高二化学上册期中模块测试试卷2
高二年级化学上册期中考试检测试卷
2019—2019高二年级化学上册期中考试检测试卷化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。
小编准备了高二年级化学上册期中考试检测试卷, 希望你喜欢。
一.选择题(每小题只有一个正确答案, 3分16=48分)1.下列分子中, 分子结构为正四面体的是()A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3Dl42.化学历史上, 第一种从实验室用无机物制到的有机物是()A.CH4B.CH3CH2OHC.淀粉D.尿素3.若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应, 并生成相同物质的量的四种取代产物, 则需要Cl2的物质的量为()A.2.5molB.2molC.1.25 molD.0.5molCH34.有机物CH3-CH2-C-CH-CH3的名称是()CH3 C2H5A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,4,4-三甲基已烷C.3,3,4-三甲基已烷D.2,3,3-三甲基已烷5.除去乙烷中少量乙烯的最好方法是()A.催化加H2B.通入足量溴水中C.点燃D.通入足量酸性KMnO4溶液中6.在1.01105Pa, 150℃条件下, 某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化, 该有机物可能是()A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C3H67.关于实验室制乙烯的实验, 下列说法正确的是()A.乙烯只能用排水法收集, 不宜用排空气法收集B.反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混合液C.温度计插入液面下, 控制温度在140℃D.反应完毕先撤酒精灯再从水中取出导气管8.某气态0.5mol能与1mol HCl完全加成, 加成后产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代, 则此气态烃可能是() CH3A.CHC-CH3B.CHCHC.CH2=CH2D.CH2=C-CH39.已知分子式C12H12的物质A的结构简式为 , A苯环上的二溴代物有九种同分异构体, 则A苯环上的四溴代物的异构体的数目为()A.14种B.6种C.8种D.9种10.下列有机物中不属于烃的衍生物的是()11.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇 , 需要经过的反应步骤是()A.加成消去取代B.消去加成水解C.取代消去加成D.消去加成消去12.一定质量的乙醇在O2不足的条件下燃烧, 得到CO2, CO2和H2O的总质量为27.6g, 其中H2O的质量为10.8g, 则CO 的质量是()A.1.4gB.2.gC.4.4gD.在2.2g和4.4g之间13.有下列四种有机物(1)CH3CH2-CH-CH3 (2)CH3CH2CH2OH (3)CH3-CH-CH3CH3 OH CH2OH(4)CH3-C-CH3, 其中能被氧化且产物为醛的是()OHA.(1)(2)(3)B.(3)(4)C.(2)(3)D.(1)(4)14.下列物质中, 与苯酚互为同系物的是()A.CH3CH2CH2CH2OHB.C.D.15.下列关于的说法正确的是()A.所有碳原子都可能在同一平面上B.所有碳原子一定在同一平面上C.最多只有9个碳原子在同一平面上D.分子中存在4个碳碳双键16.下列反应: ①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与NaHCO3反应放出CO2 ⑥加聚反应, 冬青油的结构为 , 它在一定条件下可能发生的反应是()A.①②⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②④二.填空题17.(10分)A和B两种物质的分子式都是C7H8O, 它们都能跟金属钠反应放出H2, A不跟NaOH溶液反应而B可与NaOH溶液反应, B能使适量的溴水褪色并产生白色沉淀, A不能, B 的一溴代物有二种结构, 则(1)A为________, B为_________(均填结构简式), A.B互为______;(2)1mol B与浓溴水反应可消耗Br2_______mol;(3)A与乙酸在浓H2SO4作用下发生的反应方程式为_________________________。
新人教高二上学期化学期中测试题(附答案)
新人教高二上学期化学期中测试题〔附答案〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学期中测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
第一卷(48分)一、选择题(每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
以下属于将来新能源标准的是() ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.以下有关焓变与反响热的说法，正确的选项是()A.反响热和焓变的单位都是kJB.假如反响是在恒温恒压条件下进展的，此时的反响热与焓变相等C.假如反响是在恒温恒容条件下进展的，此时的反响热与焓变相等D.任何化学反响的反响热均可通过实验直接测定3.实验证明，多数能自发进展的反响都是放热反响。
对此说法的理解正确的选项是()A.所有的放热反响都是自发进展的B.所有的自发反响都是放热的C.焓变是影响反响是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反响是否具有自发性的唯一判据4.以下有关强、弱电解质的表达正确的选项是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度一样，电离程度也一样5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H++CH3COO-。
参加少量以下固体物质，能使平衡逆向挪动的是()A. CH3COONaB.NaClC.Na2CO3D.NaOH6.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在以下因素中，影响反响速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③7.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反响A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当以下物理量不再变化时，可以说明该反响已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量8.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0，当反响到达平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能进步COCl2转化率的是()A.①④⑥B.①②④C.②③⑤D.③⑤⑥9.对于可逆反响A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反响速率如下，其中表示的反响速率最快的是()A.v(A)=0.5 molL-1min-1B.v(B)=1.2 molL-1s-1C.v(D)=0.4 molL-1min-1D.v(C)=0.1 molL-1s-110.现用0.10 molL-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL-1NaOH 溶液，假设酸式滴定管未润洗，到达终点时所用盐酸的体积应是()A.10 mLB.5 mLC.小于5 mLD.大于5 mL11.对反响A+B AB来说，常温下按以下情况进展反响：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反响速率的大小关系是()A.②④③B.④②①C.①④③D.①③④12.在密闭容器中进展反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3 molL-1B.Y2为0.4 molL-1C.X2为0.2 molL-1D.Z为0.4 molL-113.反响Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。
江淮名校2024年高二上学期期中考试化学试卷
第1页（共8页）江淮名校2024-2025年度高二期中考试化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．2024年10月26日我国最大平价海上风电项目——山东乳山海上风电场实现全容量并网发电。
该风电项目的上网电价与传统燃煤电价相当，总装机容量150万千瓦，投运后年发电量达45亿千瓦时，每年可节约标煤140万吨，减少废气排放约425万吨。
人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是（）A ．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B ．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C ．海上风能资源丰富且稳定，风力发电机组可以将风能转化为电能，为人们提供大量的清洁电力D.随着能源需求的不断增长和对传统能源依赖的风险，发展海上风电可以增加能源供应的多样性，降低对单一能源的依赖，提高国家的能源安全水平2.化学和生活密切相关。
青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。
下列有关解释不合理的是（）A.用过氧碳酸钠漂白衣物：24Na CO 具有较强氧化性C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C ，可延长保质期C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 3中和发酵过程产生的酸3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
2024届安徽省示范中学化学高二上期中达标检测试题含解析
2024届安徽省示范中学化学高二上期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2、下列化学用语中，正确的是A．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：B．16O与18O的中子数和核外电子排布均不同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小3、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4、下列反应所得的有机产物只有一种的是A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成反应C．在NaOH醇溶液作用下的消去反应D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．平衡移动，K值可能不变B．平衡移动，K值一定变化C．K值不变，平衡可能移动D．K值变化，平衡一定移动6、有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是A．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷+答案解析(附后)
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.反应的能量变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则2.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。
下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀3.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能a b c d下列说法正确的是( )A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移D. 正极电极反应为：5.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。
已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A. B. C. D.6.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线编号①10②9③x④9⑤10下列说法不正确的是( )A. 实验③中B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a7.Li可与发生系列反应：，，，，。
科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。
放电时，炭/硫复合电极处生成、2、4、6或。
下列说法正确的是( )A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极C. 放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应D. 放电时，当全部转化为时，理论上消耗8.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(浙江专用)含解析
2024-2025学年高二年级化学上学期期中模拟卷（含解析）(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二、三章(选择性必修1)。
5．难度系数：0.68。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列水溶液由于水解显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4NO3D．CH3COOH【答案】C【解析】A项，NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；B项，NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；C项，NH4NO3溶液由于NH4+发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，C符合题意；D项，CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；故选C。
2．明矾成分是KAl(SO4)2·12H2O，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。
下列有关叙述正确的是()A．加热明矾水溶液，溶液pH升高B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水C．明矾溶液中能大量存在+Na、Mg2+、HCO3-、Cl-D．明矾溶液中c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)【答案】D【解析】A项，明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误；B项，铝离子水解成Al(OH)3胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误；C项，明矾溶液中铝离子和HCO-发生完全双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能共存，C错误；D项，由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小：c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)，D正确；故选D。
教师进修学校高二-化学期中-试卷(2)
