高中化学_水溶液中的离子平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

高三化学专题复习水溶液中的离子平衡

【基础再落实】

1.下列物质：①石墨②亚硫酸钠③氢氧化钠固体④氨水⑤熔融硝酸钾⑥乙醇⑦盐酸

⑧金刚石⑨氨气⑩冰醋酸，其中能导电的是_________ (填序号,下同)促进水的电离的是_____

2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(),并将错误的选项改为正确的写法。A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c (H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl －)

E.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：

.2

3c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)

G.0.1 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L的CH3COOH等体积混合：

c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

【解题方法指导】

1、电解质、非电解质一定都是化合物

2、存在自由移动带电微粒的物质都可导电;

3、溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度和所带的电荷

4、水的电离程度取决于酸碱抑制作用，盐类水解的促进作用(温度一定)

【考查题型复习】

题型一、水溶液中的离子平衡1.稀释和混合对平衡的影响

2.守恒关系的应用

【解题方法指导】稀释混合要注意溶质成分多确定

见到加减想守恒导电电离要分清

【变式练习一】1.【烟台模拟改编】25℃时，向10mL0.2mol·L-1NaCN

溶液中加入0.2mol·L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况

如下图所示。以下说法正确的是( )

A.a点时，Na+离子浓度大于其他点

B.b点时，c(Na+)

c(Cl-)

C.c点时，水的电离程度最大

D.d点时， c(CN-)+ c(HCN)= 0.1 mol·L-1 溶液导电能力最强

2.右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

( ) A．水电离出的氢离子浓度：a＞b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3

3.(2015·安徽高考)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()

A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH －)

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na ＋)

【变式练习二】1.【2015天津理综化学】（14分）FeCl3具有净水作用，…… 为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl －)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为。

通过控制条件，FeCl3水解产物聚合可生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2O =Fe x(OH)y(3x-y)++ yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

题型二、三大平衡常数1.平衡常数的应用 2.计算

【解题方法指导】电离大了水解小常见酸性要记牢

见到乘除想常数平衡浓度要带入

【变式练习三】1.[2015天津]FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋K1 Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2++H＋K2

Fe(OH)++H2O Fe(OH)3+H＋K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

2.（2015上海卷31）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶

液的pH 。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3和Na 2CO 3

的混合溶液中，SO 32–、CO 32–、HSO 3–、HCO 3– 浓度从大到小的顺序为 。 已知： H 2SO 3 K i1=1.54×10-2 K i2=1.02×10-7 HClO K i1=2.95×10-8

H 2CO 3 K i1=4.3×10-7 K i2=5.6×10-11

3.已知有关的电离平衡常数如上图所示，以下说法正确的是( )

A.NaF 溶液中

通入过量CO 2：F －＋H 2O ＋

CO 2===HF ＋

HCO －3

B ．Na 2CO 3溶液中：2c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)

C ．中和等体积等pH 的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH 的量前者大于后者

D ．等浓度的NaCN 和NaF 溶液中pH 前者小于后者\

[变式练习四]1．25 ℃时，H 2SO 3 HSO －3＋H ＋的电离常数K a ＝1×10－2 mol·L －1，则该温度

下NaHSO 3水解反应的平衡常数K h ＝______ mol·L －1，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，

则溶液中c H 2SO 3c HSO －3

将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 2.（2014新课标改编）已知K sp (AgCl)＝1.56×10

－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为0.010 mol·

L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子Cl －、Br －、CrO 2－

4产生沉淀的先后顺序为 。

【课堂小结】

稀释混合要注意 溶质成分多确定 见到加减想守恒 导电电离要分清

电离大了水解小 常见酸性要记牢 见到乘除想常数 平衡浓度要带入

《水溶液中的平衡》学情分析

1、注意与已学知识的衔接，重视两条知识链的落实

教学中充分利用初中和高中必修、选修已学的知识，采用理论推理与实验探究相结合的

方法，逐步分析并推出一系列新知识点（新概念）知识点之间环环相扣。全章4节内容可分

为两条知识链：一是与弱电解质相关的电离平衡，包括l ～3节。它们在知识的认识水平上

是渐进的．前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡安排在第4节。它的知识基础

是溶解度和化学平衡理论。

无机酸

氢氰酸(HCN) 碳酸(H 2CO 3) 氢氟酸(HF) 电离平衡常

数K 值(25 ℃) 6.2×10－10 (K ) 4.2×10－7 (K 1)

5．6×10－11 (K 2) 6.61×10－4 (K )