的元素的原子个数比，不能 表示物质的结构，最简式中涉及的原子个数互为质数， 如乙烷的最简式为 CH3。 (2)分子式 表示物质分子组成， 分子式中各原子数可以不互为质数， 如 H2O2。
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专题二
6.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 7.了解物质的量、物质质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 8.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积 （标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
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考点串讲
专题二
2．常考易错的化学名词 (1)萃 取、渗 析、溶 解、熔融 、熔 点； ． ． ． ．． ． (2)气体逸 出、溶液溢 出、用玻璃棒蘸 取、振 荡试管； ． ． ． ． (3)酯 化反应、焰 色反应； ． ． (4)氨 气、铵 盐、乙酸乙酯 、油脂 、硫氰 化钾； ． ． ． ． ． (5)研钵 、坩埚 、褪 色。 ． ． ．
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(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成 CHO。 (3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变 化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成 —CHO 或 OHC—，但不能写成 HOC—；硝基—NO2 不能写成 NO2—，而 应该写成 O2N—。
⑥SiO2 是二氧化硅的化学式，而不是其分子式，因为在 SiO2 中不存在单个的二氧化硅分子。
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答案
D
考点串讲
专题二 化学常用计量
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专题二化学常用计量
作者：李继华李新
来源：《高中生学习·高三理综版》2013年第05期
将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。
实验步骤：
①装配好化学反应气体体积测定仪，检查气密性。
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100～0.110 g的镁带，把数据记录于表格。
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20 mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。
④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。
⑤用注射器吸取10 mL 3 mol·L-1的硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A 瓶，注入后迅速拔出针头。
⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。
⑦用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。
重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。
实验室温度：25℃，压强，101 kPa。
该条件下1 mol氢气体积的理论值为24.5 L。
【恒心】高考化学夯实基础-专题2 化学常用计量
一级排查
二级排查
三级排查
3．1 L 0.1 mol· L－1的酸溶液中所含H＋数一定等于0.1 NA 吗？为什么？ 【答案提示】 不一定。因为不知道所给的酸是强酸还是 弱酸；若是强酸，又不知道是一元酸还是二元酸。
一级排查 二级排查
(
( (
)。
)。 )。
三级排查
7. 气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M＝Vm· ρ(标准
8. 1 mol· L－1 NaOH溶液表示的含义是1 L NaOH溶液中含
9. 欲配制1.00 L 1.00 mol· L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl
溶于1.00 L水中。
切。 ( )。 12. 用水稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中溶质的物
质的量保持不变。即：c(浓)· V(浓)＝c(稀)· V(稀)。
(
一级排查 二级排查
)。
三级排查
13. 物质的量与气体体积、气体分子数、气体质量、溶液的
物质的量浓度的关系为：n＝V(标准状况)/22.4 L· mol－1＝ N/NA＝m/M＝c· V(溶液)。 ( )。
【答案提示】
所配制的溶液浓度偏低。因为NaOH固体
具有潮解性，放在滤纸上称量会使配制溶液中NaOH的 物质的量偏小。称量腐蚀性、潮解性固体应放在玻璃器 皿中。 6．用50 mL 5 mol· L－1的H2SO4溶液与450 mL水混合，能否
配制出500 mL 0.5 mol· L－1的稀硫酸？为什么？
【答案提示】 不能配制。因为稀硫酸的体积不等于水的 体积和浓硫酸的体积之和。
一级排查
专题整合(二化学常用计量
专题整合(二) 化学常用计量[一题串知·迁移练][高考载体·2017天津高考T 9改编]用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c (I －)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
准备标准溶液a.准确称取AgNO 3基准物4.246 8 g (0.025 0 mol )后，配制成250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L －1NH 4SCN 标准溶液，备用。
[串知设计](1)所标定的NH 4SCN 溶液中，含有NH ＋4的数目是 (用N A 表示，不考虑NH ＋4的水解)。
[考查有关N A 的相关计算](2)所配AgNO 3标准溶液的物质的量浓度是______。
[考查物质的量浓度的计算](3)将称得的AgNO 3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还需________________________________________________________________________；若在配制过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配制溶液的浓度将________。
[考查一定物质的量浓度溶液的配制](4)若NH 4SCN 溶液中的NH ＋4全部转化为NH 3，则在标准状况下，NH 3的体积是 ________L 。