2020—2021学年度第一学期期中练习高二化学一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．下列变化过程中只需要吸收能量的是A．氢气球发生燃烧爆炸B．向污染的河水中投入生石灰C．D．2．下列说法中正确的是A．化学反应的速率公式中,反应物浓度的方次与方程式中各物质化学式前的系数一致B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．复杂反应的反应速率由最慢的一步基元决定3．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是A．该反应为吸热反应B．a 与b 相比，a 的反应速率更快C．a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同D．E 2大于E 1，说明总能量生成物比反应物低4．为了提升食品的品质，在食品加工中可合理使用添加剂。
下列添加剂与反应速率有关的是A．着色剂B．调味剂C．防腐剂D．增白剂5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH =-483.6kJ·mol -1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol -1B．反应SO 2(g)+2H 2S(g)3S(s)+2H 2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH <0C．已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)ΔH=a、2C(s)+O 2(g)=2CO(g)ΔH =b，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定6．下列有关说法正确的是A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO 3固体或Na 2SO 4固体都不影响生成氢气的速率D．反应的自发性只能用于判断化学反应的趋势，不能确定该反应是否一定会发生。
2024-2025学年湖北省高二上学期期中化学试卷与参考答案
2024-2025学年湖北省化学高二上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）2、下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 共价键只能形成于非金属原子之间B. 离子键只能形成于金属和非金属原子之间C. 金属键是金属原子失去电子后形成的D. 氢键是分子间的一种作用力3、下列关于化学键类型的描述，正确的是（）A. 金属键存在于金属原子之间，使金属具有良好的导电性B. 共价键存在于非金属原子之间，使非金属元素之间形成化合物C. 离子键存在于金属离子和非金属离子之间，使离子化合物在水中溶解D. 氢键存在于分子之间的氢原子和电负性较大的原子之间，使分子间作用力增强4、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 金属元素形成的离子键是由于金属原子失去电子后，与阴离子共享电子B. 非金属元素形成的共价键是由于非金属原子之间相互共享电子C. 金属元素形成的离子键是由于金属原子失去电子后，与阳离子共享电子D. 非金属元素形成的共价键是由于非金属原子之间相互排斥电子5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 聚乙烯D. 氢氧化钠6、在下列反应中，属于置换反应的是（）A、2H2O2MnO2→2H2O + O2↑B、CaO + H2O = Ca(OH)2C、C + O2点燃→CO2D、2KClO3→Δ2KCl + 3O2↑7、下列关于化学键类型的叙述中，正确的是：A、所有离子键都是金属和非金属之间形成的。
B、共价键中一定存在电子的转移。
C、非极性共价键中原子间电子均匀分布。
D、氢键是分子间的一种作用力，不属于化学键。
8、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 共价键是由两个非金属原子之间通过共享电子对形成的。
B. 离子键是由两个非金属原子之间通过电子转移形成的。
高二上学期化学期中考试试卷
第一学期高二年级期中质量检测化学试卷本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.在一定温度下反应SO₂Cl₂(g)=SO₂(g)+Cl₂(g)向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是A. Q>KB. Q=KC. Q<KD.无法判断2.已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是A.K A(HCN)=6.2×10−10B.Kₐ(HF)=6.3×10⁻⁴C.Ka1(H2S)=1.1×10−7,K a2(H2S)=1.3×10−1D. Ka1(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²,K a2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴3.下列关于2H₂(g)+ O₂(g)══2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol⁻¹.说法正确的是A.两分子 H₂和一分子O₂反应,放出热量571.6 kJB.2mol H₂和1m ol O₂完全反应生成2mol H₂O,放出热量571.6 kJC.在25 ℃、101 kPa时,2m ol气态 H₂和1m ol气态 O₂完全反应生成2mol液态H₂O,，放出热量571.6 kJD.在25℃、101 kPa时,1m ol气态 H₂和0.5m ol气态O₂完全反应生成液态H₂O,放出热量571.6 kJ4.下列反应属于熵减小过程的是A.过氧化钠和水反应B.二氧化硫和氢硫酸反应C.二氧化锰和浓盐酸加热反应D.碳和浓硝酸反应5.向1L0.10mol⋅L⁻¹醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况A.醋酸的K a，增大B.醋酸的 K a，减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小6.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物B. CO ₂ 的水溶液能导电，则 CO ₂为电解质C. Cl ₂不导电,则 Cl ₂为非电解质D. AgCl 难溶于水,但 AgCl 是强电解质7.对于恒容密闭容器中的反应 2SO₂(g )+O₂(g )=2SO₂(g )△H =−196kJ ⋅mol⁻¹提高SO ₂转化率的措施是A.使用催化剂B.提高温度C.增加氧气浓度D.向容器中充入 He 气8.在298 K 和101 kPa 下,HCN(g)==HNC(g)反应过程的能量变化如图所示(图中省略了部分化学键信息)。
人教版高二上学期化学期中测试卷
绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期中测试卷02高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选择性必修1第1、2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A．Q1<Q2B．石墨不如金刚石稳定C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多2．能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是( ) A．甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能B．植物进行光合作用：太阳能转化为化学能C．二次电池放电：电能转化为化学能D．风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能3．恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内总压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2D．H2的体积分数不随时间改变4．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是( )A ．已知1kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ ，则铍燃烧的热化学方程式为：()()()121Be s O g =BeO s Δ=564.3kJ mol 2H -+-⋅B ．稀醋酸与10.1mol L NaOH -⋅溶液反应：()()()12Haq OH aq =H O l Δ=57.3kJ mol H +--+-⋅C ．已知1mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ ，则水分解的热化学方程式为：()()()12222H O l =2H g O g Δ=285.5kJ mol H -++⋅D ．已知()()()122C s O g =2CO g Δ=221kJ mol H -+-⋅，则可知C 的燃烧热1Δ=110.5kJ mol H --⋅5．通过以下反应均可获取H 2。
浙江省高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
浙江省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二上·永德期末) 日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。
下列有关说法错误的是（）A . 金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关B . 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化2. （2分）分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）A . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0B . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0C . 2A＋B=2C ΔH＜0D . 2C=2A＋B ΔH＜03. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应4. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列属于弱电解质的是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . NaClD . CH3CH2OH5. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列说法正确的是（）A . H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2﹣B . H2、D2、T2互为同位素C . 18g H2O含有的电子数为10NAD . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为626. （2分） (2019高二下·杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失7. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是（）A . 硝酸银溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氯水D . 稀盐酸8. （3分） (2017高一上·湖南期中) 下列离子能大量共存的是（）A . Ba2+、SO42﹣， Fe3+、K+B . OH﹣、Cl﹣、Na+C . NH4+、NO3﹣、Al3+、K+D . HCO3﹣、SO42﹣、Na+、H+9. （2分） (2017高一上·清远期中) 下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液B . 75mL 0.5mol•L﹣1CaCl2溶液C . 150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液D . 75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液10. （2分） (2016高一上·福州期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B . 无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42﹣11. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 升高温度同时充入N2C . 加催化剂同时增大压强D . 降低温度同时减小压强12. （2分） (2015高一下·番禺期中) 一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C （g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）A . C物质的生成速率和A的生成速率相等B . 容器内气体的压强不再随时间而改变C . 单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质BD . A，B，C三种物质的分子数之比为1：3：213. （2分）下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 胶体外观不均匀B . 胶体都是透明的C . 胶体不稳定、静止后容易产生沉淀D . 胶体能通过滤纸14. （2分） (2016高二上·湖南期中) 已知一定温度压强下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=﹣92kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2 ，反应完成时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2 ，相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是（）A . 2Q2=Q1=92.4B . Q2＜Q1＜92.4C . Q1=Q2=92.4D . Q1＜Q2＜92.415. （2分） (2017高二上·武邑期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列说法正确的是（）A . 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）D . 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行16. （2分）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
高二年级上学期期中考试化学试题2
高二年级上学期期中考试化学试题2测试时刻：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共20分）1.汽车尾气中污染空气的成分有（）①CO2②CO ③NO ④铅的化合物A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④2. 在一定条件下，发生反应：2NO 2N2O4，该反应达到化学平稳后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是( )A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变3.下列物质属于纯洁物的是( )A.王水B.硝铵C.漂白粉D.氨水4. 气体甲能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成（）A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO45. 下列用途中，应用了氮气不爽朗性的是（）A. 用于合成氨气B. 用液氮做制冷剂C. 焊接金属时的爱护气D. 工业上以N2为原料之一制硝酸6. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A.提高反应物的平稳转化率B.以同样程度改变正逆反应速率C.增大正反应速率,降低逆反应速率D.改变平稳混合物的组分7. 已知反应：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）,若反应速率分别用V(NH3)，V(O2)，V(NO)，V(H2O)（单位是mol·L-1·s-1）表示，则正确的关系是( )A.4/5V(NH3)=V(O2)B.5/6V(O2)=V(H2O)C.2/3V(NH3)=V(H2O)D.4/5V(O2)=V(NO)8.下列说法正确的是（）A.可逆反应的特点是正反应速率总是和逆反应速率相等B.在其它条件不变时,增大某一反应物的浓度,其他反应物的转化率将增大,而该反应物的转化率却降低C.在其它条件不变时,升高温度能够使化学平稳向吸热反应的方向移动D.在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平稳状态9.已知N60结构与C60相似，只存在氮氮双键和单键。
