高中化学专题4分子空间结构与物质性质422配合物的应用苏教版3.

第2课时配合物的应用学习目标知道一些配合物在生活、生产和科学实验中的应用。

配合物的应用1．在实验研究中的应用在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来____________________、________________、________________________。

2．在生产中的应用在生产中，配合物被广泛应用于________、________、________________、________________领域。

3．在许多尖端研究领域的应用在许多尖端研究领域如________________、________________、________、__________________________等方面，配合物发挥的作用也越来越大。

4．在生命体中的应用配合物与生物固氮；许多酶的作用与其结构中含有形成配合物的金属离子有关。

1．用配合物知识解释煤气中毒的原因？2．冶炼金的废水不能任意排放，排放前必须处理。

为什么？提取Au的原理为4Au＋8CN－＋2H2O＋O2===4[Au(CN)2]－＋4OH－再用Zn还原成单质金，Zn＋2[Au(CN)2]－===2Au＋[Zn(CN)4]2－3．为什么Au不能溶于浓HNO3、浓HCl和浓H2SO4，但可溶于王水？4．为什么工业水进入锅炉前都要用三聚磷酸钠处理？练基础落实知识点1 配位键、配合物的形成条件1．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )①H2O ②NH3③F－④CN－⑤COA．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④⑤2．下列不能作为配合物配位体的是( )A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl－知识点2 配合物组成和结构的判定3．Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoCl m·n NH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是( )A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝54．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面体的中心。

若其中2个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5.把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成[Co(NH3)6]2＋。

此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl3·5NH3表示，把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。

经测定每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。

请写出表示此配合物结构的化学式：_________，此配合物中Co的化合价为__________。

6．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R－H)，可发生离子交换反应：[CrCl n(H2O)6－n]x＋＋x R－H―→R x[CrCl n(H2O)6－n]＋x H＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。

将含0.001 5 mol [CrCl n(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.120 0 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为____________。

知识点3 配合物的应用7．在照相底片定影时，硫代硫酸钠溶液能溶解未起反应的溴化银，这是因为银离子与S2O2－3生成配离子，银离子的配位数为2，写出反应的化学方程式：________________。

生成的配合物中，内界是________________________________________________，中心原子是__________。

8．在世纪交际之时，罗马尼亚国炼金废水泄入多瑙河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居民长时期停止使用此水源，酿成世界级污染事件。

炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。

回答下列问题：(1)剧毒物HCN的结构式为________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似：[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)处理这种废水时是在碱性条件下NaClO将CN－氧化为CO2－3和N2，其离子方程式为________________________。

在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是____________________________________________。

9．已知，向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。

此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO2－2，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。

现有4组离子，每组有2种金属离子。

请各选用1种试剂，将它们两者分开。

可供选用的试剂有A.硫酸B．盐酸C．硝酸D．氢氧化钠溶液(1)Zn2＋和Al3＋(2)Zn2＋和Mg2＋(3)Zn2＋和Ba2＋(4)Fe3＋和Al3＋3＋－－3＋－[FeF6]3－，而不能氧化I－，由此可以证明：(1)[FeF6]3－在溶液中是否容易离解出Fe3＋？________(填“容易”或“不容易”)。

(2)Fe3＋随其________的减少而氧化性变弱。

(3)在强酸性条件下，将FeCl3、KI、NaF三种溶液混合起来，仍有I2生成，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

练高考真题11．(2009·广东，27)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。

Cu2＋的核外电子排布式为___________________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。

已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________。

(5)Cu2O的熔点比Cu2S的__________(填“高”或“低”)，请解释原因： _______。

练综合拓展12．铜合金是人类使用最早的金属材料。

铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2等，故能形成多种铜的化合物。

(1)基态Cu原子的电子排布式是____________________________________________。

(2)许多＋1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH3CH===CH2等)，试问：形成配位化合物的条件为______________________________________________________，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式：________________，CH3CH===CH2分子中C原子采取的杂化方式有________________。

(3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。

写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_____________________________________；根据价层电子对互斥模型，预测SO 2－4的空间构型为________，与SO 2－4属于等电子体的离子团有________________(试写两例)。

第2课时 配合物的应用基础落实1．检验金属离子 分离物质 定量测定物质的组成2．染色 电镀 硬水软化 金属冶炼3．激光材料 超导材料 抗癌药物的研究 催化剂的研制课堂练习1．血红蛋白(Hb)能与氧分子形成氧合血红蛋白，并存在如下平衡：Hb ＋O 2 HbO 2。

煤气中毒就是CO 与血红蛋白中的Fe 2＋生成更稳定的配合物，CO ＋HbO 2 O 2＋HbCO ，从而使血红蛋白失去了输送氧气的功能。

2．炼金废水中含有配合物[Au(CN)2]－和[Zn(CN)4]2－，它们可电离出有毒的CN －，若H＋与CN －结合生成HCN ，毒性更强，可导致鱼类等水生物死亡，因此不能任意排放。

3．金能溶于王水是因为Au 与王水发生如下反应：Au ＋4HCl ＋HNO 3===H[AuCl 4]＋NO↑＋2H 2O 。

4．工业水中含有较多的Ca 2＋、Mg 2＋等离子，长时间煮沸会生成锅垢，加入三聚磷酸钠(Na 5P 3O 10)后三聚磷酸根离子可与Ca 2＋、Mg 2＋等离子结合生成可溶性稳定配合物，可防止水垢的沉积，以确保锅炉安全。

层级训练1．D [①中的O ，②中的N ，③中的F ，④中的C 、N ，⑤中的C 、O 均能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键。

]2．C [配位体是含有孤电子对的分子或离子，如NH 3、H 2O 、Cl －、Br －、I －、CN －、SCN－等。

由于CH 4电子式为H ×·C ·×H,×·H·×H ，可以看出C 与H 完全成键，无孤电子对。

] 3．B [由1 mol 配合物生成1 mol AgCl 知道1 mol 配合物电离出1 mol Cl －即配离子显＋1价，故外界有一个Cl － 。