[考查气体摩尔体积的计算][保分题目·综合练]1．标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( ) A ．4N B.N4C ．2ND.N 22．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L －1 NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol·L －1MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol·L －1AlCl 3溶液 C ．50 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液 D ．25 mL 0.5 mol·L －1HCl 溶液 3．下列有关操作或判断正确的是( )A ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B ．用托盘天平称取25.21 g NaClC ．用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸D ．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学(考点解读命题热点突破)专题2 化学常用计量试题
目夺市安危阳光实验学校专题02 化学常用计量【考向解读】(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(2)理解质量守恒定律的含义。
(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。
考查方向 涉及问题物质状态在状况下非气态物质。
如H 2O 、HF 、苯、己烷、CHCl 3、CCl 4、酒精、SO 3、辛烷等 物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na 2O 2；或一些物质中的化学键数目，如CH 4、P 4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na 2O 2、NO 2、Cl 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液；Cu 与S 反应；Fe 失去电子数(可能是2e －，也可能是3e －)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。
如1 L 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中CO 2－3数目小于N A ，因为CO 2－3会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO 2N 2O 4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、18O 2、H 37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H 2、Cl 2、N 2)外还有单原子分子(惰性气体，如He 、Ne 等)、三原子分子，如O 3，甚至有四原子分子，如P 4例1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，20 g 氖气所含有的原子数目为0.5N A B.常温下，30 g 2－丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0N AD.状况下，22.4 L SO 2和SO 3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A【解析】 A 项，20 g 氖气的物质的量为1 mol ，氖为单原子分子，故所含原子数为N A ，错误；B 项，每个2－丙醇分子中含有一个羟基，30 g 2－丙醇的物质的量为0.5 mol ，故所含羟基的数目为0.5N A ，正确；C 项，25 ℃不是状况，不能用状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D 项，状况下SO 3不是气体，错误。
第一部分 专题二 化学常用计量
化 学N
— 21 —
1．(2023·四川泸州统考二模)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B ) A．18 g H128O 中含有的质子数为 10NA B．1 mL 2 mol/L H3PO4 溶液中 H＋数目小于 0.002NA C．2.3 g 钠用铝箔包裹与足量水反应，生成 H2 分子数为 0.05NA D．标准状况下，2.24 L 乙烯与 Br2 完全反应，断裂共价键总数为 0.1NA
化 学N
— 12 —
1．22.4 L·mol－1 的适用条件 标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1。 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用 22.4 L·mol－1 进行物质的 量的计算。 (2)标准状况下的非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、 CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3 及碳原子数大于 4 的烃等。
化 学N
(6)特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
Na2O2＋CO2 (或 H2O)
Cl2＋NaOH
1 mol Na2O2 1 mol O2 1 mol Cl2
Cl2＋Fe
1 mol Cl2 1 mol Fe
— 18 —
转移电子的物质的量或数目 13 ___1_m__o_l_或__N_A_____________ 14 ___2_m__o_l_或__2_N_A____________ 15 ___1__m_o_l_或__N_A_____________ 16 _____2__m__o_l或__2_N__A____________ 17 ______3__m__o_l或__3_N__A___________
化学常用计量-PPT
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极
质量减少 64 g
E．在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子
F．标准状况下，22.4 L 空气含有 NA 个单质分子
1
G．1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA H．含 NA 个 Na＋的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na＋的物质的量
葡萄糖注射液 规格：250 mL 密度：1.08 g·L－1 生产批号：08032032 有效期：至 2010 年 3 月 质量分数：5%
19