鲁教版高二化学高二(上)期中试卷 (2).docx
高二（上）期中化学试卷一、选择题：（共18小题，每小题2分，计36分．每小题只有一个选项正确）1．下列说法错误的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D．轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀2．有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为负值C．反应热的关系a=b D．反应热的关系2b=﹣c3．下列说法正确的是（）A．如图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞4．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．从平衡常数K的大小能推断一个反应进行的程度B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K与温度、反应浓度、压强有关D．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值5．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的现象是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的总物质的量D．单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB6．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（）A．反应物A的百分含量B．平衡混合气体中物质B的百分含量C．平衡混合气体的密度D．平衡混合气体的平均摩尔质量8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，则△H2＞△H1C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol9．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减小D．X的转化率减小10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（）A．10% B．15% C．20% D．25%11．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L12．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）=0.2mol/（L•s）B．v（B）=0.2 mol/（L•s）C．v（B）=0.3mol/（L•s）D．v（C）=0.2mol/（L•s）13．25℃、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应14．用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．NaCl[盐酸溶液]B．NaOH[NaOH]C．AgNO3[Ag2O]D．CuSO4[Cu（OH）2] 15．用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L16．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（）A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol•L﹣1•s﹣1B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞017．铅蓄电池的总反应为：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣═PbSO4（s）B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣（aq）18．下列叙述正确的是（）A．N2+3H2⇌2NH3 △H＜0，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJC．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定D．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共18分）19．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成20．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀21．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90%22．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q23．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH﹣H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（）A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q324．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变二、非选择题，（共46分）25．如图所示，溶液体积均为200mL，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X名称为．（2）pH变化：B池，C池．（填增大、减小或不变）（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为．（4）写出A池中发生反应的化学方程式．26．Ⅰ、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：温度/℃ 1 000 1 150 1 300平衡常数64.0 50.7 42.9请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2H2① 1 4 0 0 t1放出热量：32.8 kJ② 2 8 0 0 t2放出热量：Q（1）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为．（2）计算容器②中反应的平衡常数K=．27．（1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式：，②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=．③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为．（2）36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：2C（S）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是KJ（3）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N946.0kJ•mol﹣1H﹣H436.0kJ•mol﹣1N﹣H390.8kJ•mol﹣1，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式．28．相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为c l、c2，则c1c2（填“＞”、“＜”或“=”）．②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A），α（B），则α（A）+α（B）1（填“＞”、“＜”或“=”）．③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H2的体积分数为．2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共18小题，每小题2分，计36分．每小题只有一个选项正确）1．下列说法错误的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D．轮船水线以下的船体上嵌入一定量的锌块可减缓海水对轮船的腐蚀【考点】反应热和焓变．【分析】A、反应热与反应条件无关；B、不同状态的物质具有的能量不同；C、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；D、利用原电池原理解答．【解答】解：A、燃烧是放热反应，需要加热到着火点，故A错误；B、物质的状态不同时具有的能量多少不同，所以热化学方程式时，无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态，故B正确；C、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，故C正确；D、形成ZnFe原电池，Fe做正极被保护，故D正确；故选A．2．有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应 B．a、b、c均为负值C．反应热的关系a=b D．反应热的关系2b=﹣c【考点】化学能与热能的相互转化；热化学方程式．【分析】燃烧反应均为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量的化学计量数与反应放出的热量成正比，以此来解答．【解答】解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．放热反应的△H＜0，则a、b和c均为负值，故B正确；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D 错误；故选：B．3．下列说法正确的是（）A．如图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞【考点】化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应．【分析】A．根据吸热反应中：反应物的总能量小于生成物的总能量；B．根据催化剂能同等程度改变v（正）、v（逆）；C．根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；D．根据物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，【解答】解：A．由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故A错误；B．加入催化剂v（正）增大、v（逆）也增大，故B错误；C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故C错误；D．有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子才能发生有效碰撞，故D正确；故选：D；4．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．从平衡常数K的大小能推断一个反应进行的程度B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K与温度、反应浓度、压强有关D．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；B、平衡常数随温度变化，不随浓度变化；C、平衡常数只与化学反应本身及外界因素温度有关．不受其它外界条件，如浓度、压强、催化剂等的影响．D、K值与只与化学反应本身和外界条件温度有关．【解答】解：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故A正确；B、K值受温度的影响，温度改变平衡常数改变，改变反应物浓度或生成物浓度不会改变平衡常数K，故B错误；C、平衡常数只与化学反应本身及外界因素温度有关．不受其它外界条件，如浓度、压强、催化剂等的影响，故C错误；D、K值受温度的影响，温度改变平衡常数改变，故D错误；故选A．5．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的现象是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的总物质的量D．单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；B．由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的体积不变，混合气体密度不变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；C．由于反应两边气体的化学计量数相等，物质的量始终不变，所以物质的量不变不能判断是否达到了平衡状态，故C错误；D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB，表示的都是正逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故D错误；故选B．6．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜；D、在金属的电化学腐蚀中，电子是从负极流向正极，根据电极反应来判断即可．【解答】解：A、在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；B、在电解池装置②的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故C错误；D、在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，故D错误．故选：B．7．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（）A．反应物A的百分含量B．平衡混合气体中物质B的百分含量C．平衡混合气体的密度D．平衡混合气体的平均摩尔质量【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】首先根据C的百分含量﹣﹣时间变化曲线判断方程式的特征：在相同温度线，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x，在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断Y随温度、压强的变化．【解答】解：由C的百分含量﹣﹣时间变化曲线可知：在相同温度线，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x，在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，则A．由C的百分含量﹣﹣时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图象不符，故A错误；B．