(1)实验还缺少的仪器有____________________。 (2) 下 列 对 容 量 瓶 及 其 使 用 方 法 的 描 述 中 正 确 的 是 ________________。 A．使用前要检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗 C．配制溶液时，将称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，
质量分数，有：m1w1＝ m2w2 。
5．同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方
法：设溶质质量分数分别为 w1 和 w2 的两溶液混合所得溶
液的质量分数为 w。 (1)两溶液等质量混合：w＝12(w1＋w2)。
12
(2)两溶液等体积混合：
①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w＞
1 2
(w1＋
专题二 化学常用计量
高频考点导悟
考点一 阿伏加德罗常数的综合考查
典例 1 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ________。
A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个
B．盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子，则 SO2 的物 质的量为 0.5 mol
专题二 化学常用计量2
专题二 化学常用计量21．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO 和O 2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO 与O 2充分反应．下列判断正确的是(不考虑NO 2转化为N 2O 4)( )A ．开始时左右两室分子数相同B ．反应前后NO 室压强相同C ．最终容器内密度与原来相同D ．最终容器内无O 2存在解析：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO 和O 2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A 错误．由于反应前后NO 室的气体物质的量要减小，故压强要减小，B 错误．由于NO 与O 2反应，O 2过量，故最终容器内有O 2存在，D 错误．答案：C2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．16 g CH 4中含有4N A 个C —H 键 B ．1 mol/L NaCl 溶液含有N A 个Na ＋C ．1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有N A 个CO 2分子解析：因不能确定1 mol/L NaCl 溶液的体积，故不能确定该溶液中Na ＋的数目，B 错误；1 mol Cu 与足量稀硝酸反应时，产生NO 的分子数为23N A ，C 错误；常温常压下，22.4 L CO 2的物质的量并不是1 mol ，D 错误．答案：A3．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO ，两种情况下均保持不．变的是( ) A ．溶液中Ca 2＋的数目B ．溶剂的质量C ．溶液中溶质的物质的量浓度D ．溶质的质量解析：将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃时，此时溶液是不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变．保持40℃向其中加入少量CaO ，CaO 与H 2O 反应导致溶剂质量减少，有部分Ca(OH)2晶体析出，但溶液仍是40℃的饱和溶液，Ca(OH)2的物质的量浓度不变．答案：C4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是()A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液解析：“非挥发性溶质”的浓度越大，溶液的沸点就越高，其实质是比较溶质微粒的浓度大小．A项，蔗糖为非电解质，其微粒浓度为0.01 mol/L；B项，CaCl2为强电解质，完全电离，微粒浓度为0.03 mol/L；C项，NaCl为强电解质，完全电离，微粒浓度为0.04 mol/L；D项，CH3COOH为弱电解质，部分电离，微粒浓度大于0.02 mol/L而小于0.04 mol/L.答案：C5．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两种营养液的成分()A．n(K＋)相同B．n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同解析：依题意，分别计算①和②中各种离子的物质的量：n(K＋)＝0.7 mol，n(SO2－4)＝0.3 mol，n (Zn2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.3 mol，故成分相同．答案：C6．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④解析：0.01 mol Na2O2、Na2O分别与100 mL水反应均生成0.02 mol NaOH，因忽略溶液体积的变化，则①、②中OH－的物质的量浓度相同，CO2－3发生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－.使溶液中阴离子数目增多，故③中阴离子的浓度大于④中Cl－的浓度．答案：C7．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A．1 mol/L B．2.5 mol/LC ．5 mol/LD ．2 mol/L解析：由硫酸盐溶液中含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属阳离子，可知金属离子与硫酸根离子物质的量之比为2∶3，故其化学式可表示为M 2(SO 4)3，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol0.2 L＝2.5 mol/L.答案：B8．把V L 含MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b －a V mol/LB.2b －a Vmol/LC.2b －a Vmol/LD.22b －a Vmol/L解析：根据反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓， Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可知每一份溶液中：n (Mg 2＋)＝12n (OH －)＝12a mol ，n (SO 2－4)＝n (Ba 2＋)＝b mol溶液中存在电荷守恒：2n (Mg 2＋)＋n (K ＋)＝2n (SO 2－4)n (K ＋)＝2n (SO 2－4)－2n (Mg 2＋)＝2b －2×12a ＝2b －a 则c (K ＋)＝2b －a m ol 12V L ＝22b －a V mol/L.答案：D9．