由C的百分含量﹣﹣时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图象不符，故B错误C．由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，故C错误；D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，故D正确．故选D．8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2，则△H2＞△H1C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol【考点】热化学方程式；化学能与热能的相互转化；燃烧热；中和热．【分析】A．物质能量越高越不稳定，△H＞0表示正反应吸热；B．一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；C．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，气态水不是稳定氧化物；D．中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，是一个固定值；【解答】解：A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H1＜△H2，故B正确；C．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则燃烧热＞=241.8kJ•mol﹣1，故C错误；D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，中和热指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则0.5molNaOH与强酸，中和热不变，中和热为△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选：B．9．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＞c+dC．Z的体积分数减小D．X的转化率减小【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b ＜c+d，故B错误；C、反应平衡逆向进行，Z的体积分数减小，故C正确；D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D正确；故选：B．10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2：1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为（）A．10% B．15% C．20% D．25%【考点】化学平衡的计算．【分析】X+2Y⇌2Z，达到平衡后，Y不可能完全反应，以Y完全反应时的物质的量计算X 的最大转化率，但X的转化率应小于该计算值．【解答】解：取X和Y按2：1的物质的量之比混合，X+2Y⇌2Z，开始2 1转化0.5 1则X的转化率为×100%=25%，则X的转化率不可能为25%，故选D．11．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．【分析】A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；D、根据平衡常数计算判断．【解答】解：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；D、该温度下K==0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故D正确；故选D．12．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v（A）=0.2mol/（L•s）B．v（B）=0.2 mol/（L•s）C．v（B）=0.3mol/（L•s）D．v（C）=0.2mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，则A.=0.2；B.=0.067；C.=0.1；D.=0.1，显然比值最大的为A，即A反应速率最快，故选A．13．25℃、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应【考点】焓变和熵变．【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．【解答】解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H ＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H﹣T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应，故选：D．14．用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．NaCl[盐酸溶液]B．NaOH[NaOH]C．AgNO3[Ag2O]D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【分析】A．电解氯化钠生成氢气、氯气和氢氧化钠；B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；C．电解AgNO3溶液生成Ag和氧气；D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，根据两极生成的物质选择加入的试剂．【解答】解：A．惰性电极电解氯化钠溶液，电极生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以需要加入的是氯化氢，故A错误；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C．电解AgNO3溶液生成Ag和氧气，需要加入的是Ag2O，故C正确；D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，故D错误．故选C．15．用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L【考点】电解原理．【分析】铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），阴极发生2Ag++2e﹣=2Ag、2H++2e﹣=H2↑，阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，以此进行计算．【解答】解：铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），n（气体）==0.1mol，由阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑可知，生成0.1molO2转移0.4mol电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.4mol电子，则2H++2e﹣=H2↑0.2mol 0.1mol2Ag++2e﹣=2Ag0.2mol 0.2mol即n（Ag+）=0.2mol，则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为=2mol/L，故选B．16．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（）A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol•L﹣1•s﹣1B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】A、根据达到平衡时生成的0.3mol的Z，可以计算出Z的平衡浓度，得出60s内Z 的反应速率，再根据不同物质反应速率之比等于计量数之比，得出答案；B、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；C、增大X浓度，化学平衡向正反应方向移动，Y转化的物质的量浓度增大；D、升高温度化学平衡向吸热的方向移动．【解答】解：A、c（Z）=，所以v（Z）==0.0005mol/（L•s），故v （X）=2v（Z）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的，但是平衡向左移动，Z浓度小于原来的，故B错误；C、增大X浓度，平衡向右移动，Y转化的物质的量浓度增大，而X的转化率减小，故C 错误；D、升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误；故选A．17．铅蓄电池的总反应为：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣═PbSO4（s）B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣（aq）【考点】原电池和电解池的工作原理．。
鲁教版高二化学高二(上)期中试 (2).docx
高二（上）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=+725.8 kJ/molB ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=﹣1452 kJ/molC ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=﹣725.8 kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=+1452 kJ/mol2．已知反应①101kPa 时，2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H=﹣221kJ/mol ②稀溶液中，H +（aq ）+OH ˉ（aq ）═H 2O （l ）；△H=﹣57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB ．①反应的焓变为﹣221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g ）+CO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ）△H=﹣373.2kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O=HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI ⇌H 2+I 2（气）平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO+NO 2⇌CO 2+NO+Q 升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2⇌2NH 3+Q ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（ ）A ．K 越大，反应程度越大B ．K 越大，反应程度越小C ．K 的大小与反应程度无关D ．升高温度，K 增大6．一定条件下2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H=﹣566kJ •mol ﹣1；CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890kJ •mol ﹣1，则1molCO 和3molCH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为（ ）A ．2912 kJB ．2953 kJC ．3236 kJD ．3836 kJ7．反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率﹣v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A ．（NH 3）=0.01 mol/（L •s ）B ．（O 2）=0.00l0 mol/（L •s ）C ．（NO ）=0.00l0 mol/（L •s ）D ．（H 2O ）=0.045 mol/（L •s ）8．在如图用Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）A ．锌片是正极，铜片上有气泡产生B ．电流方向是从锌片流向铜片C ．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D ．电解液的PH 值逐渐减少9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+3H 2（g ）；△H=+49.0kJ •mol ﹣1②CH 3OH （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2（g ）；△H=﹣192.9kJ •mol ﹣1下列说法正确的是（ ）A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ •mol ﹣1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2（g ）的△H ＞﹣192.9kJ •mol ﹣110．X 、Y 、Z 三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4．则下列判断不正确的是（ ）A ．最高正价：X ＞Y ＞ZB ．酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4C ．稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3D ．非金属性：X ＞Y ＞Z11．下列说法中有明显错误的是（ ）A ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．对有气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12．已知反应mX （g ）+nY （g ）⇌qZ （g ）；△H ＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．若平衡时X 、Y 的转化率相等，说明反应开始时X 、Y 的物质的量之比为n ：m13．对于可逆反应A （g ）+2B （g ）⇌4C （g ）（正反应吸热），下列图象中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．在一密闭容器中进行反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）≒2SO 3（g ），已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol •L ﹣1、0.1mol •L ﹣1、0.2mol •L ﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4 mol •L ﹣1、O 2为0.2 mol •L ﹣1B ．SO 2为0.25 mol •L ﹣1C ．SO 2、SO 3均为0.15 mol •L ﹣1D ．SO 3为0.4 mol •L ﹣115．分子组成为C 3H 6O 2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是（ ）A ．氢氧化钠溶液B ．碳酸钠C ．食盐D ．甲醇16．在密闭容器中发生如下反应：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）A ．m+n ＜pB ．平衡向逆反应方向移动C ．A 的转化率降低D ．C 的体积分数增加17．100ml 浓度为2mol •L ﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A ．加入少量浓盐酸B ．加入几滴氯化铜溶液C ．加入适量蒸馏水D ．加入适量的氯化钠溶液18．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C 气体，若发生可逆反应C （g ）⇌A （g ）+B （g ），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（ ）A ．