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( )解析：n (NaOH)＝0.4 g40 g·mol －1＝0.01 moln(Na2CO3)＝1.06 g106 g·mol1＝0.01 mol向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，反应分为三个阶段第一阶段：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，此阶段消耗盐酸0.1 L，无CO2气体放出．第二阶段：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此阶段消耗盐酸0.1 L，无CO2气体放出．第三阶段：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此阶段消耗盐酸0.1 L，放出CO2 0.01 mol.答案：C10．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A．3∶1 B．5∶3C．2∶3 D．1∶2解析：参加反应的P和Cl2的物质的量之比为0.25 g31 g/mol∶0.314 L22.4 L/mol≈1∶1.74.因此产物中n(P)∶n(Cl)＝1∶(1.74×2)＝1∶3.48即产物中PCl3和PCl5的物质的量之比1.52∶0.48≈3∶1.答案：A11．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的N2和COB．温度相同、体积相同的O2和N2C．体积相等、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2解析：A项，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，故原子数一定相等；B项，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等；C项，体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，则原子数之比为1∶3；D项，温度不一定相同，则原子数不一定相等．答案：A12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；17.6 g丙烷中所含极性共价键数为17.6 g44 g/mol×8N A＝3.2N A；电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中含Zn 、Ni 、Ag 等金属，其电极反应式为：Zn －2e －===Zn 2＋，Ni －2e－===Ni 2＋，Cu －2e －===Cu 2＋，故当有2 mol 电子转移时，阳极质量减少不是64 g.答案：B13．把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为( )A ．0.1(b －2a ) mol/LB ．10(2a －b ) mol/LC ．10(b －a ) mol/LD ．10(b －2a ) mol/L解析：每一份溶液中(100 mL)，n (Ba 2＋)＝n (SO 2－4)＝a mol ，n (Cl －)＝n (Ag ＋)＝b mol ，则每一份溶液中含K ＋的物质的量为n (Cl －)－2n (Ba 2＋)＝(b －2a )mol ，混合液中c (K ＋)＝b －2a m ol 0.1 L＝10(b －2a ) mol/L.答案：D14．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c (Al 3＋)∶c (H＋)∶c (Cl －)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( ) A ．3∶4B ．9∶32C ．9∶16D ．9∶8解析：根据反应后溶液中含有H ＋，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl 、AlCl 3、HCl ，根据电荷守恒得：c (H ＋)＋c (Na ＋)＋3c (Al 3＋)＝c (Cl －)，设c (Al 3＋)、c (H ＋)、c (Cl －)分别为a 、2a 、8a ，则c (Na ＋)＝3a ，根据元素守恒，则Al 、Na 2O 2的物质的量之比为1∶1.5，故Al 、O 的质量比为1×27/(1.5×2×16)＝9/16.答案：C15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，11.2 L 氯气与足量钠充分反应转移电子数为N A B ．标准状况下，22.4 L 氨气中氢原子数为3N AC ．由CO 2和CO 组成的混合物中共有N A 个分子，其中的碳原子数为2N AD ．1 L 浓度为1 mol·L－1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 2－3解析：常温常压下，11.2 L Cl 2的物质的量不足0.5 mol ，故与足量Na 反应转移的电子数小于N A ；标准状况下，22.4 L NH 3的物质的量为1 mol ，含氢原子数为3N A ；由CO 2和CO 组成的混合物中共有N A 个分子，其中含有的碳原子数为N A ；因CO 2－3水解，故1 L 1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的CO 2－3数目小于N A .答案：B16．在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g ，产生氧气1.6 g ，此化合物是( )A ．1H 162OB ．2H 162O C ．1H 182OD ．2H 182O解析：设H 和O 的质量数分别为x 、y ，则有： 2 g 2x ＋y＝1.6 g 2y ×2，解得x y ＝18.答案：B17．向某HNO 3和Fe(NO 3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe 2＋的浓度和加入Fe 粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO 3和Fe(NO 3)3的物质的量浓度之比为()A ．4∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶1解析：混合溶液中加入铁粉发生的反应为： 3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 2Fe(NO 3)3＋Fe===3Fe(NO 3)2由图象可知加入Fe 粉和生成Fe 2＋的物质的量之比为2∶3，设混合溶液中有x mol HNO 3，y molFe(NO 3)3，则⎩⎨⎧38x ＋12y ＝238x ＋32y ＝3解得⎩⎪⎨⎪⎧y ＝1x ＝4.答案：A18．相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g 水中，得到质量分数为w %的溶液，物质的量浓度为c mol/L ，密度为ρ g·cm －3，则下列说法正确的是( )A ．相对分子质量M ＝22.4m ×w %1－w % VB ．物质的量浓度c ＝ρVMV ＋22.4mC ．溶液的质量分数w %＝MV22.4mD ．溶液密度ρ＝cM1000×w解析：由c ＝1000ρw %M 知D 错误；由公式c ＝n V 知c ＝V 22.4V 22.4×M ＋m ×10－3÷ρ＝1000ρVMV ＋22.4m ，B 错误；由w %＝V 22.4×M m ＋V 22.4×M＝MV22.4m ＋MV 知C 错误，将此式变换后即可得到A 项中的式子．答案：A19．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1 mol/L 的盐酸和醋酸溶液；②用________量取10.00 mL 1 mol/L 的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g ，并系于铜丝末端，a 的数值至少为_________； ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应__________，读出量筒中水的体积为V mL.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)本实验中应选用________(填序号)的量筒． A ．100 mL B ．200 mL C ．500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V m ＝________.(4)速率不等的原因是__________________________，铜丝不与酸接触的原因是__________________________________．解析：②题中要求酸的体积10.00 mL 较精确，应选酸式滴定管． ③Mg ＋2HCl(或HAc)===MgCl 2＋H 2↑ 24 g 2 mol 1 mol a 1 mol/L×0.01 L n (H 2) a ＝0.12 g.n (H 2)＝0.005 mol ，应选200 mL 量筒． (3)V m ＝V H 2n H 2＝V mL×10－3L/mL 0.005 mol＝0.2V L/mol.答案：②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应起讫时间 ⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一段时间，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，松开手后短导管内能形成一段倒吸的水柱，表明装置不漏气(2)B (3)0.2V L/mol(4)酸的浓度相同时，c (H ＋)不同 防止形成原电池，干扰实验现象的观察20．某同学用12.5 mol/L 的浓硝酸来配制500 mL 1 mol/L 的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：(1)需要量取12.5 mol/L 的浓硝酸________mL.(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500 mL 容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、________等．(3)取所配制的稀硝酸200 mL ，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO 气体在标准状况下的体积为0.56 L ，则参加反应的铜粉的质量为________ g ．设反应后溶液的体积仍为200 mL ，则反应后溶液中HNO 3的物质的量浓度为________ mol/L.解析：(1)由0.500 L×1 mol/L ＝V [浓硝酸(aq)]×12.5 mol/L 得V [浓硝酸(aq)]＝40 mL.(3)n (稀硝酸)＝0.200 L×1 mol/L ＝0.2 mol ，由3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 知作氧化剂的n (HNO 3)＝n (NO)＝0.56 L/22.4 L/mol ＝0.025 mol ，由得失电子守恒得n (Cu)×2＝(5－2)×0.025 mol ，解得n (Cu)＝0.0375 mol ，故m (Cu)＝0.0375 mol×64 g/mol ＝2.4 g ．作酸的n (HNO 3)＝0.0375 mol×2＝0.075 mol ，则反应后n (HNO 3)＝0.2 mol －0.025 mol －0.075 mol ＝0.1 mol ，则c (HNO 3)＝0.1 mol/0.200 L ＝0.5 mol/L.答案：(1)40 (2)烧杯 玻璃棒 (3)2.4 0.521．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 22O 3.(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g/mol(保留一位小数)．(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧为________ L. 解析：(1)设原有O 2 1 mol ，由反应3O 22O 3知： 发生反应的O 2为1 mol×30%＝0.3 mol.生成的O 3为0.2 mol ，故反应后所得气体为0.2 mol O 3和(1－0.3)＝0.7 mol O 2. 故M ＝0.7 mol×32 g/mol ＋0.2 mol×48 g/mol 0.7 mol ＋0.2 mol ＝35.6 g/mol(2)3O 22O 3 ΔV 2 1 V (O 3) (8－6.5)L V (O 3)＝2×1.5 L ＝3 L. 答案：(1)35.6 (2)322．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X 的化学式．在注射器A 中装有240 mL 气体X ，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B ，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气．试回答下列问题：(1)X气体是由________和________元素组成的．(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g．根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是________g/mol.(3)通过计算，确定X的化学式为________．(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)．解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素．在D中收集到N2，说明X 中一定含有N元素，即X中含N、H两种元素．B管中CuO含O：20.32 g－20.00 g＝0.32 g，n(O)＝0.32 g16 g/mol＝0.02 mol，故n(H)＝0.02×2＝0.04 mol.n(N2)＝0.28 g28 g/mol＝0.01 mol，本实验条件下V m＝24 L/mol，所以n(X)＝0.24 L24 L/mol＝0.01 mol，因此n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)＝1∶2∶4，X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 g/mol.