平均反应速度：乙＞甲B ．平衡时C 的物质的量甲＞乙C ．平衡时C 的转化率：乙＜甲D ．平衡时A 的物质的量甲＞乙二、解答题（共5小题，满分46分）19．（1）反应A （g ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ）过程中的能量变化如图所示（E 1＞0，E 2＞0），回答下列问题．①图中该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H 的表达式为 ． ②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1 ，E 0 （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知1g 丙烷完全燃烧放出50.45kJ 的热量． 试回答下列问题．丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为 ．（3）C 3H 8（g ）→CH 4（g ）+HC ≡CH （g ）+H 2（g ）△H 1=+156.6kJ •mol ﹣1；CH 3CH=CH 2（g ）→CH 4（g ）+HC ≡CH （g ）△H 2=+32.4kJ •mol ﹣1．则相同条件下，反应：C 3H 8（g ）→CH 3CH=CH 2 （g ）+H 2（g ）的△H= kJ •mol ﹣1．20．用50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3•H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．21．在一定温度和压强下，有如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ），将1.6molSO 2和0.8mol O 2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L 经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L ，请回答下列问题：（1）达平衡时SO 2的转化率为 ；（2）若起始时加入amolSO 2、bmol O 2，且a ：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L ．则a 、b 的值分别为：a= ，b= ．（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L ，起始时加入xmolSO 2、ymol O 2和zmol SO 3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x 、y 应该满足的关系式为 ，x 、z 应该满足的关系式为 ．22．（1）化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示 ，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值 （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）在一体积为10L 的容器中，通入一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应： CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2（g ）△H ＜0CO 和H 2O 浓度变化如图所示，则0～4min 的平均反应速率v （CO ）= mol •L ﹣1•min ﹣1； 用H 2表示在4～5min 时的平均反应速率为时间（min ）CO H 2O CO 2 H 20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c 1 c 2 c 3 c 34 c 1 c 2 c 3 c 35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104（3）t ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表所示：①表中3min ～4min 之间反应处于 状态； c 1数值 0.08mol •L ﹣1 （填大于、小于或等于）②反应在4min ～5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min ～6min 之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）a ．增加水蒸气b ．降低温度c ．使用催化剂d ．增加氢气浓度．23．恒温下，将Xmol N 2和Ymol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）（1）若反应进行到t 时刻，n （N 2）=10mol ，n （NH 3）=4mol ，计算X 的值．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为672L （标准状况下），其中NH 3的体积分数为20%，计算N 2的转化率和Y 的值．2016-2017学年贵州省铜仁地区思南中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=+725.8 kJ/molB ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=﹣1452 kJ/molC ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=﹣725.8 kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=+1452 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A 、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B 、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C 、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D 、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：A 、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H ＜0，故A 错误；B 、1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，则64g 甲醇即2mol 甲醇燃烧放的热量为1452kJ ，则热化学方程式为2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1452kJ/mol ，故B 正确；C 、1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，则64g 甲醇即2mol 甲醇燃烧放的热量为1452kJ ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C 错误；D 、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H ＜0，故D 错误；故选B ．2．已知反应①101kPa 时，2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H=﹣221kJ/mol ②稀溶液中，H +（aq ）+OH ˉ（aq ）═H 2O （l ）；△H=﹣57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB ．①反应的焓变为﹣221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量【考点】有关反应热的计算．【分析】A 、CO 燃烧生成二氧化碳继续放出热量；B 、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ •mol ﹣1；C 、中和热为57.3kJ •mol ﹣1；D 、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量．【解答】解：A 、由2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H=﹣221kJ/mol 可知，1mol 碳燃烧生成CO 放出的热量为110.5 kJ ，CO 燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol 碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ，故A 正确；B 、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ •mol ﹣1，故B 正确；C 、中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“﹣”，即稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ •mol ﹣1，故C 错误；D 、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出的热量小于57.3 kJ ，故D 错误；故选：AB ．3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g ）+CO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ）△H=﹣373.2kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO 的转化率必须在不加入NO 的基础上使平衡正向移动，据此分析．【解答】解：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）；△H=﹣373.4kJ •mol ﹣1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A 、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A 错误；B 、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B 正确；C 、升高温度同时充入N 2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C 错误；D 、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D 错误； 故选B ．4．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O=HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI ⇌H 2+I 2（气）平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO+NO 2⇌CO 2+NO+Q 升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：N 2+3H 2⇌2NH 3+Q ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；只有改变条件时能引起平衡移动的可逆反应才能用平衡移动原理解释．【解答】解：A ．加入NaOH 溶液后，NaOH 和HBr 、HBrO 发生中和反应而促进溴和水反应，平衡正向移动，所以溶液颜色变浅，则可以用平衡移动原理解释，故A 不选；B ．该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B 选；C ．该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，可以用平衡移动原理解释，故C 不选；D ．该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度平衡正向移动、增大压强平衡正向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故D 不选；故选B ．5．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是（ ）A ．K 越大，反应程度越大B ．K 越大，反应程度越小C ．K 的大小与反应程度无关D ．升高温度，K 增大【考点】用化学平衡常数进行计算．【分析】平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响．【解答】解：K 越大，说明反应的程度越大，温度变化，平衡常数的变化取决于平衡移动的方向，如升高温度，平衡正向移动，则K 增大，如逆向移动，则K 减小．故选A ．6．一定条件下2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H=﹣566kJ •mol ﹣1；CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890kJ •mol ﹣1，则1molCO 和3molCH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为（ ）A ．2912 kJB ．2953 kJC ．3236 kJD ．3836 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比，据此根据热化学方程式计算1molCO 和3molCH 4燃烧后放出的热量，二者之和为放出总的热量．【解答】解：由2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H=﹣566kJ •mol ﹣1可知，1molCO 燃烧放出的热量为566kJ ×=283kJ ；由CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890kJ •mol ﹣1可知，3molCH 4（g ）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ ；所以由1mol CO （g ）和2mol CH 4（g ）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为：283kJ+2670kJ=2953kJ ，故选B ．7．反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率﹣v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A ．（NH 3）=0.01 mol/（L •s ）B ．（O 2）=0.00l0 mol/（L •s ）C ．（NO ）=0.00l0 mol/（L •s ）D ．（H 2O ）=0.045 mol/（L •s ）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=计算v （H 2O ），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断【解答】解：在体积10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ． 则v （H 2O ）==0.0015mol •L ﹣1•s ﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L ﹣1•s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L ﹣1•s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L ﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选C．8．在如图用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH增大，以此来分析．【解答】解：A．锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；B．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误．故选C．9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2（g ）的△H ＞﹣192.9kJ •mol ﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A 、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B 、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；C 、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D 、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．【解答】解：A 、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH 3OH （g ）+ O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣192.9kJ/mol ×3﹣49kJ/mol ×2=﹣676.7kJ/mol ，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol ，故A 错误；B 、反应①的△H ＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B 错误；C 、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C 错误；D 、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2（g ）的△H ＞﹣192.9kJ •mol ﹣1，故D 正确； 故选D ．10．X 、Y 、Z 三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4．则下列判断不正确的是（ ）A ．最高正价：X ＞Y ＞ZB ．酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4C ．稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3D ．非金属性：X ＞Y ＞Z【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X 、Y 、Z 三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4．则三种元素分别是Cl 、S 、P ，A ．同一周期中，原子序数越大，化合价越高；B ．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C ．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；D ．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强．【解答】解：X 、Y 、Z 三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4．则三种元素分别是Cl 、S 、P ，A ．元素原子的最外层电子数越多，元素的最高化合价就越高，所以元素的最高正价：X ＞Y ＞Z ，故A 正确；B ．元素的非金属性X ＞Y ＞Z ，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性H 3ZO 4＜H 2YO 4＜HXO 4，故B 错误；C．元素的非金属性X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强．所以氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正确；D．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：X＞Y ＞Z，故D正确；故选B．11．下列说法中有明显错误的是（）A．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．对有气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答．【解答】解：A．当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，如没有发生化学反应，则不是有效碰撞，故A错误；B．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率增大，故B正确；C．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，则增大气体的浓度，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故C正确；D．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，故D正确．故选A．12．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，结合M=判断；D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同．【解答】解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，说明反应到达平衡，故B正确；C 、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n ＞q ，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合M=可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C 错误；D 、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同，平衡时X 、Y 的转化率相等，说明反应开始时X 、Y 的物质的量之比为m ：n ，故D 错误．故选B ．13．对于可逆反应A （g ）+2B （g ）⇌4C （g ）（正反应吸热），下列图象中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】可逆反应A （g ）+2B （g ）⇌4C （g ）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答．【解答】解：A ．增大压强，化学平衡逆向移动，重新达到平衡前逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A 正确；B ．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B 错误；C ．温度高，反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C 错误；D ．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A 的含量低，故D 正确；故选AD ．14．在一密闭容器中进行反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）≒2SO 3（g ），已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol •L ﹣1、0.1mol •L ﹣1、0.2mol •L ﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．SO 2为0.4 mol •L ﹣1、O 2为0.2 mol •L ﹣1B ．SO 2为0.25 mol •L ﹣1C ．SO 2、SO 3均为0.15 mol •L ﹣1D ．SO 3为0.4 mol •L ﹣1【考点】化学反应的可逆性．【分析】化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C．反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；故选B．15．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是（）A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠C．食盐 D．甲醇【考点】羧酸简介．【分析】根据题意分析可知，此有机物是丙酸，根据丙酸的性质来解答．【解答】解：分子组成为C3H6O2，符合通式CnH2nO2，故可能为丙酸，也可能为酯类，但根据此物质能与锌反应，可知为丙酸．A、丙酸是一种有机酸，故能与氢氧化钠反应，故A不符合题意；B、羧酸的酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应制出CO2，故B不符合题意；C、丙酸与NaCl不反应，故C符合题意；D、丙酸可与甲醇发生酯化反应，故D不符合题意．故选C．16．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A．m+n＜p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，各物质浓度因为体积变化为，C的浓度为原来的2倍；题干中当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，说明体积变化后平衡发生了移动，依据C浓度变化可知，平衡左移，根据平衡移动原理分析，逆向是气体体积减小的反应；据此分析判断选项．【解答】解：在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，各物质浓度因为体积变化为，C的浓度为原来的2倍；题干中当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，说明体积变化后平衡发生了移动，依据C浓度变化可知，平衡左移，根据平衡移动原理分析，逆向是气体体积减小的反应；A、依据分析判断，正向是气体体积增大的反应，m+n＜p，故A正确；B、依据分析，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C、逆向进行A的转化率降低，故C正确；D、平衡逆向进行C的条件分数减小，故D错误；故选D．。
2021-2022年高二化学上学期期中学分认定模块考试试题
2021-2022年高二化学上学期期中学分认定模块考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：Zn：65 Cu：64 H：1 O：16 S：32 C：12 Ba：137一、选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1.下列反应属于氧化还原反应且ΔH＞0的是( )A．铝片与稀盐酸的反应 B．灼热的炭与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是实用文档A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：据此判断下列说法正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0实用文档实用文档4．已知H 2（g ）、C 2H 4（g ）和C 2H 5OH （l ）的燃烧热分别是285.8kJ/mol 、1411.0kJ/mol 和1366.8kJ/mol ，则由C 2H 4（g ）和H 2O （l ）反应生成C 2H 5OH （l ）的△H 为 A ．-44.2kJ/mol B ．+44.2kJ/mol C ．-330kJ/mol D ．+330kJ/mol ．5.某温度下按下图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2. 5 mol/L 的硫酸溶液，将产生的H 2收集在一个注射器中，用时10 s 时收集到气体的体积恰好为50 mL(若折合成0℃、101kPa 条件下的H 2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不．正确的是( ) A.用锌粒表示10 s 内该反应的速率为0.013 g/s B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H ＋表示10 s 内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn 2＋表示10 s 内该反应的速率为0.01mol/(L·s)D.用H2表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s6.下图是关于反应A2(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度，同时使用催化剂7．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡。
涛浙学校高中高二化学上学期期中练习试卷(二)高二全册化学试题
烧烛州烟递市涛浙学校北京市高中示范校高二（上）期中化学练习试卷（二）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法中，不正确的是（）A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等2．下列过程中放出热量的是（）A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸汽C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子3．下列物质属于弱电解质的是（）A．醋酸铵B．醋酸C．乙醇D．碳酸氢铵4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．2s时物质A的转化率为70%B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L﹣1•s﹣1C．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1D．2s时物质B的浓度为0.6mol•L﹣15．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同6．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．2H2O⇌H3O++OH﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣7．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（）A．pH增加B．CH3COOH电离程度增大C．导电能力减弱D．c（OH﹣）减小8．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大9．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H=﹣445 kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890 kJ•mol﹣110．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl 溶液的体积比为（）A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：111．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．增大容器容积B．移去部分SO3C．通入大量O2 D．降低体系温度12．下列说法中，正确的是（）A．在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子百分数增加B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g）⇌H2（g）+I2（g），下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再改变14．