答案：(1)N H(2)32(3)N2H4(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu23．(1)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度．现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要________．(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________ g.(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL.已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6.试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度．解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管．(2)Na2S2O3固体的质量为：0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实验室所用的天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g.(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2＋～BaCrO4～1/2Cr2O2－7～Cr3＋～3/2I2～3S2O2－31 3x0.036 L×0.100 mol/L解得：x ＝1.2×10－3 mol ，则c (Ba 2＋)＝1.2×10－3 mol 0.050 L＝0.024 mol/L.答案：(1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0 (3)0.024 mol/L24．白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如右图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．(1)6.20 g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为____________ L.上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL 磷酸(H 3PO 4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L. (2)含0.300 mol H 3PO 4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2 g H 2O.该难溶盐的化学式可表示为________．(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl 5－x Br x (1≤x ≤4，且x 为整数)．如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为________．解析：(1)n (P 4)＝ 6.20 g 124 g/mol ＝0.05 molP 4 ＋ 5O 2 2P 2O 5 1 mol 5 mol 2 mol 0．05 mol x y 则x ＝0.05×5＝0.25 molV (O 2)＝0.25 mol×22.4 L/mol ＝5.6 L y ＝0.05×2＝0.1 mol根据磷原子守恒可判断0.1 mol P 2O 5与水反应生成0．2 mol H 3PO 4 则c (H 3PO 4)＝0.2 mol 0.05 L ＝4.00 mol/L.(2)n (H 2O)＝16.2 g18 g/mol＝0.9 mol由质量守恒可得生成难溶盐中含0.5 mol Ca 、0.3 mol P 、0.1 mol H 和 1.3 mol O ．即难溶盐中N (Ca)∶N (P)∶N (H)∶N (O)＝5∶3∶1∶13，其化学式为Ca 5(PO 4)3(OH)．(3)混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl 3Br 2和PCl 2Br 3，其相对分子质量为297.5和342.。
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专题二化学常用计量[最新考纲]1.了解物质的量的单位——摩尔( mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
4.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一有关阿伏加德罗常数的综合判断[重温真题]1．(2016·课标全国Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是() A．14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A2．(2016·四川理综，4)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A3．(2015·全国卷Ⅰ，8)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4．(2015·全国卷Ⅱ，10)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是() A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A感悟高考1．题型：选择题(正误判断型)2．考向：以阿伏加德罗常数的形式出现，但着重考查物质的组成、结构、性质等知识，除考查物质的量为中心的相关概念外，题目的落脚点往往以判断分子、原子、离子、电子等微粒数目为主，如一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目，氧化还原转移电子数目、由于盐类水解造成的溶液中离子浓度或数目改变等，形式灵活、范围广泛、综合性强，是一个中档高频题型。
特别关注：①以物质的量为中心的不同物理量之间的转换关系；②物质的组成特点及在水溶液中的行为；③物质反应中的用量情况及隐含条件。
[知识精华]1．速查速记(1)牢记两大常数：①阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol －1。
②气体摩尔体积(标准状况)：22.4 L· mol －1。
(2)容易出错的“两组单位”：①物质质量的单位为g ，摩尔质量的单位为g· mol －1，相对原子质量或相对分子质量的单位为1(无量纲)。
②气体体积的单位为L ，气体摩尔体积的单位为L· mol －1，物质的量浓度的单位为 mol·L －1。
(3)常考的标准状况下不是气体的“九种物质”：H 2O 、HF 、SO 3、Br 2、CHCl 3、CCl 4、己烷、苯、乙醇。
2．阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能的使用②标准状况下对应物质是否为气体可逆过程①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完反应进程中止或方向的改变①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、过量铁与硝酸(Fe3＋→Fe2＋)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)组成与结构①稀有气体为单原子分子、离子化合物中无分子，“O2－2”是一个阴离子；②金刚石、晶体硅、SiO2中每个碳原子、硅原子形成四个键，石墨中每个碳原子形成三个键(1 mol上述物质中存在的共价键分别为2N A、2N A、4N A、1.5N A)；③苯中没有“C===C”，一个丙烯酸(CH2===CHCOOH)分子中有两个双键电子转移数目抓住计算所依据的物质在反应中组成元素的价态变化，并要考虑反应是否存在可逆性、进行过程中反应的中止或方向改变的情况胶粒组成与隐含反应①一个氢氧化铁胶粒含若干个Fe(OH)3微粒；②2NO2N2O4考查思维的灵活性(已知条件为总质量一定的含有A、B两种物质的混合物) 类型①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)。
对策分析时可将①、②中A、B物质视为组成最简单的那一种物质，由该物质组成求某种原子数目或原子总数目；③可将混合物直接看作是由对应原子构成的；④可直接求出相同元素的质量状元体会由于阿伏加德罗常数有关的正误判断涉及到的知识几乎包括了我们高中所学的大部分章节，所设选项知识隐蔽，平时做题时，感到不难，但很难做对，而出错最高的是涉及到微粒计算的判断，下面是平时做此类有关微粒计算题目时的思维过程，希望对你有所帮助。
［解题模板展示］[题组精练]1．(名师原创)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．常温常压下，4.4 g体积比为3∶1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A B．CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4N AC．含有N A个阴离子的Na2O溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子解析由于CO2和N2O的摩尔质量相同，而且一个分子中含有的原子个数也相同，所以0.1 mol 混合气体中含有的原子总数为0.3N A，A项正确；1 mol P4分子中含有的P—P键为6N A，B项错误；由于Na2O溶于1 L水后，溶液体积改变，无法求算物质的量浓度，C项错误；1 mol Na 被氧化转移的电子数应为N A，D项错误。
答案选A。
答案 A2．(名师原创)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．37 g NH4F和16 g CH4中含有的共价键数均为4N AB．0.5 L 4 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的SO2－3数目为2N AC．标准状况下，11.2 L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5N AD．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N A解析37 g NH4F和16 g CH4均为1 mol，且1 mol NH4F和1 mol CH4中所含共价键数均为4N A，A项正确；亚硫酸为弱电解质，故HSO－3不能完全电离，B项错误；NO2完全溶于水发生反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故0.5 mol NO2完全溶于水，转移13mol电子，C项错误；H2与N2生成NH3的反应为可逆反应，D项错误。
答案 A3．(名师原创)用N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是()A．1 mol “18电子粒子”含有的原子总数可能为8N AB．在标准状况下，11.2 L HF含有的电子总数为5N AC．500 mL、0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含S2－总数为0.1N AD．28 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳碳双键数目为N A解析18电子粒子有H2O2、F2、CH3CH3、CH3OH、S2－、Ca2＋、Cl－等，其中1 mol CH3CH3分子中含8 mol原子，A项正确。
在标准状况下，HF呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误。
硫离子会水解，C项错误。
28 g乙烯中含1 mol碳碳双键，而42 g 丙烯中含1 mol碳碳双键，故D项错误。
答案 A■思维建模准确判断阿伏加德罗常数正误的万能模板考点二教材实验：一定物质的量浓度溶液的配制[重温真题](真题选编)判断下列有关一定物质的量浓度溶液的配制过程中的说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2016·浙江理综，8D)(2)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(2016·海南化学，8D)(3)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液()(2015·重庆理综，4B)(4)配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液()(2015·安徽理综，8A)(5)配制一定浓度的NaCl溶液()(2015·四川理综，3A)答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×感悟高考1．题型：选择题2．考向：近几年高考题对本部分知识的考查，主要体现在①仪器的使用；②配制过程分析；③误差判断；④有关物质的量浓度的计算，主要以单选项分散到选择题中的形式进行考查，难度中等，预计2017年的考查不会有太大的变化。
特别关注：①容量瓶的检漏和选择规格及托盘天平的使用；②误差分析，特别是俯视与仰视造成的误差。
[知识精华]1．牢记仪器使用(1)量筒精确到0.1 mL托盘天平精确到0.1 g(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口，如图所示。
(3)容量瓶①使用前查漏。
②容量瓶有不同的规格，配制溶液时要正确选择容量瓶的规格，计算时应按照容量瓶规格计算。
③容量瓶上标有温度、容积和刻度线。
④配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解。
⑤容量瓶不能用于长时间储存溶液。
2．明了实验步骤3．熟知基本操作(1)容量瓶使用前应先检漏。
(2)称量NaOH固体应放在烧杯中称量，不能直接放在纸上称量。
(3)稀释浓硫酸应先在烧杯中加入适量水，再倒入浓硫酸。