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）A．正反应放热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体C．正反应吸热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体15．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强16．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大D．化学平衡常数减小17．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．18．某可逆反应L（s）+G（g）⇌3R（g）△H＞0，如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响．试判断图中Y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率19．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是（）A．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同B．两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同C．醋酸中的c （CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相同D．两溶液中水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L20．在一密闭容器中，反应 aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b21．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b＞cD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动22．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变23．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H224．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6 kJ•mol﹣1 B．﹣92.3 kJ•mol﹣1C．﹣369.2 kJ•mol﹣1D．+92.3 kJ•mol﹣125．对可逆反应A（气）+2B（气）⇌2C（气）△H＜0的平衡体系，下列说法错误的是（）A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数二、（非选择题共50分）26．向某一容积为5L的密闭容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化剂的条件下，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如图所示：（1）由图可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v（CO）= ；H2的物质的量浓度c（H2）= ；该温度下此反应的平衡常数K= ．（2）能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．①CO、H2O、CO2、H 2的浓度都相等②密闭容器内压强保持不变③CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化⑤密闭容器内密度保持不变（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H2O）= ．（4）查表已知BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H=．27．根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱．可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水．实验操作实验现象①②结论：28．“中和热的测定”实验步骤为：①准备反应装置（如图）．②用一个量筒量取40mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．③用另一个量筒量取40mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录．④把温度计和___放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度．⑤___．⑥根据实验数据计算中和热．请回答下列问题（1）补全第④步中所缺仪器．（2）补全第⑤步操作步骤．（3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）近似认为0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：△H=．（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式．（6）（填“能”或“不能”）用稀Ba（OH）2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是．29．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：．（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：．30．一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，（1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为．（2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会（填增大或降低）．（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于（填强电解质或弱电解质）．（4）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（填字母）．A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变（5）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．求（写出计算过程）①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数．北京市高中示范校高二（上）期中化学练习试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法中，不正确的是（）A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化；C、化学反应中的能量变化形式有热能、光能、电能等等；D、化学能可以通过燃烧转化为热能，通过原电池原理转化为电能．【解答】解：A、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，故A正确；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化，故B正确；C、化学反应中的能量变化形式有热能、光能、电能等等，故C错误；D、化学能可以通过燃烧转化为热能，通过原电池原理转化为电能，故D正确．故选：C【点评】本题主要考查化学反应过程中能量变化的原因以及形式，并且还应明白，化学反应过程中一定有能量变化，但有能量变化的未必是化学反应．2．下列过程中放出热量的是（）A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸汽C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子【考点】吸热反应和放热反应．【分析】能放出热量的过程可以是放热反应，如物质的燃烧、金属与水或酸的反应、酸碱中和、绝大多数的化合、铝热反应等；也可以是放热的物理过程，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态变为液态或由液态变为固态等．据此分析．【解答】解：A、铝与盐酸的反应为放热反应，故A选；B、液态水变为水蒸气为吸热过程，故B错误；C、煅烧石灰石是分解反应，要吸热，故C错误；D、氧分子变为氧原子是化学键的断裂，要吸热，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见的吸放热反应和过程，应注意题干的要求，难度不大．3．下列物质属于弱电解质的是（）A．醋酸铵B．醋酸C．乙醇D．碳酸氢铵【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，根据电解质的电离程度划分强弱电解质．【解答】解：A．醋酸铵在熔融状态下或水溶液里完全电离，为强电解质，故A错误；B．醋酸的水溶液里部分电离，为弱电解质，故B正确；C．乙醇在水溶液里以分子存在，属于非电解质，故C错误；D．碳酸氢铵在熔融状态下或水溶液里完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，注意不能根据溶液的导电性来划分强弱电解质，为易错点．4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列说法正确的是（）A．2s时物质A的转化率为70%B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L﹣1•s﹣1C．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1D．2s时物质B的浓度为0.6mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算．【专题】守恒思想；守恒法；化学平衡计算．【分析】反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：1.2 0.6 1.22s末量（mol）：2.8 1.4 1.2A．转化率=×100%；B．根据v=计算v（B）；C．根据v=计算v（A）；D根据c=计算2s时物质B的浓度．【解答】解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：1.2 0.6 1.22s末量（mol）：2.8 1.4 1.2A．A的转化率=×100%=40%，故A错误；B．v（B）==0.15l/（L•s），故B错误；C．v（A）==0.3mol/（L•s），故C正确；D.2s时B的浓度为=0.7mol/L，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固．5．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同【考点】溶液pH的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度．【解答】解：A．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，故氢离子物质的量不一定相等，故A错误；B．二者溶液中去氢离子浓度相等，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度，故B 错误；C．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故C错误；D．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查pH的定义、强弱电解质的电离等，比较基础，注意弱电解质的电离平衡．6．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．2H2O⇌H3O++OH﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用“=”连接，弱电解质用“⇌”连接．【解答】解：A．硫酸钡为强电解质，熔融完全电离出钡离子和硫酸根离子，用“=”连接，电离方程式为BaSO4⇌Ba2++SO42﹣，故A错误；B．在水中：水电离出H+、OH﹣，H+和H2O结合成H3O+，水部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH﹣，故B正确；C．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸酸式盐的酸根根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；D．NH3•H2O为一元弱碱，部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．7．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（）A．pH增加B．CH3COOH电离程度增大C．导电能力减弱D．c（OH﹣）减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．【解答】解：A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，c（OH﹣）增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查了外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．8．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II，结合图象的曲线变化特点解答该题．【解答】解：A．当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；B．在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，故B正确；C．如反应物减小，则正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；D．由图象可知，纵坐标为反应速率，反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，本题注意分析图象曲线的变化趋势，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．9．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H=﹣445 kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445kJ的热量，即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ/mol，A、反应是放热反应，焓变是负值，故A错误；B、反应是放热反应，焓变是负值，故B错误；C、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，不是0.5mol物质的燃烧，故C错误；D、CH4燃烧热的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．10．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl 溶液的体积比为（）A．9：2 B．2：9 C．1：9 D．10：1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸碱反应实质为H++OH﹣=H2O，常温下溶液中c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为10﹣2mol/L，得到酸碱溶液的体积比．【解答】解：pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H+）=0.1mol/L；设氢氧化钠溶液体积为V（碱），酸溶液体积为V（酸），依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c（H+）==0.01，解得V（碱）：V（酸）=9：2，故选A．【点评】本题考查酸碱混合反应后溶液PH的计算应用，酸碱反应的定量计算，明确混合后溶液显酸性列式计算是解题关键，题目难度中等．11．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．增大容器容积B．移去部分SO3C．通入大量O2 D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等．【解答】解：A、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故A错误．B、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故B错误．C、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故C正确．D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应．12．下列说法中，正确的是（）A．在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子百分数增加B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．B、碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关；C、不同反应活化能不同；D、不同反应活化能不同，反应进行需要的能量不同；【解答】解：A、增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错误；B、碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故B错误；C、不同反应活化能不同，不同化学反应需要的活化能有可能差别很大，故C正确；D、不同反应活化能不同，反应进行需要的能量不同，反应的活化能大小会影响化学反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成．13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI （g）⇌H2（g）+I2（g），下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，以此解答该题．【解答】解：A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；B．平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2、HI的浓度相等不能作为达到平衡的依据，故B错误；C．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；D．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，一般不能作为判断平衡的依据．14．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）A．正反应放热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体C．正反应吸热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，根据温度、压强对平衡移动的影响可判断反应热以及L的聚集状态来解答．【解答】解：同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，由图象可知增大压强平衡R的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，则L为气体，。
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江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试高二年级化学（选修）试题（2010．11）命题人：陈惠军 陈 一 审题人：高炳东试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16Ⅰ 选择题(共71分)一、单项选择题：(本题包括9小题，每小题4分，共计36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．下列分子式只能表示一种物质的是：Ａ．C 3H 8 Ｂ．C 3H 5Cl Ｃ．C 2H 6O Ｄ．C 2H 4O 22．两种气态烃组成的混合气体0．1mol ，完全燃烧得0．16molCO 2和3．6g 水,下列说法正确的是： A ．混合气体中一定有甲烷和乙烯 B ．混合气体中一定有甲烷 Ｃ．混合气体中一定有乙烷 Ｄ．混合气体中一定有乙炔 ３．通过核磁共振氢谱可以推知（CH 3）2CHCH 2CH 2OH 有多少种化学环境的氢原子 A ．3 B ．4C ．5D ．64．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌作用。
已知角鲨烯分子有30个碳原子，且只有6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为 A ．3060C H B ．3056C H C ．3052C H D ．3050C H 5．下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是 A ．B ．乙酸和C 17H 35COOH C ．CH 2O 2和C 3H 6O 2D ．苯甲酸和6．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
OHOCH 3CH 2CH CH 2OHOCH 3丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是 A ．常温下，1mol 丁香酚只能与1molBr 2反应B ．丁香酚不能使FeCl 3溶液发生显色反应C ．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应D ．香兰素分子中至少有12个原子共平面7．某羧酸的衍生物A ，其分子式为C 6H 12O 2，实验表明A 和NaOH 溶液共热生成B 和C ，B 和盐酸反应生成有机物D ，C 在铜作催化剂和加热条件下连续氧化可得D 。
由此判断A 的可能结构简式有 A ．1种 B ．2种 C ．3 种 D ．4种 8．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确．．．的是 A ．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B ．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C ．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D ．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏9．由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应A ．取代、消去、加成B ．加成、消去、取代C ．消去、加成、取代D ．消去、加成、消去二、不定项选择题：(本题包括7小题，每小题5分，共计35分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就得0分。
) 10．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A ．加入氯水，观察有无红棕色液体生成B ．加入NaOH 溶液共热，滴入AgNO 3溶液，再加入稀盐酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀11．下列各选项中两种粒子所含电子数不．相等．．的是 A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －）B ．亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2－） C ．硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2） D ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH －）A Cl 2光照①ClNaOH,乙醇, △Br 2的CCl 4溶液②③B ④12．环丙烷的结构可表示为：。
有机化合物环丙叉环丙烷的结构如图 下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中不正．．确．的是 A ．环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B ．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物 C ．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D ．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上 13．阿斯匹林的结构简式为 ，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为A ．1 molB ．2 molC ．3 molD ． 4 mol14．某有机物结构如下图所示。
下列叙述中正确的是 A ．分子中所有的原子共面B ．1molEGC 与4molNaOH 恰好完全反应 C ．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D ．遇FeCl 3溶液发生显色反应15．某种药物主要成分X 的分子结构如下： 关于有机物X 的说法中，不正确．．．的是 A ．X 难溶于水，易溶于有机溶剂 B ．X 能跟溴水反应C ．X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．X 的水解产物能发生消去反应16．将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）。
下列叙述不正确．．．的是 A ．反应体系中所有含氧物质中均有18O B ．反应体系中含18O 的分子有2种 C ．可能生成 45g 乙酸乙酯 D ．不可能生成 88g 乙酸乙酯Ⅱ 非选择题（共79分）17．（1）下列各化合物中，属于同系物的是(填入编号,下同) ▲ ，属于同分异构体的是 ▲ 。
（2）某芳香族化合物的分子式为C 7H 8O ，根据下列实验现象确定其结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可。
）①不能与金属钠反应，其结构简式_____________▲ ______________。
②能与钠反应，但遇FeCl 3不显色______________ ▲__ __ __________。
③能与钠反应且遇FeCl 3显紫色_______________▲___ ____________。
18．根据下面的反应线路及所给信息填空。
（1）A 的结构简式是 ▲ ，B 的结构简式是 ▲ （2）①的反应类型是 ▲ ；③的反应类型是 ▲ ； （3）反应④的条件是 ▲ ；19．已知某有机物的结构简式为：CHCH —CH —CH 2OHCH 3（1）该有机物中所含官能团的名称是________▲_____ 、 ________▲__________。
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为__________▲___ _。
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）： _______________________________▲_______________________________20．某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A 。
⑴经分析，A 的相对分子质量86，A 中C 、H 的质量分数分别为：w (C)＝69．76%，w (H)＝11．63%，且完全燃烧后产物只有CO 2和H 2O 。
则A 的分子式 ▲ 。
⑵该兴趣小组同学对物质A 结构进行了预测，其中不正确．．．的是 ▲ （填序号） A ．可能含有一个碳环和一个醛基 B ．可能含有一个碳碳双键和一个羟基C ．可能只含一个碳氧双键官能团D ．可能是环状的醚⑶若A 的核磁共振氢谱如下图所示，且A 可以和金属钠反应生成H 2，但不能在Cu 作催化剂下被催化氧化。
（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）OH请根据以上信息写出A 的结构简式 ▲ 。
⑷A 的某种同分异构体B 分子中不含支链，能发生银镜反应。
写出B 发生银镜反应的化学方程式： ▲ 。
21．已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：H O CH R OH R CHO-H 2O请根据下图作答：(1)E 的结构简式__________▲____________。
(2)反应○1的化学方程式________________▲________________________。
(3)已知B 的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO 2)：n(H 2O)=2：1，则B 的分子式为 _________▲________。
(4)F 具有如下特点：①能跟FeCl 3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应：③苯环上的一氯代物只有两种。
则F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为______▲_______。
(5)化合物G 是F 的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。
G 有多种结构，写出其中一种的结构简式_______▲_______。
22．已知水解聚马来酸酐（HPMA ）普遍用于锅炉中作阻垢剂．按下列步骤可以从不饱和烃．．．．A(分子式C 4H 6)合成HPMA 。
（ 其中D 物质的结构为： ）(1) 写出下列物质的结构简式：A ▲ C ▲ G ▲(2) 写出下列反应的化学方程式：B →C ▲G 和足量乙醇反应 ▲(3)写出聚合物I 的名称： ▲ ，合成产品HPMA 的结构简式： ▲23．C 1化学是指从一个碳原子的化合物(如CH 4，CO ，CO 2 CH 3OH ，HCHO 等)出发合成各种化学品的技术。
从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。
其中甲醇是C 1化学的基础。
(1)CO 与H 2按一定比例可生成乙二醇（C 2H 6O 2），则n(CO)/n(H 2)＝ ▲ 。
(填数字)(2)若汽油平均组成用C m H n 表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H 2)＝ ▲ 。
(用m 、 n 表示)，(3)甲醇在一定条件下与CO 、H 2作用生成有机物A ，A 发生加聚可得高分子写出生成A 的化学方程式： ▲江苏省盐城中学2010—2011学年度第一学期期中考试高二年级化学（选修）答题纸选择题非选择题1） ，2）①不能与金属钠反应，其结构简式 ②能与钠反应，但遇FeCl 3不显色 ③能与钠反应且遇FeCl 3显紫色__________________ ____________1）A ，B2）① ；③ ；（3） ；1）_____________ 、______________ （2）3）_____________________________________________________________ 1） （2） （3） 4） 21． （1） _____________________（2） ________________________________________ （3）_______________________________（4）（5）22． （1）：A C G（2）（3） ，23． （1） n(CO)/n(H 2)＝（2） n(CO)／n(H 2)＝ （3）。